成都市高一上学期化学期末考试试卷(理科)B卷
成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷
成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一下·太原期中) 制出了第一张元素周期表的科学家是（）A . 勒夏特列B . 汤姆生C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫2. （2分） (2019高一上·惠州期末) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能透过半透膜B . 胶体粒子带电荷C . 胶体能够发生丁达尔现象D . 胶体粒子直径在 1-100nm 之间3. （2分）如表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（）A . 硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B . 硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C . 醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D . 盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇5. （2分） (2016高二上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA6. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体能够产生丁达尔效应7. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSP[Cu （OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]8. （2分）(2017·如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质9. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A . 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B . 用过滤的方法除去碘水中的碘C . 用乙醇萃取碘水中的碘D . 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO411. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度12. （2分）(2015·如东模拟) 工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）A . 将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B . 将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料C . 将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3﹣丁二烯D . 将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气13. （2分） (2016高一上·新疆期末) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C . 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象15. （2分）下列关于各种消毒剂的使用方法中，恰当的是（）A . 漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒B . 福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质C . 药用酒精可用于食物及饮用水消毒D . 过氧乙酸无须稀释可直接使用消毒，不会对人体造成伤害16. （2分）下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3 ④HCl．A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有①③④D . 全部17. （2分） (2016高一下·广州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . 元素的金属性 X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来二、填空题 (共4题；共29分)18. （5分） (2016高一上·湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，则：（1）该气体的物质的量为________ mol．（2）该气体中所含的原子总数为________个．（3）该气体在标准状况下的体积为________ L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．19. （4分） (2017高一上·福州期末) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________．（2）反应中硝酸体现了________、________的性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol．20. （10分）(2018·天水模拟) 硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。
四川省高一上学期化学期末考试试卷B卷
四川省高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . 硫酸，纯碱，石灰石B . 醋酸，烧碱，硫酸铜C . 磷酸，熟石灰，苛性钾D . 醋酸，小苏打，熟石灰2. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C . 硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2OD . 铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑3. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 胶头滴管D . 250mL容量瓶4. （2分）下列实验操作或原理不正确的是（）A . 纸上层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较5. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+6. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B . 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸7. （2分） Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（）A . 参加反应的Mg、Al共0.2 mo1B . 参加反应的HC1为0.4molC . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D . 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH28. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB . 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC . 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD . 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA9. （2分） (2017高二上·湖北期末) 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（）A . Ba（NO3）2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO310. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂11. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（）A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊12. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣13. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶314. （2分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+。
四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（ ） A.生铁B.稀土元素C.硬铝D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（ ） A.酒精B.2Ca(ClO)C.活性炭D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是3Fe(OH)胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）A.可利用丁达尔效应区别3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液B.3Fe(OH)胶粒直径在1100nm ~范围C.由图可知制备胶体的离子方程式33Fe 3OH Fe(OH)+-+=（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（ ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.34Fe O 常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（ ） A.在通风橱中制备氯气 B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C.钠着火用湿抹布盖灭D.22Na O 等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（ ）A.2S -的结构示意图：B.3KClO 的电离方程式：523KClO K Cl 3O ++-=++C.4CH 的分子结构模型：D.用电子式表示2H O 的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（ ） A.K +、Na +、2Mn +、Cl - B.3HCO -、Na +、3NO -、H + C.2Ba +、K +、3NO -、24SO -D.2Ca +、K +、Cl -、23CO -9.A N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，211.2LCl 与足量Fe 反应转移电子数为A 3N B.20.1mol /LBaCl 溶液中Cl -的物质的量为0.2mol C.27.2gCaO 物质的量为A 0.1ND.常温常压下，21molN O 气体的原子数为A 3N10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（ ） A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.2Na O 和NaOH 的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验23Na CO 中混有的少量23K CO 可在火焰上灼烧直接观察焰色 11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.32FeCl FeCl →B.NaOH NaCl →C.2CuO Cu(OH)→D.2Cl NaClO →12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（ ） A.向NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液，生成白色沉淀 B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体 C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧 D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（ ） A.由2CO 能与CaO 反应生成3CaCO ，推测2SO 能与CaO 反应生成3CaSOB.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.NaClO 溶液能与2CO 反应，推测NaClO 溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析NaCl 能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）A.在通电的条件下，NaCl 才能电离B.NaCl 由分子构成C.微粒a 表示的是Cl -D.该图可描述熔融的NaCl 能够导电的实质15.配制500mL0.1mol /L 的NaOH 溶液，相关说法正确的是（ ）A.图①：将NaOH 固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ） 选项 实验操作及现象推理或结论A收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 验证铁与水蒸气反应产生氢气B将点燃的2H 伸入充满2Cl 的集气瓶中，2H 安静地燃烧，产生苍白色火焰验证2Cl 能支持2H 燃烧C Na 置于空气中，表面迅速变暗Na 常温下易与氧气反应D将未打磨的铝片放入NaOH 溶液中，开始没有明显现象铝不能和NaOH 溶液反应17.下列离子方程式书写错误的是（A.向碳酸钠溶液中通入2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++= B.工业制漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：3323H Al(OH)Al 3H O +++=+18.下列实验设计安全且结论合理的是（ ）图① 图① 图① 图①A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性C.图③实验室制备2CO 气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与d 同族且d 的单质为黄绿色气体，b 在同周期半径最大，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（ ） A.原子半径：c>d>a B.氢氧化物碱性：b>c C.气态氢化物稳定性：d>aD.b 与a 、d 形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用2ClO 替代氯气消毒，工业上可用32242NaClO SO X 2ClO 2NaHSO ++=+制备2ClO ，下列说法错误的是（ ） A.X 为24H SOB.反应中还原产物与氧化产物之比为1:1C.该反应中2SO 只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为34NaClO NaHSO >第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na 、Mg 、Al 、K ，非金属元素有__________、___________、C 、Si 、C1、I （填元素符号）；Mg 在元素周期表中的位置是__________，K 原子结构示意图为____________. （2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）. （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空. ①酸性：23H CO _______________23H SiO②还原性：HCl ____________HI（5）用以下对比实验探究Mg 、Al 的金属性强弱以及Cl 、I 的非金属性强弱. 比较Mg 、Al 金属性强弱 比较Cl 、I 非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞选择的试剂：新制氯水、KI 溶液操作：将打磨好的镁片和铝片_______操作：向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 氯水，振荡现象：Mg 片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化现象：_________ 离子方程式：____________ 结论：金属性Mg 强于Al结论：非金属性Cl 强于I22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X 、Y 分别代表_________、_________；Z 在空气中转化为W 的化学方程式为_____________-. （2）某小组研究4FeSO 性质，预测4FeSO 能与______________发生氧化还原反应（填序号）. ①NaOH 溶液②氯水③稀盐酸④酸性4KMnO 溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板，3FeCl 被_________（填“还原”或“氧化”）为2FeCl ，该反应的离子方程式为__________________.（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用NaClO 氧化3Fe(OH)的方法制备24Na FeO ，其原理为32423NaClO 2Fe(OH)4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++=++，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知400g 质量分数为10%的()243Fe SO 溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL .试计算：（1）()243Fe SO 的物质的量；（2）反应后溶液中2Fe 的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为___________；仪器A 的名称为___________. （2）上述装置的连接顺序为a →_________（填接口编号）. Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的2Cl 有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同）1K ，________2K ，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________. Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH 随时间变化如图（一）所示，其pH 下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）3NH 的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量24SO -、2Mg +，“除杂”时依次加入过量的NaOH 、2BaCl 、23Na CO 提纯NaCl .用离子方程式说明加入23Na CO 的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量NaCl ，简述检验杂质的方法_____________.（6）NaCl 有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱()NaOH 和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.C8. A9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H 、O （2分，各1分）第三周期IIA 族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分 （3）22H O （1分） （4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分） 溶液由无色变为棕黄色（2分）24Cl 2I 2Cl I --=++（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）23Fe O （1分）23224Fe(OH)O 2H O Fe(OH)++=（2分） （2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+（2分） （4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）()()1243Fe SO (400g 10%)/400g mol 0.1mol n -⎡⎤=⨯⋅=⎣⎦（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）()2443Fe SO Fe 3FeSO += ()()3Fe 0.1mol 3/0.1L 3mol /L c +=⨯=（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可） 24.（12分）（1）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d （2分）装置顺序1分，进出方向1分 （3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH 下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分） （1）（1分）4NH Cl （1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）2233BaCO BaCO +-+=↓（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分） （4）2CO （1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl -，反之则无（2分，试剂1分，描述1分） （6）2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑↑+通电（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
成都市高一上学期期末化学试卷A卷(考试)
成都市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A . 蒸发B . 过滤C . 蒸馏D . 分液2. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③3. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氯化钠溶液C . 铜D . 葡萄糖4. （2分） (2017高一上·清远期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数的值是（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14x mol﹣1D . 28x mol﹣15. （2分）(2018·曲靖模拟) 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论实验装置A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列现象不能用胶体知识解释的是（）A . 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀B . 在江河入海处易形成三角洲C . 冶金厂大量烟尘用高压电除去D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞7. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-B . 酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-C . 碱性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+8. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（）A . MnO4﹣→Mn2+B . KClO3→O2C . HCl→Cl2D . Fe3+→Fe2+9. （2分） (2017高一上·浦东期末) 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A . 锌和盐酸生成氢气B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢10. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C . 漂白粉常作环境消毒剂D . 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠11. （2分） (2015高一上·广元月考) 已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．则下列判断正确的是（）A . 氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝12. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极⑦中子数为10的氧原子：O⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 ．A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥13. （2分）下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（）铝镁A．与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B．与水反应常温下难与水反应常温下能与水缓慢反应C．与碱反应能溶于碱溶液能溶于碱溶液D．与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、C如O3等金属氧化物发生铝热反能在CO2中燃烧应A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液C . 标准状况下，4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液D . 向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 50 mL二、二.填空题 (共4题；共35分)16. （6分）根据所学知识完成下面的题目：（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g•L﹣1以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法．①可用________为试剂检验水样中是否含有苯酚．②操作I的名称为________，试剂a的化学式为________．③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为________．（2）某有机物的分子式为C3H6O3．①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为________L．②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式________．17. （9分）《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1） 10Be和9Be ．A . 是同一种原子B . 具有相同的中子数C . 具有相同的化学性质D . 自然界中具有恒定的含量（2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式：________．（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B . 将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应C . 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D . 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子________（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程________．18. （12分） (2016高一下·西城期末) A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A B C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A________、B________、C________．第二种情况：A________、B________、C________．第三种情况：A________、B________、C________．第四种情况：A________、B________、C________．…19. （8分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
成都市高一(上)期末化学试卷
成都市高一（上）期末化学试卷一、选择题，共40分本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．（2分）2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。
原理第一步反应为CO2+3H2═CH3OH+H2O，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[（C6H10O5）n]。
下列说法错误的是（）A．该反应将无机物转化成了有机物B．储存氢气的容器需贴如图标签C．反应中生成的甲醇（CH3OH）是医用酒精的主要成分D．第一步反应是氧化还原反应2．（2分）下列关于物质分类正确的是（）A．苏打——酸式盐B．青铜——合金C．Al2O3——碱性氧化物D．液氨——混合物3．（2分）下列物质的应用错误的是（）A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．漂白液可用于环境消毒C．铝制餐具蒸煮碱性食物D．Fe2O3作红色颜料4．（2分）关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（）A．两者都属于分散系B．前者能通过滤纸而后者不能C．用激光笔照射均有光亮通路D．分散质粒子直径前者大于后者5．（2分）“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物，下列叙述错误的是（）A．沙子的主要成分是SiO2B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃C．水玻璃可用于制备木材防火剂D．高纯单晶硅可用于制造光导纤维6．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。
关于2H2O2H2↑+O2↑说法正确的是（）A．相同条件下，若生成10LH2，则同时生成5LO2B．标准状况下，33.6LH2O所含分子数为1.5N AC．2molH2和O2的混合气体所含原子数为2N AD．36gH2O参与反应转移电子数为8N A7．（2分）实验室下列做法正确的是（）A．金属钠着火立即用水扑灭B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶D．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．（2分）实验室配制80mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用容量瓶的规格为80mLB．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高9．（2分）如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置，下列说法中错误的是（）A．装置名称为分液漏斗B．从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁10．（2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
四川省广安市2022-2023学年高一上学期期末检测模拟化学(B卷 )试题含答案
广安市名师工作室2022年秋高一期末检测化学模拟试题（B 卷）（答案在最后） 注意事项：考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Cl -35.5 K -39第Ⅰ卷 选择题一、选择题（单项选择题，每小题2分，共44分）化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ） A.氧化铁——油漆、涂料 B.3Al(OH)——治疗胃酸过多C.次氯酸钠——消毒液D.食盐()NaCl ——制作馒头和面包的膨松剂2.化学的世界，多姿多彩.下列物质颜色描述不正确的是（ ） A.23Fe O 黑色B.2Cl 黄绿色C.22Na O 淡黄色D.()3Fe OH 红褐色3.社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶.下列有关说法中错误的是（ ） A.合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能 B.不锈钢是最常见的一种合金钢，不容易生锈. C.商朝的“后母戊鼎”是我国较早使用的铜制品之一D.近年来，人们又设计和合成了许多新型合金.如储氢合金、钛合金等4.节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、锶、钾、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩.下列金属元素中，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色的是（ ） A.NaB.CuC.KD.Ca5.下列物质中属于盐的是（ ） A.2Ca(ClO)B.2Ba(OH)C.HClD.34Fe O6.下列关于“摩尔”的说法，正确的是（ ） A.是一种物理量B.是物质的量的单位C.1mol 任何物质都含有A N 个原子D.可以用“摩尔”描述宏观物体7.下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A.食物的腐败B.铁的生锈C.将海水晒干获得粗盐D.燃料的燃烧8.下列物质属于电解质（ ） A.金属铜B.氢氧化钠C.2CO D.氯水9.实验室配制1100mL1.0mol L KOH -⋅溶液时，不需要用到的仪器是（ ）A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.漏斗10.下列电离方程式中，不正确的是（ ） A.()322443Al SO 2Al3SO +-=+B.233NaHCO Na H CO ++-=++ C.22Ba(OH)Ba 2OH +=+D.2233Na CO 2Na CO +=+11.下列物质间的转化，不能一步完成的是（ ） A.233Fe O Fe(OH)→ B.22Na Na O →C.232Al O NaAlO →D.2Cl HClO →12.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A.H +、K +、3HCO -、4SO -B.Na +、K +、2Cu +、Cl -C.2Mg +、Na +、24SO -、Cl -D.Ag +、K +、Cl -、3NO -13.工业上利用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为：3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+下列对该反应的分析正确的是（ ） A.3FeCl 做还原剂B.2CuCl 是还原产物C.该反应说明Cu 比Fe 活泼D.反应后的废液经回收处理后可以循环利用14.10mL 、()421mol /LKAl SO 溶液中各离子浓度表达正确的是（ ） A.K +为0.2mol /LB.24SO -为2mol /L C.3Al +为m 0.02ol /LD.24SO -为1mol /L15.除去3FeCl 溶液中混有的2FeCl 杂质，应选用的试剂是（ ） A.氯水B.KSCN 溶液C.NaOH 溶液D.4KMnO16.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.稀硫酸滴在铁片上：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B.少量金属铝放入氢氧化钠中：222Al 2OH 2AlO H -+=-↑ C.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑ D.金属钠放入冷水中：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑17.“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观.天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山.协兴故居思缅远，华蓥热土铸红岩.慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀.”这首诗赞美的是广安四大名片之一华蓥山.下列说法不正确的是（ ）A.诗中的雾是一种气溶胶B.3Fe(OH)胶体是比较稳定的液体，而浊液不稳定C.胶体的特征现象是丁达尔效应D.胶体是纯净物18.用A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.21L0.2mol /LCaCl 溶液含Cl -数目为0.2A N B.标准状况下，222.4LH O 含有分子数目为A NC.2.3gNa 与足量的氧气反应生成22Na O 转移的电子数为0.1A ND.222gCO 中含有的氧原子数为2A N19.关于等物质的量的NO 和2NO ，则下列说法不正确的是（ ） A.氧原子数目比为1:2B.摩尔质量之比为15:23C.同温同压下，密度之比为23:15D.常温常压下，所占体积比为1:120.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ）21.下图是Al 及其化合物之间的转化图，则关于Al 及其化合物转化关系描述正确的是（ ）A.Al 是地壳中含量最多的元素B.Al 还原性强，能与空气中的氧气反应，所以抗腐蚀性差C.23Al O 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D.2NaAlO 属于氧化物22.价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标.下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（ ）A.用铁丝与水蒸气高温下反应可实现上述转化①B.加热3Fe(OH)发生转化③C.实现转化⑤可以加入NaOH 溶液D.Fe 与强氧化剂可以发生转化⑥第Ⅱ卷（非选择题，共4个大题，共56分）23.（14分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属.（1）根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易_________电子（填“得到”或“失去”），表现强的_________（填“氧化性”或“还原性”）（2）钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂.该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为_________，写出2CO 与该物质的化学反应方程式______________（3）钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为：____________，向碳酸钠溶液中通入足量2CO 气体时，发生的化学反应方程式为：________________（4）小苏打的化学式为：____________，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为：___________ 24.（14分）小组同学探究23Na CO 的性质及工业制法.（1）用23Na CO 固体配制123500mL0.200mol L Na CO -⋅溶液.i.用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________. ii.计算需要23Na CO 固体的质量是________g.iii.下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填字母）. a.称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；b.向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm ，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；c.将溶液转移到500mL 容量瓶中；d.盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；e.用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中. iv.下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）.a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时，眼睛俯视刻度线c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切（2）探究23Na CO 与盐酸的反应.向1230.200mol L Na CO -⋅溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：233CO H HCO -+-+=、______________.（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量NaCl ，为测定产品中23Na CO 的质量分数，进行如下操作： ①称取50g 样品放入烧杯内加水溶解.②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、______________等操作，称量沉淀的质量为40g .则样品中23Na CO 的质量分数为____________.25.（14分）化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验. 【实验1】制备氯气.下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图.（1）M 仪器的名称是_____________，①中反应的反应的化学方程式是______________________________. （2）③中存放的试剂是________________.（3）⑤中反应的离子方程式是___________________________. 【实验2】研究氯水性质.实验操作及现象如下表. 资料：淀粉的特征反应——遇2I 变蓝色（4）实验2-1可证明氧化性2Cl ______2I （填“>”或“<”）；实验2-2中使溶液褪色的粒子是_______.（5）证明氯水中含有氯离子的方案是_________________________________________________.（6）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色.为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线.上两图中曲线变化的原因是___________________________________________________.26.（14 分）已知：单质A 为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B 为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空.（1）金属单质A与水蒸气生成固体B的反应中，每生成1molB，转移的电子数为_________.（2）写出固体A与水蒸气反应的化学反应方程式_________________________________.（3）写出D+A→C的离子方程式_______________________________________.（4）实验室要检验C溶液中的金属阳离子，可滴加NaOH溶液，当观察到的现象为_________________，则证明含该阳离子；此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_____________________________________.FeCl溶液、（5）将D饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，制得分散系是____________，它与3Fe(OH)浊液的本质区别是___________________________________.3广安市化学名师工作室2022年秋高一期末检测化学模拟试题（B卷）参考答案方程式扣分标准：“浓”、“加热”、“↑”等漏掉或者多写共扣一分，化学式写错、未配平不得分；化学方程式写成离子方程式扣一分，离子方程式写成化学方程式不得分.一、选择题（单项选择题，每小题2分，共44分）23.（14分）（除标注外每空2分） （1）失去（1分）还原性（1分）（2）1:2 2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+（3）纯碱或苏打（写对一种即可得分）23223Na CO CO H O 2NaHCO ++=（4）3NaHCO 323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△ 24.（14分）（每空2分）（1）i.500mL 容量瓶 ii.10.6g iii.acebd iv.b（2）322HCO H CO H O -++=↑+（3）洗涤、干燥 84.8%25.（14分）（除标注外每空2分） （1）分液漏斗 2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2）浓硫酸（3）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（4）>（1分）HClO （1分）（5）取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀3HNO 使其酸化，再加入3AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl -（6）氯水中的HClO 分解生成HCl 和2O ，2O 的量和溶液中的()c Cl -均增加26.（14分）（每空2分） （1）A 8N（2）()23423Fe 4H O g Fe O 4H +=+↑（条件为高温） （3）322Fe Fe 3Fe +++=（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++==（5）3Fe(OH)胶体分散质的直径大小。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
《分析化学》期末考试试卷及答案(B)
《分析化学》B考试试卷1.定量分析过程包括 , 和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5.写出NaCN溶液的PBE：。
6.误差分为、和。
正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。
7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。
8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃。
9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于误差，使测定结果偏。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。
1、下列数据中具有两位有效数字的是：A、30B、logK MY=8.7C、pH=4.74D、C=0.05mol﹒L-12、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO33、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2B4O7﹒10H2OC、无水Na2CO3D、H2SO45、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：A、K≥106B、K≥10-8C、K≥108D、K≥10-66、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：A、P2O5 / 2（NH3）3PO4•12H2OB、P2O5/（NH3）3PO4•12H2OC、2（NH3）3PO4•12H2O /P2O5D、2P2O5/（NH3）3PO4•12H2O7、某物质的吸光系数很大，则表明：A、该物质的λmax很大B、该物质的浓度很大C、测量该物质的灵敏度很高D、比色皿的厚度很大8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：A、C甲/4=C乙B、C甲/2=C乙C、C甲=C乙/2D、C甲=C乙/49、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO 配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：A、pH=4.0~6.0B、pH<7.0C、pH=4.0~7.0D、pH>4.010、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强B、离子浓度越大，越容易吸附C、高价离子比低价离子容易吸附D、温度越高，吸附杂质越少三、问答题：（每题5分，共30 分）1.常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？4.写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和PBE。
高一上学期化学期末试卷及答案
上学期期末统一考试试卷高一·化学水平测试 能力测试 题号 一二三 四 总 分五六七总 分得分本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。
答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64第一部分 水平测试(100分)一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．下列过程属于物理变化的是 A ．油脂的水解B ．乙酸的酯化C ．石蜡油的分解D ．石油的分馏 2．下列物质中不属于合成材料是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维3．化学反应前后一定发生变化的是A ．原子个数B ．化学键C ．质量D ．元素种类 4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．耐高温材料 B ．新型农药材料 C ．半导体材料D ．新型催化剂材料5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 26．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是 A ．硝酸铵 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．生石灰7．F 和F ﹣两种粒子中，不相同的是①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．H 2O 2的电子式：B ．CO 2分子的结构式：O=C=OC ．原子核内有8个中子的碳原子：C 148D ．氯化钾的分子式：KCl9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是A ．NaOH 溶液B ．溴水C ．CCl 4D ．H 2 10．一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能．．改变化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大 B ．恒容，充入N 2 C ．恒压，充入He D ．恒容，充入He11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。
成都市高一上学期化学期末考试试卷B卷
成都市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A . 少量金属钠密封保存在水中B . 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C . 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D . 氢氟酸保存在塑料瓶中2. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH33. （2分）下列说法中正确的是（）A . 胶体中分散质粒子直径小于1×10﹣9 mB . 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C . 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）与胶体性质无关4. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／25. （2分）用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水6. （2分） (2018高二上·天津期末) 通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（）A . 碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱B . 通过复分解反应较弱酸不能制较强酸C . 只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应D . 盐与盐反应时，未必都需要可溶7. （2分）(2018高一上·陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA8. （2分） (2017高一上·焦作期中) 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（）A . NaCl的物质的量为0.2molB . 溶质MgCl2的质量为9 gC . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L9. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上10. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法中，正确的是（）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（）A . ②中的大量气泡主要成分是氧气B . ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C . ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D . ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度12. （2分）(2018·东城模拟) 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是（）A . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应B . 硝酸银溶液与稀氨水反应C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D . 甲烷在光照条件下与氯气反应13. （2分） (2016高一下·安徽期末) Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3 ．下列叙述正确的是（）A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na+和N3﹣的电子层结构不相同C . Na+的半径大于N3﹣的半径D . 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂14. （2分）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A . 水B . 溴水C . 紫色石蕊溶液D . 四氯化碳15. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图②所示装置制备并收集O2C . 用图③所示装置制取少量的CO2气体D . 用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层16. （2分） (2015高一上·上饶月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、CO32﹣、OH﹣17. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑18. （2分）进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中19. （2分）在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A . 3/8 molB . 3/2 molC . 2 molD . 0.5 mol20. （2分） (2015高一上·兴国月考) 把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1 ．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A . 3.18gB . 2.12gC . 4.22gD . 5.28g二、非选择题 (共5题；共32分)21. （5分） (2018高二下·商丘期末) 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。
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成都市高一上学期化学期末考试试卷（理科）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是（）A . 重水的分子式是H218OB . 的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 氯乙烷官能团的结构式ClD . 次氯酸的电子式2. （2分）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ，加入试剂的顺序正确的是（）A . HCl、H2SO4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3•H2OD . HCl、NH3•H2O、H2SO43. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%4. （2分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一上·天津期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . CO、NO、NO2都是大气污染气体C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁6. （2分）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A . pH试纸B . 紫色石蕊试液C . Na2CO3固体D . CuCl2溶液7. （2分）下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A . Na2SO4溶液和MgCl2溶液B . Na2CO3溶液和稀硫酸C . NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D . Ca（OH）2溶液和盐酸8. （2分）(2018·吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋D . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO9. （2分） (2016高二上·汕头期中) 父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍．下列关于礼物材料的说法正确的是（）A . 纯棉T恤是复合材料制品B . 不锈钢领带别针是有机材料制品C . 玻璃水杯是无机材料制品D . 碳纤维增强网球拍是无机材料制品10. （2分）某溶液中存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl﹣D . Ba2+11. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（）A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同12. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和气体200mL，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100mL（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 1：313. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 1mol羟基与17 g NH3所含电子数均为NAB . 标准状况下,1mol HF的体积约为22.4 LC . 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32gD . 10 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=NA14. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸15. （2分）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．A . ①②③B . ②④⑤C . ①④⑤D . ①②④16. （2分）(2018·崇明模拟) 向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是（）选项A B C DX SO2Cl2HCl Cl2Y NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . C17. （2分）在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A . 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B . 在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣C . 在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣D . 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+18. （2分）高温下的反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 5：319. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . C20. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）21. （2分） (2015高三上·福建期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序列参加反应的物质生成物①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …③MnO4﹣…Cl2、Mn2+ …A . 第①组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2B . 第②组反应的其余产物为H2O和 O2C . 氧化性由强到弱顺序MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子2mol22. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列说法中错误的是（）A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层23. （2分）如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（）A . 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B . 溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2OC . 溶液酸性A＞B＞CD . 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B24. （2分） (2017高一上·上海期末) 常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b 都是正整数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A . 24.5克/升B . 14.4克/升C . 8克/升D . 5.1克/升25. （2分） (2017高一上·合肥期中) 3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（）A . 1mol•L﹣1B . 1.5mol•L﹣1C . 2mol•L﹣1D . 2.5mol•L﹣126. （2分） (2016高二下·岐山期末) 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 氯化铁溶液饱和溴水B . 碳酸钠溶液饱和溴水C . 酸性高锰酸钾溶液饱和溴水D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液27. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料A . ①④⑤B . ①②⑤C . ②③④D . 全部28. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A . Fe3+、K、Fe2+B . Cl﹣、Al、H2C . NO2、Na+、Br2D . O2、SO2、Fe29. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H＋、I－、Br2、Na＋B . Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C . K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D . Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－30. （2分）(2015·沙市模拟) 将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A . 3：2B . 4：13C . 3：4D . 3：5二、解答题 (共4题；共39分)31. （3分） (2019高一下·宁波期中) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：（1） X中的非金属元素是________。