实验二 实验基本技能训练

实验二实验基本技能训练——加热操作与试管的使用
一、酒精灯的使用：
1．酒精灯的使用
1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。

1.2构造及装置(结合装置示意图说明)：
酒精灯主要由灯体，灯芯，灯芯座，灯帽，和酒精构成
1.3操作步骤
⑴检：检查灯芯，并修平整
⑵加：添加酒精，体积不超过酒精灯容积的2/3且不少于1/3。

禁止往燃着的酒精灯中
添加酒精。

⑶点：点燃，用火柴点燃，禁止用另一只酒精灯引燃
⑷灭：用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭、
1.4加热方法
加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。

因为火焰的组成为内焰、焰心、外焰三部分。

焰心含有足量的酒精蒸汽，但氧气含量最少；内焰酒精蒸汽温度，但氧气含量不足，燃烧不完全，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。

1.5注意事项
酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。

1.6改进
实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？
办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。

办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。

办法三：请你自己思考一或几种：
加金属网罩
小结：
关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？
1、新酒精灯需要配置灯芯，将灯芯修剪到浸入酒精4~5 cm，可以调整露出陶瓷套管的灯芯长度，来控制火焰的高度，但不宜超过3mm，否则会使火焰不稳定。

对于旧灯，尤其是长时间没有使用的酒精灯，应该取下灯帽并提起陶瓷套管，用洗耳球或嘴轻轻地向灯壶内吹气，以赶走其中聚集的酒精蒸气，接着再检查灯芯，如果灯芯不整齐或者烧焦的话，应用剪刀修剪整齐。

使用前还应该检查灯壶是否有破损。

2、酒精灯在使用之前需要检查酒精储量，酒精若少于容积的1/2，就应该添加酒精，但酒精不能超过容积的2/3。

添加酒精应将陶瓷套管取出，用漏斗或者玻璃棒引流添加，以免漏撒，而点燃的酒精灯应先熄灭再添加，否则容易引起火灾。

添加酒精后还应该擦拭桌面，保持干净干燥，以免点火时发生危险。

3、点燃酒精灯前要调整灯芯，使得灯芯浸满酒精，否则容易将灯芯烧焦。

[2]点燃酒精灯必须使用火柴，不能用已经点燃的酒精灯来引燃另一个酒精灯，否则容易使酒精撒漏引起火
灾。

4、使用中的酒精灯，应放置在适当的高度，使用木块垫高，不能使用书本。

挡风可以使用专用挡板，也不能使用书本。

使用中不可以倾斜拿取和放置，以免酒精撒出，谨防碰倒酒精灯。

5、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。

使用酒精灯应该遵守实验室规则。

6、若酒精灯不慎翻倒，造成小面积着火，可以使用湿抹布盖灭。

火熄灭后，不可立即移开抹布，否则可能引起复燃。

如果大面积着火，甚至发生火灾，应使用灭火器灭火，并且报告消防部门。

灭火后还应该打开门窗通风，使酒精蒸气排散。

如果发生烧伤，应该按烧伤处理方法及时处理。

7、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。

使用酒精灯应该遵守实验室规则。

听课记录：
1、实验讲述课程是，要用语规范。

2、实验酒精灯图的绘制
3、酒精灯的火焰的温度（400-600℃）
二、试管的使用
1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作
2.思考与练习：
⑴试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；少量物质的反应容器
⑵试管操作训练：（结合图形写出注意事项）
试管的持拿（手持、试管夹）；取用固体、液体的操作；固体、液体的加热；气体的收集；
1、试管的持拿，固体和液体的加热
2、固体药品的取用。

①块状固体的取用②粉末状药品的取用
3、液体的取用
a)少量液体的取用②较大量液体的取用
4、气体的收集（向下排空气法）
5、注意事项
①用试管夹持拿要从试管底部套入，夹在试管口约三分之一处，手持长柄进行加热。

②加热试管时，试管内盛装液体不可超过试管容积的三分之一。

试管应倾斜于桌面成
一定的夹角，不可将试管口对着自己或他人。

③加热固体药品时，可根据实验的具体实际，选择合适的方式。

④对于固体药品的取用，粉末状药品或细小粒状固体药品，粉状固体先用药匙取于纸
槽，将纸槽小心伸到试管底部，迅速竖直试管，将药品加入试管。

对于固体块状药品，块状固体用镊子轻放在试管口，慢慢竖起将药品滑进试管底部
⑤对于液体药品的取用，如使用药品量较多可直接倾倒：如使用少量药品则使用滴管
加入。

听课记录：
1、试管的规格的使用。

选取合适的规格。

2、纸槽的制作，要与试管的规格相适应。

3、实验操作过程中要美观大方。

实验的示范性。

三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备
1.实验目的：
初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。

高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要娴熟。

学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。

2.实验原理（用化学反应方程式表示）
⑴硫酸铜晶体（蓝色色颗粒状）无水硫酸铜（无色色粉末状）：
⑵无水硫酸铜氧化铜（黑色块状）：
3.相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。

4.实验用品：
1实验药品: 硫酸铜晶体（蓝色）
2 实验仪器：试管试管夹滴管酒精灯
5.实验操作步骤
5.1向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用纸槽送到试管底部，并轻轻振平药品。

5.2加热: 先预热试管，在集中加热药品部分，试管口稍微倾斜
请问：试管应如何倾斜，其原因试管口向下倾斜，防止在试管中的水蒸气在试管口冷凝回流是试管中引起试管皲裂
观察现象：蓝色颗粒状固体变成白色粉末状，壁管有大量水珠，管口有白雾生成。

5.3取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象：白色粉末变为蓝色，并且试管底部温度升高，继续加水粉末溶解，溶液呈蓝色。

5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：生成了蓝色絮状沉淀
5.5加热此试管，又有何现象：蓝色浑浊液变澄清，生成了黑褐色沉淀，同时有黑色固体粘在管壁，溶液沸腾，反应剧烈
6.实验注意事项：
6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。

6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。

因为：无水硫酸铜加热至高温可分解为黑色氧化铜，二氧化硫及氧气
6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？平稳移动试管，从试管底部逐渐向试管口加热。

听课记录：
1、转换实验，五水硫酸铜晶体的脱水温度250℃
四、硝酸钾与碳的反应(趣味实验的探究)
先查阅硝酸钾的熔点（334℃）；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。

实验分析：
硝酸钾受热先融化后分解为亚硝酸钾和氧气，加入木炭后木炭受热与氧气发生反应，生成的二氧化碳将木炭推上去，后再重力的作用落下，形成上下跳动。

实验反应方程式
2KNO3+S+C=K2S+N2+3CO2
五、实验反思
补充实验：
探究反应现象的实验案例—硫酸铜与氢氧化钠溶液反应的不同现象探究
一、实验目的
探究不同条件下硫酸铜与氢氧化钠反应的不同现象及其原因。

二、实验原理
①CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，所用NaOH溶液的量多量少，反应将产生不同的现象，结果也不一样。

b)Cu（OH）2受热不稳定，会分解为黑色的氧化铜。

三、实验仪器和药品
1、仪器
试管4只酒精灯一只
2、试剂
A.CuSO4(0.1mol/L)
B.NaOH（2mol/L）
1、用氢氧化钠（2mol/L）和硫酸铜(0.1mol/L) 溶液反应，根据实验现象，我们看到试管编号1、
2、3加热后，都有黑色沉淀生成，试管编号4没有沉淀生成，溶液是浅蓝紫色。

由实验现象可以看出硫酸铜与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。

当氢氧化钠过量太多的时候，生成的氢氧化铜就会继续和氢氧化钠反应，生成配合物。

2、氢氧化钠的量对实验结果有影响。