2019届全国普通高中高三5月信息卷 化学(八)(解析版)

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2019年高考高三最新信息卷

化 学（八）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列解释错误的是

A ．一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用

B ．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大

C ．松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成

D ．季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果

8．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(

），可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)

与乙酸酐[(CH 3CO)2O]为原料合成。下列说法正确的是

A ．可用酸性KMnO 4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸

B ．已知HCHO 为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面

C ．1mol 乙酰水杨酸最多消耗2mol NaOH

D ．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na 2CO 3溶液 9．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．H 2S 的燃烧热是Q kJ/mol 。充分燃烧H 2S ，当有0.5Q kJ 热量放出时，转移的电子数为6N A

B ．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH －数目为0.0005N A

C ．pH=2的H 3PO 4溶液中，H +的数目为0.01N A

D ．0.10L 2.0 mol·L −1

的NaHCO 3溶液中

HCO −3和CO 2−

3的离子数之和为

0.2N A

10． MnO 2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分

为MnO 2)可制备高纯MnO 2，其流程如下：

下列叙述错误的是

A ．“含Mn 2+、A13+的溶液”中还含Fe 3+

B ．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

C ．“滤渣”可完全溶解在NaOH 溶液中

D ．电解含Mn 2+的溶液，MnO 2为阳极产物

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示

下列有关叙述正确的是

A

．四种元素位于元素周期表的同一周期

B ．电解X 的氯化物的水溶液可以得到单质X

C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中

D ．W 、Z 的氢化物均多于1种

12．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生

电力，其中放电过程为：2Li ＋Cu 2O ＋H 2O ＝2Cu ＋2Li +＋2OH -，下列说法错误的是

A ．放电时，当电路中通过0.1 mol 电子的电量时，有0.1mol Li +透过固体电解质向Cu 极移动，有标准状况下1.12L 氧气参与反应

B ．整个反应过程中，氧化剂为O 2

C ．放电时，正极的电极反应式为：Cu 2O ＋H 2O ＋2e −＝2Cu ＋2OH −

D ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2O

此

卷

只装订不

密

封

班级

姓名 准考证号 考场号 座位号

13．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．图上四点对应溶液中离子种类相同

B．若N点溶液中存在c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点

C．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q

D．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH+4)

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理：

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。

（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是________。

（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是________。

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④记录滴定管的读数为b mL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V m L·mol－1)，则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、V m的代数式表示)。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞__，打开活塞___，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为z g。

27．（14分）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=－197.7kJ·mol－1K1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置

（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。

（2）在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

①表中：a=___________；b=___________。

②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则K p1=___________；K p1___________K p2(填“>”、“<”或“=”)。

③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2K2(浓度平衡常数)

Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数

)