山东省滕州市第五中学2015届高三上学期期中考试化学试题

山东省滕州市第五中学2015届高三上学期期中考试化学试题
1：本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。

试卷II为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟
2：可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe -56
试卷I（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1．关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是
A．化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备B．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子只有氧化性
C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
2、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为N A
B．12．4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0．6N A
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0．2molO2，转移电子的数目为0．8 N A
D．适量铜粉溶解于1L0．5mol·L－1稀硝酸中，当生成2．24LNO时，溶液中氮原子数为0．4 N A
3、传统的自水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。

一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。

在以上变化过程中不可能涉及的变化有
A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应
4、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）
5、用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．300 mL 2 mol·L
－1
的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N A
B ．在标准状况下，2．8g N 2和2．8g CO 所含电子数不相等
C ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．2N A
D ．在常温常压下，2．24L SO 2与O 2的混合气体中所含氧原子数为0．2N A 6、下表中关于物质分类的正确组合是（ ）
7、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、H +、Br -
B ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -
C ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -
D ．能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2-、23CO -
8、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及
其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）
A ．由KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt ＋Cl 2===2KCl ＋At 2
B ．AgAt 是一种难溶于水的化合物
C ．相同条件下HAt 比HI 稳定
D ．At 元素位于第六周期
9、下列有关离子方程式推理正确的是（ ）
10、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）
A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中
和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq
）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=
－57．4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。

则△H1<△H2
11、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是（）
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－12、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如
下表。

已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（）
A．J和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键
B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体
C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
C．溶液中n（NH4+）=0．2mol
D．n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）= 1∶1∶1
14、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分
搅拌后，测的溶液的密度为1．2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）。

A．5．0mol/L B．0．02mol/L C．2．0mol/L D．0．8mol/L
15、将12．8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0．3mol气体。

另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰
好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38．3g，则上述反应中生成NO气体的体
积（标准状况下）为（）
A．11．2L B．33．6L C．22．4L D．6．72L
16、A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分
反应物质已略去）。

A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。

下
列有关说法不正确的是（）
A．①中所加试剂可能是氯气
B．③中需要加具有氧化性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
试卷II （非选择题 共52分）
17、（8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：
MnO 4-、H +、O 2、H 2O 、H 2O 2、Mn 2+，
已知该反应中的H 2O 2只发生如下过程：222H O O
（1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是________。

（2）KMnO 4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO 4溶液的酸化。

（3）假如反应转移了0．3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

18、（8分）某同学从资料上查到以下反应
A 、
B 为中学常见单质，AO 2、BO 2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。

回答下列问题：
（1）元素A 、B 可形成化合物AB 2，则A 元素的原子结构示意图为 ， AB 2
中的化学键是
（2）若反应中A 和B 的质量比为3：4，则n （KClO 3）：n （AO 2）=
（3）已知：A （s ）+O 2（g ）=AO 2（g ） △H=-393.5kJ/mol B （s ）+O 2（g ）=BO 2（g ） △H=-296.8kJ/mol
A （s ）+2
B （s ）=AB 2（I ） △H=+89.7kJ/mol
写出AB 2（l ）在O 2中完全燃烧的热化学方程式为
19、（共10分）实验室欲配制0．1mol/L NaOH 溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列
问题
（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母） a ．加水时越过刻度线 b ．未洗涤烧杯和玻璃棒
c ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d ．定容时俯视刻度线
（2）向VmL 上述浓度的NaOH 溶液中，通入一定量的CO 2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L -1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO 2的体积关系如图所示：
①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL
（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为反应生成的气体的物质的量为
20、（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。

（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为21，请回答下列问题：
（1）A的化学式为。

（2）实验室检验B的方法是。

（3）写出C和Na2O2反应的化学方程式。

（4）H的电子式为。

（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择（填代号）；
A．石灰石B．浓HNO3 C．稀HCl D．稀H2SO4E．纯碱所需气体发生装置是（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为。

21、（12分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。

请回答
下列有关问题：
（1）在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为________________，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是________________________。

（2）若用二氧化锰和浓盐酸制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是。

（3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。

①写出B中反应的化学方程式____________________________________________。

②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入分支试管的可能的操作是_________________________________。

2014-2015学年度山东省滕州市第五中学第一学期高三期中考试
化学试题参考答案
选择题：每小题3分，共48分
17、（8分）（每空2分）
（1）H 2O 2，Mn 2+ （2）稀硫酸 （3）3．36L 18、（8分）（每空2分）
（1） ，（极性）共价键
（2）11
（3）AB 2（l ）+3O 2 （g ）=2BO 2（g ）+AO 2（g ） △H=-1076．8kj/mol 19、（10分）（每空2分）
（1）ab
（2）① 0．02mol ②450
（3）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ 0．015mol 20、（14分）（每空2分）
（1）（NH 4）2CO 3
（2）用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH 3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH 3） （3）2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 （4） H ：
：。

O H （5）DE ；A ；分液漏斗、圆底烧瓶 21、（1）2NH 4Cl+Ca （OH ）2
∆
CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ ；浓氨水、生石灰
（2）4H ++2Cl -+MnO 2
∆
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ；除去氯气中混有的氯化氢气体
（3）①Cu+4NHO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O
②微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中。