夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用
选修四盐类的水解经典习题含解析(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的的规律、影响因素和应用
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的的规律、影响因素和应用1 / 16夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()A. HS −+H 2O ⇌H 3O ++S 2−B. CO 2+2 H 2O ⇌HCO 3−+H 3O +C. NH 4++2H 2O ⇌NH 3⋅H 2O +H 3O + D. HCO 3−+OH −⇌CO 32−+H 2O2. 相同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX 、HY 、HZ 的酸性强弱顺序为( )A. HX 、HY 、HZB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HZ 、HYD. HZ 、HY 、HX3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：Na +、NH 4+、NO 3−、ClO −B. c(H +)c(OH −)=10−10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3−、Cl −C. 0.1 mol ⋅L −1NaAlO 2溶液中：Na +、Al 3+、HCO 3−、SO 42−D. 常温下，在c(H +)水⋅c(OH −)水=10−26的溶液中：K +、Fe 2+、Cl −、NO 3−4. H 2C 2O 4为二元弱酸，K a1(H 2C 2O 4)=5.4×10−2，K a2(H 2C 2O 4)=5.4×10−5，设H 2C 2O 4溶液中c(总)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4−)+c(C 2O 42−)。
室温下用NaOH 溶液滴定25.00mL0.1000mol ⋅L −1H 2C 2O 4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 0.1000mol ⋅L −1H 2C 2O 4溶液：c(H +)+0.1000mol ⋅L −1=c(C 2O 42−)+c(OH −)−c(H 2C 2O 4)B. c(Na + )=c(总)的溶液：c(Na + )>c(H 2C 2O 4 )>c(C 2O 42− )>c(H + )C. pH =7的溶液：c(Na + )=0.1000 mol ⋅L −1+c(C 2O 42−)−c(H 2C 2O 4)D. c(Na + )=2c(总)的溶液：c(OH −)−c(H +)=2c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4−)5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B. 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C. FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板D. 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠6.向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡移动及影响因素(强化练习
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理——化学平衡移动及其影响因素（强化练习）1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)⇌B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响2.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是()A. 反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol⋅L−1⋅s−1B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D. 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大3.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是()A. 平衡时NO2体积分数：甲<乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)c(NO2)D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态4.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是()A. 升高温度，正、逆反应速率均加快B. 增大压强，化学平衡正向移动C. 充入O2，可提高SO2的转化率D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态5.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数(强化练习题)
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数（强化练习题）1 / 20夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯 夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. NaCl 是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl 溶于水配成1 mol ·L −1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A. a 离子为Na +B. 溶液中含有N A 个Na +C. 水合b 离子的图示不科学D. 室温下NaCl 溶液中c(H +)=1×10−6mol ·L −12. 在55ºC 时，下列说法正确的是( )A. 向水中加入少量NaHSO 4固体，促进水的电离，c(H +)增大，K w 不变B. 1mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42−)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH −) C. pH =3的盐酸和pH =11的氨水等体积混合，溶液显碱性 D. pH =8的NaHCO 3溶液中：由水电离出的c(H +)=1×10−6mol/L3. 下列有关说法中，不正确的是( )A. a mol/L 的HCN 溶液与b mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na +)>c(CN −)，则a 一定小于bB. 常温下，CH 3COONa 溶液的pH =8，则c(Na +)−c(CH 3COO −)=9.9×10−7mol/L C. 常温下，0.1 mol/L 的某酸溶液中，若c(OH −)/c(H +)=1×10−8，则溶液中由水电离出的c(H +)=1×10−11mol/LD. 在0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c(HCO 3−)c(CO 32−)减小 4. 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3−、Cl −B. 在饱和的氯水中：SO 42−、NH 4+、Al 3+、CH 3CHOC. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、SO32−、NO3−、HCO3−D. K WC(H+)=0.1mol⋅L−1的溶液：Na+、K+、SiO32−、AlO2−5.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH一)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的()A. ac曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH一)=10一14B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C. d点对应溶液的温度高于25℃，pH<7D. CH3COONa溶液不可能位于C点6.常温下，向10.00mL0.1000mol·L−1H2A溶液中，逐滴滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
2020年人教版化学选修4 3.3《盐类的水解》基础训练(word有答案)
人教版化学选修4 3.3节《盐类的水解》基础训练一、选择题1．将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（）A．FeCl3B．K2CO3C．Na2SO3D．NaHCO32．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl3．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是() A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)5．化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）A．食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率B．用草木灰水清洗油污—盐类水解C．用电泳法除尘—电解D．在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡6．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性7．水溶解中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-8．下列物质水溶液呈碱性的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO39．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂①草木灰与铵态氮肥不能混合施用①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞①加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①①10．室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡①醋酸溶液：CH3COOH①CH3COO+H+①醋酸钠溶液：CH3COO−+H2O①CH3COOH+OH−有关叙述中正确的是( )A．加入等体积水后，只有①中平衡向右移动B．加入等体积水后，①中c(OH−)增大，①中c(OH−)减小C．①和①中，由水电离出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)与c(CH3COO−)之和：①>①11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是（）A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH12．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A．HCO3－＋H2OƒH3O＋＋CO32－B．Fe3＋＋3H2OƒFe(OH)3↓＋3H＋C．SO32－＋2H2OƒH2SO3＋2OH－D．CH3COO－＋H2OƒCH3COOH＋OH－14．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难容电解质的沉淀溶解平衡
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难容电解质的沉淀溶解平衡1 / 21夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验 现象结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状 浓硫酸具有吸水性和强氧化性B 将0.1mol/LMgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 C FeCl 3和BaCl 2混合溶液中通入足量SO 2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe 3+被还原为Fe 2+，沉淀为BaSO 3 D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片上无明显现象 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应A. AB. BC. CD. D2. 下列关于个图象的解释或得出的结论正确的是( )A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图乙中，在温度为T 1时表示反应达到平衡状态D. 图丙表示某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线，d 点有BaSO 4沉淀生成3. 下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加B. 为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可用饱和碳酸钠溶液浸泡C. 0.1mol⋅L−1NaCN溶液中含HCN和CN−总数目为0.1×6.02×l023D. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0不能自发进行，加入合适的催化剂即可自发．4.下列表述正确的是()A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=−1367.0kJ/mol(燃烧热)B. HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol(中和热)C. A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m−(aq)(电离平衡)D. 在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极5.下列说法正确的是()A. 用坩埚灼烧MgCl2⋅6H2O的反应式MgCl2⋅6H2O △ MgCl2+6H2OB. 根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3−)>c(ClO−)>c(OH−)化学式电离常数HClO K1=3×10−8K1=4.3×10−7H2CO3K2=5.6×10−11C. 常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)⋅c(SO42−).则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−B. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−C. 用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH−=2NO3−+H2OD. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−=NH3⋅H2O+Fe(OH)2↓7.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难容电解质的沉淀溶解平衡已知：lg2=0.3，K sp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 等效平衡(基础过关)
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——等效平衡（基础过关）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.温度为 T 时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是()A. 反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032mol⋅L⋅sB. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol⋅L−1，则反应的△H<C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%2.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述错误的是()A. 容器①、②中反应的平衡常数相等B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C. 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJD. 若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ3.80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+53kJ⋅mol−1，获得如下数据：下列判断正确的是()1/ 22A. 20～40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L⋅s)B. 在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75%C. 反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJD. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大4.已知一定温度下，2X(g)+Y(g)⇌mZ(g)△H=−a kJ/mol(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是()D. m<3A. m=4B. a=bC. a<b25.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是()A. 当n=2时，物质A、B的转化率之比为1:2)B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n−a2C. 当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应达到平衡D. 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态6.在恒容条件下化学反应：2SO2( g )+O2( g )⇌2SO3(g)△H=−QkJ⋅mol−1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量( Q )如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是()A. 在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2 kJB. 2Q1<2Q2=Q1<QC. Q l=2Q2=2Q3=QD. 2Q2=2Q3<Q1<Q7.在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇔PCl5(g)夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 等效平衡（基础过关）3 / 225min 末达到平衡，有关数据如表．下列判断不正确的是( )A. 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B. 反应5min 内，v(PCl 3)=0.08 mol ⋅L −1⋅min −1C. 当容器中Cl 2为1.2mol 时，可逆反应达到平衡状态D. 平衡后移走2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)<0.2 mol ⋅L −18. 向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol ·L −1。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用
442夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用1.下列叙述不正确的是()A.0.1mol⋅L−1NaOH溶液与0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl−)=c(CH3COOH)C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH+)大小顺序为①=②>③D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=132.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L−1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是()A.V=40B.c点所示溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(NH3⋅H2O)C.d点所示溶液中：c(NH+)=2c(SO4−)D.NH3⋅H2O的电离常数K=10−4mol⋅L−13.某温度下，向10mL0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：K sp(ZnS)= 3×10−25.下列有关说法正确的是()1/16443444A.该温度下Ksp(CuS)=10−27.7B.X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小C.Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=c(Na+)D.向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为1×10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入1×10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4.下列说法中正确的是()A.当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、NH +4、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl−)>c(NH +4)>c(OH−)>c(H+)B.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH−)、c(NH+)、c(H+)均下降C.常温下，c(NH+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D.常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO−3)>c(CO2−)>c(H2CO3) 5.25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
人教版高中化学选修4基础过关+对点训练：3.3.1盐类水解的原理 Word版含解析
人教版高中化学选修4基础过关+对点训练
3.3.1 盐类水解的原理
记一记
1.盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
即强酸弱碱盐溶液最酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。
2．水解离子方程式书写“两规则”：
(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
探一探
1.Na2CO3俗称纯碱，其水溶液也呈碱性，那么Na2CO3是碱吗？如果不是，请分析其水溶液呈碱性的原因。
[提示] 不是碱，Na2CO3属于盐。
其水溶液呈碱性的原因：Na2CO3溶于水后能电离出CO2－3，它结合了水电离出的H＋，从而促进了水。
2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案
2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误．．的是()。
A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【解析】由H2XH++HX-可知,K a1=,则c(H+)=,等式两边同取负对数可得,pH1=-lgK a1+lg。
同理,由HX-H++X2-可得,pH2=-lgK a2+lg。
因1>K a1≫K a2,则-lgK a1<-lgK a2。
当lg=lg时,有pH1<pH2,故曲线N表示pH与lg的变化关系,曲线M表示pH与lg的变化关系,B项正确。
由曲线M 可知,当pH=4.8时,lg≈-0.6,由pH2=-lgK a2+lg可得,lgK a2≈-0.6-4.8=-5.4,K a2≈10-5.4=100.6×10-6,故K a2的数量级为10-6,A项正确。
NaHX溶液中,<1,则lg<0,此时溶液pH<5.4,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),C项正确。
由以上分析可知,HX-的电离程度大于其水解程度,故当溶液呈中性时,c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D 项错误。
【答案】D3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是()。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定(强化练习题)
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定（强化练习题） 1 / 16夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 若用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为AG =lg[c(H +)c(OH −)].室温下实验室中用0.01mol ⋅L −1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol ⋅L −1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( ) A. 室温下，醋酸的电离常数约为10−5B. A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC. 若B 点为40mL ，所得溶液中：c(H +)=c(CH 3COO −)+c(CH 3COOH)D. 反应过程中一定存在：0.01mol ⋅L −1+c(OH −)=c(Na +)+c(CH 3COOH)2. 用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( )A. 未用标准液润洗碱式滴定管B. 滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D. 用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 用已知浓度的标准KMnO 4溶液滴定未知浓度的亚铁溶液，判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小 的是( )A. 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量待测的亚铁溶液溅出B. 读取标准液读数时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数C. 装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡D. 未用标准KMnO 4溶液润洗滴定管5. 常温下，取20mL 某浓度的HCl 作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH 溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH 溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是()A. 所用HCl的浓度是0.09mol⋅L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol⋅L−1B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl−)>c(H+)>c(OH−)C. A.B.C三点水的电离程度大小依次为：A>B>CD. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低6.为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是()A. 为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B. 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部C. 为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值D. 为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定7.下列实验操作会引起测定结果偏低的是()A. 用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡D. 配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL，未经冷却即注入容量瓶定容8.下列有关实验操作或方法正确的是()A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B. 烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化D. 用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”9.常温下，用0.10mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L−1的CH3COOH(K a=1.75×10−5)溶液和HCN (K a=4.9×10−10)溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是()A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCNB. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN−)=c(CH3COO−)C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定（强化练习题）D. 在点②和③之间(不包括端点)存在关系：c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)(A−代表溶液中的酸根离子)10.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g.另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/ L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL.该聚合硫酸铁样品中a：b 的比值为()(己知：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)A. 1：1B. 3：5C. 3：1D. 2：111.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性B. 图2表示H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)或H2O(g)时的能量变化的关系C. 图3表示向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化D. 由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>012.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()A. a mLB. (50―a)mLC. 大于(50―a)mLD. 大于a mL13.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L−1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)作为标准液来滴定。
人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH=-lg c(OH-),经测定25 ℃时各组分浓度随pOH 变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是()。
A.HClO2的电离平衡常数K a=10-8B.pOH=11时,Cl部分转化成ClO2和Cl-的离子方程式为5Cl+2H2O4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为c(HClO2)>c(Cl)>c(ClO2)>c(Cl-)D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-)【解析】HClO2的电离平衡常数K=,观察图像可以看出,当pOH=8时,pH=6,c(Cl)=c(HClO2),此时HClO2的电离平衡常数K a=c(H+)=10-6,故A项错误; pOH=11时,溶液显酸性,Cl转化的离子方程式中不能生成OH-,故B项错误;根据图像可知,pH=7时,存在c(HClO2)<c(Cl),则微粒浓度大小顺序是c(Cl)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl-),故C项错误;依据电中性原则得出c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH-)①,依据物料守恒得出2c(Na+)=c(Cl)+c(HClO2)②,联立①②消去钠离子,则有c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-),故D项正确。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的综合考察和拓展应用
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的综合考察和拓展应用夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取该混合溶液25.00mL，用0.1mol⋅L−1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是()A. 此样品中NaHCO3的物质的量为(28.1−11.9)×10−4molB. 整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C. 滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)D. 该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量2.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B. 在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C. 在其它条件不变时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率D. 图4是用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000mol⋅L−1Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3−+H+=CO2↑+H2O3.工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH)①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H<0②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H<01/ 21下列有关说法正确的是()A. 测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B. 足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍C. 上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D. H2O2氧化等物质的量甲醛(反应①)和甲酸时转移电子的数目相同4.取5.0 mL 18 mol⋅L−1硫酸配制100 mL 0.9mol⋅L−1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。
高中化学3.3.1盐类水解的原理练习新人教版选修4
盐类水解的原理一、选择题1. 关于盐类水解的本质, 以下表达正确的选项是()A.盐的电离均衡被破坏B.水的电离均衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的 pH 必定变大解析 : 盐类水解的本质是盐电离生成的离子与水电离生成的+-, 破坏了水的H或 OH联合生成弱电解质电离均衡。
答案:B2. 将 0.1 mol以下物质置于 1 L 水中充分搅拌后 , 溶液中阴离子数最多的是 ()B.Mg(OH)22CO34解析 : 此题涉及物质的溶解性、盐的水解等知识。
常常对盐的水解产生一种错误理解, 即 C因水解而使 C 浓度减小 , 此题已转移到溶液中阴离子总数多少问题上。
答案:C3. 以下离子方程式中 , 属于水解反应的是 ()2-+3A.HCOOH+H HCOO+H O+22HC+HB.CO+HO-C.C+H2O HC+OH- +H2O S2- +H3 O+解析 : A、 B、 D项明显属于电离过程,C 项碳酸根离子联合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子, 属于水解反应。
答案:C4. 向浓度为-123, 能使c(C) 增大的是 () 0.1 mol ·L的 K CO溶液中分别加入以下物质2O24解析2-2-: C+HO HC+OH。
A 项 , 稀释时c(C) 减小 ;B 项 ,CO与 OH反应 , 使均衡正向挪动 , c(C) 减小 ;C 4+++-项,KHSO K +H+S, 产生 H , 可与 C 反应 , 使c(C) 减小 ;D 项 , c(OH ) 增大 , 均衡逆向挪动 , 使c(C) 增大。
答案:D5. 关于浓度均为0.1 mol ·L-1的三种溶液 : ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液, 以下说法不正确的选项是()A. c(N): ③>①B. 水电离出的c(H+): ②>①C.①和②等体积混杂后的溶液: c(H +)= c(OH- )+ c(NH3·H2O)D.①和③等体积混杂后的溶液--+ : c(N)> c(Cl )> c(OH )> c(H )答案:B6. 为使 Na2S 溶液中的值减小 , 可加入的物质是 ()①盐酸②合适的 NaOH溶液③合适的 KOH溶液④合适的 KHS溶液A.①②B.②③C.③④D.①④答案:C7.25 ℃时 , 浓度均为0.2 mol ·L-1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 , 以下判断不正确的选项是()A.均存在电离均衡和水解均衡B.存在的粒子种类不同样C.c(OH-)前者小于后者D.分别加入NaOH固体 , 恢复到原温度 , c(C) 均增大答案:B8.同样物质的量浓度的 NaCN和 NaClO比较 ,NaCN溶液的 pH 较大 , 则以下关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO 溶液的说法中正确的选项是()A. 酸的强弱 :HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与 NaOH恰好完满反应时, 耗费 NaOH的物质的量 :HClO>HCND.酸根离子浓度: c(CN- )< c(ClO - )解析 : 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性, 相应酸的酸性越弱, 其强碱盐溶液的碱性越强。
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夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用1.下列叙述不正确的是()A. 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液与0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1B. 常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl−)=c(CH3COOH)C. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③D. 25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=132.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L−1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是()A. V=40B. c点所示溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(NH3⋅H2O)C. d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42−)D. NH3⋅H2O的电离常数K=10−4mol⋅L−13.某温度下，向10 mL 0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：K sp(ZnS)= 3×10−25.下列有关说法正确的是()1/ 16A. 该温度下K sp(CuS)=10−27.7B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小C. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=c(Na+)D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为1×10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入1×10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4.下列说法中正确的是()A. 当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、NH 4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl−)>c(NH 4+)>c(OH−)>c(H+)B. 常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH−)、c(NH4+)、c(H+)均下降C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)5.25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)C. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)D. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2[c(H+)−c(OH−)]6.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 含0.1molCl2的新制氯水中Cl−和ClO−粒子总数为0.2N AB. pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1N AC. NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2N AD. 将0.1mol NH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.1N A7.常温下，下列叙述正确的是()A. 某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a<b−1B. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)C. 1.0×10−3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用D. 若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=138.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42−、I−、AlO2−.分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A. K+B. SO42−C. Ba2+D. NH4+9.常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A. a点溶液中：c(HCO3−)>c(CO32−)B. b点溶液中：c(H+)−c(OH−)=c(CO32−)−c(HCO3−)C. c点溶液中：3c(Na+)=4c(Cl−)D. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)+c(Cl−)10.已知：pK a=−lgK a，25℃时，H2A的pK a1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L−1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是()A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2−)+c(HA−)=0.1mol⋅L−1B. b点所得溶液中：c(H2A)+2c(H+)=c(A2−)+2c(OH−)C. 对应溶液的电导率：a<b<c<dD. 对应溶液水的电离程度：a>b>c>d11.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42−、OH−的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为()A. 1:1:1B. 1:4:2C. 1:2:4D. 1:3:212.某酸的酸式盐NaHY在水溶被中，HY−的电离程度小HY−的水解程度。
有关的叙述中，正确的是()3/ 16A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2O⇌HY −+H3O+B. 常温下，该酸式盐的水溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Y2+)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)C. 常温下，酸式盐NaHY的水溶液呈酸性D. HY−的水解方程式为：HY −+H2O⇌H3O++Y 2−13.常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是()A. pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小关系：①>③>②B. 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)>C(SO42−)>C(OH−)=C(H+)C. 向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C(Na+)=3[C(CO32−)+C(HCO3−)+C(H2CO3)]D. CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO−)+C(OH−)14.对于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是()A. c(OH−)=c(HSO3−)+c(H+)+c(H2SO3)B. c(Na+)=2 c (SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)C. c(Na+)+c(H+)=2 c (SO32−)+2c(HSO3−)+c(OH−)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32−)与c(Na+)均增大15.对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是()A. c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)B. 加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO−)降低C. 该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10−11mol/LD. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性16.含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是()A. c(CH3COOH)+c(H+)<c(OH−)+c(CH3COO−)B. c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH−)+c(CH3COO−)C. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)D. c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)17.常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(A−)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是’()A. 水的电离程度：X<ZB. 溶液的pH比较：X<Y<ZC. Y点时：c(Na+)=2c(A−)>c(H+)>c(OH−)D. 常温下、HA的K b=104.75夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用18.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH−)+c(A−)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO−)+2c(OH−)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L−1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)A. AB. BC. CD. D19.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为]()A. Na Al NO3Mg20.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 在0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)B. 在0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中：c(OH−)+c(H+)=c(HCO3−)+2c(H2CO3)C. 向0.2mol⋅L−1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L−1NaOH溶液：c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)D. 常温下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol⋅L−1]：c(Na+)=c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH−)21.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A. 0.1mol⋅L−1NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO42−)>c(H+)>c(OH−)B. 0.1mol⋅L−1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S 2−)+c(HS−)+c(H2S)C. 0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)22.某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl−、SO42−，且Na+、Mg2+、Cl−的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO42−的物质的量浓度为()A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.4mol/L5/ 16答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液混合后，注所得混合溶液中的溶质是0.05mol/L的CH3COONa和0.05mol/L的CH3COOH，根据物料守恒可知：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1，故A正确；B、由于混合后呈中性，故加入的HCl的量远小于CH3COONa的量，故(Na+)>c(Cl−)；所得溶液中的溶质有：CH3COONa、CH3COOH和NaCl，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COO−)+c(Cl−)，由于溶液呈中性，故有：c(H+)= c(OH−)，从而可知：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)①；而根据溶液中所有的Na+、CH3COO−和CH3COOH均来自于CH3COONa可知：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)②，结合①②可知c(Cl−)=c(CH3COOH)，故B正确；C、相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4，c(NH4+)大小顺序为①=②>③，故C 正确；D、pH=a的盐酸中氢离子浓度为10−a mol/L，pH=b的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：10b−14mol/L，两溶液等体积混合后恰好完全反应，则氢离子和氢氧根的物质的量的一定相等，即：10−a mol/L×V=10b−14mol/L×V，则a+b=14，故D错误；故选D．A、根据物料守恒，分析解答；B、常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性，得到CH3COONa、NaCl和CH3COOH 的混合溶液；C、从两个角度考虑，一是相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；D、盐酸和氢氧化钡溶液等体积混合恰好完全反应，则氢氧根与氢离子的物质的量相等，根据溶液的pH计算出a+b．本题考查了pH的简单计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意有关溶液pH 的计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项A为易错点，应注意混合后溶液体积的变化对浓度的影响．2.【答案】C【解析】解：未加氨水时硫酸溶液中水电离出的c(H+)=10−13mol/L，则硫酸溶液中mol/L=0.1mol/L，硫酸的浓度是0.05mol/L，c(H+)=10−1410A.c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，氨水的浓度是0.1mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故A错误；B.c点所示溶液是硫酸铵溶液，溶液中质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH−)，所以溶液中存在：c(H+)−c(OH−)=c(NH3.H2O)，故B错误；夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用7 / 16C.根据电荷守恒：c(H +)+c(NH 4+)=2c(SO 42−)+c(OH −)，而溶液呈中性c(OH −)=c(H +)，所以c(NH 4+)=2c(SO 42−)，故C 正确；D.c 点溶液中水电离出的c(H +)=5.6×10−6mol/L ，该溶液中c(NH 3.H 2O)=c(H +)=5.6×10−6mol/L ，c(NH 4+)=2c(SO 42−)=0.05mol/L ，Kb =K wK h =K w c(NH 3．H 2O)。