化学反应原理第二章第三节第1课时课堂达标即时巩固
2019高中化学 第二章 第三节 化学平衡 第1课时 可逆反应与化学平衡状态教案 新人教版必修4
第1课时 可逆反应与化学平衡状态1．通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把由右向左进行的反应称为逆反应。
2．化学平衡状态(1)概念：在相同条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，这种状态称为化学平衡状态。
(2)特点：①反应物和生成物处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变。
②达到平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变，体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等。
[新知探究]1．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是不是可逆反应？为什么？提示：不是，因为反应条件不相同。
2．以前学过的可逆反应有哪些？举出4个例子。
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
(4)________________________________________________________________________。
提示：(1)SO2＋H2O H2SO3(2)N2＋3H22NH3(3)2SO2＋O22SO3(4)Cl2＋H2O HCl＋HClO[名师点拨]可逆反应的特点[对点演练]1．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H2＋Cl22HCl与2HCl H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④ D．②④[解析] 可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。
人教版化学必修1：第二章 第一节 第1课时 课堂达标即时巩固
1.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不．正确的是( ) A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐解析：选A 。
Na 2CO 3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，所以它是盐而不是碱。
Na 2CO 3中含有钠离子，所以是钠盐，Na 2CO 3中含有碳酸根离子，所以是碳酸盐。
2.(2012·湘潭高一检测)中国科学技术大学的钱逸泰教授等曾以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出了纳米级金刚石粉末。
该成果在世界权威杂志《科学》上发表后，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”的成功。
下列关于这一事实的理解错误的是( )A ．金刚石属于金属单质B ．制造过程中元素种类没有改变C ．CCl 4是一种化合物D ．这个反应是置换反应解析：选A 。
该反应为CCl 4＋4Na ===== 700 ℃C ＋4NaCl ，属置换反应，根据原子守恒定律知，反应前后元素种类不变；金刚石是由非金属元素碳构成的非金属单质；CCl 4是由碳元素和氯元素组成的化合物。
3.下列各组物质分类正确的是( )解析：选B 。
纯碱成分是Na 2CO 3属于盐类物质，熟石膏成分是2CaSO 4·H 2O 属于盐类物质，CO 2属于酸性氧化物，石灰石成分是CaCO 3，属于碳酸盐。
4.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是( )解析：选A 。
化合物是由两种或两种以上的元素的原子组成的纯净物。
B 项中存在化合物分子和单质分子，属于混合物；C项是由两种单质组成的混合物；D项是单质，属于纯净物。
5.现有下列7种物质：a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氧化钙固体、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：①无氧酸与钠盐：______________________________________________________。
第二章第二节课堂达标即时巩固
第二章第二节课堂达标即时巩固1.(2012·太原高二检测)用3 g 块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30 mL 3 mol/L 盐酸②改用30 mL 6 mol/L 盐酸③改用3 g 粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③解析：选B。
对反应CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)而言，增大反应速率的方法有增大HCl溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石，故选B。
2.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不．正确的是()A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：选C。
压缩体积，增大压强或加入反应物，活化分子百分数不变，但增大了单位体积中活化分子的数目，使反应速率增大，A正确，C错误；升高温度或使用催化剂，会使活化分子的百分数增大，导致反应速率增大，B、D正确。
3.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO N 2＋2CO2。
对此反应，下列叙述正确的是(双选)()A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：选AC。
2NO＋2CO N 2＋2CO2为气体反应，浓度、压强、温度、催化剂等都对它有影响，故B、D项错。
冬天气温低，反应速率降低，周围环境中的NO和CO含量更多，对人体危害更大。
4.(2012·佛山高二检测)对于反应2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
化学反应原理课件
用率的实际意义
能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓 变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
本章知识结构
化
反应热 焓变
学
反
1
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
燃烧热
2
能源
化学反应热计算 焓变 3
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热 焓变 要点： 1.反应热的概念
2.焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H 3.放热反应H的为“－”
二、热化学方程式 要点： 1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的
状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数
关于焓变
• 焓H是一个状态函数： H=U（体系内能）+PV
• 焓的值只与体系所处状态有关，与达 此状态的途径无关
• 焓具有能量的量纲 • 在体系只作体积功的等压过程中，从
化学平衡状态特点
化学平衡
影响因素及平衡 移动原理
化学平衡常数
第一节 化学反应速率
• 通过实例给出化学反应速率的表示 方法
• 通过实验测定化学反应速率
实验装置图：手绘，清晰 实验2－1
第二节 影响化学反应速率的因素
• 通过实验或科学探究让学生 理解浓度、压强、温度和催 化剂对化学反应速率的影响
真实反映实验现象
3.通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应 选
可逆反应 化学平衡
速率的影响，认识一般规律。
4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和 科学研究领域中的重大作用。
修
浓度、压强、 温度对化学平 衡的影响
关于合成氨条 件选择的讨论
《化学反应原理》全册教案
《化学反应原理》全册教案第一章：化学反应与化学平衡1.1 化学反应的基本概念了解化学反应的定义、特征和分类掌握化学反应的速率及其影响因素1.2 化学平衡理解化学平衡的概念和原理掌握平衡常数及其计算学习勒夏特列原理及其应用第二章：化学反应动力学2.1 化学反应速率掌握反应速率的定义和表达式学习反应速率与浓度的关系了解反应速率与温度的关系2.2 化学反应机理学习化学反应机理的概念和类型掌握简单反应机理的计算了解复杂反应机理的特点和计算方法第三章：化学反应的热力学3.1 热力学基本概念理解能量、热量和焓的概念学习热量的计算和热化学方程式3.2 化学反应的焓变掌握焓变的计算和热化学方程式的书写学习反应热与反应物和物的能量关系第四章：化学反应的平衡常数4.1 平衡常数的定义和表达式理解平衡常数的概念和意义学习平衡常数的计算和表达式4.2 平衡常数与反应热的关系掌握平衡常数与反应热的关系学习平衡常数与温度的关系第五章：化学反应的速率控制步骤5.1 速率控制步骤的概念和意义理解速率控制步骤的定义和作用学习速率控制步骤的判断方法5.2 速率控制步骤的计算掌握速率控制步骤的计算方法学习速率控制步骤的调控方法第六章：化学反应的催化剂6.1 催化剂的基本概念了解催化剂的定义、特征和作用掌握催化剂的活性、选择性和稳定性6.2 催化剂的机理学习催化剂的吸附作用和催化机理了解催化剂的再生和活化第七章：化学反应的电子转移7.1 电子转移的基本概念理解氧化还原反应的定义和特征学习电子转移的类型和机制7.2 氧化还原反应的计算掌握氧化还原反应的计算方法学习标准电极电势和原电池的计算第八章：化学反应的化学键变化8.1 化学键的基本概念了解化学键的定义、类型和特点学习化学键的断裂和形成8.2 化学键变化与反应类型掌握离子化合物和共价化合物的反应特点学习化学键变化与反应类型之间的关系第九章：化学反应的立体化学9.1 立体化学的基本概念理解手性碳原子、立体异构体的概念学习立体化学的表示方法和规则9.2 立体化学与反应类型掌握立体化学在有机反应中的应用学习立体化学与反应类型之间的关系第十章：化学反应的应用10.1 化学反应在合成材料中的应用了解化学反应在塑料、合成纤维和合成橡胶中的应用学习化学反应在材料合成中的重要性10.2 化学反应在药物制备中的应用掌握化学反应在药物合成中的应用学习化学反应在药物制备中的关键步骤10.3 化学反应在环境保护中的应用理解化学反应在废水处理和空气污染治理中的应用学习化学反应在环境保护中的作用和方法第十一章：化学反应动力学与反应速率控制11.1 动力学参数与反应速率学习反应速率常数、活化能和活化分子的概念掌握阿伦尼乌斯方程及其应用11.2 反应速率控制步骤的实际应用探讨工业反应过程中速率控制步骤的选择和优化分析实际反应体系中速率控制步骤对反应效率的影响第十二章：化学平衡与反应热力学12.1 化学平衡的移动与反应条件学习勒夏特列原理及其在实际问题中的应用探讨温度、压力和浓度对化学平衡的影响12.2 反应热力学参数的计算与分析掌握吉布斯自由能、熵和焓变的计算方法分析反应热力学参数在化学反应中的应用和意义第十三章：化学反应与能源转换13.1 化学反应与燃烧反应学习燃烧反应的原理和类型探讨燃烧反应在能源转换中的应用13.2 化学反应与电化学反应掌握电化学反应的基本原理和类型分析电化学反应在能源转换和化学电源中的应用第十四章：化学反应与材料科学14.1 化学反应与金属冶炼了解金属冶炼的基本原理和方法探讨化学反应在金属冶炼过程中的作用和意义14.2 化学反应与材料合成学习材料合成中常用的化学反应方法分析化学反应在新型材料制备中的应用和前景第十五章：化学反应与生物化学15.1 生物体内的化学反应了解生物体内重要化学反应的基本原理探讨酶在生物化学反应中的作用和意义15.2 化学反应与生物催化学习生物催化剂的性质和应用分析化学反应在生物催化过程中的作用和调控机制重点和难点解析重点：化学反应的基本概念、化学平衡、化学反应动力学、化学反应的热力学、化学反应的平衡常数、化学反应的速率控制步骤、化学反应的催化剂、化学反应的电子转移、化学反应的化学键变化、化学反应的立体化学、化学反应的应用、化学反应动力学与反应速率控制、化学平衡与反应热力学、化学反应与能源转换、化学反应与材料科学、化学反应与生物化学。
化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-影响化学反应速率的因素教学设计
第二节影响化学反应速率的因素(第1课时)教学目标1.知识与技能：（1）掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学反应速率的影响规律。
（2）会用有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响。
（3）培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。
2.过程与方法：实验法：运用控制变量法设计简单实验探究影响化学反应速率的因素。
归纳法：由实验现象归纳同种影响因素对不同反应速率的影响规律。
3.情感态度与价值观：通过从宏观现象到微观本质的分析，培养学生分许问题，解决问题的能力；通过控制变量法的应用培养学生辨证唯物主义观点；感受控制和影响化学反应速率对生产生活的意义。
教学重点、难点重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）。
难点：用有效碰撞理论、活化分子、活化能概念模型解释外界条件对化学反应速率的影响。
课时安排3课时（第1课时主要为浓度、压强对反应速率的影响）。
教学过程【引入】我们生活中涉及到很多化学反应，如金属的腐蚀、食物的变质、燃料的燃烧、污水的处理、药物的研发与生产等等。
化学反应速率有快有慢，对人们生产生活也有利有弊。
为了提高资源的利用率和经济生产效益从而更有利于我们的生活，往往需要对化学反应速率加以影响和控制。
那影响化学反应速率的因素有哪些呢？大家可以根据黑板上提供的例证加以总结归纳：【问提一】影响化学反应速率的因素有哪些？【思考与总结】请大家比较以下各组反应速率并总结哪些因素可以影响化学反应速率？1、Na + H2O Fe + H2O2、夏天食品变质冬天食品变质3、在空气中加热铁丝在纯氧中加热铁丝4、普通电饭锅与高压锅做食物5、面粉厂禁止明火【生】归纳，叙述。
【板书】一、影响化学反应速率的因素1、内因（主）：反应物的性质。
2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、原电池原理等。
【过渡】本节课重点学习浓度、压强对化学反应速率的影响。
那如何设计实验探究某一因素对化学反应速率的影响呢？【生】控制变量法研究。
高中化学选修四《化学反应原理》全册教案
高中化学选修四《化学反应原理》全册教案目录（人教版）绪言 (2)第一章化学反应与能量 (3)第一节化学反应与能量的变化 (3)第二节燃烧热能源 (7)第三节化学反应热的计算 (9)第二章化学反应速率和化学平衡 (10)第一节化学反应速率 (10)第二节影响化学反应速率的因素 (11)第三节化学平衡 (14)第四节化学反应进行的方向 (25)第三章水溶液中的离子平衡 (27)第一节电离平衡 (27)第二节水的电离和溶液的pH (32)第三节盐类的水解 (39)第四节沉淀溶解平衡 (46)第四章电化学基础 (50)第一节原电池 (50)第二节化学电源 (54)第三节电解池 (58)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (61)《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
苏教版化学必修1：专题1 第二单元 第一课时 课堂达标即时巩固
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台解析：选C。
记忆这一类问题最好是按“从下往上”的顺序：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。
2．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C。
为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。
3．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不．正确的是()A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网解析：选A。
制取蒸馏水可不用温度计，若用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。
4．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下操作：(1)可选用下列________物质为萃取剂。
A．酒精B．苯(密度比水小)C．KBr溶液(2)萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)________，下层为________。
(3)分液时，应(填写液体如何分出)________________________________________________________________________。
(4)分液后，应进行(填操作方法)________即可得到溴单质。
进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是_______________________________________________________________。
2013年化学必修1课件：第2章第三节第1课时
(2)单线桥法 不同 在反应物之间用桥的形式表达出_____元素转 移电子情况。如Zn和Cu2＋的反应：
思考感悟
1．如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
【提示】 氧化还原反应的判断依据是：反应
过程中元素化合价是否有变化。
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 O2 Cl2 (1)活泼的非金属单质，如____、____等。 (2)含有较高价态元素的含氧酸，如______、 HNO3 _________等。 浓H2SO4 KMnO4 (3)含有较高价态元素的盐，如_________、 FeCl3 KClO3 _______、_______等。
＋5
反应中元素化合价变化情况：
＋4 ＋4 ＋6
2NaC lO3＋ S O2＋H2SO4===2C lO2＋2NaH S O4
选项 A
内容指向· 联系分析 SO2做还原剂，在反应中被氧化
结论 √
B
C D
NaClO3做氧化剂，反应中得到电子
H2SO4中元素化合价未发生变化 1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电 子
×
× √
【答案】 AD 【规律方法】 分析氧化还原反应中基本概念 及其关系的解题方法： (1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关 系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得 电子数和失电子数加和作为转移电子数。
变式训练1 (2011年孝感高一检测)下列叙述 正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧 化，另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还 原反应 C．在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数一 定等于还原剂得电子总数 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧 化，也可能被还原
高二《化学反应原理》第1课时 弱电解质的电离平衡 优质课示范课
HS- H++S2-
。
（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_右___
移动，c（H+）_减__小___；
（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_右___
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋 酸溶液中的H+浓度的大小关系。
【复习回顾】
如何判断某电解质是弱电解质？
（1）弱电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。 （2）某一元酸HA，当浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH=3。 （3）根据物质的类别判断弱电解质。 弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、NH3·H2O 、Fe(OH)3等。
已电离的溶质分子数 α = 原有溶质的分子总数 ×100%
电离度表示弱电解质在水中的电离程度。不同的弱电解质 的电离度是不同的，同一弱电解质在不同浓度的水溶液中 其电离度是不同的，溶液越稀，电离度越大。
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。
Ka1>>Ka2
主要原因：
一级电离出的H+抑制了二级的电离。
【例题分析】
【例题】25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
解：设生成的H+ 物质的量浓度为x。
起始 转化
CH3COOH 0.10 mol·L-1
人教版化学选修4：第二章第三节第2课时课堂达标即时巩固
1.对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()A．K＝c（C）·c（H2O）c（CO）·c（H2）B．K＝c（CO）·c（H2）c（C）·c（H2O）C．K＝c（H2O）c（CO）·c（H2）D．K＝c（CO）·c（H2）c（H2O）解析：选D。
根据平衡常数的定义可知D正确。
2.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：选C。
对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K的大小仅与温度有关，与其他因素无关。
3.(2011·高考大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．5% B．10%C．15% D．20%解析：选C。
达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol×25%＝2 mol。
在一定条件下，N2与H2发生反应：N2＋3H2一定条件2NH3起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 23243平衡物质的量/mol 43643同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为43mol4 3mol＋6 mol＋43mol×100%≈15%。
4.(2012·黄冈高二检测)某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol。
N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
下列说法正确的是() A．将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小解析：选C。
人教版化学必修1课件：第二章 第三节 第1课时
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
特别提醒
(1)氧化还原反应存在着对立统一的两大对应 关系：元素化合价有升必有降，电子有失必 有得，有氧化必有还原。 (2)表示氧化还原反应中与电子转移、化合价
升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“
(2)注意事项 ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总 数相等。
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
2.单线桥法
表示反应前后不同元素原子间电子的转移情 况。 (1)单线桥法的基本写法思路
正确标明氧化还原反应前后 标价态 —同一元素的化合价，判断其升降， 进而确定得失电子的元素
反应中被氧化和被还原的元素都是氢,D错.
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
氧化还原反应中电子转移 的表示
探究导引3 在用单线桥表示电子转移情况
时，箭头指向的含义是什么？ 提示：箭头由还原剂指向氧化剂。
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
探究导引4
在用双线桥表示电子转移情况
时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？
栏目 导引
高温
第二章
化学物质及其变化
解析：从反应类型上看该反应是置换反应，
分析物质化合价的变化知：铁从＋3价降低 到0价,被还原,得到的铁是还原产物，Fe2O3 作氧化剂；单质铝从0价升高到＋3价，单质 铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物
Al2O3。
答案：置换反应 化剂 Al2O3 铝 失 氧化 还原 氧
第二章
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第三节化学反应的应用(第一课时)
3、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓 HCl反应，则所得Cl2的量（ B ） A、①比②多 B、②比①多 C、一样多 D、无法比较 4、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是① 连接装置，检查气密性，②缓缓加热③加入二氧化锰粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢 氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 ( D ) A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤ C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3==CaO+CO2↑(加热) C+O2==CO2,C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(高温) S+O2==SO2(点燃); 2SO2+O2==2SO3(高温、催化剂) SO3+H2O==H2SO4 N2+3H2==2NH3（高温、高压、催化剂
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水
浓 H2SO4
Cl2收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2,且Cl2密度大于空气）
气流方向
b.排饱和食盐水法
（对气体干燥程度不做要求，氯气不溶于饱和食盐水法）
饱和食盐水
Cl2尾气的处理
氯气?
D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可然性气体点燃处理，选用D。
阅读课本P49
课堂练习
1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的 MnO2可用的试剂是（ D ） A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过 的试剂是（ B ） A、浓H2SO4,碱石灰 B、饱和食盐水,浓H2SO4 C、碱石灰,浓H2SO4 D、水,饱和食盐水
化学反应原理第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关
第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关一、单项选择题1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br 2(g)反应。
下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )解析：选C 。
C 项说明三种物质共存，是可逆反应。
2.298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，在该温度下，取1 mol N 2和3 mol H 2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是( )A ．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB ．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC ．反应放出的热量始终小于92.4 kJD ．若再充入1 mol H 2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ解析：选C 。
该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量始终小于92.4 kJ ，C 正确。
3.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，能说明反应达到化学平衡状态的为( )A ．断开一个N ≡N 键的同时有6个N —H 键生成B ．混合气体的密度不变C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．N 2、H 2、NH 3分子数比为1∶3∶2的状态解析：选C 。
断开N ≡N 键与生成N —H 键是同一个反应方向，A 不对；平均相对分子质量M r ＝m n，反应过程中m 始终不变，若M r 不变，则n 不变，说明反应已达平衡。
密闭容器混合气体密度始终不变。
4.在2NO ＋O 22NO 2(正反应为吸热反应)的反应中，如图所示表明在30 ℃和100 ℃时的平衡体系中，NO 的百分含量与压强(p )或压强一定时与时间的关系图像。
其中正确的是( )解析：选D。
当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小，故A错；当压强一定时，升高温度能够缩短到达平衡所需的时间，故B错；升高温度平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含量降低，故C错。
化学反应原理全套课件
判断可逆反应达到平衡状态？
[试试看看]: 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 达到平衡的标志是（ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 2C(气)
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
[试试看看]: 在一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g) 达到平衡的标志是 ( AB ) A. 混合气体的密度不再变化
四、催化剂对反应速率的影响
1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率 2、微观解释
降低反应所需的活化 能使得活化分子百 分数增加
活化分子能量
有催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
3、适用范围
催化剂具有专一性
1、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反
应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列
物质中的
A、水
B、NaOH固体
当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用 化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
四、化学平衡图像
1、速率平衡图像
像谁动，谁在上 上下动，看速率
v(逆) v v(正) v(逆) v(正) v ( 逆) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t v( 正)
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化 的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但 都没有改变各物质的初始加入量。下列说法 中正确的是 （ A） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t5时增大了X浓度
[ 结论]：
1、在其它条件不变的情况下， 增大压强，平衡向着气 体分子数减小的方向移动。 2、对于反应前后气体不变的反应平衡不移动
第二章第3节化学反应的方向 课件—2021-2022学年人教版(2019版)高中化学(选择性必修1)
随
堂
练
习
3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在 汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法正确的是( )
A．该反应是熵增大的反应
能自发
3.乙烯与溴单质的反应 C2H4 + Br2
CH2BrCH2Br 能自发
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 N2+O2 = 2NO（室温、放电） 非自发
5.水加热到20000C分解成H2和O2
2H2O
=
2H2+O2
（加热至2000℃） 能自发
自发反应：在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能） 帮助，就能自动进行的反应。
自发反应：在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能） 帮助，就能自动进行的反应。
【学习任务一】自发反应
思考与讨论1：下列反应在室温下能否自发进行？如能，请写出相应的化学方程式。
1.水电解生成H2和O2的反应2H2O = 2H2+O2 （室温、通电）非自发
2.氯气与溴化钾溶液的反应 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
寻找全面的判据
➢室温 冰融化 H2O(s) = H2O (l) ➢-10 ℃ 水结冰 H2O(l) = H2O (s)
△H >0 △S>0 △H <0 △S<0
复合判据：自由能ΔG＝ΔH－TΔS ，化学反应总是向着自由能减小的方向 进行，直到达到平衡。
当ΔG<0， 反应能自发进行； 当ΔG＝0，反应处于平衡状态； 当ΔG>0， 反应不能自发进行。
…… 这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.
化学反应原理第二章第四节课堂达标即时巩固
第二章第四节课堂达标即时巩固1.下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发进行的反应一定不可能发生C ．能自发进行的反应实际可能没有发生D ．常温下，2H 2O ====电解2H 2↑＋O 2↑即常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 。
ΔH －T ΔS 这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率的问题，所以A 不正确；非自发不含有“不可能”之意。
例如：水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，所以选项B 错误；水在常温常压下电解才发生分解，即环境对它做电功才能使它发生，所以是非自发反应，D 不正确。
2.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行解析：选C 。
选项内容分析 结论 AΔH <0，ΔS >0⇒ΔG <0，任何温度下都能自发进行 √ BΔH >0，ΔS <0⇒ΔG >0，任何温度下都不能自发进行 √ CΔH >0，ΔS >0，高温时能保证ΔG <0 × D ΔH <0，ΔS <0，低温时能保证ΔG <0 √ 3.(2012·阳江高二测试)能用焓判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率增大解析：选A 。
《化学反应原理》全册教案
《化学反应原理》全册教案第一章：化学反应与化学平衡1.1 化学反应的基本概念了解化学反应的定义、特征和分类掌握化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解等）1.2 化学反应的计量学学习化学方程式、化学反应的摩尔比和化学计量数掌握化学反应的摩尔比计算和化学方程式的平衡1.3 化学平衡理解化学平衡的概念和Le Chatelier原理学习化学平衡的计算和平衡常数第二章：化学反应速率与化学动力学2.1 化学反应速率了解化学反应速率的定义和表示方法学习化学反应速率的影响因素（浓度、温度、催化剂等）2.2 化学动力学掌握化学动力学的基本概念和原理学习化学反应速率方程和反应速率常数第三章：化学反应的微观机制3.1 化学键与分子结构学习化学键的类型和性质掌握分子的结构和性质3.2 化学反应的微观过程了解化学反应的电子转移和原子重组过程学习化学反应的过渡态理论和分子轨道理论第四章：化学反应的宏观表现4.1 化学反应的温度变化学习化学反应的放热和吸热现象掌握盖斯定律和化学反应的热效应4.2 化学反应的压力变化了解化学反应的气体体积变化和压力效应学习理想气体状态方程和化学反应的气体摩尔比计算第五章：化学反应的实验技术5.1 化学实验的基本操作学习化学实验的基本操作技巧和注意事项掌握化学实验的安全知识和实验器材的使用方法5.2 化学反应的实验观察与测量了解化学反应的实验观察方法和测量技术（教案待补充）第六章：有机化学反应6.1 有机化合物的结构与性质理解有机化合物的基本结构特征学习有机化合物的键合性质（如碳碳键、官能团等）6.2 有机化学反应类型掌握加成反应、消除反应、取代反应等有机化学反应类型学习有机化学反应的条件和机理第七章：化学反应的催化作用7.1 催化剂与催化作用理解催化剂的定义和特点学习催化作用的原理和类型（如酸碱催化、氧化还原催化等）7.2 催化反应的应用掌握催化反应在工业生产中的应用学习催化剂的设计和优化方法第八章：电化学反应8.1 电化学基本概念理解电化学的定义和基本原理学习电化学电池的构成和工作原理8.2 电化学反应类型掌握氧化还原反应、电解反应等电化学反应类型学习电化学反应的速率和控制因素第九章：化学反应与环境保护9.1 化学反应与环境污染了解化学反应对环境的影响和污染问题学习化学反应的环境保护和治理方法9.2 绿色化学与可持续发展掌握绿色化学的基本理念和原则学习可持续发展在化学反应中的应用和方法第十章：现代化学反应技术10.1 现代化学反应技术概述理解现代化学反应技术的发展和应用领域学习现代化学反应技术的方法和特点10.2 现代化学反应技术的应用掌握现代化学反应技术在工业生产、药物合成等领域的应用学习现代化学反应技术的创新和发展趋势第十一章：化学反应与材料科学11.1 材料科学与化学反应理解材料科学的基本概念和化学反应在材料制备中的作用学习材料种类和性能的关系及化学反应在材料合成中的应用11.2 功能材料与化学反应掌握功能材料的特点和分类学习功能材料制备过程中的化学反应机制和性能调控第十二章：生物化学反应12.1 生物化学反应概述了解生物化学反应的基本概念和特征学习生物化学反应在生物体中的重要性和作用12.2 生物化学反应类型掌握生物大分子合成、降解和能量转换等生物化学反应类型学习生物化学反应的调控机制和酶催化作用第十三章：化学反应与能源转换13.1 化学反应与能源理解化学反应在能源转换和储存中的应用学习化学反应在燃料燃烧、电池制造等能源过程中的作用13.2 能源转换材料的化学反应掌握能源转换材料的设计和制备方法学习能源转换材料的性能优化和化学反应机制第十四章：化学反应与药物设计14.1 药物设计与化学反应理解药物设计的基本原理和方法学习化学反应在药物合成和结构优化中的应用14.2 药物合成反应类型掌握药物合成中的重要反应类型（如交叉偶联、亲核取代等）学习药物合成反应的条件和机理第十五章：化学反应实验与实践15.1 化学实验与化学反应理解化学实验在化学反应研究中的重要性学习化学实验的基本技能和实验安全15.2 化学反应实验案例分析分析化学反应实验案例，掌握实验操作步骤和数据处理方法重点和难点解析第一章：化学反应与化学平衡重点：化学反应的基本类型、化学方程式和平衡常数的概念。
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第二章第三节第1课时课堂达标即时巩固
1.
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②B．①④
C．②③D．③④
解析：选C。
在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，单位时间内X、Y、Z各自生成的物质的量等于其消耗的物质的量，X、Y、Z的浓度不再发生变化，容器中的压强不再发生变化。
但X、Y、Z的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。
2.
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()
A．③②①B．③①②
C．①②③D．②①③
解析：选A。
①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到周围环境中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故C的体积分数③大于②。
3.
(2012·邵阳高二质检)有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A 的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是()
A．正反应是吸热反应，m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应，m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应，m＋n>p＋q
D．正反应是放热反应，m＋n<p＋q
解析：选A。
分析图像知：A的转化率、压强、温度三个量发生变化，应用“定一议二”的方法处理：
在压强不变时，随温度升高，A的转化率增大，即平衡右移，则正反应为吸热反应。
在温度不变时(可垂直横坐标作一等温辅助线)，增大压强，A的转化率增大，即平衡右移，则m＋n>p＋q。
4.将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定容积的密闭容器中，550 ℃时，
在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2催化剂
△
2SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。
A．SO2和SO3的浓度相等
B．SO2的百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
(2)该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示)________。
解析：(1)平衡标志的判断：一是正逆反应速率相等，二是各组分含量保持不变。
浓度相等不能作为平衡标志的判据，A不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡标志判据；D项中均表示正反应速率，不正确。
由于均为气体反应，气体的质量守恒，容器的容积不变，密度不变，不能作为平衡的标志。
(2)消耗O2的物质的量：
0．7 mol－
5.6 L
22.4 L·mol－1
＝0.45 mol
生成SO3的物质的量：0.45 mol×2＝0.9 mol SO2和SO3的物质的量之和：
21.28 L
22.4 L·mol－1
＝0.95 mol
则反应前SO2的物质的量为0.95 mol，
SO2的转化率：0.9 mol
0.95 mol×100%＝94.7%。
答案：(1)BC(2)94.7%
5.反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡状态。
(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为______热反应。
(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。
解析：升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；C为气体，m＋n＝p，若A、B都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则A、B中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变B的量，平衡不移动，则B 应为固态或液态。
答案：(1)吸(2)逆反应(3)气。