湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案

2020年下学期邵东一中高二第一次月考化学科试题卷

一．选择题（1-15题为单选题，每题2分，共计30分,16-20为多选题，每题4分，少选且对得2分，有错选0分,共计20分）Ⅰ.单项选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列说法错误的是（）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量

C．己知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定

D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 2．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ

C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

3．有关能量的判断或表示方法正确的是( )

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：

C2H6(g)＋7/2 O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol

C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

4．下列热化学方程式或说法正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键H2O中H—O键O2中O＝O 键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键

键能kJ/mol 463 496 436 138 463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确

．．．的是（）

A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量

C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应

6．已知：4CH 在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：

下列说法不正确的是( )

A ．15ΔH >ΔH

B ．325ΔH =ΔH -ΔH

C ．1234ΔH =ΔH +ΔH +ΔH

D ．4ΔH >0

7．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)=K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) △H =x kJ/mol

已知：碳的燃烧热△H 1=a kJ/mol ; S(s)+2K(s)=K 2S(s) △H 2=b kJ/mol ;

2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)=2KNO 3(s) △H 3=c kJ/mol ， 则x 为（ ）

A ．a+b-c

B ．c-3a-b

C ．3a+b-c

D ．c-a-b

8．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ）。5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol /(L ·min )，则n 的值为（ ） A ．1 B ．3 C ．2

D ．4 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A ．工业合成氨中，将氨气液化分离

B ．()33FeCl +3KSCN Fe SCN +3KCl 平衡体系中加入少量KSCN 固体，溶液颜色加深

C ．A 、B 两支试管中分别加入等体积5%的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2～3滴CuSO 4溶液，B 中试管

中产生气泡快

D ．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO 的浓度

10.图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+ O 2(g)2NO 2(g)ΔH ＜0中NO 的平衡转化率与温度的关系。图中标有a ，b,c,d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v （正）＜v （逆）的点是（ ）