山东省临沂市2020学年高二化学上学期期期末考试试题
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·乐山期中) Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 两者均有丁达尔现象B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质微粒可通过滤纸2. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+4. （2分）已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A . 262.6kJ/molB . ﹣131.3kJ/molC . ﹣352.3kJ/molD . +131.3kJ/mol5. （2分）标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时（）A . 醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠完全中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余6. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。
山东省临沂市罗庄区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案
高二质量调研试题化学01说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，藏器曰：生熟铜皆有青,即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6 kJ·mol—1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C．0.1 mol·L—1 Fe（NO3）2溶液：[Fe（CN）6]3-、Na+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-4．下列实验操作能达到实验目的的是A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生。
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试质量调研试题化学2020.01说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是A. 升高温度活化能降低B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. HClB. 13M3+C. CH3COO﹣D.3. 下列反应的能量变化与右图一致的是A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O24. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是A. ②＞①＞④＞③B. ①=②=③=④C. ②=③＞①=④D. ②＜①＜③＜④5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O + K1=1.75×10﹣5mol?L﹣1，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10mol?L﹣1现将50mL 0.2mol?L﹣1醋酸与50mL 0.2mol?L﹣1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A. 溶液甲的pH＞7B. 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C. 恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的pH 明显增大D. 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol?L﹣1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大6. 反应CH3OH(l) + NH3(g) ═ CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是A. △H＞0，△H﹣T△S＜0B. △H＜0，△H﹣T△S＞0C. △H＞0，△H﹣T△S＞0D. △H＜0，△H﹣T△S＜07. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A. 0.5%B. 1.0%C. 0.1%D. 1.5%8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）煤矿的矿井里为了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，应采取的安全措施是（）A . 通风并严禁烟火B . 进矿井前先用明火检查是否有甲烷C . 戴防毒面具D . 用大量水吸收甲烷2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质B . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应3. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂4. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，黄绿色消失5. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列化合物中，属于弱电解质的是（）A . HClB . H2OC . Ba(OH)2D . CH3COONa6. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂7. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变8. （2分） (2018高一下·安徽期末) 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸9. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB . 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-＋2H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－= BaSO4↓＋2H2O4. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定5. （2分） (2016高一上·天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣6. （2分） (2017高一上·延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（）A . 定容B . 溶解C . 过滤D . 蒸发7. （2分）物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A . HClB . NH4ClC . K2SD . CH3COONa8. （2分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应9. （2分）一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 2v（A2）正=v（AB）逆D . A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态10. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤11. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（）A . NaHCO3B . (NH4)2SO4C . CH3COONH4D . CH3COOK12. （2分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。
山东省临沂市罗庄区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含解析
山东省临沂市罗庄区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为Ａ．析氢腐蚀Ｂ．吸氧腐蚀Ｃ．化学腐蚀Ｄ．置换反应【答案】B【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。
点睛：本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，据此进行解答。
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是Ａ．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6 kJ·mol—1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1Ｂ．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-Ｃ．某反应ΔH＜0，ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−【答案】C【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、多元弱酸分步电离；C、根据△G＝△H—T·△S判断；Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解生成碳酸和氢氧化钠，盐类的水解是微弱的。
【详解】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的H2O（g）不是稳定的氧化物，选项A错误；B．氢硫酸在溶液中部分电离出氢离子，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，选项B错误；C、根据△G＝△H—T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的，某反应ΔH＜0，ΔS>0,则在任意条件下△G均小于0，选项C正确；Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式为：HCO3−+H2O ⇌ H2CO3+OH−，选项D 错误。
山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二上学期期末考试(A卷)化学试题及答案
2020-2021学年山东省临沂市罗庄区高二上学期期末考试化学试题A卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ca40Li7Na23Cl35.5Cu64一、选择题（1～10每题只有1个答案正确，每小题2分；11～15题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分；共40分。
）1．下列说法不正确的是A．太阳能和风能属于新能源B．化学反应过程中，一定有物质变化和能量变化C．蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生2.下列说法正确的是A.将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高3.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3B.常温下c H＋c OH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋C.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3D.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－4．对下列溶液的说法正确的是A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，在相同条件下，将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．25℃时，取0.2mol•L-1HClO溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)－c(ClO-)＝9.9×10-7mol•L-15. 在一个容积不变的密闭容器中（固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的炭发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），关于该反应的描述正确的是A. 容器内气体压强减小B. 当v(正)(NO)﹕v(逆)(N2)=1﹕2时反应达平衡状态C. 反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变D. 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率增大6．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＜0B．ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1＜07.已知K sp(HgS)＝4×10－53，K sp(FeS)＝6×10－18。
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2015高二上·宁波期末) 2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研制中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切．开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列属于新能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （1分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法错误的是（）A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快3. （1分）常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（）A . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②4. （1分） (2015高二上·兰州期末) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO （g）↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A . △H＜0，△S＜0B . △H＞0，△S＜0C . △H＜0，△S＞0D . △H＞0，△S＞05. （1分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（）A . V1增大，V2减小B . V1、V2都增大C . V1减小，V2增大D . V1、V2都减小6. （1分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol7. （1分）(2018·揭阳模拟) 在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷(I)卷
山东省2020年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）氰气（CN）2性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是（）A . 分子中只存在极性键B . 在氰气中N、C的化合价为0C . CN的电子式：D . 与烯烃发生加成反应2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A . 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B . 有NA个C﹣H键断裂时，放出890 kJ的能量C . 有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量D . 有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量3. （2分） (2018高二上·和平期末) 常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是（）A . c(CO32-)B . c(Mg2+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)4. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（）A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）5. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）选项已知解释与结论Al作正极，Cu作负极A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池该反应的△H＜0B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13共存时，=3×10﹣3D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶氧化性：H2O2＞Fe3+液，振荡，溶液变为黄色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32﹣B . Cl﹣C . CO32﹣、Cl﹣D . HCO3﹣、SO32﹣7. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷D卷
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快2. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣14. （2分）下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B . 温度越高,化学反应速率越快C . 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D . 温度越高, 工业合成氨的产率越低5. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . H2SO4B . CaCl2C . 醋酸D . 酒精6. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）7. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B . pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C . pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D . pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积8. （2分） (2018高二上·林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。
山东省临沂市高二上学期期末统考化学试题(扫描版)
17.（14分）（1）c (WI 2)c (I 2)（1分） (2) bc （2分）（大写字母不得分b 1分，c 1分，bc 2分；错选一个倒扣1分，但不出现负分）(3) 0.025 mol·L -1·min -1 （2分）（漏写单位或单位写错不得分）25%（2分） c （2分）（大写字母不得分）（4）升高温度（2分）（答升温或加热均得分）（5）＞（2分）（写“大于”不得分） I 2（或碘）（1分）18. （1）①ad （2分） 答a 1分，d 1分，ad 2分；大写字母不得分；出现错误选项，一律都不得分。
②3.2≤pH<4.7（2分） 答：写3. 2<pH<4.7或3.2～4.7或大于3.2小于4.7或3.2-4.7或（3.2，4.7）得1分；答[3.2，4.7）或者大于等于3.2小于4.7得2分.答等于4.7的不得分。
合理答案也得分（2）冷却结晶（1分）（“降温结晶”也得分）答结晶，蒸发结晶不得分。
（3）H 2S ＋Cu 2＋== 2H ＋＋Cu S↓（2分）（化学式错或写化学方程式或不配平不得分；不标“↓”不扣分）（写成：H 2S H ＋+ HS -，HS - H ＋+ S 2-，S 2-+ Cu 2＋== Cu S↓也得分）（4）①淀粉溶液（1分）（答出“淀粉”即得分，错别字不得分）②偏高（2分）（“偏大”不得分；“高”不得分） ③（2分）（不乘100%也给分，合理答案均得分） 19. （1）ad （2分）（a 1分，d 1分，ad 2分；大写字母不得分）（2）10-3（2分）（或0.001）（3）①＜（2分）（“小于”不得分）因Ka(HNO 2)>Ka(CH 3COOH)，说明HNO 2的酸性强，故等物质的量浓度的HNO 2溶液和CH 3COOH 溶液相比较，HNO 2溶液的c(H +)大，与NaHCO 3溶液的反应速率较快(2分) （要点一原因：Ka(HNO 2)>Ka(CH 3COOH)，HNO 2酸性强或CH 3COOH 酸性弱，1分；要点二结论：等物质的量浓度的HNO 2溶液和CH 3COOH 溶液相比较，HNO 2溶液的c(H +)大，与NaHCO 3溶液的反应速率较快，1分。
山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷
山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷年级：姓名：1山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 A1 27 Ag 108第I卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1. 化学在保证人类生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，它与科学技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法错误的是A. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B. 肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值C. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. 下列关于化学反应原理的说法正确的是A. 燃料电池可以将化学能完全转化为电能B. 可以根据相同条件下酸的电离常数的大小比较其酸性的强弱C. 可以用加热蒸发FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3浓溶液D. 无法用溶度积常数小的固体来制备溶度积常数大的固体3. 下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是A. 3s33p3B. 3d104s1C. 3d64s2D. 2s22p44. 四氯化碳(CCl4)是一种很重要的化学试剂，可以作为溶剂和防火剂。
下列关于四氯化碳分子的几何构型和中心原子( C )采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥型、sp3B. 正四面体形、sp3C. 平面三角形、sp2D. 三角锥型、sp225. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . Na2O溶于水形成的溶液能导电，但由于不是自身产生的离子导电，所以Na2O是非电解质C . 明矾是电解质，其净水原理与胶体的吸附性有关D . 自由移动的离子数目多的溶液与胶体的吸附性有关2. （2分） (2018高二上·承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）A . a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC . pH=7时，c(Na+)=c(A-)D . b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)3. （2分）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜74. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤5. （2分）(2012·阜新) 下列化学原理表述正确的是（）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)6. （2分） (2015高二上·株洲期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+C . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+7. （2分） (2019高三上·南平期末) 25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
2019—2020学年度临沂市第一学期高二期末考试高中化学
2019—2020学年度临沂市第一学期高二期末考试高中化学化学试题讲明：1．本试卷包括第一卷〔选择题，1～4页〕和第二卷〔非选择题，5～8页〕两部分，全卷总分值100分，考试时刻100分钟。
2．答卷前请将答题卡及第二卷密封线内有关项目填涂清晰。
3．第一卷选择题各小题的答案请用28铅笔涂在答题卡上。
第二卷用蓝或黑色钢笔或圆珠笔直截了当答在试卷相应位置上。
4．可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16 ；C1：35.5；Cu：64；S：32第一卷〔选择题共47分〕一、选择题〔每题2分，共20分，每题只有1个选项符合题意〕1．依照热化学方程式〔在101kPa时〕：S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕；△H＝－297.23kJ／mol分析以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A．S的燃烧热为△H＝－297.23kJ／molB．S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕放出的热量大于297.23kJC．S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕放出的热量小于297.23kJD．形成1mo1 SO2的化学键开释的总能量大于断裂1mo1 S〔s〕和1mo1 O2〔g〕的化学键所吸取的总能量2．以下是几位同学在学习了速率和平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的选项．．．．．．是．A．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益D．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率3．«科学»杂志评出某年10大科技突破，其中〝火星上‘找’到水的影子〞名列第一。
以下关于水的讲法中正确的选项是A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率D．金属的电化腐蚀与水无关4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的咨询题被提到议事日程，其首要缘故是A ．利用电池外壳的金属材料B ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C ．回收其中石墨电极D ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．以下热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A ．CH 4〔g 〕+3／2O 2〔g 〕＝2H 2O 〔l 〕+CO 〔g 〕 △H 1B ．S 〔s 〕+3／2O 2〔g 〕＝SO 3〔s 〕 △H 2C ．C 6H 12O 6〔s 〕+6O 2〔g 〕＝6CO 2〔g 〕+6H 2O 〔l 〕 △H 3D ．2CO 〔g 〕+O 2〔g 〕＝2CO 2〔g 〕 △H 46．亚硝酸〔HNO 2〕的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是A ．0.11-•L mol 的亚硝酸溶液的pH 约为2B ．100mL 11-•L mol 的亚硝酸溶液恰好与100mL 11-•L mol 的NaOH 溶液完全反应C ．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡专门暗D ．HNO 2溶液与NaCl 溶液不能发生反应7．按图装置实验，假设x 轴表示流入阴板的电子的物质的量，那么y 轴应表示①c(Ag )+ ②3c(NO )- ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pHA ．①③B ．③④C ．①②④D ．①②⑤8．以下各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是A ．OH CO 223+---+OH HCO 3 B ．OH HCO 23+-+-+O H CO 323 C ．OH CO 22+32CO H D ．O H O H 22+-++OH O H 39．一定条件下反应A 2〔g 〕+B 2〔g 〕＝2AB 〔g 〕达到平稳状态的标志是A ．v 〔正、A 2〕＝v 〔逆、AB 〕B ．容器内的总压强不随时刻而变化C ．单位时刻内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2︰2︰1的状态10．物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3NaCl NH 4Cl B ．Na 2CO 3 NaHCO 3NH 4Cl NaCl C ．〔NH 4〕2SO 4 NH 4ClNaNO 3 Na 2S D ．NH 4Cl 〔NH 4〕2SO 4Na 2S NaNO 3 二、选择题〔每题3分，共27分，每题只有1个选项符合题意〕11．在一密闭容器中，反应)(g aA )(g bB 达平稳后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平稳时，A 的浓度变为原先的60％，那么A ．平稳向正反应方向移动了B ．平稳向逆反应方向移动了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a ＜b12．有关如以下图所示原电池的表达，正确的选项是〔盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液〕A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转C ．反应中，盐桥中的K会移向CuSO 4溶液D ．反应前后铜片质量不改变13．通过核磁共振氢谱能够推知3222(CH )CHCH CH OH 有多少种化学环境的氢原子A ．6B ．5C ．4D ．3 14．以下结构简式代表了几种不同的烷烃A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种15．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在挽救人质时除使用了非致命武器芬太奴外， 还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，氟烷的化学式为C 2HClBrF 3，那么沸点 不同的上述氟烷有A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种16．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如下图， 电流计指针发生偏转，碳棒是A ．阳极B ．正极C ．阴极D ．负极17．关于炔烃的以下描述正确的选项是A ．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B ．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C ．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D ．炔烃能够使溴水褪色，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色18．3KClO 和3KHSO 能发生反应：2334ClO 3HSO 3SO Cl 3H ----++=++。
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B . 加入催化剂有利于氨氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度2. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法正确的是（）A . 图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2＋＋2e－═CuB . 图Ⅰ中向a极移动，但不放电C . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极D . 图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌3. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④D . 全部4. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大5. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B . 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）C . KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大6. （2分）下列有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ，往往通入氧化剂Cl2 ．A . ①②③B . ②③④⑤7. （2分）(2016·海淀模拟) 已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ，下列说法中正确的是（）A . 含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+B . AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C . AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I﹣）= mol•L﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D . 向浓度均为0.01 mol•L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl﹣开始沉淀时，溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol•L﹣18. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═CO32﹣+H++Na+B . S2﹣+H2O⇌H2S+2 OH﹣C . H3PO4⇌3H++PO43﹣D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣9. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高10. （2分）有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3 ，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）A . Ba(OH)2溶液B . NaOH溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列有关电池叙述正确的是（）A . 水果电池是高效环保的家用电池B . 锌锰干电池是一种常用的二次电池C . 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D . 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄12. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低13. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；总反应式为Ag2O＋Zn+H2O=Zn(OH)2＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应14. （2分）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液15. （2分） (2019高二上·芮城期末) 298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。
2020-2021学年山东省临沂市高二(上)期末化学试卷
2020-2021学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 生活中，纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2N A电子，阳极质量减轻64gB. 1L0.1mol⋅L−1碳酸氢钠溶液含有的HCO3−数目为0.1N AC. 0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N A3.下列说法正确的是()A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B. 用精密pH试纸测得氯水的pH为2.7C. 常温下，若盐酸和氢氧化钠溶液混合后为中性，则两溶液的pH加和为14D. 一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出.下列说法正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B. 氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C. ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D. 25℃时，0.1mol/L的Z2Y溶液中：c(Y2−)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)5.下列说法正确的是()A. N、O的第一电离能为N<OB. 全部由非金属元素组成的化合物只存在共价键C. 基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族D. NO3−和ClO3−的空间结构均为平面三角形6.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 如图所示，同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线．b点溶液的导电性比a点强B. 如图所示，2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，t1时刻说明反应达到了平衡状态C. 如图所示，表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系D. 如图所示，H2O2分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变7.下列说法错误的是()A. 能使反应体系焓减小、熵增大的反应方向就是该反应自发进行的方向B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C. 由水电离产生的c(H+)为1×10−9的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO32−、NO3−能大量共存D. 不能用勒夏特列原理解释H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡后增大压强颜色变深8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是()A. 氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属9.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. 1mol/L的Na2S溶液中，c(OH−)=c(H2S)+c(HS−)+c(H+)B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C. pH=2的H2C2O4(草酸)溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O4−)D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32−)+2c(OH−)=c(HCO3−)+c(H2CO3)+2c(H+)10.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构).下列说法正确的是()A. 反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化B. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2C. HAP改变了该反应的历程和焓变D. HAP能提高HCHO与O2的反应速率和反应物的转化率11.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−为无色.现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl−⇌[CoCl4]2−+6H2O△H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷(II)卷
山东省2020年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化2. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D . 银质奖牌放置久了表面变暗3. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列变化过程中，需吸收能量的是（）A . H + H → H2B . H + Cl →HClC . I2→I + ID . C+O2→CO25. （2分） (2018高二上·成都期末) 一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) C(g) ΔH。
其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。
下列说法错误的是（）A . n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等B . ΔH<0C . a=2D . 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关6. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD . 该反应在任何温度下都可自发进行7. （2分）今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴．从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发8. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键9. （2分）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI 溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中I﹣浓度减小B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D . 溶液中Pb2+浓度增大10. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极11. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）A . 0.01mol•L﹣1B . 0.05mol•L﹣1C . 0.017mol•L﹣1D . 0.50mol•L﹣112. （2分）能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑发生的是（）A . 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中二、非选择题 (共4题；共31分)13. （10分） (2020高二下·泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。
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高二教学质量抽测试题化学说明：1．本试卷分第I卷（1-4页）和第Ⅱ卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 S 32 CI35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋2．下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．∆H大于零的反应是放热反应C．已知S（单斜，s）=S（正交，s）∆H<0，则单斜硫比正交硫稳定D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热3．下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4．下列能说明酸HA为弱电解质的是A．HA能与水以任意比互溶L-⋅溶液的pH =7B．常温下，0．1 mol1C．HA溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体D．等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应5．工业上合成氨的反应为，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，逆反应速率不变B．增大反应体系的压强，正反应速率一定增大C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变6．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是A ．利用阳极泥可回收Ag 、Au 等金属B ．阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量C ．精炼过程中，CuSO4溶液的浓度不发生改变D ．因部分电能转化为热能，精炼时通过的电量与阴极铜的析出量无确定关系7．对于可逆反应:下列图像正确的是8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液B ．温度升高，水的电离程度增大C ．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强D ．反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深9．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如右图所示，下列判断正确的是10.电解饱和食盐水的装置如右图，通电一段时间后，下列说法一定正确的是A ．滴加适量盐酸，可以使电解质溶液复原B ．在U 形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红C ．可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度D ．若得到22.4 LH2（标准状况下），理论上需要转移A N 个电子 （A N 为阿伏加德罗常数的值）11．下列关于0.10 mol 1L -⋅NaHSO3溶液的说法正确的是A ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小B ．温度升高，c(HSO3－ )增大C.25oC 时，加水稀释后，n(H ＋)与n （OH －）的乘积变大D ．NaHSO3的电离方程式为 12.液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．OH－问b极移动C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．a极的电极反应式：13.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．的溶液中：B．无色溶液中：C．使甲基橙呈红色的溶液中：L-⋅mol的溶液中：D．由水电离出的c（）=1×1013-114.已知：，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是A．A点与B点相比，A点的c( Fe3＋)大B．反应处于D点时，一定有C．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K215.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是A．pH =3的醋酸溶液中：B．Na2S溶液中：C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③16．某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线B．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=aC．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>aD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的6、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（14分）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：(1)该反应的平衡常数表达式K=_________。
(2)在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是_________（填代号）。
a．I2(g)与WI2(g)的浓度相等b．W的质量不再变化c．容器内混合气体的密度保持不变d．容器内混合气体的压强保持不变(3)在一定温度下，若平衡常数K=13，向2L恒容密闭容器中加入l mol I2(g)和足量W(s)，5min后反应达到平衡。
则0-5 min内的平均反应速率v(WI2)=_________，平衡时I2(g)的转化率为_________。
相同温度下，若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是________（填代号）。
a．平衡常数b．达到平衡的时间c．I2的物质的量浓度d．平衡时WI2的体积分数(4)为提高该反应的反应速率，同时使增大，可采取的措施为____________．(5)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1_________T2（填“>”‘<”或“=”）。
上述反应体系中循环使用的物质是_________．18.（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O )的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：请回答下列问题：(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a. CuOb.NaOHc.Cud..Cu(OH)2②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
(2)由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。
实验如下：a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。
（已知：）L-⋅Na2S2O3标准液滴b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol1定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。
（已知：）①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
19.（12分）食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。
已知：请回答下列问题：L-⋅CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说(1)定温度下，向0.1 mol1法正确的是_________（填代号）。
a．溶液的pH增大b．CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH－）．c(H＋)不变L-⋅Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：(2)25℃时，0.10 mol1L-⋅。
_________mol 1L-⋅CH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol1L-⋅HNO2 溶液(3)常温下，将20 mL 0.10 mol 1L-⋅NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
分别与20 mL 0.10 mol1(D反应开始时，v(CH3COOH ) _________ v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。
(4)25o C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。
20.（14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。
(1)已知：①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成279，则电解过程中能量利用率为____。
③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为。
反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________.(2)为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。
熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。
如下图所示：①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。
②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.(3)铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。
写出该电池的负极电极反应式：(4)铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。
将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.。