2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用考题集萃实战演练

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高考化学大一轮复习讲义—第六讲氧化还原反应的规律及应用

第六讲氧化还原反应的规律及应用1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。

2、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。

3、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。

4、能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

一、氧化还原反应基本规律及应用1、价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。

2、强弱律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物) +弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。

如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。

一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。

如氧化性：浓H2S04 >SO2（H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。

在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。

3、优先律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。

(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe 3＋、Cu 2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后再与Cu 2＋反应。

4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。

高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用优盐件

物质氧化性、还原性强弱比较
1．依据反应原理判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物。还原性：还原剂＞还原产物。
2．依据“二表”判断 (1)元素周期表
(2)金属活动顺序表
3．依据电化学原理判断 (1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。则通常两种金属的还原性：正极＜负极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
3．(1)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 NaBH4。在强碱性条件下，常用 NaBH4 处理含 Au3＋的废液生成单质 Au，已知，反应后硼元素以 BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
__8_A_u_3_＋_＋__3_B_H__4－_＋__2_4_O_H__－_=_=_=_8_A__u_＋__3_B_O__－ 2_＋__1_8_H_2_O____________________。 (2)某强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化。已知含 2.0×10－3 mol [RO(OH)2]＋离子的溶液，恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应，则反应后 R 的化合价为___0_____。
解析 (1)由题意可知，离子反应可表示为 BH－ 4 ＋Au3＋＋……→Au＋BO2－＋……，结合守恒规律补全物质并配平该离子方程式。(2)强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，设还原产物中 R 的化合价为 x，据得失电子守恒可得 0.025 L×0.2 mol/L×(6－4)＝2.0×10－3 mol×(5－x)，解得 x＝0。

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt

得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断三表
（1）根据金属活动顺序表失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。（1）该反应中的还原剂是________，该反应中的还原产物是__________。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目_______________________________。

近年高考化学总复习02化学物质及其变化(6)氧化还原反应的基本概念和规律(2)(含解析)新人教版(

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2019人教高考化学总复习（6)氧化还原反应的基本概念和规律（2）李仕才1．(2017年高考·北京卷)下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误.答案：B2．（2017年高考·天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时,化学能转化成电能C．电解质溶液导电时,电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：A项,硅太阳能电池工作时,光能转化为电能，与氧化还原反应无关;B项，锂离子电池放电时,化学能转化为电能,原电池总反应为氧化还原反应；C项,电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。

高考化学一轮复习氧化还原反应知识点-最新教育文档

2019年高考化学一轮复习氧化还原反应知识点氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

查字典化学网整理了氧化还原反应知识点，请考生仔细学习。

氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)氧化还原反应知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。

高考综合化学复习——氧化还原反应

01:50:12
8、
Fe2O3
CO
CO2
Fe
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2
Cl2 HClO HCl
Cl2
Zn ZnCl2 ZnCl2
01:50:12
9、2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O 1:2
01:50:12
10、
(1) MnO2 + 4HCl(浓)△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2)2KMnO4 +16HCl (浓) = 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应二、考点点击
例3：
①中氧化产物：Fe(NO3)2 还原产物：Cu ②中氧化产物：Cu(NO3)2 还原产物：Ag 还原性最强：Fe 氧化性最强：AgNO3
例4： ( B ) 得失电子的难易程度得失电子的多少
3、 I-
01:50:12
三、课后训练 1(B ) 2(D ) 3(B ) 4(D ) 5(A ) 6(A )
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
得到2e- ,化合价降低，被还原
相等相等
01:50:12
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例1：
有氧化性：H+ HNO3 S 有还原性：Cl- Zn Cu
FeCl3 S
例2： ( B )
01:50:12
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应二、考点点击
2、氧化性、还原性强Leabharlann 判断（1）、强（2）、弱

2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应的基本规律及应用

2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应的基本规律及应用知识梳理1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。

2．反应先后规律3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。

如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。

4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。

(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。

(3)ClO－、ClO－3作氧化剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。

5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

典型题目组训练题组一性质强弱规律的应用1．已知氧化性Br2＞Fe3＋。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．24322 6 B．02101 2C．20120 2 D．22221 4答案 B2．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO－3发生氧化反应，转移8 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋答案 C3．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO－3、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

一轮复习化学人教课件：氧化还原反应的基本概念与规律(74张)

【解析】 Na2SO3 是还原剂，KIO3 是氧化剂，硫酸起酸化作
用，反应方程式：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4
5Na2SO4＋I2
＋K2SO4＋H2O，KIO3→I2 是还原过程，故 C 错误。
【答案】 C
4．(2018·河南中原名校第一次摸底)X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY(未配平)。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
考点1 氧化还原反应的判断 1．(2018·湖北孝感模拟)下述生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( ) A．用纯碱等制造普通玻璃 B．用铝土矿为原料冶炼金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．由焦炭、水、空气等合成氨
【解析】分析题给选项，用纯碱等制造玻璃，是复分解反应，不属于氧化还原反应；铝土矿的主要成分是氧化铝，用其冶炼金属铝是氧化还原反应；氯气是单质，用其生产漂白粉时氯元素化合价一定变化，属于氧化还原反应；制取H2 、N2与H2化合成NH3都是氧化还原反应。
3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。【答案】 B
4．(2018·安徽合肥一模)关于Cu2S＋2Cu2O SO2↑反应，下列说法正确的是( )
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu
溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化，
B 正确；若通入氯气后 Fe2＋部分被氧化，则 Br－没有被氧化，C
错误；由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋，
D 正确。
【答案】 C
2．(2017·湖南株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )

2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应(考试标准及考点分析)

2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应（考试标准及考点分析）[考试标准]考点分类讲解考点一：氧化还原反应的判断1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3答案 A考点二：氧化剂、还原剂的判断及电子的转移2火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2 价），其反应为： 2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。

关于此反应，下列说法不正确的是（） A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1 mol SO 2，反应中转移6 mol 电子D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫答案 A考点三：氧化性、还原性强弱的比较3已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3，向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。

下列说法不正确的是（） A.当a ＝2b 时，反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1 B.当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －C.当13a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋24H ＋D.若反应溶液中I 2与IO －3的物质的量为1∶1，则反应中转移的电子为3.5b mol 答案 D考点四：氧化还原反应规律的应用4. NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

化学计划总结-2019年高考化学氧化还原反应考点梳理精品

2019年高考化学氧化还原反应考点梳理一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），也可能被还原（由阴离子变单质）。

8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。

9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况）1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：（1）置换反应（一定是氧化还原反应）2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）分解反应（一部分是氧化还原反应）4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑（4）部分氧化还原反应：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（5）自身氧化还原反应：（歧化反应）Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应）2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O（7）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

全国通用高考化学复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算

第二章化学物质及其变化
第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
栏
目
导航
考点一考点二
氧化还原反应方程式的配平电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
微专题5 新情景下氧化还原反应方程式的书写
探究高考·明确考向
考点一氧化还原反应方程式的配平
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
＋5

新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)

【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比

2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义_氧化还原反应

第三讲氧化还原反应1．熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

2．了解氧化还原反应的本质。

了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]一、氧化还原反应的特征和本质二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。

例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。

2．单线桥法===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

四、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A。

( )(2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。