2019高考化学酸碱中和滴定导学案(1)(含解析)

酸碱中和滴定

李仕才

考点一酸碱中和滴定

[核心知识大通关]

1．实验原理

(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)实验关键

①准确测定标准溶液的体积。

②准确判断滴定终点。

(3)常用酸碱指示剂及变色范围

2.实验用品

(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管。

①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估计到0.01 mL。

③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项。

3.

(1)滴定前的准备

①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。

②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。 (2)滴定

(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 4．数据处理

按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c ?HCl?·V ?HCl?

V ?NaOH?

计

算。但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。

?小题热身

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL 。( ) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL 。( )

(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液。( )

(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。( )

(7)容量为25 mL 的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL 的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL 。( )

(8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)√

[考向精练提考能]

考向一 酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择

指示剂选择的基本原则

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1．不能用石蕊做指示剂。

2．滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂，例如用NaOH 溶液滴定醋酸。 3．滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

5．并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na 2SO 3溶液滴定KMnO 4溶液时，KMnO 4颜色恰好褪去时即为滴定终点。

1．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项( )

解析：A 项中选用的指示剂和滴定管均错误；B 项中选用滴定管错误；C 项中选用滴定管错误。 答案：D

2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.100 0 mol·L －1

NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

B ．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

解析：NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液恰好反应生成CH 3COONa 时，CH 3COO －

水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。 答案：D

考向二 误差分析

依据原理c (待测)·V (待测)＝nc (标准)·V (标准)，得c (待测)＝

nc ????·V ????

V ????

，因为c (标准)

与V (待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即分析出结果。(注：增加个n 倍)

3．以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例，填写下表：

考向三 滴定曲线

酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题以酸碱滴定过程为基础，考查滴定曲线的绘制，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等，这类试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程中，可以化动为静，巧抓几点，采取极端假设的方法进行判断。

4.以0.100 0 mol·L －1

NaOH 溶液滴定c mol·L －1

某弱酸HA 溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A ．可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液为黄色) B ．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C ．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D ．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

解析：由突变范围可知A 选项错误，应选酚酞；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，B 错误；当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围较大，C 正确；带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH 溶液，D 错误。 答案：C

5．若向20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是( )