《物质的量》基础训练

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《物质的量》基础训练

《物质的量》的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量；摩尔是物质的量的单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量。

二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解二个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c* V(aq)式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L。

解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。

②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。

③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。

2．一定物质的量浓度溶液的稀释c1• V1= c2• V2c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。

四、掌握阿伏加德罗定律的三条推论阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。

物质的量练习(初级版)

希望审编不以试题简单判断文档质量高低，对初学者本卷比较合适，请放行并删掉此段话。

一、物质的量及其单位------摩尔(物质的量与微粒数目的关系)完成下列计算:1．已知物质的量（n）如何求微粒数目（N）：公式①1mol CO2含有CO2分子数目为②0.5 mol 水中含有的水分子数目为2．已知微粒数目（N）如何求物质的量（n）：公式① 1.204×1023个O2分子的物质的量为② 3.01×1020个CH4分子的物质的量为3．已知物质分子的物质的量，如何求其所含原子的物质的量①3摩尔H2O2含有氢原子摩尔，含有氧原子摩尔② 1.5 mol C2H5OH含有碳原子、氢原子、氧原子的物质的量分别为*③2 摩H2O 含有氢原子数目为，氧原子数目为，**④mol NH3含有氢原子6 mol。

物质的量定义：阿伏加德罗常数：“物质的量”的意义：用文字和符号分别写出：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的换算公式：二、物质的量与质量的关系1．计算下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe Na2O2Cl2AgNO3H2SO4Ba(OH)22．计算下列物质的摩尔质量（g/mol；克/摩尔）Fe Na2O2Cl2AgNO3H2SO4Ba(OH)23．已知由物质的质量（m），如何求该物质的“物质的量（n）”。

公式：①28 克Fe的物质的量是②196 g H2SO4的物质的量是*③7 g N2所含氮分子数目为**④196 g H2SO4中所含氢、硫、氧三种原子的物质的量分别为；H、S、O三种原子的原子数目分别为；H、S、O三种原子的物质的量之比为；原子数目之比为。

4．已知物质的量（n），如何求该物质的质量，公式：① 2 mol C12H22O11（蔗糖）的质量为②0.3mol CH3COOH（醋酸）的质量为*③3.01×1022个Cl2分子的质量为**④克H2O含氢原子3.01×1022个。

物质的量基础练习

《物质的量》基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号，单位，近似值物质的量是用于计量的物理量，符号，单位1mol物质所含微粒为，约2、判断：1mol铅笔（） 1.5 mol电子（）0.5molNa+（）3、1mol氢气里含氢气分子的数目为，含H的数目为，含电子的数目为1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为，n（Cl—）＝，N（Cl—）＝现有6.02X1022个氮气分子，则n（N2）＝，n（N）＝，电子的物质的量4、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为，含O的数目为，含PO43—的数目为mol H3PO4里含PO43—2molmol H3PO4里含磷原子1molmol H3PO4里含H 0.3mol含PO43—1.2mol的H3PO4，含H mol5、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为，含O的数目为，含电子的物质的量为mol CO2里含C 3.2molmol CO2里含氧原子1mol含O 0.6mol的CO2，含C mol，含电子mol含质子 2.2mol的CO2是mol，含C mol6、0.35mol的Na+中正电荷数目为，质子mol9.03X1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子mol7、2mol CuSO4·5H2O中含水分子mol，SO42—mol，n（H）＝0.22 mol FeSO4·7H2O中含水分子mol，Fe2+mol，n（O）＝含5mol 水分子的CuSO4·5H2O的物质的量mol，SO42—mol8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2) : n(SO3)= ，硫原子的个数之比分子个数相同的SO2与CO，n(SO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比为（）9、H2的摩尔质量，M（H）= ，M（O2）= ，M（HCl）= ，M（H2SO4）= ，M（Na2CO3）= ，M（NaOH）= ，M（BaSO4）= ，M（CaCO3）=M（Na+）= ，M（CO32—）= ，M（SO42—）=10、1mol H2SO4的质量为，0.5mol CO2的质量为，0.1mol CH4的质量为，0.5mol CaCO3的质量为，0.3 mol NaOH的质量为，0.4 mol OH—的质量为，0.1mol Cl—的质量为11、16g O2的物质的量为，28g CO的物质的量为，31.5g HNO3的物质的量为，10gNaOH的物质的量为，49g H2SO4的物质的量为，50gCaCO3的物质的量为，12、6g H2含氢气分子的数目为，64gCu含铜原子的数目为，14gN2含氮原子的数目为，电子数为mol12g石墨含C的数目为，质子数为mol6g金刚石含C的数目为，电子数为mol29g 空气含气体分子数目为含0.1mol H2与0.9mol He的混合气体的分子总数为13、某混合气体重10.8g，其物质的量为0.3mol，该混合气体的平均摩尔质量，该气体的平均相对分子质量《摩尔体积》基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是影响1mol气体体积的主要因素是影响1mol固体、液体体积的主要因素是标准状况下，1mol任何气体的体积都约为L摩尔体积的符号，单位。

物质的量基础测试题(含答案)

物质的量基础测试题(含答案) 物质的量基础测试题（含答案）一、选择题1.下列叙述正确的是：A。

1 mol H2O的质量为18g/molB。

CH4的摩尔质量为16g/molC。

3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。

标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：D。

32g/mol3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：C。

体积4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：A。

O25.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：B。

常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA6.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：A。

将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中7.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为：B。

3：18.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是：D。

O29.2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为：B。

2810.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因通常可能是：B。

氢氧化钠溶解在小烧杯里，未经冷却就立即转移到容量瓶中改写后的文章：下面是一些物质的量基础测试题，每个问题都有四个选项，只有一个选项符合题意。

1.下列哪个说法是正确的？A。

1 mol H2O的质量为18g/molB。

CH4的摩尔质量为16g/molC。

3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。

标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：A。

16g/molB。

32g/molC。

64g/molD。

32g/mol3.科学家已经发现了一种新型的氢分子，其化学式为H3.在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：A。

物质的量入门简单练习

§1 物质的量一、填空题1．摩尔是的单位，1 mol任何物质中所含有的粒子数约为。

3．在C中约含有6.02×1023个C。

4．在0.1 mol H2中，含有mol H。

5．NH4HCO3的相对分子质量为，它的摩尔质量为。

6．1.5 mol H2SO4的质量是，其中含有mol O，含有mol H。

7．0.01 mol 某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为。

二、选择题1．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是A．1mol O的质量是32 g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18 g/mol D．CO2的摩尔质量是44 g/mol3．Na的摩尔质量为A．23 B．23g C．23 mol D．23 g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是（）。

A．2.2 g CO2B．3.6 g H2O C．3.2 g O2D．49 g H2SO4三、计算题1．计算下列各物质的物质的量。

（1）11g CO2（2）56 g CO2．计算下列物质的摩尔质量KOH ；Ca(OH)2；NH4NO3CuSO4·5H2O3．计算各10 g下列物质的物质的量。

（1）NaOH （2）H24．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。

（1）KClO3（2）KMnO45．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求四种元素的物质的量之比。

6．现有0.269 kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。

计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量各是多少？§2 气体摩尔体积一、填空题1．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为。

物质的量基础练习题

物质的量A一、物质的量、摩尔、摩尔质量(12C指原子核内含有6个质子、6个中子的碳原子)１．以下对“摩尔〞的理解正确的选项是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC．摩尔可以把物质的宏观数量及微观粒子的数量联系起来D．－14原子所含的碳原子数为1mol２．以下说法中正确的选项是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量是国际单位制中七个根本单位之一C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O3．以下说法正确的选项是A．物质的量是一个根本单位B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和D．摩尔就是物质的量4．以下表达错误的选项是．．．．．．A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一5．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．16．g Na2O2中氧原子数一定．．相等的是A．6.72L CO B．CO2C．8 g SO3 D．H2SO47．以下表达中错误的选项是．．．．．．A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N2含原子数一样C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数一样D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8．一样质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧原子的质量比为5:6 D．硫原子的质量比为4:59．以下表达正确的选项是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 D．标准状况下1 mol任何物质体积约10．3.01×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是A．16g B．8g C．8g /mol D．16g /mol11．以下所含原子数．．．最多的是A．0.4 mol O2B．16g CH4C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8L CO2二、阿伏伽德罗常数12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．4+ N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．N A13．如果a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下占有的体积应表示N为阿伏加德罗常数〕为〔式中AA．bc/aN A〔L〕Bac/bN A〔L〕Cab/cN A〔L〕Db/acN A〔L〕14．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是O含有的分子数为N A2B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A15．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是．．．．．．．含有的分子数为1 N A2B．常温常压下，0.4g NaOH含有的Na+离子数为0.01 N AC．通常状况下，N A个H2D．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5 N A三、气体体积16．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是A．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下, 1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同17．以下关于气体摩尔体积的几种说法正确的选项是A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．在同温同压下，一样体积的任何气体所含分子数和原子数都一样18．以下物质中，在标准状况下所占体积最大的是A．28gN2B．48gO2C．50gHCl D．100gＨ2Ｏ19．同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO220．以下气体中，所含原子数最多的是A．1.5g H2B．5g C2H6C．7g CO D．14g N221．有一种气体在标准状况下体积是升，质量是，那么该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-122．两个体积一样的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气，在同温同压下，两个容器内的气体一定一样的A．质量B．密度C．分子总数D．原子总数23．在一样状况下,一样体积的CO和CO2具有一样A．分子数B．原子总数C．质量D．氧原子数24．在同温同压下，一样体积的N2、O2的混合气体及NO气体相比，含有一样的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量25．1gO2和1gO3中A．所含分子数一样B．所含分子数不同C．所含原子数一样D．1gO3中所含分子数较多26．一定温度和压强下，2体积AB2〔气〕和1体积B2〔气〕化合生成2体积气态化合物，那么该化合物的化学式为A．AB3B．AB2C．A3B D．A2B327．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cbd D．abcd四、物质的量浓度28．以下物质溶于水能电离出的Cl—数目，一定及1 mol BaCl2溶于水电离出的Cl—数目一样的是A．2 molKClO3B．气体C．2 molNaCl D．1 mol AlCl329．以下溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是A．．2溶液C．3溶液D．30．0.5L 1mol/L FeCl3-的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：331．以下各组溶液中，c〔NO3-〕物质的量浓度最大的是A．500mL 1mol/L K NO3B．(NO3)2C．250mL 1mol/LFe(NO3)3D．200mL 1mol/L Ca(NO3)232．将100mL 5mol/L H2SO4A．500mL B．800mL C．250mL D．200mL33．0.5L 1mol/L FeCl3-的浓度之比A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 334．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1。

物质的量基础训练

姓名：_______________日期：_______________一、选择题1、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位3、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为N AB.常温常压下，22。

4L氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD.1 L 0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为Na4、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．所含硫原子的个数之比为5:4D．氧原子的个数比为3:25、下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一6、如果m g NO2由x个原子构成，则2m g C2H6O中含有的原子数为A．3x B． 6x C．9x D．12x7、下列说法中，正确的是（）A. 的质量是B. 的摩尔质量是17gC. 的质量是D. 的摩尔质量是8、如果1个12C原子的实际质量为ng，R原子的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数用N A表示，则1个R原子的实际质量为（）。

9、气体体积的大小取决于（）。

①分子本身的大小②分子数的多少③分子间的平均距离A.只有③B.②③C.只有②D.①②③10、1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数N A可以表示为（）。

物质的量基础练习题

物质的量A一、物质的量、摩尔、摩尔质量(12C指原子核内含有6个质子、6个中子的碳原子)１．下列对“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012Kg碳－14原子所含的碳原子数为1mol２．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本单位B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和D．摩尔就是物质的量4．下列叙述错误．．的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．16．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定．．相等的是A．6.72L CO B．6.6gCO2C．8 gSO3D．9.6g H2SO47．下列叙述中错误．．的是A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧原子的质量比为5:6 D．硫原子的质量比为4:59．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32D．标准状况下1 mol任何物质体积约为22.4L 10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．8gC．8g /molD．16g /mol11．下列所含原子数．．．最多的是A．0.4 mol O2 B．16g CH4C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8L CO2二、阿伏伽德罗常数12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A13．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为N为阿伏加德罗常数）（式中AA．22.4bc/aN A（L）B．11.2ac/bN A（L）C．22.4ab/cN A（L）D．11.2b/acN A（L）14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为1 N AB．常温常压下，0.4g NaOH含有的Na+离子数为0.01 N AC．通常状况下，N A个H2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5 N A三、气体体积16．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下, 1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L17．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数和原子数都相同18．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A．28gN2B．48gO2C．50gHCl D．100gＨ2Ｏ19．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO220．下列气体中，所含原子数最多的是A．1.5g H2 B．5g C2H6C．7g CO D．14g N221．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-122．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的A．质量B．密度C．分子总数D．原子总数23．在相同状况下,相同体积的CO和CO2具有相同A．分子数B．原子总数C．质量D．氧原子数24．在同温同压下，相同体积的N2、O2的混合气体与NO气体相比，含有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量25．1gO2和1gO3中A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多26．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A．AB3B．AB2C．A3B D．A2B327．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cbd D．abcd四、物质的量浓度28．下列物质溶于水能电离出的Cl—数目，一定与1 mol BaCl2溶于水电离出的Cl—数目相同的是A．2 molKClO3B．22.4LHCl气体C．2 molNaCl D．1 mol AlCl329．下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是A．30mL0.2mol/LKCl溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液D．100mL0.25mol/LNaCl溶液30．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1C．15：2D．1：331．下列各组溶液中，c（NO3-）物质的量浓度最大的是A．500mL 1mol/L K NO3B．800mL 0.5mol/L Mg (NO3)2C．250mL 1mol/LFe(NO3)3D．200mL 1mol/L Ca(NO3)232．将100mL 5mol/L H2SO4稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是A．500mL B．800mL C．250mL D．200mL33．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2D．1 : 334．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1。

高一化学必修一物质的量基础练习题及答案

高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。

解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。

3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。

解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。

硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。

解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。

硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。

物质的量练习

第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.以下表达正确的选项是〔〕A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有〔〕A.１个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.以下关于摩尔质量的表达正确的选项是〔〕A.摩尔质量是１mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.以下各组物质中所含分子数一样的是〔〕A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5．等物质的量的以下物质，质量最大的是〔〕A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6．与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为〔〕A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7．以下说法或表示方法中不正确的选项是〔填序号〕。

〔1〕3mol氢原子〔2〕lmol氮〔3〕0.1mol H2SO4〔4 〕氢氧根离子的摩尔质量是17克〔5〕lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量〔6〕0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子〔7〕lmol 氨气的质量是17g/mol〔8〕摩尔是7个根本物理量之一8．磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。

9．49克硫酸是摩尔，含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。

三、计算题10．质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少.所含氧原子的个数之比为多少. 【课后练习】一、选择题1.以下说法中正确的选项是〔〕A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2.氦气的摩尔质量为〔〕A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3．在以下物质中，其物质的量为0.2mol的是〔〕A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44．在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为〔〕A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.以下关于阿伏加德罗常数的说确的是〔〕A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.以下表示方法中，错误的选项是〔〕A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.一样质量的以下物质中所含分子数最多的是〔〕ANH3 BH2O CCH4DHCl8.以下说确的是〔〕A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有一样氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为〔〕A1:1 B1:2 C2:3 D2:110.以下各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②① C②③④① D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数〔〕A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，那么阿伏加德罗常数的值可表示为〔〕A2n B16n/m C32n/m Dn13.以下表达正确的选项是〔〕A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的准确值为1.204×1023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.以下情况中，含微粒数最多的是〔〕A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是__________，0.25 molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有________个硫酸分子，_______摩氢原子，_______摩氧原子，摩原子。

物质的量基础练习

定时练习1．0.3 mol H2SO4约含有个硫酸分子2．1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为。

3．1 mol Na2CO3中约含有molNa+、molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。

含1molAl3+的Al2(SO4)3中有molSO42-4．1 mol NH3中，H的物质的量为N的物质的量为质子的物质的量为电子的物质的量为5．0.5mol Na+中质子的物质的量为电子的物质的量为6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、H2SO4B、NH3C、HClD、Cl27．1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、a mol-1C、2a mol-1D、9a mol-18．物质的量是指（）A、能把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B 、物质的质量与微观粒子数C、物质的微观粒子数D、物质的质量9．在0.5molNa2SO4中，含有Na+数约为（）个A 6.02×1023B 3.01×1023C 0.5D 110．1mol下列气体中所含原子数最多的是（）A. H2 B . O2 C .CO2 D . CH411. 氢原子数目为9.03×1023的NH3是（）A.1.5mol B . 1mol C . 2mol D . 0.5mol12. 相同物质的量的SO2和SO3，含分子数目之比为______,含O的物质的量之比为______。

相同质量的SO2和SO3，含分子数目之比为______,含O的物质的量之比为______。

13. 9.03×1023个水分子的物质的量是______mol，质量是_______.14. 与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______.15. 质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是（）A.H2O B .NH3 C .H3 PO4 D . CH416．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．CO2的相对分子质量是44gC．硫酸的摩尔质量是98g D．CO32—摩尔质量是60 g/mol17. 下列说法正确的有（）A.当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。

物质的量知识点测试题带答案

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识物质的量及单位（摩尔）1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________.2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________.3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式为。

4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________.5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________.答案：1、0．012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-13、n=N/N A4、单位物质的量M g•mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M一、选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【答案】B2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间【答案】B【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。

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