结构化学第5章例题与习题
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代入久期方程, 将E1=α+2β代入久期方程, 代入久期方程 得:2c1β-c2β-c3β= 0 - - c1β-2c2β+ c3β= 0 - c1β+c2β-2c3β= 0 - 代入久期方程, 将E2=E3=α-β代入久期方程, 代入久期方程 得: c1β+c2β+c3β=0 c1β+c2β+c3β=0 c1β+c2β+c3β=0 即: c1+c2+c3=0
H2C
CH 2
C
CH 2
2
)×(1/ ×
6
) =1/
中心C原子的成键度 中心 原子的成键度 N= 3×1/ ×
3 =1.732
3
习题1. 分子轨道为: 习题1. 已知烯丙基阳离子的三个π分子轨道为:
ψ1 = 1 φ1 +
2 φ2 + 1 φ3 2 2 2 ψ2 = 2 φ1 − 2 φ3 2 2 1 2 1 ψ3 = φ1 − φ2 + φ3 2 2 2
+
△
前线轨道叠加图
+ 丁二烯
+ LUMO
+ + +
+ + HOMO
+
-
+
+ HOMO
+
LUMO
环己烯
环己烯和丁二烯前线轨道叠加图
习题6 HMO法解环丙烯 法解环丙烯C 的离域π 习题 6. 用 HMO 法解环丙烯 C3H3• 的离域 π 键分子轨道波函数并 计算π键键级和C原子的自由价。 计算π键键级和C原子的自由价。 的骨架如下图所示: [解]: (1)C3H3• 的骨架如下图所示: 按分子骨架列出久期行列式: 按分子骨架列出久期行列式:
H
C2
x 1 1 1 x 1=0 1 1 x
H C1 C3 H
将行列式展开得: 将行列式展开得: x3-3x+2=(x-1)(x2+x-2)=0 解得: 解得:x1=-2,x2=1,x3=1 , , 值代入x=(α-E)/β,得: 将x值代入 值代入 , E1=α+2β,E2=α-β,E3=α-β , ,
2
ψ1 = ψ 2 = ψ 3
1 (φ1 + φ2 + φ 3 ) 3 1 (φ1 − 2φ2 + φ 3 ) 6 1 (φ1 − φ3 ) = 2
0 1 x 1 0 0
0 0 1 x 1 0
1 0 0 1 x 1
0 0 0 =0 0 1 x
5 4 3 2 1
已知丁二烯的四个分子轨道为: 例3. 已知丁二烯的四个分子轨道为:
ψ1 = Aφ1 + Bφ2 + Bφ3 + Aφ4 ψ 2 = Bφ1 + Aφ2 − Aφ3 − Bφ4 ψ3 = Bφ1 − Aφ2 − Aφ3 + Bφ4 ψ 4 = Aφ1 − Bφ2 + Bφ3 − Aφ4
则其第一激发态的键级P 为何者? 则其第一激发态的键级P12,P23为何者?π P12 P23 (A) 2AB 2B2 (B) 4AB 2(A2+B2) (C) 4AB 2(B2-A2) (D) 0 2(B2+A2) (E) 2AB B2+A2
A
试比较CO2,CO和丙酮中碳 氧键键长大小次序,并 和丙酮中碳-氧键键长大小次序 例4. 试比较 和丙酮中碳 氧键键长大小次序, 说明理由。 说明理由。 [解]: 三个分子中碳 氧键长大小次序为: 解 : 三个分子中碳-氧键长大小次序为 氧键长大小次序为: 丙酮> 丙酮>CO2>CO 丙酮分子中的碳-氧键为一般双键, 键长最长。 丙酮分子中的碳 氧键为一般双键,键长最长。 CO2分子 氧键为一般双键 中除形成σ键外还形成两个离域 键 虽然碳-氧键键级 中除形成 键外还形成两个离域π键。虽然碳 氧键键级 键外还形成两个离域 也为2,但由于离域π键的生成使键能较大 键长较短, 键的生成使键能较大, 也为 , 但由于离域 键的生成使键能较大, 键长较短, 但比一般三键要长。 分子中, 但比一般三键要长 。 在 CO分子中, 形成一个 键 、 一 分子中 形成一个σ键 键和一个π配键 氧键键长最短。 个 π键和一个 配键 ,键级为 , 因而碳 氧键键长最短 。 键和一个 配键,键级为3,因而碳-氧键键长最短 丙 酮 、 CO2 和 CO 分 子 中 碳 - 氧 键 键 长 分 别 为 121pm , 116pm和113pm。 和 。
解之, 解之,得:c1= c2=c3 根据归一化条件, 根据归一化条件,有:
c12 + c 22 + c 32 = 1
由此求得: 由此求得: c1= c2=c3= 1 / 3 ψ1= 1 / 3 φ1+φ2+φ3) ( )
利用分子的镜面对称性,可简化计算工作: 利用分子的镜面对称性,可简化计算工作:若考虑分子对过 C2的镜面对称,则有:c1= c3 c2=-2c1 的镜面对称,则有: - 根据归一化条件可得: 根据归一化条件可得: c = c = 1 / 6 , c = −2 / 6 波函数为: 波函数为: ψ2= 1 / 6(φ1-2φ2+φ3)
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-
+
.
+
-
+ e
.
+ -
图(b)CO和H2的在 催化剂上轨道叠加和电子转移情况 ) 和 的在Ni催化剂上轨道叠加和电子转移情况
若使用某种过度金属催化剂, 若使用某种过度金属催化剂,则该反应在不太高的温 度下即可进行。以金属Ni为例 为例, 原子的 轨道与H 原子的d轨道与 度下即可进行。以金属 为例,Ni原子的 轨道与 2分子 对称性匹配, 原子的d电子转移 的LUMO对称性匹配,可互相叠加, Ni原子的 电子转移 对称性匹配 可互相叠加, 原子的 到分子的LUMO上,使之成为有电子的分子轨道,该轨道 到分子的 上 使之成为有电子的分子轨道, 可与CO分子的 分子的LUMO叠加,电子转移到 叠加, 分子的LUMO 可与 分子的 叠加 电子转移到CO分子的 分子的 这样, 加 反应就可顺利进行。 上。这样,CO加H2反应就可顺利进行。轨道叠加及电子 转移情况示于图5.30(b)中。 转移情况示于图 ( ) Ni 原子的 电子向 2分子的 原子的d电子向 分子的LUMO转移的过程即 2分 电子向H 转移的过程即H 转移的过程即 子的吸附,解离而被活化的过程,它是CO加H2反应的关 子的吸附,解离而被活化的过程,它是 加 键中间步骤。 键中间步骤。
配位原子数( 电子对 电子对) 配位原子数 σ电子对 4
几何构型
正方形
例2:画出下列久期行列式对应的共轭分子碳原子骨架: :画出下列久期行列式对应的共轭分子碳原子骨架:
x 0 1 1 0 x 0 1 1 0 x 0 1 1 0 x =0
C-C-C-C 3 1 4 2
6
x 1 0 0 1 0
1 x 1 0 0 0
1 3 2
若考虑反对称, 若考虑反对称,则 c1= -c3 ,c2=0 根据归一化条件得: 根据归一化条件得: c1 = 1 / 2 , c3 = −1 / 波函数为:ψ= 1 / (φ1-φ3) 波函数为: 2 所以, 的离域π键分子轨道为 键分子轨道为: 所以,C3H3• 的离域 键分子轨道为:
习题3. 已知富烯的三个能量最低的π轨道为: 习题3. 已知富烯的三个能量最低的π轨道为: Ψ1=0.245φ1+0.523φ2+0.429(φ3+φ6)+0.385(φ4+φ5) Ψ2=0.5(φ1+φ2)-0.5(φ4+φ5) Ψ3=0.602(φ3-φ6)+0.372(φ4-φ5) 若用亲核试剂与其反应,则反应位在: 若用亲核试剂与其反应,则反应位在:------ ( A ) 3, 4, (A) 1 (B) 2 (C) 3,6 (D) 4,5 (E) 都可能
习题5. 用前线轨道理论分析在加热或光照条件下, 习题 用前线轨道理论分析在加热或光照条件下,环己烯 和丁二烯一起进行加成反应的规律。 和丁二烯一起进行加成反应的规律。 [解]:环己烯与丁二烯的加成反应和乙烯与丁二烯的加成反 解: 应类似。在基态时,环己烯的π型 与丁二烯的π型 应类似。在基态时,环己烯的 型HOMO与丁二烯的 型 与丁二烯的 LUMO对称性匹配,而环己烯的 型LUMO与丁二烯的 型 对称性匹配, 与丁二烯的π型 对称性匹配 而环己烯的π型 与丁二烯的 HOMO对称性也匹配。因此,在加热条件下,两者即可发 对称性也匹配。 对称性也匹配 因此,在加热条件下, 生加成反应: 生加成反应:
问亲电反应发生在哪个原子上: 问亲电反应发生在哪个原子上:-------------- ( B (A) 1 (B) 2 (C) 3 1, (D) 1,3
)
1, (E) 1,2,3
习题2 求烯丙基阳离子(CH 的电荷密度、键级、 习题2. 求烯丙基阳离子(CH2CHCH2)+的电荷密度、键级、自由 价和分子图。 价和分子图。 1.025 0.318 1.025 ↑ 0.707 ↑ 0.707 ↑ CH2──── CH ──── CH2 1.0 0.5 0.5
亲核反应发生在电荷密度最小处
习题4. 用前线轨道理论分析CO加H2 反应,说明只有使用催化 习题 用前线轨道理论分析 加 反应, 剂该反应才能顺利进行。 剂该反应才能顺利进行。 [解]:基态 解 :基态CO分子的 分子的HOMO和LUMO分别为 和 2π,基态 2 分别为5σ和 ,基态H 分子的 和 分别为 分子的HOMO和LUMO分别 1s和σ﹡1s。它们的轮廓图示于图 分别σ 分子的 和 分别 。 5.30(a)。 ( )。 + CO + + (5σ)2 ) + (2π)0 )
利用价电子对互斥理论说明下列分子的形状: 例1. 利用价电子对互斥理论说明下列分子的形状: XeF4,XeO4,XeO3,XeF2,XeOF4。 [解]:根据价电子对互斥理论,根据中心原子 的价电子数和成键 解 :根据价电子对互斥理论,根据中心原子A的价电子数和成键 情况,确定其成键电子对BP数目 每形成一个BP, 原子A贡献一 情况,确定其成键电子对 数目(每形成一个 原子 贡献一 数目 每形成一个 个价电子, 另一个价电子由原子B贡献 及孤电子对LP数目的总 贡献) 个价电子 另一个价电子由原子 贡献 及孤电子对 数目的总 根据电子对尽量远离的原则,确定分子构型. 和. 根据电子对尽量远离的原则,确定分子构型 分子 BP(价电子对数 价电子对数) 价电子对数 LP(孤电子对数 孤电子对数) 孤电子对数 XeF4 4 2 XeO4 8 0 4 四面体 XeO3 6 1 3 三角锥 XeF2 2 3 2 直线形 XeOF4 6 1 5 四棱锥
例5:在三次甲基甲烷分子中, 中心 原子与邻近三个次甲基 :在三次甲基甲烷分子中, 中心C原子与邻近三个次甲基 组成大π 试证明中心C原子的键级为 原子的键级为1.732。 组成大π键。试证明中心 原子的键级为 。
采用HMO法, 中心 原子编号定为 得久期行列式 法 中心C原子编号定为 原子编号定为1, 采用 │x 1 1 1 │ │1 x 0 0 │ │1 0 x 0 │= 0 , │1 0 0 x │ 得 x1= - 3 , x2= x3= 0, x4= 3 , E1= α + 3 β, E2=E3=α, E4= α - 3β, α 以 x1= - 3 代入久期方程可得 Ψ1= (1/ 2)φ1+( 1/ 6)(φ2+φ3+φ4) x = 0 代入久期方程可得 c2+ c3+ c4= 0, c1= 0 , c1= 0, 意味着在 2和Ψ3中, 中心 原子的原子轨道没有参加 中心 原子的π键 意味着在Ψ 中心C原子的原子轨道没有参加 中心C原子的 原子的原子轨道没有参加, 原子的π 级决定于Ψ 其值为: 级决定于 1, 其值为 P12=P13=P14=2×(1/ ×
H2
+
-
(σ﹡1s)0 ﹡ )
+
(σ1s)2 )
图(a)CO和H2的前线轨道轮廓图 ) 和 的前线轨道轮廓图
接近时, 由图可见, 分子的HOMO和H2分子的 接近时 由图可见,当CO分子的 分子的 和 分子的LUMO接近时, 彼此对称性不匹配; 分子的LUMO和H2分子的 彼此对称性不匹配;当CO分子的 分子的 和 分子的HOMO接近 接近 彼此对称性也不匹配。因此,尽管在热力学上CO加H2 (生 时,彼此对称性也不匹配。因此,尽管在热力学上 加 成烃或含氧化合物)反应能够进行,但实际上,在非催化条件下, 成烃或含氧化合物)反应能够进行,但实际上,在非催化条件下, 该反应难以发生。 该反应难以发生。 C CO O H2 Ni +