九年级化学全册 第三单元 溶液课件 (新版)鲁教版
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最新鲁教版九年级化学上册第三单元溶液PPT
3.乳化现象在生产、生活中的应用 （1）洗涤：利用乳化剂(如洗涤剂)可以将衣服、餐具 上的油污洗掉。 （2）在生产化妆品、药物、涂料等生产过程中，可将 各种成分混合得更加均匀。
饱和溶液与不饱和溶液
习题演练 1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以 得到溶液的是( )
A.面粉 B.泥土 C.蔗糖 D.植物油 【思路点拨】面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液， A错误；泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，B 错误；蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于 溶液，C正确；植物油不溶于水，与水混合形成的是乳 浊液，D错误。 【规范解答】C
7.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说 法正确的是( ) A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同
【思路点拨】溶液是均一、稳定的混合物，不一定无 色，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液中溶质可 以是一种或多种，溶剂只有一种，B错误；由于溶液 是均一的，各部分密度相同，C错误；由于溶液是均 一的，各部分性质相同，D正确。 【规范解答】D
1.溶质和溶剂是相对的，溶质在被分散前的状态可 以是固体、液体、气体，而溶剂通常为液体。
2.给溶液命名时，通常溶质名称在前，溶剂名称在 后，如把花生油溶于汽油形成的溶液叫花生油的汽 油溶液；未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水，如硫 酸铜溶液就是指硫酸铜的水溶液。
3.物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中， 溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如将氧化钙加入 水中所得到的溶液，溶质是氧化钙与水反应后的生成物 氢氧化钙。
4.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精除去衣服上的碘 C.用洗洁精洗去餐具上的油脂 D.用刷子刷除杯子上的污垢
鲁教版九年级化学上册《溶液的形成》溶液PPT课件
(3)装有 NH4NO3 溶液的试管外壁有水珠产生，原因是硝酸铵溶于水时吸收 热热量量，，空空气气中中的的水水蒸蒸气气液液化化。 (4)由此探究实验可知，氯氯化化钠钠溶于水时温度没有明显变化。
知识点 3：乳化现象
5．化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另
外三种不同的是
（D ）
有关硝酸钾溶液的实验操作及变化。下列说法正确的是
（D）
A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．①与③的溶质质量一定相等 D．③一定是饱和溶液
9．氢氧化钙的溶解能力随着温度的升高反而减小。要想把一瓶接近饱和 的石灰水变饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低 温度；④加入水；⑤恒温蒸发水；⑥通入少量 CO2 气体。其中正确的是（ D ） A．①②④ B．①③④ C．③⑤⑥ D．①②⑤
第三单元 溶液
溶液的形成
第1课时
1．溶液的三个特征： (1)均一性：溶液中各处的性质相同。如密度、浓度、颜色等。 (2)稳定性：在温度不变，溶剂的量不减少时，溶质不会从溶液中析出。 (3)混合物：溶液一定是混合物。 但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精不是溶液。 2．溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的。如 CuSO4 溶液呈蓝色、 FeCl2 溶液显浅绿色等。
3．一种溶液里所含的溶质可以是一种，也可以是几种。 4．最常见的溶剂是水。此外汽油、酒精也是常见的溶剂。 5．物质溶解时的能量变化 (1)溶质分散到溶剂中形成溶液有两种变化过程：吸收热量的扩散过程； 放出热量的水合过程。 (2)溶解过程中的温度变化：若扩散吸热>水合放热，则溶液温度降低，如 硝酸铵溶于水，溶液温度降低；若扩散吸热<水合放热，则溶液温度升高， 如氢氧化钠、浓硫酸溶于水，溶液温度显著升高。
初中化学鲁教九年级上册第三单元 溶 液 PPT
一、溶液组成的定量表示
1、溶质的质量分数(ω)
=
溶质质量 溶液质量
Байду номын сангаас
×100%
=溶质质溶量质+质溶量剂质量×100%
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是 多少？
推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
定义理解:
溶质质量/g
10
4 24
20
溶剂质量/g
190
96
126
80
溶液质量/g
溶质质量分 数
200
10%
100
4%
150
16%
100
20%
.质量分数的拓展
1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。
2、在15％的饱和硝酸钠溶液中，溶质，溶剂， 溶液的质量比为？
再见
谢谢大家
复习引入：
溶液由 溶质和 溶剂 组成， 溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量
溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积吗？
喷洒药水 飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少， 它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶 质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶 质呢？
鲁教版初中化学第三单元溶液复习课件.ppt
③F操作中溶液洒出，则溶液的溶质质量 分数 （同上）5%。
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三、有关一定溶质的质量分数的计算类型
1、溶质、溶剂、及溶液质量之间的换算（直接用公式） 2、溶液去水浓缩或加水稀释的计算 （把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变） 3、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算 （两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质总质量） 4、涉及到溶液的体积和密度的计算 （先由体积换算成质量，再利用公式计算）
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Exercises
20℃时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得
溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质剩
余）。
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为
。
（2）加入10gNaCl后，溶质的质量分数
。
（3）增加10gNaCl和10g水后，溶质的质量分数为
（4）加入100g15%的NaCl后，溶质的质量分数为
3、下列关于溶液的叙述错误的是（ C ）
A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
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6
知识回顾
物质的溶解过程伴随能量变化
1、溶解过程的分析： 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或
离子）向水中扩散，这个过程 吸收热量；另一种是溶质分 子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离 子），这个过程放出热量 。形成溶液时是放热还是吸 热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。
溶液
第一节：溶液的形成 一：溶解的过程 二：饱和溶液与不饱和溶液
第二节：溶液组成的定量表示 一：溶液组成的表示方法 —溶质质量分数 二：溶液的配制
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三、有关一定溶质的质量分数的计算类型
1、溶质、溶剂、及溶液质量之间的换算（直接用公式） 2、溶液去水浓缩或加水稀释的计算 （把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变） 3、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算 （两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质总质量） 4、涉及到溶液的体积和密度的计算 （先由体积换算成质量，再利用公式计算）
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Exercises
20℃时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得
溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质剩
余）。
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为
。
（2）加入10gNaCl后，溶质的质量分数
。
（3）增加10gNaCl和10g水后，溶质的质量分数为
（4）加入100g15%的NaCl后，溶质的质量分数为
3、下列关于溶液的叙述错误的是（ C ）
A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
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知识回顾
物质的溶解过程伴随能量变化
1、溶解过程的分析： 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或
离子）向水中扩散，这个过程 吸收热量；另一种是溶质分 子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离 子），这个过程放出热量 。形成溶液时是放热还是吸 热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。
溶液
第一节：溶液的形成 一：溶解的过程 二：饱和溶液与不饱和溶液
第二节：溶液组成的定量表示 一：溶液组成的表示方法 —溶质质量分数 二：溶液的配制
鲁教版九年级上册化学解读课件：第3单元 溶 液(共21张PPT)
知识点 溶解的过程
①植物需要的肥料都要能溶于水才能被吸收,动物摄入的食 物、养料,也要先变成溶液,才能被吸收利用。 ②实验室或工厂中常将试剂配成溶液,然后再进行反应。
知识点 乳化现象
乳化是将大液滴变成小液滴;溶解是将物质分散成分 子或离子等均匀分散到溶剂中。
知识点 乳化现象
“乳化”形成的并不是溶液,例如植物油中加入水,加入乳 化剂并不是水溶解了油,只是使植物油分散成无数细小的液 滴存在于水中而不聚集。
第三单元 溶 液
第二节 溶液组成的定量表示
知识点 溶液组成的表示方法
将浓溶液稀释成稀溶液时或液的稀盐酸是指浓盐酸和水 的体积比为1∶4。
酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比,通常是以20 ℃时的体积比表示的,如50度的酒,表示在100毫升的酒中, 含有乙醇50毫升(20 ℃)。
计算:计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。 量取:所用仪器是量筒、胶头滴管。 稀释:所用仪器是烧杯和玻璃棒
第三单元 溶 液
到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液
实验全面解读
在配制由浓溶液稀释而来的溶液时,如由浓硫酸配制稀硫 酸时,不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒,因为量筒在设计的 时候已经考虑到了有剩余液体的现象,以免造成溶液物质的质 量发生变化。
学科素养课件
新课标鲁教版·化学 九年级上
第三单元 溶 液
第一节 溶液的行程
知识点 溶解的过程
溶液的判断:只要符合:①均一、②稳定、③混合物,都是 溶液。与颜色、状态无关,所以溶液可以是有颜色的,也可以 是无色的;可以是液体,也可以是固体或气体。
知识点 溶解的过程
物质的溶解过程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂 的微粒中,所以溶液才具有均一、稳定的特性。
鲁教版初中化学九年级上册第三单元溶液全套ppt课件
如何配制一定溶质质量分数的溶液?
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质 量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀 溶液) × b％ （a＞b）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴 管
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。
学以致用： 例1 在农业生产上，常用质量分数为 10%~20%氯化钠溶液来选种。现要 配制150kg质量分数为16%的氯化 钠溶液，需要氯化钠和水的质量各 是多少？
你能写出计算步骤吗？
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水 的质量是126kg。
溶质
溶剂
(1)硫酸铜溶液
硫酸铜 水
(2)稀硫酸
H2SO4
水
(3)75％的医用酒精
酒精
水
(4)油脂溶解在汽油里 油脂
汽油
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳
(6)盐酸
氯化氢 水
(7) CO2溶于水的溶液 碳酸
水
溶液的应用
土壤溶液
医用药水
化学制剂
盘子上的油污仅仅用水清洗，很难除去。 可是滴上洗洁精后，油竟然很快除去了，甚至 能和水混合的比较均匀。
5.餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其
原因是洗涤剂具有（ B ）
A.氧化作用
B.乳化作用
C.催化作用
D.腐蚀作用
秋季是人们 腌制萝卜的 季节，请你 帮助他们如
何制得最浓
的盐水？
不饱和溶液
九年级化学全册 第三单元 第一节《溶液的形成》课件 (新版)鲁教版
碘酒
硫酸铜溶液
食盐溶解于水时，溶液的温度是否会发生变 化？ 实验：
（1）取2只烧杯，各注入一定量水，并测量水的 温度，填入59页课本表中。
（2）将一药匙氢氧化钠、硝酸铵分别加入上述2 支烧杯中，搅拌至完全溶解，测量溶液的温度， 填入课本表中 。
水
第三单元 溶液 第一节 溶液的形成
第一课时 溶解的过程
活动天地1
取一只小烧杯，倒入约50mL水，加入一小匙 食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔 细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。 触摸烧杯，感受温度变化。
思考：
1.食盐颗粒为什么不见了？
2.想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一 处，是否都一样咸？
油溶解在汽油中，形成溶液。
3.在1中的试管里加入几滴洗洁精，用力 振荡，油观以察小所液发滴生的的形式现分象散。在水中。
乳化作用：
善于总结 • 溶液： • ⑴概念：一种或几种分散到另一种物质里，形
成均一、稳定的混合物。
• ⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性质相
同。②具有稳定性：即只要外界条件不 改变，溶液的成分不会分离出来。
③澄清石灰水
④碘酒
3、夏天里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学“冰箱” ，
即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的（ ）
B
A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D. 生石灰
3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、 两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
1.溶液：一种或几种分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂。 如：水、酒精等。
3.溶质：被溶解的物质叫溶质。如：食盐等。
鲁教版九年级全册化学 3.1溶液的形成 课件(共27张PPT)
B．空气也是溶液
C．40mL 酒 精 跟 6 0 mL 水 混 合 一 定 得 到 100mL溶液
D．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在 一起，既有糖又有盐，则不是溶液了。
7.如右图所示，向小试管中分别加入下列一 定量的物质，U形管中左侧液面升高，该物质
是( C )
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.硝酸铵晶体 D.氯化钠晶体
【活动天地3-3】
物质能否在一定量水中无限溶解
实验探究： 1.在盛有20ml水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分 搅拌。观察现象。 2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分 搅拌。观察现象。
事实表明：一定温度下，大多数物质在一定 量的水中不能无限的溶解。
一.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液
练习：判断说明是否正确 1、溶液是无色的液体。 2、冰水混合物是溶液。 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。
溶液中溶质和溶剂的确定
体系 气+液
固+液
没有水 液+液 有水
溶质 气体 固体 量少 非水物
溶剂
液体
液体
无论
量多
水的 多少
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
【活动天地3-1】
问题： 1.氯化钠晶体为什么不见了？
2.想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中部、下部，任 一处，是否一样咸？
均一
3.如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来，放置 一个月，一年，……你猜测食盐会不会从水中分离出 来？用过滤地方法能不能把氯化钠和水分开？
稳定
4、在一定温度下，将一瓶接近饱几 的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 （B ） ①升高温度②降低温度③增加溶质④增
C．40mL 酒 精 跟 6 0 mL 水 混 合 一 定 得 到 100mL溶液
D．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在 一起，既有糖又有盐，则不是溶液了。
7.如右图所示，向小试管中分别加入下列一 定量的物质，U形管中左侧液面升高，该物质
是( C )
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.硝酸铵晶体 D.氯化钠晶体
【活动天地3-3】
物质能否在一定量水中无限溶解
实验探究： 1.在盛有20ml水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分 搅拌。观察现象。 2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分 搅拌。观察现象。
事实表明：一定温度下，大多数物质在一定 量的水中不能无限的溶解。
一.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液
练习：判断说明是否正确 1、溶液是无色的液体。 2、冰水混合物是溶液。 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。
溶液中溶质和溶剂的确定
体系 气+液
固+液
没有水 液+液 有水
溶质 气体 固体 量少 非水物
溶剂
液体
液体
无论
量多
水的 多少
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
【活动天地3-1】
问题： 1.氯化钠晶体为什么不见了？
2.想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中部、下部，任 一处，是否一样咸？
均一
3.如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来，放置 一个月，一年，……你猜测食盐会不会从水中分离出 来？用过滤地方法能不能把氯化钠和水分开？
稳定
4、在一定温度下，将一瓶接近饱几 的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 （B ） ①升高温度②降低温度③增加溶质④增
鲁教版九年级上册化学 3.1 溶液的形成 课件 (共20张PPT)
宏观特征
食盐水( 蔗 糖水)
离子或 分子 均一 稳定
泥土水
花生油水
固体小颗粒 小液滴
不均一 不稳定
不均一 不稳定
微粒直径 所属类别
10-9 m 混合物
10-6 m 混合物
10-6 m 混合物
A
B
C
D
问: 哪个不能形成溶液?
7.注意事项：
（1）一种溶液中可以有多种溶质， 但只能有一种溶剂 （2）固液气三态物质都可以作溶 质或溶剂
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
在喝汤时，可以看到上面漂 着一层油，看不到盐粒，但能感 觉到汤有咸味，喝完会发现碗底 有少量胡椒等粉末状调料。这是 怎么回事？
1.食盐为什么不见了？ 2.如果把烧杯密封放置一个月、一年，食盐 会不会从水中分离出来？
3.搅匀这杯食盐水它的上部、中部、下部是 否一样的咸？
溶液中析出来的
8.在溶液中，溶质存在的形式为( C )。 A.小颗粒 B.小液滴 C.单个分子或
溶
液
溶 质
解 的
一种或几种 物质
分散到 另一种物质
体
物
质 气
形成
体
均一稳定的混合物
起
水
溶
解溶 作剂
用
是 最 常
的
用
物
的
质
溶
剂
溶液
水中溶解 其他物质形成 溶液后，性质 会发生改变
体系
溶质
溶剂
气+液
固+液
液+液
无水 有水
气体 固体 量少 非水物
液体
液体 量多 水
5.溶液的命名：
从下列溶液名称中找出命名规律： a.氯化钠的水溶液 b.蔗糖的水溶液 c.硫酸铜的水溶液 d.氢氧化钠的水溶液 命名规则：溶质的溶剂溶液
食盐水( 蔗 糖水)
离子或 分子 均一 稳定
泥土水
花生油水
固体小颗粒 小液滴
不均一 不稳定
不均一 不稳定
微粒直径 所属类别
10-9 m 混合物
10-6 m 混合物
10-6 m 混合物
A
B
C
D
问: 哪个不能形成溶液?
7.注意事项：
（1）一种溶液中可以有多种溶质， 但只能有一种溶剂 （2）固液气三态物质都可以作溶 质或溶剂
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
在喝汤时，可以看到上面漂 着一层油，看不到盐粒，但能感 觉到汤有咸味，喝完会发现碗底 有少量胡椒等粉末状调料。这是 怎么回事？
1.食盐为什么不见了？ 2.如果把烧杯密封放置一个月、一年，食盐 会不会从水中分离出来？
3.搅匀这杯食盐水它的上部、中部、下部是 否一样的咸？
溶液中析出来的
8.在溶液中，溶质存在的形式为( C )。 A.小颗粒 B.小液滴 C.单个分子或
溶
液
溶 质
解 的
一种或几种 物质
分散到 另一种物质
体
物
质 气
形成
体
均一稳定的混合物
起
水
溶
解溶 作剂
用
是 最 常
的
用
物
的
质
溶
剂
溶液
水中溶解 其他物质形成 溶液后，性质 会发生改变
体系
溶质
溶剂
气+液
固+液
液+液
无水 有水
气体 固体 量少 非水物
液体
液体 量多 水
5.溶液的命名：
从下列溶液名称中找出命名规律： a.氯化钠的水溶液 b.蔗糖的水溶液 c.硫酸铜的水溶液 d.氢氧化钠的水溶液 命名规则：溶质的溶剂溶液
鲁教版化学-九年级上册-第三单元溶液参考课件鲁教版
重点实验突破
实验2：配制一定溶质质量分数的溶液
想一想►配制80g10%的氯化钠溶液的实验步骤。 (1)计算：配制80g质量分数为10%的氯化钠溶液需氯化钠的 质量为 8g ，水的质量为 72g 。 (2)称量：用 托盘天平 称量8g氯化钠，倒入烧杯中。 (3)量取：把水的密度近似地看作1g/mL，用规格为 100 mL的量筒量取72mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠溶解。 (5)装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签， 标签上应注明试剂的 名称 和 溶质的质量分数 。
第三单元 溶液
考点梳理过关
考点1 溶液
定义
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成① ② 稳定 的③ 混合物 ，叫做溶液
均一
、
特征 ④ 均一 性、⑤ 稳定 性
⑥ 溶质 ：被溶解的物质 组成
⑦ 溶剂 ：起溶解作用的物质
质量 关系
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
辨一辨►
1．溶液一定都是无色的。
(×)
分析►(1)配制一定质量分数的溶液的基本步骤是计算、称量、 量取、溶解。(2)使用托盘天平称量药品时的原则是左物右 码，故氯化钠应放在左盘称量。(3)溶解时还需要用玻璃棒 搅拌。(4)量取水时，接近刻度时，要用胶头滴管滴加。
命题挖掘►在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液
中蔗糖的质量分数偏大的原因可能有(
【例1】[2017·成都中考]溶液的知识广泛用于生产、生活。 下列说法正确的是( D ) A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染
思路点拨►洗涤剂去油污是利用乳化的原理；植物油不能 溶解在水里；氯化钠溶于水吸热与放热相等，温度不会明显 上升；化肥的过量使用会导致水体营养过剩，造成污染。
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判断正误
1.l00g水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解
度是36g。 ×
未指明温度
2.在20℃时，烧杯内水中最多溶有36g氯化钠，所以氯化钠
在水中的溶解度是36g。 × 未指明溶剂100g
3.在20℃，100g水中溶有36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的
溶解度为36g。 ×
未指明是否饱和
溶解性
度相等
t
温度/ ℃
D.甲中含有少量乙时，可用降温结晶（冷却热
饱和溶液）的方法提纯甲
8、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． 回答下列问题： （1）30℃时，甲物质的溶解度是30g 。 （2）当温度为 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解 度相等；
降温
结晶
我们餐桌上的食盐主要是“海盐”是怎么得来的 呢？
蒸发 结晶
实验目标： 使室温下的硝酸钾饱和溶液降温结晶。
仪器及药品： 试管、烧杯、玻璃棒；水、室温下
硝酸钾饱和溶液、氯化钠固体、氢氧化 钠固体、硝酸铵固体。
[走向生活]
无电冰箱 自热米饭
[走向生活] 生活中的溶液
农业
医药用品
日常生活
[总结与提升]
溶解度曲线
熟石灰的溶解度曲线
几种固体物质溶解度曲线
碳酸氢钠受热分大解多数ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ固体物质的溶解度随
温度的升高而增大，如硝酸钾。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
少数固体物质的溶解度受温 度影响较小，如氯化钠。
极少数固体物质的溶解度 随温度的升高而减小，如氢氧 化钙。
如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解 度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是 t1℃时，a、c的溶解度相等 （2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌， 能形成80g 溶液吗？ 不能 （填“能”或“不能”） （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的 顺序 排列的是 c 、b、 a （填物质序号）。
1.硝酸钾溶解吸热； 2.溶液达到饱和了。
活动二：认识饱和溶液
◆怎样判断一种溶液是否饱和？
观察
饱和溶液
溶液
不饱和溶液 饱和溶液
◆饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？
饱和 溶液
改变温度 不饱和 溶液
改变温度
20℃时100g水中最多溶解 31.6gKNO3 。
活动三：认识溶解度
溶解度
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
C. 用降温结晶的方法可使大量氯化钠从它的饱 和溶液中结晶析出
D. 20℃时,将18g氯化钠放入50g水中达到饱和状态
7.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线
下列说法中不正确的是 （ ）
A.任何温度下，甲的溶解度溶 解
甲
大于乙的溶解度
度
B.甲的溶解度受温度变化影 g
乙
响比乙大
C.t℃时,甲、乙两物质溶解
溶液复习
溶液的复习
思维导图
溶质 溶剂
蒸发溶剂
降温
溶液组成 结晶
溶液
溶液分类
溶解度
饱和溶液 不饱和溶液
溶解度曲线 固体
问题1：在营养液中，溶质是什么物质？溶剂是 什么物质？
液
活组动一：认识溶液
成 溶剂（只能一种）
溶质质 量分数
定量 表示 方法
问题2：对于溶液，你还知道哪些信息？
问题3：怎样从微观角度解释氯化钠溶解在水中 的过程？
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下 面的示意图，能正确表示溶液中碘分子 的分布(汽油分子没有画出)的是（ 甲）
4.洗涤在生活、生产中不可缺少。 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 （）
A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用砂纸打磨去除铁锈
5.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液就是不能再溶解任何物
（4）将t2℃时c的饱和溶液降温到t1℃，则其 溶液的溶质质量分数 不变 （填“变大”、 “变小”或“不变” ）。 （5）将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液 降温至t1 ℃，溶质质量分数由大到小的顺序 是 b、 a、c 。
活动四：认识结晶
[走向生活]
1999年我国科考队首次在西藏羌北无人区发现,当 地进人严冬时,广大冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体 的碳酸钠晶体。
溶解过程中的能量变化
微 溶液的形成 粒
观
能量观
分 饱和溶液
溶类
液
观 不饱和溶液
我的收获
谈一谈，在今天的学习中， 你有哪些收获？还有哪些疑 问？
(知识、方法、体会、感想……）
1、完善细化知识网络图； 2、完成学案
1.下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A.醋酸 B.蔗糖 C.食盐 D.花生油
易溶 强
20 ℃
>10g
时 水 中
可溶
10g~1g
溶 解
微溶
度 0.01g~1g
数 值
难溶 弱
<0.01g
固 体 物 质 的 定性 溶 定量 解 能 力
溶解度
一定温度下，
某固态物质在 100g溶剂中达 到饱和状态时 所溶解的质量， 叫做这种溶质 在这种溶剂中 的溶解度，单 位：g。
溶解性
易溶 强
20 ℃
判断下列有关溶液的叙述是否正确:
（1）溶液中的溶质一定是固体。[ × ]
（2）均一稳定的液体都是溶液。[ × ]
（3）溶液都是无色的。
[× ]
（4）溶液一定是混合物。
[√ ]
（5）溶液中一定含有水。
[ ×]
氯化钠溶解的微观过程
一、用汽油洗
（溶解）
二、用洗洁精或洗衣粉洗 （乳化）
溶解吸热的还有：硝酸铵固体 溶解放热的有：生石灰（氧化钙）、氢氧化 钠固体、浓硫酸
>10g
时 水 中
可溶
10g~1g
溶 解
微溶
度 0.01g~1g
数 值
难溶 弱
<0.01g
影响因素： ①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③温度
固 体 物 质 的 定性 溶 定量 解 能 力
溶解度
一定温度下， 某固态物质在 100g溶剂中达 到饱和状态时 所溶解的质量， 叫做这种溶质 在这种溶剂中 的溶解度，单 位：g。
质的溶液
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液 一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不 饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液 中加入水后会变成不饱和溶液
6. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。下列说法 中正确的是 （ ）
A. 20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯 化钠
B. 20℃时，50g水中最多溶解36g氯化钠
2.小琪同学向如图所示的烧杯中加入一种固 体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了 下来。该同学加入的物质可能是( )
A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D. 氢氧化钠
3.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油 中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是 _____碘___，溶剂是___汽__油___；