如何区分原电池和电解池

谈谈原电池与电解池的判别

谈谈原电池与电解池的判别电池是一种装置，将化学能转化为电能并储存在其中，以供后续使用。

在电池中，化学反应将化学能转化为电能，这个过程与我们在化学实验中学到的电解过程类似。

然而，电池和电解池是两种不同的事物，本文将探讨如何区分它们。

1. 基础定义电池包含两种不同的金属电极，它们分别浸泡在含有离子的电介质中，通过这个介质离子的流动，在两个电极之间形成电子流或电流。

基本上，电池是电力供应设备，可以用于驱动各种设备。

而电解池是通过向含有离子的电介质中通入电流来促进化学反应的装置，通过该过程，将化学能转化为电能。

电解池是用于实验室研究的重要工具之一。

在电解池中，电池被用于将金属和非金属相互配对，并在它们中间以电解方式进行反应，以制备其他的化合物。

2. 反应类型电池中的反应类型是还原性（反应）和氧化性（反应）之间的差异性，其中还原性反应涉及电子的吸收，而氧化反应涉及电子的释放。

典型的例子是在镉电池中，镉是还原反应并被氧化，而过氧化物是氧化反应并被还原，因此电流通过电解质中的金属离子并形成氧化反应，最终产生电流。

相反，电解池中的反应类型是化合物和/或离子被电极间的电流分解而形成的，这也涉及还原和氧化反应。

在这里，化合物或离子被电解质中输入的电流尤为重要。

如果无法通过电解质中制备的离子提供电流，则电解反应无法发生。

3. 结构电池与电解池还存在结构差异。

电池中的电极是通过连接电线和电隔离组件与电池外部的线路相连，从而形成电流。

而在电解池中，电解质被设置在两个电极之间，它们通过电线连接到电源并传输电流。

4. 应用电池和电解池在日常工作中都有广泛而不同的应用。

电池用于驱动各种设备，最常用的是手持设备和车辆。

电解池则广泛应用于分析化学和工业领域，通常用于生产和制备化合物和材料。

5. 总结虽然电池和电解池都包含化学反应和电子流，但它们之间存在明显的差异。

电池用于生产电能，并驱动各种设备，而电解池通常用于生产其他化学物质以及实验室研究。

高中化学知识点——原电池和电解池

阴极：Cu2++2e-= Cu（还原反应）
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）
电子流向
负极→正极
电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向
正极→负极
电源正极→阳极；阴极→电源负极
能量转化
化学能→电能
电能→化学能
应用
①抗金属的电化腐蚀；
②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
总反应式：
Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O
8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-
负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O
总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
原电池表示方法
原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定：
正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持续补充CO2气体)
负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2
总反应式：2CO + O2 == 2CO2

高中化学知识点——原电池和电解池

原电池和电解池装置原电池电解池实例原理使氧化复原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极〔惰性或非惰性〕；③电解质〔水溶液或熔化态〕。

反应类型自发的氧化复原反应非自发的氧化复原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ 〔氧化反应〕正极：2H++2e-=H2↑〔复原反应〕阴极：Cu2+ +2e- = Cu 〔复原反应〕阳极：2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反应〕电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水〔氯碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕；④精炼〔精铜〕。

一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化复原反应，但区别于一般的氧化复原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和复原剂之间的有效碰撞完成的，而是复原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生复原反应，从而完成复原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化复原反应中的复原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化复原反应分别在两个电极上进行。

原电池的构成条件有三个：〔1〕电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料〔非金属或某些氧化物等〕组成。

如何区分原电池和电解池

原电池和电解池如何区分：
原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。

电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极
1、电子的流向、发生的反应
原电池：负极失电子发生氧化反应
正极得电子发生还原反应
电解池：失去电子的极即氧化极，也就是阳极；
得到电子的极即还原极，也就是阴极。

2混合连接时
、原电池、电解池、电镀池的判断规律
（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装
置为电解池成电镀池。

若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

原电池和电解池比较

原电池和电解池比较1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀： CO2+H2OH2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2+ H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。

2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。

如：不锈钢。

高中化学知识点——原电池和电解池

正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．
吸氧腐蚀的必要条件
以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低：
氧的阴极还原过程及其过电位
吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行，氧不断消耗，只有来自空气中的氧进行补充。因此，氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应，这一过程包括一系列步骤。
阴极：Cu2++2e-= Cu（还原反应）
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）
电子流向
负极→正极
电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向
正极→负极
电源正极→阳极；阴极→电源负极
能量转化
化学能→电能
电能→化学能
应用
①抗金属的电化腐蚀；
②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
1.一般把负极（如Zn棒与Zn2+离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。
2.以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/L）,若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L。
按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：
（-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣Cu(s)（+）
理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:
Cl2+ 2I- ═ 2Cl- +I2

完整版高中化学知识点——原电池和电解池

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例使氧化还原反应中电子作定向挪动，使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引原理从而形成电流。

这类把化学能转变为起氧化还原反应的过程叫做电解。

这类把电能的装置叫做原电池。

电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同样的导体相连；①电源；②电极（惰性或非惰性）；②电解质溶液：能与电极反应。

③电解质（水溶液或融化态）。

反应种类自觉的氧化还原反应非自觉的氧化还原反应由电极自己性质决定：由外电源决定：电极名称正极：资料性质较不开朗的电极；阳极：连电源的正极；负极：资料性质较开朗的电极。

阴极：连电源的负极；电极反应负极： Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）阴极： Cu2++2e- = Cu（还原反应）正极： 2H+-2阳极： 2Cl --2↑（氧化反应）+2e =H ↑（还原反应）-2e =Cl电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转变化学能→电能电能→化学能①抗金属的电化腐化；①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀应用铜）；③电冶（冶炼Na、 Mg 、 Al ）；④精②适用电池。

炼（精铜）。

一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但差异于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是经过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子经过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向挪动和外面导线中电子的定向挪动构成了闭合回路，使两个电极反应不停进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转变。

从能量转变角度看，原电池是将化学能转变为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失掉的电子经导线传达给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极进步行。

谈谈原电池与电解池的判别

谈谈原电池与电解池的判别【摘要】原电池和电解池是化学能转换为电能的两种装置，虽然它们都涉及化学反应，但在工作原理和应用中存在着明显的区别。

对于普通人来说，很难准确区分原电池和电解池的不同之处。

正确判别这两种装置至关重要。

原电池是利用化学反应来产生电能的装置，而电解池则是利用电能驱动化学反应的过程。

原电池的特点是能源是化学反应释放的，而电解池的特点是电能用于驱动非自发性的化学反应。

区分原电池和电解池的重要性在于能够正确选择合适的装置应用于实际场景中，以及避免错误使用导致的问题和危险。

在实际应用中，原电池主要用于提供电能给移动设备和小型电子产品，而电解池则主要用于电解水和金属的提纯等工业过程。

正确判别原电池和电解池可以帮助人们更好地理解它们的工作原理和应用范围，提高工作效率和安全性。

对原电池和电解池的判别有着重要的意义。

【关键词】原电池, 电解池, 区分, 特点, 判别, 重要性, 应用, 区别, 总结, 启示, 判别关键.1. 引言1.1 什么是原电池与电解池原电池和电解池是两种在化学反应中起着重要作用的电化学装置。

原电池是利用化学能直接转化为电能的装置，类似于我们平常使用的电池，例如锂电池、铅酸电池等。

它由两种电极（正极和负极）和介于两者之间的电解质构成，通过化学反应在正负极之间产生电量。

而电解池则是一种利用外加电流将化学物质转化为其他物质的装置，其中一个电极发生氧化反应，另一个电极发生还原反应。

在电解池中，通过外部电源提供电流，驱动非自发性化学反应发生。

原电池是将化学能转变为电能的装置，而电解池则是利用外部电流进行化学反应。

区分这两种电化学装置的重要性在于理解它们在化学反应中的不同作用机制，以及在实际应用中的不同用途。

对于化学物质的电化学研究和工业生产，正确区分原电池与电解池具有至关重要的意义。

接下来我将详细介绍原电池和电解池的特点以及如何进行判别。

1.2 为什么需要区分原电池与电解池原电池与电解池在化学反应中起着不同的作用，因此需要对它们进行区分。

谈谈原电池与电解池的判别

谈谈原电池与电解池的判别
随着科技的不断进步，电池已经成为我们日常生活中不可或缺的一部分。

在电池的使用过程中，我们常常会听到原电池和电解池这两个名词，这两者究竟有什么区别呢？如何判别原电池和电解池呢？本文将从原电池和电解池的定义、结构、工作原理、用途以及判别方法等方面详细介绍，希望可以帮助大家更好地了解和使用电池产品。

一、原电池的定义、结构、工作原理与用途
我们先来了解一下原电池。

1. 定义：原电池是指不可再生电池，一般由阳极、阴极及电解液组成，通过电化学反应产生电流。

2. 结构：原电池一般由一个或多个电池单体组成，每个电池单体又由阳极、阴极和电解质组成。

阳极一般由活性物质、导电剂和粘结剂组成，阴极则由活性物质、导电剂、粘结剂和集流体组成，电解质则为固体或液体。

3. 工作原理：在原电池中，阳极和阴极之间通过电解质传递离子，从而进行氧化还原反应，产生电流。

阳极发生氧化反应，释放电子，成为阴极的电子供体，而阴极则发生还原反应，吸收电子，将电子传给阳极。

这样就形成了电流。

4. 用途：原电池广泛应用于日常生活中的各种电子设备、家用电器、手持设备、车载设备等，如纽扣电池、干电池、锂电池等。

我们可以通过观察工作方式、电极结构和电解质状态等方面来判别原电池和电解池。

在日常生活中，如果了解了原电池和电解池的区别和判别方法，就可以更好地选择和使用电池产品。

也可以更好地理解和应用在不同领域的原电池和电解池技术，为我们的生活和工作提供更多便利和可能性。

原电池和电解池比较

高中化学原电池和电解池原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

一原电池；原电池的构成条件有三个：（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。

（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

形成前提：总反应为自发的氧化还原反应电极的构成：a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。

原电池正负极判断：负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。

关于电解池

关于电解池●怎样区分原电池和电解池：1、只有一个池时，看是否有外接电源，有，就是电解池；没有，一般可能是原电池。

2、两个（或者三个）池，连成一个回路：比较各池，符合构成原电池条件的那个池是原电池；不符合构成原电池条件的那个（或那两个）池是电解池。

【一般不会出现两个池都符合构成原电池条件的情况，因为不可能确定电动势。

】【像丹尼尔电池那样有两个容器，并且有盐桥相连的算一个池。

】●电极：电解池中的电极，只能叫做阳极、阴极，不能叫做正极、负极！哪个是阳极，哪个是阴极，不是由电极材料决定，而是决定于与外接电源的连接：与外接电源的正极直接连接【直接连接的意思是：不通过原电池的内电路，也不通过自己的电解液！但可能通过串联的另一个电解池的电解质溶液。

】的电极是阳极（在此电极上发生氧化反应）；与外接电源的负极直接连接的电极是阴极（在此电极上发生还原反应）。

蓄电池在充电时，充当电解池。

原来的正极必须与充电器（即外接电源）的正极相连接，所以成为阳极；原来的负极必须与充电器的负极相连接，所以成为阴极。

【这种接法类同于原电池一文中“外加电流的阴极保护法”，只不过外接电源的电动势大于被充电电池的电动势，所以电路中不是等电势。

在此条件下，蓄电池原来放电的反应被迫逆转，变为充电。

】●电解池的电解质溶液中离子的放电顺序：【放电意思是失电子或得电子，即被氧化或被还原。

】阳离子（在阴极上的）放电顺序：【倒用金属活动性顺序】Ag+、Cu2+、H+（酸中氢离子）、Fe2+、Zn2+、H+(H2O中氢离子)、Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K＋【在水溶液中，有下划线的这些离子不可能放电。

】【不常用离子未列出】阴离子（在阳极上的）放电顺序：S2－、I－、Br－、Cl－、OH－、SO42－等含氧酸根离子，F－最后。

【等浓度时，氢氧根离子的放电顺序在氯离子之前；氯离子浓度较大时（如饱和食盐水）变为上述顺序。

】【如果阳极材料是除铂、金以外的金属，如铜、铁等，叫做活性阳极，此条件下，失去电子被氧化的是阳极材料本身，而不再是溶液中的阴离子！！！】【不参加反应的电极材料叫做惰性电极，如石墨、铂。

原电池和电解池的区别有哪些

原电池和电解池的区别有哪些学过电路知识的人知道原电池和电解池，我们在高中的时候也有学习原电池和电解池，但是很多人始终对它们不了解。

今天小编就与大家分享原电池和电解池的区别，仅供大家参考!原电池和电解池的区别1.原电池和电解池本质的区别原电池是将内部的化学能转化为电能。

而电解池则刚好相反，是将电能转化为化学能的。

2.原电池和电解池装置的区别原电池没有外加电源。

电解池有外加电源。

3.原电池和电解池电子流向的区别原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流是正电荷的流向，电子带负电)。

电解池则刚好跟原电池电子的流向相反(电子经负极流出到电解池中)。

4.原电池和电解池的应用区别原电池应用在铅蓄电池。

电解池应用在电镀，精炼和冶金方面。

5.原电池和电解池极的区别原电池是叫正、负极。

电解池叫阴、阳极。

6.原电池和电解池电的区别原电池是对外供电的，是自发的。

而电解池需要通电，是被动的。

原电池的介绍原电池primarybattery一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。

又称化学电池。

由于各种型号的原电池氧原电池化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。

它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。

广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。

原电池一般按负极活性物质(如锌、镉、镁、锂等)和正极活性物质(如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等)分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。

锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。

以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池，俗称碱性电池。

原电池是一类使化学能直接转换成电能的换能装置。

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2CuSO4电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH 电解质）O 2+2H 2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H +比参加反应，产物为H 2O O 2+4O 2+4e=2H 2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。

如：不锈钢。

⑵在金属表面覆盖保护层。

常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

(完整版)原电池和电解池知识点归纳

原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）——海洋灯标电池装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。