2013届北京市中考化学复习方案课件 第五单元
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人教版九年级化学第五单元复习课件备课讲稿
HgS + O2高＝温Hg + SO2
返回
。
。
2H2O ＝通电2H2↑ + O2↑表示的意义：
（H－1、O－16） 水在通电
的条件下生 成氢气和氧气。
每2个水分子生成 2个氢分子和1个氧分子。
每36份质量的水生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。
练一练 3. 请按“一写、二配、三注明”的书写步
C3H8 ＋ 5O2点＝燃3CO2 ＋ 4H2O
。
4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以
+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列
金属硫化物在空气中高温灼烧时均产生SO2 气体。 试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。
（1）FeS： （2）HgS：
高温
4FeS + 7O2 ＝ 4SO2 +2Fe2O3
2、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完 全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克， 试回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？ 其质量分别为少克？
议一议
工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为 2Al2O3 通＝电4Al ＋ 3O2↑, 对“ 电解 10t氧化铝最多生产多少吨 铝？”一题，小山北和小东林两位同学分别采取了两种不同 的方法（Al－27、O－16）
下生成二氧化碳。 ② 量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧 气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 ③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子 反应生成1个二氧化碳分子。
练一练
1、根据化学方程式不能获得的信息是—D— A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生成
物的质量比
初中化学第五单元复习课件
第五单元
复习
【学习目标】
1.认识质量守恒定律的涵义及应用。 2.通过具体化学反应分析，理解化 学方程式的含义及书写步骤。 3.进一步学习根据化学方程式的有 关计算。
知识点一：质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律只用于解释化学变化。 质量守恒而不是体积等其他方面。 参加反应的反应物质量的判断。
设计探究实验方案 因为是要比较反应前反应物的质量总和和反应后 生成物的质量总和是否发生变化，所以，所有实 验都必须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系 统与环境之间有物质交换。
1、设未知量时，与数学、物理的要求比较有所不同，设的 未知量不要带单位。 2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算 的结果。 3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下 对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子 质量要计算正确。 4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的 可保留两位小数，带单位。 5、简明的写出答案。 6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量 都是纯净物的质量。 7、仔细审题，认真解题，充分利用质量守恒定律，综合运 用所学知识，努力需求多种解法。 8、整个解题过程应清晰整洁，对应有序，力求美观。
“↓ ”符号。如： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
↓
知识点三：根据化学方程式的计算
请指出下列解题中错误的地方 工业用电解水的方法制氢气。电解4.5t水可制得氢气多少吨？同时得到 多少吨氧气？ 解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨 2H2O H2↑ + O2↑ 2×1×2+16 1×2 16×2 =20 =2 =32 4.5吨 X吨 Y吨 20：2==4.5吨:X 20:32=4.5吨:Y X=0.45吨 Y=7.2吨 答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨。 2、我们在计算过程中应注意什么？ 3、该题你的应用
复习
【学习目标】
1.认识质量守恒定律的涵义及应用。 2.通过具体化学反应分析，理解化 学方程式的含义及书写步骤。 3.进一步学习根据化学方程式的有 关计算。
知识点一：质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律只用于解释化学变化。 质量守恒而不是体积等其他方面。 参加反应的反应物质量的判断。
设计探究实验方案 因为是要比较反应前反应物的质量总和和反应后 生成物的质量总和是否发生变化，所以，所有实 验都必须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系 统与环境之间有物质交换。
1、设未知量时，与数学、物理的要求比较有所不同，设的 未知量不要带单位。 2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算 的结果。 3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下 对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子 质量要计算正确。 4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的 可保留两位小数，带单位。 5、简明的写出答案。 6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量 都是纯净物的质量。 7、仔细审题，认真解题，充分利用质量守恒定律，综合运 用所学知识，努力需求多种解法。 8、整个解题过程应清晰整洁，对应有序，力求美观。
“↓ ”符号。如： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
↓
知识点三：根据化学方程式的计算
请指出下列解题中错误的地方 工业用电解水的方法制氢气。电解4.5t水可制得氢气多少吨？同时得到 多少吨氧气？ 解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨 2H2O H2↑ + O2↑ 2×1×2+16 1×2 16×2 =20 =2 =32 4.5吨 X吨 Y吨 20：2==4.5吨:X 20:32=4.5吨:Y X=0.45吨 Y=7.2吨 答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨。 2、我们在计算过程中应注意什么？ 3、该题你的应用
中考化学第一轮复习 第五单元 化学方程式课件 人教新课标版
策略.专家指导
1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应过程 中的质量关系，并能从微观角度认识化学反应前后质量守恒 的实质。
2.通过具体的化学反应理解化学方程式的含义，能正确 书写简单的化学方程式。
3.能根据化学方程式进行简单的计算。 4.认识质量守恒定律在化学科学发展中的重要作用。
1.从命题内容及考查角度分析 (1)给出实验或生活中的变化，利用质量守恒定律分析 质量变化的原因。 (2)结合现代科技或生活中的某些化学反应方程式，推 断其中一种未知物质的化学式。 (3)给出具体的化学反应，应用质量守恒定律判断物质 中所含元素的种类，或计算所含元素的质量。
【我的记录空间】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律， 煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A正 确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变； CH4燃烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2 的质量大于8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O， 由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧 元素。
子的种类一定变，物质的分子个数可能变。
7.(2010·绵阳中考)6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2,
化学反应方程式是2R+3O2 =点=燃== 2CO2+4H2O，则由此得出的下
列结论完全正确的一组是( )
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O ④R的相对分子质量等于64
要点.聚焦突破
一、对质量守恒定律的解读 1.宏观、微观方面的理解 可总结为五个不变，两个肯定变，两个可能变。
2.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质 的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。
1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应过程 中的质量关系，并能从微观角度认识化学反应前后质量守恒 的实质。
2.通过具体的化学反应理解化学方程式的含义，能正确 书写简单的化学方程式。
3.能根据化学方程式进行简单的计算。 4.认识质量守恒定律在化学科学发展中的重要作用。
1.从命题内容及考查角度分析 (1)给出实验或生活中的变化，利用质量守恒定律分析 质量变化的原因。 (2)结合现代科技或生活中的某些化学反应方程式，推 断其中一种未知物质的化学式。 (3)给出具体的化学反应，应用质量守恒定律判断物质 中所含元素的种类，或计算所含元素的质量。
【我的记录空间】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律， 煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A正 确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变； CH4燃烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2 的质量大于8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O， 由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧 元素。
子的种类一定变，物质的分子个数可能变。
7.(2010·绵阳中考)6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2,
化学反应方程式是2R+3O2 =点=燃== 2CO2+4H2O，则由此得出的下
列结论完全正确的一组是( )
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O ④R的相对分子质量等于64
要点.聚焦突破
一、对质量守恒定律的解读 1.宏观、微观方面的理解 可总结为五个不变，两个肯定变，两个可能变。
2.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质 的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。
九年级化学第一轮复习第5单元复习课件
利用化学方程式的简单计算是中考必考内容，贯 穿于整套试卷，主要以文字或结合图像的计算题 形式呈现。通常结合质量守恒定律的应用和质量
分数的计算考查。
例3.（’14河池）某化学兴趣小组在实验室制取O2 时，取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热 至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体 质量的方法来求出氧气的质量。实验结果如下表： （提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）
写 ↓ 配 ↓ 标
写出反应物、生成物的_______ 化学式 P+O2—P2O5
_____ 配平 化学方程式 4P+5O2—2P2O5
标明化学反应的_____, 条件 标出产物的 状态 把短线改为_______ 生成符 _____,
↓
查
4P + 5O2
点燃
2P2O5
一查化学式是否正确 二查是否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当 四查反应条件是否标明
的理解和化学方程式的表示等）。
例1.（’14桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学
点燃 方程式为： CS2 + 3O2 CO2 + 2X ,据此推断
X的化学式为
（ C ）
A. S2O6
C. SO2
点燃
B. SO3
D. S
【解析】根据反应的化学方程式CS2+3O2 CO2+2X，依据质量守恒定律中的“两个不
第一部分 教材知识梳理
第五单元 化学方程式
中考考点清单
考点一 质量守恒定律 化学反应 的各物质的_____ 质量 1. 内容：参加_________
质量 总和。 总和等于反应后生成的各物质的_____
2. 实质
参加化学反应的各物质（反应物）的原子
北京新课标九年级上册初中化学《第5章化学元素与物质组成表示与复习》0
化学用语专题复习教案知识目标：熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。
水平目标：能准确使用化学用语表达化学根本概念、物质的组成和物质的变化；让学生感悟学习的策略。
情感目标：体会化学用语对学习化学的重要性，初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生实行尊重客观事实，遵从客观规律的辨证唯物主义的教育。
教学难点：准确书写化学方程式。
教学方法：讲解、讨论、练习。
教学内容：化学用语的意义及使用教学过程引言：网络有网络用语，化学有化学用语，化学用语是我们学好化学的必备知识。
这节课我们主要来复习一下化学用语的相关知识。
板书：初中化学用语包括“三号〞即元素符号、离子符号、化合价；“两式〞即化学式、化学方程式；“一图〞即粒子结构示意图。
一、元素符号请写出元素符号氮氢氯钙铜1、书写：一大二小2、意义〔1〕表示一种元素〔2〕表示这种元素的一个原子〔3〕有的还可表示一种物质提问：1为什么是“有的〞才有这个意义？〔讨论后答复〕2、怎样表示“2个铜原子〞？在前面添加数字后还有宏观意义吗？练习1、N可表示的意义有：___________；___________。
2、Fe表示的意义有：________；________；________。
3、用化学用语表示“2个铜原子〞_________。
二、粒子结构示意图规律：1、质子数决定元素的种类2、在原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质。
3、在原子结构中最外层电子数相同，化学性质相似。
三、离子符号1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，电荷数为1时不写.如Cu2+2-+OH-CO32、意义：〔1〕表示一个离子；〔2〕表示一个离子带几个单位的正〔负〕电荷提问：1、Mg2+可表示哪2种意义；〔强调：离子符号只表示微观意义〕2、用化学用语表示两个镁离子 ___________3.确定某种微粒是原子还是___________和离子，依据____________。
如：a)假设质子数>核外电子数，为_________如_________、_________、________、_______等；b)假设质子数=核外电子数，为_________如_________、_________、________、_______等；c)假设质子数<核外电子数，为_________如_________、_________、________、_______等四、化合价1、书写：在元素符号(或根〕的标出正负价及化合价数值。
初三化学上学期第五单元化学方程式复习课件.ppt
化学方程式
二、化学反应遵循质量守恒定律的原因
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
Байду номын сангаас
物质的种类 改变 分子的种类 分子的数目可能变
三、书写化学方程式要遵守两个原则
: 必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
四、书写化学方程式的步骤
写 •（1） 根据客观事实，在式子两边写
出反应物和生成物的化学式，并在两边 之间画一条短线。
•（2）配根据质量守恒定律，配平化学
方程式，将短线改为等号。
•（3）标标明化学反应发生的条件。 •（4）注注明生成物状态。
六、化学方程式的配平
1.观察法
2.最小公倍数法：
配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍 数。如：P+ O2—P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍 数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化 学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。 如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中 有2个O原子， O2的系数为10/2=5。
反应各物质的质量总和
⑤物质种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
解：设4g氧气可与质量为X的氢气完全反应，同时生成水的质 量 为Y
2H2+ O2 点燃 2 H2O
二、化学反应遵循质量守恒定律的原因
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
Байду номын сангаас
物质的种类 改变 分子的种类 分子的数目可能变
三、书写化学方程式要遵守两个原则
: 必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
四、书写化学方程式的步骤
写 •（1） 根据客观事实，在式子两边写
出反应物和生成物的化学式，并在两边 之间画一条短线。
•（2）配根据质量守恒定律，配平化学
方程式，将短线改为等号。
•（3）标标明化学反应发生的条件。 •（4）注注明生成物状态。
六、化学方程式的配平
1.观察法
2.最小公倍数法：
配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍 数。如：P+ O2—P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍 数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化 学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。 如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中 有2个O原子， O2的系数为10/2=5。
反应各物质的质量总和
⑤物质种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
解：设4g氧气可与质量为X的氢气完全反应，同时生成水的质 量 为Y
2H2+ O2 点燃 2 H2O
化学第五单元复习课件
第五单元 化学方程式 总 复 习
添加副标题
202X
01
符合客观事实
点击此处添加正文，文字是您思想的提炼
根据化学方程式进行计算
02
点击此处添加Hale Waihona Puke 文，文字是您思想的提炼03
化学方程式的意义
点击此处添加正文，文字是您思想的提炼
第五单元知识结构
04
化学方程式 符合质量守恒定律
点击此处添加正文，文字是您思想的提炼
1.碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 。
2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
02
练一练
3．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为 A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 4．在 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 的反应中，反应前后肯定发生变化的是 A．元素种类 B．各种原子的数目 C．各元素的化合价 D．物质的质量总和 5．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
D
D
C
练一练
3、如何正确书写化学方程式
1、书写原则：①——————— ②——————— 2、书写步骤：①——、②——、③—— 3、涵 义：①———————— ②————————
三要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范； 得数要准确。 三关键：（1）书写化学式要正确； 方程式要配平; 相对分子质量计算要准确。
计算类型
注意事项
知识点4：根据化学方程式计算
化学方程式书写不正确
添加副标题
202X
01
符合客观事实
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根据化学方程式进行计算
02
点击此处添加Hale Waihona Puke 文，文字是您思想的提炼03
化学方程式的意义
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第五单元知识结构
04
化学方程式 符合质量守恒定律
点击此处添加正文，文字是您思想的提炼
1.碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 。
2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
02
练一练
3．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为 A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 4．在 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 的反应中，反应前后肯定发生变化的是 A．元素种类 B．各种原子的数目 C．各元素的化合价 D．物质的质量总和 5．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
D
D
C
练一练
3、如何正确书写化学方程式
1、书写原则：①——————— ②——————— 2、书写步骤：①——、②——、③—— 3、涵 义：①———————— ②————————
三要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范； 得数要准确。 三关键：（1）书写化学式要正确； 方程式要配平; 相对分子质量计算要准确。
计算类型
注意事项
知识点4：根据化学方程式计算
化学方程式书写不正确
人教版九年级化学第五单元复习PPT课件
2021
11
• 3、简单计算
•（化学反应前后物质的总质量守恒）
例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8 克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （B ）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定
例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固 体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( A）
第五章 质量守恒 复习
质量守恒定律
2021
1
质量守恒定
律及其应用
元素种类＼原子种类＼ 原子数目＼原子质量
2021
2
课前回顾： 一、质量守恒定律
• 1、质量守恒定律： • 参加化学反应的各物质的__质__量__总_和___ 等于
反应后生成的各物质的__质__量__总_和____。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后原__子_的__种__类____没有改变、原子__数__目___ 没有增减，_原__子__的__质_量___没有改变。
点燃
S + O2
SO2
2021
33
课堂小结
（以 “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
2021
34
无遗漏。
2021
4
例:CuO+H2〓△Cu+H2O
九年级化学第五单元复习课件
Part
02
基础知识回顾
化学方程式书写规则与技巧
化学方程式的书写原则
根据化学反应的客观事实，遵守质量 守恒定律，正确书写化学方程式。
化学方程式的书写技巧
掌握化学方程式的书写规则，注意配 平方法和反应条件，正确标注反应物 和生成物的状态。
常见元素及其化合物性质
常见元素
氧、氢、碳、氮、硫、磷等。
化合物性质
在书写答案时，要使用规范的语言和符号，确保答案清晰、准确。同时要注意单位的使 用和换算，确保答案的完整性和准确性。
Part
05
知识拓展与视野开阔
化学史相关内容回顾
化学学科的起源和发展
从古代的炼金术、炼丹术到近代化学的诞生，再到现代化学的分 支和发展。
重要化学家及其贡献
介绍一些对化学发展做出重大贡献的化学家，如波义耳、拉瓦锡、 门捷列夫等，及其在化学史上的重要发现和理论。
模拟试题二：实验操作技能考核
总结词
提升实验技能
详细描述
本部分试题重点考察学生的实验操作技能，包括实验器材的使用、实验步骤的掌握以及实验数据的记录和分析等 。通过实验操作技能的考核，提高学生的实验能力，培养学生的科学素养。
模拟试题三：综合应用能力考察
总结词
考察综合应用能力
详细描述
本部分试题综合考察学生对九年级化学第五单元知识的理解和应用能力，包括解决实际问题、分析化 学现象、解释化学原理等方面的能力。通过综合应用能力的考察，检验学生的学习成果，为后续学习 提供参考。
实验器材使用
掌握各类实验器材的使用 方法，如试管、烧杯、滴 管等，确保实验安全。
实验步骤与流程
熟悉实验的基本步骤和流 程，了解每个步骤的目的 和注意事项。
最新2013北京中考化学复习提纲优秀名师资料
2013北京中考化学复习提纲人教版九年级化学复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳, (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低,(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素,二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品,如何取用粉末状固体药品,没有说明用量一般取多少,(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题,(3)量筒应该怎样正确读数,如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系,如何准确量取一定体积的液体, (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体,用天平如何称量未知质量固体或定质量固体,砝码和游码应按什么样的顺序使用,如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量,三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理,它的火焰哪一部分温度最高,怎样证明这一点,(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题,两者有何区别,(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些,四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么,如何放置,(2)实验后药品能否放回原瓶,第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体,每种气体分别有哪些用途,二、实验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质,给物质的量有什么要求,目的是什么,(2)能否用木炭、硫磺代替红磷,为什么,能否用铝箔、铁丝来代替红磷,为什么,如用木炭来做实验，又如何改进实验,(3)产生什么实验现象,得到什么结论,实验原理是什么,(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因,三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些,原因是什么,空气被污染后会造成什么危害,四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别,例举几种常见的混合物,五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别,如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化,六、化合反应氧化物什么叫化合反应,化合反应有什么特点,例举几个化合反应,什么叫氧化物,学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同,说明什么,(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么,集气瓶底部为什么要放些细纱,八、分解反应什么叫分解反应,分解反应有什么特点,例举几个分解反应, 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用,如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验,九、探究氧气的实验室制法(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么,反应原理分别是什么,三种方法的优缺点,(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器,如何检查该装置的气密性,(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用,试管口为什么略向下倾斜,什么时候开始收集,为什么,结束时，如何操作,为什么这样,十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么,(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初中化学第五单元复习课件
例题解析
• 【例6】某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化 碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是 （ ） • Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 • Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 • Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 • Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
例题解析
• 【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主
例题解析
• 【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( C ) • A．原子种类 B．原子数目 • C．分子种类 D．元素种类
例题解析
• 【例2】 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D
的相对分子质量之比为9:22。若2．6 gA与 B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中， B与D的质量比为 ( ) A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:44
课后思考
• 【例3】将一定量的碳酸钙和铜粉置于同一
• 敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，发 • 现反应前后容器内的固体质量不变。求容 • 器中碳酸钙和铜的质量比。
本专题小结
• 1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了 • 化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即
• • • •
参加化学反应的各物质质量总和，等于反 应后生成的各物质质量总和； 2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种 类、数目和质量都没有发生变化的必然结 果； • 3.化学方程式是重要的化学用语，它能从 • “质”和“量”两个方面表示具体的化学 反应。
例题解析
• 【例9】纯净的 锌片6.5 g恰好 和93.7 g稀盐 酸完全反应， 求反应后所得 溶液中溶质质 量分数。
• • • • • • • • • • • 根据化学方程式： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 可知，6.5 g锌可生成0.2 g氢气和 13.6 g氯化锌，反应后所得溶液为 氯化锌溶液，如果反应在封闭容 器 中完成，反应前后质量始终为 （6.5+93.7） g，反应后物质为氯 化锌溶液和氢气，所以氯化锌溶 液 质量=（6.5+93.7） g-0.2 g=100 g，所以溶液中溶质质量分数 =13.6 g/100 g×100%=13.6%。
2013届北京中考化学复习课件
6、几种化学反应
（1）反应类型
京考分析
考试要求与目标
2010 2011 2012 2013预测
能识别化合反应、分解反应、置换反 应和复分解反应★★
化学反应的基本类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由一种单质与
由两种或两 由一种反应物 一种化合物反应 由两种化合物
定 种以上的物质
生成
生成另一种 _相___互__交__换__成__分生
物理性质：指物质不需要发生___化__学___变化就表现出 来的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、 硬度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
化学性质：指物质在_____化__学_变化中表现出来的性质。 如可燃性、氧化性、稳定性、还原性、酸碱性、助燃性等。
物质性质与物质变化的关系
决定
物质的性质 反映 物质的变化
1. 能辨别物理变化和化学变化★★
√
√
2. 能识别物质的物理性质和化学性 质★★
√
√
（1）物质的变化
物理变化和化学变化
概念
宏观 区别
现象 区别
微观 区别
举例
物理变化 指没有_新__物__质___生成的变化
不产生新物质
化学变化 指生成了__新__物__质__的变化
产生了新物质
一般只发生形状或状态变化
举例
C＋OC2O=点2==燃== ________
__2__H2O=通==电== _2_H__2_↑__＋__O__2↑_
H2＋CuO==△=== HCl＋NaOH===
__C_u__＋__H__2O__
_N__a_C_l_＋__H__2O__
北京市中考化学专题复习公开课PPT实验突破5
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利用软塑料管和无纺布包设计的一种制取氧气的装置
No
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实验3
氧气的实验室制法
重 点 实 验 —— 分 层 练 【例】如图1是实验课上老师带领同学们组装的实验室制取氧气的实验装置，请结 合图示实验装置，回答下列问题：
实验3 氧气的实验室制法
1．反应原理 (1)高锰酸钾制取氧气： 2_K__M_n_O__4=_=_△=_=_=_K__2M__n_O_4_＋__M_n_O__2＋__O_2_↑_。 (2)过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气： ____2_H__2O__2=_M=_=n_O=_2=__2_H_2_O_＋__O__2↑_______。 2．实验装置 (1)发生装置：(选择依据：_反__应__物__的__状__态___，____反__应__条__件___)。
No
实验3 氧气的实验室制法
方法
固固加热型
固液常温型
装置图
注意事项
用高锰酸钾制取氧气时，试管口 应略向下倾斜，防止_冷___凝__的__水__蒸 用过氧化氢溶液制取氧气时，长 __气__倒__流__，__使__试__管__炸__裂__，应在试 颈漏斗末端要__伸__入__液__面__以__下_____， 管口放_一__团__棉__花__，防止高__锰__酸__钾__ 形成液封，防止气体逸出 __粉__末__进__入__导__管__，__堵__塞__导__管__
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No
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九年级化学第五单元复习课件
4.2014·临沂18题2分在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四 种纯净物,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表.下列 说法中不正确的是
物质
甲乙丙丁
反应前物质质量/g
8 32 5 3
反应后物质质量/g
16 4 x 23
A.该反应是分解反应 B．丙可能是催化剂 C．甲、乙两种物质间反应的质量比为1∶4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5 C 由表格信息可知反应后甲质量增加了16g－8g＝8g,是 生成物；丁质量增加了23g－3g＝20g,是生成物；乙质量减 少了32g－4g＝28g,为反应物,故可知丙质量仍为5g,质量不 变,可能为催化剂,反应符合一变多的特点,为分解反应,故A、 B正确；甲、乙两种物质间反应的质量比为8g∶28g＝ 2∶7,C错误；乙、丁两种物质间反应的质量比为28g∶20g ＝7∶5,D正确.
1推断物质的元素组成； 应用 2推断物质的化学式或化学计量数；
3解释生产生活中的质量关系 1参加反应是基础.概念中明确指出是参加反应的各物 质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内, 如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内等；制取氧气中的催 注意事项 化剂不算在内 2质量总和是核心.无论是参加反应的物质,还是反应后 生成的物质,计算时不能漏掉任何一项,沉淀、气体也 考虑在内
1充分反应后,生成氧气的质量为 1.6 g. 2参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
六年真题全练 命题点1 质量守恒定律
质量守恒定律是临沂中考的必考题.主要是以填空与简答 题和选择题的形式考查质量守恒定律的应用.考查的命题点 有根据元素的原子守恒确定物质的化学式或组成元素；从微 观的角度解释质量守恒定律、判断反应类型、化学方程式的 书写等；还以表格的形式考查计算待测物的质量、基本反应 类型、求反应物中各成分的质量比等.
2013届中考化学复习方案课件(北京专版)：(全套24课时)-1
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第16课时┃ 考点聚焦
考点3
燃烧及其条件、灭火的方法和原理、安全常识
1．燃烧及其条件 可燃物与氧气 发生的一 (1) 概念：燃烧通常是指 ________________ 种发光、放热的剧烈的________ 氧化 反应。 氧气(或空气) (2) 燃烧需要的条件：①可燃物；②与 _____________ 着火点 。 接触；③温度达到__________ [注意] 不可。 三 个条件，缺一 物质燃烧必须同时具备 ______
第16课时┃ 京考分析
京考分析
考试要求与目标 1. 知道化石燃料是重要的自然资源；知道新 能源开发的重要意义★ 2010 √ 2011 √ √ √ √ √ √ √ 2012 √ 2013预测
2. 认识燃料完全燃烧的重要性；了解使用氢 气、天然气、石油液化气、酒精、汽油和煤等 燃料对环境的影响★★
3. 认识燃烧的条件及防火灭火、防范爆炸的 措施★★ 4. 知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及 其应用★
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第16课时┃ 考点聚焦 2．灭火的方法和原理 根据燃烧的条件可以得出灭火的原理： (1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 氧气(或空气) 。 (2)隔绝______________ (3)使温度降到____________ 着火点 以下。
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第16课时┃ 考点聚焦
3．天然气 天然气的主要成分是甲烷，甲烷也叫沼气、坑气，化学 式为 CH4。 无 色、 无 味的气体， 极难 物理性质： 甲烷是______ ______ ________ 排水法 收集。 溶解于水，可用__________ 蓝 色火焰，放出热量， 化学性质：甲烷易燃烧，产生______ 燃烧的化学方程式： 点燃 2 CO2＋2H2O CH4＋____O2=====__________________ 。
第16课时┃ 考点聚焦
考点3
燃烧及其条件、灭火的方法和原理、安全常识
1．燃烧及其条件 可燃物与氧气 发生的一 (1) 概念：燃烧通常是指 ________________ 种发光、放热的剧烈的________ 氧化 反应。 氧气(或空气) (2) 燃烧需要的条件：①可燃物；②与 _____________ 着火点 。 接触；③温度达到__________ [注意] 不可。 三 个条件，缺一 物质燃烧必须同时具备 ______
第16课时┃ 京考分析
京考分析
考试要求与目标 1. 知道化石燃料是重要的自然资源；知道新 能源开发的重要意义★ 2010 √ 2011 √ √ √ √ √ √ √ 2012 √ 2013预测
2. 认识燃料完全燃烧的重要性；了解使用氢 气、天然气、石油液化气、酒精、汽油和煤等 燃料对环境的影响★★
3. 认识燃烧的条件及防火灭火、防范爆炸的 措施★★ 4. 知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及 其应用★
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第16课时┃ 考点聚焦 2．灭火的方法和原理 根据燃烧的条件可以得出灭火的原理： (1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 氧气(或空气) 。 (2)隔绝______________ (3)使温度降到____________ 着火点 以下。
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第16课时┃ 考点聚焦
3．天然气 天然气的主要成分是甲烷，甲烷也叫沼气、坑气，化学 式为 CH4。 无 色、 无 味的气体， 极难 物理性质： 甲烷是______ ______ ________ 排水法 收集。 溶解于水，可用__________ 蓝 色火焰，放出热量， 化学性质：甲烷易燃烧，产生______ 燃烧的化学方程式： 点燃 2 CO2＋2H2O CH4＋____O2=====__________________ 。
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[方法点拨] 解决利用商品标签求算某商品中某元素的质 量或者各元素质量比的计算题，需要注意寻找商标中最直接 的有效信息，加以运用。
第22课时┃ 京考探究
例4 [2011·海淀二模] 某种含硫酸亚铁的药物可用于 治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10% 的药物112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁 (FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素) ( A ) A．30.4 mg B．15.2 mg C．22.4 mg D．22.6 mg
第22课时┃ 京考探究
[解析] 根据化学式，葡萄糖的相对分子质量是 12×6＋1×12＋16×6＝180；C、H、O 三种元素的质量 比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝6∶1∶8；根据化学式， 某元素质量分数＝(该元素的相对原子质量×该物质 1 个 分子中该种原子的个数)/该物质的相对分子质量，因此碳 12×6 元素的质量分数＝ ×100%＝40%； 化合物中某元素 180 质量＝化合物质量×该元素在化合物中的质量分数， 因此 16×6 18 g 葡萄糖所含氧元素的质量＝18 g× ×100%＝ 180 9.6 g。
第22课时┃ 京考探究
京考探究
例1 [2012·燕山一模] 水果尤其是猕猴桃中含有丰富的 维生素C，多吃水果可以预防坏血病。下列关于维生素 C(C6H8O6)的说法中，不正确的是 ( B )
A．维生素C由三种元素组成 B．维生素C是由20个原子构成的 C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9∶1∶12 D．一个维生素C分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 3∶4∶3
第23课时┃有关化学方程式的计算
第23课时┃京考分析
京考分析
考试要求与目标 1. 利用化学方程式进行有 关反应物、 生成物的质量计算 ★★★ 2. 利用化学方程式进行含 有一定量杂质的反应物、 生成 物的质量计算(杂质不参加化 学反应)★★★ √ √ √ 2010 2011 2012 2013 预测
第22课时┃ 京考探究
例2 [2012·东营中考] 图22－1为某有机物的分子模型， 该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法不正确的是( C ) A．该有机物的化学式是C9H10O3 B．该有机物能减缓食品变质 C．该有机物中含氧元素的质量 分数最小 D．该有机物中C、H、O三种元 素的质量比为54∶5∶24
第23课时┃ 京考探究
京考探究
例1 [2012·顺义一模] 汽车尾气是大气污染主要来 源之一。“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处 理为无毒气体，图23－1为该反应的微观示意图。 回答下 列问题。
第23课时┃ 京考探究
7∶16 (1)A中两种元素质量比为__________。 ABC (2)4种物质中，属于化合物的是__________(填图23－1 中字母)。 (3)在该反应中，生成C和D的质量比为__________(计算 44∶7 结果用最简整数比表示)。
第23课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求其 他反应物(或生成物)的质量
1．计算原理：(以水通电为例) 若分别以 mH2O、mH2、mO2 表示参加反应的水、 生成的 H2、O2 的质量。 则有下列关系： 通电 (1)2×18＝2×2＋32 2H2O=====2H2↑＋O2↑ (2)mH2O＝mH2＋mO2 2×18 2×2 32 2×18 2×2 32 (3) ＝ ＝ mH2O mH2 mO2 mH2O mH2 mO2
第22课时┃ 京考探究
[解析] 计算B项生成X和Y的质量比时，要先写出该反应的 化学方程式(要配平)，使之符合质量守恒定律，该反应的化学 点燃 方程式为C2H5OH＋3O2=====3H2O＋2CO2，再利用化学方程式 进行计算。生成X和Y的质量比＝(18×3)∶(44×2)＝27∶44； M中碳、氢、氧三种元素的质量比＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1) ＝12∶3∶8。
第22课时┃ 京考探究
[解析] 本题给出某有机物的结构式，根据图示先写出 该物质的化学式，再用化学式进行理解、判断和计算。根 据图示，1个该物质的分子中含有9个碳原子，10个氢原子 和3个氧原子，故该物质的化学式是C9H10O3；题干中给定 信息：该有机物是一种高效食品防腐剂，所以可以防止食 物变质；根据化学式，某元素质量分数＝(该元素的相对原 子质量×该物质1个分子中该种原子的个数)/该物质的相对 分子质量，虽然氧原子的个数为3，氢原子的个数为10，但 是氧元素的相对原子质量为16，而氢元素的相对原子质量 为1，因此氢元素的质量分数最小；C、H、O三种元素的 质量比＝(12×9)∶(1×10)∶(16×3)＝54∶5∶24。
第22课时┃ 考点聚焦
考点2
有关混合物中物质组成的计算[以石灰石中C元素的 质量分数为例(杂质不含C元素)]
石灰石中CaCO3的纯度(即CaCO3的质量分数)＝
CaCO3的质量 ×100% 石灰石的质量 石灰石中C元素的质量分数 ＝ ×100% CaCO3中C元素的质量分数 据此可得常用的公式： 石灰石中C元素的质量分数＝石灰石中CaCO3的纯度 ×CaCO3中C元素的质量分数
第22课时┃ 京考探究
[解析] 本题是一道关于物质的组成、结构及化学式计 算的题，考查学生对化学式的理解和运用。维生素C中含碳、 氢、氧三种元素；1个维生素C分子中含有20个原子，而B项 未强调每个分子，故错误；C、H、O三种元素的质量比＝ (12×6)∶(1×8)∶(16×6)＝9∶1∶12；1个维生素C分子含有 6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子，故碳、氢、氧原子的 个数比为3∶4∶3。
第22课时┃ 京考探究
变式题 [2011·东 城一模] 根据图22－4 所提供的信息，下列 对该袋食盐的判断不 正确的是 ( D ) A．该食盐中氯元素的质量分数最大 B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g
第22课时┃ 考点聚焦
[注意] ①计算化合物里某组分的质量分数与计算化合 物里某元素的质量分数的方法基本相同。 ②化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之 比。 ③质量比和质量分数的区别：在化合物中，各元素的 各元素 相对原子质量的和之比就是该化合物里_______的质量比； 而某元素的质量分数是指该元素的__________________之 相对原子质量 相对分子质量 和与化合物分子的___________________之比。
第23课时┃ 考点聚焦
[分析] 本题属于简单的化学方程式计算，只要找到 适合的数据带入化学方程式计算即可。 [注意] ①质量守恒定律是计算的依据，书写化学方 程式时必须配平。 ②相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面， 相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面。 ③若涉及物质的体积，可用公式m＝ρV进行换算。
第22课时┃ 京考探究
[解析] 该加碘食盐中含量最多的物质为氯化钠，而氯化 钠中氯元素的质量分数>钠元素的质量分数，氯元素的质量最 大，所以该食盐中氯元素的质量分数最大；每袋食盐中含碘元 10 mg 素的质量为10mg，则碘酸钾的质量＝ ×100% 127 39＋127＋16×3 ＝16.9 mg；成人每天要摄入碘元素的质量为0.15 mg，而每千 克食盐中含碘元素20mg，按照此比例关系，若仅靠该盐补充 碘，成人每天需摄入该食盐应为7.5 g。
第23课时┃ 考点聚焦
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] [2012· 北京中考] 氢气是最清洁的燃料，计算 200 g 氢 气完全燃烧消耗氧气的质量。 解：设与氢气发生反应的氧气的质量为 x。(1)设未知数 点燃 2H2＋O2――→2H2O (2)写出相应的化学方程式 4 32 (3)求出相关物质的相对分子质量总和 200 g x (4)写出相关物质的已知量和未知量 4 200 g ＝ x (5)列出比例式 32 x＝1600 g (6)求解 答：200 g 氢气完全燃烧消耗 氧气的质量为 1600 g。 (7)答题
第22课时┃ 京考探究 变式题 [2012·西城一模] 某种瘦肉精的化学式为 C12H18OCl2N2。下列关于这种瘦肉精的说法正确的是( B ) A．是无机化合物 B．碳、氢、氧 3种元素的质量比为72∶9∶8 C．相对分子质量为277 g D．由C12H18O、Cl2、N2 3种分子组成 [解析] 相对分子质量没有单位；瘦肉精由C12H18OCl2N2 分子构成。 [方法点拨] 这是一道关于物质的分类、组成、结构及化学 式计算的题，解这类题主要从化学式中获取信息，再依据相关 的内容进行具体判断。
第22课时┃ 京考探究
[解析] 混合物中某元素的质量分数＝混合物中纯净 物的质量分数×纯净物中该元素的质量分数，因此药品 中铁元素的质量分数＝药品中硫酸亚铁的质量分数×硫 酸亚铁中铁元素的质量分数，即10%＝药品中硫酸亚铁 56 的质量分数× ×100%＝药品中硫酸亚铁 56＋32＋16×4 56 的质量分数× ，所以药品中硫酸亚铁的质量分数＝ 152 152 152 ， 这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量＝ ×112 560 560 mg＝30.4 mg。
第23课时┃ 考点聚焦
考点2
给定图示，推断出化学方程式，再进行化学方 程式计算
根据图示判断各物质的化学式和反应条件，写出 完整的化学方程式，再运用化学方程式进行计算。
第23课时┃ 考点聚焦
考点3
含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成 物的计算
[注意] ①代入化学方程式计算的必须是纯净物 该物质的纯度 质量，纯净物质量＝混合物质量×____________。 ②代入化学方程式计算的必须是真正参加反应或 反应后生成的物质质量。 ③若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以 利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
第22课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 有关化学式的简单计算(以AaBb为例)