高中化学省优质课之 配合物-微型课
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②往硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液，观察现象，解 释原因。
开始生成白色沉淀，是因为生成了氢氧化铝，后来 白色沉淀溶解，是因为生成了Na[Al(OH)4]。
随着我们知识的丰富，认识会不断地升华和改写！
五、课堂小结——配合物的应用
a、在生命体中的应用
叶绿素 血红蛋白 酶 维生素B12
b、在医药中的应用
【结论】 Cu2+ + 4ClCu2+ + 4H2O
[CuCl4]2-
棕黄色
[Cu(H2O)4]2+ 蓝色
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
【实验2】向蓝色的氯化铜溶液中加一药匙NaCl固体。
NaCl
水
【结论】 加大Cl-浓度能生成更多的[CuCl4]2-，证明存在
一个平衡： Cu2+ + 4Cl-
人教版高中化学选修三 第二章第二节第3课时
河南省洛阳师范学院附属中学 王克
顺铂—美丽的错误，伟大的发现
同学们，你们知道吗？ 我国每年新增200多万癌症患者，平均每4人
死亡就有1人死于癌症。
随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。
顺铂—美丽的错误，伟大的发现
磁力线
细胞有丝分裂
一、认识配合物——配合物的化学键
NH3与Cu2+形成了新微粒——[Cu(NH3)4]2+
【结论】 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
一、认识配合物——配合物的化学键
配位键
【实验】向CuSO4溶液逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察 实验现象。
少量氨水
大量氨水
天蓝色溶液
蓝色沉淀
深蓝色溶液
一、认识配合物——配合物的化学键
【实验】： 将深蓝色的硫酸四氨合铜溶液分为两份,一份滴 加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。
一、认识配合物——配合物的化学键
Cu2+去哪里了呢
成键的两个原子一方提供孤电子对，另一 方提供空轨道而形成的共价键。
配合物 组成
把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某 些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形 成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
內界配离子 外界
Cu(NH3)4 SO4
中 配配
心 离
体
位 数
子
内界与外界之间是离子键，容易电离
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
【实验1】取棕黄色的氯化铜于试管中，缓慢向试管中加水 至大量，观察颜色变化。
少量水
大量水
（提示： [CuCl4]2- 为棕黄色）
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
猜想：在溶液中可能存在着两种配离子，如果溶液较
浓，则主要显示四氯合铜配离子的棕黄色，如果水多， 则主要显示四水合铜配离子的蓝色，介于二者之间，会 呈现绿色。
构可用示意图表示为
。
四、高考链接，知识升华
氢氧根与铜离子的配合！
取两只试管分别加入CuSO4和Al2(SO4)3溶液，再分别 持续加入浓NaOH溶液至过量，观察现象，讨论并解释其中 原因。
四、高考链接，知识升华
【小组探究，汇报成果】
①往硫酸铜溶液中加入浓氢氧化钠溶液，观察现象，解 释原因。
开始生成蓝色沉淀，是因为生成了氢氧化铜，后来 蓝色沉淀溶解，是因为生成了[Cu(OH)4]2-离子。
[CuCl4]2-
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
【实验3】改变蓝色氯化铜溶液的温度。
加热
冷却
【结论】 温度改变，化学平衡移动，生成[CuCl4]2的反应是吸热反应。
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
小结
1、内界中心离子和配体之间是配位键，能电离， 但是微弱的，可逆的！
[CuCl4]2-HC2lO- [Cu(H2O)4]2-
Leabharlann Baidu
加热 蒸发
乙醇
小结
从溶液中得到晶体的方法 （１）蒸发溶剂法； （２）降低溶剂极性法。
四、高考链接，知识升华
【2012·江苏】一项科学研究成果表明，铜锰氧 化物（CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的 一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成
[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型， [Cu(OH)4]2-的结
抗癌药物
c、在生产生活中的应用
王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 N热a水3[A瓶lF胆6]镀银
五、课堂小结——配合物的应用
顺铂
卡铂
……
化学
我们的生活
我们的未来
配合物距离我们并不遥远 ！
溶于水
硫酸铜粉末
硫酸铜溶液
一、认识配合物——配合物的化学键
H2O 提供孤电子对
提供空轨道
Cu2+
[Cu(H2O) 4]2+的结构式
H2O H2O Cu
H2O
2+
O2H
配位键
成键的两个原子一方提供孤电子对，另一 方提供空轨道而形成的共价键。
一、认识配合物——配合物的化学键
NH3 H+
[ Cu(NH3)4]2-
2、配位键越强，配合物越稳定，Cu2+在不同配体 之间传递时，由弱配体向强配体的转化，只需加入强 配体即可；而逆向的转化，往往是通过对强配体的破 坏或强制性的平衡移动才能实现。
三、配合物晶体的制备—以[Cu(NH3)4]SO4为例
我们以前学习过什么方法能把溶液中的溶质提取出来？
开始生成白色沉淀，是因为生成了氢氧化铝，后来 白色沉淀溶解，是因为生成了Na[Al(OH)4]。
随着我们知识的丰富，认识会不断地升华和改写！
五、课堂小结——配合物的应用
a、在生命体中的应用
叶绿素 血红蛋白 酶 维生素B12
b、在医药中的应用
【结论】 Cu2+ + 4ClCu2+ + 4H2O
[CuCl4]2-
棕黄色
[Cu(H2O)4]2+ 蓝色
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
【实验2】向蓝色的氯化铜溶液中加一药匙NaCl固体。
NaCl
水
【结论】 加大Cl-浓度能生成更多的[CuCl4]2-，证明存在
一个平衡： Cu2+ + 4Cl-
人教版高中化学选修三 第二章第二节第3课时
河南省洛阳师范学院附属中学 王克
顺铂—美丽的错误，伟大的发现
同学们，你们知道吗？ 我国每年新增200多万癌症患者，平均每4人
死亡就有1人死于癌症。
随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。
顺铂—美丽的错误，伟大的发现
磁力线
细胞有丝分裂
一、认识配合物——配合物的化学键
NH3与Cu2+形成了新微粒——[Cu(NH3)4]2+
【结论】 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
一、认识配合物——配合物的化学键
配位键
【实验】向CuSO4溶液逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察 实验现象。
少量氨水
大量氨水
天蓝色溶液
蓝色沉淀
深蓝色溶液
一、认识配合物——配合物的化学键
【实验】： 将深蓝色的硫酸四氨合铜溶液分为两份,一份滴 加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。
一、认识配合物——配合物的化学键
Cu2+去哪里了呢
成键的两个原子一方提供孤电子对，另一 方提供空轨道而形成的共价键。
配合物 组成
把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某 些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形 成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
內界配离子 外界
Cu(NH3)4 SO4
中 配配
心 离
体
位 数
子
内界与外界之间是离子键，容易电离
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
【实验1】取棕黄色的氯化铜于试管中，缓慢向试管中加水 至大量，观察颜色变化。
少量水
大量水
（提示： [CuCl4]2- 为棕黄色）
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
猜想：在溶液中可能存在着两种配离子，如果溶液较
浓，则主要显示四氯合铜配离子的棕黄色，如果水多， 则主要显示四水合铜配离子的蓝色，介于二者之间，会 呈现绿色。
构可用示意图表示为
。
四、高考链接，知识升华
氢氧根与铜离子的配合！
取两只试管分别加入CuSO4和Al2(SO4)3溶液，再分别 持续加入浓NaOH溶液至过量，观察现象，讨论并解释其中 原因。
四、高考链接，知识升华
【小组探究，汇报成果】
①往硫酸铜溶液中加入浓氢氧化钠溶液，观察现象，解 释原因。
开始生成蓝色沉淀，是因为生成了氢氧化铜，后来 蓝色沉淀溶解，是因为生成了[Cu(OH)4]2-离子。
[CuCl4]2-
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
【实验3】改变蓝色氯化铜溶液的温度。
加热
冷却
【结论】 温度改变，化学平衡移动，生成[CuCl4]2的反应是吸热反应。
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
小结
1、内界中心离子和配体之间是配位键，能电离， 但是微弱的，可逆的！
[CuCl4]2-HC2lO- [Cu(H2O)4]2-
Leabharlann Baidu
加热 蒸发
乙醇
小结
从溶液中得到晶体的方法 （１）蒸发溶剂法； （２）降低溶剂极性法。
四、高考链接，知识升华
【2012·江苏】一项科学研究成果表明，铜锰氧 化物（CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的 一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成
[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型， [Cu(OH)4]2-的结
抗癌药物
c、在生产生活中的应用
王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 N热a水3[A瓶lF胆6]镀银
五、课堂小结——配合物的应用
顺铂
卡铂
……
化学
我们的生活
我们的未来
配合物距离我们并不遥远 ！
溶于水
硫酸铜粉末
硫酸铜溶液
一、认识配合物——配合物的化学键
H2O 提供孤电子对
提供空轨道
Cu2+
[Cu(H2O) 4]2+的结构式
H2O H2O Cu
H2O
2+
O2H
配位键
成键的两个原子一方提供孤电子对，另一 方提供空轨道而形成的共价键。
一、认识配合物——配合物的化学键
NH3 H+
[ Cu(NH3)4]2-
2、配位键越强，配合物越稳定，Cu2+在不同配体 之间传递时，由弱配体向强配体的转化，只需加入强 配体即可；而逆向的转化，往往是通过对强配体的破 坏或强制性的平衡移动才能实现。
三、配合物晶体的制备—以[Cu(NH3)4]SO4为例
我们以前学习过什么方法能把溶液中的溶质提取出来？