2018届静安区高考化学一模精装带答案

静安区2017学年第一学期教学质量检测

高三化学试卷2018.01

（本卷满分100分，考试时间 60分钟）

考生注意：

1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是A．水属于弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的固态水

C．氢氧两元素组成的化合物是水D．水的pH在90℃时约为6，呈酸性

2．日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物

3．下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式B．氯原子的结构示意图

C．乙烯的结构简式CH2CH2D．质子数为35、中子数为45的溴原子：

Br 80

35

4．下列属于电解质的是

A．食盐水B．乙酸C．钠D．乙醇5．下列气态氢化物最稳定的是

A．HF B．HCl C．HBr D．HI 6．下列属于共价化合物的是

A．NH4NO3B．CH4C．CaCl2D．C60 7．下列关于铝和铝合金的叙述错误的是

A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝的金属性比钠、镁都弱

C．铝能与强碱溶液反应放出氢气D．硬铝比纯铝的硬度低

8．关于的命名正确的是

A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷

C ．2－甲基戊烷

D ．2－甲基丁烷

9．下列有关实验的判断正确的是

A ．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe 2+

B ．CO 2中含少量SO 2 ，可将该混合气体通入足量饱和Na 2CO 3溶液中除去SO 2

C ．向品红溶液中通入气体X ，品红溶液褪色，则气体X 可能是Cl 2

D ．将某气体通入Ba(NO 3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO 3

10．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是

A ．称量时，应将NaOH 固体放在称量纸上称量

B ．将称量的NaOH 固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C ．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D ．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

11．波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有

的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为： 下列说法错误的是

A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应

B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量

甲 丙 ．用装置甲制取少量氯气．用装置丙提取置换出来的碘．有关短周期元素原子的说法正确的是C ．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 D ．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构 14．盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是

→Cl 2 ←

石墨

石墨

饱和食盐水

水

A．H+ + HCO3- →CO2↑+ H2O

B．2H+ + CO32- →CO2↑+ H2O

C．H+ + Ca(HCO3)2→Ca2+ + 2CO2↑+ H2O

D．2 H+ + Ca(HCO3)2→Ca2+ + 2 CO2↑+ 2H2O

15．化学中存在许多“守恒或相等”。下列说法错误的是

A．用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等

B．化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等C．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等

D．化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等16．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应

B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量

C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D．电解是化学能转变为电能的过程

17．X

铜

锌

有关这四种元素的说法一定正确的是

A

B

C

D

18.

A

C

19

A

B．降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C．使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间

铜

锌

稀硫酸

D．升高温度能加快反应速率

20．测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

A. Fe2+

B. Al3+

C. Cl-

D. CO32-

二、综合题

（一）本题共15分

镁铝碱式碳酸盐Mg a Al b(OH)c(CO3)d·xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。

完成下列填空：

21．组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______________。

碳原子最外层电子排布式是_______________________________，铝原子核外有_________种能量不同的电子。

22．将Mg a Al b(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（）H2O；

焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化

硅(Si3N4) ：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)

23．该反应中，氧化产物是________________________。

若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。

24．该反应的平衡常数表达式K=_____________________________；

若升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

该反应的速率与反应时间的关系如右图所示，t4时刻引起正逆速

率变化的原因是___________________________（写出一种即可）。

（二）本题共15分

某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、