9年级化学阶段测试(8-9单元)

秦七中2014—2015学年度第一学期选择题答题卡相对原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）１.下列说法正确的是( )A．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 B．铁是人类最早利用的金属材料C．铝的抗腐蚀性比铁强是因为铝没有铁活泼 D．日常使用的金属材料大多数是合金2.下列物质中属于溶液的是( )A．液氧 B．矿泉水 C．牛奶 D．冰水混合物3.下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.溶液都是无色透明的混合物B.同一物质的饱和溶液，浓度相同C.稀溶液一定是不饱和溶液D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中4.下列关于工业炼铁的说法中，正确的是( )A.原理是利用焦炭将铁还原出来B.过程中既利用了焦炭的可燃性又利用其还原性C.鼓入热空气的目的是将铁氧化D.工业炼铁得到的是纯铁5. 20℃时，往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液6.学习了溶解度的知识后，化学兴趣小组的同学为了测定某物质的溶解度，则他们所取的待测溶液必须是( )A．含100克溶剂的溶液 B 浓溶液 C 饱和溶液 D 不饱和溶液7.下列关于金属利用的说法错误的是( )A.用铝制高压电线B.用钨制灯丝C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆8．下列物质露置于空气中，质量基本不变的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．氯化钠9. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。

它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是( )A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨10.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能．．区分黄金与假黄金的方案是 ( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中C．测密度 D．放在AgNO3溶液中11.一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。

所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( )A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变12.要使右图中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是( )①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氧化钙和水A、①②③④B、①②③C、①②D、②③④13.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 ( )14.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。

其中可以达到实验目的的组合是( )A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③15.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度( )A．大于30℃ B．小于30℃C．等于30℃ D．无法确定16.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是( )A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙17.控制变量法是实验探究的重要方法。

利用下图所示实验不能实现的探究目的是( )A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触18.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D．探究铜在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑19.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出B．t20C时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等｜｜｜甲0 t1t2温度/℃溶解度/g乙￤￤C．将t20C甲、乙饱和溶液降温到t10C，析出甲晶体一定比乙多D．t20C时，将甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等20.下列做法能使溶液质量增加的是（）A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体二、填空题（每个方程式２分，其余每空１分，共54分）１.请回答生活中的问题：(1)在家中防止菜刀生锈的方法。

(2)工业上常用稀盐酸除铁锈，写出有关反应方程式(3)某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸气的化学方程式为；若将其投入水中并滴入无色的酚酞试液，溶液变色。

2.生活中有下列事实，请回答问题（1）汽油和洗涤剂都能除去油污，原理却不相同，前者原理是，后者原理是。

（2）铁粉和氮气都能为食品防腐，原理也不相同，前者原理是，后者原理是。

（3）向20℃饱和的澄清石灰水中通入二氧化碳，或将20℃饱和的澄清石灰水升温到80℃都会观察到石灰水变浑浊，但原理却不相同，前者原理是（用化学反应方程式表示），后者原理是。

3．向AgNO3、Cu( NO3)2和Mg( NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是，滤液中一定含有的金属离子是。

4.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙5、请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是。

（2）t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？（填“能”或“不能”）。

（3）分别取t2℃a、b的饱和溶液，混合后所形成的溶液为a、b的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）欲使a的不饱和溶液变为质量分数不变的饱和溶液，方法为：。

（5）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小．．．．的顺序是．（6）当a中混有少量的b，用方法提纯a（7）室温下，将盛有c的饱和溶液的试管（试管底部有少量的c固体）放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是6.A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。

请回答：(1)物质B的化学式为；(2)反应①的化学方程式为；写一个能实现反应④的化学方程式；(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同? 。

7.某校初三同学想用有腐蚀性的氢氧化钠和新鲜的树叶制作“叶脉书签”，需要配置50g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：(1)该班男同学用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 g。

(2)该班女同学用密度为1.06g/ml，溶质质量分数25%的氢氧化钠溶液配制，则需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。

若某同学量取水时是仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

(3)实验过程中，该班男同学必须需要而女同学可以不需要的仪器是(4)实验过程中，下列操作正确的是。

A.在托盘天平的左右托盘上各垫一张质量相同的纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签8.某兴趣小组把一小包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

请你帮小思对固体成分进行探究：①猜想：固体的成分可能是或，②实验：请设计实验验证你的猜想。

实验过程：，现象及结论：。

该兴趣小组随后又用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。

在干燥管内的铜网上应盛放；用该装置制取二氧化碳的优点是。

实验这不能将铜网换成铁网，其原因是(用化学方程式表示)9.某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO2又有CO，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．（1）D装置中浓硫酸的作用是；B装置中NaOH浓溶液的作用是，反应方程式（2）观察到（填写实验现象）A：C：F：证明混合气体中既有CO2又有CO,写出E中反应方程式（3）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是三、计算题（6分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为；（2）黄铜样品中锌的质量分数为；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？答案一1D 2B 3D 4B 5A 6C 7C 8D 9C 10C 11D 12A 13C 14D 15A 16B 17A 18C 19D 20A二１、（１）用后洗净擦干（２）略（３）略，红２、（１）溶解，乳化（２）生锈时消耗氧气，氮气的化学性质比较稳定（３）略，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小３、Ag,Mg2+ Fe2+４、（１）Ｂ（２）甲（３）ＢＤ５．（１）t1℃时a,c溶解度相等（２）不能（３）不饱和（４）降温（５）b>a>c（６）降温结晶（７）固体减少６、略７、（１）5g（２）20,30,50,偏小（３）天平（４）c８、①Cu,Cu Fe②取固体加入稀盐酸，若有气泡则固体为Cu Fe，石灰石（或大理石），控制反应发生或停止９、（１）吸水，吸收二氧化碳。