高考化学专题复习化学方程式总结第五章氯及其化合物
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第五章氯及其化合物
44氯气与铜反应
Cl2+Cu CuCl2
类型化合反应、氧化还原反应。
现象铜在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,有棕黄色的烟生成,其水溶液一般呈蓝色。
45氯气与铁反应
3Cl2+2Fe2FeCl3
类型化合反应、氧化还原反应。
现象铁丝在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,有棕黄色的烟(固体小颗粒)生成,其水溶液一般呈黄色。
46氯气与氢气反应
Cl2+H22HCl
类型化合反应、氧化还原反应。
现象氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,放出大量的热,瓶口出现白雾(说明产物HCl极易溶于水)。
说明HCl溶于水,形成氢氯酸,俗称盐酸。纯净的盐酸也是混合物,是HCl的水溶液。
47氯气与水反应
Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
类型氧化还原反应。
现象氯气能溶于水,又能与水反应,但大部分氯气以分子形式存在于水溶液中,所以新制氯水呈浅黄绿色。
说明氯水中的微粒:
①离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)。
②分子:Cl2、HClO、H2O。
48氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
类型氧化还原反应。
现象有黄绿色、刺激性气味的气体生成。
装置实验室制取氯气。
49次氯酸的分解反应
2HClO2HCl+O2↑
类型分解反应、氧化还原反应。
现象有无色无味的气体生成,该气体能使带火星的木条复燃。说明HClO为弱酸,不稳定,只能存在于溶液中。
50二氧化硫通入新制氯水中
Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S-
类型氧化还原反应。
现象浅黄绿色溶液变为无色溶液。
51氯气与还原性物质反应
Cl2+H2S S↓+2HCl
Cl2+Na2SO3+H2O2HCl+Na2SO4
类型氧化还原反应。
现象反应1有淡黄色沉淀生成。
反应反应的离子方程式:
Cl2+H2S S↓+2H++2Cl-
Cl2+S-+H2O2Cl-+S-+2H+
52氯气与氢氧化钠溶液反应
Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
类型氧化还原反应。
说明①反应后所得溶液又称为漂白液,其中NaClO为有效成分。
②漂白原理:2NaClO+CO2+H2O Na2CO3+2HClO,利用HClO的强氧化性来杀菌消毒。
53氯气与消石灰反应制备漂粉精
2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
类型氧化还原反应。
说明漂白原理:漂粉精与酸或空气中的CO2、H2O接触,生成HClO,利用HClO 的强氧化性来漂白、杀菌消毒。
Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
54氯气与卤素之间的置换反应
Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
Cl2+2KI2KCl+I2
类型置换反应、氧化还原反应。
现象①反应1中溶液由无色变为棕黄色。
②反应2中溶液由无色变为褐色。
反应反应的离子方程式:
Cl2+2Br-2Cl-+Br2
Cl2+2I-2Cl-+I2
55氯离子的检验
NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓
Cl-+Ag+AgCl↓
类型复分解反应。
现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
检验