九年级化学下册知识点(鲁教版)
海水“晒盐”知识点-九年级化学鲁教版下册
8.2海水“晒盐”1、（1）结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液达到饱和溶液，继而析出晶体。
（适用于溶解度受温度影响较小的物质）（3）降温结晶：冷却热饱和溶液，溶质的溶解度减小，从溶液中析出晶体。
（适用于溶解度受温度影响较大的物质）2、探究温度对物质溶解性的影响实验（理解）①在盛有10gKNO3固体的试管中加入常温下的200ml水，震荡，发现硝酸钾固体部分溶解。
②给上述试管加热至60℃左右发现试管底部硝酸钾全部溶解。
③将上述盛有热的硝酸钾溶液的试管，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又出现固体。
3、溶解度概念及四要素溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时锁绒基恩的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：克g4、（1）溶解度曲线：物质在水中的溶解度随温度变化而变化的关系如：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙；线上的点：表示在某一温度时的溶解度曲线交点：表示两物质在该温度时溶解度相等（此时溶液中溶质质量分数相等）曲线及上方：表示溶液为饱和溶液。
曲线下方：表示的溶液为不饱和溶液。
5、海水晒盐的流程： 海水 蒸发池结晶池6、粗盐提纯：（1）难溶性杂质、难溶性杂质：溶解 过滤 蒸发结晶（有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸发）（2）可溶性杂质（硫酸钠Na 2SO 4、氯c 化镁MgCl 2、氯化钙CaCl 2共6个化学方程式）①加入过量的氯化钡溶液；②加入过量的碳酸钙溶液；③加入过量氢氧化钠溶液；④加入盐酸调节pH 为7；①Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl②CaCl 2 + Na 2CO 3= CaCO 3↓+ 2NaCl; BaCl 2 + Na 2CO 3= BaCO 3↓+ 2NaCl; ③MgCl 2+ NaOH = NaCl +Mg(OH)2↓④Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑；HCl + NaOH = NaCl +H 2O 注意：①BaCl 2溶液一定要在Na 2CO 3溶液之前加入；②过滤之后再加盐酸调节pH 粗盐母液。
第二节 金属的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
(2)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸指 盐酸和稀硫酸，而与浓硫酸和硝酸反应则不放出氢气。
(3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与酸的反应
金属活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或 稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应 的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 【活动与探究1】探究镁、铝、铁、铜的活动性顺序 A组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀盐酸中。
B组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀硫酸中。
Mg+HCl Al+HCl Fe+HCl Cu+HCl
(4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。
(5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在 硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。
知识点一：金属的化学性质
【典例1】（2022包头）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图 （图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物 及反应条件已略去），下列说法正确的是（ C ） A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
实验流程回收铜和镍。
如图中，固体A是 Cu ，②
中反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，
第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 九年级化学下册(鲁教版2024)
解题秘方：熟记常见碱、盐的俗名，学会根据 组成来进行分类，注意纯碱不是碱。
解：碳酸钙的化学式为CaCO3；氢氧化钠的俗 称是火碱、烧碱或苛性钠；碳酸钠的俗称是苏打或 纯碱。故选A。
感悟新知
知识链接： 常见物质的俗名、化学式和类别
知1－练
感悟新知
题型2 常见盐的用途
知1－练
例2 [中考·大连] 下列关于物质用途的说法，错误的是 （ C）
感悟新知
知识点 4 复分解反应
知4－讲
1. 概念 发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。
2. 表达式 AB+CD → AD+CB。 3. 特征 双交换、价不变，即该反应是在两种化合物之间进行
，且反应前后各元素的化合价不变。
感悟新知
知4－讲
知识拓展： 复分解反应前后各元素的化合价不变，因此复分 解反应可记为“复分解，双交换 ，价不变”，由此 可较容易地写出复分解反应的化学方程式。
感悟新知
知2－练
解题秘方：根据Na2CO3的化学性质及反应的有关现象解答。 解：（1）气体A 能使澄清的石灰水即氢氧化钙溶液变浑浊， 得到沉淀C，可判断气体A为二氧化碳，沉淀C为碳酸钙，从而 推断物质X含有CO32- 或HCO3-，再结合物质X能与氢氧化钙溶液 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推断物质X为碳酸钠，再经过 各反应的检验证明推断正确，所以X是Na2CO3。
感悟新知
知3－练
规律总结：
能用水区分的两种物质的情况有：
1.一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水。
2.两种物质溶于水的热量变化不同。
3.两种物质溶于水后所得溶液的颜色不同。
鲁教版 九年级 化学 各章节 知识点
第一单元化学改变了世界复习主要内容：1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。
2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。
3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。
知识要点：一. 奇妙的化学2. 元素：每一类原子二. 化学之旅：1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
三. 走进化学实验室：1. 药品的取用（1）药品取用的基本原则：A. 使用药品要做到“三不”；B. 取用药品注意节约；C. 用剩的药品要做到“三不”。
（2）固体药品的取用：A. 块状镊子B. 粉末状、药匙（或纸槽）C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。
（3）液体药品的取用A. 胶头滴管B. 细口瓶里取用试液2. 量筒的使用（1）“放平稳”，“凹液面最低处”（2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
（3）精确度：0.1ml（4）量筒没有0刻度。
3. 酒精灯的使用（1）外焰、内焰、焰心。
加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
（2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。
不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（3）先均匀受热再对准药品部位加热。
给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
鲁教版初三化学下册碱及其性质知识点
鲁教版初三化学下册碱及其性质知识点小苏打是我们生活中最常用的碱，是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品。
初中频道为大家整理了碱及其性质知识点，希望对大家有帮助！知识点1、常见的碱(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)课后习题1.下列实例不属于中和反应的是( )A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。
其他三项均为中和反应。
答案：D2.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是( )A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。
A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系;C则都发生化学反应且无物质逸出。
鲁教版初三化学知识点(全册)
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。
3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。
如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。
（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。
鲁教版九年级下化学知识点
鲁教版九年级下化学知识点化学是我们生活中无处不在的科学，而在九年级下学期的化学课程中，我们将继续学习更加深入的知识点。
本文将以积极探索的态度，为大家详细介绍一些重要的鲁教版九年级下化学知识点。
1. 化学与能量转化能量是我们生活的基础，而化学与能量的转化息息相关。
在这个知识点中，我们将学习关于燃烧、化学反应和能量变化的相关理论。
我们将了解不同物质的燃烧特性、燃料的选择和优化燃烧条件的重要性。
同时，我们还将深入探讨化学反应中的能量变化过程，学习如何计算反应热和系统热容等概念。
2. 金属与金属材料金属是我们日常生活中不可或缺的重要物质，而九年级下学期的化学课程中，我们将深入学习金属的性质和应用。
我们将学习金属晶格的结构、金属的导电性和导热性，以及金属的腐蚀和防腐方法。
同时，我们还将了解不同金属的特性和应用，如铝、铁、铜等。
3. 化学与环境保护环境保护是当前全球关注的热点话题之一，而化学在环境保护中发挥着重要作用。
在这个知识点中，我们将学习化学污染的成因、分类和影响，以及化学与环境保护之间的关系。
我们将了解大气污染、水体污染和噪声污染等不同类型的污染，了解化学处理方法和环境友好型化学品的应用。
4. 有机化学基础有机化学是现代化学的重要分支，而九年级下学期的化学课程中，我们将初步了解有机化学的基础知识。
我们将学习有机化合物的命名规则，如烃、醇、酮、醛等，了解它们的结构和命名方法。
同时，我们还将学习一些常见的有机化合物，如甲烷、乙醇、乙酸等的结构、性质和应用。
5. 化学与人类生活化学与人类生活密不可分，而九年级下学期的化学课程中，我们将学习更多关于化学在人类生活中的应用。
我们将学习化学原理在食品加工、药物研发和化妆品生产等方面的应用。
同时，我们还将了解化学在能源生产和材料开发中的重要性，学习化学技术在实际生活中的应用。
通过对以上鲁教版九年级下化学知识点的学习，我们将更加全面地了解化学的基本理论和实际应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学在我们生活中的重要作用，并为未来的学习和发展打下坚实的基础。
鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较__低______ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
(5)交流评价：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装
置做哪些改进？
将小试管放入冷水中(或改用冷凝管进行蒸馏)
___________________________________________。
4．海水淡化的方法
渗透
(1)膜法：又称为反________法。
闪急
探究点三 海水淡化
[情景展示1] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
问题导学
新知学习
知识点一 海水中的物质
1．海水中的物质 (1)海水中最多的离子是__氯__离_子___。 (2)海水中最多的金属离子是__钠_离__子___。 (3)海水中最多的物质是___水_____。 (4)海水中溶解的最多的盐是_氯_化__钠__，每1000 g海水中含有大 约__3_5_____g盐。
核心一 海水中的物质
例1 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海 水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。 工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
图8－1－3
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 __C_a_(O__H_)2_＋_M__g_C_l2_=_=_=M__g_(O_H__)2_↓＋_，Ca_C_l_2 _____________________________。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用 ，则Z的化学式为_H__2 _____，X溶液的名称是稀_盐_酸______。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_C_a_C_l_2 ___。
鲁教版初三化学下册知识点大全
第1课时常见的酸01知识管理1．浓盐酸性质：无色液体，有刺激性气味，易________，敞口放置在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的____________跟空气中的水蒸气接触，形成了____________的缘故。
注意：浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
2．浓硫酸性质：浓硫酸具有________性和强烈的________性。
稀释：应将________沿器壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________不断搅拌。
切不可将________倒入________中。
浓硫酸稀释是一个________热的过程。
安全处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼伤皮肤。
注意：浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等。
拓展：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中后各量的变化。
3.盐酸和某些物质的反应指示剂：紫色石蕊试液遇酸变________色，无色酚酞试液遇酸________。
镁：_____________________________________________________。
铁锈：________________________________________________________。
碳酸钠：_______________________________________________________。
硝酸银：______________________________________________________。
第2课时酸的化学性质01知识管理1．酸的化学性质通性：由于酸溶液中的阳离子都是________，所以酸具有相似的化学性质，即酸具有通性。
(1)跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。
九年级化学全册知识点(鲁教版)
一、物质的组成1.原子：介绍了原子的基本概念，包括原子的电子结构、质子数、中子数等。
2.元素：介绍了元素的特征，包括元素的性质、周期表排列等。
3.化合物：介绍了化合物的特征，包括离子化合物和分子化合物的区别。
二、物质的变化1.化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物以及化学方程式的写法。
2.物质的状态变化：介绍了物质的状态变化的条件和特征，包括固态、液态、气态之间的相互转化。
3.物质的化学变化：介绍了物质的化学变化的特征，包括颜色变化、发生气体、生成沉淀等。
三、常见物质的性质和用途1.酸和碱：介绍了酸和碱的性质和区别，包括酸碱指示剂的使用以及中和反应的原理。
2.盐：介绍了盐的性质和常见的用途，包括盐的分类以及盐的制备方法。
3.金属元素和非金属元素：介绍了金属元素和非金属元素的性质和特点，包括导电性、延展性、硬度等。
四、化学能与化学反应速率1.化学能：介绍了化学能的概念和计算方法，包括燃烧反应和其他化学反应中的能量变化。
2.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
五、物质循环与资源利用1.大气和水的循环：介绍了大气和水的循环过程，包括蒸发、降水、地下水等。
2.石油和煤的利用：介绍了石油和煤的形成过程以及利用方式，包括化石燃料的利用、石油化工等。
3.非化石能源的利用：介绍了非化石能源的特点和利用方式，包括太阳能、风能、水能等。
六、化学实验技能1.实验器材与操作：介绍了常见的实验器材和实验操作的注意事项，包括试管、烧杯、量筒等。
2.常见实验操作：介绍了常见的实验操作，包括过滤、结晶、滴定等。
3.实验数据处理与分析：介绍了实验数据处理和分析的方法，包括数据图表的绘制、数据的比较和分析。
以上是九年级化学全册的知识点概述，包括物质的组成、物质的变化、常见物质的性质和用途、化学能与化学反应速率、物质循环与资源利用以及化学实验技能等方面的内容。
这些知识点是九年级化学学习的基础，帮助学生建立起对化学科学的基本认识和理解。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和变化规律，具有非常广泛的应用价值。
在九年级下册的化学教材中，我们将学习许多有趣的知识点，让我们一起来探索其中的奥秘吧！首先，我们来学习有关常见物质的性质。
物质的性质是指物质本身所具有的特性，比如无色、有味、软硬等等。
在这一部分，我们可以学习到物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质本质的性质，比如颜色、形状等；而化学性质是指改变物质本质的性质，比如燃烧、腐蚀等。
接下来，我们将学习有关物质的变化。
物质的变化主要有物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态或性质的改变，比如物质的相变；化学变化则是物质的组成和性质发生了根本性的改变，比如物质的燃烧和腐蚀。
通过这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的变化规律。
除了物质的性质和变化，我们还将学习化学中的一些基本概念和实验技巧。
比如，我们将学习化学符号和化学方程式的书写规则，来描述化学反应的过程；同时，我们还将学习如何进行物质的分离和纯净化的实验操作方法。
这些实验技巧和基本概念的学习对于培养我们的观察力、实验能力和逻辑思维能力都是非常重要的。
在九年级下册的化学教材中，我们还将学习有关常见物质的制备和应用。
比如，我们将学习金属的提取和利用、酸碱中和反应的原理和应用、碳的化学性质和利用、有机化合物的基本知识等等。
这些知识的学习将帮助我们理解实际生活中化学的应用，培养我们的实践能力和创新意识。
最后，我想提醒大家在学习化学的过程中要特别注意安全问题。
化学实验中常常涉及到一些有害物质的使用，因此我们务必要佩戴实验室必需的个人防护用品，比如实验手套、护目镜等，并且遵循实验操作规程，确保实验过程的安全性。
通过九年级下册化学鲁教版的学习，我们可以更加深入地了解物质的性质和变化，培养科学思维和实验操作能力，并且探索化学在实际生活中的应用价值。
化学作为一门与我们生活息息相关的科学，将为我们打开一扇通向科学世界的大门，让我们一起努力学习，探索其中的奥秘吧！。
新版鲁教版初中化学九年级下册基础知识小结
鲁教版初中化学鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！初中化学基础知识小结一、常见方程式1. 实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O 22H2O+O2↑2．实验室用石灰石/大理石与稀盐酸制CO2：CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑(除水垢/检验CaCO3/用盐酸洗涤长时间盛放石灰水的试剂瓶)3．CO2通入澄清石灰水变浑浊(石灰浆涂上墙逐渐变硬/石灰水变质/检验CO2)：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O4．氢氧化钠暴露在空气中变质(除去CO2)：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O5．碳酸钠与稀盐酸反应(检验Na2CO3)：Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑6. 纯碱制烧碱(检验Na2CO3)：Ca(OH)2+Na2CO 3CaCO3↓+ 2NaOH7. 高炉炼铁(一氧化碳还原氧化铁)：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO28. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑9. 湿法炼铜：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（曾青得铁则化为铜/配制波尔多液不能用铁桶的原因）10．盐酸和烧碱反应（中和反应）：HCl + NaOH NaCl + H2O11. 盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3 + 3H2O硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O鲁教版初中化学小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+ HCl NaCl + H 2O + CO 2↑13．氢氧化钙与硫酸铜(波尔多液)：Ca(OH)2 +CuSO 4Cu(OH)2↓+ CaSO 4 14. 氢氧化钠与硫酸铵：2NaOH + (NH 4)2SO 4Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O二、实验中的规律1.（1）O 2检验：用带火星的木条放入集气瓶中，木条立即复燃。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版的知识点主要包括以下几部分：
1. 常见的酸和碱：了解酸和碱的基本性质，如何识别酸，以及酸和碱的化学性质。
2. 酸的性质：理解酸能使指示剂变色，与金属反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水等性质。
3. 碱的性质：理解碱能使指示剂变色，与非金属氧化物反应生成盐和水等性质。
4. 盐的性质：了解盐的生成和反应，以及盐的溶解性和沉淀等性质。
5. 溶液的酸碱度：了解酸碱度的概念和表示方法，掌握酸碱度对物质性质的影响。
6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平，理解化学反应的基本原理。
7. 化学实验安全知识：了解化学实验的基本安全知识和注意事项，掌握常见化学品的存储和使用方法。
8. 元素周期表：了解元素周期表的结构和元素的基本性质，掌握元素周期表在化学学习和研究中的应用。
9. 有机化学基础：初步了解有机化学的基本概念和重要应用，包括有机物的分类、结构、性质、合成等方面。
10. 化学与社会发展：了解化学在人类生产和生活中的重要作用，包括能源、材料、环境等方面的应用。
以上是九年级下册化学鲁教版的一些主要知识点，通过学习和掌握这些知识，学生可以建立起较为完整的化学基础知识体系，为进一步学习高中化学和其他学科打下坚实的基础。
九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结
九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结
本文的主要内容是九年级鲁教版化学下册第七单元知识点，包括酸及其性质、碱及其性质、溶液的酸碱性、酸碱中和反应四部分内容，希望对大家新学期学习有帮助。
一、酸及其性质
酸的组成氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH 小于7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
二、碱及其性质
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
三、溶液的酸碱性
1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不
一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH 值溶液的酸碱度pH7 溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7 溶液为中性pH7 溶液为碱性(越大碱性越强)
四、酸碱中和反应
溶液中酸碱度的表示pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH 表示。
(2)pH 的范围通常是0-14 之间
九年级鲁教版化学下册第七单元知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否已经都掌握了呢？预祝大家可以更好的学习，取得优异的成绩。
化学九年级下知识点鲁教版
化学九年级下知识点鲁教版化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在九年级下学期的化学课程中，鲁教版内容涵盖了多个知识点，包括物质的组成与分类、常见物质的性质、化学反应等。
本文将结合这些知识点，展开一段对化学九年级下知识点的探讨。
首先，我们来谈谈物质的组成与分类。
一切物质都由原子或者分子组成，原子是构成物质的基本微粒，分子是由两个或更多个原子组成的粒子。
不同种类的原子组合在一起，形成了不同的物质。
按照物质的组成方式，可以将物质分为单质和化合物。
单质是由同一种原子组成的物质，如氧气、金属。
而化合物则是由不同种原子组成的物质，如水、二氧化碳。
而根据物质的性质和用途，可以将物质分为金属、非金属和半金属三大类。
金属物质具有导电性、延展性、可塑性等特点，非金属物质则相对较脆。
半金属是金属与非金属的特性结合体。
其次，我们来看一看常见物质的性质。
在化学课程中，我们学习了很多关于物质性质的知识。
例如，我们学到了溶解度的概念。
溶解度是指单位溶剂中溶质的溶解量。
不同溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的。
有些物质可以在水中溶解，我们称之为可溶性物质，如食盐。
而有些物质却不能在水中溶解，我们称之为不溶性物质，如沙子。
此外，我们还学习了电解质和非电解质的区别。
电解质在溶液中能够导电，如电解铜盐溶液。
而非电解质在溶液中则不能导电，如蔗糖溶液。
最后，让我们来讨论一下化学反应。
化学反应是指物质发生变化产生新的物质的过程。
在九年级下学期的化学课程中，我们学习了不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
氧化还原反应是指物质与氧气或者其他能够提供氧的物质进行反应，产生氧化物的过程。
这类反应在日常生活中非常常见，如金属与酸反应生成盐和氢气。
酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的过程。
这类反应在酸性溶液和碱性溶液的中和过程中发挥着重要作用，如胃酸与胃碱的中和作用有助于维持胃的酸碱平衡。
通过对化学九年级下知识点的探讨，我们可以发现，化学是一门关于物质的科学，通过对物质组成、性质及其变化规律的研究，我们能够更好地理解和应用化学知识。
鲁教版九年级化学下册 海水“晒盐” 海水中的化学
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的aO顺H序＋有H多Cl种==选=_择__，__但__碳_＋酸_钠__溶__液__必_ 须在氯化钡溶
液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
知识点三 食盐的用途
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的__调__味____品 和食品添__加_剂_____。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的 基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料 等。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
核心二 粗盐的精制
例2 2017·青岛 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质 转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到 精盐水。实验操作过程如图8－2－2所示：
鲁教版九年级化学下册知识点总结(山东教育出版社)
知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC l用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
鲁教版化学九年级上下两册知识点
鲁教版化学九年级上下两册知识点化学是一门研究物质性质、组成和变化的学科，是自然科学中非常重要的一支。
而鲁教版化学九年级上下两册的知识点则是作为初中学生学习化学的基础，建立起学生对化学的初步认识和理解。
下面，我们将从不同的角度来探讨鲁教版化学九年级上下两册的知识点。
一、物质及其性质在鲁教版化学九年级上下两册中，学生将首先学习到物质及其性质的知识。
物质是构成一切物体的基本单位，不同物质具有不同的性质。
通过学习化学上常见的物质分类（元素、化合物、混合物）、物质固有的性质（颜色、气味、密度等）以及物质在化学变化中的行为（燃烧、溶解等），学生将对物质及其性质有一个初步认识。
二、物质的组成了解物质的组成是化学的基础，也是鲁教版化学九年级上下两册的重点内容。
通过学习元素、化合物的概念以及元素符号、化合物化学式的表示方法，学生能够了解物质是由原子或离子构成的。
此外，还会学习到物质中的原子结构、元素周期表等内容，进一步加深对物质组成的理解和认识。
三、化学反应化学反应是鲁教版化学九年级上下两册中一个重要的章节。
学生将学习到化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法、化学反应的能量变化以及常见化学反应的实例。
通过这些内容的学习，学生能够了解化学反应的条件和规律，进而对自然界中发生的各种化学反应有一个初步了解。
四、酸碱中和酸碱中和是鲁教版化学九年级上下两册另一个重要的章节。
学生将学习到酸碱的基本概念、酸碱中和反应的条件、酸碱中和反应的产物以及酸碱溶液的浓度表示方法等内容。
通过这些知识点的学习，学生能够了解酸碱中和的行为和特点，并能够应用所学知识解决一些化学实际问题。
五、空气与环境保护鲁教版化学九年级上下两册还涉及了空气与环境保护的知识。
学生将学习到大气的组成、空气成分的分析以及空气污染的成因和影响等内容。
通过这些内容的学习，学生能够了解空气的重要性，认识到保护环境对人类生存和发展的重要性，并能够意识到自己应该从日常生活中做到环保。
九年级鲁教版化学书下册知识点
九年级鲁教版化学书下册知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它无处不在，贯穿我们日常生活的方方面面。
九年级鲁教版化学书下册通过生动有趣的案例和实验，帮助我们深入理解化学的基本概念和原理。
本文将重点介绍下册中几个重要的知识点。
第一章：碳与碳化合物碳是化学中非常重要的元素，它能与其他元素形成很多种类的化合物。
碳的性质非常特殊，它能形成很稳定的共价键，从而构成无限多种结构的化合物。
碳与氧的反应会生成二氧化碳，这是一种重要的气体，在自然界中与植物进行光合作用有着密切的关系。
第二章：酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中常见的三种物质，它们在我们的生活中起着重要的作用。
酸具有酸性、带有酸味、蓝色石蕊试剂会呈红色等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱具有碱性、带有苦味、红色石蕊试剂会变绿等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸和碱反应能生成盐和水，这个过程称为中和反应。
第三章：电和电化学电现象在我们的生活中是无处不在的。
电能是一种非常便捷的能量形式，通过电能转化，我们可以实现很多实用功能，如发电、照明和通讯等。
电化学是研究化学与电学之间相互转化关系的学科，其基础理论为电解学。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电解质溶液中的正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。
第四章：金属与非金属金属是一类具有光泽、导电导热性能较好的物质，非金属则具有较差的导电导热性能。
金属元素通常呈现出固体的形态，而非金属元素既有固体也有液体和气体。
金属在反应中通常会失去电子，形成阳离子。
金属的性质通常与其晶体结构密切相关。
非金属元素通常是通过共价键形成分子。
第五章：空气与水空气和水是我们必不可少的资源。
空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气对于维持生命至关重要。
水是地球上最重要的溶剂，同时也是一种重要的介质，许多化学反应在水中进行。
水的性质与其分子结构密切相关，它的分子由一个氧原子与两个氢原子连接而成。
通过学习这些知识点，我们对化学这门科学有了更深入的了解。
鲁教版化学九年级下知识点
鲁教版化学九年级下知识点精解对于中学生来说，化学是一门既有趣又具有挑战性的学科。
在鲁教版化学九年级下，我们将继续探索化学世界的奥秘。
本文将对该教材中的知识点进行详细解析，以帮助学生更好地理解和掌握这些内容。
首先，让我们来了解一下有机化学的相关知识。
有机化学是研究有机物质的组成、性质、结构以及它们之间的变化规律的科学。
学习有机化学，我们需要了解有机物的命名规则以及它们的结构式表示方法。
例如，乙醇是一种常见的有机物，它的结构式为CH3CH2OH。
此外，我们还需要了解一些功能团，比如羟基、醛基、酮基等，这些都是有机物中常见的官能团。
在有机化学的基础上，我们将进一步学习化学反应。
化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学方程式的编写、反应类型的分类以及反应速率的计算等。
学习化学反应时，我们需要掌握一定的化学方程式的平衡法则，以及在化学实验中常见的化学反应现象。
例如，酸和碱反应会产生盐和水，在化学方程式中可以用H+和OH-来表示。
此外，在鲁教版化学九年级下，我们还将学习一些常见的无机化合物，如酸、碱和盐。
首先，酸的定义是能够产生H+离子的物质，常见的酸有硫酸、盐酸等。
而碱则是能够产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
盐是由酸和碱反应生成的，它们具有良好的溶解性和导电性。
除了无机化合物，我们还将学习一些常见的功能材料。
例如，聚合物是一种由重复单元结合而成的大分子物质。
根据聚合物在空间排列的不同，可以分为线性聚合物、支化聚合物和交联聚合物等。
另外，我们还将学习一些合金的制备和性质。
合金是由两种或两种以上金属或非金属物质按一定比例混合而成的新材料，具有比纯金属更好的性能。
最后，让我们来了解一下化学能与化学反应速率的相关知识。
化学能是指物质变化时的能量变化，可以分为内能、焓和化学反应热等。
在化学反应过程中，反应速率是一个重要的指标，在鲁教版化学九年级下，我们将学习如何计算和影响化学反应速率。
例如，温度、浓度、催化剂等因素都可以影响化学反应速率。
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鲁教版九年级化学下册中考知识点第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（5）、复分解反应①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
中和反应是复分解反应中的一种。
②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水第二节碱及其性质一、如何识别碱（1）电离方程式：⑤NaOH=Na++OH-⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH-（2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例：氢氧化钠、氢氧化钙等二、碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠（1）、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。
（2）、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。
2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。
（1）、碱与指示剂的作用碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色（2）、碱+非金属氧化物——盐+水①化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O②氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）、碱+盐——另一种碱+另一种盐Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀第三节溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性（1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸（2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值1、PH值范围：0—14（1）PH=7时，溶液呈中性（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。
（3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。
PH试纸不能用水润湿三、酸和碱性对生命活动的意义1、酸碱对植物生长的意义大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。
2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。
如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。
3、酸雨酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。
形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。
影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。
第四节酸碱中和反应一、酸和碱之间发生什么反应①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）中和反应的实质：H+和OH-结合生成水（3）判断反应是否发生：根据反应现象。
例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。
在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
二、中和反应的应用1、应用于医药卫生治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2、改变土壤的酸碱性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、处理工业废水Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源生物资源化学资源海洋化学资源矿产资源动力资源一、海水中的物质石灰乳盐酸通电①②③①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。
海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程1、饱和溶液不饱和溶液（1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液（2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解（3）、转化：（1）升温（2）加溶剂饱和溶液不饱和溶液（1）降温（2）加溶质（3）蒸发溶剂2、浓溶液稀溶液（1）、浓溶液：溶液中所含溶质的多少（2）、稀溶液：3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度1、溶解性（1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力（2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关2、溶解度（1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（2）、特征：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④单位（克）（3）、与溶解性的关系（4）、溶解度曲线①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）过滤（固体不溶于液体）混合物的分离蒸发溶剂（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）如氯化钠结晶（固体溶于液体）冷却热饱和溶液即降温结晶（固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾）第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱（1）（2）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2 NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打，用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打（用途一定得看噢）用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质（1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。
（2）、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（3）、与氢氧化钙的反应Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠（4）、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质（1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu（3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。