《化学反应速率与能量变化》知识梳理

专题二化学反应与能量变化知识梳理

一。化学反应

（一）化学反应速率——用来衡量化学反应进行的快慢

1.表示；

化学反应速率可用单位时间内或来表示。

2.表示方法：V= 2.单位：或

3.特点

⑴均取正．值，是平均速率

⑵同一反应用不同物质表示数值不一定

．．．相同

⑶同一反应，各物质表示的速率比等于

．．．．．．．．．）

．．化学计量数之比（等于

．．各物质的变化量之比

4.反应速率的影响因素

⑴内因--_______（决定因素）

⑵外界因素：①反应物的浓度;其他条件相同时，反应物的浓度，反应速率越大。

②反应的温度；其他条件相同时，反应的温度，反应速率越大。

③催化剂；其他条件相同时，加入催化剂能显著反应速率。

④固体反应物的颗粒，反应物的接触面积，反应速率越大。

（二）化学反应限度（化学平衡）

1.研究对象---- 反应

在条件下既可以向方向进行，又可以向方向进行的反应。

可逆反应用“”表示。

可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物

2．化学平衡的建立

如果把某一个可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应情况如下：

⑴反应开始时v(正)很大，v（逆）为。

⑵反应开始时；反应物减少v(正)逐渐。生成物由无

到有逐渐增多v（逆）从开始逐渐。

⑶反应达到平衡时：v(正)v(逆)，反应混合物各组分的

浓度不再发生变化。

3.化学平衡状态

可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，和相等，反应物和生成物的_____________不再发生变化，称为化学平衡状态。

化学平衡状态的特征：

动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0

等：V正=V逆

定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

变；条件改变，平衡发生移动

注：化学平衡状态的判断

①各组分的含量（如：质量、物质的量、体积、浓度、质量分数等）保持不变；

②正逆反应速率相等（包括反应方向相对和反应速率对应相等）

★4．关于化学平衡的计算“三段式”

aA + bB = cC + dD

起始量（浓度或物质的量）

转化量（浓度或物质的量）

平衡量（浓度或物质的量）

二．化学反应中的能量变化

1．吸热反应和放热反应

旧化学键断裂需要 ____ 能量，形成化学键要__能量（化学反应的实质）

⑴若为吸热反应，此时反应物总能量_生成物总能量，反应过程中__________能量

⑵若为放热反应，此时反应物总能量_生成物总能量，反应过程中__________能量

H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－12HCl(g)===H2(g) + Cl2(g) △H=+184.6kJ·mol－1

3常见的放热反应如：（1）（2）

（3）（4）

（5）、溶于水

4常见的吸热反应

如：（1）大多数分解反应（2）需要加热的反应

（3）铵盐和碱的反应（4）溶于水

三．化学能与电能的转化

（一）原电池：

1.定义

原理：氧化还原反应

2. 电极反应

锌--铜原电池

负极：（氧化反应）

正极：（还原反应）

总反应：

电子从极经导线流向极；电流从极流向极

3．形成原电池的条件

（1）具有活泼性不同的两个电极活泼的金属作极（），较不活泼的金属或非金属导体做极。

（2）具有溶液

（3）形成

（4）能发生自发的反应

4．电化学腐蚀（腐活）

金属的防腐：（1）在金属表面覆盖如：油漆，搪瓷，镀铬，镀锌等

（2）改变金属的如：不锈钢

（3）保护法

（二）电解池：

1．定义：

2．电极反应：

电解CuCl2溶液：

阳极：与电源极相连

（反应）

阴极：与电源极相连

（反应）

总反应：

3．电解池的形成条件：

（1）电源（2）两个电极

（3）溶液或熔融的电解质（4）形成闭合回路

4．电解池的应用：

电解精炼铜

电镀

四．太阳能、生物质能和氢能的利用

1.是人类生活和社会发展的基础

三大化石燃料：、、

2.地球上最基本的能源是

太阳能的特点：取之不尽、用之不竭、清洁能源

利用方法：（1）（2）

（3）（4）

3.生物质能的特点：地球上最大量、清洁、光谱的能源利用方式：

（1）直接燃烧：

（2）生物化学转化：

①生成沼气，沼气的主要成分

②制乙醇：

（3）热化学转化

4.氢能的特点：

来源丰富；

热值高；

燃烧后不产生污染