物质的量基础知识要点总复习 课件15
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【高中化学】物质的量复习课PPT课件
概念公式 知识网络 浓度配制
例题习题 计算题型
计算技巧
2001.1.9
1
一理清概念体系，重在理解记忆
概念公式 知识网络 浓度配制
1.关系
基本物理量 导出量 摩尔质量
例题习题 计算题型
计算技巧
N n NA
微粒数 物质的量
摩尔体积
m g/mol M n
单位：mol
V Vm , 0 L/mol n
浓度配制 m
×M
N
例题习题
1.下列说法不正确的是（ ) 计算题型 A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 计算技巧 C.1摩水的质量与N 个水分子的质量相等 A D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 2001.1.9 5
C
全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的 计算技巧 混合气体对氢气的相对密度为d，则A的 相对分子质量是（）
2001.1.9
A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d
7
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
浓度配制 m
×M
m M M 2 2 .4 ρ n N M1 D M2
2001.1.9 9
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
5.有关溶液浓度的计算
×Vm
浓度配制 m
×M
例题习题 计算题型
C
m V ρ N CB 1000 ρ ω M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2
例题习题 计算题型
计算技巧
2001.1.9
1
一理清概念体系，重在理解记忆
概念公式 知识网络 浓度配制
1.关系
基本物理量 导出量 摩尔质量
例题习题 计算题型
计算技巧
N n NA
微粒数 物质的量
摩尔体积
m g/mol M n
单位：mol
V Vm , 0 L/mol n
浓度配制 m
×M
N
例题习题
1.下列说法不正确的是（ ) 计算题型 A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 计算技巧 C.1摩水的质量与N 个水分子的质量相等 A D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 2001.1.9 5
C
全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的 计算技巧 混合气体对氢气的相对密度为d，则A的 相对分子质量是（）
2001.1.9
A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d
7
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
浓度配制 m
×M
m M M 2 2 .4 ρ n N M1 D M2
2001.1.9 9
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
5.有关溶液浓度的计算
×Vm
浓度配制 m
×M
例题习题 计算题型
C
m V ρ N CB 1000 ρ ω M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2
初三化学物质的量ppt课件
综合练习
1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。
2、28克铁的物质的量是______，含 铁原子______个。
3、3.01×1023个二氧化碳分子的物 质的量是_____, 质量是_____
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
阿佛加德罗
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
• 水的式量为( 18 ),摩尔质量为( 18 )g/mol；
2摩尔水的质量是( 36 ) 克 0.5摩尔水的质量是 ( 9 )克 3.6克水的物质的量是( 0.2 )mol 54克水的物质的量是( 3 )mol
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
二：微粒个数与物质的量间的关系
1、已知物质的量如何求微粒个数？
讨论
微粒个数 ＝ 物质的量
×6.02×1023
1mol氢气中含氢分子的个数约有__6._0_2_×_1_0_2_3 __个 2mol氢气中含氢分子的个数约有＿1.2＿04＿×＿10＿24 ＿个 3mol氢气中含氢分子的个数约有＿1＿.80＿6×＿1＿02＿4 个
练习
C－12 O－16
• CO2的式量为__4_4_,摩尔质量为_4_4___g/mol；
4.4g二氧化碳的物质的量为__0_._1_mol;
8.8g二氧化碳相当于_0_._2_mol.
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。
2、28克铁的物质的量是______，含 铁原子______个。
3、3.01×1023个二氧化碳分子的物 质的量是_____, 质量是_____
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
阿佛加德罗
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
• 水的式量为( 18 ),摩尔质量为( 18 )g/mol；
2摩尔水的质量是( 36 ) 克 0.5摩尔水的质量是 ( 9 )克 3.6克水的物质的量是( 0.2 )mol 54克水的物质的量是( 3 )mol
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
二：微粒个数与物质的量间的关系
1、已知物质的量如何求微粒个数？
讨论
微粒个数 ＝ 物质的量
×6.02×1023
1mol氢气中含氢分子的个数约有__6._0_2_×_1_0_2_3 __个 2mol氢气中含氢分子的个数约有＿1.2＿04＿×＿10＿24 ＿个 3mol氢气中含氢分子的个数约有＿1＿.80＿6×＿1＿02＿4 个
练习
C－12 O－16
• CO2的式量为__4_4_,摩尔质量为_4_4___g/mol；
4.4g二氧化碳的物质的量为__0_._1_mol;
8.8g二氧化碳相当于_0_._2_mol.
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
高考二轮复习物质的量基础知识归纳+课件
3、n、N、NA 关系
1mol任何粒子的粒子数
(NA)单位：mol-1
约为
物质的量 ×NA
6.02×1023 (mol)
NA÷
粒子数 (个)
0.012Kg12C中所含原子数
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2高02考0届 二高 轮考 复二 习轮 物复 质习 的量物基质础的知量识归基纳础+ 知课识件归纳+课件（共17张PPT）
高考二轮复习物质的量基础知识归纳+ 课件
练习巩固
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知识解读
知识三、阿伏伽德罗常数
1、定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。
科学上把0.012 kg12C所含原子数(约为6.02×1023)作为衡量微粒的集合体
2、符号为NA
(即为1mol) NA =≈ 6.02×1023 mol-1
4、 集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
高考二轮复习物质的量基础知识归纳+ 课件
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练习巩固
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 物质的量是七个基本物理量之一
×(2)物质的量就是物质的质量。 物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
×(3)1摩尔美女。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
×(4)1mol氢 没有指出是分子、原子或离子
高考二轮复习物质的量基础知识归纳+ 课件
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2、下列说法是否正确
①1mol沙子 ②1mol氧 ③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》精品PPT课件
单位符号 m Kg S A K
mol
cd
一、物质的量及其单位------摩尔
物质的量像质量、长度、时间等物理量 一样,它也是一种基本物理量
含义:
符号: 单位: 符号:源自描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
n
摩尔,简称摩
mol
1mol微观粒子含有多少个微粒呢?
1mol任何微粒所含的微粒数与 0.012kg一种碳原子（12C）所含的 碳原子数相等。
我们所经历的工作、圈子的人际交往或多或少会带给人一些疑问。
我的意见和想法是否能被ta接受？ ta对于我的idea又是一种怎样的想法？ 如果彼此都不满意，我们求同存异这样真的会好吗？
这种存在差异性的想法，换个角度稍加思索一番，就可以发现： 其实，人与人之间的沟通和理解几乎是不可能的。
任何尝试都可能是徒劳的，甚至很有可能因为说的太多，考虑的太过于全面而伤害到对方。 所以，最明智的做法就是与同事/合作伙伴保持距离，即使我们是主动领导者，也不要靠的太近，更不要动辄强加于人自己的观念。
【小结】
1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡 量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的 量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。
在远古的狩猎时代，人们过着食不果腹，衣不裹体的生活，每一天都在为食物发愁，及时猎取食物就显得尤为重要。因为工具简易，加之那时人的大脑普遍不怎么发达，要捕获一些猎物非常不容易。
并且人多肉少，你不及时吃掉食物，别人就会掠夺那些食物。即使能捕获一些大型猎物，也因为不能很好的储存，食物常常会腐败变质。所以及时获取、即使享受，在几万年的演化中，逐渐成为人们一种本领，深深嵌入人们的意识。
《物质的量基础知识要点总复习》 PPT
9.标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA (
×
)
3、摩尔质量： —— M
1.概念：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
2.常用单位： g/mol 、Kg/mol
3.表达式： M = m
n
m = n×M
m
n =M
注意事项： 1mol物质的质量
分子 原子
离子
4.等量关系：
质量单位为“g”时，摩尔质量单位为“g/mol” 时1mol任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质 量在数值上相等。
例4、只有在标况下，气体的摩尔体积才可能 约为22.4L/mol。
（错，不一定）
例5、判断下列说法是否正确并解释
(1).气体摩尔体积为 22.4L/mol 错 (2).标准状况下，1mol H2O的体积约是 22.4L 错 (3).在标准状况下，1gH2和11.2L O2的物质的量相等 对 (4). 2g H2和44g CO2的体积相等 错
方法一： 取100g该溶液来计算。
方法二： 取1L该溶液来计算。 【讲解】：
——取一定质量或一定体积的溶液来解 答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以 是任意的，以上解法中所取得100克溶液或1L 的溶液，只是为了让计算过程简单化！
【问题探究】
——请大家总结出，溶液的质量分数 为W,密度为ρ (g.cm-3)的某溶液中，其溶 质的物质的量浓度的表达式。
返回
③、气体溶于水后物质的量浓度的计算
例题1： 标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，
得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物 质的量浓度。
约13.4mol/L
返回
④、C与w的换算
×
)
3、摩尔质量： —— M
1.概念：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
2.常用单位： g/mol 、Kg/mol
3.表达式： M = m
n
m = n×M
m
n =M
注意事项： 1mol物质的质量
分子 原子
离子
4.等量关系：
质量单位为“g”时，摩尔质量单位为“g/mol” 时1mol任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质 量在数值上相等。
例4、只有在标况下，气体的摩尔体积才可能 约为22.4L/mol。
（错，不一定）
例5、判断下列说法是否正确并解释
(1).气体摩尔体积为 22.4L/mol 错 (2).标准状况下，1mol H2O的体积约是 22.4L 错 (3).在标准状况下，1gH2和11.2L O2的物质的量相等 对 (4). 2g H2和44g CO2的体积相等 错
方法一： 取100g该溶液来计算。
方法二： 取1L该溶液来计算。 【讲解】：
——取一定质量或一定体积的溶液来解 答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以 是任意的，以上解法中所取得100克溶液或1L 的溶液，只是为了让计算过程简单化！
【问题探究】
——请大家总结出，溶液的质量分数 为W,密度为ρ (g.cm-3)的某溶液中，其溶 质的物质的量浓度的表达式。
返回
③、气体溶于水后物质的量浓度的计算
例题1： 标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，
得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物 质的量浓度。
约13.4mol/L
返回
④、C与w的换算
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基准：国际上统一规定:一定量的微观粒子集合体中 所含的微观粒子数目与0.012千克碳12(12C)中 所含有的原子数相同，就为1 mol
注意事项：
应用对象：微观粒子(分子、原子、离子、质子、电 子、中子等)
如： 1molH2O，2 molH2SO4 ，
1mol芝麻（错），1mol氢（错）
牛刀小试：
3.表达式： M = m
n
m = n×M
m
n =M
注意事项： 1mol物质的质量
分子 原子
离子
4.等量关系：
质量单位为“g”时，摩尔质量单位为“g/mol” 时1mol任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质 量在数值上相等。
如：
H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4 质量是98g，H2SO4的相对分子质量是 98。
D 数的值。下列说法错误的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为12a/b
B.mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol
C.该氯原子的摩尔质量是aNA g•mol－1
D.a g该氯原子所含的电子数为17 mol
例5、(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g•L－1，
则气体A的相对分子质量为_6__4__，可能是__S_O__2__气体。
8.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 错
D 例1、下列说法中正确的是( )
①物质的量就是1 mol物质的质量；
②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量；
③0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；
④1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等； ⑤氦气的摩尔质量(单位g•mol－1)在数值上等
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g•L－1，则
混合气体的平均摩尔质量为2_2_._4_ρ__g(用•m含oρl的－代1 数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分 别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为
_1_7_a_%__＋___4_4_b__%__＋__1_8__c_%_(用含a、b、c的代数式表示)。
n与NA关系： n = N/NA
N = n×NA NA = N/n
关于NA的说法要注意:
1、标况下物质的状态：水、SO3（固态）、HF（液态）、碳原子 数大于4的烃为液态或固体（新戊烷除外）。 2、某些物质的粒子数：稀有气体、O3、P4等。 3、一些物质结构中化学键数目：SiO2、Si、CH4 、 P4 4、特殊物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2、14CO2 5、较复杂的氧化还原反应的电子转移数目。
返回3、阿伏加德罗常数源自 —— NA规定：1 mol任何微观粒子集合体含有的微观粒子数 叫做阿伏加德罗常数。
精确值与0.012千克12C中所含有的12C原子数 相同。
单位为：mol-1
近似值为：6.02×1023 mol-1
如：1molCO2约含6.02×1023 个CO2分子，含2NA
个O原子或约含1.204×1024个O原子
例题评讲:
例1、0.8g某物质含有3.01×1022 个分子，该 物质的相对质量为？
16
例2、2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的 相对原子质量为？
108
例3、49g H2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4 分子的个数是多少？
0.5mol，0.5NA
例4、1个某氯原子的质量是a g，1个12C 原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常
(3)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质
量为_6_2__g_•_m__o_l_－_1_，R的相对原子质量为__1_6___。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_0_.1__m_。ol
(4)已知2.4 g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合
气体的平均摩尔质量为___2_4_g__•m_。ol－1
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气
体的相对分子质量为___6_4____。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、 CO2、H2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物
质(用的含量m为、_d_的_2m_d代_m_数o_l 式_。表N示H)4。HCO3的摩尔质量6d为_g_•_m__o_l_－_1
例6、(1)1.204×1024个M分子的质量为88 g，则M
的摩尔质量为__4_4__g_•_m_。ol－1 (2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与__0_.3_N__A__个
H2O分子中所含质子数相等，2.2 g D218O中所含中
子数为_1_.2__N_A___， 1.5 g CH3＋中的电子数为__0_.8__N_A__， 15.6 g Na2O2中的阴离子数目为___0_.2_N__A_。
物质的量基础知识要 点总复习
夯实基础：
物 一、基础再现 质 的 量 二、考点突破
一、基础再现：
ρ
气体V(宏观)
(宏观)m
×Vm ÷Vm
÷M ×M
n
×NA
÷NA
×Vaq ÷Vaq
N(微观)
CB (宏观)
1、物质的量 ——n
定义: 表示一定数目的微观粒子集合体的物理量。
单位： 摩尔 简称摩 单位符号： mol
于它的相对原子质量；
⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA； ⑦1 mol CaCO3与1 mol KHCO3的质量相同， 含有阳离子的数目也相同。
A.②③④⑥
B.③④⑤⑥
C.①③⑤⑦
D.③⑤⑥⑦
2、摩尔质量： —— M
1.概念：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
2.常用单位： g/mol 、Kg/mol
6、用Vm＝22.4L/mol 时必须注意气体处于标况下。 7、某些离子在水中的水解，如：Na2CO3中的CO32- ，或生成胶体后 离子数目的改变， 如：Fe(OH)3胶体的胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体 8、不定体系，例如：NO2和N2O4的转化。
例1、判断下列说法是否正确并解释
1.摩尔是七个基本物理量之一 错 2.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 错
3.每摩尔物质都含有6.02×1023 个粒子 错
4.摩尔是物质的数量单位 错
5.1mol 小麦约含有 6.02×1023 个麦粒
错
6.1mol 氮 约含有 6.02×1023 个 N 对
7.2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的 2倍 错
注意事项：
应用对象：微观粒子(分子、原子、离子、质子、电 子、中子等)
如： 1molH2O，2 molH2SO4 ，
1mol芝麻（错），1mol氢（错）
牛刀小试：
3.表达式： M = m
n
m = n×M
m
n =M
注意事项： 1mol物质的质量
分子 原子
离子
4.等量关系：
质量单位为“g”时，摩尔质量单位为“g/mol” 时1mol任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质 量在数值上相等。
如：
H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4 质量是98g，H2SO4的相对分子质量是 98。
D 数的值。下列说法错误的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为12a/b
B.mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol
C.该氯原子的摩尔质量是aNA g•mol－1
D.a g该氯原子所含的电子数为17 mol
例5、(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g•L－1，
则气体A的相对分子质量为_6__4__，可能是__S_O__2__气体。
8.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 错
D 例1、下列说法中正确的是( )
①物质的量就是1 mol物质的质量；
②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量；
③0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；
④1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等； ⑤氦气的摩尔质量(单位g•mol－1)在数值上等
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g•L－1，则
混合气体的平均摩尔质量为2_2_._4_ρ__g(用•m含oρl的－代1 数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分 别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为
_1_7_a_%__＋___4_4_b__%__＋__1_8__c_%_(用含a、b、c的代数式表示)。
n与NA关系： n = N/NA
N = n×NA NA = N/n
关于NA的说法要注意:
1、标况下物质的状态：水、SO3（固态）、HF（液态）、碳原子 数大于4的烃为液态或固体（新戊烷除外）。 2、某些物质的粒子数：稀有气体、O3、P4等。 3、一些物质结构中化学键数目：SiO2、Si、CH4 、 P4 4、特殊物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2、14CO2 5、较复杂的氧化还原反应的电子转移数目。
返回3、阿伏加德罗常数源自 —— NA规定：1 mol任何微观粒子集合体含有的微观粒子数 叫做阿伏加德罗常数。
精确值与0.012千克12C中所含有的12C原子数 相同。
单位为：mol-1
近似值为：6.02×1023 mol-1
如：1molCO2约含6.02×1023 个CO2分子，含2NA
个O原子或约含1.204×1024个O原子
例题评讲:
例1、0.8g某物质含有3.01×1022 个分子，该 物质的相对质量为？
16
例2、2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的 相对原子质量为？
108
例3、49g H2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4 分子的个数是多少？
0.5mol，0.5NA
例4、1个某氯原子的质量是a g，1个12C 原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常
(3)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质
量为_6_2__g_•_m__o_l_－_1_，R的相对原子质量为__1_6___。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_0_.1__m_。ol
(4)已知2.4 g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合
气体的平均摩尔质量为___2_4_g__•m_。ol－1
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气
体的相对分子质量为___6_4____。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、 CO2、H2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物
质(用的含量m为、_d_的_2m_d代_m_数o_l 式_。表N示H)4。HCO3的摩尔质量6d为_g_•_m__o_l_－_1
例6、(1)1.204×1024个M分子的质量为88 g，则M
的摩尔质量为__4_4__g_•_m_。ol－1 (2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与__0_.3_N__A__个
H2O分子中所含质子数相等，2.2 g D218O中所含中
子数为_1_.2__N_A___， 1.5 g CH3＋中的电子数为__0_.8__N_A__， 15.6 g Na2O2中的阴离子数目为___0_.2_N__A_。
物质的量基础知识要 点总复习
夯实基础：
物 一、基础再现 质 的 量 二、考点突破
一、基础再现：
ρ
气体V(宏观)
(宏观)m
×Vm ÷Vm
÷M ×M
n
×NA
÷NA
×Vaq ÷Vaq
N(微观)
CB (宏观)
1、物质的量 ——n
定义: 表示一定数目的微观粒子集合体的物理量。
单位： 摩尔 简称摩 单位符号： mol
于它的相对原子质量；
⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA； ⑦1 mol CaCO3与1 mol KHCO3的质量相同， 含有阳离子的数目也相同。
A.②③④⑥
B.③④⑤⑥
C.①③⑤⑦
D.③⑤⑥⑦
2、摩尔质量： —— M
1.概念：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
2.常用单位： g/mol 、Kg/mol
6、用Vm＝22.4L/mol 时必须注意气体处于标况下。 7、某些离子在水中的水解，如：Na2CO3中的CO32- ，或生成胶体后 离子数目的改变， 如：Fe(OH)3胶体的胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体 8、不定体系，例如：NO2和N2O4的转化。
例1、判断下列说法是否正确并解释
1.摩尔是七个基本物理量之一 错 2.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 错
3.每摩尔物质都含有6.02×1023 个粒子 错
4.摩尔是物质的数量单位 错
5.1mol 小麦约含有 6.02×1023 个麦粒
错
6.1mol 氮 约含有 6.02×1023 个 N 对
7.2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的 2倍 错