专题二 从海水中获得的化学物质 复习
专题二从海水中获得的化学物质
其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外， 海水中还含有其他多种有机物质，如 糖类、醇类、酚类等。这些物质在生 物体中具有重要的生理功能，并具有 广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用 吸附、萃取、膜分离等方法。这些方 法可根据不同有机物的性质和含量进 行选择和应用。
总结词
开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核 能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全 等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际 核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外 ，海水中还含有其他具有开发 潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质， 如锂、钾、镁等，这些物质可 以用于制造燃料电池、电动汽 车电池等新能源产品。此外， 海水中还含有一些稀有元素， 如铀、钍等，可用于核能开发 。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些 技术挑战，如分离和纯化过程复 杂、成本较高。此外，一些物质 在海水中的浓度较低，需要高效 的提取技术才能实现商业化利用 。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物 生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素， 主要以氯化钠的形式存在。 氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造 各种含溴化合物，如溴化物
苏教版专题2《从海水汇总获得化学物质》知识点总结素材
俗名纯碱苏打小苏打
颜色、状态
溶解性溶解度比碳酸钠小
热稳定性———2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O 相互转化
（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢
钠先没气体后出现气体的是碳酸钠
6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物
质
7、能正确书写常见的离子方程式。
书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，
难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守
恒）
8、离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O
9、镁的提取与应用
镁的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑
镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C。
专题二从海水中获得的化学物质
NaHCO3 = Na＋ ＋ HCO3-
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 )
1.钠盐
1.钠盐
焰色反应黄色 焰色反应黄色
分类 易溶于水
与 性质
2.碳酸盐 (正盐） 与酸反应
易溶于水 溶解度：Na2CO3> NaHCO3 2.碳酸氢盐 (酸式盐）
与酸反应 剧烈程度：NaHCO3> Na2CO3
2.碳酸盐 (正盐） 与酸反应
N焰aH色C反O应3+黄N色a碱OH = Na2CO3+H2O
易溶于水 溶解度：Na2CO3> NaHCO3
2N.碳与a2酸酸C氢反O盐应3+(酸剧H酸式烈C盐程l ）度= ：NaNHaHCCOO33>+
NaCl
Na2CO3
沉淀反应
无直接沉淀反应
不和NaOH反应 溶液呈弱碱性
专题二
从海水中获得的化学物质
第一单元 第二单元
氯、溴、碘及其化合物 钠镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
碳酸钠的性质与应用
“三酸”、“二碱”是重要的化工原料。
“三酸”指：盐酸、硫酸、硝酸。 “两碱”指：烧碱（NaOH)、纯碱(Na2CO3 、苏打)
1.讨论：Na2CO3有何性质？写出化学方程式和离子方程式？
溶和Na液N2aC呈OO弱H3反+碱H应性2O酸+碱C性O：2 =Na22NCOaH3>CNOaH3 CO3
小结： 1.相同：Na2CO3和NaHCO3的性质有何相似？
2.差异：如何区别Na2CO3和NaHCO3 ？ 3.转化：NaHCO3和Na2CO3能否相互转化?
碳酸钠和碳酸氢钠的应用
1.看书本P52页，最后一段。 2.油污在碱性条件下能水解成溶于水物质从而被洗
高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点
一、氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。
2、化学性质：（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2HO2NaOH+ H↑+ Cl2↑（在阳极生成黄2绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极②实验室制法： MnO2＋（浓）MnCl 2＋ 2↑十24HCl Cl2H O( 2) 与金属： 2Na＋ Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生成。
Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（ 3）与非金属：H2＋Cl22HCl（4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO注： HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。
2HClO 2HCl＋O2↑。
所以久置的氯水中含有H2分子和＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。
O H新制氯水中含有 H2、、Cl2 分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。
O HClO( 5) 与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl+2HClO（ 6）与其它卤素： Cl +2NaBr=2NaCl+Br Cl +2NaI= 2NaCl+I2Br + 2NaI=2222NaBr+ I2(2222还原性 I—---氧化性 F > Cl>Br > I>Br>Cl >F ）－33（ 7） Cl的检验：与 AgNO溶液反应，生成不溶于稀 HNO的白色沉淀 ( 原理：AgNO+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO)33二、溴、碘1、物理性质：溴（ Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。
专题二 从海水中获得的化学物质 复习共61页
专题二 从海水中获得的化学物质 复 习
36、如果总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
学考复习从海水中获得的化学物质
2Na + H2 = 2NaH NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
钠及其化合物知识网络：
（3）工业制钠：
电解熔融的NaCl 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：
①作强还原剂，在熔融的条件下钠可以制取一些 金属，如钛、锆、铌、钽等；
一、氯及其化合物
1、氯气的工业制法
原料：氯化钠、水。
主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、
硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱
和食盐水再电解。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：
2NaCl
+
2H2O
通电
== 2NaOH
+
H2↑
＋Cl2↑
例题: 在电解食盐水之前，需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五
A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所 以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反 应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变 浑。
从海产品中提取碘：
水
氯气
碘
海带 浸泡 氧化 过滤 提纯
单
质
Cl-、Br-、I-的检验：AgNO3─HNO3法 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀 Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀 Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀
专题二____从海水中获得的化学物质
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物———金属钠的性质与应用学习目标：1、了解钠的物理性质，用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
学习重点: 钠的化学性质知识牵引：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
学习过程：一、钠与非金属的反应[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温：Na ＋O2===氧化剂：还原剂：加热时：Na ＋O2△氧化剂：还原剂：4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na＋Cl2点燃Na ＋S二、钠与水（酸）的反应[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
从海水中获得的化学物质 (2)
专题2 从海水中获得的化学物质
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离 子电离情况不同。 如 NaHSO4 溶液中：N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－__________； NaHCO3 溶液中：N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_3－______________、 HCO－ 3 H＋＋CO23－。
栏目 导引
专题2 从海水中获得的化学物质
写出氯化铵、次氯酸在水溶液中的电离方程式： ______________________、______________________。 答案：NH4Cl===NH4＋＋Cl－ HClO H＋＋ClO－
栏目 导引
专题2 从海水中获得的化学物质
电离方程式书写的思维模型
栏目 导引
专题2 从海水中获得的化学物质
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的 是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的 是________。(填序号) ①硫酸 ②氯气 ③硫酸钡 ④酒精 ⑤铜 ⑥醋酸 ⑦氯化氢 ⑧蔗糖 ⑨氨气 ⑩CO2
栏目 导引
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如 H2CO3 ： _H__2C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_3－________________________ ， __H__C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__23－_____________________ ； Fe(OH)3 ： __F__e(_O__H_)_3____F_e_3＋_＋__3_O__H_－________________。
高考化学总复习精品课件专题2从海水中获得的化学物质概括整合 26张(苏教版)
• [解析]本题可采用守恒法。混合物加热前、 后与盐酸反应，最后得到的是都是氯化钠 溶液，而混合物加热前、后，钠元素的物 质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的 量也不变，故消耗盐酸的物质的量一样多。 • [答案]C
2．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均能溶于盐酸， 转化为氯化铜；在高温下，这两种化合物均能分解生成氧化 铜。溶解 28.4 g 上述混合物消耗 1 mol· L 1 盐酸 500 mL，灼
－
烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( A．35 g B．30 g C．20 g
) D．15 g
[ 解析 ]有的同学由 CuCO3 ＋ 2HCl===CuCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑列出 这两个方程，求出 CuCO3 和 Cu2(OH)2CO3 物质的量，继 而求得 CuO 的质量，解题非常繁杂，其实他们没有从守恒 角度去思考问题，若从守恒角度去思考马上就可以把答案 选出来。 由 Cu 元素守恒得 n(CuO)＝n(Cu2＋)， 电荷守恒得 n(Cu2 ＋ ) ＝ 1/2n(Cl － ) ， n(CuO) ＝ n(Cu2 ＋ ) ＝ 1/2n(Cl － ) ＝ 1/2×1×0.5＝0.25(m(1)任何化学反应中――→质量守恒 ①在一个具体的化学反应中，由于反应前后总质量不 变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。 ②在某一具体的化学反应过程中，某一元素(或原子 或原子团)的质量或数目是不变的，即我们常用的元素守 恒法或物料守恒法。
③在某些复杂多步的化学反应中，某些元素的质量或 浓度等没有发生变化。因此涉及到多步复杂的化学过程的 问题可考虑利用元素守恒法。
2－ [解析]Fe3O4 中＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O7 中
苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质一单元总复习
E. 活性炭
F. 液氯
２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其
中起主要作用的是（ B ）
A.Cl2
B.HClO C.HCl
D.H2O
巩固练习：
３.下列关于氯水的说法正确的是（ BD）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性
D、 通过日照提高水
2、下列氯化物中，能直接利用金属和稀盐酸反应得到的
是（ D ）
A、 氯化铁 B、 氯化铜 D、 氯化亚铁
C、 氯化银
• 三、溴、碘的提取及性质
• 1、从海水中提取溴的常见工艺
•①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单 质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
•②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二 氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）
点燃 3Cl2 + 2Fe==== 2FeCl 3 现象
点燃 2Na + Cl2 === 2 NaCl 现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄 色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝 绿色。
铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色 晶体
反应规律：生成高价的氯化物
（Ⅱ） 氯气与非金属单质的反应
氯气与氢气的反应
实验现象
纯净的氢气可以
在氯气中安静地燃烧， 发出苍白色火焰，放 出大量的热；氢气和 氯气的混合气遇强光 照射会发生爆炸。
氢气在氯气中燃烧.swf
高中化学《从海水中获得的化学物质》专题复习精品PPT课件
粗盐 过量NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3 过滤
滤液 适量盐酸 精盐
蒸发结晶 沉淀
问题3：获得的氯化钠在工业上有何用途？
问题4：从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ 问题5：如何提取溴？
Br— Cl2 溴水 鼓入热空气粗溴 精制 纯溴
问题6:从海水中获得化学物质的过程和方法中有哪些地方 考虑到了经济效益和社会效益？（请举例说明） 提取溴的方法，一般不采用萃取的方法，因为有机萃取剂 往往有毒，通过鼓入热空气或水蒸气的方法，使溴从溶液 中挥发出来，冷凝得到粗溴，这样既经济又环保。
。
答案：③AB；④过滤。(4) 主要由于碘易升华，会导致碘的损失
作业：
自行整理钠、氯气、碳酸钠、碳酸氢钠、镁、溴
单质的化学性质。
课堂练习：
1.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。 下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
《从海水中获得的化学物质》专题复习
小知识
海洋是人类在地球上活动的三大舞台之一，是 人类的第二生存空间，海水中蕴含的元素有80
多种，它是一个巨大的宝藏。
海水中常见元素及浓度
元素 浓度 元素 浓度 元素 浓度（mg/L）
（mg/L）
（mg/L）
Cl 19350 Br
67
Ba
0.03
Na 10770 Sr
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答：
(1)③下列有关步骤Y的说法，正确的是________
高三化学复习专题2-从海水中获得的化学物质苏教版
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9
专题2 │ 使用建议
因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注 意反应前后的实验现象，各物质之间的量的关系等，同时要善 于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断 离子能否大量共存。
3．本专题以自然资源丰富的海水作为复习对象，以海水 中富含的化学物质为载体，探究典型的非金属元素——氯、溴、 碘及其化合物和典型的金属元素——钠、镁及其化合物的性质 和用途，在认识元素的性质时，通过对原子结构的分析，将单 质的活泼性与原子最外层电子排布结合起来，从而形成物质的 结构决定物质的性质的观点，也为我们认识元素周期表的知识 奠定基础。
专题2 │ 使用建议 使用建议
► 教学建议
本专题的内容综合性强，难点和易混淆点较多，其中氧化
还原知识贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一，
考查面广，能出现较有深度的考题，有较高的区分度，因此历
年高考基本上年年都考，此外离子反应也是高考命题的热点。
1．氧化还原知识的高考命题除了注重基本概念的考查外， 还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合
本专题建议用10课时完成，其中6课时用于在课堂上互动 式完成第4～7讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于 测试和讲评。
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第4讲 │ 氧化还原反应
第4讲 氧化还原反应
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12
第讲 │ 课标考纲展示
课标考纲展示
考试说明
1.了解氧化还原 反应的本质是电 子的转移。 2.了解常见的氧 化还原反应。 3.掌握常见氧化 还原反应的配平 和相关计算。
专题2 从海水中获得的 化学物质
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1
专题2 │ 知识系统总览
必修1专题2 从海水中获得的化学物质-期末复习
高一化学必修1专题二从海水中获得的化学物质（第一单元氯、溴、碘及其化合物）（第二单元钠、镁及其化合物）姓名：班级：座号：考点3、实验室制法：31.除杂质：32.收集气体：1.题型练习1、物理性质：1．下列对氯气性质的叙述中，不正确的是（ 1 ）A.黄绿色B.能溶于水C.易液化D.不能支持燃烧2．下列说法正确的是（ 1 ）A．氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢瓶中B．氯气有毒，所以氯离子也有毒C．氯原子和氯离子化学性质一样D．氯气是黄绿色但氯离子却是无色的2、化学性质：3．下列关于氯气的描述中,正确的是（2 ）A．氯气以液态存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色的固体氯化钠4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（21 ）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸5．下列关于氯水的说法正确的（22 ）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强67．碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。
下列最适宜采用的物质是（23 ）A． NaOH B． NaCl C． Na2CO3D． KBr3. 氯气的实验室制法：8．某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是（ 3 ）A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤9．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（3 ）A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中10．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（31 ）A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液11．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（33 ）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较12．下表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．(1)烧杯中盛放的液体是______________，其作用是______________，水槽中应盛放的液体是______________．本实验还差一个干燥氯气的装置是装什么溶液______________．(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应______________，当氯气纯度合乎要求时，应______________．当氯气收集完毕时，应______________．（填如何控制A、B）⑶若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？4、工业制法：13.下列关于物质的制取的叙述正确的是（4 ）A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强C.电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠D.电解熔融氯化镁时，与电源负极相连的电极上得到是氯气14.家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
2019高三化学复习专题2-从海水中获得的化学物质苏教版
第4讲 │ 考向互动探究
2．氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂
得电子 化合价降低 还原反应
还原产物
3.与四种基本反应类型间的关系
还原剂
失电子 化合价升高
氧化反应 氧化产物
第4讲 │ 考向互动探究
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 (3)___有__单__质_参__加______的化合反应都是氧化还原反应， ____有__单__质__生__成____的分解反应都是氧化还原反应。 4．电子转移的表示 Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为： (1)单线桥法：
专题2 │ 知识系统总览
2.
根据反应中是 否有离子参加
离子 反应
定义：有离子参加的一类反应
类型复 氧分 化解 还反 原应 反应
络合反应
离子方 程式
书写方法：写、拆、删、查 特点表 表示 示一 化类 学化 反学 应反 实应 质
考向追踪
1.高考对氧化还原反应概念的考 查常以选择题的形式对相关概 念进行辨析，难度较小。
2.涉及氧化性、还原性的比较， 以具体的物质的性质为载体， 以选择题和填空题的形式考查 氧化还原反应方程式中得失电 子数目的简单计算，还有强弱 规律的应用等，难度中等。
第4讲 │ 考向互动探究
考向互动探究
► 探究点一 氧化还原反应的概念及规律 【知识梳理】 1．氧化还原反应的本质及特征 (1)本质：反应过程中__有__电__子__得__失__或__偏__移_____。 (2)特征：反应前后元素的化合价_发__生__变__化_。
专题二 从海水中获得的化学物质 复习PPT文档61页
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倚
南
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审
容
膝
之
易
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。
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
专题二 从海水中获得的化学物质 复习
6
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露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
专题2从海水中获得的化学物质
①盐酸与氢氧化钠溶液反应：
H+ + OH- ＝ H2O
②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：
H+ + OH- ＝ H2O
③大理石与盐酸反应：
CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：
CO32- + 2CH3COOH ＝ 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
二、离子反应
【成果报告】
4、离子方程式的书写规则：
“写、拆、删、查”
①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式， 难溶于水或溶于水难电离的物质仍用化学式表示。 ③删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子数目（质量 守恒）和离子所带电荷总数（电荷守恒）是否 相同，系数约成最简整数比。
难溶或难电离物质 难溶物：CaCO3 、AgCl 、BaSO4 Cu(OH)2等。 弱电解质：弱酸（HClO、CH3COOH等）、 弱碱（NH3· H2O等） 水。 气体：CO2、SO2等。 单质：H2 、Cl2、Br2、Na等。
氧化物：Na2O 、Na2O2、 Fe2O3等。
【检测反馈】
按照书写步骤，写出下列反应的离子方程式
①表示具体某一个反应；
②表示所有同一类型的离子反应。
【检测反馈】
离子方程式可以表示所有同一类 型的离子反应。如：H+ + OH- ＝ H2O 可以表示 （ D ）
A、酸与碱生成盐和水的反应 B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应 C、强酸与强碱生成盐和水的反应 D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
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+
4. 氯气与碱的反应 ①氯气与NaOH反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
②氯气与Ca(OH)2反应
课本P43
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的 主要成分
漂白粉的 有效成分
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO) 2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO Ca(ClO) 2+2HCl==CaCl2+2HClO 漂白粉的失效原理： Ca(ClO) 2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
2 Na + S = Na2S
研磨
3、钠与水反应 实验现象讨论 ２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
现 象 浮 讨 论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生
熔
游 响 红
有碱生成，NaOH
钠 的 用 途
制Na2O2
核反应堆导热剂
和O2反应 Na、K合金为液体 且导热性能好 黄光射程远，透雾力强
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 Ca(OH)2 HF Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OHHF H＋+F-
H2CO3
H2CO3
H＋ + H CO3-
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
二、离子反应
1. 定义： 有离子参加的化学反应。
（用离子方程式表示） Ca2++CO32-=CaCO3↓
把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是： 一定条件下 能否电离 。
一、强、弱电解质 1、强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质。 在溶液中完全以离子的形式存在 。 如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）
强碱（NaOH、Ba(OH)2等）
绝大多数盐（NaCl、KNO3等）
一、强、弱电解质 2、弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质。 水溶液中离子和分子共存。
② ② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ ClOH-
生成微溶物 CaSO4
生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
⑦ K+ H+
OH- SO42H+ OHI-
生成 NH3 · H2 O
生成CO2 和H2O
HCO3HCO3MnO4-
导电、传热性： 良导体
思考：金属钠断面颜色变暗，为什么？
三、钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
常温下，银白色的切面很快变成白色 4Na + O2 = 2Na2O (白色固体) 加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色）
过氧化钠介绍: Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。
过氧化钠的用途:
专题2
从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的工业制法
负极 阴极 正极 阳极
铁棒
石墨
阴极产物
2NaCl + 2H2O
电解
阳极产物
== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
二、氯气的实验室制法
• 反应原料：浓盐酸（液体）MnO2（固体）
• 反应原理：
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
稳定
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
（2）钠与其它非金属反应
A：在氯气中燃烧：
2Na + Cl2
点燃
==
2NaCl
B：钠和硫粉研磨：（火星四射、发生爆炸）
名称 化学式 碳酸钠
Na2CO3 纯碱 苏打 白色粉末 易溶于水 慢
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠
NaHCO3
俗名 颜色 状态
溶解性
与盐 速度 酸反 应☆ 反应方 程式
小苏打
白色晶体 比碳酸钠溶解度小
快
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
热稳定性 ☆
较稳定
Na2CO3
高压钠灯
冶炼某些贵金属
700~800℃
钠有强还原性
TiCl4 ＋ 4Na ＝ Ti + 4NaCl 熔融
碳酸钠的性质 与应用
（一）物理性质
一、碳酸钠的性质
（二）化学性质 1.与酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2.与碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
事实证明，氯气可与大多数金属 在点燃或加热的条件下直接化合，而 且生成高价态金属氯化物。
2. 氯气与非金属的反应
①与H2反应:
氢气在氯气中燃烧 现象：安静的燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生 氢气与氯气混合光照 现象：释放大量的热，发生爆炸。 H2+Cl2
点燃或 光照
2HCl
反应条件不同，现象不同，但产物相同
水 溴 碘
（橙黄色）
四氯化碳 橙红色 紫红色
棕黄色
二、Cl2 Br2 I2间的置换反应
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2KI + Br2 == 2KBr + I2 氧化性比较：
Cl2 > Br2 > I2
三、Cl 、 Br 、 I 的鉴别
用实际参加反应的离子符 2. 离子方程式：
号表示离子反应的式子。
二、离子反应
3.离子方程式的意义：
反应使溶液中的某些 离子浓度减小。
①表示某一具体化学反应的实质。 ②表示同一类反应的离子方程式。 CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 的实质是：
4、离子反应方程式书写步骤:
５.离子反应发生的条件：
复分解反应型
水溶液 ，有离子参加或生成反应
(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质 氧化—还原型 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂
离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原 剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反 应越完全。
还
还原剂： 含有元素化合价升高的物质
氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的关系
失去 n e发生氧化反应
还原剂 ＋ 氧化剂
＝ 氧化产物
得到 n e-
＋ 还原产物
发生还原反应
氧化还原反应中的守恒：
1.失去电子总数＝得到电子总数 2.化合价生高总数＝化合价降低总数 3.质量守恒
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
发生装置
收集装置
尾气处 理装置
三：氯气的性质
一、氯气的物理性质
1、黄绿色气体
2、有刺激性气味 有毒
3、密度比空气大 4、可溶于水（不溶于饱合食盐水） （常温 1：2）
5、易液化：
氯气
－34.6℃ 液氯
－101℃
固态氯
二.
氯气的化学性质
1.与金属反应
①钠与氯气的反应 现象：剧烈燃烧，黄色火焰,生成大量白烟。
②磷在氯气中燃烧
2P + 3Cl2
点燃 点燃
2 PCl3（液体）
2P + 5Cl2
2 PCl5（固体）
Cl2不足，产物为液态，现象：白雾
Cl2足量，产物为固态，现象：白烟
现象：产生了大量白色烟雾
3氯气与水的反应
Cl2+H2O
可逆反应
HCl+HClO
次氯酸
次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使 染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。 2 HClO
3.与盐 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
白色固体，易溶于水, 俗名：纯碱
4、水溶液呈碱性 热碱去油污
二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸钠和碳酸氢钠的比较P52
光照
2HCl +
Cl2通入水制得的溶液称为氯水。
小结
新制氯水的主要成分：
Cl2、HCl、HClO、H2O
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光
2HClO
久置氯水中
2 HCl+O2
―
H2O
含有微粒：
实际为盐酸
Cl 、 H 、 OH
2Na+Cl2
点燃
2NaCl
② 铜与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
Cu+Cl2 CuCl2 氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶 液浓度不同时，颜色会略有不同。 点燃