高中化学课件——元素周期表

周期原数=子电结子层构数 决最定外元层电素子数在性周强期弱 表 主族中序数的=最位外置层电和子数性(主质族。)最外元层素电子=在最数高周正价数
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
周期表远景图
1829年 德贝莱纳(德)的三素组
幻灯片 19
1865年 纽兰兹(英)的八音律
1868年 迈尔(德)的原子体积周期性图解
1869年10月 迈尔(德)的第三张周期表
1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
1930年 发现稀有气体后的周期表
结论
镁的金属性比铝强
Na
Mg
Al
单质与 与冷水反 与冷水反应缓 与酸反应：
水(或酸) 反应
应: 剧烈
慢，与沸水反 应迅速、与酸 反应剧烈，放
迅速
金属性：N出a氢>气M。g>Al
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧 化物
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族
周 期I
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
1 0
L K
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数
主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈
周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结
构周期性变化的必然结果，这就是元素周 期律的实质。
4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区：
[归纳与整理]
3、元素周期表及元素周期律的三大意义： ⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质 预言新元素，研究新农药，寻找新的半导
体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。 ⑶ 论证了量变引起质变的规律性
[归纳与整理] 原子结构
原子序数= 核电荷数
电子层数 金属性、非金属
1981年 中国长式
1995年 中国长式
1998年 IUPAC推荐
1999年长式元素周期表
周期表远景图
从元素周期表的变迁
你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛， 正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认 识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财 富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认 为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨 大的乐趣。
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
主族副族的对比
定义 表示 个数
主族 长短周期共同组成
IA、IIA、… 7
副族 仅由长周期组成
IB、IIB、… 7
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数
6
周期 2
失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
现象 镁与铝均能与盐酸反应产生 气泡。但镁反应比铝剧烈。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
14Si 15P 16S 17Cl
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 硅 酸 极弱酸
H3PO4 H2SO4
磷 酸 中强酸 硫 酸 强酸
HClO4 高氯酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
元素
氢化物 化学式
化合条件
稳定性
14Si SiH4 高温下少量反应 很不稳定
15P
我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门 学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、 散文、音乐， 陶冶我们的情操；而化学学科中的 新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。
原子序数
人们按核电荷数由小到大的顺序 给元素编号，这种编号叫做原子序 数。
原子序数==核电荷数==核内质子数
==原子的核外电子数
7
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
最低负价
-4 -3 -2 -1
1.主族元素的最高正化合价一般等于 其_主__族__序数，非金属元素的负化合 价等于__8_-主__族__序__数_(_8_-_最_高__正__价__) _。
逐
渐 增
元
6
PBiblioteka Baidu At 素
7
金属性逐渐增强
[学与问]
分析除稀有气体元素外，在周期表中什 么元素的金属性最强？什么元素的非金 属性最强？为什么？
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
F
2金
3
属 性
4
逐 渐
5
增 强
6
7 Fr
B Al
最活 泼
的金 属
强
Si
最活泼 非 的非金 金
8 2
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
一、元素周期表的结构
1、元素周期表的编制原则 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（列） 2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
（2）主族与副族的对比
元素周期表的编排原则
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属 性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得 到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 性的变化。
课堂练习
1、下列递变情况不正确的是（ C ）
元素周期表
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
IIIB IVB VB VIB VIIB
[归纳与整理]
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
（1）价电子：元素原子的最外电子层中的电子 （2）主族序数=最外层电子数=主族元素最高
正价数 （3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8 （4）特殊：氧元素的化合价一般是 --2 价，
而氟元素 无 正化合价。金属元素 元素只有 正化合价而无负价。
则下列说法判断错误的是（ ） A
A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z
复习回忆
同一周期元素的金属性和非金属性变化有 何规律？
从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强。
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
同一主族元素，最外层电子数相同。自上
而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子
的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。
[思考与交流]
1、什么是价电子？ 2、请填写下表的空白处 主 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
最外层电 子数
12
3
456
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Ge As 属
属 性
Sb Te
逐 渐
Po At 增
金属性逐渐增强
[归纳与整理]
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系
(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)
(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
练习与思考：
2、下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ ） （A）C14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18
练习与思考：
3、下列各表为周期表的一部分
（表中为原子序数），其中正确
的是（ D ）
（A） 2
3 11
（4 B）
2 10 11
19
18 19
6 11 12 13
（C） 24 （D）
67 14 31 32
二、元素性质的递变规律
第三周期元素原子 得失电子能力递变规律的探究 预测：
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
Na Mg Al Si P S Cl
试用结构观点解释为什么有这样的变化规 律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向 右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子 的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。
复习回忆
同一主族元素的金属性和非金属性变化有 何规律？
自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金 属性逐渐减弱。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规 律：
A. Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
课堂练习
2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化 物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
4
3
2
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
第九章 初识元素周期律
第二节元素周期表 第1课时
元素周期律的发现史——
1829年 德贝莱纳(德)的三素组 1865年 纽兰兹(英)的八音律 1868年 迈尔(德)的原子体积周期性图解 1869年10月 迈尔(德)的第三张周期表 1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表 1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表 1930年 发现稀有气体后的周期表 1981年 中国长式 1995年 中国长式 1998年 IUPAC推荐 1999年 长式
PH3 磷蒸气，困难
不稳定
16S
H2S 加热反应
较不稳定
17Cl HCl 光照或点燃化合 稳定
非金属性：Si < P < S < Cl
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
强 非
零
B Al
非金属区
Si
金
属 性
族
Ge As
金属区 Sb Te
锕 系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
10 0
10 1
10 2
10 3
元素周期表结构
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，