物质变化分类

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高中化学：物质及其变化知识点

高中化学：物质及其变化知识点高中化学：物质及其变化知识点知识要点：一、物质的分类1.按组成分类2.按是否发生电离分类二、分散系相关概念1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小来分类，分为溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm~100nm之间的叫胶体，而分散质粒子直径大于100nm的叫做浊液。

三、胶体1.胶体的定义：分散质粒子直径大小在10^-9~10^-7m之间的分散系。

2.根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、气溶胶、液溶胶、固溶胶。

3.胶体的制备：物理方法（机械法、溶解法）和化学方法（水解促进法、复分解反应法）。

4.胶体的性质：删除了比较几种分散系的不同的部分，因为文章中没有具体比较的内容。

改写了部分句子，使其更加清晰易懂。

丁达尔效应是一种物理现象，是粒子对光散射作用的结果。

当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。

XXX现象产生的原因是因为胶体微粒直径大小恰当。

只有胶体微粒直径大小恰当时，才会出现丁达尔现象。

丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

布朗运动是胶体稳定的原因之一。

在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为XXX运动。

电泳是在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。

胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

胶粒带电荷的原因是胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，具备吸附能力。

胶体的提纯可采用渗析法来提纯胶体。

科学物质变化

科学物质变化科学物质变化是研究物质在不同条件下的状态改变和性质变化的科学领域。

在我们日常生活中，我们常常会观察到物质的变化，比如水的沸腾、石头的破碎等。

这些变化都是由物质的性质和外界条件决定的。

本文将探讨科学物质变化的基本概念、原因和应用。

一、物质的基本性质物质是构成宇宙万物的基本组成部分，它具有一系列的基本性质，包括质量、形状、颜色、密度等。

这些性质反映了物质的基本特征，也是物质进行变化的基础。

二、物质变化的基本类型物质的变化可以分为物态变化和化学变化两大类。

物态变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，发生固态、液态和气态之间的转变。

化学变化则是指物质的化学性质发生改变，形成新的物质。

1. 物态变化物质的三态变化是由温度和压力的改变引起的。

当温度达到物质的熔点时，物质从固态变为液态；当温度达到物质的沸点时，物质从液态变为气态。

这种物质的状态转变是一个物理过程，不改变物质的化学组成。

2. 化学变化化学变化是指物质的化学性质发生根本改变，形成新的物质。

这种变化常常伴随着能量的释放或吸收，如燃烧、腐蚀等。

化学变化是由物质的分子结构的改变引起的，它体现了物质的内在性质的变化。

三、物质变化的原因物质变化的原因可以归结为内因和外因。

内因是指物质自身的性质决定了它的变化方式，外因是指外部环境对物质变化的影响。

1. 内因物质的内因决定了它固有的性质和行为。

这包括物质的化学构成、分子结构、原子核结构等。

不同的物质在相同条件下可能会有不同的变化方式，这是由它们的内部特性决定的。

2. 外因外因是指外界环境对物质变化的作用。

温度、压力、光照等环境条件的改变都可以引起物质的变化。

例如，当温度升高时，物质的分子运动加剧，导致物态的改变；当物质与其他物质发生反应时，化学变化也会发生。

四、物质变化的应用物质变化不仅在日常生活中广泛存在，还在科学研究和工业生产中发挥着重要作用。

1. 科学研究科学家通过对物质变化的研究，可以深入了解物质的本质和规律。

物质的性质、用途、变化及分类

物质的性质、用途、变化及分类【考点归纳】一、物质的性质和用途1．物质的性质包括2．物理性质包括3．化学性质包括4．物质的决定物质的。

二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：（223（1例：（2通式：例：（3例（4（5概念：例：（6）还原反应：概念：例：化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气充分时燃烧：9. 碳在氧气不充分时燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：13.光合作用：14.呼吸作用：二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：16. 加热碱式碳酸铜：17. 加热氯酸钾：加热高锰酸钾：实验室用双氧水制氧气：18. 碳酸不稳定而分解：19. 高温煅烧石灰石：20. 加热氧化汞：加热碳酸氢氨：三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：22. 木炭还原氧化铜：23. 焦炭还原氧化铁：24. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原氧化铜：26. 一氧化碳还原氧化铁：27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐 +氢气（）28. 锌和稀硫酸29. 铁和稀硫酸30. 镁和稀硫酸31. 铝和稀硫酸32. 锌和稀盐酸33. 铁和稀盐酸34. 镁和稀盐酸35. 铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：37. 锌和硫酸铜溶液反应：38. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水39. 氧化铁和稀盐酸反应：40. 氧化铁和稀硫酸反应：41. 氧化铜和稀盐酸反应：42. 氧化铜和稀硫酸反应：43. 氧化镁和稀硫酸反应：44. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水45．苛性钠暴露在空气中变质：46．苛性钠吸收二氧化硫气体：47．苛性钠吸收三氧化硫气体：48．消石灰放在空气中变质：49. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水50．盐酸和烧碱起反应：51. 盐酸和氢氧化钾反应：52．盐酸和氢氧化铜反应：53. 盐酸和氢氧化钙反应：54. 盐酸和氢氧化铁反应：55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：56. 硫酸和烧碱反应：57. 硫酸和氢氧化钾反应：58. 硫酸和氢氧化铜反应：59. 硫酸和氢氧化铁反应：60. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 新酸 +新盐61．大理石与稀盐酸反应：62．碳酸钠与稀盐酸反应:63．碳酸镁与稀盐酸反应:64．盐酸和硝酸银溶液反应：65. 硫酸和碳酸钠反应：66. 硫酸和氯化钡溶液反应：67.硫酸和硝酸钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐68．氢氧化钠与硫酸铜：69．氢氧化钠与氯化铁：70．氢氧化钠与氯化镁：71. 氢氧化钠与氯化铜：72. 氢氧化钠与氯化铵：73. 氢氧化钙与碳酸钠：74. 氢氧化钡与硫酸铜：75.氢氧化钡与硫酸铁：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：77．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：78．二氧化碳溶解于水：79．生石灰溶于水：80．氧化钠溶于水：81．三氧化硫溶于水：82．硫酸铜晶体受热：83．无水硫酸铜作干燥剂：84. 碳与二氧化碳反应：85. 生产水煤气的反应：。

物质的组成分类和变化

分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物
分散质：分散成微粒的物质叫分散质
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂
分散质
组成分类分散系
溶液分散质
胶体
组成分类分散系
溶液胶体
分散剂
浊液分散剂
浊液
三种分散系的比较
分散系溶液
胶体
浊液
分散质 <1nm
微粒直径
1nm~100nm >100nm
胶体的性质和应用：
1、丁达尔现象——鉴别溶液和胶体的方法 2、渗析-----分离提纯
三、几个常见概念的辨析
（1）纯净物与混合物的区别
纯净物由同一种物质组成
混合物由不同种物质混合而成
有固定的组成
无固定组成

有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质
常错点1：错把纯盐酸、氯水、高分子化合物、油脂、只含一种元素的物质等当作纯净物
3、按能否电离来分类
练习：
下列物质中，属于纯净物的是
1、漂白粉 2、纯净的淀粉 3、胆矾
4、汽油
5、冰水混和物 6、氨水
7、玻璃 8、饮用矿泉水 9、碱石灰
10、氢气和氧气以2 ：1体积混和点燃后剩余物
11、油脂
12、含O质量分数为40%的氧化镁
答案：3、5、10、12
二、重要的分散系--------胶体
C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增
加香味
D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
2、下列变化：①煤干馏；
②从煤油中提取苯和苯的同系物；
③溴水中滴入CCl4，振荡后褪色； ④制肥皂后期加入NaCl得肥皂；

物质的性质、用途、变化及分类

物质的性质、用途、变化及分类【考点归纳】一、物质的性质和用途1．物质的性质包括物理性质和化学性质。

2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

4．物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。

所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。

在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的几种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：C+O2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例： Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2 CuO+H2O （3）置换反应：（换）通式：AB+C=C B+A例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。

（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3【问题探究】【例1】：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。

物质分类及转化

物质分类及转化
物质可以根据其化学性质和物理性质进行分类。

根据化学性质，物质可以分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气和金属铁。

化合物是由两个或更多不同种类的原子组成的纯物质，例如水和二氧化碳。

根据物理性质，物质可以分为固体、液体和气体。

固体是具有固定形状和体积的物质，例如冰和金属。

液体是具有固定体积但没有固定形状的物质，例如水和酒精。

气体是没有固定形状和体积的物质，可以自由流动，例如空气和氧气。

物质可以通过物质转化发生化学反应。

化学反应是一种将一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。

这些反应可以是不可逆转的，也可以是可逆转的。

物质转化可以分为化学变化和物理变化。

化学变化是指物质发生化学反应，并产生新的物质，例如燃烧和腐烂。

物理变化是指物质改变其物理状态，但其化学组成不发生改变，例如物质的相变（如熔化和汽化）和溶解。

总的来说，物质可以通过化学反应进行分类和转化，从一个化学物质转变成另一个。

同时，根据物质的性质和形态，我们也可以对物质进行分类。

物质及其反应的分类

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
1.SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH
溶液反2应K的OH化+学方SO程2 式=。K2SO3 + H2O 属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的
化学方程式。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
例、某物质只含一种元素，此物质( D) A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
＋２
CuO ＋
０
０
+1
H2 === Cu ＋ H2O
化合价降低，被还原（还原反应）
得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应
学以致用P7
所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
H2 + Cl2
2HCl
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
2HClO
O2↑+ 2HCl
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应不都是氧化还原反应分解反应不都是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出活动性弱的金属
排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、 Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。 (2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？

专题一物质的分类与变化第1讲物质的分类(讲义)(原卷版)-2023年初中升高中化学衔接课程

专题一物质的分类与变化（讲义）第1讲物质的分类知识点一物质的分类1.元素组成物质宏观上，任何物质都是由组成的。

微观上，构成物质的微粒有三种：、和。

2.混合物和纯净物3.单质和化合物[思考1]由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？4.酸、碱、盐和氧化物[思考2]NaHSO4的水溶液显酸性，它是酸吗？[练习1]下列各组物质的分类正确的是（）选项化合物单质氧化物A 空气氮气氧化钠B 生石灰白磷水C 氯化氢铁臭氧D 烧碱氯化钾二氧化氮A．A B．B C．C D．D[练习2]下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥HNO3⑦AgNO3⑧Fe（OH）3用序号填写；其中属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

1.元素组成物质的形式（1）每一种元素都可以形成单质。

①单质：由同一种元素形成的纯净物，分为单质和单质。

②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，如O2和O3。

（2）绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。

[练习3]研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。

下列有关C70的说法错误的是（）A．C70和C60都属于碳单质 B．C70和金刚石互为同素异形体C．C70和金刚石的性质完全相同 D．C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳2.根据物质的组成分类根据物质的组成对物质进行分类的常用方法有两种，分别为和。

（1）树状分类法混合物物质金属单质非金属单质[思考3]尝试用树状分类法对碱进行分类。

[练习4]尝试用树状分类法对酸进行分类。

[思考4]酸分子中含有几个氢原子就是几元酸吗？[总结]树状分类法是一种层层分类的方法，每一层为一个分类标准，层与层之间的分类标准可能不同。

（2）交叉分类法从对物质进行分类。

Na2[练习5]人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（）A．树状分类法B．环状分类法析C．单一分类法D．交叉分类法[练习6]按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是（） ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物． A ．①④⑤⑥⑧ B ．①②④⑤⑥⑦⑧ C ．①③④⑤⑥⑦D ．①④⑤⑦3.根据物质的性质分类酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、Mn 2O 7等氧化物碱性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2O 、Fe 2O 3等两性氧化物：能与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，如AL 2O 3 不成盐氧化物 :如CO 、NO 等 [练习7]下列物质属于碱性氧化物的是（） A ．Na 2O 2B ．MgOC ．Al 2O 3D ．CO 2[思考5]思考如下几种说法是否正确：（1）金属氧化物都是碱性氧化物（）（2）非金属氧化物都是酸性氧化物（）（3）碱性氧化物都是金属氧化物（）（4）酸性氧化物都是非金属氧化物（）[归纳总结]非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO ；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是金属氧化物但属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。

化学初中三年级常见物质的变化

化学初中三年级常见物质的变化【化学初中三年级常见物质的变化】一、引言化学是一门研究物质的性质和变化的科学，通过观察和实验，我们可以了解常见物质在各种条件下的变化规律。

在初中三年级的化学学习中，我们接触到了许多常见物质的变化现象，本文将着重探讨一些常见物质的变化及其背后的化学原理。

二、物质的变化分类物质的变化可分为物理变化和化学变化两大类。

物理变化指的是物质在形态、性质上的改变，但其化学组成并未发生变化；而化学变化则表示物质在化学结构和化学性质上发生了明显变化。

接下来，我们将重点介绍几种常见物质的变化及其所依据的化学原理。

三、常见物质的变化及化学原理1. 水的凝固和融化变化水在低于0摄氏度时会发生凝固变化，将成为冰，在此情况下物质的化学组成并未改变。

当温度升高超过0摄氏度时，冰会融化成液态水，仍然是物质的物态改变，而非化学变化。

化学原理：水的凝固和融化取决于温度和压力，实质上是水分子间距离的变化。

2. 燃烧反应当物质与氧气等能够提供氧的物质发生反应时，就会产生火焰、热和光，这是一种明显的化学变化，称为燃烧反应。

化学原理：燃烧反应是氧化还原反应的一种特殊形式，在燃烧过程中，燃料物质被氧化剂——氧气氧化，形成新的物质，释放能量。

3. 酸碱中和反应酸和碱在一定条件下混合会发生中和反应，生成盐和水，这也是一种化学变化。

化学原理：酸碱中和反应基于氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的结合生成水(H2O)的化学反应。

在此过程中，酸和碱中的反应物发生化学变化，生成新的化合物。

4. 金属氧化反应金属与氧气发生反应时，会生成金属氧化物，这也属于一种化学变化。

化学原理：金属与氧气反应是一类氧化反应，金属的表面会与氧气发生化学反应，产生氧化物。

这种反应常见于金属的生锈现象。

5. 食物腐败食物在一定条件下放置时间较长，会发生腐败变化，这是一种化学变化。

食物中的有机物质被微生物分解，产生新的化合物，从而导致食物的变质。

化学原理：食物腐败过程中，微生物通过分解碳水化合物、蛋白质和脂肪等有机物质，产生气体、酸和其他挥发性物质，使食物发生质的变化。

物质变化的分类

物质变化的分类
以下是 9 条关于物质变化的分类：
1. 物理变化呀，就好像水变成水蒸气，这不就是状态的改变嘛！咱平时把冰块化成水，不就是这样的物理变化吗？这多常见呐！
2. 还有化学变化呢，那可是本质上的不同哟！像铁生锈，好好的铁咋就变成了锈迹斑斑的样子啦，这就是化学变化在捣鬼呀！
3. 知道溶解吗？把盐放到水里，盐慢慢消失了，这也是物质变化的一种哟，这例子多生动啊！
4. 燃烧这个大家都熟悉吧，木头燃烧变成灰烬，这可是非常明显的物质变化呢，难道不是吗？
5. 食物的变质也是一种物质变化呀，本来好好的食物放久了就坏了，这多让人无奈呀！就好比一块面包，最后长霉了，多可惜呀！
6. 金属的冶炼也是呢，矿石经过一系列过程变成了亮闪闪的金属，这简直太神奇啦，对吧！
7. 光合作用你们肯定都听过，植物把二氧化碳变成氧气，多么了不起的物质变化呀！
8. 电池的放电和充电过程也是物质变化呀，电一会儿有一会儿没的，这不就是在变化嘛！
9. 人的成长其实也是一种物质变化呀，从小小的婴儿变成大大的大人，身体里的物质一直在变化呢！
总之，物质变化无处不在，它们让我们的世界丰富多彩！。

物质的分类与转化

一、物质的分类及转化 2、物质的转化规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1、物质的分类(1) 单质金属：钠、镁、铝、铁、铜非金属：碳、硫、磷(2)氧化物-------按性质分酸性(酸酐) ：如N 2O 3 P 2O 5 Mn 2O 7 3、四种基本反应类型与氧化还原反应碱性：如Na 2O Fe 2O 3 四种基本反应类型包括：化合、分解两性：如Al 2O 3 ZnO 置换、复分解不成盐氧化物：如CO NO特殊氧化物：如Na 2O 2 Fe 3O 4 MnO 2 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应(3)酸------按是否完全电离强酸：如HCl HBr HI HNO 3 H 2SO 4 HClO 4 四大基本反应与氧化还原反应的关系：弱酸：如HF HClO H 2S H 2SO 3 H 3PO 4-------按挥发性分难挥发性酸：如H 2SO 4 H 3PO 4 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO 3--------对热稳定性稳定性酸：如HCl H 2SO 4 H 3PO 4 不稳定性酸：如H 2SO 3 H 2CO 3(4)碱------溶解性可溶性碱：如NH 3·H 2O NaOH Ba(OH)2 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3(5)盐-------按酸碱中和的程度正盐：如Na 2CO 3 NH 4NO 3酸式盐：如NaHSO 4 KHSO 3 NaHCO 3 KHS 碱式盐：如Cu 2(OH)2CO 3 Mg(OH)Cl练习：1.下列含有相同元素的化合物组是A.O 2 O 3B.CO CO 2C.KCl AlCl 3D.NaHCO 3、NaHSO 4 2.下列属于纯净物的是A.盐酸B.空气C.Fe 3O 4D.大理石3．由以下给定化合价的五种元素H +1、S +6、O -2、K +1、Na +1，最多可以组成（）种化合物 A ．9 B ．10 C ．11 D ．12 4.下列物质属于酸性氧化物的是A.Na 2OB.COC.CaOD.SO 2 5.下列说法正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜 C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰 7、下列物质的分类正确的是（）8、若将以下化合物按硫元素的化合价分为三组，请把化学式填在相应短线上。

高一化学物质的分类及转化

高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。

在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。

以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。

第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。

可以分为元素和化合物。

1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。

1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。

2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。

2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。

2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。

2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。

2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。

第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。

1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。

1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。

1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。

1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。

1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。

2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。

物质的变化和分类

物质的变化和分类一、物理变化与化学变化1、区分物理变化和化学变化的标准是是否有新物质生成。

例如，剪刀剪开纸张属于物理变化，将铁矿石炼成铁属于化学变化。

2、物理性质是没有发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态（固、液、气）、气味、熔点、沸点等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性等。

二、物质的分类酸性氧化物：CO 2、SO 2等氧化物碱性氧化物：CaO 、Na 2O 等混合物其他氧化物：H 2O 等有氧酸一元酸：HNO 3等酸二元酸：H 2SO 4等物无机物无氧酸三元酸：H 3PO 4等质可溶性碱：NaOH 、Ba （OH ）2等化合物碱不溶性碱：Cu （OH ）2等纯净物有机物酸式盐：NaHSO 4等金属：Fe 等盐正盐：NaCl 等单质碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等非金属：Si 、O 2等三、元素1、元素是具有相同核电核数（即质子数）的一类原子的总称。

注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但不可能是化合物。

例如：O 2和O 3等。

2、元素符号：在宏观上表示一种元素。

在微观上表示一种物质的一个原子。

有些元素还可以表示一种单质，如Fe 表示铁单质。

注意：在元素符号前加上数字后，只表示微观意义，如3O 表示3个氧原子。

3、元素符号周围数字的意义：①元素法号前面：表示原子、分子或离子的个数。

②元素符号右下角：表示构成一个分子（或原子团）的原子个数。

③原子符号右上角：表示离子所带的电荷数。

④元素符号正上方：表示元素的化合价。

记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的，且正负一致。

项目混合物纯净物区别两种或多种物质组成一种物质组成由不同种分子构成由同种分子构成没有固定的组成和性质有固定的组成和性质联系分离混合物纯净物两种以上简单混合实例空气、自来水氧气、二氧化碳项目单质化合物宏观组成由同种元素组成不同种元素组成微观结构由同种原子构成由不同种原子构成分类依据性质：金属、非金属、稀有气体依据组成：氧化物、其他化合物联系化合单质化合物分解实例Cu 、O 2、He NaCl 、H 2O4、元素分类金属元素：偏旁为“钅”（特例：汞、金也是金属，但没有“钅”）元素非金属元素稀有气体元素：氦（He）、氖（Ne)、氩(Ar)、氪(Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。

物质的分类及其变化

得到电子,化合价降低,被还原
BaCl2与H2SO4反应的离子方程式
Ba2++SO42- = BaSO4↓
ห้องสมุดไป่ตู้从化学方程式改写成离子方程式一般经历写、拆、删、查四个步骤；
5、离子共存判断中隐含条件应用规律：（1）离子无色透明时，不存在有色离子:Cu2+( 蓝色)、Fe3+( 黄色)、 Fe2+( 浅绿色)、MnO4-( 紫红色)。（2）强酸性溶液中不能大量存在与氢离 CO32-、HCO3-S2-、子反应的弱酸根离子: . HS-、SO32-、ClO-、HSO3-、F-等。（3）强碱性溶液中不能大量存在与氢氧根 Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ NH4+ 离子反应的弱碱子：。 HCO3- HSO3- HS- 等。及酸式酸根离子
一、物质的分类
7、胶体的性质
（1）丁达尔效应:当光束通过胶体时, 看到一条光亮的“通路”的现象，这是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向分散传播）形成的。丁溶液胶体达尔效应是区分和的一种常用的物理方法。（2）电泳现象：是指在电场的作用下，胶体粒子可向某一电极定向移动。
一、物质的分类 1、分类方法： ①交叉分类法—— 从物质的组成上分 ②树状分类法—— 对同类事物再分类 2、应用广泛：如物质分类… 3、把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系，前者叫分散质，后者叫分散剂。
一、物质的分类
4、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可把分散系分溶液、浊液胶体为：、。 5、溶液中的溶质粒子直径通常小于 1nm ，浊液中分散质粒子的直径通常大于 100nm ，胶体粒子的分散质则介于两者之间。 6、三种分散系的稳定性由强到弱的次序为：溶液、胶体、浊液；其粒子能通过滤纸的是：胶体和浊液。

必修1 第一章物质及其变化物质的分类及转化

有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。用什么方法能够将它们区分开呢？
【实验 1-1】
取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
难溶性碱受热会分解
(3)盐的性质
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
Ca (OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KOH Na₂SO₄＋BaCl₂=2NaCl＋BaSO₄↓
酸＋盐 → 新酸＋新盐碱＋盐 → 新碱＋新盐盐＋盐 → 新盐＋新盐
二、物质的相互转化
写出具体的化学方程式
[单质到盐的转化] 质量守恒定律：原子种类、数目、质量不变
金属 O2 碱性 H2O
单质
氧化物
酸或酸性氧化物
碱
盐
非金属 O2 酸性 H2O
单质
氧化物
碱或碱性氧化物
酸
盐
思考讨论
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
C
CO2
H2CO3
CaCO3
①
②
2Ca+O2=2CaO(化合反应)
有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。用什么方法能够将它们区分开呢？
【实验 1-1】
取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。

初中化学物质的分类及物质的性质与变化

初中化学物质的分类及物质的性质与变化化学是一门研究物质的科学，它研究的对象是物质的性质与变化。

在我们日常生活中，我们接触到的物质各有不同，那么这些物质是如何分类的呢？它们有哪些性质和变化呢？下面我们来一起探索一下初中化学中关于物质分类及物质的性质与变化的知识。

一、物质的分类物质是由不同种类的元素以及元素的组合构成的。

根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为纯物质和混合物两大类。

1. 纯物质纯物质是由同一种物质构成的，具有一定的化学性质和物理性质。

纯物质可以进一步分为单质和化合物。

（1）单质：由同一种元素组成的物质称为单质，如金属铁、非金属硫等。

（2）化合物：由两个或更多种不同的元素按照一定的比例结合而成的物质称为化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

2. 混合物混合物是由不同种类的物质按照一定比例混合而成的物质。

混合物可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。

（1）均质混合物：由两种或更多种物质经过充分混合后，组成的物质在各处的成分和性质都是相同的，如盐水、空气等。

（2）非均质混合物：由两种或更多种物质构成，其组成物质在不同的部位具有不同的性质和比例，如沙与石子的混合物、霜淇淋等。

二、物质的性质与变化物质的性质是指物质本身所固有具有的特点和特性，而物质的变化是指物质由一种状态或性质转变为另一种状态或性质的过程。

1. 物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。

（1）物理性质：物质的物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质。

例如，颜色、味道、密度、导电性等都是物质的物理性质。

（2）化学性质：物质的化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质。

例如，与氧气反应产生燃烧、与酸反应产生气体等都是物质的化学性质。

2. 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种。

（1）物理变化：物理变化是指物质在改变环境条件下，其物理性质发生改变，但物质的化学性质并未发生变化的过程。

例如，水的沸腾、冰的融化等都是物理变化。