专题二从海水中获得的化学物质
从海水中提取镁的流程卤水MgOH
用途广泛的镁合金
镁合金 用于电 子产品 上可以 有效的 把内部 的热散 发到外 面
近年全球镁产量
镁产量（万吨）
160
140
120
100
80
60
40
25
20
0 1990
90 50
2000
2005
时间（年）
>150 2010
中国镁矿量世界第一 全球菱镁矿约为130亿吨
海水中镁元素约为1800万亿吨
海水 母液
煅烧
贝壳
CaO
过滤，加盐酸
加热
电解
Mg(OH)2
a
b MgCl2
溶液
MgCl2·6H2O
浓缩
c MgCl2 Mg
石灰乳
a MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 ；
b Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
；
通电
c MgCl2(熔融) = == Mg+Cl2
。
Cl2
蒸发 结晶
MgCl2·6H2O
HCl
Cl2 Mg
一定 条件
电解
MgCl2
—24—
知识收获
镁 的 化 学 Mg+2H2O △= Mg(OH)2+H2↑ 性 质
—25—
方法收获 解决物质转化问题的一般步骤：
明确任务
分析原理
推测方法
探索求证
确定方案
—26—
感谢各位专家和老师莅临指导!
海水晒盐→卤水
资料2
资料3 部分化学试剂的市场价格
思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？
煅烧
贝壳(CaCO3)
专题二从海水中获得的化学物质
其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外， 海水中还含有其他多种有机物质，如 糖类、醇类、酚类等。这些物质在生 物体中具有重要的生理功能，并具有 广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用 吸附、萃取、膜分离等方法。这些方 法可根据不同有机物的性质和含量进 行选择和应用。
总结词
开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核 能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全 等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际 核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外 ，海水中还含有其他具有开发 潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质， 如锂、钾、镁等，这些物质可 以用于制造燃料电池、电动汽 车电池等新能源产品。此外， 海水中还含有一些稀有元素， 如铀、钍等，可用于核能开发 。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些 技术挑战，如分离和纯化过程复 杂、成本较高。此外，一些物质 在海水中的浓度较低，需要高效 的提取技术才能实现商业化利用 。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物 生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素， 主要以氯化钠的形式存在。 氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造 各种含溴化合物，如溴化物
从海水中获得的化学物质PPT课件
收集装置
尾气吸收装置
分组讨论 :1、这样收集到的氯气是否纯净 ? 交流与讨论 :这个装置可分为几个部分?各部分所起的 作用分别是什么？ 2、该分别用什么除去这些杂质气体？
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 ＋Cl2 ＋2H2O
除去HCl
除去水 蒸气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 装置
电解饱和食盐水装置的结构
直流电源
石 墨 铁 棒
饱和食盐水
实验现象
1
结论
通电后有气体物 质生成 有氯气生成
两极均产生气泡
碳棒附近有黄绿色、刺激 2 性气味的气体产生，能使 湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝
3
铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 有氢气生成
将铁棒上方收集到的气体 4 靠近火焰，有爆鸣声
电解饱和食盐水装置的结构
专题 2
从海水中获得的化学物质
永强 ——永嘉场 ——永嘉盐场
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
0.712 1.11 5.11 27.2
KCl
CaCl2 2
MgCl2 2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的生产原理
思考：你知道通过电解水可以获得哪些物质吗
回忆联想：水的电解
水通电反应的化学方程式：
直流电源 石
墨
铁 棒
饱和食盐水
NaOH 溶液
氯气的发现史
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
1810年，英国化学家戴维研究后得出这 种气体仅由一种元素组成。我国早年译 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
戴维
分液漏斗 圆底烧瓶
浓盐酸
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠第一课时
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠第一课时【中图分类号】g633.8 【文献标识码】a 【文章编号】2095-3089（2012）07-0189-021.设计思想：利用自然界和生产生活的背景进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究教学是以实验为中心的探究教学,把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段。
2.教材分析：《课程标准》的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
本节课内容主要从2 个方面: 钠的物理性质、钠的化学性质,并安排了钠的有关性质的探究实验,也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
3.学情分析：在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；通过对本节钠与水的反应实验合理的探究，能对产生现象的原因进行合理解释。
4.教学目标：知识目标：了解钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
能力目标：1.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力；2.培养学生分析原有知识、归纳类比的能力。
思想情感：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
科学方法：科学的观察法、实事求是的实验态度。
5.重点、难点：钠的化学性质。
6.教学方法：实验探究法、情境设计、启发思维、分析、归纳7.教学软件环境：powerpoint2003、windowsxp操作系统实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻璃试管、大头针、玻片、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴等8.教学过程设计：9.教学反思：本节课主要是通过对钠的性质的课堂教学，让学生掌握钠与水、盐溶液的反应。
教学中一开始以滴水点灯实验引入新课，以创设学习情景，把学生思路带入探究的内容中，激发学生学习和探究的兴趣。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：专题2《从海水中获得的化学物质》知识整合
(2)计算的关键 依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关 系式求解。计算公式如下： 氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝ 还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
已知反应①KClO3＋6HCl= ==3Cl2↑＋KCl＋3H2O； ②2KBrO3＋Cl2= ==Br2＋2KClO3；③Cl2＋2KBr= = = 2KCl＋Br2，下列说法正确的是( )
离子共存
离子共存：凡是符合离子反应发生的条件，即能发生离子反应 的离子，在溶液中不能大量共存： (1)生成难溶或微溶物质不能大量共存，例如 Ag 与 Cl 、Ca2
＋ － ＋
2 2 与 CO2 3 、Ba 和 SO4 等。
－ ＋ －
(2)易溶于水、 易电离的酸中不共存的离子有： 氢氧根离子和难 电离酸的酸根离子，如 ClO 、F 、S2 、HSO3 、AlO2 、PO3 4 、
－ ＋ ＋ － － －
＋3Cl2= ==2Fe3 ＋2I2＋6Cl
＋
－
总结：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了 离子反应，该物质过量时，不考虑离子间的数量组成比，如 果少量或适量时一定要考虑离子间的组成比。
下列每个选项中的两组反应，能用同一离子方程式表 示的是( )
A．少量CO2通入Na2CO3溶液中和过量CO2通入Na2CO3溶液 中 B．少量NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液中和过量 NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液中 C．少量Ba(OH)2溶液加入过量KHSO4溶液中和过量Ba(OH)2 溶液中加入少量KHSO4溶液中 D．少量Cl2通入足量FeBr3溶液中和过量Cl2通入少量FeBr3溶 液中
2．物质氧化性、还原性强弱的比较 可根据最基本的判断依据对一氧化还原反应“氧化性强弱 为：氧化剂>氧化产物，还原性强弱为：还原剂>还原产 物”。有时还需考虑物质的活泼性，反应条件及元素的化合 价。 3．氧化还原反应的相关计算 (1)考查内容；求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之 比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某 一元素的价态变化等。
【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题2从海水中获得的化学物质导航课件 苏教版
专题2 从海水中获得的化学物质
2012高考导航
考纲要求
1．了解氯气及其化合物的物理性质和化学性质及其应用。 了解氯气的实验室制法及工业制法。 2．了解几种重要含氯化合物的性质及其应用。 3．了解氯离子的检验方法。 4．了解海水的利用与物质提纯、分离与检验的实验综合。 5．了解钠的物理性质和化学性质(与氧气、水的反应)；知 道过氧化钠的性质(颜色、状态)；了解碳酸钠、碳酸氢钠 的性质与用途，理解碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质比较(与 酸反应、热稳定性)。
6．了解镁的物理性质和用途，理解镁的化学性质(与氧 气、二氧化碳的反应)。 7．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 8．了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 9．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确 书写反应的离子方程式。 10．了解常见离子的检验方法。
题热点
1．Cl2的强氧化性在生产生活中的应用，结合卤素离子的检 验进行综合推断。 2．氯、溴、碘的性质与化工生产相结合的资源综合利用。 海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理；海水的利用与物质 提纯、分离与检验的实验综合。 3．以社会生产、生活中的实际问题考查氧化还原反应的基 本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和转移电子数，并 结合电化学及能量变化，综合考查氧化还原反应的知识。 4．以钠、镁及其重要化合物为载体考查有关概念、理论、 实验和简单计算。联系实际考查钠及其重要化合物的用途。 5．离子方程式的正误判断及限定条件的离子共存问题。
2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案
第3课时 溴、碘的提取－、Br －、I －的检验方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中参加2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反响的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。
②制取碘单质：在一支试管中参加2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反响的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
(2)Br 2、I 2的物理性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反响的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
反响的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。
反响的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。
④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。
(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。
(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。
[根底自测]1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)海水提溴的过程中不发生氧化复原反响。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质13氧化剂、还原剂及氧化还原反应的规律作业
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12．在一定条件下，PbO2 与 Cr3＋反应，产物是 Cr2O72－和
Pb2＋，则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( B )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：解本题的关键是抓住 PbO2 得到的电子与 Cr3＋失去的 电子相等。PbO2 中 Pb 元素为＋4 价，Cr2O27－中 Cr 元素为＋6 价。 在反应中化合价的变化为
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7．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是( A )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．当反应②中有 1 mol Cl2 被还原时，有 2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
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解析：①中 Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中 Fe3＋作 氧化剂，在反应中被还原，A 错误；反应②中 Cl2 作氧化剂，当 1 mol Cl2 被还原时，有 2 mol Br－被氧化，B 正确；由反应①可 知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知： 氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性， Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故 C、D 正确。
化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( B )
A．GQZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 解析：根据化合价升降得氯元素的化合价关系：①Q>G， ②X>Q，③G<Y<Q，④Q<Z<X，则综合以上关系得 X>Z>Q>Y>G。
从海水中获得的化学物质
2Na + S == Na2S
3.与水反应
[实验3]向一个盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液,然后投入一小块钠,观察现象。 现 浮：浮在水面。（密度比水小） 象 熔：熔化成银白色小球。（熔点低，放热反应。 游：在水面四处游动。（产生气体推动小球）
响：发出嘶嘶声，小球逐渐缩小，最后完全消失。
红：溶液变红色。（有碱生成）
2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的 化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
总反应方程式为:
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
小结:
一.钠的原子结构 二.钠的物理性质 三.钠的化学性质
1. 与氧气反应 2. 与氯气、硫的反应 3.与水反应 4.与酸反应 5.与盐溶液反应
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠,镁极其化合物
金属钠的性质及应用
据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生 出现过惊险神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁 皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另 三个被成功打捞。据现场的一位同志讲，早上 10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂 浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨 响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上 来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且， 一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的 疼痛……消防队员将打捞上来的铁桶用煤油浸 泡。
电解
2NaCl === 2Na + Cl2 ↑
熔融
五.钠的存在
无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳 酸盐和氯化物等。
学考复习从海水中获得的化学物质
2Na + H2 = 2NaH NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
钠及其化合物知识网络：
（3）工业制钠：
电解熔融的NaCl 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：
①作强还原剂，在熔融的条件下钠可以制取一些 金属，如钛、锆、铌、钽等；
一、氯及其化合物
1、氯气的工业制法
原料：氯化钠、水。
主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、
硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱
和食盐水再电解。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：
2NaCl
+
2H2O
通电
== 2NaOH
+
H2↑
＋Cl2↑
例题: 在电解食盐水之前，需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五
A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所 以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反 应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变 浑。
从海产品中提取碘：
水
氯气
碘
海带 浸泡 氧化 过滤 提纯
单
质
Cl-、Br-、I-的检验：AgNO3─HNO3法 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀 Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀 Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀
从海水中获得的化学物质
实验注意： 实验注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合， ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使 一贴 湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡， 湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过 滤速度． 滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在 ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘， 二低 整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。 整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。 这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中， 这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中， ③“三靠 一是指待过滤的液体倒入漏斗中时， 三靠” ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过 滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上， 滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上，防止液体飞溅 和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸 和带过滤液体冲破滤纸； 处以防碰破滤纸； 处以防碰破滤纸；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器 的内壁，以防液体溅出。 的内壁，以防液体溅出。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此， 钠原子的最外层只有 个电子，很容易失去。因此，钠的化学 个电子 性质非常活泼，主要表现在： 性质非常活泼，主要表现在： 1.钠跟氧气的反应 钠跟氧气的反应 观察演示实验： 观察演示实验：钠与氧反应 在常温时 在常温时4Na＋O2＝2Na2O ＋ ＝ 在点燃时 淡黄色) 在点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色 ＋ 淡黄色 过氧化钠) (过氧化钠 过氧化钠 过氧化钠比氧化钠稳定。 过氧化钠比氧化钠稳定。 2.钠跟硫等非金属的反应 钠跟硫等非金属的反应 钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合， 直接化合外， 钠除了能跟 直接化合外 还能跟很多其它非金属直接化合， 如跟硫化合时甚至发生爆炸。 如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na＋S＝Na2S ＋ ＝ 硫化钠) (硫化钠 硫化钠
海水中获得的化学物质
收集
尾气吸收
防止倒吸，吸 收易溶于水的 气体 如HCl、NH3、 SO2等
问：如何利用图示装置实现氢气、二氧化碳、 氨气等气体的收集？ a b
请思考图示的装置都有哪些用途？
2、氯气的性质--物理性质 ⑴黄绿色、刺激性气味、气体、有毒 -1 3.17g· L ⑵标况下的密度= ，密度比空气大 向上排空气法收集 液氯为黄绿色 ⑶易液化 工业上液化后保存在钢瓶中 （干燥氯气不与Fe反应） ⑷能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气 （1体积水可溶解500体积HCl，700体积NH3） 氯气泄漏该如何处理？
⑺氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、 氯仿等有机溶剂 3、HCl性质
△ 制备：NaCl +H2SO4 (浓) ==NaHSO4+HCl 固体 4、ClO2
3、溴、碘的性质
(1)生产原理 溴
粗盐提取后的母液
通Cl2
2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 溶解于水中的Br2 热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
原料：海水
2.提取碘
干海带
加水浸泡
过 滤 含I-的溶液 通Cl2 过滤 粗碘
提纯
滤渣
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
碘单质
原料：海产品
灼烧后的海带
加水浸泡
过 滤 含I-的溶液 通Cl2 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 碘水
加CCl4萃取分液
滤渣
实验 从海带中 提取碘
I2的CCl4溶液
蒸馏
I2
(3)物理性质
⑶在工业生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。 为避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换 膜将电解槽分隔成两部分。
2014届高考化学一轮复习课件专题2-从海水中获得的化学物质-江苏教育版
氧化性和 还 海南7(选 原性强弱 择) 比较
安徽10(选 择)
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离子方 程式的 书写与 正误判 断
离子的 检验与
2010年 2011年 浙江12(选择)； 浙江26(解 天津5(选择)； 答)；安徽 全国Ⅱ8(选 27(解答)； 择)；四川 北京9(选 9(选择)；上 择)；江苏 海19(选择)； 6(选择)； 江苏3(选择)； 天津5(选 海南10(选择) 择) 四川10、 11(选择)； 浙江13(选择)； 重庆11(选 广东33(解答)
2012年 北京7(选 择)；江苏 9(选择)； 海南12(选 择)；全国 7(选择)； 四川9(选 择)
浙江26(解 答)；山东 返回目录
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2010年 浙江13(选 择)；山东 13(选择)； 氯及 全国Ⅰ12(选 其化 择)；重庆 合物、 8(选择)；上 卤素 海18(选择)、 24(解答)； 广东33(解答)
2． [2012· 山东卷] 化合反应均为氧化还原反应(
[解析] ×
)
有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。
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第四单元 氧化还原反应
• 考 安徽卷] 科学家最近研制出可望成为高效火 向 3．[2011· 互箭推进剂的 N(NO2)3，该物质既有氧化性又有还原性( ) 动 探 [解析] √ 该物质中氮元素化合价为＋3 价，处于中间 究
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 第4课时 镁的提取及应用练习(含解析)苏教版必修
镁的提取及应用一、选择题1．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解冶炼镁要消耗大量电能解析：由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。
答案：C2．某化合物为Mg2(OH)m RO3·n H2O(m、n均为常数)，则R的化合价为( ) A．＋4 B．＋(m＋2)C．＋(2m＋2) D．＋(4＋m－2n)答案：B3．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，A项正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，B项正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，C项正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，D项错误。
答案：D4．将相同质量的镁条分别放在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( ) A ．②①③④ B ．③②①④ C ．④③②①D ．②③①④解析：设1 mol 镁分别在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，燃烧后所得的固体产物质量分别为40 g 、33.3 g 、大于33.3 g 但小于40 g 、46 g ，由小到大的顺序排列的是②③①④。
化学《学案导学与随堂笔记》一学案：专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 第5课时 含答案
第5课时溴、碘的提取[学习目标定位］1。
了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。
3。
掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。
一、氯、溴、碘的性质比较1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：性质氯气（Cl2）溴（Br2）碘（I2)颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性能溶于水，易溶于有机溶剂溴和碘在水中的溶解度很小,但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂溶液颜色水中黄绿色，CCl4中黄绿色水中黄→橙，CCl4中橙→橙红水中棕→褐，CCl4中紫→紫红2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较（1)NaBr溶液错误!溶液由无色变为橙色错误!溶液分层,下层液体呈橙红色。
化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
结论：氧化性：Cl2＞Br2。
（2）KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。
结论：氧化性：Cl2＞I2.(3)KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式为2KI＋Br2===2KBr＋I2.结论：氧化性:Br2＞I2。
3．将下列各实验中的现象填入下表：生成溶解(1)请写出实验中的化学方程式：①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；②NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3；③NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。
(2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验卤素离子.1．Cl2、Br2、I2的性质比较卤素单质(Cl2、Br2、I2）的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2；卤素离子(Cl－、Br－、I－）的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。
2．卤素离子X－(Cl－、Br－、I－）的检验(1）AgNO3溶液—稀HNO3法(2）氯水-CCl4法（3）氯水—淀粉法溶液错误!溶液变蓝色…I－1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－），往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。
2013学业水平考试 高中化学 考点梳理：专题二 从海水中获得的化学物质
专题二 从海水中获得的化学物质【考点1】 氯及其化合物 1. 物理性质(A ，必修1 P41)______色、密度比空气大、有______气味气体，能溶于水，______毒，易液化。
2. 化学性质(B ，必修1 P42) (1) 与金属反应：2Na ＋Cl 2 =====点燃2NaCl ，现象：产生______________烟； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：产生______________烟； Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，现象：产生______________烟。
(2) 与非金属反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有______产生。
(3) 和水的反应：Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋HClO ；新制氯水成分：三分子(________________)、四离子(______________________)； 次氯酸的性质：________性、________性、________性(能杀菌、消毒、漂白)。
(4) 与碱的反应：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(用于尾气处理)； 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(用于制漂白粉)； 漂白粉的主要成分是________________，有效成分是__________，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用，Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。
3. 氯气的用途：________________________等。
(A ，必修1 P44) 【考点2】 钠和钠的化合物(B ，必修1 P49)1. 钠的物理性质：银白色，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2. 钠与水反应的现象及解释：① ______(说明钠的密度比水的密度小)；② ______(说明钠的熔点低；该反应为放热反应)；③ ______(说明有气体产生)；④ ______(说明有气体产生)；⑤ 溶液中滴入酚酞显______色(说明生成的溶液呈碱性)。
氯气的产生原理(上课用)
4.氯气的收集和尾气处理装置
Cl2 Cl2
有毒气体必需
进行尾气处理
NaOH
收集 装置
尾气处理 装置
发生
除杂
干燥
收集
尾气处理
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
问题讨论
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢 地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？ 2、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来 制取氯气？ 3、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时， 要缓缓加热，不能强热？ 4、如何检验氯气的生成？ 5、工业上用什么方法来生产氯气？
2.现象结论
实验现象
(1) 阴阳极出现气泡 (2) 阴极变红阳极没变 (3) 试纸变蓝
结论 有化学反应产生 阴极有大量的氢氧根离子
2KI+Cl2=2KCl+I2
气体是氯气
3.实验分析——
从电子得失角度看
阳极：2Cl--2e-==Cl2↑（还原剂）
e
阳极 石墨
e
阴极 铁棒
阴极：2H++2e-==H2 ↑（氧化剂）
一、氯气的生产原理
本节内容
1.工业方法制氯气实验——电解饱和食盐水
2.实验室方法制氯气实验
工业法制氯气实验——电解饱和食盐水
(1 )实验仪器、装置、试剂 (2) 实验步骤及现象
(3)实验原理分析
1、工业制氯气—— 电解饱和NaCl溶液
正极 阳极 石墨
负极 阴极 铁棒
原料：NaCl饱和溶液 设备：电解槽、电极、直流电源、导线 试剂：KI淀粉试纸、酚酞
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
从海水中获得的化学物质 (2)
专题2 从海水中获得的化学物质
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离 子电离情况不同。 如 NaHSO4 溶液中：N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－__________； NaHCO3 溶液中：N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_3－______________、 HCO－ 3 H＋＋CO23－。
栏目 导引
专题2 从海水中获得的化学物质
写出氯化铵、次氯酸在水溶液中的电离方程式： ______________________、______________________。 答案：NH4Cl===NH4＋＋Cl－ HClO H＋＋ClO－
栏目 导引
专题2 从海水中获得的化学物质
电离方程式书写的思维模型
栏目 导引
专题2 从海水中获得的化学物质
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的 是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的 是________。(填序号) ①硫酸 ②氯气 ③硫酸钡 ④酒精 ⑤铜 ⑥醋酸 ⑦氯化氢 ⑧蔗糖 ⑨氨气 ⑩CO2
栏目 导引
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如 H2CO3 ： _H__2C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_3－________________________ ， __H__C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__23－_____________________ ； Fe(OH)3 ： __F__e(_O__H_)_3____F_e_3＋_＋__3_O__H_－________________。
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2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
精选课件ppt10 Nhomakorabea阳离子交换膜电解槽
离子交换膜的作用： （1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸 （2）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化钠的产 量
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电解槽
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厂址的选择:现代化工生产要求有较大的生产 规模；厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、
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第一单元 氯、溴、碘及其化合物
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一、氯气的生产原理
1、氯气的工业制法
实验原理：电解食盐水
本实验的总反应是：
电解
2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
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氯气的工业制法
观察与思考
电解饱和食盐水
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1、将实验中观察到的现象和所得结论填入下表
（2）发生装置： 粉末状固体或液体＋液体
气体
（5）收集装置：向上排空气法或排饱和食 盐水法
（6）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收
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氯气
化学式：Cl2
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1774年舍勒 发现氯气
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称
来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
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2、氯气的实验室制法
（1）实验原理：
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
调查研究 市场需求、交通运输、环境保护等因素，应对这些
因素综合考虑，作出合理的抉择。由于氯气有毒， 不便贮存和运输，因此要求厂址应避开人口稠密的 居民区和环境保护要求高的地区，厂区必须与居民 区有一定距离的安全隔离带。
根据氯碱厂原料和产品的性质， 你认为在生产过程中和贮运时应注意 哪些问题？氯碱厂的厂址应如何选择？
专题二
从海水中获得的化学物质
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调 查研究
①你知道浩瀚的大海中究竟蕴 藏着哪些物质吗？请查阅有关 资料了解海水中主要含有的物 质和各元素的含量。
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2
调 查研究
②查阅有关资料了解人们是如何从海 水中获得氯化钠并生产氯气。
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3
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4
海水晒盐
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实验现象
结论
（1）
铁棒和碳棒上通电后有 气泡产生
通电后有新的气体物质 生成
（2） （3） （4）
铁棒周围的颜色变 红
将铁棒上方收集到的气 体靠近火焰，有爆鸣声
淀粉碘化钾溶液变蓝，
黄绿色气体，闻到有刺
激性气味
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有碱性物质生 成
有氢气生成
有氯气生成
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2、根据上述实验现象和分析结果，写出电 解氯化钠溶液的化学方程式：