《化学反应速率与能量变化》知识梳理
化学反应与能量和化学反应速率和化学平衡的知识点总结
化学反应与能量一、放热反应与吸热反应1.吸热≠吸热反应，吸热反应必须是化学变化过程。
吸热：一切铵盐溶解都是吸热反应常见放热反应：绝大多数分解反应；电离，水解；绝大多数有△或高温反应；铵盐与碱反应2.放热反应放热：浓硫酸稀释，固体NaOH,氢氧化钙，碳酸钠，碳酸氢钠溶解常见放热反应：绝大多数分解反应，一切燃烧，酸碱中和反应，绝大多数氧化反应，铝热反应二、焓变和反应热△H（kJ/mol）1.量热计测量，由实验测定2根据总能量计算：△H=生成物的能量-反应物的能量（能量后减前）3根据键能计算：△H=反应物的键能-生成物的键能（键能前减后）四．比较Q和△HQ仅仅是数值比较，而与符号无关△H与±有关,同时比较五.热化学方程1.燃烧热:1mol纯物质在25℃,101KPa完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量.2.中和热: 在25℃,101KPa生成1molH2O(l),有稀的强酸和稀的强碱反应而来.(弱酸,弱碱电离时需吸热,测得数值偏小酸碱若为浓溶液,稀释放热,数值偏大)中和热为固定数值,不因使用溶液的改变而变化.六.热化学方程式的书写.1.标明生成物和反应物状态(s,l,g,aq)2.注明条件（某温某压）七、盖斯定律（化学反映热只与反应体系始态和末态有关，与反应途径无关）化学平衡（一）可逆反应：在相同条件下，既可以正向进行，也可以负向进行，但是不能进行到底。
（二）平衡特点:逆、动、等、定、变、等效平衡①逆：可逆反应。
③动：动态平衡。
③等：V正=V逆≠0，指同一物质。
④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。
⑤变：外界环境改变，原有平衡被破坏，直到建立新的平衡。
⑤等：等效平衡.判断反应是否平衡-------以mA(g)+nB(g)pC（g）+qD(g) 为例Y：平衡N:不一定平衡①混合物体系各组分的含量：1.物质的量、质量、或物资的量保持不变(Y)2各气体的体积或体积分数不变（Y）3总体积、总压强、总物质的量保持不变（N）②由V正=V逆≠0，指同一物质在单位时间内消耗n molB的同时，也消耗了p mol C（y）在单位时间内生成n molB的同时，也消耗了p mol C（y）③压强：m+n=p+q，总压强一定（其他条件不变）（N）m+n≠p+q，总压强一定（其他条件不变）（Y）④混合体系的平均相对分子质量Mr一定，档m+n=p+q时（n）Mr=m/nMr一定，档m+n≠p+q时（Y）⑤颜色不改变，平衡⑥气体的密度保持不变（不一定）（三）V与平衡移动①V不变，平衡一定不移动②V改变，V正、V逆改变的倍数相同，平衡不移动（加入催化剂）V正、V逆改变的倍数不同，平衡移动（三）平衡常数K只与温度有关，表示反应进行程度。
高考化学反应与能量变化知识点总结
2019年高考化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应与能量的变化反应热焓变（1）反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
（2）焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
（3）符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。
（4）ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和（5）当ΔH为“-”或ΔH0时，为放热反应当ΔH为“+”或ΔH0时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
H2（g）+?O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃，101kPa，1molH2与？molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。
注意事项：（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
（2）反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
二、燃烧热（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
（2）单位：kJ/mol三、反应热的计算（1）盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热的计算常见方法：（1）利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
方法：ΔH=∑E（反应物）-∑E （生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）ΔH=E（H—H）+E（Cl—Cl）-2E（H—Cl）。
化学反应速率与能量变化
化学反应速率与能量变化化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量，其与反应物浓度、温度、物质的物理状态、催化剂等因素有关。
而能量变化则是指在化学反应过程中，反应物与产物之间的能量转化。
本文将就化学反应速率与能量变化两个方面进行探讨。
一、化学反应速率化学反应速率的决定因素众多，其中重要的因素包括反应物浓度、温度、物质的物理状态和催化剂等。
1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会增加反应发生的机会，从而增加反应速率。
因为反应物浓度越高，反应物之间的碰撞会更加频繁，从而使反应发生的可能性增大。
2. 温度：温度的升高会加快粒子的运动速度，提高反应物分子间的碰撞频率和碰撞能量，使得反应速率增加。
3. 物质的物理状态：在同等浓度下，气体反应速率大于液体反应速率，液体反应速率大于固体反应速率。
这是由于气体分子间的距离较大，碰撞机会更多。
4. 催化剂：催化剂能够提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
二、能量变化化学反应的发生伴随着能量的转化，主要包括反应物中的能量转化为产品中的能量。
1. 反应物能量：反应物中存在化学键的形成和断裂，这会涉及到化学键的能量变化。
可以简单理解为，在反应物中，需要破坏化学键，吸收能量；而在产物中，需要形成化学键，释放能量。
2. 过渡态能量：反应过程中存在一个高能过渡态，即反应物转变为产物的中间状态。
过渡态能量通常较高，是反应物与产物之间能量变化最大的状态。
3. 生成物能量：产物中的化学键形成使得能量释放，从而使得总能量降低。
这个能量释放称为反应的放热过程。
总之，化学反应速率与能量变化密切相关。
在反应速率方面，反应物浓度、温度、物质的物理状态和催化剂等因素会影响反应速率。
而在能量变化方面，反应物中的能量会转化为产物中的能量，反应过程中还存在着过渡态能量的变化和放热过程。
通过研究化学反应速率与能量变化，我们能够更好地理解化学反应的本质和规律，并为实际应用中的化学反应过程提供理论基础。
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应与能量变化的关系化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
能量变化通常表现为热量的变化，有时也会以光能、电能等形式表现出来。
从化学键的角度来看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
如果反应物总能量高于生成物总能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应则需要吸收能量。
例如，燃烧反应一般都是放热反应，因为燃料和氧气的化学键断裂所吸收的能量小于燃烧产物化学键形成所释放的能量。
而像碳酸钙高温分解这样的反应则是吸热反应，因为分解所需的能量大于生成的氧化钙和二氧化碳形成新键释放的能量。
二、常见的吸热反应和放热反应1、吸热反应（1）大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
（2）一些需要持续加热才能进行的反应，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，例如氢气还原氧化铜。
2、放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
（2）酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应。
（3）金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸反应生成氢气。
（4）大多数化合反应，比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫。
三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
通常用符号ΔH 表示，单位是 kJ/mol。
如果ΔH 为正值，表示反应吸热；如果ΔH 为负值，表示反应放热。
例如，对于反应 H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，表示每生成 2 mol HCl 气体，放出 1846 kJ 的热量。
四、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。
热化学方程式与普通化学方程式的区别在于：1、要注明反应的温度和压强（如果是在 25℃、101 kPa 下进行的反应，可以不注明）。
化学反应中的能量变化和反应速率
化学反应中的能量变化和反应速率化学反应是物质发生变化的重要过程，它们常常会伴随着能量变化和反应速率的变化。
在本文中，我们将探讨化学反应中的这两个重要方面，以及它们对化学反应的影响。
1. 能量变化化学反应中的能量变化是指化学反应前后的能量差异。
反应前的能量称为反应物的能量，反应后的能量称为产物的能量。
在反应中，能量可能会被释放或者吸收，这取决于反应类型以及化学平衡时能量差异的大小。
其中，吸热反应是指在反应中吸收热量，反应后产生的产物比反应物具有更高的能量。
例如，溶解氯化铵可以从水中吸收热量，因此需要在盐水冰敷中使用。
另外，氧化还原反应通常会释放大量的能量。
例如，氧气和乙烷发生反应，可以产生大量的热量和二氧化碳和水蒸气。
相反，放热反应是指在反应中释放热量，反应后产生的产物比反应物具有更低的能量。
例如，燃烧木材就是一个明显的放热反应，因为在木材燃烧时会释放出大量的热量。
2. 反应速率反应速率指在一定时间内，反应物消耗的数量与时间的比值。
反应速率可以受到多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂以及表面积等。
其中，反应物浓度是指反应物在一定数量的体积中的含量。
当浓度增加时，反应物的分子间相互碰撞的频率也会增加，导致反应速率增加。
例如，制备酸的工业过程中，用高浓度的氢气和氮气反应可以提高反应速率。
温度也是一个重要的因素。
随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，因此分子之间碰撞的频率和能量也会增加，这会导致反应速率的增加。
例如，一些化学工业过程需要在高温下进行，如制氮酸、生产硫酸。
催化剂是另一种影响反应速率的因素。
催化剂可以降低反应物分子之间的活化能，从而加速反应过程。
例如，铂和钯在加氢反应中常常被用作催化剂。
表面积也可以影响反应速率。
当反应物有较大的表面积时，反应物分子之间的碰撞频率会增加，从而增加反应速率。
例如，将锌锈分散在苯中与氯化氢反应，反应速率会更快。
总结化学反应中的能量变化和反应速率是化学反应中非常重要的两个方面。
化学反应与能量变化知识点总结
化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应中的能量变化。
1. 化学反应的实质。
化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
2. 反应热与焓变。
反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。
焓变（ΔH）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
- 吸热反应：ΔH > 0。
- 放热反应：ΔH < 0。
3. 常见的吸热反应和放热反应。
吸热反应：大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应、以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应等。
放热反应：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应等。
二、热化学方程式。
1. 定义。
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2. 书写注意事项。
要注明反应物和生成物的状态（g、l、s）。
要注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 条件下进行，可不注明）。
要注明ΔH 的正负号、数值和单位。
化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
三、燃烧热和中和热。
1. 燃烧热。
定义：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol。
注意：燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量的。
2. 中和热。
定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol 液态水时所释放的热量。
单位：kJ/mol。
注意：强酸与强碱的稀溶液反应，若有弱酸或弱碱参与，中和热数值偏小。
四、盖斯定律。
1. 内容。
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2. 应用。
可以通过已知反应的热化学方程式，进行相应的加减运算，得到目标反应的热化学方程式和反应热。
五、能源。
1. 分类。
一次能源：直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能等。
二次能源：由一次能源经过加工、转化得到的能源，如电能、氢能等。
2. 新能源。
太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，具有资源丰富、可再生、对环境影响小等优点。
高中化学必修二化学反应速率与能量和化学平衡知识点归纳
化学平衡
考点：化学平衡的应用：等效平衡 等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开
始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质 的量浓度相当，就可以达到相同的平衡状态，即等效平衡（平衡体 系中各组分的物质的量相同、百分含量也相同,换句话说就是同一平 衡）。 恒温恒容条件下： mA(g)+nB (g) = pC (g) +qD (g) 1、等效平衡： 一边倒起始物质投料完全相同（m+n≠p+q） 2、等效平衡： 一边倒起始物质投料比例相同（m+n=p+q） 恒温恒压条件下： mA(g)+nB (g) = pC (g) +qD (g) 等效平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同 1、分析方法：一边倒的极限法和画容器分析的模型法 2、可逆反应“不为零”原则； 3、“过渡态”方法；
化学反应速率
考点：关于化学反应速率的实验探索 ①等价转化思想：等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可
以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆 反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态 开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。 这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。 ②放大缩小思想：该方法适用于起始投入的物质的量存在于一定倍数关系 的反应。它指的是将反应容积的梯级扩大一定的倍数，让起始反应 物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后 ，在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过 程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情 况。 ③大于零思想：对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物 共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
化学反应的能量变化和速率
化学反应的能量变化和速率化学反应是物质之间发生相互作用，导致物质发生变化的过程。
在化学反应中，能量变化和反应速率是两个重要的方面。
本文将探讨化学反应的能量变化和速率，并分析它们在化学反应过程中的关系。
1. 能量变化1.1 热反应与热效应热反应是指化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。
根据能量的变化情况，可以将热反应分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指化学反应过程中吸收热量，反应物的能量增加，产物的能量较高；放热反应则是指化学反应过程中释放热量，反应物的能量减少，产物的能量较低。
1.2 焓变与焓变化焓是物质在常压下的热力学函数，与物质的能量直接相关。
焓变则指的是化学反应中反应物与产物之间焓的变化。
焓变可以用来衡量反应过程中的能量变化情况。
当焓变为正值时，表示反应为吸热反应；当焓变为负值时，表示反应为放热反应。
2. 反应速率2.1 反应速率的定义反应速率是指在单位时间内反应物消失或产物生成的物质的量。
反应速率与反应物的浓度有关，当浓度较高时，反应速率较快；当浓度较低时，反应速率较慢。
2.2 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物的物理状态等。
温度的提高可以加快反应速率，因为温度的升高会增加反应物的分子运动速率，增加反应碰撞的频率。
浓度的增加也能够加快反应速率，因为浓度增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂可以提供新的反应路径，从而降低活化能，加快反应速率。
反应物的物理状态也会影响反应速率，例如固态反应速率较慢，液态反应速率较快。
3. 能量变化与反应速率的关系3.1 活化能与反应速率活化能是指反应物在反应中必须具备的最小能量，是反应速率的重要影响因素。
活化能高的反应速率较慢，而活化能低的反应速率较快。
催化剂的作用就是通过提供一个新的反应路径，降低反应物达到活化能的能量要求，从而增加反应的速率。
3.2 能量图与反应速率化学反应可以用能量图表示，能量图揭示了反应物转变为产物所需的能量变化情况。
《化学反应与能量变化》知识点
《化学反应与能量变化》知识点化学反应是物质间相互作用的过程，这一过程可以使物质的成分和性质发生改变。
每一种化学反应都會涉及到能量变化，能量的产生和消耗，是影响化学反应过程的主要因素之一。
本文将深入探讨化学反应与能量变化的关系。
一、化学反应中的能量变化化学反应中会有所谓的反应热、放热和吸热等反应现象。
热量在化学反应中的作用非常重要，因为它决定着反应的方向和速率。
反应热是指在常压下，化学反应过程中释放或吸收的热量，一般用化学符号ΔH表示。
反应热可以是负数，表示反应释放热量；也可以是正数，表示反应吸收热量。
当化学反应放热时，ΔH是负数，称作放热反应或自发反应；当放热反应很强烈时，会产生爆炸、火花等现象。
反之，当化学反应吸热时，ΔH是正数，称作吸热反应或非自发反应。
吸热反应需要在一定的条件下才能进行，例如加热、分解、电解等。
二、化学反应的热化学计算化学反应的热化学计算是指利用热量平衡原则计算化学反应过程中的各种热量变化量。
在热化学计算中，常用的计算方法有热容法和焓变法。
热容法是指通过测量各个化学物质的热容和温度变化，推导出反应热的计算方法。
它的计算过程虽然简单，但它不太适合于反应系统发生状态变化的情况。
焓变法是热化学计算中的另外一种主要方法。
通过测定反应前后各种化学物质的标准热焓，用热力学第一定律计算合成或分解反应过程中的焓变，推导出反应热的计算方法。
它的计算过程需要一定的复杂化学物质的相关数据，可靠性比较高。
三、热力学法则和能量转化热力学法则是指在化学反应中，物质间能量的转化满足一些基本的规则。
其中比较知名的热力学法则包括热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律是能量守恒的规律，在化学反应中能量始终守恒，既不会减少，也不会增加。
因此，我们在计算反应热的过程中要确保能量的平衡性。
热力学第二定律是指物理过程从高能状态向低能状态不可逆的趋向。
在化学反应过程中，能量的转化同样也是不可逆的，化学反应只能进行到能量平衡的状态。
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结本文档将对高中化学必修二第二章化学反应与能量变化的知识点进行总结。
1. 化学反应的能量变化化学反应中涉及能量的变化，主要包括以下几个方面：- 反应热：- 定义：指在化学反应过程中放出或吸收的热量。
- 测定方法：常用的测定方法是通过热量计测量反应过程中释放或吸收的热量。
- 表示方法：通常用反应热的值ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
- 绝热条件下的反应：- 定义：在绝热条件下进行的化学反应，即反应过程中不向外界环境传递热量。
- 特点：绝热条件下反应，反应热全部转化为内能变化。
- 反应焓变：- 定义：指在恒定温度下，反应过程中物质的焓变化。
- 表示方法：通常用反应焓变的值ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
- 计算方法：反应焓变可以通过物质的化学方程式以及相应的热化学方程式计算得出。
2. 热化学方程式- 定义：用化学方程式表示化学反应热变化的方程式。
- 特点：热化学方程式中通过ΔH表示反应焓变，反应方程式左右两边所表示物质的热焓之和之差就是反应焓变的大小。
3. 反应焓变的计算反应焓变的计算方法主要有以下几种：- 反应焓和化学计量数的关系；- 沿反应焓变链计算反应焓变；- 根据物质的标准热焓计算反应焓变。
4. 热力学第一定律- 定义：也称能量守恒定律，指能量可以从一种形式转化为其他形式，但总能量不变。
- 表示方法：数学形式为ΔU=Q-W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做功。
5. 化学反应的放热与吸热- 放热反应：- 定义：指化学反应过程中释放热量的反应。
- 特点：放热反应的反应热为负值，系统的能量减少，周围环境温度上升。
- 吸热反应：- 定义：指化学反应过程中吸收热量的反应。
- 特点：吸热反应的反应热为正值，系统的能量增加，周围环境温度下降。
以上是关于高中化学必修二第二章化学反应与能量变化的知识点总结，希望对你有所帮助！。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
化学反应速率与能量变化
化学反应速率与能量变化化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物的产生量。
反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、催化剂等因素。
除此之外，反应速率还与反应过程中的能量变化密切相关。
化学反应涉及能量的变化，通常有吸热反应和放热反应两种。
吸热反应是指在反应中需要吸收热量才能进行的反应，如水和氨气反应生成氨水。
放热反应是指反应中有热量被放出的反应，如硝酸和铜反应生成硝酸盐和铜(II)离子。
不同反应类型对能量变化的需求和释放不同，这也 directly 影响反应速率。
反应速率与能量变化的关系可以通过热力学的角度理解。
所有的化学反应都伴随着能量的变化，因为反应中原子之间的相互作用也存在能量转移的过程。
例如，在一个放热反应中，反应物中的化学键被断裂时需要消耗能量，而在产物中生成新的化学键时则释放能量。
因此，放热反应的反应速率通常较快。
反之，吸热反应的反应速率较慢，因为它需要消耗额外的能量才能进行反应。
另一方面，反应速率还受到物质之间发生碰撞的概率的影响。
更高的温度意味着分子能量更高，分子之间的碰撞概率也更大，因此在一个放热反应中，反应速率随着温度的升高而提高。
但是，在吸热反应中，反应速率会随着温度的升高而降低，因为更高的温度会使得反应中需要消耗的能量更多，导致反应速率降低。
催化剂是促进反应的物质，可以增加反应速率。
催化剂作用的本质是降低了反应所需的激发能量，增加反应可能性。
例如，水和氢气的反应需要一个催化剂，才能快速地进行反应。
总之，化学反应速率与能量变化之间存在密切的关联。
当能量的输入或输出被改变时，反应速率的变化也会随之发生。
通过对反应过程的研究，我们可以更好地理解化学反应的本质，并为制定更优化的化学工艺提供理论基础。
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化速率知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化速率知识点总结化学反应的能量变化化学反应中，物质之间发生化学变化，涉及能量的吸收和释放。
能量变化可分为吸热反应和放热反应。
吸热反应吸热反应是指在反应中吸收热量的反应。
典型的吸热反应是燃烧反应。
在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中吸收了外界的热量。
放热反应放热反应是指在反应中释放热量的反应。
典型的放热反应是酸碱中和反应。
在放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中释放了热量。
化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物的消失量或产物的生成量。
速率可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度的影响温度的升高会使反应速率加快，因为温度的增加导致反应物分子间的碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进反应物分子之间的有效碰撞。
浓度的影响浓度的增加会使反应速率加快，因为浓度的增加导致了更多的反应物分子之间的碰撞，增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率。
催化剂的影响催化剂是能够改变反应速率而不发生永久改变的物质。
催化剂能够降低反应的活化能，从而使反应速率加快。
表面积的影响反应物的表面积的增加会使反应速率加快，因为反应物表面积的增加导致了更多的反应物分子之间的碰撞，增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率。
总结起来，化学反应的能量变化包括吸热反应和放热反应，而化学反应的速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
通过控制这些因素，我们可以调控化学反应的能量变化和速率。
化学化学反应速率与能量变化
化学化学反应速率与能量变化化学反应速率与能量变化化学反应是物质发生转化的过程，它涉及到分子之间的相互作用和能量的转化。
在化学反应中，反应速率和能量变化是两个重要的关键因素。
本文将探讨化学反应速率与能量变化之间的关系，并从分子层面解释其原理。
一、反应速率的定义与影响因素反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
它可以通过测量反应物消耗或产物生成的速度来确定。
反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和反应物的物理性质等。
1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
这是因为在碰撞的过程中，反应物分子必须具有足够的能量以克服反应的活化能，从而使反应发生。
2. 温度：温度的增加会增加反应物分子的平均动能，从而增加反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量。
这将导致更多的反应物分子具有足够的能量以克服反应的活化能，从而加快反应速率。
3. 催化剂：催化剂是能够降低反应活化能的物质。
它通过提供一个新的反应路径，使反应物分子更容易达到活化能，从而加快反应速率。
催化剂本身在反应中没有消耗，可以反复使用。
二、能量变化与反应速率的关系在化学反应中，反应物分子之间的碰撞会导致能量的转化。
反应物分子在碰撞时，会发生化学键的断裂和形成，从而使反应物转变为产物。
这个过程涉及到能量的吸收和释放。
1. 吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
在吸热反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应物分子需要吸收能量以克服反应的活化能。
吸热反应的反应速率随着温度的升高而增加，因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，使其更容易达到活化能。
2. 放热反应：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
在放热反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应物分子在反应过程中会释放能量。
放热反应的反应速率随着温度的升高而减少，因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，使其更容易达到活化能。
三、分子层面的解释反应速率和能量变化可以通过分子层面的解释来理解。
化学反应速率和能量变化
反应速率理论
阿累尼乌斯公 式：描述反应 速率与温度、
压力的关系
碰撞理论：解 释反应速率与 分子碰撞的关
系
过渡态理论： 解释反应速率 与反应物能量
的关系
催化剂作用： 改变反应速率，
降低活化能
2 能量变化
化学反应中的能量转化
化学反应中的能量变化主要包括热能、光能、电能等 化学反应中的能量转化可以通过化学反应方程式来表示 化学反应中的能量转化可以通过实验来验证，例如燃烧实验、电解实验等 化学反应中的能量转化可以应用于实际生活中，例如火力发电、太阳能电池等
光照：某些反应在光照条件下进行得更快
反应物性质：反应物的化学性质和结构也 会影响反应速率
化学反应速率与反应机理
化学反应速率的定义：反应物浓度随时间的变化率
反应机理：反应物通过化学反应生成产物的途径和方式
影响化学反应速率的因素：温度、压力、催化剂等 化学反应速率与反应机理的关系：反应机理决定了化学反应速率，而化学 反应速率的变化也可以反映出反应机理的变化。
化学反应速率和能量 变化
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
目录 /目录
01
化学反应速率
02
能量变化
04
实际应用
03
化学反应速率 和能量变化的 关系
05
未来展望
1 化学反应速率
定义和计算方法
定义：化学反应速率是指单位 时间内反应物浓度或生成物浓 度的变化量
计算方法：通常采用浓度变化 法或反应物消耗法来计算化学 反应速率
影响因素：温度、压力、催化 剂等
应用：在化工生产中，通过控 制化学反应速率来提高生产效 率和产品质量
化学反应的能量变化与反应速率
化学反应的能量变化与反应速率化学反应是物质发生变化的过程，而这一过程会伴随着能量的变化和反应速率的变化。
本文将探讨化学反应的能量变化与反应速率之间的关系，以及影响能量变化和反应速率的因素。
一、能量变化能量是化学反应中一个重要的概念，常常涉及到热能的变化。
化学反应可以是放热反应，也可以是吸热反应，这取决于反应物到产物之间的能量变化。
在放热反应中，反应物的能量高于产物的能量，反应过程中会释放出热能。
典型的例子是燃烧反应，如火焰的燃烧过程，燃料和氧气反应产生水和二氧化碳，同时产生大量热能。
而在吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量，反应过程中会吸收热能。
典型的例子是化学物质的溶解过程，溶质与溶剂之间的相互作用导致能量的吸收。
二、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或产物形成的速率。
在化学反应中，反应速率常常受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
1. 温度的影响：温度的提高可以加快分子的平均动能，使分子更容易克服反应的能垒，从而增加反应速率。
这是因为高温下分子的速度更快，碰撞的频率和能量也会增加。
2. 浓度的影响：反应物的浓度越高，分子之间的碰撞次数就越多，有效碰撞的几率也就越高，从而加快反应速率。
这是因为浓度高时，反应物分子之间的碰撞更频繁，反应发生的几率更大。
3. 催化剂的影响：催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易发生。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低反应的能垒，从而加快反应速率。
三、能量变化与反应速率的关系能量变化和反应速率之间存在着密切的关系。
一方面，在放热反应中，反应的速率通常与能量变化有关。
这是因为放热反应释放出的热能可以提供分子的活化能，从而加快反应速率。
另一方面，在吸热反应中，反应的速率通常与能量变化成正相关。
吸热反应需要吸收外界的热能才能进行，因此能量变化越大，反应速率越快。
此外，反应速率也会受到能量变化的影响。
反应速率随着温度的升高而增加是因为温度提高可以增加反应物分子的动能，使得反应物能够更容易克服反应的能垒，从而加快反应速率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二化学反应与能量变化知识梳理
一。
化学反应
（一）化学反应速率——用来衡量化学反应进行的快慢
1.表示；
化学反应速率可用单位时间内或来表示。
2.表示方法：V= 2.单位：或
3.特点
⑴均取正．值，是平均速率
⑵同一反应用不同物质表示数值不一定
．．．相同
⑶同一反应，各物质表示的速率比等于
．．．．．．．．．）
．．化学计量数之比（等于
．．各物质的变化量之比
4.反应速率的影响因素
⑴内因--_______（决定因素）
⑵外界因素：①反应物的浓度;其他条件相同时，反应物的浓度，反应速率越大。
②反应的温度；其他条件相同时，反应的温度，反应速率越大。
③催化剂；其他条件相同时，加入催化剂能显著反应速率。
④固体反应物的颗粒，反应物的接触面积，反应速率越大。
（二）化学反应限度（化学平衡）
1.研究对象---- 反应
在条件下既可以向方向进行，又可以向方向进行的反应。
可逆反应用“”表示。
可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物
2．化学平衡的建立
如果把某一个可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应情况如下：
⑴反应开始时v(正)很大，v（逆）为。
⑵反应开始时；反应物减少v(正)逐渐。
生成物由无
到有逐渐增多v（逆）从开始逐渐。
⑶反应达到平衡时：v(正)v(逆)，反应混合物各组分的
浓度不再发生变化。
3.化学平衡状态
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，和相等，反应物和生成物的_____________不再发生变化，称为化学平衡状态。
化学平衡状态的特征：
动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）
变；条件改变，平衡发生移动
注：化学平衡状态的判断
①各组分的含量（如：质量、物质的量、体积、浓度、质量分数等）保持不变；
②正逆反应速率相等（包括反应方向相对和反应速率对应相等）
★4．关于化学平衡的计算“三段式”
aA + bB = cC + dD
起始量（浓度或物质的量）
转化量（浓度或物质的量）
平衡量（浓度或物质的量）
二．化学反应中的能量变化
1．吸热反应和放热反应
旧化学键断裂需要 ____ 能量，形成化学键要__能量（化学反应的实质）
⑴若为吸热反应，此时反应物总能量_生成物总能量，反应过程中__________能量
⑵若为放热反应，此时反应物总能量_生成物总能量，反应过程中__________能量
H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－12HCl(g)===H2(g) + Cl2(g) △H=+184.6kJ·mol－1
3常见的放热反应如：（1）（2）
（3）（4）
（5）、溶于水
4常见的吸热反应
如：（1）大多数分解反应（2）需要加热的反应
（3）铵盐和碱的反应（4）溶于水
三．化学能与电能的转化
（一）原电池：
1.定义
原理：氧化还原反应
2. 电极反应
锌--铜原电池
负极：（氧化反应）
正极：（还原反应）
总反应：
电子从极经导线流向极；电流从极流向极
3．形成原电池的条件
（1）具有活泼性不同的两个电极活泼的金属作极（），较不活泼的金属或非金属导体做极。
（2）具有溶液
（3）形成
（4）能发生自发的反应
4．电化学腐蚀（腐活）
金属的防腐：（1）在金属表面覆盖如：油漆，搪瓷，镀铬，镀锌等
（2）改变金属的如：不锈钢
（3）保护法
（二）电解池：
1．定义：
2．电极反应：
电解CuCl2溶液：
阳极：与电源极相连
（反应）
阴极：与电源极相连
（反应）
总反应：
3．电解池的形成条件：
（1）电源（2）两个电极
（3）溶液或熔融的电解质（4）形成闭合回路
4．电解池的应用：
电解精炼铜
电镀
四．太阳能、生物质能和氢能的利用
1.是人类生活和社会发展的基础
三大化石燃料：、、
2.地球上最基本的能源是
太阳能的特点：取之不尽、用之不竭、清洁能源
利用方法：（1）（2）
（3）（4）
3.生物质能的特点：地球上最大量、清洁、光谱的能源利用方式：
（1）直接燃烧：
（2）生物化学转化：
①生成沼气，沼气的主要成分
②制乙醇：
（3）热化学转化
4.氢能的特点：
来源丰富；
热值高；
燃烧后不产生污染。