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化学基础知识(入门)讲解学习
化学基础知识(入门)化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成2、各物质仍保持原有的化学性质微观：混合物中含有多种分子宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成2、有一定的物理、化学性质微观：纯净物中只有一种分子原子是化学反应变化中最小的微粒。
三、分子、原子的区别与联系：例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
(完整版)化学基础知识(入门)
化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。
例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
化学基础知识
化学基础知识化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。
作为一门基础科学，化学的基本概念和原理对于理解和应用于各个领域都至关重要。
本文将介绍一些化学基础知识，旨在帮助读者对化学有一个全面的了解。
一、原子结构化学的基础是原子结构。
原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核中运动。
原子的质子数被称为原子序数，决定了元素的性质。
电子数等于质子数，因此一个电中性的原子具有相同数目的质子和电子。
二、元素和化合物元素是由具有相同质子数的原子组成的物质。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素可以用符号O表示。
化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，可以通过化学反应来分解成更简单的物质。
三、化学键化学键是原子之间的相互作用力，用来将原子结合在一起形成分子或离子。
共价键是通过共享电子形成的，通常在非金属原子之间形成。
离子键是通过电荷吸引力形成的，通常在金属和非金属之间形成。
金属键是金属原子之间的强电子云共享。
四、化学反应化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，反应物位于方程式的左侧，而生成物位于方程式的右侧。
化学反应可以释放或吸收能量，可以是放热反应或吸热反应。
五、物质的状态物质可以存在于固态、液态或气态。
固态物质具有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较强。
液态物质具有流动性，但体积相对固定。
气态物质具有较大的分子间距离和高度流动性。
六、溶液和pH值溶液是由溶剂和溶质组成的。
溶剂是能溶解其他物质的物质，而溶质是被溶解的物质。
pH值是用于表示溶液酸碱性的指标。
pH值的范围从0到14，7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
七、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。
化学反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指反应物和生成物之间反应速率相等的状态。
化学基础知识复习
化学基础知识复习一、化学图示及相关意义三、化合价口诀1、常见元素化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，二四六七把锰变；氢正一、氧负二，铜汞二价最常见；金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根；四、常见离子符号的书写1、阳离子氢离子钠离子钾离子镁离子钙离子铜离子钡离子亚铁离子铁离子铝离子锌离子银离子铵根离子2、阴离子氯离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子高锰酸根离子实战演练①标出氯元素化合价：HCl Cl2HClO ClO2HClO3HClO4②标出氮元素化合价：NH3N2NO NO2N2O5NH4NO3③标出各元素化合价：Na2FeO4(高铁酸钠) HF NaBr Cr2O3 K2Cr2O7(重铬酸钾) NaAlO2NaNO2I2NaIO4 Na2SeO3④石墨由构成，二氧化碳由构成，氯化钠由构成（填具体的粒子）单质铜由构成，碳六十由构成，人体中含量最多的金属元素是（元素符号）⑤地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物其化学式为。
⑥2个氢原子 3个镁离子钙离子5个水分子 3个硫酸根离子负二价的硫元素3个氯气分子氯化亚铁氯化铁硝酸铵碳酸根离子铵根离子⑦元素符号及前面的数字意义O：宏观微观；Fe：宏观，微观；2O：2Fe：；写出下列符号中各数字的涵义1、222-O H ：① ②③2、2H ：3、2H 2 ：① ②4、-242SO ：① ② ③5、:2O Mg +① 6、+22Fe ：① ② 7、+33Fe ：① ②五、化学式的书写 1、单质（1）由原子构成①金属： 铝 钙 锰 铁 钠 锌银 金 铜 镁 汞（水银）②稀有气体：氦气 氖气 氩气③某些非金属固体：金刚石石墨（2）由分子构成硫磺红磷氢气氧气氮气氯气臭氧2、化合物（1）氧化物水（冰）过氧化氢（双氧水）二氧化碳（干冰）一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化锰氧化钠氧化钾氧化钙（生石灰）氧化亚铁氧化铁（三氧化二铁、铁锈的主要成份）四氧化三铁（铁在氧气中燃烧产物）氧化铝（2）酸盐酸硫酸碳酸硫化氢硝酸醋酸磷酸亚硫酸（3）碱氢氧化钙（俗名：）氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化钠（俗名：）氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铝氨水（4）盐氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化铁氯化亚铁氯化铜硫酸钠硫酸锌硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸钾硫酸铝硫酸钡硫酸镁硫酸钙碳酸钾碳酸钠（俗名：）碳酸氢钠（俗名：）碳酸钙（石灰石的主要成分）硝酸银硝酸钠硝酸钾硝酸铜硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫化氢硫化钾硫化铜亚硫酸钠实战演练1、从Na 、C 、S 、H 、O 、N六种元素中选择按要求填空。
化学基础知识
化学基础知识归纳一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
①物质发生化学变化时一定伴随物理变化）②物质发生物理变化时分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质金属氧化物稀有气体氧化物纯净物无机物酸非金属氧化物化合物碱盐1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
（一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
）2.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物（冰与水混合是纯净物。
）3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
5．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物6.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
7、酸的组成——氢离子＋酸根离子8、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子溶碱有五种：钾钠钡钙氨（KOH,Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 ，氨水）。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色Fe(OH)3↓、蓝色、Cu(OH)2↓9、盐的组成——金属离子＋酸根离子10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：①酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。
ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。
ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。
ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。
ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。
ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。
(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。
（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。
化学的基础知识汇总
化学的基础知识汇总1.元素与周期表：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的化学元素表，揭示了元素之间的周期性关系。
每个元素都有一个独特的原子序数，这决定了它在周期表中的位置。
2.化学方程式与反应类型：化学方程式是描述化学反应的符号和数字的表达式。
它们显示了反应物和生成物之间的转换，以及反应的条件。
根据反应的特点，它们可以分为不同的反应类型，如分解、化合、置换等。
3.离子与离子化合物：离子是由于化学反应中原子或分子失去或获得电子而产生的带电粒子。
离子化合物是由离子键结合形成的化合物，具有较高的熔点和沸点。
4.化学键与分子结构：化学键是原子之间通过电子共享或转移而形成的相互作用。
它们决定了分子的结构和稳定性。
不同类型的化学键包括离子键、共价键和金属键。
5.酸碱中和与pH值：酸和碱是两种基本的化学物质，它们在水中可以中和并形成盐和水。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子的浓度。
6.化学反应速率和平衡：化学反应速率描述了反应的快慢，它受到温度、浓度和压力等因素的影响。
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的动态平衡状态。
7.物质的变态与状态变化：物质的形态变化是指物质在不同条件下呈现的不同物理状态，如固态、液态和气态。
这些状态之间的转变称为变态。
8.化学与环境：化学与环境有着密切的联系。
一些化学物质可以污染环境，而另一些则有助于环境的保护。
例如，化学方法可以用于处理污染和降解污染物。
9.化学应用领域：化学在许多领域都有广泛的应用，如医药、农业、工业、能源和材料科学等。
这些应用涉及各种化学原理和技术，如合成、分析、催化等。
化学学科的基础知识
化学学科的基础知识化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系。
在化学学科中，有一些基础知识是必不可少的。
本文将介绍化学学科的基础知识，包括元素与化合物、化学方程式、化学反应、离子反应和氧化还原反应。
一、元素与化合物元素是由同种原子组成的物质，化学符号用于代表各种元素，例如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。
元素可以通过化学反应组成化合物。
化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例组成的物质，例如水是由氢元素和氧元素按2:1的比例组成的化合物，其化学式为H2O。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条件。
反应物位于方程式的左边，生成物位于右边，通过箭头分隔。
例如，氢气和氧气结合生成水的化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化学键的形成和断裂，原子重新组合成新的物质。
化学反应有不同类型，如组合反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
在组合反应中，两个或多个物质结合形成一个新物质；在分解反应中，一个物质分解成两个或多个物质。
置换反应是指一个元素被另一个元素取代，而双替换反应是指两个化合物中的阳离子或阴离子交换位置。
四、离子反应离子反应是涉及离子形成、离子溶解和离子沉淀的反应。
在溶液中，一些物质可以溶解成离子，称为电解质，而不能溶解成离子的物质称为非电解质。
当电解质溶解在水中时，阳离子和阴离子会被水分子包围并稳定。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子发生氧化或还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
氧化还原反应在许多化学反应中起着重要作用，如腐蚀、电池和燃烧等。
综上所述，化学学科的基础知识包括元素与化合物、化学方程式、化学反应、离子反应和氧化还原反应。
这些知识为我们理解和研究化学现象，以及应用化学在生活和工业中起到了重要的基础作用。
有机化学基础知识点归纳总结.doc
有机化学基础知识点归纳总结.doc（一）有机化学的定义与内容有机化学是研究有机化合物的形成、结构、性质、反应及其机理的化学分子科学，是物质组成和反应机理分析的主要科学。
它是植物和动物体内分子活动中最重要的学科之一。
有机化学是一门化学和生物学都有关系的科学，包括:有机材料的分子结构、构型、化学键及其相互作用的调控和机制；有机化合物的制备与合成；有机化合物的反应原理和物理化学性质；有机反应中金属催化、生物催化及活性催化体系的构建及其应用；有机材料的性质改性；以及有机聚合物、半导体材料、生物药物等的合成配方及结构修饰等相关研究。
（二）有机化学中重要的化学现象（1）杂原子取代反应：指在某种稳定的反应条件下，通过改变维持电性能的杂原子的形式或位置，使有机物的某些性质发生明显的改变的反应。
常见的杂原子取代反应有溴代反应、氯代反应、硝基取代反应、氰基取代反应、还原反应、抗坏血酸取代反应等。
（2）有机物的加成反应：指在有机化合物的定位碳原子当中发生了双卡几键的形成，从而形成稳定的大分子有机化合物的反应。
常见的有机物加成反应包括烷基化反应、异构化反应、偏极子共价加成反应等。
（3）宇称反应：指碳原子承受、转移或释放电子而发生的有机化学反应，即碳酸酯类和酮类有机化合物间反应形成水以及羧酸类和醛类有机化合物中氧原子转移或释放电子而形成活性歧化反应的反应。
常见的宇称反应有酯交换反应、醛解缩反应、酮脱氢反应、酰胺水解反应、羧酸和醛羰基化反应等。
（4）杂环反应：指碳原子原子间形成四唑环或螺环及其噁肩环或桥联环。
常见的杂环反应有Friedel-Crafts反应、Baeyer-Villiger 反应、Stevens反应、Swern反应等。
（三）有机化学中的主要结构类型烷基类有机物：烷基类有机物是指碳原子具有连续的三种氢原子，形成链状结构的有机物。
烷基类有机物又可以分为醇类、醚类、酰胺类、脂肪酸类等。
芳香类有机物：芳香类有机物是指通过共价键合形成含环结构的有机化合物，又称芳环类化合物。
基本工科化学知识点总结
基本工科化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的基本性质物质的基本性质包括物质的状态、物质的性质、和物质的组成。
物质的状态包括固态、液态、气态等。
物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是物质进行化学变化的性质，如燃烧、发生化合反应等；物理性质是物质进行物理变化的性质，如密度、熔点、沸点等。
物质的组成是由原子和分子组成的。
2. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本颗粒，由质子、中子和电子组成。
质子质量大，带正电；中子质量大，不带电；电子质量轻，带负电。
元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格，每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
元素周期表是按照元素的性质和周期规律排列的。
3. 分子结构和化学键分子是由两个或多个原子组成的，原子之间通过化学键连接在一起。
化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是原子间电子的共享，离子键是由正负离子之间的静电引力，金属键是金属中离子间的电子云。
4. 化学反应和化学方程式化学反应是物质发生化学变化的过程，由反应物和生成物组成。
化学方程式是化学反应过程的表示，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物浓度不发生变化的条件下的情况，可以通过平衡常数来表示。
平衡常数是一个表示平衡物质浓度之间比例的数值。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱之间发生的反应，生成盐和水。
酸碱中和反应是化学工程、药物制造、环境保护等多种领域中的重要反应。
二、溶液和溶解度1. 溶液及其组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是在溶液中能够溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中溶解某种溶质的最大量。
溶解度随温度的变化而变化。
3. 饱和溶液和溶解度曲线饱和溶液是在一定温度下，溶剂中溶解了最大量溶质的溶液。
溶解度曲线是表示溶解度和温度之间的变化关系的曲线。
4. 溶解过程和溶解度的影响因素溶解过程包括在分子级别上的动态平衡过程。
化学知识点总结doc
化学知识点总结doc化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的学科。
化学知识是我们理解世界的基础，应用非常广泛。
化学知识点包括物质的基本性质、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和、化学物质的分类等方面。
下面将就这些知识点进行总结。
一、物质的基本性质1.1 物质的物理性质物质的物理性质是指物质不发生化学变化时所表现出来的性质。
常见的物理性质包括密度、颜色、硬度、电导率、熔点、沸点等。
这些物理性质可以用来鉴别物质、判断物质的纯度、获得物质的一些重要信息。
1.2 物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质反应时所表现出来的性质。
比如可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性等。
化学性质决定了物质在化学反应中的行为和特性。
通过研究物质的化学性质，可以了解物质的内部结构和相互作用。
1.3 物质的结构和组成物质的结构和组成决定了其所有的性质和行为。
分子和原子是物质的基本组成单元，不同的分子和原子组合产生了多样的物质，形成了丰富的物质世界。
通过研究物质的结构和组成，可以了解物质的性质和行为规律。
二、化学键2.1 化学键的概念化学键是由原子之间的相互作用形成的。
在化学键中，原子通过共享电子、捐赠电子或者接受电子来共享或转移电荷，形成了稳定的化合物。
不同的化学键包括共价键、离子键、金属键等。
2.2 共价键共价键是由原子之间的电子共享形成的化学键。
在共价键中，两个原子通过共享电子对来维持相互间的吸引力，形成稳定的分子。
共价键的强度一般比较大，在化学反应中不容易断裂。
共价键是有机化合物、无机分子化合物以及大多数固体的重要化学键。
2.3 离子键离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。
在离子键中，金属原子通常失去电子，成为正离子；非金属原子通常接受电子，成为负离子。
正负离子之间的吸引力形成了离子晶体，是离子化合物的重要化学键。
2.4 金属键金属键是由金属原子之间的电子“海洋”形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去部分外层电子，形成正电荷的金属离子。
大学化学基础知识点
大学化学基础知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在大学化学中，我们将深入学习许多基础知识点，这些知识点不仅是进一步学习化学相关专业课程的基石，也对我们理解生活中的化学现象和解决实际问题具有重要意义。
一、原子结构原子是化学变化中的最小粒子。
了解原子结构对于理解化学性质至关重要。
原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
原子的质子数决定了其元素种类，而质子数与中子数之和则是原子的质量数。
核外电子围绕原子核运动，处于不同的能层和能级。
能层用字母K、L、M、N 等表示，能级则用 s、p、d、f 等表示。
电子在原子中的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
二、元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它按照原子序数递增的顺序排列元素，并呈现出周期性的规律。
同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素的性质，如化合价、原子半径、电负性等，都与它们在周期表中的位置密切相关。
通过元素周期表，我们可以预测元素的性质，了解元素之间的相似性和递变性。
三、化学键化学键是将原子结合在一起形成分子或晶体的作用力。
离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的，通常在金属与非金属元素之间形成。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键存在于金属晶体中，是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。
此外，还有氢键等次级键，虽然强度较化学键弱，但对物质的性质也有重要影响。
四、化学热力学化学热力学研究化学反应过程中的能量变化。
热力学第一定律指出，能量是守恒的，在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量之差就是反应的热效应。
焓变（ΔH）是衡量化学反应热效应的重要物理量。
热力学第二定律则涉及到反应的自发性。
熵（S）是用来描述体系混乱度的概念，在孤立系统中，熵总是增加的。
关于大学化学的知识点总结
关于大学化学的知识点总结一、基本概念1. 化学的定义和概念化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及其与能量的关系的一门自然科学。
在化学中，我们研究的对象是各种物质，包括元素、化合物和混合物。
2. 物质的分类物质根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，它们不能被分解为更简单的物质。
化合物是由两种或更多种不同元素通过化学反应结合而成的物质，它们可以通过化学反应分解为更简单的物质。
3. 原子结构和元素周期表原子是化学元素的最小单位，由电子、质子和中子组成。
元素周期表是按照元素原子序数和化学性质排列的表格，它描述了元素的基本性质以及其在化学反应中的行为。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的基本概念化学反应是一种物质发生变化的过程，它可以导致物质的性质、组成或结构发生改变。
化学反应的主要特征是能量的转化和反应物和生成物的物质量的一致性。
2. 化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应达到平衡状态。
平衡态下，反应速率和生成物的浓度都保持不变，但反应仍在进行。
三、化学键和分子结构1. 化学键的类型和性质化学键是原子之间的相互作用力，它们负责保持原子之间的连接。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由离子之间的静电力相互作用产生，共价键是由原子之间的电子共享产生，金属键是由金属中自由电子的运动引起的。
2. 分子结构分子是由两个或更多个原子通过化学键连接在一起形成的。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和原子之间的连接方式。
不同分子的结构会影响其物理和化学性质。
四、化学性质和反应1. 物理性质和化学性质物理性质是物质在不改变其组成的情况下所表现的属性，包括颜色、硬度、密度和熔点等。
化学性质是物质在发生化学反应时所表现的属性，包括与其他物质的反应性、氧化性和还原性等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子之间电子的转移导致物质的氧化和还原现象。
工程化学基础知识点
工程化学基础知识点1. 化学基本概念- 物质的性质和变化- 原子结构和元素周期表- 化学键和分子结构- 化学式和化学方程式2. 化学计量学- 摩尔概念和计算- 化学反应的计量关系- 溶液的浓度表示和计算- 气体定律和相关计算3. 化学反应动力学- 反应速率和速率定律- 反应机理和过渡态理论- 催化剂的作用和分类4. 化学热力学- 热力学基本概念（系统、环境、平衡）- 热力学第一定律（能量守恒）- 热力学第二定律（熵的概念）- 吉布斯自由能和反应自发性5. 化学平衡- 酸碱平衡和pH计算- 沉淀溶解平衡- 氧化还原平衡- 配位平衡6. 材料化学- 材料的分类和性质- 金属和合金的性质- 聚合物的结构和性能- 陶瓷和玻璃的成分和用途7. 环境化学- 大气污染和控制- 水体污染和处理- 土壤污染和修复- 绿色化学和可持续发展8. 有机化学- 有机化合物的分类和命名- 有机反应类型（取代反应、加成反应等）- 有机合成策略和路线设计- 生物分子的化学（脂肪、糖类、蛋白质、核酸）9. 无机化学- 无机化合物的分类和性质- 配位化学基础- 酸碱和氧化还原反应在无机化学中的应用- 重要的无机化学反应和应用10. 分析化学- 样品的采集和前处理- 色谱分析（气相色谱、液相色谱等）- 光谱分析（紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振等） - 电化学分析方法（电位滴定、循环伏安法等）11. 工业化学- 石油化工基础- 化肥和农药的生产- 精细化学品的合成- 化学工程原理（反应器设计、分离工程等）12. 安全和健康- 化学品的安全管理和储存- 实验室安全规程- 化学物质的毒性和风险评估- 环境保护法规和合规性以上是工程化学的基础知识点概述，每个知识点都需要深入学习和理解，以便在实际工作中应用。
这些知识点构成了工程化学的核心内容，对于化学工程师和相关专业人员来说至关重要。
(完整版)有机化学基础知识点总结(2024)
引言概述：有机化学作为化学学科的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质和反应机理，是化学学习的基础。
有机化学基础知识点对于理解和掌握有机化学的原理和应用至关重要。
本文将从五个大点出发，详细阐述有机化学的基础知识点。
一、有机化合物的命名1.醇类的命名：通过识别羟基的位置和数量，采用“字根+ol”的命名法。
2.醛和酮的命名：以醛基和酮基分别作为命名的基础，通常采用“字根+al”的命名法和“字根+one”的命名法。
3.酸类和酯的命名：以羧基和酯基分别作为命名的基础，通常采用“希酸”和“酸酯”的命名法。
4.芳香化合物的命名：根据苯环上的取代基的位置和数量，采用数字和字母的组合进行命名。
5.范德华力、静电干涉和氢键的重要性：通过这些相互作用力的存在，可以解释分子之间的特殊性质和反应。
二、有机化学反应的机理1.加成反应：通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质结合形成一个新的化合物。
2.消除反应：通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质相互分离形成两个或更多的产物。
3.变位反应：通过化合物中某一部分的结构重新组合形成产物。
4.羰基化合物的还原反应：通过添加一种强还原剂，将羰基物质转化为相应的醇。
5.羟醇的氧化反应：通过添加一种强氧化剂，将醇转化为相应的醛或酮。
三、有机化合物的结构和性质1.共价键与键长：共价键是有机化合物中最常见的键，其长度取决于成键原子的电子云分布。
2.极性共价键：由于成键原子之间电子云密度的不均匀，导致共价键中电子密度分布的不均匀。
3.分子的分散力和溶解性：分子之间的分散力是由于电子云的不均匀分布而引起的吸引力。
4.电子云的亲核性/亲电性：电子云可以表现出亲核性或亲电性，取决于原子内的电子分布和外部原子的电子密度。
5.光学活性：光学活性是指一个有机化合物可以使平面偏振光彻底旋转一定角度。
四、有机化合物的合成方法1.羰基化合物的合成：羰基化合物可以通过醛或酮的氧化获得，也可以通过相应的醇的氧化后进行脱水反应得到。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学，它是自然科学中的一门重要学科。
以下是化学基础知识的大全：1. 原子：构成物质的最基本单位。
原子由原子核和围绕核心运动的电子组成。
2. 元素：由具有同样原子数目（即同样的质子数）的原子所构成的纯物质。
3. 分子：由两个或更多的原子通过化学键结合在一起形成的粒子。
4. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
5. 共价键：通过共享电子对而形成的化学键。
6. 离子键：通过电子转移而形成的化学键。
7. 金属键：金属原子之间通过共享自由电子而形成的化学键。
8. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质可以通过观察和测量来确定，如颜色、密度、熔点和沸点等。
化学性质描述的是物质与其他物质发生反应时的行为。
9. 反应：物质发生变化的过程称为化学反应。
化学反应可以导致原子和分子之间的重排，形成新的化学物质。
10. 反应速率：化学反应进行的快慢程度。
它受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
11. 平衡态：当反应物和产物的浓度达到一定平衡时，化学反应达到平衡态。
在平衡态下，反应物和产物的浓度保持不变。
12. 酸和碱：酸是一类能够释放质子（H+）的物质，碱则是能够接收质子的物质。
酸碱反应是化学反应的一种常见类型。
13. pH 值：表示溶液酸碱程度的指标。
pH 值数值越小，溶液越酸；数值越大，溶液越碱。
14. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
15. 碳化合物：由碳、氢和其他元素组成的化合物。
碳是有机物分子的基本元素。
16. 石油：一种复杂的混合物，主要由碳和氢构成。
石油是许多化学产品的重要原料。
17. 聚合物：由许多单体重复连接而成的大分子。
聚合物常用于制造塑料、纤维和橡胶等。
18. 元素周期表：将元素按照原子数目递增的顺序排列的表格。
元素周期表可以展示元素的周期性和趋势。
化学详细基础知识
化学详细基础知识一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
化学基础知识
化学基础知识化学是一门探究物质的组成、性质、变化和相互作用的科学。
作为自然科学的一个重要分支，化学基础知识为我们理解和应用化学的原理和概念提供了基础。
本文将介绍化学的一些基础知识，包括原子结构、元素周期表、化学键以及物质的性质与变化。
1. 原子结构原子是构成物质的最小单位，由核和电子组成。
核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
电子带负电荷，绕核旋转。
原子的质量主要集中在核中，占据原子体积很小的比例。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和原子结构排列的一种化学分类表。
元素按照一定的顺序排列，可以根据元素周期表中的位置推测元素的性质。
元素周期表分为周期和族。
周期表示元素的电子壳层数，从1到7，而族则表示元素的原子序数相同的元素。
3. 化学键化学键是原子间的相互作用力，用于连接原子形成分子或晶格。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共享电子形成的，而离子键是通过电子的转移形成的。
金属键则是金属中的自由电子形成的。
4. 物质的性质与变化物质有多种性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质在不发生化学变化情况下的性质，如颜色、密度、熔点等。
化学性质则是描述物质发生化学变化时的性质，如与其他物质的反应性等。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质在形态或状态上的改变，如溶解、汽化等。
化学变化则是物质通过化学反应转变成为其他物质的过程，如燃烧、酸碱中和等。
以上是化学基础知识的简要介绍。
通过学习和理解这些基础知识，我们能够更好地理解物质的结构和性质，进一步应用化学原理进行实验研究和工程设计。
化学基础知识的学习也是进一步学习化学的基础，对于从事化学相关领域的学生和专业人士来说，掌握这些基础知识至关重要。
总结起来，化学基础知识包括原子结构、元素周期表、化学键以及物质的性质与变化。
通过深入了解这些概念和原理，我们可以更好地理解和应用化学的知识，为进一步的学习和研究提供坚实的基础。
化学类面试专业知识
化学类面试专业知识一、化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。
它是自然科学和工程技术的重要基础学科，在各个领域都有广泛的应用。
二、原子结构与周期表原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。
原子核的质量几乎集中在质子和中子上，而电子质量很小。
元素是由具有相同质子数的原子组成的，而原子的质子数就是元素的原子序数。
元素的周期表按照原子序数的增加顺序排列，可以帮助我们理解元素的性质和趋势。
三、化学键与分子结构化学键是连接原子的力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子的共享而形成的，离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，而金属键则是金属中的自由电子形成的。
分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的。
分子的结构可以影响其性质。
例如，分子的空间构型可以决定其立体化学性质，如手性，而分子的键长和键角可以影响其化学反应性。
四、化学反应与平衡化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物与生成物之间的化学键的重新组合。
化学反应可以分为各种类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
化学反应在一定条件下可以达到平衡状态，即反应物和生成物的浓度不再发生明显变化。
平衡常数是反应物和生成物浓度的比值，它可以用来描述平衡的位置和反应的进行程度。
五、化学反应速率与反应动力学化学反应的速率是指反应物消耗或生成的速度。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂和表面积等。
反应速率可以通过实验测量得到，并可以用速率方程描述。
反应动力学研究反应速率与反应物浓度之间的关系。
它可以帮助我们理解反应机理和反应路径。
反应速率常常与反应物浓度的指数相关，这些指数称为反应级数。
六、溶液与溶解度溶液是由溶质和溶剂构成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量。
溶解度可以受到温度和压力的影响。
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化学专业基础知识、教育理论与实践两大部分内容及其答案解作者：木站字体：大中小发布时间:2011-06-06 16:39:41共令0条评论考生注意：可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N； 14 0： 16 Na： 23 K： 39 Ca：40Mn： 55 Fe： 56 Cu： 64 Zn： 65第一部分教育理论与实践一、单项选择题（每小题1分，共5分）1.瞬时记忆保留的时间在（）。
A. 1分钟内B.4秒以内C.长于4秒D.长于5秒2.（）是人与人相互区别的主要方面，是人格的核心。
A.智力B.性格C.能力D.气质3.教学过程屮教学的屮心环节是（）。
A.巩固知识B领会知识C.检杏知识D.运用知识4.教冇改革的核心是（）。
A.观念改革B.教学方法的改革C.课程改革D.普及义务教冇5.教育学属于（）。
A.自然科学B社会科学C.实验科学D.哲学二、填空题（每空1分，共5分）1. ___________________________________ 知觉的基木特征包括：知觉的、、和恒常性。
2・在情绪三因素理论屮起决定作用的是 ______ o3.教育随人类的产生而产生，随_____ 的发展而发展。
第二部分化学专业基础知识一、单项选择题（每小题2分，共12分）1.关于物理变化和化学变化，下列说法错误的是（）0A.汽汕挥发，蜡烛受热熔化属于物理变化B.把水加热至沸腾，有气体生成，属于化学变化C.把铁片浸入到盐酸屮，有气体生成，属于化学变化D.二氧化確使澄清的石灰水变浑浊属于化学变化2.在实验室进行化学实验时，稍有不慎即会酿成人祸，生活中对于化学用品的取用同样要求谨慎。
下列采取的安全措施错误的是（）。
A.厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风B.白来水厂用氯气给白来水消毒C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入水屮D.燃着的酒精灯，酒精不够时，可貞接添加3.下列符号：2N、N2、H20、2C0、S02屮，数字“2”的意义能用来表示分了个数的有（）。
A. 2个B・1个 C. 4个 D. 5个4.理要在一充满空气的瓶了屮，将其屮的氧气除去，又不增加其他气体的成分。
下列物质在瓶屮燃烧可达到目的的是（）。
A.木灰B.硫磺C.铁丝D.红磷5.下列备选项屮，能表示一种元素，又能表示一种单质的是O oA. 02B. Cl- C・ 2H D. Fe6.氧气跟世间刀物如影随形。
下列关于氧气的说法正确的是（）。
A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C.氧气瓶通常是黑身黄字D.用带火星的木条可以检验氧气二、不定项选择题（每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1 •有关钠的实验现象描述正确的是（）。
A.将钠投入水屮，钠迅速地沉入水下B.将钠投入水屮，钠熔成一个小球，并伴随有“滋滋”的声音C.将钠投入水屮，在溶液屮加入石蕊试剂，溶液变红D.钠通常保存在煤油屮2.能用离了方稈式H++OH—H20表示的反应是（）。
A.稀盐酸和氢氧化钠反应B.稀氨水与稀盐酸C.稀硫酸和氢氧化钾溶液反应D.稀硫酸和氢氧化锁溶液反应3.下列说法错误的是（）oA.催化剂能在化学反丿应屮改变其他物质的化学反应速率，反应结束后质暈减少B.实验室常用加热氯酸钾或高猛酸钾的方法制取氧气C.霓虹灯在通电时能发出不同颜色的光，说明某些稀有气体是有颜色的D.稀有气体曾被称为情性气体4.下列仪器中可用来取固体药品的是（）。
A.药匙B.燃烧匙C.银子D.滴管5.制造下列物品需用热尚性测料的是（）。
A.雨衣B.食品槊•料袋C.炒菜用的锅铲的槊料打手柄D.矿泉水瓶6.要使A克质楚分数为20%的食盐溶液变为质暈分数为10%的溶液，可以采用的方法是（）。
A.加入0・8A克水B.加水使溶液的质量为2AC.蒸发水，析出0. 1A克固态食盐D.加入2A克质量分数为5%的食盐溶液7.已知2NO2 （g） N204 （g）（正反应放热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）。
A.降低温度和增大压强B.降低温度和减小压强C.升高温度和减小压强D.升高温度和增大压强8.下列气体在实验室既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是（）。
®®（3X4）@C0A.②④⑤B.①②④⑤C.②③④⑤D.②④三、推断题（12分）某无色透明溶液，仅由下列离了屮的一种或几种纟R成，向该溶液屮通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加盐酸沉淀消失。
若向溶液屮滴入少彊硝酸银亦会生成门色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解,试分析下列离子中Ba2+. Fe3+、Cu2+、Cl —、CO2-3、NO-3,则溶液屮一定存在的离了是；一定不存在的离了是；可能存在的离了是。
四、实验探究题（18分）实验室常用二氧化猛与盐酸反应制取氯气。
写出该反应的化学方稈式。
图1图2图31•图1为该反应的装置。
2.图2为该反丿应的装置，其屮所装溶液为和，作用分别是和。
3•图3中的烧杯为该反应的装置，烧杯屮溶液为。
4.如何检验氯气是否收集满？。
五、计算题（12分）由硫元素和铜元素纟R成的一种化合物（硫化物）4. 0 g,高温条件下在空气屮充分锻烧,只得到气体S02和4・0 g固体CuO o1.要使锻烧品的尚体CM完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）2.运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
六、教学分析(12分)儿位同学对炭粉与氧化铁的反应十分感兴趣，白己动手，对过量炭粉与氧化铁反应屮气体产物的成分进行了研究。
【提出假设】该反应屮的气体产物可能是CO或者是C02和CO的混合物。
【杏阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用饱和氯化銭溶液和饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液混合加热反应制得氮气。
【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件卞与过量炭粉完全反应, 测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
试回答下列问题：1.广口瓶内盛放的试剂为，其作用为。
2.实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭，再点燃洒精喷灯。
理由是3.称取3・20g氧化铁、2. 00g^-粉混合均匀，放入质量为48. 48g的硬质玻璃管中; 待反应结束，再通一段时间的氮气。
冷却至室温，称得硬质玻璃管和尚体总质量为5I・24g o经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0・96g0从而确认该反应的气体产物是和CO 的混合物，理由是。
根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C02):n(C0)二。
4.有同学认为还应对该实验装置作进一步完善，你认为应作如何改进？参考答案及解析第一部分教育理论与实践一、单项选择题1. B ［解析］记忆分作I瞬时记忆、短时记忆和长时记忆三个系统。
I瞬时记忆又叫感觉记忆或感觉登记，时间在4秒以内；短时记忆保持时间在1分钟以内；长时记忆保持时间在1分钟以上。
故正确答案为B。
2. B ［解析］性格是指个体在生活过程屮形成的对现实的稳同的态度以及与Z相适应的习惯化的行为方式，是人与人相互区别的主要方面，是人格的核心，故正确答案为氏3. B ［解析］教学过程有五个基木阶段：引起学习动机、领会知识、巩固知识、运用知识以及检杳知识。
在教学过程的基木阶段屮，居于屮心环节的是领会知识，它包括使学生感知和理解教材，故正确答案为B。
4. C ［解析］教冇的一切都是囤绕着课程来进行的，教冇改革的核心是课稈改革，正确答案为C。
5. B ［解析］略二、填空题1.选择性；黎体性；理解性2.认知因索3.人类社会第二部分化学专业基础知识一、单项选择题1. B ［解析］化学变化的基木特征是有其他物质生成。
没有生成其他物质的变化叫物理变化。
A选项中汽汕挥发，蜡烛受热熔化均没有其他物质生成，只是物质的形态发生变化，为物理变化，故A正确。
B选项中水加热至沸腾，生成的气体是另一种形态的水，没有其他物质生成，应属于物理变化。
C选项中生成气体为氢气，为化学变化。
D选项二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为碳酸钙的生成，为化学变化。
2. D ［解析］燃着的洒精灯，若需添加洒精，必须熄灭火焰。
绝不允许燃着时加酒精, 否则，很易着火，造成事故。
3. B ［解析］略4. D ［解析］略C选项屮Ca2+和CO32-可生成白色沉淀，不能大量共存。
D选项中Ba2+和SO42-可生成白色沉淀，不符合题意。
5. D ［解析］只有D选项即可以表示元素铁，又可以表示铁单质。
6. D ［解析］A是物理变化；B项硫在氧气屮燃烧产生蓝紫色火焰；C选项氧气瓶应是蓝身黑字。
二、不定项选择题1. BD L解析］A选项错误，因为钠的密度比水小，投入水屮应该漂浮在水面上。
钠与水的反应是放热反应，B选项正确，反应伴随滋滋的声音是因为氢气的生成。
反应还生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入石蕊试剂示应变蓝，故C选项错误。
钠的密度比煤汕大，所以保存在煤汕屮可以将钠与氧气和水隔绝，D选项正确。
2. AC ［解析］略3.AC ［解析］催化剂能在反应屮改变其他物质的化学反应速率，但其水少并不参加化学反应，其化学性质和质量在反应前后都没有变化，故A错误。
C选项稀有气体都是无色无味的，霓虹灯通电有颜色是因为通过电流产生能量，使原了核外电了发生“跃进”，能量以光辐射形式被释放，稀有气体就会发出光。
故C错误。
4.AC ［解析］木题考杳基木的实验知识。
取用固体药品一般用商匙。
有些块状的药品 (如石灰石等)可用银了夹取。
燃烧匙用于盛放可燃性尚体物质做燃烧实验。
滴管用于少量液体的取用。
正确答案为AC。
5. C ［解析］略6.BD ［解析］木题是考杏关于溶液组成知识的一道综介性较强的试题。
解答木题的关键在于充分理解和应用溶质质量分数的定义。
对于A选项：加入0・8A克水麻溶液屮溶质的质量分数为：(AX20%)/(A+0. 8A)=11. l%o对于B选项：加入水后溶液屮溶质的质量分数为：(AX20%)/2A=10%o对于C选项：蒸发水，析出0・1A克固态食盐后溶质的质量变为原来的一半，但溶液的质量变为A- 0・1A二0・9A,故溶液屮溶质的质量分数一定大于10亂对于D选项：加入2A克质量分数为5%的食盐溶液麻溶质的质量分数为：(AX20%+2AX5%) / (A+2A)二10%。
综合以上分析得: 答案为BDo7. A ［解析］其他条件不变的情况下，增大(减小)压强，化学平衡向着气体体积缩小(增大)的方向移动；温度升高(降低)，会使化学平衡向着吸热(放热)反应的方向移动。