初中化学第三单元复习课件(用)
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九年级化学第三单元自然界的水复习课件
２．６月５日是世界环境日，保护环境是我 国的基本国策，下列措施可以有力的控制 水污染的是：①不任意排放工业废水②增 设园林广场③禁止使用农药和化肥④生活 污水集中处理，净化后再排放⑤抑制水中 所有动植物的生长⑥禁止使用含磷洗衣粉 ⑦减少空气中硫氧化物和氮氧化物含量， 防止形成酸雨．（ C ） （Ａ）①②③⑤ （Ｂ）②③⑥⑤ （Ｃ）①④⑥⑦ （Ｄ）①③④⑤
2、过滤
一贴： 漏斗角度和滤 纸角度相一致 二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三接触： 烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠滤纸三层处 漏斗下端管口靠烧杯内壁
思考一：
在过滤实验中，有些同学得到的 液体仍然是浑浊的，请你分析一下 可能的原因。 (1) 滤纸破损 (2) 漏斗内液面高于滤纸边缘
(3) 仪器不干净
（3）分子间是有间隔的;
（4）分子是由原子构成的. 2、分子的定义： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
看右图所示,观察几 分钟,有什么现象?这 一现象说明了什么? 现象 .
烧杯中的溶液会发生变 解释 . 化吗? 结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨 水使酚酞变成红色。
3、原子的概念 原子是化学变化中的最小微粒 4、用分子－原子的观点解释物理变化和化学 变化?
2H2O
来源广泛，发热量高，没有污染
物质的简单分类
物 质
Fe 纯 单质 O2 N2 S 净 物 化 氧化物 合 物 H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3 KMnO4 K2MnO4 NaOH FeCl2 Al2(SO4)3 AgNO3 混 空气 糖水 澄清的石灰水 大理石 合 合金 稀硫酸 物
1、分子的性质: （1）分子的质量和体积很小; （2）分子总是在不断运动着;
3．在南水北调工程中，为了不再走先污 染后治理的路，如果你是位总设计师，你 能提出哪些具体措施？ 在南水北调的沿途两岸，工厂“三废” 严禁超标排放，两岸多植树、种草， 严禁随意排放污水和不合理施用化 肥农药。必要时，可采用管道送水。
九年级化学第三单元复习课件
1、制法：锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）
Zn+ H2SO4=== ZnSO4+H2
2、反应装置：
长颈漏斗
导气管
现象：锌粒
锥形瓶
3、实验步骤：
溶解，有大 量气泡产生。
检查装置的气密性 装锌粒固定装置
倒入稀硫酸 收集气体
收集方法：排水法（因氢气难溶于水） 向下排空气法（因氢气密度比空气小）
由于氢气的密度比空气小，所以要倒放在桌面上。
推断水的组成元素
通过实验我们了解到： 水 通 电氢气 + 氧气 氢气是由氢元素组成，化学式为H2； 氧气是由氧元素组成，化学式为O2。
由于化学反应前后元素的种类不变，
所以： 水是由氢元素和氧元素组成。
⑴从物质结构上：
①每个水分子由2个氢原子和1个氧原 子构成；
②每个氢分子由2个氢原子构成；
③每个氧分子由2个氧原子构成；
B、蒸馏法：该方法能有效地降低硬水的硬度， 甚至可以得到纯净物级别的水，是硬水软化处理 和净化程度的最高方法。(也是分离不同沸点液体 的方法)
注意：蒸馏时，为防止液体暴沸，常加入瓷片。
• 1.说地球上水资源丰富，是因为
• 2.说地水球资源表宝面贵约，是71因%为被水覆盖
；
淡水只约占全球水储量的2.53%，
化合物：水、过氧化氢、 氧化铝、高锰酸钾 (不同种元素)
混合物:空气、海水 不同种分子 组成(微观角度)
金属单质：铁、铜、汞、镁等
单质
纯净物
非金属单质：氧气、氮气、氯气、氢气 （气态非金属单质）
硼、碳、硅、硫、磷（红磷和白磷） （固态非金属单质）
稀有气体单质：氦气(He)、氖气(Ne) 氩气(Ar)
初中化学第三单元复习课件
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不 可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子__数_； 元素的化学性质_最__外__层_电__子__数_； 离子所带电荷数_质__子__数_、__电__子_；数
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ ）；
为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
３、下列粒子的电子层排布相同的是 ( )
2.3.6
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规 律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、 结构和性质关系归纳错误的是 (C ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目有关
(Na)
7 8 2 ＋17
(Cl)
注意原子和离 子的符号
知识点4：元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一 类原子的总称。 （1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。
2.元素符号意义：
宏观：表示某种元素 微观：表示该元素的一个原子
由原子构成的物质还表示某种物质 注意：若元素符号前有数字，该符号只有微观 含义，即只能表示该原子的个数。
知识5：元素周期表
1．有7个横行，18个纵列， 每个横行叫一个周期， 每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族） 2．元素原子的核电荷数与元素周期表中元素的编 号(原子序数)在数值上相同 原子序数＝核电荷数＝质子数=电子数 3．金属元素和非金属元素分区 4.周期表每周期开头都是金属元素（第一周期除 外），靠近尾部的是非金属，结尾的是稀有气体。 这说明元素之间存在着周期性的变化。
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子__数_； 元素的化学性质_最__外__层_电__子__数_； 离子所带电荷数_质__子__数_、__电__子_；数
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ ）；
为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
３、下列粒子的电子层排布相同的是 ( )
2.3.6
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规 律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、 结构和性质关系归纳错误的是 (C ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目有关
(Na)
7 8 2 ＋17
(Cl)
注意原子和离 子的符号
知识点4：元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一 类原子的总称。 （1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。
2.元素符号意义：
宏观：表示某种元素 微观：表示该元素的一个原子
由原子构成的物质还表示某种物质 注意：若元素符号前有数字，该符号只有微观 含义，即只能表示该原子的个数。
知识5：元素周期表
1．有7个横行，18个纵列， 每个横行叫一个周期， 每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族） 2．元素原子的核电荷数与元素周期表中元素的编 号(原子序数)在数值上相同 原子序数＝核电荷数＝质子数=电子数 3．金属元素和非金属元素分区 4.周期表每周期开头都是金属元素（第一周期除 外），靠近尾部的是非金属，结尾的是稀有气体。 这说明元素之间存在着周期性的变化。
人教版九年级化学上册：第三单元《课题1 分子和原子》知识复习课件(共30张PPT)
A．体积小、质量小 B．在不断运动 C．相互之间有间隙 D．随温度升高运动速度加快
9．如图所示，将一小气球套在装有氮气的试管口。把试管放在盛有热 水的水槽中，小气球变大。当气球变大时，关于试管中的氮气分子，下 列说法正确的是( B )
A．氮气分子变大 B．氮气分子间间隔变大 C．氮气分子数增多 D．氮气分子变成氧气分子
课题1 分子和原子 第1课时 物质由微观粒子构成
1．物质是由微观粒子构成的 构 成：物质是由__分__子__、_原__子___等微观粒子构成的。 2．分子的性质 基本性质：(1)分子的体积和质量都_很__小___。
(2)分子总在不断地运动。温度越高，运动速率越__快__。 (3)分子之间有间隔。分子间的间隔大小受物质的状态和温 度的影响。 说 明：(1)同一物质的状态：_气__体___分子间的间隔＞__液__体__分子间 的间隔＞_固__体___分子间的间隔。 (2)温度：温度升高，分子间的间隔_变__大___；温度降低，分 子间的间隔_变__小___。 注 意：温度改变，物质的体积改变，是因为分子间的间隔改变，分 子本身的大小不变。
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三上午11时19分31秒11:19:3122.4.1 3
7．(娄底中考)陕西西安咸新区，记者在一个植树现场看到发放罐装空 气。据介绍是秦岭深处的富氧空气，采用压缩罐包装。下列关于压缩罐 富氧空气说法正确的是( A ) A．空气被压缩分子之间间隔减小 B．空气被压缩分子本身发生变化 C．空气被压缩分子停止运动 D．空气被压缩分子变小
8．如图，向两支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的 分界面，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到浸在热水中的 试管里的两种液体分界面模糊的更快些。该对比实验主要说明构成物质 的微粒( D )
9．如图所示，将一小气球套在装有氮气的试管口。把试管放在盛有热 水的水槽中，小气球变大。当气球变大时，关于试管中的氮气分子，下 列说法正确的是( B )
A．氮气分子变大 B．氮气分子间间隔变大 C．氮气分子数增多 D．氮气分子变成氧气分子
课题1 分子和原子 第1课时 物质由微观粒子构成
1．物质是由微观粒子构成的 构 成：物质是由__分__子__、_原__子___等微观粒子构成的。 2．分子的性质 基本性质：(1)分子的体积和质量都_很__小___。
(2)分子总在不断地运动。温度越高，运动速率越__快__。 (3)分子之间有间隔。分子间的间隔大小受物质的状态和温 度的影响。 说 明：(1)同一物质的状态：_气__体___分子间的间隔＞__液__体__分子间 的间隔＞_固__体___分子间的间隔。 (2)温度：温度升高，分子间的间隔_变__大___；温度降低，分 子间的间隔_变__小___。 注 意：温度改变，物质的体积改变，是因为分子间的间隔改变，分 子本身的大小不变。
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三上午11时19分31秒11:19:3122.4.1 3
7．(娄底中考)陕西西安咸新区，记者在一个植树现场看到发放罐装空 气。据介绍是秦岭深处的富氧空气，采用压缩罐包装。下列关于压缩罐 富氧空气说法正确的是( A ) A．空气被压缩分子之间间隔减小 B．空气被压缩分子本身发生变化 C．空气被压缩分子停止运动 D．空气被压缩分子变小
8．如图，向两支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的 分界面，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到浸在热水中的 试管里的两种液体分界面模糊的更快些。该对比实验主要说明构成物质 的微粒( D )
人教版(五四学制)化学八年级全册 第三单元 物质构成的奥秘复习 课件
(2)最外层电子数与原子性质的关系
原子分类
最外层电子数
化学性质
金属原子
_小__于__4___ 原子易_失__去__
非金 非稀有气体原 属原 子 子 稀有气体原子
大_于__等__于__4_
电子，不稳定 原子易_得__到___
个
电子，不稳定
8个（氦为2） 不易得失电子， 稳定
结论
最外层电子数决定了原子的化学性质
③_中__子_（不带电）
④_核__外__电__子__（带⑤__负___电）
• 在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子 数
不是所有的原子都有中子数
• 不同的原子 （质子数 ）不同
1.公式：相对原子质量＝ 算式：
该原子的实际质量 一个C-12原子质量的 1
12
[近似计
2.注意：相对原子质量不是原子的实际质量
②意义 a．宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质 的化学式相同时，还可以表示_一__种__物__质_。如Fe表示 _铁__元__素__(_或__铁__这__种__物__质__)__。 b．微观：表示该元素的_一__个__原__子_。 【特别提醒】①当元素符号前面有数字时，只表示微 观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。 ②营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是 以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。
物质构成的奥秘复习课 原子离子元素
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
命题点 1 原子的结构和微粒结构示意图 (2016年12
考 , 2015年12考 , 2014年10考 , 2013年9考)
知识梳理
1. 原子的结构(2016永州10，2015年2考，2014年2考，2013年2考)
初三化学第三单元复习课件-PPT
间隔
2. 分子运动现象的实验
不变色 变红
3. 用分子的观点解释物质的变化 （1）由分子构成的物质在发生物理变化 时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发 时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而 水分子没有变成其他分子。 （2）在发生化学变化时，一种物质的分 子会变成其他分子，如：
大家应该也有点累了，稍作休息
例3. 近来中国部分地区出现镉污染的大米，
食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错
误的是 A. 镉的原子序数是48
( B)
B. 镉属于非金属元素
C. 镉的元素符号是Cd
D. 镉的相对原子质量是112.4
【图解】
【易错分析】相对原子质量为一个比值，其 单位是“1”，通常省略不写。
变式练习1. 元素周期表是我们学习和研究化 学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许 多信息。下表是元素周期表的一部分。
元素，最外层有6个电子，易得到2个电子达到 相对稳定结构，化合价显-2，故钠元素与硫元 素化合时，需要2个钠原子和1个硫原子，其化 学式为Na2S，故选C。
变式练习3. （’14崇左9题2分）如图是元素周期
表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确
的是
（C ）
A. 该元素为金属元素 B. 该元素的相对原子质量为35.453 g C. 该元素位于元素周期表的第三周期 D. 该元素在化学反应中容易失去电子
第一部分 教材知识梳理
第三单元 物质构成的奥秘
中考考点清单
考点一 分子和原子 1. 物质由微观粒子构成 （1）物质是由_分__子__、_原__子__和_离__子__构成
的。例如金刚石由原子（或碳原子）构成，水 由分子（或水分子）构成，氯化钠由离子（或 钠离子和氯离子）构成。
人教版九年级化学第三单元复习课件.ppt
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为 ＋２ 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
H2O
水这种物质
水由氢元素和氧元素组成
一个水分子 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
2H2O 两个水分子
-2
H2O
水中氧元素显-2价
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O. +3
(子4)氧4S化O铁24- 中F铁e. 表元素示显什+3么价 意义Fe2呢O3？.(5)4个硫酸根离
干冰是由二氧化碳分子构成的；
⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
2、用化学符号表示：
2个氮原子 2N 2个铁离子 2Fe3+ 2个铁原子 2Fe 1个铵根离子 NH4+
2个氮分子 2N2 2个亚铁离子 2Fe2+ n个水分子 n H2O
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
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说法中，错误的是 （ A）
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
练一练
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是 开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国 一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的
是（ B）
A 质子数为3，电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2，电子数为 3 D质子数为3，电子数为2
（－）
核电荷数=质子数=电子数=原子序数
相对原子质量 ≈质子数+中子数
某原子的实际质量(Kg) 相对原子质量= C-12原子的质量(Kg)×1—12
镁原子结构示意图
决定 元素 种类
电子层
最外层电子数 决定元素的 化学性质
核电荷数 原子核
知识3：元素
1、定义：__质__子__数_（__即__核__电_荷__数__）______相同 的一类原子的总称。
2、分子的特点：
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高，分子运动速率就越快
（3）分子间有间隔 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
（4）同种分子化学性质相同，反之不同
构成物质的微粒——原子
1、原子——是__化__学__变__化_中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、分子与原子的本质区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分
5、汞是由汞原子构成的。 6、铁是由铁元素组成的。
⑴⑵HAu2O是是由由___金__水__原__分__子__子_________构构成成的的。。 ⑶NaCl是由_钠__离__子__和__氯__离__子____构成的
构成物质的微粒——分子
1、分子的定义
由分子构成的物质，分子是保持物质_化__学__性__质___的 最小粒子
D.
，A（填序号） ，B表示阴离子的
B和D。
例2. 如图所示:
当X值不同时，粒子结构示意
图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如
图表示的:
原子
Ne ；
阳离子
Na+ 或；Al3＋、Mg2＋
阴离子
O2- 或。F－
D
知识6：元素周期表
原子序数 26
元素名称 铁 Fe
元素符号
55.847
相对原子质量
物
质 的
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
基
本
粒 离子：含有金属元素（或NH4+）的化合物，如： 子 氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。
铜由_铜_原__子_构成、金刚石由_碳__原_子_构成、氯化钠由钠__离_子_、__氯_离_子构成 二氧化碳由_二__氧_化__碳__分__子_构成、水是由_水__分__子_构成的、液氧由_氧__分__子__构成
例如： H2O由（水分子）构成；H2O由（氢元素和氧元素 ） 组成；H2O分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
下列说法是否正确，为什么？
×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 ×2、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。 ×3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。 × 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。
氢气 + 氯气
氯化氢
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子是化学变化中的最小粒子
3、化学反应前后原子种类和数目都不变。 4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
知识2：原子结构
决定
原子结构
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
成
称
微观概念
（既讲种类
分子 构 成 原子 得失电子离子 又讲个数）
分裂
失得电子
物质组成、构成的说法：
1. 物质是由__元__素_____组成的 2. 物质是由 __分_子_或__原_子_或__离_子_构成的 3. 分子是由_原_子___构成的 4. 一个分子是由_若__干_原__子__构成的
（1）“一类原子”指的是具有相同质子数不同中子数 的一类原子
（2）原子的__质__子__数__(即__核__电__荷__数__)__决定元素种类。
宏观：表示某种元素 （3）元素符号意义：
微观：表示该元素的一个原子 由原子构成的物质还表示某种物质 （4）若元素符号前有数字，该符号只能表示该原子的 个数；如5Na表示5个钠原子。
第三单元
《物质构成的奥秘》
复习
内容整合
知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5
物质的构成 原子结构 离子 元素 元素周期表
知识1：物质的构成
构成物质的基本粒子：_原__子__、_分__子__、__离_子___
构 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
成 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
8个（He为2个） 比较稳定
一般少于4个
易失电子
一般大于或等于4个 易得电子
知识4：离子
1. 定义：带电的_原__子__或__原__子__团___叫做离子。
2. 离子形成的过程（得失电子） 阳离子：带_正__电__荷_的离子 质子数__>___电子数 阴离子：带_负__电__荷_的离子 质子数__<___电子数
3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －
4. 离子的表示方法：
Cl
Na
Cl －
Na+
5. 离子符号的意义： 表示一种离子
离子符号
表示一个离子
6. 离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
A. B. C.
其中表示原子的是
表示阳离子的是
是
C，
属于同种元素的是
1．周期：每一个横行称为一个周期。
同一周期的元素__电__子_层__数相同等于周期数
2．族：每一个纵行称为一个族。
同一族的元素最__外__层__电_子__数相同，化学性质相似
3．原子序数＝核电荷数＝质子数=电子数
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考 古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的 碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数 为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的
3、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子
注意：分子和原子的大小（体积）不会改变
从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化 的不同之处。
水蒸发时，水分子本身没有变氢分子和 氧分子。
CCll
HH
+
HH
CCll
H
Cl
H
Cl
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
练一练
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是 开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国 一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的
是（ B）
A 质子数为3，电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2，电子数为 3 D质子数为3，电子数为2
（－）
核电荷数=质子数=电子数=原子序数
相对原子质量 ≈质子数+中子数
某原子的实际质量(Kg) 相对原子质量= C-12原子的质量(Kg)×1—12
镁原子结构示意图
决定 元素 种类
电子层
最外层电子数 决定元素的 化学性质
核电荷数 原子核
知识3：元素
1、定义：__质__子__数_（__即__核__电_荷__数__）______相同 的一类原子的总称。
2、分子的特点：
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高，分子运动速率就越快
（3）分子间有间隔 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
（4）同种分子化学性质相同，反之不同
构成物质的微粒——原子
1、原子——是__化__学__变__化_中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、分子与原子的本质区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分
5、汞是由汞原子构成的。 6、铁是由铁元素组成的。
⑴⑵HAu2O是是由由___金__水__原__分__子__子_________构构成成的的。。 ⑶NaCl是由_钠__离__子__和__氯__离__子____构成的
构成物质的微粒——分子
1、分子的定义
由分子构成的物质，分子是保持物质_化__学__性__质___的 最小粒子
D.
，A（填序号） ，B表示阴离子的
B和D。
例2. 如图所示:
当X值不同时，粒子结构示意
图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如
图表示的:
原子
Ne ；
阳离子
Na+ 或；Al3＋、Mg2＋
阴离子
O2- 或。F－
D
知识6：元素周期表
原子序数 26
元素名称 铁 Fe
元素符号
55.847
相对原子质量
物
质 的
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
基
本
粒 离子：含有金属元素（或NH4+）的化合物，如： 子 氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。
铜由_铜_原__子_构成、金刚石由_碳__原_子_构成、氯化钠由钠__离_子_、__氯_离_子构成 二氧化碳由_二__氧_化__碳__分__子_构成、水是由_水__分__子_构成的、液氧由_氧__分__子__构成
例如： H2O由（水分子）构成；H2O由（氢元素和氧元素 ） 组成；H2O分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
下列说法是否正确，为什么？
×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 ×2、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。 ×3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。 × 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。
氢气 + 氯气
氯化氢
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子是化学变化中的最小粒子
3、化学反应前后原子种类和数目都不变。 4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
知识2：原子结构
决定
原子结构
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
成
称
微观概念
（既讲种类
分子 构 成 原子 得失电子离子 又讲个数）
分裂
失得电子
物质组成、构成的说法：
1. 物质是由__元__素_____组成的 2. 物质是由 __分_子_或__原_子_或__离_子_构成的 3. 分子是由_原_子___构成的 4. 一个分子是由_若__干_原__子__构成的
（1）“一类原子”指的是具有相同质子数不同中子数 的一类原子
（2）原子的__质__子__数__(即__核__电__荷__数__)__决定元素种类。
宏观：表示某种元素 （3）元素符号意义：
微观：表示该元素的一个原子 由原子构成的物质还表示某种物质 （4）若元素符号前有数字，该符号只能表示该原子的 个数；如5Na表示5个钠原子。
第三单元
《物质构成的奥秘》
复习
内容整合
知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5
物质的构成 原子结构 离子 元素 元素周期表
知识1：物质的构成
构成物质的基本粒子：_原__子__、_分__子__、__离_子___
构 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
成 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
8个（He为2个） 比较稳定
一般少于4个
易失电子
一般大于或等于4个 易得电子
知识4：离子
1. 定义：带电的_原__子__或__原__子__团___叫做离子。
2. 离子形成的过程（得失电子） 阳离子：带_正__电__荷_的离子 质子数__>___电子数 阴离子：带_负__电__荷_的离子 质子数__<___电子数
3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －
4. 离子的表示方法：
Cl
Na
Cl －
Na+
5. 离子符号的意义： 表示一种离子
离子符号
表示一个离子
6. 离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
A. B. C.
其中表示原子的是
表示阳离子的是
是
C，
属于同种元素的是
1．周期：每一个横行称为一个周期。
同一周期的元素__电__子_层__数相同等于周期数
2．族：每一个纵行称为一个族。
同一族的元素最__外__层__电_子__数相同，化学性质相似
3．原子序数＝核电荷数＝质子数=电子数
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考 古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的 碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数 为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的
3、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子
注意：分子和原子的大小（体积）不会改变
从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化 的不同之处。
水蒸发时，水分子本身没有变氢分子和 氧分子。
CCll
HH
+
HH
CCll
H
Cl
H
Cl