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人教版第二章第二节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验(共39张PPT)

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A．防止CO 等的干扰 B．防止Cl 的干扰新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验 2－
－
一往般往先是除最去后有停毒止、加有热刺或激停性止气通味气的气体3，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气
C．生成Ag CO 沉淀新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究(一) 氯气的实验室制法由气体的性质选择干燥剂
(3) 不能 (填“能”或“不能”)用水代替饱和食盐水来除去杂质HCl，原因：氯__气__在__水__中__有__一__定__的__溶__解__度__，__要__防__止__氯_ 气__在__水__中__的__溶__解__。
(4) 不能 (填“能”或“不能”)用水或澄清石灰水代替NaOH 吸收尾气，原因：_水__吸__收__氯__气__的__效__果__太__差__，__澄__清__石__灰__水__ __的__溶_解__度__很__小__，__吸__收__效__果__也__很__差__。
取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸规范描述化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉
淀生成，说明溶液中含有Cl－
[注意]
①检验时要先加稀硝酸，以排除CO
2－ 3
等离子的干
扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能
用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
②若被检液中含有SO
2－ 4
，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO
往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(一) 氯气的实验室制法由气体的性质选择干燥剂新知探究(一) 氯气的实验室制法
Na2CO3 _白__色__沉__淀___ 溶液
_沉__淀__溶__解__并_
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓、

氯气的实验室制法氯离子的检验PPT课件

二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用于MnO2与浓盐酸加热反
应，装置C适用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。

2.2.3 氯离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第一册)

习题精练
2、重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验的Cl-存在，最好选用下列物质中的( ) A.石蕊溶液 B.盐酸和氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.稀硝酸和硝酸银溶液
习题精练
3、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利.用
这样的自来水冒充纯净水 (离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的不
第一章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第3课时氯离子的检验
新课引入
氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。
氯离子的检验
实验探究
在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
Hale Waihona Puke 沉淀溶解，__产__生__白__色_沉__淀_ ___有_气__泡__产__生__
检验氯离子：通常选用硝酸银溶液,但要加稀硝酸酸化，避免碳酸根离子的干扰。
氯离子的检验
检验氯离子方法：取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-。
习题精练
1、下列检验Cl-的方法正确的是( ) A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有ClB.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶√ 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD.在某溶液中滴加用HNO3酸化AgNO3的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
良影响。在下列化学试剂中.可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（）

氯离子测定-硫氰酸铵容量法PPT课件

材料工程技术专业教学资源库
水泥中氯离子含量的测定
硫氰酸铵容量法
1
测定意义
材料工程技术专业教学资源库
在一般的水泥及其原料中，氯化物的含量均比较低，通常不进行测定。
近年来，随着我国水泥工业的不断发展，尤其是水泥煅烧窑外分解技术的研究与应用，对水泥、水泥生料、熟料及其原料中的氯含量提出了严格的要求（原、燃料中氯含量不得高于0.02 %，水泥中的氯的质量分数不得高于0.06 %）。
硝酸银标准溶液的浓度为：
c m A gN O 3
A gN O 3
8.49400.05000
M A gN O 3V 169 l - c A g N O 3 M C l - 0 . 0 5 0 0 0 3 5 . 4 5 2 7 1 . 7 7 3
.
8
另外，在混凝土的施工过程中有时加入少量氯化物作为促凝剂或早强剂。因此，对氯的测定成为水泥化学分析中的一项内容。
.
2
方法提要
材料工程技术专业教学资源库
试样用硝酸进行分解，同时消除硫化物的干扰。加入已知量的硝酸银标准溶液使氯离子以氯化银的形式沉淀。煮沸、过滤后，将滤液和洗涤液冷却至25 ℃以下，以铁（Ⅲ）盐为指示剂，用硫酸氰铵标准滴定溶液滴定过量的硝酸银，根据加入硝酸银标准溶液的量和消耗硫酸氰铵标准滴定溶液的量，即可求出试样中氯离子的含量。
.
6
测定步骤
材料工程技术专业教学资源库
加入5mL硫酸铁铵指示剂溶液，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定至产生的红棕色在摇动下不消失为止。记录滴定所用的硫氰酸铵标准滴定溶液的体积V1。如果V1小于 0.5 mL，用减少一半的试样质量重新试验。
不加入试样按上述步骤进行空白试验，记录空白滴定所用硫氰酸铵标准滴定溶液的体积V0。

氯离子的检验和卤族元素PPT精品课件

答案：D
• “战争是人类有史以来除了和平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
成盐元素——卤素
1．概念第ⅦA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。
2．原子结构 ①结构相似性：最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性：从F―→I，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
本课主要介绍了古代世界的哪些战争？
希波战争、亚历山大大帝东征和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间：公元前5世纪
2、交战国：波斯
希腊
3、主要战役：马拉松战役
4、结果：
一、希波战争
1、时
间：公元前5世纪
有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液； ②往溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是 ________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式________。

氯离子的检验ppt

采集容器选择
应选择适当的容器来存储和运输样品，以保持样品的稳定性和完整性。
采集量的控制
采集的样品量应足够进行后续的实验操作，同时也要避免浪费。
样品处理
样品溶解
将采集的样品进行溶解，以便后续的实验操作。
去除干扰物质
在溶解样品的过程中，应尽量去除可能干扰氯离子检验的物质，如硫酸根离子、碳酸根离子等。
氯离子与银离子的反应原理
01
氯离子与银离子在溶液中发生沉淀反应，生成氯化银白色沉淀。
02
氯化银不溶于水，也不溶于酸，可以通过沉淀的方式将氯离子从溶液中分离出来。
氯离子与汞离子的反应原理
氯离子与汞离子在溶液中发生沉淀反应，生成氯化汞黄色沉淀。
氯化汞溶于水，可以通过溶液的颜色变化来检测氯离子的存在。
氯离子与其它离子的干扰反应
氯离子与其它离子如硫酸根、碳酸根等在溶液中可能发生干扰反应，影响氯离子的检测结果。
为了避免干扰，可以采用离子交换法或共沉淀法等手段去除干扰离子，提高氯离子检测的准确性。
03
氯离子检验的实验步骤
采集样品
采集具有代表性的样品
在采集样品时，应选择具有代表性的样品，以确保检验结果的准确性。
调整酸度
根据实验要求，可能需要调节样品的酸度，以便进行后续的滴定操作。
滴定操作
选择合适的滴定方法
根据实验要求和样品的性质，选择合适的滴定方法进行氯离子的滴定。
控制滴定条件
在滴定操作过程中，应控制好滴定的速度、温度、酸度等条件，以确保实验结果的准确性。
使用标准溶液进行校准
在进行滴定操作之前，应使用标准溶液进行校准，以确保实验结果的准确性。
氯离子检验的方法简介

氯水的性质和氯离子的检验_活动探究_PPT1

氯水
氯气的水溶液叫氯水。请仔细观察，并根据已学的知识推测氯么证明呢？？
氯水
检验Cl 离子的实验设计：
往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有Cl 离子。
-
实验现象：有白色的浑浊出现
实验结论：
具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O 反应的生成物。
1.与水反应
Cl2+H2O=HCl + HClO（次氯酸）
次氯酸具有什么样的性质？请同学们阅读书本Page84回答
1.弱酸性
光照
2.不稳定性： 2HClO == 2HCl+O ↑ 2
3.漂白性
说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。
氯水
思考：
想一想
该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质？请设计合理的实验方案检验之。
氯水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。 2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
实验现象：
干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。
实验结论：氯水中含有Cl 离子
-
那么H+怎么检验呢？一种方法：用Na2CO3 或NaHCO3（实验证明）另一种方法：用酸碱指示剂检验H+用的是紫色石蕊试液请用实验证明
氯水
检验H 离子的实验设计：
将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫 + 色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H 离子。
+
实验现象：紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。实验结论：先变红说明氯水中含有H+，后褪色

优秀课件第2节第2课时氯离子的检验及氯气的制取

【答案】盐酸具有挥发性,故 Cl2 中会含有 HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去 HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。
5.制取氯气的实验装置组装好后,首先应进行哪步操作?实验结束后为防止倒吸,拆装置时应注意什么?
【答案】制取气体的实验,在实验开始时需要检查装置的气密性;为防止倒吸,应先撤导管,后熄灭酒精灯。
(3)卤素间的置换反应氧化性: ,Br2+2KI (4)卤素单质的特性
,可以发生反应:Cl2+2NaBr 。
a.在常温下溴是唯一易挥发的 b.淀粉遇碘单质变在。
态非金属单质。 ,常用于鉴别 I2 或淀粉的存
4.氯气的制备 Mn+2H2O。。 ,Cl2 为。产物,1
-
、⑧ 、⑨ 、 ,这些元素的最外电子层都有。
微思考 1 检验 Cl-时,为什么要加稀硝酸?中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些?
【答案】稀硝酸能排除 CO3 等离子的干扰;中学阶段,不溶于稀硝酸的白色沉淀有 AgCl 和 BaSO4。
2-
3.卤素的性质 (1)与 H2 作用生成卤化氢 H2+F2 2HF;H2+Cl2 2HCl;H2+Br2 2HBr;H2+I2 2HI(持续加热,缓慢化合的同时会发生分解)。上述反应说明,卤化氢稳定性:HF>HCl>HBr>HI。 (2)与 H2O 作用生成 HX 和 HXO(F2 除外) 2F2+2H2O 4HF+O2; X2+H2O (X 为 Cl、Br、I)。
(1)该反应的离子方程式为 (2)该反应的氧化剂为 mol MnO2 参加反应转移的电子数为
微思考 2 实验室制备氯气时,如果二氧化锰足量,浓盐酸能否反应完全?

氯离子的检验成盐元素——卤素高中化学课件

失，则说明没有混入NaCl杂质。其实这样的答案错了，因为
题给的是 Na2CO3 固体而不是 Na2CO3 溶液。所以应先将
Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。
答案
取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向
溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除去
沉淀。在滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀
硝酸，若沉淀不溶解，则说明原 Na2CO3 固体中混有 NaCl ；若沉淀消失，则说明原Na2CO3固体中没有NaCl。 CO32-＋Ba2＋＝BaCO3↓，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ( 或者取少量 Na2CO3 固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入 AgNO3 溶液。)
D．汽油、苯、NaOH溶液
解析汽油、四氯化碳、苯等都可以将 Br2 从溴水中萃取出来，油层均显橙红色，分别在水层的上层、下层、上层; 溴水在酒精中溶解扩散，使溶液呈橙黄色；溴水加入 NaOH 溶液中，因发生反应生成NaBr、NaBrO而使溶液呈无色。答案 D 跟踪练习 2 溴化碘 (IBr) 的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应： IBr ＋ H2O ＝ HBr ＋ HIO 。下列有关 IBr 的叙述中不正确的是( ) A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
跟踪练习 1
现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种
)
溶液，可用来区别它们的一种试剂是( A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液答案例2 来的是( C 知识点2：卤素的性质

氯气与碱的反应及氯离子的检验课件

3.收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2.仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液 ―△ ―→ 气 (2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗。、圆底烧瓶 (3)装置C的作用是除去Cl2中少量的H。Cl气体 (4)装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水。蒸气)
例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水
变浑浊，由此判断水溶液中含有
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO3－
√C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清
5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液。 (2)该液体的作用是吸收过量的氯气，防。止污染环境
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置
√ C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
三、氯离子的检验 1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：

高中化学人教版必修1课件第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验

Na2CO3 溶液、自来水，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表。
2～3 mL
现象
试样 AgNO3 溶液稀硝酸
稀盐酸白__色__沉__淀__ 不__溶__解__
NaCl 溶液白__色 __沉 __淀 __ 不__溶__解__
解释或离子方程式
_A_g_＋_＋ __C__l－_=__=_=_A_g_C__l↓__ _A__g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓__
3．收集方法选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集 Cl2。 4．干燥剂的选择选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。
2～3 mL 试样
Na2CO3 溶液
现象 AgNO3 溶液稀硝酸
_白__色__沉__淀_
_溶__解__并__产__ _生__气__泡__
解释或离子方程式
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋H2O＋CO2↑
自来水
浑浊
浑浊
自来水中含有少量 Cl－， Ag＋＋Cl－===AgCl↓
△ 学方程式为 MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
解析：盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气两种杂质，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，浓硫酸可以干燥氯气，
所以试C、回D答中下所列用问试题剂：分别是饱和食盐水、浓硫酸。 △