2019高考化学酸碱中和滴定导学案(1)(含解析)
酸碱中和滴定实验报告 导学案-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一学期高二 化学导学案 课题：3-2水的电离和溶液的pH （第4课时 酸碱中和滴定实验报告）【实验目的】1、掌握酸碱中和滴定的操作方法；2、掌握酸碱中和滴定的原理；3、练习酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法【实验仪器】酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、容量瓶、胶头滴管、洗瓶【实验药品】0.1000 mol/L 盐酸、20.00 mL 未知的浓度的NaOH 溶液、酚酞、甲基橙、石蕊【实验原理】①中和反应的实质：H + + OH - = H 2O①酸碱恰好反应时：n(H +)酸＝n(OH -)碱，即c(H +)酸·V 酸＝c(OH -)酸·V 碱①待测液浓度的计算：【实验名称】用0.1000 mol/L 盐酸滴定20.00 mL 未知的浓度的NaOH 溶液【实验操作】1、准备阶段（1）滴定管①检漏：检查两滴定管是否 、堵塞和活塞转动是否灵活。
①洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。
①装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度 cm 。
①调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 （酸式:快速放液；碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。
使液面处于某一刻度（一般为0—1ml ），准确读取读数并记录。
①放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。
（2）锥形瓶①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用 润洗。
①装液：将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中。
①加指示剂：滴入2~3滴 。
2、滴定阶段 在锥形瓶的待测液中滴加2~3滴 试液，并开始滴定。
手眼：左手 ，右手 ，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛 ；滴速：先 后 ，接近终点时，应一滴一摇。
3、终点判断最后半滴刚好使指示剂颜色 且 ，即到终点，读出体积并记录。
实验次数 消耗HCl 溶液的体积 待测NaOH 溶液的体积 班级：姓名： 小组：123平均值c(NaOH)=【巩固训练】1、正误判断（1）锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次()（2）酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显()（3）滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶()（4）当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数()（5）量取20.00 mL待测液时可用量筒量取()2、准确量取25.00 mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管3、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（）A.等于a mLB.等于(50－a) mLC.一定大于a mLD.一定大于(50－a) mL4、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水B．滴定前标准液在零刻度以上C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）。
高中化学人教版(2019)选择性必修一实验活动2 强酸与强碱的中和滴定(学案)(含答案)
人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡实验活动2 强酸与强碱的中和滴定学习目标1.练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。
2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。
自主预习【实验器材及试剂】器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
试剂：0.100 0 mol·L-1 HCl溶液、0.100 0 mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验过程和结论】一、练习使用滴定管1.滴定管的构造2.滴定管的使用方法(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_________。
(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_____次。
(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。
(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱1.实验操作2.数据记录【微思考】(1)滴定管在使用前要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶则不必，为什么?。
(2)锥形瓶下一般要垫一张白纸，目的是什么?。
(3)接近滴定终点时，如何滴加标准溶液?。
(4)以酚酞作指示剂，判断达到滴定终点时的标准是什么?。
【注意事项】(1)酸式滴定管不能盛碱性溶液(如NaOH、Na2CO3溶液等)；碱式滴定管不能盛酸性和强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。
(2)滴定管在使用前要检漏，装液前除用蒸馏水洗净外，还须用待盛的溶液润洗。
(3)注意滴定管的刻度、读数与量筒的区别。
(4)滴定速率，先快后慢。
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3.2.3《酸碱中和滴定》导学案乾县二中 李 强考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 重点难点：中和滴定原理的认识学案导学： 第一课时 一、酸碱中和滴定的定义 1.定义用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。
2原理：酸碱中和反应的实质为： H ++ OH -= H 2O 在酸碱中和反应时： n(H +)=n(OH -) 当酸碱恰好中和时n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为： V c3.中和滴定的关键：⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确地判断滴定终点 （酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点） 4酸碱指示剂的选择：（1）原则：变色要明显、灵敏、容易观察，且指示剂的变色pH 和滴定过程的pH 突变一致。
①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 一般规律：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞 （2）指示剂用量： 2-3滴（3）滴定终点判断标准：当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。
已知浓度读 数二、酸碱中和滴定实验操作1.滴定准备过程1）滴定管的认识①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
常有25.00mL和50.00mL两种规格。
3.2.3《酸碱中和滴定》导学案(含解析)人教版高中化学选修4
第三章《水溶液中的离子平衡》导学案第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是强酸与强碱生成可溶性盐的反应。
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7 ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7 ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7 。
新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
2.酸碱中和滴定的原理：H＋＋OH－=H2O ，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为n ×V(酸)×c(碱)=m×V(碱)×c(碱) 。
3酸碱中和滴定的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。
我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。
活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH ＝12的NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：【温馨提示】2.讨论交流：（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【温馨提示】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
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最新整理高二化学教学高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案教学目标1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。
2．过程与方法：（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
（2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感、态度与价值观：（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点重点：中和滴定实验操作过程。
难点：实验数据的处理教学过程一、酸碱中和滴定原理：H++OH-=H2O在滴定达到终点时n(H+)=n(OH-)，如果是一元酸和一元碱反应则有：n(酸)=n(碱)c酸.V酸=c碱.V碱现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)二、酸碱中和滴定(一)认识仪器：1、滴定管构造①类型:酸式滴定管碱式滴定管②刻度:A、“0”点在上端，从上向下增大。
B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01③标记:容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法①检查：活塞、是否漏水②洗涤：蒸馏水洗、润洗。
润洗（2-3次）的目的是什么？③装液、固定、排气、调零：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。
④读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。
(二)中和滴定1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
2019高考化学一轮复习酸、碱中和滴定和氧化还原滴定学案(含解析)
酸、碱中和滴定和氧化还原滴定李仕才专题一酸、碱中和滴定夯实基础知识1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。
2．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：3.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 (1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c (HCl)·V (HCl)V (NaOH)计算。
4．常用酸碱指示剂及变色范围仪器、操作选项判断(1)KMnO 4溶液应用碱式滴定管盛装(×)(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的NaOH 溶液(√)(3)将液面在0 mL 处的25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(×) (4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL(×) (5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗(×) (6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(×)(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(×)(8)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(√)(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是。
《酸碱中和滴定》 导学案
《酸碱中和滴定》导学案一、学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3、学会使用酸碱中和滴定法测定未知溶液的浓度。
4、培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）酸碱中和滴定的原理和操作步骤。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析。
2、难点（1）酸碱中和滴定的原理。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析及数据处理。
三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，即 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
2、物质的量浓度的计算公式：c ＝ n ／ V（其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）。
四、新课导入在实际生产和科学研究中，经常需要知道某种酸或碱溶液的准确浓度。
那么，如何才能准确测定酸或碱溶液的浓度呢？这就需要用到一种重要的化学分析方法——酸碱中和滴定。
五、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：在酸碱中和反应中，酸和碱恰好完全反应时，H⁺和OH⁻的物质的量相等。
即 n(H⁺）＝ n(OH⁻），由此可得：c(H⁺）·V(H⁺）＝ c(OH⁻）·V(OH⁻）。
例如，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当两者恰好完全反应时，有 c(HCl)·V(HCl) ＝ c(NaOH)·V(NaOH) ，通过测量标准盐酸溶液的浓度和体积以及未知氢氧化钠溶液的体积，就可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
六、酸碱中和滴定的关键1、准确测量参加反应的两种溶液的体积。
2、准确判断中和反应是否恰好完全进行。
七、实验仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
（1）酸式滴定管：用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，下端有玻璃活塞。
（2）碱式滴定管：用于盛装碱性溶液，下端有橡皮管和玻璃球。
酸碱中和滴定导学案(未上传)
酸碱中和滴定导学案一、中和滴定的原理定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。
中和滴定是定量分析常用的一种方法。
1、中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH—=H2O 即酸中的n(H+)==碱中n(OH-)。
2、中和滴定的原理：在中和反应中使用已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。
关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。
若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则)()(AvBv＝1时，可简化为：当c(B)＝或c(A)＝练习：用0.1032 mol·L-1的HCl溶液，滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL，通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为？3、中和滴定的关键：⑴准确测定溶液的体积⑵准确显示反应的终点4、指示剂的选择：指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂；若强酸滴定弱碱选择甲基橙；强碱滴定弱酸选择酚酞。
石蕊试液由于变色的pH值范围较大且变化不明显，所以通常不能选用。
常用酸、碱指示剂的变色范围及选择：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色一般来说，强酸与强碱用酚酞；强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。
⑷滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2 S2O32—＋I2＝S4O62—＋I—），到为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2＋等还原性物质，无需另加指示剂，到为滴定终点。
2019高二化学实验2酸碱中和滴定学案
酸碱中和滴定A AB VC A =A B B AV 当一元酸和一元碱进行中和滴定时：C A =A A V CB =B c VA A BV ；1．酸与碱完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性【答案】B【解析】弱酸或弱碱随反应的进行，最终H++OH－＝H2O。
2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【答案】C【解析】量筒只估读到0.1mL，滴定管能估读到0.01mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。
3．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙【答案】D【解析】甲基橙的变色范围在pH=3.1～4.4，与该滴定后溶液的pH=3.9接近，应选择甲基橙作指示剂，因滴定时溶液pH由大到小，故甲基橙由黄变橙，正确答案为：D。
5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L−1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00mLC．等于10.00 mL D．等于11.00mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确【答案】D【解析】选项A操作正确，若锥形瓶用NaOH溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V[HCl(aq)]就大了，会使测定的c(NaOH)偏高；C项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与NaOH溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V[HCl(aq)]大了，测定的c(NaOH)也会偏高；D项滴定前仰视，读数偏大，滴定后读数正确，使V[HCl(aq)]小了，会使c(NaOH)偏低。
高中化学人教版(2019)选择性必修1学案：第三章 第二节第2课时 酸碱中和滴定
第2课时 酸碱中和滴定学习目标导航学习任务1 探究酸碱中和滴定NO.1 自主学习·夯实基础1.概念和原理(1)概念:依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理:中和反应中酸提供的H +与碱提供的OH -的物质的量相等。
即:c(H +)·V 酸=c(OH -)·V 碱,则c(H +)=c (OH -)·V 碱V 酸或c(OH -)=c (H +)·V 酸V 碱。
2.主要仪器及使用方法(1)仪器:滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
仪器a是酸式滴定管,仪器b是碱式滴定管。
微思考:将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25 mL吗?提示:大于25 mL,尖嘴部分无刻度。
(2)滴定管的使用方法微点拨:滴定管读数时,视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位,如25.00 mL是正确的,而不能读成25 mL。
3.主要试剂标准液、待测液、指示剂。
指示剂的选择:利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点。
4.滴定操作(1)实验前的准备工作滴定管——查漏水洗润洗装液赶气泡调液面初始读数锥形瓶——水洗装待测液加指示剂(2)滴定口诀记忆:左手塞,右手瓶;一边滴,一边摇;眼向下,别上瞧;颜色变,等等看;半分钟,记数据。
微点拨:(1)滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇,甚至半滴一摇,利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
(2)终点的判断:滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不变回原色,视为滴定终点。
5.数据处理为减少实验误差,重复实验2～3次,分别记录所用标准溶液的体积,然后再计算待测液的物质的量浓度,最后求其平均值。
6.绘制中和滴定曲线用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl 溶液过程中的pH变化如图所示。
酸碱中和滴定导学案1
_______________________________________________________
2.滴定管和锥形瓶的洗涤方法？
1)滴定管：___________________________________________________
2)锥形瓶只能用洗 ，一定用待测液润洗，否则结果会偏高，
(2)酸碱中和滴定是指用_______________的酸或碱（称标准溶液）来测定_____
_______的碱或酸（称待测溶液或未知溶液）的方法。是中学化学中最重要的定量实验方法。
酸碱中和反应的实质是_______________________________________
试找出下列各反应中c(酸)、c(碱)、V(酸)、V(碱)之间达到滴定终点时两者起反应的物质的量之比与化学计量数的关系：
_________________滴速：先__后__，当接近终点时，应一滴一摇。
自主学习
教师“复备”栏或学生笔记栏
【合作探究】（对学、群学）
1.滴定管分和两种。(请观察课本P50图3—11思考)
（1）两种滴定管在构造上的不同点及注意事项？
酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。故酸式滴定管不能用来
盛__________________
A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V2
5.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是()
A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯
6.如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?(已知NaOH标准液的物质的量浓度为0.1154 mol/L)
酸碱中和滴定—高二化学人教版(2019)选择性必修1课前导学
酸碱中和滴定高二化学人教版（2019）选择性必修1课前导学[基本概念]一、酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的的方法。
2．原理：n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)。
3．仪器及试剂a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理，重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HClV NaOH计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。
微点拨：滴定终点的判断【巧记忆】中和滴定记忆口诀酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。
答案碱(或酸) 酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形瓶。
( )(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。
( )(3)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。
( )(4)滴定管在加入试液之前一定要用待盛装的试液润洗2～3次。
( )(5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大。
( )(6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。
酸碱中和滴定实验导学案
酸碱中和滴定实验（第一课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生结合P50页及补充材料说出实验原理，写出仪器名称，精确度及使用注意事项；2.学生结合P50—51页及补充材料说出实验步骤及操作注意事项，指出锥形瓶中盛放液体；3.学生通过记忆指示剂变色范围，正确选择指示剂，规范叙述滴定终点的现象；4.学生通过公式正确计算多加一滴和少加一滴标准液时pH数值，认识突变范围，对实验数据进行处理计算待测液浓度，区分滴定终点与恰好完全反应的点。
【重点难点】重点：记忆酸碱中和滴定步骤及仪器名称，正确选择指示剂及规范描述滴定终点现象。
难点：正确选择指示剂，叙述实验注意事项及滴定终点现象，认识突变范围。
【导学流程】一、基础感知请结合课本50—51页及补充材料完成下列问题：1．结合图3—11写出实验中定量仪器名称，精确度为？仪器上的标识有？0刻度的位置？思考：①右图26与A间相差1，若为量筒，则溶液体积为？若为酸（碱）式滴定管，则溶液读数为？②下列物质物质能用酸式滴定管盛放的是？能用碱式滴定管盛放的是？HCl、KMnO4、NaOH、Na2CO32.补充并记忆实验步骤：（用0.1000mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCl）1) 滴定管操作：①查：②洗：先用洗，再用洗2—3遍，③装：将酸、碱分别注入相应滴定管，并使液面位于滴定管“0”刻度线上mL处。
④排、调：勾画51页图3—12排气泡方法，调整好的起始液面能否在“0”刻度线上？⑤记：记录滴定管读数V1.2）锥形瓶操作：①洗：用洗，是否需要用待测液润洗？②装：锥形瓶内盛放的是标准液还是待测液？③滴：滴入。
3)滴定操作：①滴定：左手，右手，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意，滴加过程中注意先快后慢，最后逐滴加入。
②记：至加入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由色突变为色时，且半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定。
准确记下读数V2。
重复2—3次。
思考：滴定时，理论上用NaOH体积为？若少加一滴（一滴约0.04ml）则溶液的pH为？若多加一滴，则溶液的pH为？。
酸碱中和滴定实验导学案
酸碱中和滴定实验导学案教学目标：1) 掌握酸碱中和滴定实验的原理、计算方法和误差分析；2) 掌握中和滴定实验仪器的使用，实验操作步骤和实验注意事项；3) 培养学生团结、协助的小组合作精神。
自主学习：学生以小组为单位，结合课本，查阅资料，做好实验前的相关知识储备：一、pH的应用：在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和滴定中，溶液______的变化是判断滴定终点的依据二、酸碱中和滴定定义：酸碱中和滴定是利用____________________________反应，用已知浓度的________________来测定未知浓度的_______________的实验方法。
三、指示剂的变色范围：四、酸碱中和滴定1、试剂：____________、_________________、________________、蒸馏水2、仪器：_________滴定管、__________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________3、滴定管的使用（1）仪器检漏：使用前先检查滴定管活塞_____________（2）润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装得溶液润洗________遍（3）加入反应液：分别将反应液加入到相对应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“______”以上2—3ml处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于_______________，准确读取数值并记录4、滴定过程PH变化及终点判断：如用酚酞做指示剂用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.00ml未知浓度的HCl溶液，一手控制活塞逐滴滴加NaOH溶液至盛盐酸的锥形瓶中，一手振荡锥形瓶，边滴边震荡，眼睛注视____________,随着NaOH溶液的滴加，溶液pH逐渐_______(增加或减小)，当指示剂的颜色由_______色突变为________，表示反应已完全，即反应达到终点5、酸碱滴定曲线：以酸碱中和滴定过程中滴加__________为横坐标，以溶液________为纵坐标绘出的一条溶液_______随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线，它描述了酸碱中和滴定过程中溶液_________的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况，对于指示剂的选择具有重要意义。
酸碱中和滴定学案导学案Word版
酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH0mL 118.00 mL 2.319. 80 mL 3.319.98 mL 4.320.00 mL 720.02 mL 9.720.20 mL 10.722.00 mL 11.7140.00 mL 12.6。
⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
酸碱中和滴定导学案教案
酸碱中和滴定导学案教案第一章：走进酸碱中和滴定1.1 学习目标理解酸碱中和的概念及其在实际应用中的重要性。
掌握酸碱指示剂的作用原理及其选择依据。
1.2 教学内容酸碱中和的定义与意义。
酸碱指示剂的种类及其颜色变化规律。
酸碱滴定的基本原理。
1.3 课堂活动通过实验观察酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化。
分组讨论酸碱中和在生活中的应用实例。
1.4 课后作业完成酸碱指示剂实验报告。
搜集生活中的酸碱中和实例，进行简要描述。
第二章：认识滴定实验仪器2.1 学习目标熟悉滴定实验中所用的主要仪器及其作用。
学会正确使用滴定管、烧杯、锥形瓶等实验器材。
2.2 教学内容滴定实验中常用仪器的名称、构造及使用方法。
滴定实验的基本操作步骤。
2.3 课堂活动观看滴定实验操作视频，了解实验步骤及注意事项。
进行滴定实验操作演练，熟悉各项操作要领。
2.4 课后作业绘制滴定实验仪器结构示意图。
完成滴定实验操作练习。
第三章：标准溶液的配制与滴定3.1 学习目标掌握标准溶液的配制方法及其浓度计算。
学会使用标准溶液进行滴定实验。
3.2 教学内容标准溶液的配制原理及方法。
滴定实验中标准溶液的使用及注意事项。
3.3 课堂活动学习标准溶液的配制过程，并进行实际操作演练。
通过实验测定某种未知溶液的酸碱度。
3.4 课后作业完成标准溶液配制及滴定实验报告。
分析实验结果，探讨实验中可能存在的问题。
第四章：非水溶液滴定4.1 学习目标了解非水溶液滴定的原理及适用范围。
学会非水溶液滴定实验的操作方法。
4.2 教学内容非水溶液滴定的基本原理。
非水溶液滴定实验的操作步骤及注意事项。
4.3 课堂活动学习非水溶液滴定实验原理，并进行实际操作演练。
探讨非水溶液滴定在实际应用中的案例。
4.4 课后作业完成非水溶液滴定实验报告。
搜集相关资料，了解非水溶液滴定的发展趋势。
第五章：酸碱中和滴定的应用5.1 学习目标掌握酸碱中和滴定在实际生产生活中的应用。
学会运用酸碱中和滴定解决实际问题。
2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定学案鲁科版
2．(2015 ·广东高考 ) 一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图所示。下列
说法正确的是 (
)
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化
－13
2
－2
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0 ×10 mol ·Ｌ
C．该温度下，加入 FeCl 3 可能引起由 b 向 a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
－1 的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大。
()
(6)pH 相同的两溶液中，水电离出的 [H ＋] 不一定相同。 (
)
【提示】 (1) × (2) × (3) × (4) × (5) × (6) √
[ 高考命题点突破 ]
命题点 1 水的电离和 KW的应用与计算
pH
试纸上。 ( )
(4) 一定温度下， pH＝ a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH＝ b，则 a＝ b＋ 1。( )
(5 )25 ℃ pH＝ 3 的醋酸与 pH＝ 11 的 NaOH溶液等体积混合，混合液的 pH＝ 7。 ( )
C． NH3·Ｈ2O的电离常数 K＝ 10－4 mol·Ｌ－1
D． d 点所示溶液中：
[NH＋4
]
＝
2[SO
] 2－
4
D [A 项，c 点水的电离程度最大，
说明此时
＋
[NH4
]
最大，
对水的电离促进程度最大，
氨
水与硫酸恰好完全反应生成 (NH4) 2SO4，氨水体积为 0 时，水电离出 [H＋ ] ＝1×10 －13 mol·Ｌ－1，
常用酸度计精确测量溶液的 pH，读数时应保留两位小数。
高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案【推荐下载】
书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案
高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。
2．过程与方法：
（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
（2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感、态度与价值观：
（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成
的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点
重点：中和滴定实验操作过程。
难点：实验数据的处理
教学过程
一、酸碱中和滴定原理：H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点时n (H+) =n (OH-)，如果是一元酸和一元碱反应则有
专注下一代成长，为了孩子。
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酸碱中和滴定
李仕才
考点一酸碱中和滴定
[核心知识大通关]
1．实验原理
(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)实验关键
①准确测定标准溶液的体积。
②准确判断滴定终点。
(3)常用酸碱指示剂及变色范围
2.实验用品
(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管。
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项。
3.
(1)滴定前的准备
①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。
②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。
(2)滴定
(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
4．数据处理
按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c ?HCl?·V ?HCl?
V ?NaOH?
计
算。
但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。
?小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL 。
( ) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL 。
( )
(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液。
( )
(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。
( )
(7)容量为25 mL 的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL 的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL 。
( )
(8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。
( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)√
[考向精练提考能]
考向一 酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择
指示剂选择的基本原则
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
1．不能用石蕊做指示剂。
2．滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂，例如用NaOH 溶液滴定醋酸。
3．滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
5．并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na 2SO 3溶液滴定KMnO 4溶液时，KMnO 4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
1．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项( )
解析：A 项中选用的指示剂和滴定管均错误；B 项中选用滴定管错误；C 项中选用滴定管错误。
答案：D
2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L －1
NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )
A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B ．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
解析：NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液恰好反应生成CH 3COONa 时，CH 3COO －
水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。
答案：D
考向二 误差分析
依据原理c (待测)·V (待测)＝nc (标准)·V (标准)，得c (待测)＝
nc ????·V ????
V ????
，因为c (标准)
与V (待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即分析出结果。
(注：增加个n 倍)
3．以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例，填写下表：
考向三 滴定曲线
酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题以酸碱滴定过程为基础，考查滴定曲线的绘制，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等，这类试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程中，可以化动为静，巧抓几点，采取极端假设的方法进行判断。
4.以0.100 0 mol·L －1
NaOH 溶液滴定c mol·L －1
某弱酸HA 溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A ．可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液为黄色) B ．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C ．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D ．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
解析：由突变范围可知A 选项错误，应选酚酞；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，B 错误；当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围较大，C 正确；带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH 溶液，D 错误。
答案：C
5．若向20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是( )
答案：B
6．(2016·全国高考卷Ⅱ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水
中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图
所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正
确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
解析：A项用0.10 mol·L－1盐酸滴定20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，应选用甲基橙做指示剂。
B项当V(HCl)＝20.0 mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的pH＝7，故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL。
C项M点溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NH＋4)＝c(Cl－)，此时溶液中离子浓度关系为c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H ＋)＝c(OH－)。
D项NH
3·H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时
V(HCl)＝0，此时氨水的电
离度为1.32%，则有c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，c(H＋)＝K w
c?OH－?
＝1.0×10－14
1.32×10－3
mol·L－1≈7.58×10－12mol·L－1，故N点处的溶液中pH<12。
答案：D。