高考化学专题复习氯及其化合物

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化学专题八
氯及其化合物
2.氯气的性质和用途
分子 结构 物理 性质
黄绿色,有刺激性气味的气体,密度比空气的大,易液化,能溶于水
2Na+Cl2 2NaCl(白烟) 与金属 Cu+Cl2 CuCl2(棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色) 反应 化学 2Fe+3Cl2 2FeCl3(棕褐色烟,溶于水后溶液呈棕黄色) 性质 与非金 H2+Cl2 2HCl(苍白色火焰,产生大量的白雾) 属反应 H2+Cl2 2HCl(见光易爆炸,有白雾产生) 与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO
2016全国卷Ⅰ,T10D; 2016全国卷Ⅲ,T9C
考向必究
氯气的净化(方法1)
亚氯酸钠(NaClO2)的性质及 氯及其化 2016全国卷Ⅰ, T28 制备(微课7) 合物的性 质及应用 二氧化氯的制备及含量测定( 2015新课标全国卷Ⅱ,T28 微课7) 2014新课标全国卷Ⅰ,T8B 漂白粉的性质 碘单质的物理性质(方法3) 溴、碘及 2017全国卷Ⅲ,T9B 其化合物 2015新课标全国卷Ⅱ,T12 海水提溴(微课6)
2.氯气与水的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂:
3.常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应,故液氯通常储存在钢瓶中。
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考点2 1.次氯酸
次氯酸、次氯酸盐
结构 不稳定性 性 质 弱酸性
HClO见光易分解:2HClO
2HCl + O2↑ H++ClO-
不完全电离:HClO
强氧化性
可用于杀菌、消毒、漂白
分离和提纯、仪器的使用、基本实验操作等,考查考生运用所学知识解决实 际问题的能力,分值为6分。 命题预测 预计2019年高考将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常 生活、科学技术等方面的联系为载体,与氧化还原反应、离子反应、化学实
验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质
和应用
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考纲要求
考情精解读 命题规律
命题分析预测
知识体系构建
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考纲要求 1.了解常见非金属元素(Cl)单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性 质及其应用。 2.了解常见非金属元素(Cl)单质及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用
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命题规律
核心考点
考题取样
高考化学氯及其化合物
目录
考情精解读 考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建 A考点帮•知识全通关
考点1 考点2 氯气 次氯酸、次氯酸盐
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方法1 氯气的制备与性质
方法2 氯水的成分及性质
方法3 卤素单质(X2)及其化合物的相似性和递变性 方法4 卤素离子的检验方法 微课6 海水资源的综合利用 微课7 ClO2、NaClO2的性质、制备及用途
与其他卤化 Cl2+2NaBr 物的反应 Cl2+2NaI
用途
与有机 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 物反应 CH2 CH2+Cl2 CH2Cl—CH2Cl 重要的化工原料,可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等
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化学专题八
氯及其化合物
拓展延伸
1.Cl2与变价金属反应,均生成高价态金属氯化物。
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知识体系构建
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A考点帮•知识全通关
考点1
氯气
考点2
次氯酸、次氯酸盐
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考点1
氯气（重点）
1.氯元素的位、构、性关系
பைடு நூலகம்
氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为
氧化性。
,氯原
子很容易得到1个电子形成具有 8电子稳定结构的Cl- ,因此,氯气具有很强的
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2 2
3.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,发生反应:Ca2++2ClO-+CO2+H2O
CaCO3↓+2HClO,该反应体现了漂白粉变质的原理,变质的漂白粉主要成分
为CaCl2· CaCO3。
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方法1 氯气的制备与性质
方法2 氯水的成分及性质
B方法帮•素养大提升 方法3 卤素单质(X2)及其化合物的相似性和递变性
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氯及其化合物
2.漂白粉、漂白液
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化学专题八
氯及其化合物
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化学专题八
氯及其化合物
注意 1.将CO2通入NaClO溶液中,无论CO2过量与否,均发生反应:
CO2+NaClO+H2O
NaHCO3+HClO,因为酸性:H2CO3>HClO>HCO− 3。
2.次氯酸盐(ClO-)无论在酸性、碱性还是中性条件下均具有强氧化性,能氧 化Fe2+、SO2− 、S2-、I-、Cl-等,如ClO-+Cl-+2H+ Cl ↑+H O。
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化学专题八
氯及其化合物
[续表]
与碱 反应 化学 性质 与盐溶 液反应
Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O 3Cl2+6NaOH(浓) 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2 2FeCl3 Cl2+Na2S 2NaCl+S↓ 2NaCl+Br2 2NaCl+I2
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命题分析预测 考情分析 (1)氯及其化合物的制备、性质以及含量测定是高考的热点,常
以选择题的形式出现,分值为2~4分;(2)题目给出NaClO2、ClO2的相关的信
息,以其制备和性质为载体,考查氧化还原反应理论在实际中的应用,分值为
2~6分;(3)以海水提溴的流程图为载体,考查物质的制备与提纯,涉及物质的
方法4 卤素离子的检验方法
微课6 海水资源的综合利用
微课7 ClO2、NaClO2的性质、制备及用途
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方法1 氯气的制备与性质 方法解读： 1.氯气的实验室制法 (1)反应原理 MnO2+4HCl(浓) (2)实验装置 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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化学专题八
氯及其化合物
①发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。 ②净化装置:饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。 ③收集装置:向上排空气法或排饱和食盐水法。 ④尾气处理:用 NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空气。 (3)验满方法 ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口,若观察到试纸立即变蓝, 则证明已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色, 则证明已收集满。 ③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气 体,则证明已收集满。