会做实验2020届高三化学实验复习——过滤、蒸馏、冷凝、洗气装置的创新应用【选择15+有机工艺10题
高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》知识点归纳及例题解析新人教
2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》知识点归纳及例题解析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时过滤、蒸发及SO42—的检验[学习目标定位] 1.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。
2。
知道除杂的一般原则。
3.学会SO错误!检验的方法和顺序。
一过滤和蒸发1。
过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。
（1）主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上;玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上.2。
蒸发——是指给液体加热,使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。
(1)主要仪器:蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干;③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
化学实验安全过滤和蒸发人教版高中化学必修一教学课件
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
一般将杂质转为沉淀、气体或水， 是指易于主要物质分离
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
1.1.2 化学实验的基本方法 混合物的提纯与分离
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
思考与交流
1.淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子分出
来的？ 用水洗。金的密度很大，所以可用水冲洗的方法
从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度 小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少 的金。
药品：粗盐、水
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
实验1-1 粗盐的提纯
实验仪器及药品
实验步骤及现象 课本P6操作步骤
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
四实、验过1滤-1:和粗蒸盐发的的提应纯 用
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
分离溶于溶剂中的固体物质的一 种方法
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
BaSO4 ↓
调节PH值至中性
BaCl2
稍
过
2020届高考化学总复习提升方案——有机分离及制备实验中的蒸馏和冷凝装置
2020届高考化学总复习提升方案——有机分离及制备实验中的蒸馏与冷凝装置素养说明：有关蒸馏装置和冷凝装置的实验综合题在新课标全国卷中频繁出现，综合考查化学实验基本操作，如实验仪器的名称、试剂的添加、基本仪器的使用等。
难度不大，基本起到了稳定考生心理的积极作用。
是一个很好的出题点，考察学生化学实验和探究的能力。
1.球形冷凝管(物质回流)：主要应用于有机化合物的合成装置中的回流，一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。
球形有利于增加冷却接触面，故冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率稍高。
直形冷凝管(物质流出)：主要应用于混合液体或液－固体系中沸点不同各组分物质的蒸馏实验中的冷凝，蒸馏是要某物质蒸气冷凝成液体后流出，直形是为了方便液体的流出。
2.高考题中出现过的蒸馏、冷凝装置或仪器(2016·浙江理综，29B)(2015·江苏卷，21B)[题型专练](2017·江苏化学，21B)1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和________。
(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________________________________________________________________。
会做实验2020届高三化学实验复习——过滤、蒸馏、冷凝、结晶、洗气的再练习题 【选择突破】
会会会会2020会会会会会会会会会——过滤、蒸馏、冷凝、结晶、洗气的再练习会会会会会会1.欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的()①Cl2(HCl)：饱和食盐水、过滤②CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉(铝粉)：NaOH溶液、过滤④MnO2(KCl)：水、溶解后过滤⑤碳粉(碘单质)：CCl4、分液⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸馏A. ①②③B. ③④⑥C. ②④⑤D. ①④⑤2.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应3.在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。
有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是()A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸D. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇4.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A. NaNO3和NaClB. MnO2和KClC. CuO和木炭粉D. BaSO4和AgCl5.为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂盒分离方法都正确的是()选项物质除杂试剂分离方法或操作A乙醇(水)无水CuSO4充分反应后蒸馏B苯(Br2)NaOH溶液振荡静置后过滤C NaCl固体(KNO3)水高温溶解、降温结晶D BaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液充分浸泡后过滤A. AB. BC. CD. D6.下列基本操作正确的是()A. 过滤B. 稀释C. 尾气处理D. 蒸发结晶7.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
高中化学重要实验装置图总结(解析版)
高中化学重要实验装置图总结一、基本实验仪器使用方法及注意事项仪器名称使用方法和注意事项漏斗(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸上边缘长颈漏斗制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出分液漏斗(1)使用前要检查是否漏水(2)梨形分液漏斗用于萃取、分液；球形分液漏斗用于随时添加液体(3)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出(4)放液前应先把漏斗上口玻璃塞打开恒压滴液漏斗(1)不用打开瓶塞（平衡气压），就能使液体顺利流下(2)减小液体对气体压强的影响，测量气体体积更准确滴液漏斗(1)添加液体时不会气体泄漏(2)可以通过控制滴液的速率来控制反应速率的漏斗安全漏斗加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免气体从漏斗中逸出A球形冷凝管B直形冷凝管C空气冷凝管(1)直形冷凝管一般用于蒸馏时冷凝，球形冷凝管通常用于回流；(1)冷却水下口进、上口出(2)当蒸馏物沸点超140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大而炸裂布氏漏斗在布氏漏斗底部铺上直径合适的滤纸，用水润湿后，选择合适大小的橡胶漏斗托，置于抽滤瓶上，颈下口与抽滤瓶的支管相对，和抽气装置连接后进行抽滤C(1)可直接加热(2)用于溶液的蒸发、浓缩、结晶(3)蒸发、浓缩时要用玻璃杯搅拌,且液体体积不超过其容积的(1)可直接加热二、教材必备实验注意事项三、基本实验装置易错点四、实验仪器的创新应用实验装置判断正误可用该装置防倒吸（√）Cu和浓H2SO4制SO2（×）用碱式滴定管改装量气装置（√）平衡气压，保证液体顺利留下（√）平衡气压，防堵塞（√）减压蒸馏（√）除去NaCl固体中混有的NH4Cl（√）分离NaCl和I2（√）制备氢氧化亚铁（√）抽滤（√）验证铁的吸氧腐蚀（√）。
高三化学复习实验基本操作(记忆)
高三化学复习实验基本操作(记忆)work Information Technology Company.2020YEAR1、玻璃棒的作用过滤：引流溶解：搅拌，加速物质的溶解蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
2.装置气密性检查（1）手热法：如下图，①有的采用微热（手捂或热毛巾）法。
操作程序：利用热源对仪器装置微热——观察是否有气泡——移开热源——观察是否形成水柱；如图A装置的检查。
答题格式为：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，有气泡从导管口冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。
②有的采用直接加热法。
当装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。
③有的采用液差法。
操作程序：往体系中加水（液体）——观察是否形成稳定的液差，如图B 装置的检查。
3.试纸的使用方法（1）用试纸检验气体性质时：将试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，将试纸靠近气体（导管口或集气瓶口附近），观察颜色变化判断气体的性质；（2）用PH试纸测定溶液PH的操作：先把一小块试纸放在表玻璃上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，待其变色后，与标准比色卡对照，读出pH。
4：除去酸式滴定管内部的气泡操作方法：快速放液除去碱式滴定管胶管中的气泡操作方法：可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液从尖嘴喷出。
5.过滤（1）原理：溶解度或溶解性不同（2）装置：注意“三靠二低”（3）“趁热过滤”的目的：防止过滤时温度降低xx晶体析出。
（4）“趁热过滤”的措施：预热过滤装置。
（操作：用少量热水冲洗漏斗和滤纸）（5）“布氏漏斗抽气过滤”：加快过滤速度，减少过滤时间以防止温度降低xx晶体析出。
6．蒸馏（分馏）（1）原理：沸点不同（2）注意：加碎瓷片防暴沸，温度计的位置，冷却水的方向7.萃取、分液（1）原理：溶解度不同（2）注意：萃取剂的选择，上下层出处，上口活塞的使用8.结晶：从溶液中得到晶体方法：蒸发结晶和浓缩冷却结晶a)蒸发结晶时停止加热的时机：当有少量水剩余时停止加热，利用余热将水分蒸干。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第十章化学实验基础微专题大素养27高考实验中出现的新装置课件
取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物，否则不含
(3)实验中需控制温度在70 ℃～80 ℃之间，考虑到安全等因素，应 采取的加热方式是恒__温__加_热__炉__且_水__浴__加__热_。当无水乙醚加热沸腾后，蒸
气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管 最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、 多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为__虹__吸____。索 氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为
连__续__、_反__复__、__多_次__萃__取_，__且__每__一_次__萃__取_都__是__纯__的_溶__剂__，_萃__取__效__率_高_________。 (4) 数 据 处 理 ： 样 品 中 纯 脂 肪 百 分 含 量 ___<_____( 填 “<”“>” 或 “＝”)bb−−ac×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理， 否则导致测定结果__偏_高_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
体积变化对测量气体体积的影响。 [操作要领]①启动反应：向左倾斜Y形管，将液体
倒入Y形管左侧与固体反应；②反应后读数前，需 先冷却至室温，然后上下移动A，调平A和量气管中
液面；③其中一种试剂要足量，确保另一种试剂能
完全反应。
装置5 加压过滤(抽滤)装置 [装置原理]通过抽气泵制造吸滤瓶中的低压环 境，使过滤能加速进行。安全瓶的作用是防止 倒吸。 [装置优点]加快过滤，过滤更彻底。 [操作要领]安装装置时，注意布氏漏斗下端斜 口要远离且面向吸滤瓶支管口，以免滤液被吸 入支管而进入抽气系统。洗涤漏斗内的固体时， 可直接用少量蒸馏水淋洒在固体上，然后再抽 滤一次。在停止抽滤时，先打开安全瓶上的活 塞，连通大气，使吸滤瓶内恢复常压状态，然 后关闭抽气泵。
高三化学实验复习的创新点拨
高三化学实验复习的创新点拨【摘要】化学实验是研究化学的基本手段，是化学赖以生存和发展的基础。
抓好化学实验的教学不仅可以提高学生的科学素质，而且为学生正确认识事物及其变化规律提供实验事实，是培养和发展学生各种能力的有效途径。
本文从基本仪器或装置的使用、化学实验设计、化学实验题训练等三个方面，浅谈高三实验如何进行复习。
【关键词】化学实验；实验复习化学实验是研究化学的基本手段，是化学赖以生存和发展的基础，是化学的灵魂。
抓好基础化学实验的教学不仅可以提高学生的科学素质，而且为学生正确认识事物及其变化规律提供实验事实，是培养和发展学生各种能力的有效途径。
在高三复习阶段，虽然学生已具有一定的知识基础和实验技能，但在练习考试中实验题得分率不高，成为学生心中的一个拦路虎。
本文结合自己多年的教学实践与反思，在实验基本知识和基本技能系统复习的前提下，就高三实验如何复习，谈谈几点体会。
1.在基本仪器或装置的使用上任何一个常规仪器或装置，都有其主要用途，但并非唯一用途，在教学过程中，不应把它们讲得过死，应让学生知道为什么有该用途，还有什么用途。
例如：虽然普通漏斗的基本用途是用作过滤装置，属于“分离类”仪器。
但它还有其它用途，比如：可将液体注入小口瓶中；可将液体引流到指定部位；若将漏斗倒置于水面，可用于易溶于水的气体的吸收，这时的漏斗实质成为“导气类”仪器，具有这一作用的根本原因是倒置的漏斗容积较大，气体溶于水的过程中使漏斗口能脱离液面，从而防止倒吸。
由此可以引申出，凡是具有这一特点的其它仪器，都能起到同样的作用（如下图）。
又如：右图装置其基本用途是用作洗气，常用广口瓶和带玻璃管的双孔塞组成，在讲到洗气瓶的结构时可提出：可用什么仪器来代替广口瓶构成洗气瓶？（圆底烧瓶、平底烧瓶、锥形瓶、蒸馏烧瓶）然后再从不同的角度进行设问，拓展它的用途：（1）作洗气装置时，气体从哪端进？若在广口瓶中盛放适当的化学试剂，可以除去哪气体中混有的杂质气体（或干燥气体）？（2）该装置能收集气体吗？可以收集何种气体？该如何去收集？（若从a处通入气体（p气体> p空气）即成为向上排空气法收集装置；若从b处通入气体（p气体〈 p空气）即成为向下排空气法收集装置；若将广口瓶盛满水，气体从b处涌入（气体不溶于水），即成为排水收集装置。
人教版高考化学复习课件-《化学实验安全 过滤和蒸发》
氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，通 過蒸發使氯化鈉從溶液中析出，要待出現 較多固體(實際上是大部分的水已揮發)時停 止加熱，利用有關儀器的餘熱使溶液蒸幹。
海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等 易溶性的物質，在蒸發時，它們也與NaCl 一同結晶析出，成為NaCl中的雜質。
【答案】 用玻璃棒不斷攪拌液體 防止液滴飛濺 C <
熄滅酒精燈的順序
防汙染
對環境有污染的 物質的制取
有毒物質進行尾氣處理， 如CO氣體進行點燃處理
例1 化學實驗中安全意識是重要的科學
素養，下列實驗操作或事故處理操作中 正確的是________(填寫代號)。
A．酒精燈不慎碰倒起火時可用水 撲滅
B．將CO中毒者移至通風處搶救 C．不慎將酸濺到眼中，應立即用 水沖洗，邊洗邊眨眼睛
【思考·提示】 可直接加熱的 有試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙。需 墊石棉網加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、 錐形瓶。
二、混合物的分離和提純
1．過濾
(1)概念：將 固體與 液體分離 的一種方法。
(2)主要儀器及用品： 燒杯 、 漏斗 、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(帶 鐵圈 。
(3)裝置圖：
濾紙 漏斗內壁 濾紙上沿 漏斗上沿 液面 濾紙上沿 燒杯 玻璃棒 玻璃棒 三層濾紙處 漏斗下端 燒杯內壁
2．蒸發 (1)概念：分離溶於溶劑中的 固體溶質的一種方法。 (2)主要儀器及用品：蒸發皿 、 酒精燈 、鐵架臺(帶鐵圈) 、玻璃棒 。
(3)裝置圖：
—①蒸發過程中要不斷攪拌 , —②當有大量晶體析出 時， 停止加熱，用餘熱蒸幹
3．粗鹽的提純 (1)粗鹽中不溶性雜質的除去 操作依次為：溶解、過濾 、蒸發 。
A．蒸發皿中恰好無水 B．蒸發皿中剛剛產生白色固體 C．蒸發皿中產生了較多的固體
2020届高三化学二轮备考(非选择题突破)：实验装置的连接和实验条件的控制【考点透析 答案+解析】
2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——实验装置的连接与实验条件的控制【考点透析】1．气体制备与性质实验装置的连接流程2．气体制备、净化与尾气处理中的三个“3”(1)牢记气体制备的3类发生装置类型固体＋固体加热固体＋液体加热固(或液)体＋液体不加热装置适用的气体O2、NH3Cl2NO2、O2、NH3等(2)掌握气体净化的3类装置装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅装置一般盛液体试剂，用于洗气装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算(3)掌握有毒尾气处理的3种方法灼烧式将有毒气体通过灼烧转化为无毒物质收集式将有毒气体收集到塑料袋或其他容器中吸收式Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收NO：先通入空气，再用NaOH溶液吸收H2S：用CuSO4溶液吸收3.实验条件控制的操作与目的条件控制是化学实验的重要手段，通过控制条件可以使反应向着实际需要的方向进行与转化。
(1)化学实验中温度控制的目的①加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。
②降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。
③控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过高，则某物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发。
④水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100 ℃。
⑤冰水浴冷却的目的：防止某物质分解或挥发。
⑥趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出。
⑦减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如浓缩双氧水需减压蒸发低浓度的双氧水溶液)。
(2)化学实验中控制气体流速的操作与目的①H2还原金属氧化物(如CuO)的实验中，先通入一段时间H2的目的是排尽装置中的空气，防止加热时H2与O2混合发生爆炸。
②测定某铁硫化物(Fe x S y)的组成实验如下图所示：实验中通过控制滴加分液漏斗中水的流速来控制产生O2的流速，当实验结束后(即硬质试管中固体质量不再改变时)，继续向烧瓶中滴加水，目的是利用产生的O2将装置中的SO2驱赶至D装置中，以保证反应产生的SO2被NaOH溶液完全吸收。
高三化学实验专题背诵
实验专题背诵一、基本实验仪器及操作1、可加热仪器分离易溶性固体的溶质玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅和溶剂停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干用于固体高温灼烧，移动时要用坩埚钳夹取2、滴定管3、冷凝管直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气球形冷凝管常用于液体回流分馏柱的作用是使混合液体不同组分多次气化多次冷凝，使低沸点组分先行流出，而后按照沸点由低到高逐一依次馏出，从而达到分离的目的。
4、蒸馏装置分离沸点相差较大且互溶的液体混合物，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸，冷凝管水流方向为下口进，上口出。
减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
5、过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
6、渗析7、索氏提取器索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与粉末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对粉末的连续萃取。
8、启普发生器①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插到液面以下；②启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且生成的气体不溶于水；③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速9、测量气体体积的装置(排液法)其中，使用装置④时需注意：冷却至室温；使集气瓶与量筒内液面相平；读数时视线与凹液面的最低点相平。
10、其他分水器：将反应生成的水层上面的有几层不断回流的反应器中，而将生成的水除去。
药品保存方法钠、钾煤油．．里锂用固体石蜡．．．．封存白磷少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中液溴细口试剂瓶、加适量水“水封．．”硝酸、氯水、硝酸银溶液、氯化银棕色试剂瓶、置于冷暗处密封保存注意事项碱性药品不能用磨口．．玻璃塞浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水不能用橡胶塞Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S 平时保存固体而不保存液体，需要现用现配FeCl2或FeSO4溶液放少量铁钉或铁屑及少量相应的酸．．．．．．．．．．．．三、物质的除杂、分离【区别：分离要求将混合物各成分都“分开”，提纯则要求除去杂质即可。
过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用——提升学生科学探究和创新意识
过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用——提升学生科学探究和创新意识
素养说明：近几年的高考题中，特别是在物质制备及化工流程题中有关物质的分
离提纯成为新的命题热点。
如何抓住物质的分离提纯的核心要素，
从而以不变应万变，适应考题中的创新应用。
创新装置
1．过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
图1
2．蒸馏、冷凝装置的创新应用
图2图3
图4
图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高反应物的转化率。
3．洗气装置的创新——双耳球吸收法
图5中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。
故该装置既。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (113)
2020年高考化学实验总复习题1．某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：（1）为防止试管a中液体在实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为：加入碎瓷片/沸石。
（2）装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防止倒吸。
（3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有中和乙酸。
（4）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：分层，上层无色油状液体。
（5）图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，其中①②③编号表示适当的分离方法：在上述实验过程中，下列说法正确的是ACD（填选项）。
A．试剂X为饱和碳酸钠B．试剂Y可为盐酸C．①为分液D．②③均为蒸馏【分析】（1）乙酸乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（2）球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，同时起冷凝作用；（3）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；（4）根据乙酸乙酯有香味，难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度小于饱和碳酸钠溶液分析；（5）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，分离互溶但沸点差异较大的液体混合物采用蒸馏的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇（C），蒸馏可得到乙醇（E），乙酸钠加入硫酸（Y），蒸馏可得到乙酸。
【解答】解：（1）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：加入碎瓷片/沸石；（2）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以球形干燥管B能缓冲液面瞬间上升，作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，即吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出，试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有中和乙酸，故答案为：中和乙酸；（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象：b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体，故答案为：分层，上层无色油状液体；（5）A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，试剂X为饱和碳酸钠，故A正确；B．醋酸钠和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，②采用蒸馏的方法将乙醇分离出来；盐酸易挥发，由上述分析可知，试剂Y为H2SO4，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，①为分液，故C正确；D．上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③蒸馏，故D正确；故答案为：ACD。
2020届高三化学二论复习 化学实验——气体问题综合实验(知识梳理及训练)
2020届高三化学二论复习化学实验——气体问题（知识梳理及训练）知识梳理1．装置的连接(1)装置连接顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置。
(2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。
(3)操作顺序：装配仪器→检查气密性→加入药品。
2．气体的净化(1)判断气体中杂质的方法①看反应介质。
若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。
②看反应物的性质。
如用浓盐酸制取的气体中含有挥发出的HCl气体。
③看生成物的成分。
如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。
(2)气体干燥剂的选择注意：选取干燥剂时，除了常规地从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。
3．气体的收集(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。
(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。
(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。
(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。
4．尾气的处理尾气处理装置：(1)装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等。
(2)装置乙适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。
(3)装置丙适用于某些可燃性气体，如CO、H2等。
2019_2020学年高中化学专题1.1.1化学实验安全过滤和蒸发课件新人教版必修1
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处 理。
例1 1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？ 【思考·提示】 可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。 需垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
二、混合物的分离和提纯
取
点燃处理
例3
化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操 作中正确的是________(填写代号)。
A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B．将CO中毒者移至通风处抢救 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下 加入浓H2SO4
A．观察比较它们的外观状态 B．各取少量分别放在手里试一试 C．各取少量分别放在口里品尝一下 D．用化学方法进行鉴别
【解析】为了确保实验者的人身安全，对任何化学药品， 都不能用手直接接触，更不能用口尝其味道。
【BC】
要点二 过滤和蒸发
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了利用其中某 一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来，一般采 用物理方法或化学方法。物理方法常用的是过滤与蒸发。
(1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应密封 保存，放置在远离电源和火源的地方。
(2)意外事故的紧急处理 ①酒精及其他易燃有机物小面积着火，应迅速用 湿布或沙盖土灭。
②若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 ③若眼睛受化学物质灼伤，立即用 大量水冲，洗边洗边眨眼睛。 ④若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用 Na2CO3溶液(或 稀醋酸)冲洗， 然后用水冲洗。
A．蒸发皿中恰好无水 B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 C．蒸发皿中产生了较多的固体
2020版高考化学实验专题复习高中化学教材常考实验总结 含答案
高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：、蒸发2 ）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（1 ）装置及操作要领：（2——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的———2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干）蒸发过程中的两种结晶方式：（3. NaCl①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去晶体中混有的KNO3。
晶体中混有的②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNONaCl3 3.蒸馏）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
1（）仪器装置：2（．）注意事项：（3 温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；①；②加沸石（或碎瓷片）”低进高出；③冷凝水“④不可蒸干4、萃取和分液）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种1（互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
）操作方法：（2，盖好玻璃塞进行振①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3 荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。
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会做实验2020届高三化学实验复习——过滤、蒸馏、冷凝、洗气装置的创新应用【选择突破15题+有机大题突破10题】【唤醒知识】创新装置1．过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速度加快。
2．蒸馏、冷凝装置的创新应用图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
3．洗气装置的创新——双耳球吸收法图5中由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。
故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。
一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）1.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()A. AB. BC. CD. D2.下列除杂所选用的试剂或操作方法正确的一组是(括号内为杂质)()A. AB. BC. CD. D3.下列分离或提纯有机物的方法正确的是()A. AB. BC. CD. D4.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列有关使用的实验仪器及操作等说法正确的是()A. 在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出B. 粗盐提纯中，可先加过量的Na2CO3溶液再加过量的BaCl2溶液来除去Ca2+和SO42−C. 利用蒸发浓缩冷却结晶的方法制备KNO3，对析出的KNO3晶体用酒精洗比用水洗好D. 制取蒸馏水的实验中，球形冷凝管的冷水应从下口进入，上口流出6.硫酰氯(SO2Cl2)是重要化学试剂，资料：(1)SO2Cl2：熔点−54.1℃，沸点：69.1℃，易水解，产生大量白雾；(2)制备原理：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ/mol。
现用如图装置(夹持仪器已省略)进行实验，下列说法正确的是()A. A的作用是冷凝回流兼导气，冷水应b进a出B. 乙和丙中应该分别为饱和食盐水和浓硫酸C. 活性炭的作用有可能是为了加快反应速率D. B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl27.用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的是()A. 装置甲：测定合金中Zn的含量B. 装置乙：制取金属锰C. 装置丙：洗气除去SO2中的CO2D. 装置丁：实验室制取O28.下列有光仪器的使用或实验操作正确的是()A. 分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏B. 量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干C. 粗盐经溶解后，在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体D. 除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏9.实验室制备硝基苯，反应装置如图。
下列对该实验的叙述错误的是()A. 长玻璃管起冷凝回流作用B. 水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度C. 粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤D. 洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()A. ①B. ②C. ③D. ④11.下列实验方案能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D12.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示：可能用到的有关数据如下表所示：相对分子质量密度/g·cm−3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水下列说法错误的是A. 反应物加入顺序：先加入环己醇，然后在冷却搅动下缓慢加入浓硫酸B. 粗产物用少量碳酸钠溶液洗涤，洗涤后的环己烯粗产物应该从分液漏斗下口流出C. 冷凝管中冷却水由a口进入，b口流出D. 洗涤后的环己烯粗产物需经蒸馏操作提纯，收集83℃左右的馏分13.三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，其制备原理为：，制备装置如下图所示，下列说法错误的是()A. 可采用水浴加热的方式加热仪器aB. 装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出C. 装置c的作用是防止倒吸D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏的操作可得到TNT14.硫酰氯(SO2Cl2)可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1，所用装置如图所示。
下列叙述错误的是()A. 球形冷凝管B应从a口进水b口出水B. 可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的SO2和Cl2的体积比C. 仪器C，D，E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸D. 长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气15.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失二、简答题（本大题共2小题，共10.0分）16.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________________________。
(2)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是_________________________；仪器c的名称是___________，其作用是_____________。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是________________________。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。
A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是________________________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是________。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_____________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_______________________。
17.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如表：化合物相对分子质量密度/g⋅cm−3沸点/℃溶解度g/l00g水正丁醇740.80118.09冰醋酸60 1.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7操作如下：①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸(过量)，3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管．②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10%Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥．③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．请回答有关问题：(1)写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式______．(2)仪器A中发生反应的化学方程式为______．(3)步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：______．(4)步骤②中，用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是______．(5)步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏______，(填“高”或“低”)原因是______．(6)该实验生成的乙酸正丁酯的产率是______．三、实验题（本大题共8小题，共80.0分）18.某化学兴趣小组为合成1−丁醇，查阅资料得知如下合成路线：已知：CO 的制备原理：HCOOH 常温下甲酸为液体)(1)原料气CH3CH=CH2、CO和H2的制备均可用图1装置：填写下列空白：①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图2下列______装置②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是______；c中盛装的试剂是______。
为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是______。
③实验室用浓硫酸和2−丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用图3试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______(填序号，试剂可以重复使用)；写出2−丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式______；(2)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______。
a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂(3)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1−丁醇粗品。
为纯化1−丁醇，该小组查阅文献得知：①R−CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1−丁醇118℃，并设计出如图提纯路线：试剂1为______，操作3为______。
19.已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：①不能最终被氧化为−COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：(1)A分子中官能团的名称是______，E的结构简式是______。
(2)D→E的化学反应类型为______反应。
(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是______。
(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为______。
(5)反应C+E→X的化学方程式为______。
(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。
试管B中放入的是饱和______溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是______。