盐类水解 练习题(带答案)

精心整理1.下列说法中正确的是（C）

A．Na2CO3水解的主要产物有CO2

B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解

C．盐的水解可视为中和反应的逆反应

D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐

2.关于盐类水解反应的说法正确的是（C）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

3.在下列各组离子中，能大量共存的是（D）

A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+

C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+

4.室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl

②NaCl③KNO3④NaOH（D）

A、①>④>②=③

B、④>②=①>③

C、②>③>①>④

D、①>②=③>④

5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(CD)

A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-

C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-

6.分别将下列物质：①胆矾②Na

2O

2

③NaCl④Ca(HCO

3

)

2

⑤FeCl

3

投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能

得到原物质的是（B）

A．①②③B．①③C．③④D．③

7.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（B?）

A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．N3－与CO2含相等电子数

8.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（C）

A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤

9.有四种物质的量浓度都是1mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是(D)

A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By

10.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是(AB) A．加热B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度

11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（?D）

A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

12.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD)

A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体

13.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(A)

A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变

14.常温时，以下4种溶液PH最小的是（?A）

A．0.01mol·L－1醋酸溶液

B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

D．PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液

15.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（B）

A．①②B．③C．③④D．④

16.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是(D)

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

17.关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（AD?）

A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

D．存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－≒CO32－+H+，H2O≒?H++OH－

18.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是C

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D、c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)

19.用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。

答案：C

20.25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是()

A．HA为弱酸

B．混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强

C．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)

D．升高混合溶液温度，其pH减小

解析：选项A，根据题意可推知HA是一种弱酸。选项B，反应后的混合溶液加水稀释时，溶液中的离子浓度降低，其导电能力减弱。选项C，根据电荷守恒有：c(A－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(B＋)＋c(H ＋)，因c(H＋)＝c(OH－)，故有：c(A－)＝c(H＋)＋c(B＋)。选项D，升温时，HA的电离能力增强，溶液中的H＋浓度增大，其pH减小。

答案：B

21.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

解析：①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶