专题二 从海水中获得的化学物质 复习

用实际参加反应的离子符 2. 离子方程式：
号表示离子反应的式子。
二、离子反应
3.离子方程式的意义：
反应使溶液中的某些 离子浓度减小。
①表示某一具体化学反应的实质。 ②表示同一类反应的离子方程式。 CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 的实质是：
4、离子反应方程式书写步骤:
高压钠灯
冶炼某些贵金属
700~800℃
钠有强还原性
TiCl4 ＋ 4Na ＝ Ti + 4NaCl 熔融
碳酸钠的性质 与应用
（一）物理性质
一、碳酸钠的性质
（二）化学性质 1.与酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2.与碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）
弱碱（NH3· H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等） H2O
需通电 吗？ 3、电离 （1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生
一、强、弱电解质
自由移动的离子的过程。 （2）表示方法——电离方程式 强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。 如： HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHNaCl = Na++ClCH3COOH NH3· H2O H+ + CH3COO— NH4+ + OH—
不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
稳定
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
（2）钠与其它非金属反应
A：在氯气中燃烧：
2Na + Cl2
点燃
==
2NaCl
B：钠和硫粉研磨：（火星四射、发生爆炸）
②易挥发(刺激性气味，有毒) ③具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤、橡 胶 ④在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 ⑤
ρBr >ρH O
2 2
2.碘（I2）：
①紫黑色晶体 ，有金属光泽 ②易升华,蒸气为紫红色 刺激性(蒸气) ③在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、 CCl4、苯等
④淀粉遇碘单质变蓝
―
+
4. 氯气与碱的反应 ①氯气与NaOH反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
②氯气与Ca(OH)2反应
课本P43
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的 主要成分
漂白粉的 有效成分
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO) 2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO Ca(ClO) 2+2HCl==CaCl2+2HClO 漂白粉的失效原理： Ca(ClO) 2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
化合价升降 升高 电子转移 失电子 反应类型 反应物 氧化反应 还原剂 降价 得电子 还原反应 氧化剂 特征 本质 同时发生 物质
0
0
+1 -1
本质定义:有电子发生转移的反应
有电子转移的反应（或有化合价发生变化）
升
失去 2 x e-
失 Br2 + 2KCl
氧
2KBr + Cl2
==
得到 2 x e氧化剂： 含有元素化合价降低的物质
导电、传热性： 良导体
思考：金属钠断面颜色变暗，为什么？
三、钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
常温下，银白色的切面很快变成白色 4Na + O2 = 2Na2O (白色固体) 加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色）
过氧化钠介绍: Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。
过氧化钠的用途:
水 溴 碘
（橙黄色）
四氯化碳 橙红色 紫红色
棕黄色
二、Cl2 Br2 I2间的置换反应
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2KI + Br2 == 2KBr + I2 氧化性比较：
Cl2 > Br2 > I2
三、Cl 、 Br 、 I 的鉴别
５.离子反应发生的条件：
复分解反应型
水溶液 ，有离子参加或生成反应
(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质 氧化—还原型 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂
离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原 剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反 应越完全。
发生装置
收集装置
尾气处 理装置
三：氯气的性质
一、氯气的物理性质
1、黄绿色气体
2、有刺激性气味 有毒
3、密度比空气大 4、可溶于水（不溶于饱合食盐水） （常温 1：2）
5、易液化：
氯气
－34.6℃ 液氯
－101℃
固态氯
二.
氯气的化学性质
1.与金属反应
①钠与氯气的反应 现象：剧烈燃烧，黄色火焰,生成大量白烟。
②磷在氯气中燃烧
2P + 3Cl2
点燃 点燃
2 PCl3（液体）
2P + 5Cl2
2 PCl5（固体）
Cl2不足，产物为液态，现象：白雾
Cl2足量，产物为固态，现象：白烟
现象：产生了大量白色烟雾
3氯气与水的反应
Cl2+H2O
可逆反应
HCl+HClO
次氯酸
次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使 染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。 2 HClO
专题2
从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的工业制法
负极 阴极 正极 阳极
铁棒
石墨
阴极产物
2NaCl + 2H2O
电解
阳极产物
== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
二、氯气的实验室制法
• 反应原料：浓盐酸（液体）MnO2（固体）
• 反应原理：
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
还
还原剂： 含有元素化合价升高的物质
氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的关系
失去 n e发生氧化反应
还原剂 ＋ 氧化剂
＝ 氧化产物
得到 n e-
＋ 还原产物
发生还原反应
氧化还原反应中的守恒：
1.失去电子总数＝得到电子总数 2.化合价生高总数＝化合价降低总数 3.质量守恒
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
△
2KClO3==2KCl+3O2 ↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
MnO2 △
一：电解熔融NaCl制取Na
2NaCl
熔融 电解
2Na + Cl2↑ 19世纪初科学家戴维的疑惑: 电解饱和食盐水得不到Na?
二、钠的物理性质
钠
色 状：
银白色，是有金属光泽的固体
硬 度： 小，质软（可用刀切割） 密 度： 小（0.97g/cm3）,比水小,比煤油大 熔 点： 低( 97.81oC)
实验现象和化学方程式
-
-
-
KCl溶液
KBr溶液 KI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
KI + AgNO3 = AgI + KNO3
氧化还原反应分析 2Na + Cl2 = 2NaCl
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 Ca(OH)2 HF Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OHHF H＋+F-
H2CO3
H2CO3
H＋ + H CO3-
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
二、离子反应
1. 定义： 有离子参加的化学反应。
（用离子方程式表示） Ca2++CO32-=CaCO3↓
② ② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ ClOH-
生成微溶物 CaSO4
生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
⑦ K+ H+
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OH- SO42H+ OHI-
生成 NH3 · H2 O
生成CO2 和H2O
HCO3HCO3MnO4-
把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是： 一定条件下 能否电离 。
一、强、弱电解质 1、强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质。 在溶液中完全以离子的形式存在 。 如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）
强碱（NaOH、Ba(OH)2等）
绝大多数盐（NaCl、KNO3等）
一、强、弱电解质 2、弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质。 水溶液中离子和分子共存。
2Na+Cl2
点燃
2NaCl
② 铜与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
Cu+Cl2 CuCl2 氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶 液浓度不同时，颜色会略有不同。 点燃
请写出Cl2与 Fe 在燃烧条件下的化学反应方程式 （先看实验） 2Fe + 3Cl2
点燃
+3 2FeCl3
棕褐色的烟
事实证明，氯气可与大多数金属 在点燃或加热的条件下直接化合，而 且生成高价态金属氯化物。
2. 氯气与非金属的反应
①与H2反应:
氢气在氯气中燃烧 现象：安静的燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生 氢气与氯气混合光照 现象：释放大量的热，发生爆炸。 H2+Cl2
点燃或 光照
2HCl
反应条件不同，现象不同，但产物相同
二、离子共存问题
同一溶液中若离子间会发生离子反应，
离子之间便不能在溶液中大量共存。
1.溶液中离子不能大量共存情况： （１）离子间发生复分解反应 生成难溶物、挥发性物质、难电离物质 （２）离子间发生氧化还原反应等
练习：判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3生成难溶物 CaCO3
CO2+H2O △或 NaOH
不稳定
NaHCO3
相互转化
三：Na2CO3和NaHCO3 的用途
Na2CO3:玻璃、制皂、造纸、纺织 NaHCO3:发酵、治疗胃酸过多
复习:
混合物 物 质 单质 电解质
(如酸、碱、盐)
纯净物
化合物 非电解质
(如蔗糖、酒精等)
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都不能导 电的化合物。
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
表：氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O 颜色状态
氧元素价态
Na2O2
白色固体
-2价 常温
淡黄色固体
-1价 点燃
生成条件
稳定性
与水反应 与CO2反应 特性 用途
（硝酸银溶液与氯化钠溶液反应）
⑴写
AgNO3+ NaCl = AgCl
+ NaNO3
⑵拆（将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式）
Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3-
⑶删
Ag+ +Cl- = AgCl ⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒、电荷守恒
和得失电子守恒
3.与盐 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
白色固体，易溶于水, 俗名：纯碱
4、水溶液呈碱性 热碱去油污
二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸钠和碳酸氢钠的比较P52
2 Na + S = Na2S
研磨
3、钠与水反应 实验现象讨论 ２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
现 象 浮 讨 论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生
熔
游 响 红
有碱生成，NaOH
钠 的 用 途
制Na2O2
核反应堆导热剂
和O2反应 Na、K合金为液体 且导热性能好 黄光射程远，透雾力强
光照
2HClO == 2HCl+O2
漂白粉的保存：
隔绝空气，密封保存
三、氯气的用途
1.制盐酸 — Cl2与H2反应 2.消毒剂、杀菌剂、漂白剂 --次氯酸的强氧化性
3.制漂白粉— Cl2与Ca(OH)2反应 4.制农药、制氯仿等含氯化合物
一、物理性质
1.溴（Br2）：
①深红棕色液体
溴的蒸气红棕色
光照
2HCl + O2
Cl2通入水制得的溶液称为氯水。
小结
新制氯水的主要成分：
Cl2、HCl、HClO、H2O
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光
2HClO
久置氯水中
2 HCl+O2
―
H2O
含有微粒：
实际为盐酸
Cl 、 H 、 OH
名称 化学式 碳酸钠
Na2CO3 纯碱 苏打 白色粉末 易溶于水 慢
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠
NaHCO3
俗名 颜色 状态
溶解性
与盐 速度 酸反 应☆ 反应方 程式
小苏打
白色晶体 比碳酸钠溶解度小
快
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
热稳定性 ☆
较稳定
Na2CO3