化学反应与能量变化能量计算
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请看以下两个例子，再思考！
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？
(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强， (为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明 则是常温、常压。
(2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液 体一l，气体一g；(为什么要标出？) (3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－”
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890 kJ/mol
2Cu(s) +O2(g)＝ 2CuO(s) ∆H =- 314kJ /mol
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学 方程式。
S(s) +O2(g)＝SO2 (g) ∆H =-299.52kJ /mol
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热 化学方程式。
黄佩藩
《07考纲》要求
5．化学反应与能量
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反 应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其 工作原理。 （7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危 害，防止金属腐蚀的措施。
(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与计量数什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分 子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的 热量。 ∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于 相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同； 化学计量数加倍时，其∆H也加倍。
错 对
E、C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=393.5kJ/mol
错ห้องสมุดไป่ตู้
课堂练习
写出下列反应的热化学方程式
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量； N2(g) +O2(g)＝2NO (g) ∆H =+68kJ /mol 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成 CuO(s)，放出314kJ热量；
由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
2066kJ
7. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的
练习
已知1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列的化学方程式书写正确的是
CO(g) +1/2O2(g)＝CO2 (g) ∆H = - 67.2kJ /mol
5、已知
(1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol (3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol (4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/m。ol
二、热化学方程式
问题： 什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。
一、焓变 反应热 二、热化学方程式 三、燃烧热与中和热 四、盖斯定律 五、反应热的计算 六、能源概述
1、定义：
化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或换算成相应的热量）来表
述，叫做反应热，又称为“焓变”。
2、符号： ∆H
3、单位： kJ/mol
4、规定： (1)反应体系的能量降低（即
A、2SO2+O2 === 2SO3 △H=-196.6kJ/mol
错
B、H2(g)+
1
－2O2(g)==H2O(l)
△H=-241.8kJ/mol
错
C、H2(g)+ －12O2(g)==H2O(l) △H=+285.8kJ/mol D、2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
放热反应），则∆H为“－”； (2)反应体系的能量升高（即
吸热反应），则∆H为“＋”；
即： 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
通过此图大家还能发现这反应热 ∆H有什么规律？
化学反应中的能量变化
我们可以发现：其实
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
＝ E ∆H
（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
注意问题：P146 常见的放热反应、吸热反应 反应条件与能量变化
练习
例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？
(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强， (为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明 则是常温、常压。
(2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液 体一l，气体一g；(为什么要标出？) (3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－”
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890 kJ/mol
2Cu(s) +O2(g)＝ 2CuO(s) ∆H =- 314kJ /mol
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学 方程式。
S(s) +O2(g)＝SO2 (g) ∆H =-299.52kJ /mol
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热 化学方程式。
黄佩藩
《07考纲》要求
5．化学反应与能量
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反 应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其 工作原理。 （7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危 害，防止金属腐蚀的措施。
(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与计量数什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分 子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的 热量。 ∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于 相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同； 化学计量数加倍时，其∆H也加倍。
错 对
E、C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=393.5kJ/mol
错ห้องสมุดไป่ตู้
课堂练习
写出下列反应的热化学方程式
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量； N2(g) +O2(g)＝2NO (g) ∆H =+68kJ /mol 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成 CuO(s)，放出314kJ热量；
由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
2066kJ
7. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的
练习
已知1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列的化学方程式书写正确的是
CO(g) +1/2O2(g)＝CO2 (g) ∆H = - 67.2kJ /mol
5、已知
(1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol (3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol (4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/m。ol
二、热化学方程式
问题： 什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。
一、焓变 反应热 二、热化学方程式 三、燃烧热与中和热 四、盖斯定律 五、反应热的计算 六、能源概述
1、定义：
化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或换算成相应的热量）来表
述，叫做反应热，又称为“焓变”。
2、符号： ∆H
3、单位： kJ/mol
4、规定： (1)反应体系的能量降低（即
A、2SO2+O2 === 2SO3 △H=-196.6kJ/mol
错
B、H2(g)+
1
－2O2(g)==H2O(l)
△H=-241.8kJ/mol
错
C、H2(g)+ －12O2(g)==H2O(l) △H=+285.8kJ/mol D、2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
放热反应），则∆H为“－”； (2)反应体系的能量升高（即
吸热反应），则∆H为“＋”；
即： 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
通过此图大家还能发现这反应热 ∆H有什么规律？
化学反应中的能量变化
我们可以发现：其实
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
＝ E ∆H
（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
注意问题：P146 常见的放热反应、吸热反应 反应条件与能量变化
练习
例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。