复分解反应专题讲解

【新知识学习】（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。

7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液15、紫色溶液：石蕊溶液（三）、推断题常用的沉淀及特性沉淀↓加入硝酸CaCO3白色沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊气体AgCl 不溶解BaSO4 不溶解BaCO3 溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊气体Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀沉淀溶解Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀溶解Mg(OH)2 白色沉淀沉淀溶解（四）、常见物质或离子的检验方法O2能使带火星的木条复燃是否溶于酸CO2能使澄清石灰水变浑浊NH4+加入碱，能生成刺激性气体，气体能使湿润石蕊试纸变蓝H+ 1.能使酸碱指示剂变色（石蕊变红）2.和金属反应，生成气体H2 ，燃烧有淡蓝色火焰OH--能使酸碱指示剂变色（石蕊变蓝，酚酞变红）Ag+加入Cl—生成白色沉淀，加入硝酸不溶解Ba2+加入SO42 生成白色沉淀，加入硝酸不溶解Ca2+通入CO2或加入Na2CO3能生成白色沉淀，加入酸，沉淀溶解Mg2+加入碱，生成沉淀，加入酸，沉淀溶解Cu2+加入碱，生成蓝色絮状沉淀，加入酸，沉淀溶解Fe3+加入OH-溶液有红褐色沉淀生成CO32—加入H+,产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳酸物 1.加入氢氧化钙，生成沉淀。

2.加入酸，沉淀溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体11、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。

例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③1.解题思路：本题难度中等。

选项D中各取少量溶液两两混合，能与其他三种溶液中的两种产生白色沉淀的是氯化钡，不能与三种溶液产生白色沉淀的为盐酸，再取少量盐酸滴入另外两种待测溶液中，有气泡产生的是碳酸钠，无气泡产生的是硫酸钠。

2.解题思路：首先可以看出FeCl3溶液是黄色的，将其分别加入另三种溶液中，只有Ba(OH)2溶液会反应产生红褐色的沉淀，再将Ba(OH)2溶液加入剩下的两种溶液，其中Na2SO4溶液中会出现白色沉淀，由此可以推出四种物质的鉴别顺序。

练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaClC．NaOH HC1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl2、物质的推断：推断就是根据已知实验现象或物质间的转化关系进行分析推理。

解题的关键在于通过题中显性和隐性条件，抓住突破口，即物质的颜色、状态、特征反应等，再利用顺推和逆推法得出结论。

此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。

②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手例1：（2010武汉13）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。

为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：⑴实验一操作步骤实验现象结论①取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈无色②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液石蕊试液变为蓝色溶液pH____7(填“＞”、“＜”或“=”③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸无明显现象甲中一定含有______（填化学式，下同），一定不含有______，可能含有________。

⑵实验二（部分物质在流程图中未列出）甲乙无色气体无色溶液白色沉淀溶液变为红色研磨加足量水、搅拌通入酚酞试液滴加Ba(NO 3)2溶液、稀HNO 3根据以上实验推断，乙物质为___________（填写化学式），使用该物质时应注意_______________。

例2：（2009广州24）A 、B 、C 、D 、E 五瓶无色透明溶液，分别是HCl 溶液、Na 2CO 3溶液、MgCl 2溶液、NaNO 3溶液、NaOH 溶液中的一种。

分别进行下列实验：Ⅰ．将A 分别滴入B 、C 、D 、E 中，均没有明显现象。

Ⅱ．将B 分别滴入A 、C 、D 、E 中，C 、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。

Ⅲ．将C 分别滴入A 、B 、D 、E 中，B 中产生白色沉淀，D 中有气泡冒出，其余没有明显现象。

(1)A 是____________，B 是____________，C 是____________； (2)B 加入E 中的化学方程式是____________ ； (3)C 加入D 中的化学方程式是______ ____ 。

1.解题思路：本题难度较大。

能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，其溶液的pH ＞7；由“向①中所得溶液滴加稀盐酸，无明显现象”说明甲中一定不含碳酸钠，一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硝酸钠；由“甲、乙混合研磨所产生气体的水溶液能使酚酞试液变红”说明该气体是氨气，说明乙是一种铵盐；由“向乙的溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀”说明乙中含有硫酸根离子，则乙是（NH 4）2SO 4；由于铵盐与碱性物质混合使用会发生反应释放出氨气而降低肥效，因此不能与碱性物质混用。

2.解题思路：本题以推断题的形式考查酸碱盐之间的相互反应，较难。

解题的关键是找到突破口，①C 与D 反应产生气泡，说明C 、D 分别是HCl溶液、Na 2CO 3溶液中的一种；②B 与C 、B 与E 反应产生沉淀，说明B 是MgCl 2溶液，C 、E 分别是Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液中的一种。

综合①②可知C 为Na 2CO 3溶液，由①可知D 为HCl 溶液，由②可知E 为NaOH 溶液，A 为NaNO 3溶液。

现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果：练习：试回答下列问题：（1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。

3、杂质的去除：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀例1：（2009湛江15）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是：选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CuSO 4溶液（H 2SO 4溶液） 过量的氢氧化钠溶液 过滤 B HNO 3溶液（HCl 溶液） 过量的AgNO 3溶液 过滤 C Cu （CuO ） 过量的稀盐酸 溶解、过滤 D CO 2(CO) 氧气 点燃例2：（2010天津15）下列除去杂质的方法正确的是：A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤1.解题思路：本题难度中等。

A选项中过量的氢氧化钠溶液和CuSO4溶液、H2SO4溶液都能发生反应；B选项中AgNO3溶液过量，增加了新杂质；D选项中CO无法点燃；只有C选项中稀盐酸只和CuO反应，生成的溶液和过量的稀盐酸可以通过过滤除去。

2.解题思路：本题考查物质的除杂。

A选项中氧气不能与氧化铜发生反应，因此将含有少量氧气的氮气通过灼热的氧化铜不能将氧气除去；B选项中氧化钙与碳酸钙都能与稀盐酸发生反应；C选项中氢氧化钠虽然除去氯化镁，但又引入了新的杂质氯化钠；只有D选项铜粉除去硝酸银，且不会引入新杂质，硝酸铜的质量也会增加。

练习：1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法A NaCl溶液NaOH 加入稀盐酸pH等于7B CuO粉末C 加入过量稀盐酸，充分反应C N2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀2.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。

NaCl(Na2C03) ；NaOH(Na2C03) 。

3.日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。

可得到含少量泥沙的粗盐。

以下为粗盐的简要精制和除杂过程。

（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。

分析，夏天有利于得到粗盐是因为。

（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。

在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号），其中A 、B的操作名称为，B中的玻璃棒的作用为。

（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。