初中化学第三单元复习课件(用)
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3、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子
注意：分子和原子的大小（体积）不会改变
从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化 的不同之处。
水蒸发时，水分子本身没有变化， 变化的只是分子间的间隔。
水分解时，水分子变成了氢分子和 氧分子。
CCll
HH
+
HH
CCll
H
Cl
H
Cl
8个（He为2个） 比较稳定
一般少于4个
易失电子
一般大于或等于4个 易得电子
知识4：离子
1. 定义：带电的_原__子__或__原__子__团___叫做离子。
2. 离子形成的过程（得失电子） 阳离子：带_正__电__荷_的离子 质子数__>___电子数 阴离子：带_负__电__荷_的离子 质子数__<___电子数
3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －
4. 离子的表示方法：
Cl
Na
Cl －
Na+
5. 离子符号的意义： 表示一种离子
离子符号
表示一个离子
6. 离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
A. B. C.
其中表示原子的是
表示阳离子的是
是
C，
属于同种元素的是
（－）
核电荷数=质子数=电子数=原子序数
相对原子质量 ≈质子数+中子数
某原子的实际质量(Kg) 相对原子质量= C-12原子的质量(Kg)×1—12
镁原子结构示意图
决定 元素 种类
电子层
最外层电子数 决定元素的 化学性质
核电荷数 原子核
知识3：元素
1、定义：__质__子__数_（__即__核__电_荷__数__）______相同 的一类原子的总称。
物
质 的
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
基
本
粒 离子：含有金属元素（或NH4+）的化合物，如： 子 氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。
铜由_铜_原__子_构成、金刚石由_碳__原_子_构成、氯化钠由钠__离_子_、__氯_离_子构成 二氧化碳由_二__氧_化__碳__分__子_构成、水是由_水__分__子_构成的、液氧由_氧__分__子__构成
1．周期：每一个横行称为一个周期。
同一周期的元素__电__子_层__数相同等于周期数
2．族：每一个纵行称为一个族。
同一族的元素最__外__层__电_子__数相同，化学性质相似
3．原子序数＝核电荷数＝质子数=电子数
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考 古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的 碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数 为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的
D.
，A（填序号） ，B表示阴离子的
B和D。
例2. 如图所示:
当X值不同时，粒子结构示意
图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如
图表示的:
原子
Ne ；
阳离子
Na+ 或；Al3＋、Mg2＋
阴离子
O2- 或。F－
D
知识6：元素周期表
原子序数 26
元素名称 铁 Fe
元素符号
55.847
相对原子质量
例如： H2O由（水分子）构成；H2O由（氢元素和氧元素 ） 组成；H2O分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
下列说法是否正确，为什么？
×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 ×2、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。 ×3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。 × 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。
说法中，错误的是 （ A）
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
练一练
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是 开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国 一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的
是（ B）
A 质子数为3，电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2，电子数为 3 D质子数为3，电子数为2
2、分子的特点：
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高，分子运动速率就越快
（3）分子间有间隔 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
（4）同种分子化学性质相同，反之不同
构成物质的微粒——原子
1、原子——是__化__学__变__化_中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、分子与原子的本质区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分
（1）“一类原子”指的是具有相同质子数不同中子数 的一类原子
（2）原子的__质__子__数__(即__核__电__荷__数__)__决定元素种类。
宏观：表示某种元素 （3）元素符号意义：
微观：表示该元素的一个原子 由原子构成的物质还表示某种物质 （4）若元素符号前有数字，该符号只能表示该原子的 个数；如5Na表示5个钠原子。
5、汞是由汞原子构成的。 6、铁是由铁元素组成的。
⑴⑵HAu2O是是由由___金__水__原__分__子__子_________构构成成的的。。 ⑶NaCl是由_钠__离__子__和__氯__离__子____构成的
构成物质的微粒——分子
1、分子的定义
由分子构成的物质，分子是保持物质_化__学__性__质___的 最小粒子
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
成
称
微观概念
（既讲种类
分子 构 成 原子 得失电子离子 又讲个数）
分裂
失得电子
物质组成、构成的说法：
1. 物质是由__元__素_____组成的 2. 物质是由 __分_子_或__原_子_或__离_子_构成的 3. 分子是由_原_子___构成的 4. 一个分子是由_若__干_原__子__构成的
第三单元
《物质构成的奥秘》
wenku.baidu.com复习
内容整合
知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5
物质的构成 原子结构 离子 元素 元素周期表
知识1：物质的构成
构成物质的基本粒子：_原__子__、_分__子__、__离_子___
构 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
成 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
氢气 + 氯气
氯化氢
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子是化学变化中的最小粒子
3、化学反应前后原子种类和数目都不变。 4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
知识2：原子结构
决定
原子结构
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
注意：分子和原子的大小（体积）不会改变
从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化 的不同之处。
水蒸发时，水分子本身没有变化， 变化的只是分子间的间隔。
水分解时，水分子变成了氢分子和 氧分子。
CCll
HH
+
HH
CCll
H
Cl
H
Cl
8个（He为2个） 比较稳定
一般少于4个
易失电子
一般大于或等于4个 易得电子
知识4：离子
1. 定义：带电的_原__子__或__原__子__团___叫做离子。
2. 离子形成的过程（得失电子） 阳离子：带_正__电__荷_的离子 质子数__>___电子数 阴离子：带_负__电__荷_的离子 质子数__<___电子数
3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －
4. 离子的表示方法：
Cl
Na
Cl －
Na+
5. 离子符号的意义： 表示一种离子
离子符号
表示一个离子
6. 离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
A. B. C.
其中表示原子的是
表示阳离子的是
是
C，
属于同种元素的是
（－）
核电荷数=质子数=电子数=原子序数
相对原子质量 ≈质子数+中子数
某原子的实际质量(Kg) 相对原子质量= C-12原子的质量(Kg)×1—12
镁原子结构示意图
决定 元素 种类
电子层
最外层电子数 决定元素的 化学性质
核电荷数 原子核
知识3：元素
1、定义：__质__子__数_（__即__核__电_荷__数__）______相同 的一类原子的总称。
物
质 的
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
基
本
粒 离子：含有金属元素（或NH4+）的化合物，如： 子 氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。
铜由_铜_原__子_构成、金刚石由_碳__原_子_构成、氯化钠由钠__离_子_、__氯_离_子构成 二氧化碳由_二__氧_化__碳__分__子_构成、水是由_水__分__子_构成的、液氧由_氧__分__子__构成
1．周期：每一个横行称为一个周期。
同一周期的元素__电__子_层__数相同等于周期数
2．族：每一个纵行称为一个族。
同一族的元素最__外__层__电_子__数相同，化学性质相似
3．原子序数＝核电荷数＝质子数=电子数
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考 古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的 碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数 为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的
D.
，A（填序号） ，B表示阴离子的
B和D。
例2. 如图所示:
当X值不同时，粒子结构示意
图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如
图表示的:
原子
Ne ；
阳离子
Na+ 或；Al3＋、Mg2＋
阴离子
O2- 或。F－
D
知识6：元素周期表
原子序数 26
元素名称 铁 Fe
元素符号
55.847
相对原子质量
例如： H2O由（水分子）构成；H2O由（氢元素和氧元素 ） 组成；H2O分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
下列说法是否正确，为什么？
×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 ×2、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。 ×3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。 × 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。
说法中，错误的是 （ A）
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
练一练
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是 开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国 一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的
是（ B）
A 质子数为3，电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2，电子数为 3 D质子数为3，电子数为2
2、分子的特点：
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高，分子运动速率就越快
（3）分子间有间隔 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
（4）同种分子化学性质相同，反之不同
构成物质的微粒——原子
1、原子——是__化__学__变__化_中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、分子与原子的本质区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分
（1）“一类原子”指的是具有相同质子数不同中子数 的一类原子
（2）原子的__质__子__数__(即__核__电__荷__数__)__决定元素种类。
宏观：表示某种元素 （3）元素符号意义：
微观：表示该元素的一个原子 由原子构成的物质还表示某种物质 （4）若元素符号前有数字，该符号只能表示该原子的 个数；如5Na表示5个钠原子。
5、汞是由汞原子构成的。 6、铁是由铁元素组成的。
⑴⑵HAu2O是是由由___金__水__原__分__子__子_________构构成成的的。。 ⑶NaCl是由_钠__离__子__和__氯__离__子____构成的
构成物质的微粒——分子
1、分子的定义
由分子构成的物质，分子是保持物质_化__学__性__质___的 最小粒子
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
成
称
微观概念
（既讲种类
分子 构 成 原子 得失电子离子 又讲个数）
分裂
失得电子
物质组成、构成的说法：
1. 物质是由__元__素_____组成的 2. 物质是由 __分_子_或__原_子_或__离_子_构成的 3. 分子是由_原_子___构成的 4. 一个分子是由_若__干_原__子__构成的
第三单元
《物质构成的奥秘》
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内容整合
知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5
物质的构成 原子结构 离子 元素 元素周期表
知识1：物质的构成
构成物质的基本粒子：_原__子__、_分__子__、__离_子___
构 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
成 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
氢气 + 氯气
氯化氢
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子是化学变化中的最小粒子
3、化学反应前后原子种类和数目都不变。 4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
知识2：原子结构
决定
原子结构
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质