【解析】安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题含解析

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2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。

化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A。

泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。

电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。

B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。

C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。

D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。

点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。

2018年普通高等学校招生全国统一考试最后一卷化学含解析

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是【答案】A【解析】A 、这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2，Ca(OH)2可在空气中与CO 2继续反应，故A 错误；B 、“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故B 正确；C 、司南中“杓”的应该是有磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe 3O 4，故C 正确；D 、挹其水熬之，则成胆矾”，该操作为结晶，故D 正确；故选A 。

8．装置a 、b 、c 中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），能达到相应实验目的的是中是否有具有漂白性【答案】B【解析】A ．浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO 2的氧化性，故A 错误；B ．盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B 正确；C ．能够使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X 中不一定有CO 32-，故C 错误；D ．二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D 错误；故选B 。

9．阿伏加德罗常数的值为N A 。

工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 。

下列有关说法正确的是A ．1mol 乙烯和1mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O 2的分子数均为3N AB ．1mol H 2O 和H 2F +的混合物中所含质子数为10N AC ．乙醇催化氧化生成1mol 乙醛时转移电子数为N AD ．46g 乙醇中所含共价键的数目为7N A 【答案】A【解析】由CH 2==CH 2＋3O 2―――→点燃2CO 2＋2H 2O 和CH 3CH 2OH ＋3O 2―――→点燃2CO 2＋3H 2O 可知，A 项正确；H 2O 中的质子数为10，H 2F 中的质子数为11，故1mol H 2O 和H 2F 的混合物中所含质子数在10N A 与11N A 之间，B 项错误；2CH 3CH 2OH ＋O 2――――→催化剂加热2CH 3CHO ＋2H 2O ，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O 2被还原，转移4 mol 电子，生成2 mol 乙醛，故该反应生成1 mol 乙醛时转移电子数为2N A ，C 项错误；46 g 乙醇的物质的量为1 mol ，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol 乙醇中所含共价键的数目为8N A ，D 项错误。

安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题

安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题1. 化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C. 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D. “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

”燕萨石的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】分析：A项，天然纤维分为棉纤维和蛋白质类纤维，其中棉纤维主要成分为纤维素，蛋白质类纤维主要有蚕丝、羊毛等；B项，补铁剂中铁元素以Fe2+形式存在，需注意防止被氧化，可与还原性物质同服；C项，白色污染是对难于降解的废塑料污染环境现象的一种形象称谓；D项，水晶是石英结晶体，主要化学成份是二氧化硅，纯净时形成无色透明的晶体，根据描述，燕萨石应属于水晶。

详解：A项，丝绸主要是蚕丝制品，所以丝绸属于蛋白质类纤维，其主要成分是蛋白质而不是纤维素，故A错误；B项，补铁剂含Fe2+，容易被氧化，维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化，所以喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，故B正确；C项，白色污染一般指一些塑料制品，由于不能降解从而对环境造成污染，而用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，由于可降解，最终会变为无污染的物质，所以可减少白色污染，故C正确；D项，根据描述可得，燕萨石是一种有规则几何外形、无色透明的宝石，应为水晶，属于石英晶体，所以主要成分是二氧化硅，故D正确。

综上分析，符合题意的选项为A。

2. 下列说法正确的是A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B. 溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水C. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D. 尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的【答案】C【解析】分析：A项，油脂都能发生皂化反应，动物脂肪主要成分为饱和酯，植物油主要成分多为不饱和酯；B项，一般硝基化合物密度大于水，很多卤代烃密度也是大于水的，烃类物质密度一般都小于水；C项，分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数；D项，尼龙属于聚酰胺纤维，涤纶属于聚脂纤维，聚甲基丙烯酸甲酯（）又称有机玻璃。

安徽省A10联盟2018届高三开年考试理综化学试题 Word版含解析

安徽省A10联盟2018届高三开年考试理综化学试题1. 下列对KNO 3的古代文献的说明不合理的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】硝酸钾易溶于水，可以用溶解、蒸发结晶的方法提取，故A 正确；钾元素的焰色是紫色，故B 正确；火药爆炸生成K 2S 、N 2、CO 2,硝酸钾、硫磺是氧化剂、碳粉是还原剂，故C 正确；KNO 3撞击可爆炸，KNO 3不能自燃，故D 错误。

2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃ 时，11pH=1的H 2SO 4溶液中含有0.1N A H +B. 常温常压下，18gD 2O 含有的质子数为10N AC. 9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A 碳原子D. 铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol 铜粉，转移的电子数为2N A【答案】A...............3. 纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）A. ①②③④均属于烃B. ①③均属于苯的同系物C. ②④的二氯代物物分别有3种和6种D. ①②③均能发生取代反应【答案】C【解析】③富勒烯只含有碳元素，属于单质，故A错误；苯的同系物只含有1个苯环，故B错误；立方烷的二氯代物有3种，金刚烷的二氯代物有共6种，故C正确；③富勒烯只含有碳元素，不能发生取代反应，故D错误。

点睛：烃是只含碳、氢两种元素的有机物；富勒烯只由碳元素组成，所以富勒烯是碳的一种单质，与金刚石、石墨互为同素异形体。

4. 氨硼烷(NH3·BH3) 作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。

氨硼烷(NH3·BH3) 电池可在常温下工作，装置如下图所示。

该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

下列说法正确的是（）A. 右侧电极发生氧化反应B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动C. 负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2OD. 每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子【答案】D【解析】根据总反应NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O，H2O2是氧化剂发生还原反应，故A错误；根据总反应，NH3·BH3发生氧化反应，是电池负极、H2O2是电池正极，电池工作时，H+通过质子交换膜向右侧移动，故B错误；正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故C错误；根据总反应，每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子，故D正确。

2018全国高考理综1卷[化学试题部分]答案解析和分析.docx

精品文档2018 年全国高考理综( Ⅰ) 卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO 2溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶H SO /含 LiFePO4滤渣24滤液HNO3炭黑等滤渣Na CO23含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br 2/CCl 4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。

果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1B． 22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18精品文档C． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0D． 1.0molCH4与 Cl 2在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0【答案与分析】 B。

盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为 22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确； 1mol 甘油（丙三醇）中含有 3的羟基， C 错误；CH4与 CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl 、CH2Cl 2、CHCl3及 CCl4，则生成物中含有的 CH3Cl 少于 1mol，D 不对。

安徽省皖智“1号卷”A10联盟2018届高三下学期开学联考理科综合试题及答案精品

1号卷·A10联盟2018年高三开年考理科综合试题2018.2.20可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 O-16 N-14 Na-23第I卷选撵题一、选择题：本题共有 1 3小题，每小题6分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

1．在人体肝脏细胞内不能发生的是( )A．糖原水解成葡萄糖并释放到细胞外B合成并释放淋巴因子C．H2O2酶催化H2O2分解成水和氧气D丙酮酸彻底氧化分解2．如图所示为某生物的体细胞增殖图。

下列相关叙述，正确的是( )A．胰蛋白酶不能破坏该生物细胞的最外层结构B．图中甲细胞内染色单体数与核DNA数相等C．图中乙状态的细胞较多，原因是该细胞所处时期占细胞周期比例较大D．图中细胞应该是未分化的细胞，其全能性较高3．下图是细胞内遗传信息的流动图解，其中l、2、3均表示过程。

F列相关叙述，正确的是( )A．过程l以DNA分子的一条链为模板B过程1、2、3中的碱基配对是相同的C．多肽链盘曲折叠的信息直接来自基因 D mRNA分子完成过程3以后会被降解4．下列关于有性生殖过程中基因重组的叙述，正确的是( )A．具有n对等位基因的果蝇，理论上能产生2“种基因组合的配子B．基因重组不会产生新的基因，所以没有为生物进化提供原材料C．多种类型的雌、雄配子之间随机受精导致了基因自由组合D．基因重组的实质就是减数分裂中非同源染色体上的非等位基因自由组合5．某兴趣小组利用带有左右小叶的离体植物和细胞分裂素( CTK)进行了实验l，一段时间后检测．A组左侧出现14C分布，B组左侧末出现14C分布；另一个小组为研究脱落酸( ABA)对植物叶柄的脱落效应进行了实验2。

据图分析，下列说法错误的是( )A．实验1的目的是研究细胞分裂素对有机物运输的影响B．实验2可反映植物叶柄的脱落与多种植物激素有关C．实验2可通过叶柄脱落所需的时问来进行检测D．实验中都应设置多组以避免样本过少对实验结果的影响6研究人员对一块弃耕农田中种群密度及生物种类进行了长达60年的跟踪调查，狗尾草的种群密度。

【解析】安徽省合肥市第一中学2018届冲刺高考最后1卷理科综合化学试题含解析

安徽省合肥市第一中学2018冲刺高考最后1卷理综化学试题1. 下列说法不正确的是A. 乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染D. 煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法【答案】C【解析】分析：乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸；食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一；羊毛的主要成分是蛋白质，合成纤维中可能含有N等元素；煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法。

详解：A. 乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸，A正确；B. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一，B正确；C. 羊毛的主要成分是蛋白质，其中含有N元素，其燃烧产物中有氮气；合成纤维中可能含有N等元素，如腈纶中含N元素，其燃烧产物中也有氮气，C不正确；D. 煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法，D正确。

综上所述，C不正确，本题选Ｃ。

2. N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1mol Si O2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA. ①②④⑥B. ②③⑤⑧C. ②③⑥⑦D. ③⑤⑦⑧【答案】B详解：①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g 过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1N A，②正确；③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3N A个原子。

【生物】安徽省A10联盟2018届高三下学期最后一卷理综

安徽省A10联盟2018届高三下学期最后一卷理综一、选择题1. 下列有关细胞膜上蛋白质功能的叙述，错误的是A. 作为胞外信号分子的受体B. 催化某些生化反应C. 作为离子进出细胞的通道D. 构成细胞膜的基本骨架【答案】D【解析】细胞膜上的受体蛋白可以作为接受胞外信号分子的受体，A正确；细胞膜上存在某些某些化学本质为蛋白质的酶，它们能催化某些生化反应，B正确；细胞膜上也有运输一些离子的通道蛋白，如钠通道蛋白、钾通道蛋白等，C正确；细胞膜的基本骨架是由磷脂双分子层构成，与蛋白质无关，D错误。

2. 下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是A. 干细胞是一类未分化、仍具有分裂能力的细胞B. 细胞的分化和凋亡过程中有新蛋白质的合成C. 细胞生长提高了细胞的物质交换效率D. 人体的免疫系统对癌变细胞具有防卫功能【答案】B【解析】干细胞是一类仍具有分裂和分化能力的细胞，但一般的专能干细胞都已经发生了一定程度的分化，A错误；细胞的分化和凋亡过程中都有基因选择性表达，所以都有新蛋白质的合成，B正确；细胞生长，体积长大，细胞的表面积与体积的比值减小，导致细胞的物质交换效率降低，C错误；人体的免疫系统对癌变细胞具有监控和清除功能，免疫系统防卫功能是针对外来入侵的异物或病原体的阻挡和消灭，而癌变细胞是体内产生而存在的，所以对癌变细胞的消灭需要免疫系统的监控和清除功能，D错误。

3. 下列有关教材实验的描述，正确的是A. 卡诺氏液和酒精混合液能使组织细胞相互分离B. 在质壁分离及复原实验中，可观察到细胞膜的结构C. 在酸性条件下，重铬酸钾与乙醇发生反应，溶液变成灰绿色D. 根据溴麝香草酚蓝水溶液是否变色来确定酵母菌的细胞呼吸方式【答案】C【解析】卡诺氏液是固定组织细胞形态，不是使组织细胞相互分离，它也不与酒精混合使用，A错误；在质壁分离及复原实验中，由于细胞壁与细胞膜的伸缩性不同而分开，所以可观察到细胞膜的形态，但细胞膜的结构并不是在光学显微镜下可观察到的，B错误；酸性的重铬酸钾与乙醇发生反应，会变成灰绿色，C正确；根据溴麝香草酚蓝水溶液是否变色只能确定酵母菌通过细胞呼吸是否产生了CO2，并不能确定酵母菌的细胞呼吸方式，D错误。

安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综生物试题含解析

安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综生物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第I 卷（选择题）一、单选题1．下列有关细胞膜上蛋白质功能的叙述，错误的是（）A. 作为胞外信号分子的受体B. 催化某些生化反应C. 作为离子进出细胞的通道D. 构成细胞的基本骨架2．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是（）A. 干细胞是一类未分化、仍具有分裂能力的细胞B. 细胞的分化和凋亡过程中有新蛋白质的合成C. 细胞生长提高了细胞的物质交换效率D. 人体的免疫系统对癌变细胞具有防卫功能3．下列有关教材实验的描述，正确的是（）A. 卡诺氏液和酒精混合液能使组织细胞相互分离B. 在质壁分离及复原实验中，可观察到细胞膜的结构C. 在酸性条件下，重铬酸钾与乙醇发生反应，溶液变成灰绿色D. 根据溴麝香草酚蓝水溶液是否变色来确定酵母菌的细胞呼吸方式4．研究发现植物体内色氨酸经过一系列反应可转变成生长素。

我国学者崔徵研究了锌对番茄幼苗中生长素、色氨酸含量的影响，获得如下实验结果。

下列有关分析中正确的是（）A. 在番茄幼苗细胞内色氨酸只能用于合成生长素B. 对照组是将番茄幼苗培养在含有锌离子的蒸馏水中C. 实验组在加锌离子的前后上形成了自身对照D. 该实验证明了锌能促进色氨酸合成生长素 5．下列有关生产措施与其原理或预期结果的对应关系中，错误的是（） A. 鱼类捕捞之后的剩余量接近K/2保持鱼类的持续高产 B. 退耕还林，退牧还草——提高生物多样性的直接价值 C. 模拟动物信息吸引鸟类捕食害虫——降低害虫的种群密度 D. 桑基鱼塘——实现能量多级利用和物质循环再生 6．某随机受粉植物，其高茎（H ）与矮茎（h ）、绿茎（G ）与紫茎（g ）分别受一对等位基因控制，现对一个处于遗传平衡中的该植物种群进行调查，获得的结果如下表:下列有关分析错误的是（） A. 该种群内基因h 和基因g 的频率分别为0.4、0.5 B. 在该种群内基因组成为Gg 的个体所占比例为50% C. H-h 和G-g 这两对等位基因位于一对同源染色体上 D. 继续随机受粉，该种群内矮紫茎个体所占比例不变第II 卷（非选择题）二、非选择题 7．植物叶片光合作用合成的有机物除了供叶片自身所需外，还会大量运输到茎、果实、根等其它器官利用或储存起来。

安徽省皖江2018届高三最后一卷化学

理综化学参考答案7. A【解析】饱和（NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中因盐析而产生沉淀，加入蒸馏水可使其再次溶解，A选项正确；氟利昂的性质稳定，B选项错误；粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下先转变为葡萄糖，然后葡萄糖再转化为乙醇，C选项错误；硬化油便于储存和运输，也不易被空气氧化变质，D选项错误。

8. A【解析】KNO3的溶解度受温度影响较大，故A选项说法错误。

9. D【解析】2，2—二甲基丙烷的俗名为新戊烷，A选项正确；苯在一定条件下和H2发生加成反应，氯乙烯中有碳碳双键能发生加成反应，B选项正确；C4H10O属于醇的同分异构体可看做丁基和羟基相连，丁基有4种，故C4H10O属于醇的同分异构体有4种，C选项正确；橡胶是天然高分子化合物，D选项错误。

10. C 【解析】向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，是NO3－在酸性条件下有强氧化性氧化了Fe2+，A选项错误；盐酸的酸性强弱与氯的非金属性强弱无关，B选项错误；将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后又褪色，D选项错误。

11. B【解析】电极a在放电时做正极，充电时做阳极，A选项错误；电池工作时，Na+向正极即电极a移动，C选项错误；该电池发生了氧化还原反应，D选项错误。

12.D【解析】X 、Y 、Z、W分别为N、Na、Si、P。

离子半径N3-＞Na+，A选项错误；Na3N中是离子键，Si3N4中为共价键，B选项错误；NH3中含有氢键，沸点NH3＞PH3，C选项错误；最高价氧化物的水化物的酸性H2SiO3＜H3PO4，D选项正确。

13.B【解析】向NH4Cl溶液中逐滴滴加NaOH，对水的电离起抑制作用，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A选项错误；M点时，n(Na+)＝n（NaOH）＝amol，n(NH4+)＝0.005mol，n(Cl－)=0.01mol，根据电荷守恒可得n(H+)＋n(NH4+)＋n(Na+)＝n(OH－) ＋ n(Cl－)，n(H+)-n(OH－)＝n(Cl－)－n(NH4+)－n(Na+)＝0.01mol－0.005mol－amol＝0.005-amol，B选项正确；c(H+)/c(NH4+)＝c(H+). c(OH－)/c(NH4+) .c(OH－)＝K w/ [K b. c(NH3·H2O)]，随着NaOH 溶液的滴加，NH3·H2O浓度增大，故c(H+)/c(NH4+)不断减小，C选项错误；当n(NaOH)＝0.01mol 时，c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，D选项错误。

2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合(化学试题))试题及答案解析

2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：（本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。

其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。

下列说法不正确的是( )A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性8．阿伏加德罗常数的值为似，下列说法正确的是( )A．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01N AB．合成氨的反应中，每生成1molNH3转移3N A个电子C．9 N A个羟基和10 N A个氢氧根离子所含电子数相等D．标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A9．中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。

CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是( )A．多功能催化剂可提高H2的转化率C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物B．a的一氯代物有4种D．图中a和b互为同系物10.下列实验操作能达到实验目的是( )实验目的实验操作A 制备A12S3固体AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤B 判断HCOOH是弱酸测定HCOONa溶液的酸碱性C 干燥SO2气体将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管D 除去乙酸乙酯中的醋酸用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯11.室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。

下列说法正确的是( )A．钠金属片为正极B．该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动C．总反应为：D．放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用做消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。

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综上分析，符合题意的选项为A。

详解：A项，花生油和玉米油都属于植物油，植物油多为不饱和酯类，故A错误；B项，溴苯、硝基苯都难溶于水且密度都大于水，环已烷难溶于水且密度比水的小，故B错误；C项，分子式为C10H14的单取代芳香烃，侧链为丁基（-C4H9），因为丁基有四种，所以分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种，故C正确；D项，尼龙和涤纶都是通过缩聚反应制得的，有机玻璃（）是通过加聚反应制得的，故D错误。

综上分析，符合题意的选项为C。

3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 标准状况下，11.2L CCl4所含C-Cl键数目不是2N AB. 常温下，78g Na2S与Na2O2混合物中含有N A阴离子C. 1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为N AD. 室温下，2L0.05 mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2 N A【答案】C【解析】分析：A项，涉及使用气体摩尔体积的计算，研究对象在标准状况下应为气态物质；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1；C项，酯化反应属于可逆反应，不能进行完全；D项，1molNH4NO3中含有2molN原子，根据n=cV 计算溶质的物质的量。

4. W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。

下列说法错误的是A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B. 含氧酸的酸性Z一定大于XC. 工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YD. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟【答案】B【解析】分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，则W为H元素；X的单质在空气中含量约占78%，则X为N元素；Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则Y为Mg元素；Z的单质用于工业制漂白粉，则Z为Cl元素。

...............5. 下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D 【解析】分析：A 项，应取同样大小的金属钠和钾与水反应，比较二者的活泼性；B 项，操作涉及的反应不是沉淀的转化；C 项，石蜡油裂化产物中使KMnO 4溶液褪色的不一定是烯烃；D 项，常温下，等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中存在弱阴离子水解使溶液显碱性，碱性越强则水解程度越大。

详解：A 项，其他因素相同时，固体物质的表面积越大化学反应速率越快，因为金属钾的表面积大于金属钠的表面积，所以无法通过反应现象比较金属钾与金属钠的活泼性相对强弱，故A 错误；B 项，氨水与FeCl 3溶液反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，与Mg(OH)2无关，不是沉淀的转化，无法比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的K sp 大小，故B 错误；C 项，KMnO 4溶液褪色，说明石蜡油蒸汽裂化生成了烯烃、炔烃等不饱和烃，不一定只有烯烃，故C 错误；D项，常温下，向等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加等量的酚酞试液，Na 2CO 3溶液中红色更深，说明CO 32-的水解程度大于HCO 3-的水解程度，所以K h :CO 32->HCO 3-，故D 正确。

综上分析，符合题意的选项为D 。

6. 用如下装置处理含KMnO 4的废液，使Mn 元素转化为MnO 2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是A. MnO 4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀B. 右侧产生的Fe 2+沉淀MnO 4-的离子方程式为：7H 2O+3Fe 2++MnO 4-=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +C. 当电路中转移6mol e -时，可以产生87gMnO 2沉淀D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境【答案】D【解析】分析：根据题意并结合图示，铁电极为电解池的阳极，发生氧化反应生成Fe2+，在弱酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应使Mn元素转化为MnO2沉淀。

详解：A项，MnO4-处理完全后，阳极生成的Fe2+会通过阳离子交换膜进入左侧，则左侧会生成Fe(OH)2沉淀，故A正确；B项，右侧产生的Fe2+在弱酸性条件下将MnO4-还原为MnO2，本身被氧化为Fe(OH)3，所以离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，故B正确；C 项，根据阳极电极反应：Fe-2e-=Fe2+，当电路中转移6mole-时，生成3molFe2+，根据Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+可得，生成1molMnO2，质量为：1mol×87g/mol=87g，故C正确；D项，强酸性条件下，MnO4-与Fe2+反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则不能使Mn元素转化为MnO2沉淀，故D错误。

综上分析，符合题意的选项为D。

点睛：本题考查电解原理及氧化还原反应，解题时注意结合装置图分析电极反应和除去重金属的反应。

C、D为易错选项，C项，需根据阳极反应求得电路中转移6mole-时生成Fe2+的物质的量，然后根据反应7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+计算MnO2的质量，若直接根据该氧化还原反应电子转移情况计算MnO2的质量肯定是错误的；D项，注意强酸性条件下，MnO4-与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，达不到消除重金属污染的目的。

7. 常温下，现有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。

已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是A. 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小D. 分析可知，常温下水解平衡常数K h(HCO3-)的数量级为10-7【答案】B【解析】分析：A项，由NH3·H2O的分布分数的变化分析NH4+的分布分数的变化，再结合图像判断当pH=9时，溶液中各离子浓度大小；B项，根据碳酸氢铵溶液pH=7.8，判断NH4+与HCO3-的大小关系，结合物料守恒解决该项；C项，结合图像判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3-浓度变化；D项，利用图像中的特殊点(如pH=6.5时)对应的离子浓度，计算水解平衡常数K h(HCO3-)。

详解：A项，由图像可得，pH=9时，溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)，又因为含氮微粒为NH4+和NH3·H2O，所以NH4+和NH3·H2O的分布分数之和应等于1，所以当pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)，故A错误；B项，根据物料守恒，NH4HCO3溶液中存在：①c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，又因为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以K h(NH4+)<K h(HCO3-)，因此c(NH4+)>c(HCO3-)，再结合①式可得：c(NH3·H2O)<c(H2CO3)+c(CO32-)，即<1，故B正确；C项，根据图像可知，当溶液pH增大时，NH3·H2O浓度逐渐增大，则NH4+的浓度逐渐减小，而HCO3-浓度先增大后减小，故C错误；D项，K h(HCO3-)=，如图常温下当pH=6.5时，c(HCO3-)=c(H2CO3)，c(OH-)=K w/c(H+)=10-14/10-6.5=10-7.5=×10-8，将数据代入上式得：K h(HCO3-)=×10-8，常温下水解平衡常数K h(HCO3-)的数量级为10-8，故D错误。