溶解度PPT教学课件
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初中化学：溶解度 PPT课件 图文
然后再加入A物质40g，可用曲线上的c 点表示。
⑹若A溶液中含有少量B物 质，应采取的分离方法是：
降温结晶（冷却热的饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中含有少量A物
质，应⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温
至析t出1℃的，是析出晶C体最。多的是 A
，没有晶体
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
____a____（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜
A＜B”的条件，则t的取值范围是t_1<__t<_t_2 ____。
（5）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质 质量分数保持不变的是____C_____。
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，
40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
的溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质的溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
的方法是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液 一定比不饱和溶液浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
一般规律：
《溶解度》课件
2 作用机理
因溶质的分子结构而异，如在某些情况下， 共轭溶剂能改变溶质分子间的相互作用力， 使得溶质变得更容易溶解。
溶解度与晶体多形转化的关系
1 晶体多形
同一种化合物由于制备条件等因素可以产生 不同的晶体形态。
2 多形转化
随着温度、压力、溶度等条件的变化，晶体 多形状态也会发生变化，从而影响其应用价 值。
浓度与溶解度的关系
定义
浓度表示溶质在单位溶剂或溶 液中的量。
影响
通常来说，浓度与溶解度成正 比关系。
检测方法
通过比较单位体积内溶质量的 浓度差，利用光度计、分光光 度计等实验装置来检测。
了解饱和溶解度和过饱和溶解度
饱和溶解度
指特定温度和压力下，溶质在溶剂中完全溶解的最 大量。
过饱和溶解度
指达到饱和状态后仍可以增加溶质量，但过饱和状 态不稳定，会形成沉淀。
定义
液体分成两层，无法混合的现象称为液-液相分离。
液液分离的条件
通常需要两种相互悬浮的液体，且不相混合，温度、浓度等影响因素也会直接影响该现象的 发生。
影响
可利用液-液相分离对不同物质进行分离提纯，具有重要的实际应用。
共轭溶剂的作用及其对溶解度的影响
1 共轭溶剂
两种相互稳定的溶剂混合而成的共轭溶剂， 能显著地改变某些物质在溶液中的溶解性。
3 实际应用
溶解度对药物吸收、药效甚至环境保护都有至关重要的作用。
影响溶解度的因素
溶剂特性
• 溶剂极性 • 溶剂型态及物理化学特征 • 溶媒离子化程度
溶质特性
• 溶质粒子大小 • 溶质极性、分子间力及
晶体结构 • 溶质分子量
外界因素
• 温度 • 压力 • 其他添加剂
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
溶解度ppt【共31张PPT】
压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小 利用所学知识解释下列现象？
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
初三化学溶解度ppt课件九
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： M点的含义是________ ( 2 )：当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当为t３ºC时，溶解度最大
的是________.
3、气体溶解度
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良溶解度
不行
10 ℃ 40 ℃ 氯化钠 硝酸钾 应该在同一温度下 这样行吗？
不行
氯化钠 硝酸钾 应该溶剂的量相同 这样行吗？ 20 ℃ 20 ℃
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾 20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？ 20克水 不行 应该达到饱和状态 20 ℃ 20 ℃
表示的意义就是： 在20ºC时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g 在20 ℃时，100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
3．溶解度和溶解性的关系：
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
01
例1，硝酸钾在20ºC的溶解度为31.5g，其含义是什么？
02
其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为31.5g。或者说：在20ºC时，100克水中最多能溶解31.5g硝酸钾。
巩固练习：
1在20ºC时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23g。 2在20ºC时，100g溶液中含有溶质23g，则该物质的溶解度为23g。 3在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5g。 4在20ºC时，在100g水中最多能溶解NaCl 36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5
溶解度ppt课件
6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
课题2-溶解度(第一课时)17张PPT教学内容
溶质以晶体的方式从溶液 中析出的过程叫做结晶。
结晶后剩余的 溶液叫母液，母液 是饱和溶液。
结晶的方法
冷却热饱和溶液 蒸发溶剂
视频：蒸发食盐溶液
革命战争时期，敌人经常封锁 了我红色根据地，根据地严重缺 盐。为了给根据地送食盐，群众 将衣服浸满盐水后带入根据地， 再经过清水浸泡、蒸干得到食盐。
电影片段：潘冬子给游击队智送食盐
在一定温度下，向一定 量溶剂里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解时，所得 的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液，还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液。
【讨论】在饱和溶液和不饱和溶液的概念 中，为什么要限定“一定温度下”、“一 定量的溶剂里”这样的条件？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原 来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降 低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱 和溶液，因此，只有指明“一定温度下” 和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和 “不饱和”才有确定的意义。
第九单元 溶液
课题2 溶解度 (第一课时)
小花熊的疑惑
小花熊和小伙伴在森林里玩累了，满头大汗地跑回 家，一进门就喊：“妈妈，妈妈，我要喝糖水！”熊妈 妈抚摸着小花熊的头，轻柔的说：“好，妈妈倒给你 喝。”熊妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水， 然后向其中加一勺糖，搅拌，糖全部溶解。小花熊喝了 一口以后说：“不甜，不甜！”熊妈妈说：“好，妈妈 给你再加点儿糖。”熊妈妈取了一勺糖放入水杯中，搅 拌，糖全部溶解，又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底 有糖剩余。小花熊吵着说：“妈妈，再加点糖。”熊妈 妈笑着说：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜 了。”小花熊疑惑的问：“为什么呀？”
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
《溶解度》课件
例题解析
下面说法中，正确的是（ ）
A. 20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的
溶解度为20g。 是否达到了饱和状态？
B. 20℃时，20g某物质能溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该
溶剂的质量是否为100g？
物质的溶解度为20g。
C. 20某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
1.同种物质在不
同温度下的溶解
度不同。
2.曲线的交点表
示这两种物质在
该温度下的溶解
度相同。
3.曲线越陡，该
物质的溶解度受
温度影响越大。
温度（t）
海水晒盐：
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
母液：也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液
粗盐—氯化钠
母液
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
结晶方法：冷却热饱和溶液法（降温结晶法）硝酸钾
蒸发溶剂法（蒸发结晶法）海水晒盐
升温结晶法 熟石灰
练一练
请你给以下四种溶液分类。已知常温下，饱和石灰
水的浓度大约是0.16%，饱和氯化钠溶液浓度约为26.5%
所得溶液为饱和溶液
二 四、气体的溶解度
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水
面上进行呼吸？
气体物质的溶解度
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固态
液态
冰
观察图片并思考问题：
火山喷发的现象与上述事 例类似吗？
岩石在高温下会熔化成岩浆； 喷发出来的岩浆在常温下又 会冷却为熔岩。
固态
液态
熔化：物质从固态变成液态的过程 凝固：物质从液态变成固态的过程
思考：物质的熔化和凝固需要什么条件？ 不同物质熔化和凝固的规律一样吗？
实验：
1.海波 2.松香
通过本节学习找到答案
你 知 道 吗?
1、什么情况下水可以结成冰？
（1）寒冬的夜晚，河水会结冰；地面上的积水会结冰。 （2）夏天把水放入冰箱冷冻室内会结冰。 2、什么情况下冰会熔化为水？ （1）寒冬的白天，在太阳光照射下，冰会熔化成水； 春暖花开，冰雪消融。
（2）夏天将冰块从冰箱中取出后，冰会熔化成水。
松香熔化曲 线
温度/°C
C B
D
松香熔化过程是
一个逐渐变软再
变稀的过程，在
整个熔化过程中
温度逐渐上升。
时间/分
思考：松香熔化过程中需要吸收热量吗？
考考你
（1）海波与松香在熔化过程中的相同点是什么 ？
熔化时都需要吸收热量
（2） 海波与松香在熔化过程中的不同点是什么？
海波的熔化是在达到一定的温度时（48ºC）进 行的，熔化没有结束温度不会上升，在整个熔 化过程中（需要吸收热量）温度不变；当全部 熔化后，温度才会上升。
错误 错误
(3) 硝酸钾的溶解度是31 .6g/100g水。 错误
(4) t ℃时，把10克某物质溶解在100 克水里恰好制成饱和溶液，t ℃时,这 种物质的溶解度就是10。
错误
溶解性与溶解度的关系
难溶 微溶
0.01
1
可溶
易溶 10
20℃ g/100g
物质在20℃时溶解度曲线”， __氯__化__钠__,__硝__酸__钠___,__硝_酸__银____是易溶物质； ___氯__酸_钾___是可溶物质； _氢__氧__化__钙__是微溶物质， _____氯__化__银是难溶物质。
海波熔化曲线
温度/°C 说出熔化图象的各线段表示温度的变化和物质的状态
D
48ºC
熔
B
C
AB：固体物质温度逐渐升高（固态）
化 图 象
A
48ºC
BC：熔化过程（温度不变,固、液混合态） 4分 8分
时间/ 分 CD: 物质全部熔化为液态，温度继续上升（液态）
思考：海波在熔化过程的三个阶段都需要吸收热量吗？
松香在整个熔化过程中（吸收热量）温度不 断上升。
明矾
晶体：具有一定的 熔化温度
非晶体： 没有一定的熔化 温度，
想一想
1、什么叫熔点？
晶体熔化时的温度——叫 熔点。
熔点是晶体的一种特性 2、不同的晶体熔点相同吗？ 不同
3、你能记住下列几种晶体的熔点吗？
少数物质（氯化钠） 的溶解度
受温度影响不大
少数物质（氢氧化钙） 的溶解度
随温度上升而变小
请同学们回答下列问题：
1、什么叫溶解度？理解这个概念时要把握哪 四个要素（关键）？
2、20℃时，氯化钠的溶解度是36g。则20℃时， 氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量
比是______3_6_：___1_0_0_：__1_3。6
3、在20℃时，50g水最多能溶解7.4g某物质，
则这种物质属于( A )
A、易溶物质
B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质
一、根据溶解度曲线回答 ； 1、10 ℃时硝酸钠的溶解度为80克；
2、10 ℃时硝酸铵的溶解度为 ； 3、140克 ℃时硝酸钠与硝酸钾的溶解
度相7等0 ，为 克。 4、20 ℃时硝酸13钠5 、氯化铵、氯化
物质的溶解度
讨论：如何比较葡萄糖和食盐在水中的溶解性大小？
条件 控制
相同温度 相同质量的溶剂
达到饱和状态
室温时，葡萄糖比食盐更易溶于水
固体 溶解度
(S)
物质
在一定温度下
在100g溶剂
所溶解的克数
(通常是水)中 （单位g/100g水）
达到饱和
固体物质溶解度数据的含义
在20℃时,氯化钠的溶 解度为36克/100克水, 其中36克/100克水表 示什么含义呢?
T1
T2
温度(℃)
4.某物质的溶解度如图所示。在一个大烧杯 中装着该物质的饱和溶液，而且杯中还有少 量该物质固体存在，现将温度由60℃降到 20℃，下列说法正确的是（ B ） A.杯中固体减少 B.杯中固体增多 C.杯中固体不变
20℃ 60℃
,
谢 谢 再 见
第1节 熔化与凝固
我国黑龙江北部地区一月份的平均 气温在－30°C以下，漠河镇的最 低气温达到－52.3 °C,在这样冷的 地区测气温应该用水银温度计还是 酒精温度计呢？根据什么来选择？
不同温度下物质溶解度表示的方法
列表法温度℃0ຫໍສະໝຸດ 20 40 6080
90
硝酸钾
溶解度 13.3 31.6 63.9 110 169 202
g/100g水
S g/100g水
200
160
135 120
80
40
曲线法
0
20
40
60 70 80 90 100 t℃
固体物质的溶解度受温度影响的一般规律
大多数物质的溶解度 随温度上升而变大
氢氧化钙的溶解度曲线
溶 解 度 (g)
B
甲 乙 丙
（大1的）是T_2时__，_甲_溶__解_; 度最
（2）B点代表的含义是 ___T__1℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_ _的__溶__解__度__相__等____;
（3）T1时的甲溶液升温 到T2，甲溶液变成 _不___饱__和__溶___液____.
钠 硝酸钾四种物质的溶解度由高到
低的顺序排列
为
。
5、硝10酸℃钠时氯15化0克铵硝氯酸化铵钠投入硝1酸00钾克水
中充分搅拌所得溶液
为 溶液（填“饱和或不饱 和饱”和）；温度升高到20 ℃，所得溶
液为
溶液。
不饱和
读图： 1、大多数固体的溶解度与温 度的关是 随温度的升高而增大； 2、温度对溶解度影响最大的 物质是 硝酸钾 ,影响最小的物 质是 氯化钠； 3、极少数固体的溶解度 （如熟石灰）随温度的升高 而 减少 。
固体物质溶解度数据的含义
表示在某一温度时，某固体物质 在100克溶剂(通常是水)中最多 溶解的质量(克) 表示在某一温度时，某固体溶质 的饱和溶液的组成情况
判断下列说法是否正确
(1) 40℃时，11克硝酸铵溶解在水中 达到饱和，所以40℃时硝酸铵的溶解 度是11g/100g水。
(2) 20℃时，20克氯化钠可溶解在 100克水中，所以20℃时氯化钠的溶 解度是20g/100g水。