高考化学一轮排查落实练【3】化学基本概念的正误判断(含答案)
高考化学一轮排查落实练【1】化学计量中常考易错的选项(含答案)
排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g (√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(×)(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(×)(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×) 2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A (×)纠错＜2N A(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A (√)(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (√)(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A (√)(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A (×)纠错溶于水不等于与水反应(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A (×)纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (×)纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A (×)纠错0.1N A(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (√)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.3N A(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A (×)纠错6N A(15)12 g金刚石中含C—C键数为4N A (×)纠错2N A(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子(×)纠错0.4N A(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子(√)(18)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A (√)(19)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个(×) 纠错＜N A(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A (×)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2N A(21)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A (√)(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (√)(23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A (√)(24)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(√)(25)18 g D2O所含的电子数为10N A (×)纠错9N A(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A (×)纠错0.2N A3．2012年各地高考化学计量正误判断(1)分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A (√)(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A (√)(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A (√)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×)纠错＜2N A(5)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子(×)纠错3N A(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3(×)纠错＜0.1N A(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子(×)纠错＜2N A(9)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A (×)纠错＜0.1N A(10)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A (√)(11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A (×)纠错CH3CH2OH为液体(12)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A (×)纠错＜0.1N A(13)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A (×)纠错HF为液体(14)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A (×)纠错＜0.46N A(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×)纠错＜0.6N A二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1．进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管。
2022版高考化学一轮复习阶段滚动检测三含解析新人教版
阶段滚动检测 (三)(90分钟100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1.一定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反响说法错误的选项是( )A.一定属于吸热反响B.一定属于可逆反响C.一定属于氧化复原反响D.一定属于分解反响【解析】选A。
观察示意图知该反响的反响物是一种，反响产物是两种，该物质发生分解反响，但有的分解反响如2H2O22H2O+O2↑是放热反响，A错误，D正确；根据图示可知有一局部反响物未参加反响，所以该反响是可逆反响，B正确；该反响中反响物为化合物，反响产物中有单质，元素化合价有变化，属于氧化复原反响，C正确。
2.(双选)(2022·海南高考改编)微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液。
电池总反响为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2，以下说法正确的选项是( )A.电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移C.负极发生反响Zn+2OH--2e-Zn(OH)2D.正极发生反响Ag2O+2H++2e-Ag+H2O【解析】选BC。
A项，由总反响知，反响消耗H2O，那么c(KOH)增大，错误；B项，原电池中，OH-向负极移动，正确；C项，Zn的化合价升高，失去电子，作负极，结合电解质中的OH-生成Zn(OH)2，正确；D项，电解质溶液为碱性，不可能结合H+，错误。
3.K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH 分别为6.7和3.2。
现在向pH=0、浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中参加某一固体，以中和H+调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的选项是( )【解析】选B。
高考化学第一轮复习 三 基本概念正误判断N例学案 新人教版
三、基本概念正误判断N例
1.非金属氧化物都是酸性氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物(✕)
2.碱性氧化物都是金属氧化物(√)
3.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物(✕)
4.电解质溶液导电的过程一定发生了化学变化(√)
5.有单质参加的反应一定是氧化还原反应(✕)
6.塑料的老化,橡胶的硫化,石油的裂化,铁、铝的钝化,油脂的硬化,苯的硝化,碳酸钠晶体的风化,油脂的皂化,酸和醇的酯化均属于化学变化(√)
7.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(✕)
8.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属于物理变化(✕)
9.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(✕)
10.核聚变和核裂变既不是化学变化,也不是物理变化(√)
11.液态HCl不导电,因为只有HCl分子;液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子(√)
12.同温、同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(✕)
1。
高考化学一轮复习专项提升测试题(带答案)
高考化学一轮复习专项提升测试题（带答案）2021年做题是停止高考化学温习必不可少的，以下是2021高考化学一轮温习专项提升测试题，请考生及时停止练习。
1.假定某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)区分表示C、N、O的原子数目，那么H原子数目最多等于：( )A. B.C. D.2.以下物质没有固定熔沸点的是( )A.冰醋酸B.汽油C.乙醇D.苯3.要对热动摇的高沸点液态无机物和低沸点的杂质的混合物停止提纯普通操作是( )A.蒸馏B.重结晶C.过滤D.萃取A.无机物都是自然产物B.自然界中存在着多种方式的、少量的无机物C.无机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D.碳原子能与其他原子构成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键5.关于淀粉和纤维素的以下表达中，正确的选项是( )A.互为同分异构体B.化学性质相反C.碳、氢、氧元素的质量比相反D.属于同一类无机物A.甲烷B.烯C.D.乙醇以下对无机物的表达中不正确的选项是A.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全相反B.假定乙酸分子中的O 都是O，乙醇分子中的O都是O，那么二者发作酯化反响生成物的水的相对分子质量为18C.只用溴水就可以鉴别己烯、乙酸、苯、溴苯四种无色溶液或液体.D.硝基、羟基、乙基等都是官能团以下物质完全熄灭，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是( )A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O6在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的运用不具有的是A.在溶解进程中搅拌B. 在蒸发进程中搅拌C.在过滤时引流D. 使固体析出10.使9 g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6 g水，那么该醇的相对分子质量为A. B.C. D.11.A.乙烯、苯、乙酸分子中的一切原子都在同一平面上B.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相反C.C4H9Br的同分D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，那么氧元素占总质量的( )A 10/11 B 4/25 C 4/11 D 4/513.某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下。
【步步高】高考化学一轮复习 专题二 排查落实练三 常考易错的化学基本概念的正误判断学案(含解析)苏教版
排查落实练三常考易错的化学基本概念的正误判断1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法(√) 2．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×) 3．组成混合物的元素一定是一种以上(×) 4．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√) 5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(√) 6．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(√) 7．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(√) 8．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物(√) 9．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√) 10．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质(×) 11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(×) 12．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质(×) 13．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(×) 14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质(×) 15．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸(×) 16．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别(×) 17．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化(×) 18．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等(√) 19．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化(×) 20．化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化(×) 21．只含一种元素的物质不可能发生化学变化(×)22．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化(×) 23．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(×) 24．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化(×) 25．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化(×)[ 26．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(×) 27．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化(×) 28．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化(×) 29．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体(×) 30．H2S溶于水显酸性，是因为H2S 2H＋＋S2－(×) 31．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电(√)[ 32．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3 Na＋＋HCO－3(×)33．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(×) 34．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离(×) 35．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物(×) 36．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化(√) 37．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化(√) 38．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均属离子化合物(×) 39．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子(√) 40．电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)。
高三化学化学基本概念试题答案及解析
高三化学化学基本概念试题答案及解析1.下列数据有些明显不符合事实。
其中不可信的是（）A．H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/molB．0.1 mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%C．某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5 mol/LD．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%【答案】BC【解析】非金属性越强，形成的共价键越稳定，A正确。
一水合氨的电离程度，很小，不可能达到55％，B不正确。
氢氧化钙是微溶性物质，其浓度达不到0.5mol/，C不正确。
十六烷的裂化产物是辛烯和辛烷，D正确。
答案选BC。
2.已知中学化学中常见反应形式为：A＋B＝C＋D＋H2O，对于该反应叙述不正确的是A．该反应可能是氧化还原反应B．该反应可能是非氧化还原反应C．C和D中至少有一种一定是盐类物质D．A和B不一定是酸和碱【答案】C【解析】略3.下列物质中，属于电解质的有A．乙酸B．乙醇C．油脂D．氯化钠【答案】AD【解析】溶于水或在熔融状态下能被自身电离出离子的化合物是电解质，则氯化钠和乙酸是电解质，乙醇是非电解质，油脂是混合物，答案选AC。
【考点】考查电解质判断4.某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________________。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_______，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是________________(用离子方程式说明)。
2022届高考化学一轮复习阶段滚动四 基本概念与基本理论(含解析)
阶段滚动四基本概念与基本理论考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是()A．将煤进行液化处理有助于减少CO2等气体的排放B．为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D．天然纤维、合成纤维和人造纤维的组成元素完全相同2．(2020·广东肇庆高三模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．2.3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1N A B．1.6 g O2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中Cu2＋的数目为0.1N AD．标准状况下，11.2 L SO3完全溶于水后配成的稀溶液中所含SO2－4的数目为0.5N A 3．(2020·山东烟台高三期中)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．室温下，c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3C．中性溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：NH＋4、K＋、NO－3、HCO－34．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序为Y>Z>W>XB．共价化合物WZ2含有非极性键C．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．Z元素的一种氧化物具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色5．(2020·山东师范大学附中高三期中)科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16 mg·cm－3，是迄今为止世界上最轻的材料。
2015高考化学(人教版)一轮排查落实练 15份 Word版含解析
排查落实练一化学计量(教师用书独具，学生用书本部分需单独订购。
)一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。
()答案：×。
同温、同压、同体积的气体所含分子数相同，氯气为双原子分子，而氩气是单原子分子，故原子数不同。
2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。
()答案：√3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。
()答案：×。
1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为N A。
4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。
()答案：√。
相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。
5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。
()答案：×。
NO与O2反应后生成NO2，一部分NO2会转化为N2O4，故气体分子数目小于N A。
6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。
()答案：√7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。
答案：×。
常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体的物质的量少于0.1 mol，所含氧原子数也少于0.2N A。
8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。
()答案：√9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。
()答案：×。
臭氧分子是三原子分子，0.5 mol臭氧中含有1.5N A个氧原子。
10. 常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。
()答案：√。
2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0，降温，平衡正向移动，气体总物质的量减小，即小于1 mol，标准状况下其体积小于22.4 L。
2021年高考化学大一轮总复习 氧化还原反应排查落实训练四 新人教版
2021年高考化学大一轮总复习氧化还原反应排查落实训练四新人教版一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√)2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√)4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×)7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√)4；同理，元素处于最低价态时8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(×)9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)12．金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼(×)15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×)4＋Cl－＋2H＋(√)2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)4．2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(×)4＋MnO2↓＋2H2O(√)5．3MnO2－4＋4H＋===2MnO－6．少量Cl2通入KI 溶液中：Cl2＋2I －===2Cl －＋I2(√)7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe2＋＋2H2O(×)8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe3＋＋3H2O(×)9．FeS 溶于稀HNO3中：FeS ＋2H ＋===Fe2＋＋H2S ↑(×)10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H ＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(×)11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO ↑＋2H2O(×)12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√)13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br －＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl －(×)14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(×)三、推导型氧化还原反应方程式的书写1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
高中化学高考备考策略 排查落实练九
排查落实练九物质结构与元素周期律一、正误判断·回扣基础(一)原子结构部分1．原子都是由质子、中子和电子组成(×)2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同(√)3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√) 4．H2和D2互为同素异形体(×)5．H2、D2和T2互为同位素(×)6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(√)7．13C与C60互为同素异形体(×)8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化(×)10．标准状况下，L 16O2和L 18O2含有相同数目的氧原子(√)11．D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等(√)13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素(√)16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)17．在化学变化中，质子不会发生变化(√)(二)元素周期律和元素周期表部分1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)2．元素的最高化合价等于最外层电子数(×)3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)4．主族序数＝最外层电子数(√)5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)8．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)9．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高(×)13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高(√)15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)21．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)22．金属元素的最外层电子数不一定小于4(√)23．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化(√)24．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期(√)(三)分子结构部分1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)2．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(×)3．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×)4．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)5．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)7．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键(×) 8．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×) 9．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子(×) 10．极性分子一定含有极性键(×)11．非极性分子一定含有非极性键(×)12．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高(×)13．共价化合物中一定没有离子键(√)14．所有分子都含共价键(×)15．单质中一定含有非极性键(×)16．两种原子形成的共价键一定是极性共价键(×)17．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力(√)18．非极性键只存在于双原子单质分子中(×)19．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)二、化学用语的正确表达·规范书写1．粒子结构示意图粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。
高考化学一轮复习 选习练题(3)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
2019高考化学一轮复习训练选3含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮训练选（3）李仕才一、选择题1、将等物质的量的陆02和A1同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下），再向反应后的溶液中缓慢滴入lmol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是A.标准状况下，混合气体屮氢气与氧气的体积比为3:1B.加入的固体过氧化钠为7. 8gC.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D.最终消耗的盐酸为400mL【答案】D【解析】将等物质的量的6和A：同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2X10： + 2H:0 = 4NaOH + Ozf , 2A1 + 2NaOH + 2H：0 = + 3H: t ,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2\a：0： + 2A1 + 4H：0 = 2X^0： +2NaOH + O" +3H“。
根据方程式，选项A正确。
混合气体中氢气与氧气的体积比为3： 1，一共4.48L（0. 2moi）, 所以氢气为0.15mo：,氧气为0.05mo：o带入总方程式计算出*为0. lmok过氧化钠为0. Imol,质量为7・Sg°选项B正确。
沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0・Imo：过氧化钠，所以门为0.2mob NaCl就是0.2mol,由G守恒得到：需要的HC1为0. 所以，滴加如ml盐酸时，沉淀的质量达到最大值。
选项C正确。
最终沉淀恰好完全溶解的时候，滚液中只有和AXQ因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0. 所以Na为0. 2mo：,A：为0. lmg所以XaC：和A1CX的物质的量分别为0.2mo：和0.lmob其中含有CI 一共0. Smo：,所以加入的HC：为0. 5mo：,需要的盐酸体积为500mL,选项D 错误。
2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C.煤的干憾和石油的分缰原理相同D.自来水屮加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B【解析】洗涤剂除油污是乳化作用，热碱液除油污为水解原理，除污原理不同，故A 错误；放羞生石灰与 放羞硅胶，均吸收水，作干燥剂，作用相同，故B 正确；煤的干f 留杲化学变化、石油分馆是物理变化， 原理不相同，故C 错误；自来水中加入漂白粉的作用是杀菌消毒，加入硫酸铝，硫酸铝水解生成氢氧 化铝胶体，作用是净水，作用不同，故D 错误。
高考化学一轮复习化学检测卷答案
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排查落实练三常考易错的化学基本概念的正误判断
1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法(√) 2．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物
(×) 3．组成混合物的元素一定是一种以上(×) 4．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√) 5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(√) 6．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(√) 7．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(√) 8．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物(√) 9．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√) 10．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质(×) 11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(×) 12．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质(×) 13．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(×) 14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质(×) 15．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸(×) 16．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别(×) 17．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化(×) 18．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等(√) 19．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化(×) 20．化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化
(×)
21．只含一种元素的物质不可能发生化学变化(×) 22．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化(×) 23．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(×) 24．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化(×) 25．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化(×) 26．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(×) 27．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化(×) 28．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化(×) 29．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体(×) 30．H2S溶于水显酸性，是因为H2S2H＋＋S2－(×) 31．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电(√) 32．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCO－3(×) 33．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(×) 34．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离(×) 35．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物(×) 36．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化(√) 37．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化(√) 38．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均属离子化合物(×) 39．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子(√) 40．电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)。