(完整版)初三化学复分解反应专题2
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
(完整版)复分解反应专题讲解
《科学·DYCZ》九年级上复分解反应----专项训练（二）【新知识学习】（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——（紫）红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、白色沉淀（不溶于酸，不溶于碱）：硫酸钡，氯化银。
5、白色固体：无水硫酸铜CuSO4，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.6、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO37、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4（溶液紫红色）（二）、液体的颜色8、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液9、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液10、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液11、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液12、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体13、刺激性气味：氨气、氯化氢气体、氯气（黄绿色）14、臭鸡蛋气味：硫化氢（H2S）15、二氧化碳：与水以1：1体积比混溶；氯气1：500；氨气1：700（极易溶于水，用水吸收，尾气处理）1、物质的鉴别：例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：（ ） A ．FeCl 3 NaOH HCl H 2SO 4 B ．HCl KNO 3 Na 2CO 3 Na 2SO 4C ．AgNO 3 HCl NaCl HNO 3D ．BaCl 2 Na 2SO 4 Na 2CO 3 HCl 例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：（ ）A ．④③②①B ．④①②③C ．①③④②D ．①④②③ 练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） A ．NaOH Ba(OH)2 HCl B ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH HC1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HClD ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 2、物质的推断：此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反应方程式
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反
应方程式
1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
【教育资料】九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反应方程式学习精品
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反
应方程式
1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
九年级九年级中考常用化学方程式：复分解反应
九年级九年级中考常用化学方程式：复分解反应 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。
同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系……接下来，与小编一起了解九年级九年级中考常用化学方程式。
九年级九年级中考常用化学方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
专题复分解反应
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习 ⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
复分解反应发生的条件 zxxk
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，全溶。 盐酸盐只有氯化银不溶； 硫酸只有硫酸钡不溶， 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中全溶。
(完整版)【中考复习】人教版初中化学复分解反应专题讲解及习题(无答案)
组长审核：一、课前导入写出相关反应方程式.(让学生在黑板上默写)CaCO3+ HClNa2CO3+ HClNaHCO3+ HClNa2CO3+ CaCl2Na2CO3+ Ca(OH)2问题：碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢?二、本节知识点讲解复分解反应发生的条件：回忆盐酸和氢氧化钠的反应结合课前导入，归纳出什么是复分解反应，以及复分解反应的发生条件复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或有水生成,复分解反应才能发生练习：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应.如能发生反应,写出反应的化学方程式.(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液.(2)氢氧化钾溶液和盐酸.(3)硫酸和氯化钠溶液.(4)碳酸钾溶液和盐酸.(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液.判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应.NaOH NaCl K2CO3Ba(NO3)2C.NaCl和KNO3D.HCl和KOH3.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是 ( )A.合金:生铁、锰钢、青铜B.碱:纯碱、烧碱、消石灰C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金4.在溶液中发生AB+CD AD↓+CB类型的反应,下列说法不正确的是( )A.该反应属于复分解反应B.A在反应前后的化合价无变化C.D一定是原子团D.若AB是AgNO3,则CD可能是NaCl5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4基本反应类型的比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B+…→AB…AB…→A+B+…AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB 化合反应分解反应置换反应复分解反应特征反应物为多种而生成物只有一种,即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多”反应物与生成物都是两种,且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物四、当堂练习1.下列四种物质的溶液中,一般不与其他物质发生复分解反应的是( )A.KNO3B.NaOHC.HClD.CuSO42.根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是 ( )A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液3.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( )A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH4.判断下列各组物质间能否发生化学反应,能反应的,直接写出化学方程式,不能反应的,说明原因.(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合: .(2)二氧化碳气体通入氯化钙溶液: .(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合: .5.对于复分解反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小:X>YC.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO46.下列化学方程式表示的复分解反应不能发生的是( )A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.2KNO3+Na2CO3K2CO3+2NaNO3D.NaOH+HCl NaCl+H2O五、课后作业1．下列除杂方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂方法A CuO Cu 在空气中灼烧B CO CO2通过装有澄清石灰水的洗气瓶C NaNO3NaCl 加入过量AgNO3溶液、过滤D CaO CaCO3加足量的水、过滤2．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的方法A KOH溶液（K2CO3）Ca(OH）2溶液、过滤B N2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网C CuO （Cu）稀硫酸溶液、过滤D KNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤3．下列各组离子在水中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO42— B．H+、Cu2+、OH—C．K+、NO3—、Cl— D．H+、CO32—、Cl—4．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反应方程式
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反
应方程式
1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
九年级化学复分解反应
√ H2SO4 ＋ Na2CO3————Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
怎样才能发生复分解反应呢？
复分解反应发生的条件之一
生成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生
练习：完成下列能发生反应的方程式
H2SO4
Na2CO3 KNO3
CuSO4
NaOH
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
H2SO4
NaOH
Na2CO3
KNO3
CuSO4
H2SO4
NaOH Na2CO3 CuSO4
KNO3
完成实验，记录现象 第1组 第2组 第3组 第4组
H2SO4 NaOH
H2SO4
－
Na2CO3 ↑ KNO3 －
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反 应呢？
观察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能发生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的依据是什么。
NaOH
－√
Na2CO3
↑√ －
KNO3
－ －
－
－
－－
CuSO4
－
↓√ ↓√ －
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复分解反应及其发生条件专题
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：
1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件
三、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）
（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：
1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组
五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应
（2）成气的复分解反应
（3）成碱沉淀的复分解反应
（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应
复分解反应的基础练习【例题】
1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）
（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；
（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；
（2）用盐酸除铁锈；
（3）实验室制取二氧化碳；
（4）碳酸钠与石灰水反应；
（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；
（6）食盐水与硝酸银溶液反应；
其中的复分解反应有。
（填序号）
3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO4
2）Na2CO3+ HCl
3）K2SO4+HCl
4）FeCl3+NaOH
5）KCl+AgNO3
6）K2SO4+NaNO3
7）Fe(OH)3+HNO3
8）CuO+HCl
4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？( )
（A）FeCl3H2SO4KNO3 (B) CuSO4NaOH HCl (C) K2CO3BaCl2NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO4
5、请写出它们两两之间的反应方程式。
(15个)
Fe CO2H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2CuSO4 Na2CO3
6、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）
根据以上实验事实，用化学式回答：
当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ，写出①反应的化学方程式： 。
7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？
推测 白色沉淀
无色溶液
推测一 推测二 推测三
复分解反应复习
一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？
1．（ ）＋Na 2CO 3 ——2NaCl +（ ） ；
2．（ ）+（ ）—— Fe(OH)3↓+（ ）
3．碳酸与氯化钙能发生反应吗？
二．离子共存问题
1．下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是
A.H+、Na+、CO 32-
B.Cu2+、Cl —、SO 42—
C.Fe3+、SO 42-、OH —
D.Ca2+、NO 3－、CO 32－
2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是
A.H+、SO 42-、Ba2+、NO 3-
B.Ca2+、H+、NO 3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO 3-、Cl-
D.K+、Na+、Mg2+、SO 42-
3．下列各组物质相互间不能发生反应的是
A. NaOH 、HCl
B.BaCl 2、Na 2CO 3
C.NaCl 、Na 2SO 4
D.CuSO 4、KOH 4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是
A.KNO 3
B.NaCl
C.CuSO 4
D.Mg(OH)2
废水溶液
白色沉淀（AgCl)
AgNO 3溶液过滤
①
无色溶液
蓝色溶液
NaOH 溶液过滤
蓝色沉淀
5．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是
A.BaCO3
B.BaSO4
C.BaCl2
D.Ba(NO3)2
6．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（)
A. Na2CO3NaCl HCl
B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3NaCl HNO3
D. H2SO4NaOH FeCl3
8．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）
A．观察K2SO4 溶液的颜色
B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅
9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（)
A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳
10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的（）
A．HCl NaOH BaCl2Na2SO4B．HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
C．H2SO4Ba(OH)2 Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOH BaCl2Na2SO4
11．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
12．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是A．盐酸B．氢氧化钙 C．氢氧化钠D．碳酸钠
13．完成下列变化，一步即可实现的是
①CaCO3→ CaCl2②Fe2O3→ FeCl2③Cu(OH)2→ CuCl2④Fe → FeCl2
A．①②B．②③C．①④D．①③
14．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试剂。
该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。
某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。
实验步骤及现象如下表所示。
请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
实验步骤及现象：取废水样品观察，呈无色，据此可得废水中不含
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，据此可得废水中不含
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是（写化学式），不能确定的物质是。