高中化学 新人教版必修1第2章第2节氯及其化合物第1课时课件(20张)

（2）氯气与非金属单质反应（与氢气反 应）
实验2-7：氢气在氯气中燃烧
在空气中点燃氢气，将 导管深入盛有氯气的集 气瓶中，观察现象。
现象：氢气在氯气中
安静的燃烧，发出苍
白色火焰，生成的
HCl气体在集气瓶口
与空气中的水蒸气结
合，形成白雾。 点燃 =====
通电 =======
H2
+
Cl2
点燃
=====
2=H=通=C=电=l==
电解 ====
工业制HCl，溶于水得到盐酸
什么是燃烧？燃烧的条件是什么？
燃烧是指物质与氧气发生的剧烈的发光发热的化学反应， 燃烧的条件是：物质与氧气接触，达到着火点
氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气
燃烧是指物质与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应， 燃烧的条件是：物质与氧化剂接触，达到着火点
思：氯气有毒，氯离子是否有毒？
（2）铁与氯气的反应 现象：红热的铁丝在 氯气中剧烈燃烧，产 生棕褐色的烟。
在通常情况下，干燥氯气 不与铁反应，所以可用钢瓶盛 装和运输液氯。
（3）铜与氯气的反应
现象： (1)Cu丝在Cl2中剧烈燃烧 (2)有棕黄色烟产生
小结：
与金属反应：在加热或点燃的条件下，与几乎所有 的金属直接化合，且把变价金属氧化为最高价。表现出 强氧化性。
总结归纳
氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 一，氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。 二，氯气能与非金属单质反应如氢气，重新定义燃烧：指发热发光的剧烈的化 学反应。它强调的是①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还 原反应；④不一定要有氧的参加。
一、氯气： 1.氯的存在 氯在自然界中除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存 在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2.氯气的发现 18 世纪 70 年代,瑞典化学家舍勒制取了 Cl2,反应的化学方程 式: MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
氯气的物理性质
Cl
最外层得到 1个电子
Cl－
学
氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，达 到最外层8电子稳定结构
具有强氧化性
（1）氯气与金属单质反应
①与金属单质的反应
在初中做过钠在 氯气中燃烧实验， 观察到什么现象？
在初中做过钠在氯气中燃烧实验，观察到什么现象？ 现象：（1）钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰， 产生白烟 (NaCl固体粉末 ) （1）钠与氯气的反应
观察收集好的氯气
扇闻
闻气体及未知气体的方法，用手在瓶口轻 轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。
氯气的液化
氯气的溶解性
科
色态：黄绿色 气体
密度：密度比 溶解性：在水 空气大 中溶解度不大
（1：2）
一.物理性质
气味：有刺激
溶沸点：
性气味 较低(易液化)
有无毒性： 有毒
氯气的化学性质
从原子结构的角度分析氯的基本性质：
氯气性质ห้องสมุดไป่ตู้与单质反应
➢ 自主学习 ➢ 氯气物理性质 ➢ 氯气的化学性质 ➢ （1）氯气与金属单质反应
➢ （2）氯气与非金属单质反应
➢ 小结
▪ 介绍：氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是 对上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允 许 含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。因 此在二战时法西斯就曾用它作为化学武器。在今年10 月28日晚上，四川省遂宁市东方红大桥旁的金属回收 公司报废汽车回收二分公司内一废旧液氯气罐发生泄 漏，致使近200人中毒。