物质的分类和氧化还原

物质的分类

交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分类法能反映出各事物的关系

例1．将A组物质与B组物质用短线相连。

A B

Na2CO3钠盐

Na2SO4硫酸盐

NaCl 含氧酸盐

K2SO4无氧酸盐

KHCO3氧化物

Na2O 酸式盐

［剖析］比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。［解答］ A B

Na2CO3钠盐

Na2SO4硫酸盐

NaCl 含氧酸盐

K2SO4无氧酸盐

KHCO3氧化物

Na2O 酸式盐

［评点］同学们已掌握了简单的物质分类方式，同时要学会从不同角度对同一物质的认识，并注意到不同物质之间的联系和区别。

例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。

⑴．Cu、Hg、Au、Fe

⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃

⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3

⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH

［剖析］首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。⑴中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现Fe的活动性在氢之前，而Cu、Hg、Au则在其后。⑵中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。⑶中有两组是钾盐，两组是钠盐，所以不能从阳离子去区别，Na2SO4、K2CO3、NaNO3是含氧酸盐，KCl是无氧酸盐。⑷中CH4、C2H5OH、CH3COOH 是有机物，H2CO3属无机物。

［解答］⑴．Fe，活动性在氢之前⑵．玻璃，混合物

⑶．KCl，无氧酸盐⑷．H2CO3，无机物

［评点］对物质进行分类时，关键是要找出分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于同学们对物质的认识是否正确和全面，这样的可以培养同学们的观察、思考、和分辨能力，同学们互相之间不妨以游戏活动的方式进行互测。

例3．下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

［剖析］对于同一种物质可以有不同的分类方法，如K2SO4可称之为钾盐，也可称之为硫酸盐，所以对不同物质，将它们归为一类，关键是抓住这些物质的共同属性。

［解答］

［评点］对物质进行分类、归类，以便于在今后的学习中能够正确判断物质的组成，并能对

物质的性质进行演绎归纳。如与可溶性钡盐生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸盐

或硫酸。

1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）

A ．Na 2CO 3是碱

B ．Na 2CO 3是盐

C ．Na 2CO 3是钠盐

D ．Na 2CO 3是碳酸盐

2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）

A ．CH 3CH 2OH

B ．NaHSO 4

C ．CH 3COOH

D ．H 2SO 4

3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）

A ．石灰石

B ．Ca(OH)2

C ．CaCO 3

D ．CH 4

4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物

质填在物质类别上。

O 2、Cu 、H 2SO 4、Ba （OH ）2、KNO 3、CO 2、空气、含镁60%的MgO

5．对下列化学反应进行分类：

⑴硫在氧气里燃烧

⑵红磷在氧气里燃烧

⑶铁丝在氧气里燃烧

⑷铝箔在氧气燃烧

⑸甲烷在氧气里燃烧

6．从不同的角度对下列盐进行分类：

K 2CO 3、KCl 、BaCl 2、BaSO 4、K 2SO 4、BaCO 3、Na 2CO 3

物质 混合物：NaCl 溶液 纯净物 金属单质：Cu Hg

非金属单质：S H 2 单质 化合物 碱：Ca(OH)2 NH 3·H 2O 盐：CaCO 3 酸：H 2SO 4 CH 3COOH 氧化物：CaO H 2O

[课后提升]

7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A．CO B．NO C．N2O5D．Na2O

8．下表中物质的分类组合完全正确的是（）

A B C D

酸H2CO3CH3COOH NaHCO3HCl

碱Mg（OH）Cl Na2CO3Fe(OH)3NaOH

盐BaSO4CuSO4•5H2O NaH2PO4Na2S

氧化物H2O H2O2CuO KO2

9．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。

⑴Fe、S、C、P

⑵H2、O2、N2、S

⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O

⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3

⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3

1．把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

分散系分散质粒子大小主要特征举例

浊液>100nm 不稳定，不均一泥浆水

溶液<1nm 稳定，均一饱和NaCl溶液

胶体1~100nm 较稳定，不均一豆浆

3．Fe(OH)3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl

4．丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。

5．胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。

6．胶体的凝聚：胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚形成沉淀。