九年级化学下册 第9单元 课题3 溶质的质量分数(第一课时)导学案(无答案) 新人教版

溶质的质量分数（第一课时）

一、学习目标：

1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；

2.能进行溶质质量分数的简单计算。

【课前预习】

1.怎样判断两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？

2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？

【情境导入】展示蓝色深浅不一的CuSO4溶液。

二、自主探究：

41

【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含的多少。

【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。

1.定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2.公式：溶质的质量分数= = 。

⑴溶质质量= ×溶质质量分数。

⑵溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。

3.计算特点：“知二求一”

4.意义：

例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。

则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液= ：；②溶质：溶剂= ：③溶剂：溶液=_ ：_

【思考】

1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?

2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?

3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?

4.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来, 取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少?

【小结】

1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。

3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

练习：1.完成下列表格：

2.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）

A.100g水中溶解了10g食盐

B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐

C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液

D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液

4.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。

【知识拓展】白酒中的“度”指的是白酒中________的含量，指的是______________分数。例如：章贡酒50度，“50度”含义是__________________________________。

把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？

例题2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

例题3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。

例题4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。

⑴向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。

⑵向原溶液中加入50g水。

⑶把溶剂蒸发掉25g。

⑷向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

【讨论】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增

【知识拓展】已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。

例题5：20℃时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。

解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为克，溶液质量为克，所以溶质的质量分数

＝

练习1.：20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。

练习2.：在20℃时，食盐溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。【小结】

当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为100克，溶液质量为（100＋S）克。此时的饱和溶液溶质的质量分数= ×100％

练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断

例题6：60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？

解析：在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评

【课堂练习】课本P 45.1.4.7.9.

1.在20℃时，从200g24％的饱和KNO 3溶液中取出5g 溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ） ①溶质质量； ②溶剂质量； ③溶液密度； ④溶质的质量分数。 A.①② B.②③ C.①④ D.③④

2.某温度时，蒸干35g 氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。

3.将40g20％的NaOH 溶液与60g40％的NaOH 溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。

4.t ℃时KNO 3的溶解度为46g ，该温度下50g 水中加入25g KNO 3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）

A.31.5％

B.33.3％

C.25％

D.46％

5.有40g 质量分数为5％的CaCl 2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ）

A.加入2g CaCl2固体

B.把溶剂蒸发掉一半

C.把溶剂蒸发掉20g

D.加入40g 溶质质量分数为15％的CaCl2溶液 【中考直通车】

6.在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（ ） A ．溶质的质量 B ．溶液的质量 C ．溶质的质量分数 D ．蔗糖的溶解度

7.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）

A.将20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g 水

B.将20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g 水

C.在10g10﹪硝酸钾溶液中，加入5g40﹪硝酸钾溶液

D.将10g 硝酸钾不饱和溶液中加入10g 硝酸钾固体 8.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ） A ．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B ．40℃时，分别在100 g 水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质 的质量分数相等

C ．40℃时，分别在100 g 水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃， 甲、乙溶液均为饱和溶液

D ．20℃时，分别在100 g 水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时， 甲溶液为饱和溶液

9.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；

在______℃时，甲与丙的溶解度相等。

（2）t 3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的

质量之比为__________。

（3）t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质

量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、

“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。 【拓展延伸】

10.星期天，小明去农科站观察农技员科学选（稻）种的方法，发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种。农技员给小明出了一道题：给你50g 水，50g 食盐，常温下能配制出质量分数为50%的食盐溶液吗？通过计算说明（已知常温时食盐的溶解度是36g ）。 【作业布置】

甲 乙

0 t t t t/℃ 丙

溶解度50