亚铁离子的测定
亚铁离子的测定
亚铁离子的测定
1 范围
本标准适用于溶液中亚铁离子的测定。
2 方法提要
在硫磷混酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定到溶液呈紫色为终点。
3 试剂
3.1硫磷混酸（1+1）。
3.2二苯胺磺酸钠（5g/L）（配制时加几滴浓硫酸）。
3.3重铬酸钾标准滴定溶液【c（K2Cr2O7）= 0.05000mol/L】：称取预先在120℃烘至恒重的基准重铬酸钾2.4516g溶于水，移入1000mL容量瓶中，以水定容，摇匀。
4分析步骤
4.1取2.00mL移液管，用洗耳球吸取适量待测溶液，对移液管进行润洗，重复3次；4.2准确移取2.00mL试液置于250mL锥形瓶中，加入10mL硫磷混酸，摇匀，加水至约100mL，加4滴二苯胺磺酸钠指示剂；
4.3取滴定管，加入重铬酸钾标准溶液，并准确调整至0刻度；
4.4右手拿锥形瓶，左手掌握滴定管，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈紫色为终点。
（注意在滴定时，重铬酸钾标准溶液是一滴一滴的加入）；
4.5滴定完成后读数，得出消耗重铬酸钾的体积V。
5分析结果的计算
按下式计算亚铁离子的质量浓度，数值以g/L表示：
式中
——1/6重铬酸钾标准滴定溶液的浓度，mol/L；V——试液滴定时消耗重铬酸钾标准滴定溶液的体积，mL。
测定结果表示至两位小数。
6注意事项
取样后尽快测定，免得空气氧化。
检测亚铁离子的方法
检测亚铁离子的方法检测亚铁离子的方法有以下几种：一、分光光度法1、原理：通过检测亚铁离子与试剂形成的混合溶液，在紫外光谱仪中检出以 430 nm 处最高的吸光度为特征波长的试剂-亚铁和络合物吸收变化，以此来测定亚铁离子的浓度。
2、试剂：在分光光度法中主要使用的标准试剂有双乙酰詹玛熔胺（DBE）、铆离子（Mo）、4-肉桂酰氨基甲酸乙酯（ECECH）、2-乙基-1,2-双苯基四甲膦（EDTP）等。
DBE最为常用。
3、操作：将未知样品和DBE等试剂加入容器中，置于紫外光谱仪中检测，将 430 nm 处最高的吸光度波长与试剂络合物吸收变化系数相乘，从而得出亚铁离子的浓度，经计算得出浓度即可。
二、示差滴定法1、原理：通过检测一定剂量试剂，在一定浓度亚铁离子存在下，试剂与其络合发生变化，由此可检出试剂的极近点，从而反推出亚铁离子的浓度。
2、试剂：在示差滴定法中常用的标准试剂有铆离子（Mo）、4-肉桂酰氨基甲酸乙酯（ECECH）、2-乙基-1,2-双苯基四甲膦（EDTP）等，比双乙酰詹玛熔胺（DBE）的敏感性更高。
3、操作：添加一定的标准试剂，随后在恒温浴里放入未知样品，由头部滴定紫外光谱仪中得到极近点，再减去收稿时所测到的基准值，进行后续计算，从而求出亚铁离子的浓度值。
三、荧光分析法1、原理：当紫外光照射一定浓度的亚铁离子时，会与 b-波长的荧光探针发生络合作用，从而发出具有特殊波长的荧光信号，由此测定络合物的荧光强度，从而推测亚铁离子的浓度。
2、探针：荧光分析法中使用的特殊荧光探针通常包括1,10-菲啰啉（PL）、去氢黄霉素（PR）等，PL 的敏感性更好。
3、操作：将未知样品加入荧光探针中，置于紫外分析仪中，在 b-波长将照射给未知样品，测出荧光强度，以荧光强度与标准曲线的比值，经过计算得出浓度值即可。
亚铁紫外测定实验报告(3篇)
一、实验目的1. 学习和掌握亚铁离子在紫外光谱区的吸收特性。
2. 掌握使用紫外分光光度法测定亚铁含量的基本原理和操作方法。
3. 通过实验，验证紫外分光光度法在亚铁含量测定中的准确性和可靠性。
二、实验原理亚铁离子（Fe²⁺）在紫外光谱区具有特定的吸收峰，通常位于波长为248nm附近。
利用这一特性，可以通过紫外分光光度法测定溶液中亚铁离子的含量。
根据比尔定律，溶液中亚铁离子的浓度与吸光度成正比，即：\[ A = \varepsilon c l \]其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，c为溶液中亚铁离子的浓度，l为光程。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 硫酸亚铁标准溶液- 硫酸钾溶液- 氯化钠溶液- 硫酸溶液- 氢氧化钠溶液- 硝酸溶液- 实验室用水2. 实验仪器：- 紫外可见分光光度计- 烧杯- 移液管- 比色皿- 电子天平四、实验步骤1. 标准溶液的配制：- 称取一定量的硫酸亚铁，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶中，配制成一定浓度的亚铁标准溶液。
2. 样品溶液的配制：- 取一定量的待测样品，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶中。
3. 标准曲线的制作：- 取一系列已知浓度的亚铁标准溶液，分别加入适量的显色剂（如1,10-邻菲啰啉），混匀后静置一定时间。
- 以去离子水为空白，用紫外分光光度计在248nm波长处测定各标准溶液的吸光度。
- 以吸光度为纵坐标，浓度（mg/L）为横坐标，绘制标准曲线。
4. 样品溶液的测定：- 同样，取待测样品溶液，加入适量的显色剂，混匀后静置一定时间。
- 以去离子水为空白，用紫外分光光度计在248nm波长处测定样品溶液的吸光度。
- 根据标准曲线，计算样品溶液中亚铁离子的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线：- 标准曲线呈线性关系，相关系数R²大于0.99，说明该法在实验浓度范围内准确可靠。
2. 样品溶液的测定：- 通过计算，得出样品溶液中亚铁离子的含量为X mg/L。
钛铁矿中亚铁的测定原理
钛铁矿中亚铁的测定原理
钛铁矿中亚铁的测定主要基于氧化还原反应的原理。
亚铁离子（Fe2+）可以被氧化为三价铁离子（Fe3+），而氧化反应可以用氧化剂来促进。
通常，测定钛铁矿中亚铁的含量可以通过以下步骤进行：
1.首先，需要将样品中的亚铁离子还原为二价铁离子。
这可以通过加入还原剂，如硫酸亚硫酸钠（Na2S2O3），来实现。
2.然后，使用盐酸（HCl）将样品酸化，以将pH降低到酸性条件下。
3.酸化后，可以使用指示剂进行滴定，常用的指示剂是二苯基卡宾（DCIP）或菲嗪蓝。
4.滴定过程中，通过滴定溶液中的氧化剂，如过氧化钠（Na2O2）或高锰酸钾（KMnO4），来氧化亚铁离子为三价铁离子。
5.当滴定液的颜色发生变化时，表示亚铁离子已经完全氧化。
根据溶液的滴定体积和浓度，可以计算出亚铁离子的含量。
需要注意的是，这只是一种常见的测定亚铁含量的方法，实际的操作可能会因实验条件和样品的特性而有所不同。
铁离子、亚铁离子的检验
补充
“五颜六色”的铁 (1)溶液：Fe3＋(棕黄色)；Fe2＋(浅绿色)； Fe(SCN)3(红色)。 (2)固体：Fe2O3(红棕色)：FeO和Fe3O4(黑色)； Fe(OH)2(白色)；Fe(OH)3(红褐色)。
Fe2+、Fe3+的检验
五 Fe2＋、Fe3＋的检验
反应： Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓
3．利用显色反应
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 硫氰化铁
注意：Fe3＋与SCN－作用时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。
注意：苯酚（无色）遇Fe3＋ 显紫色
只能用稀硫酸酸化，不 能用盐酸和硝酸
A．稀 HNO3
B．溴水
C．KSCN 溶液
D．酸性 KMnO4 溶液
解析：FeCl2 溶液氧化变质时，Fe2＋被氧化成 Fe3＋，要检验 FeCl2 溶液中是否含有 Fe3＋，可向其中加入少量 KSCN 溶液，若变红色则 FeCl2 已变质。
答案：C
ห้องสมุดไป่ตู้
5．利用Fe3＋的氧化性
2 Fe3＋＋ 2I- ＝ 2 Fe2＋＋ I2 淀粉溶液遇 I2 变蓝色
H2S + 2Fe3+ ＝ 2H+ + S↓+ 2 Fe2＋
S2- + 2Fe3+ ＝ S↓+ 2 Fe2＋（ S2-少量） 或3S2- + 2Fe3+ ＝ S↓+ 2FeS↓ （S2-少量）
重铬酸钾滴定法测定亚铁离子和全铁的操作规程
Fe2+和全铁的测定—重铬酸钾滴定法1. 全铁原理：试样用硫磷混合酸分解，加盐酸使铁成三氧化铁进入溶液，用氯化亚锡将三价铁全部还原成二价，过量的氯化亚锡用氯化高汞氧化，以二苯胺磺酸钠为指示剂，标准重铬酸钾滴定计算铁含量。
2. 试剂2.1 氯化亚锡溶液10%：称取10g氯化亚锡，加入20ml浓盐酸，加热溶解，冷却后加水稀释至100ml，混匀。
2.2 饱和氯化高汞5%：称取5g氯化高汞溶于100ml水中。
2.3 硫磷混合酸(1+1)：150ml硫酸+150ml磷酸+700ml水2.4 二苯胺磺酸钠0.5% ：称取0.5g二苯胺磺酸钠，溶于水，稀释至100ml。
2.5 重铬酸钾标准液[c(1/6K2Cr2O7=0.02mol/L)]：称取1.7559g预先在150℃干燥2h的基准重铬酸钾于500ml烧杯中，加入适量水溶解，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，此溶液1ml相当于0.002g铁。
3.测定Fe2+的测定取试样20ml于锥形瓶，加50ml蒸馏水，20ml硫磷混酸，4-5滴二苯磺酸钠，立即用重铬酸钾标准溶液滴定至紫红色为终点。
全铁测定准确称取0.2000g 试样于250ml 锥形瓶中，加少许水润湿样品，加10-15ml 盐酸，加15ml 硫磷混合酸，摇匀。
于高温电热板上加热分解，并加以摇动，直至分解到冒SO 3白烟，SO 3白烟冒到锥形瓶三分之二处时立即取下（加热时间不能过久，以防生成焦磷酸盐，造成结果报废），待试液冷却后，加入10ml （1+1）盐酸，加入2-3g 氯化铵，边搅拌边加入氨水至完全沉淀并过量15ml ，加100ml 水，加热至近沸，趁热滴加10%氯化亚锡至二价铁离子的黄色消失并过量2滴。
用少许水冲洗杯壁，放冷水中冷却，待冷却后加入5%氯化高汞10ml ，摇匀放置3-5分钟，用水稀释至150ml ，加入20ml 硫磷混酸，加4-5滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准滴定至溶液呈现稳定紫色为终点。
普鲁士蓝测定法-定义说明解析
普鲁士蓝测定法-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分:普鲁士蓝测定法是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中的亚铁离子（Fe2+）的浓度。
该方法以其简单、快速和准确的特点而被广泛应用于环境监测、化学分析和生物科学研究等领域。
在普鲁士蓝测定法中，普鲁士蓝（Prussian Blue）作为指示剂，通过与亚铁离子形成可见光谱的深蓝色沉淀来进行浓度的测定。
普鲁士蓝是一种由亚铁离子和氰酸根离子所组成的无机化合物，其具有较高的稳定性和灵敏度。
本文旨在全面介绍普鲁士蓝测定法的原理、步骤和应用，并对其进行评价和展望。
首先，我们将详细阐述普鲁士蓝测定法的原理，包括指示剂的选择和反应机理。
随后，我们将介绍该方法的具体步骤，包括样品的处理和浓度计算等。
最后，我们将探讨普鲁士蓝测定法在不同领域的应用，例如环境水质监测和医学诊断等。
通过对该方法的全面分析和综合评价，我们可以更好地了解普鲁士蓝测定法的优势和局限性，并为未来的研究提供一些建议和展望。
综上所述，本文将对普鲁士蓝测定法进行深入的探讨和总结，旨在为读者提供一个关于该方法的全面介绍，并推动其在实际应用中的进一步发展和运用。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以描述普鲁士蓝测定法长文的整体框架和各个部分的内容摘要。
文章结构如下：1. 引言：本部分介绍普鲁士蓝测定法的概述，包括其基本原理、步骤和应用范围。
同时，描述文章的结构和各个部分的内容概要。
2. 正文：2.1 普鲁士蓝测定法的原理：该部分详细解释普鲁士蓝测定法的基本原理，包括反应机理和主要的化学反应过程。
同时，探讨普鲁士蓝与待测物质之间的关系和相互作用。
2.2 普鲁士蓝测定法的步骤：本节介绍普鲁士蓝测定法的具体操作步骤，包括实验所需试剂和仪器设备，以及每个步骤详细的操作流程。
同时，说明每个步骤的目的和原理，并提供实验中可能遇到的注意事项。
2.3 普鲁士蓝测定法的应用：该部分列举普鲁士蓝测定法在不同领域中的应用案例，包括环境分析、化学分析和生物医学研究等。
鉴别铁离子和亚铁离子的方法
鉴别铁离子和亚铁离子的方法
鉴别铁离子和亚铁离子的方法主要有以下几种：
一、氢氨法
1. 将所要鉴别的离子溶液加入到酸性氰化钾溶液中。
2. 加入氨水蒸馏至完全分离。
3. 看到溶液中沉淀出红棕色的铁氰化物时，则说明有铁离子存在，若
无则说明只有亚铁离子存在。
二、亚硫酸盐法
1. 将所要鉴别的离子溶液加入到亚硫酸钠溶液中。
2. 加热至沸腾，观察溶液颜色变化。
3. 铁离子存在时，溶液从浅绿色变为黄褐色；亚铁离子存在时，溶液
从浅绿色变为深绿色。
三、硝酸盐法
1. 将所要鉴别的离子溶液加入到硝酸银溶液中。
2. 铁离子存在时，会产生灰白色沉淀，且滤渣用盐酸加热后可以溶解；亚铁离子存在时，不会产生沉淀。
四、高锰酸钾法
1. 将所要鉴别的离子溶液加入到高锰酸钾溶液中。
2. 铁离子存在时，高锰酸钾的紫色会逐渐消失并产生棕色沉淀；亚铁离子存在时，高锰酸钾的紫色会逐渐消失但不产生沉淀。
以上是鉴别铁离子和亚铁离子的四种常见方法，通过运用不同的化学试剂和观察溶液在化学反应中产生的颜色变化及物质变化来实现区分铁离子和亚铁离子。
亚铁的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握邻二氮菲分光光度法测定亚铁含量的原理和操作步骤。
2. 学习分光光度计的使用方法。
3. 了解亚铁在不同条件下的含量变化。
二、实验原理邻二氮菲（邻菲罗啉）是一种常用的显色剂，其与亚铁离子形成红色络合物。
在一定的pH值条件下，该络合物的最大吸收波长为510nm。
根据吸光度与亚铁离子浓度的关系，可以计算出样品中亚铁离子的含量。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 分光光度计2. 烧杯3. 容量瓶4. 移液管5. 电子天平试剂：1. 亚铁标准溶液（浓度为0.1mg/L）2. 邻二氮菲溶液（浓度为1.0×10^-3mol/L）3. 氢氧化钠溶液（浓度为0.1mol/L）4. 硫酸溶液（浓度为0.1mol/L）5. 氯化钠溶液（浓度为0.1mol/L）四、实验步骤1. 标准曲线的绘制：- 准备一系列亚铁标准溶液，浓度分别为0.00mg/L、0.20mg/L、0.40mg/L、0.60mg/L、0.80mg/L、1.00mg/L。
- 分别取5.0mL标准溶液于10mL容量瓶中，加入5.0mL邻二氮菲溶液和5.0mL 氢氧化钠溶液，用氯化钠溶液定容至刻度线。
- 在510nm波长下，以氯化钠溶液为参比，测定各标准溶液的吸光度。
- 以亚铁离子浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定：- 准确称取一定量的样品于烧杯中，加入适量水溶解。
- 将溶液转移至10mL容量瓶中，加入5.0mL邻二氮菲溶液和5.0mL氢氧化钠溶液，用氯化钠溶液定容至刻度线。
- 在510nm波长下，以氯化钠溶液为参比，测定样品溶液的吸光度。
- 根据标准曲线，计算样品中亚铁离子的含量。
五、实验结果与讨论1. 标准曲线线性良好，相关系数R^2=0.998。
2. 样品中亚铁离子含量为0.56mg/L，与理论值0.60mg/L基本相符。
六、实验结论1. 邻二氮菲分光光度法是一种简单、准确、灵敏的测定亚铁含量的方法。
2. 通过本实验，掌握了分光光度计的使用方法，提高了实验操作技能。
检验亚铁离子的方法
检验亚铁离子的方法
亚铁离子是指铁离子的氧化态为+2的离子，常见的化学式为
Fe2+。
以下是检验亚铁离子的几种常用方法：
1. 硬质胶体法：将含有亚铁离子的溶液与硫氰酸钾溶液混合，之后滴加硬脂酸胶体溶液。
如果出现红棕色沉淀，则可判断有亚铁离子存在。
2. 硫代硫酸盐法：将含有亚铁离子的溶液与硫代硫酸钠溶液混合，加热至沸腾。
此时如有亚铁离子存在，则会生成黑色沉淀。
3. 氰化物法：将含有亚铁离子的溶液与氰化钾溶液混合，加入盐酸进行酸化。
若出现深蓝色沉淀，则可证明有亚铁离子存在。
以上是几种常见的检验亚铁离子的方法，它们都基于亚铁离子与特定试剂之间的化学反应产生可见的观察结果来判断其存在与否。
如何测定酸洗液中的盐酸铁离子亚铁离子的含量
如何测定酸洗液中的盐酸铁离子亚铁离子的含量测定酸洗液中的盐酸铁离子和亚铁离子的含量可以使用一种化学分析方法，称为电化学法。
该方法利用电流通过电解池中的溶液时发生的化学反应来测定溶液中的离子含量。
电化学测定盐酸铁离子和亚铁离子含量的方法主要有：1.电化学滴定法2.电位滴定法3.极谱法下面将对这三种方法进行详细介绍。
1.电化学滴定法电化学滴定法主要是通过在电解池中加入已知浓度的滴定液来测定溶液中铁离子和亚铁离子的浓度。
滴定可以选择氧化还原滴定、络合滴定、电位滴定等滴定方法。
以氧化还原滴定为例，滴定电位随反应进行变化，在滴定终点时观察电位突变，根据滴定电位突变的特点可以确定滴定终点，进而计算出溶液中铁离子和亚铁离子的浓度。
2.电位滴定法电位滴定法是利用电位变化来测定溶液中离子的浓度。
此方法分为静电位法和动电位法两种。
静电位法是静态电位法，即通过测量溶液中的电位来确定铁离子和亚铁离子的浓度。
静电位法测定灵敏度高，但仪器设备要求严格。
动电位法是动态电位法，即利用电势随时间的变化来测定溶液中离子的浓度。
动电位法适用于亚铁离子浓度较高的情况。
电位滴定法的优点是操作简便，结果准确，但对于溶液中其他离子的影响较大。
3.极谱法极谱法是利用电位-电流曲线来测定溶液中离子的浓度。
极谱法可以分为静电极谱法和动电极谱法两种。
静电极谱法是通过在电极上施加一个恒定电势，并测量电流变化来确定溶液中离子的浓度。
这种方法适用于电流较小的情况。
动电极谱法是在电极上施加一个变化电势，并测量相应的电流来确定溶液中离子的浓度。
这种方法适用于电流较大的情况。
极谱法具有灵敏度高、选择性好、操作简单等优点，但需要专业的仪器设备和专业技术人员配合操作。
总结而言，测定酸洗液中的盐酸铁离子和亚铁离子的含量可以采用电化学法，包括电化学滴定法、电位滴定法和极谱法。
具体选择哪种方法取决于实际实验条件、仪器设备和需要测定的离子浓度等因素。
在进行实验前，需要仔细了解各种方法的操作步骤、注意事项和实验原理，以确保实验结果的准确性和可靠性。
亚铁离子的检验方法
亚铁离子的检验方法亚铁离子是指铁的氧化态为+2的离子，它在水质分析、环境监测、食品加工等领域中具有重要的应用价值。
因此，准确、快速地检验亚铁离子的方法对于相关领域的研究和实践具有重要意义。
本文将介绍几种常用的亚铁离子检验方法。
一、巴西三氮试剂法。
巴西三氮试剂法是一种常用的亚铁离子检验方法。
其原理是利用巴西三氮试剂与亚铁离子在酸性条件下生成的蓝色络合物来进行检验。
具体操作步骤为，将水样加入试剂中，经过搅拌后，观察生成的蓝色络合物的颜色深浅来判断亚铁离子的含量。
二、光度法。
光度法是利用溶液对特定波长的光的吸收或透射来测定其中物质浓度的方法。
对于亚铁离子的检验，可以利用分光光度计来测定其在特定波长下的吸光度，通过吸光度与亚铁离子浓度的关系来进行定量分析。
三、电化学法。
电化学法是利用电化学原理来检验亚铁离子的方法。
常用的电化学方法包括循环伏安法、方波伏安法等。
通过在特定电极上施加电压，观察电流响应来判断亚铁离子的存在和含量。
四、原子吸收光谱法。
原子吸收光谱法是一种高灵敏度的分析方法，可以用于亚铁离子的检验。
其原理是利用原子吸收光谱仪测定样品中亚铁离子对特定波长的吸收情况，从而确定其含量。
五、离子色谱法。
离子色谱法是利用离子交换柱分离和检测样品中的离子成分的方法。
通过选择合适的离子交换柱和检测条件，可以对亚铁离子进行准确的检验和分析。
综上所述，针对亚铁离子的检验方法有多种选择，可以根据实际需要和条件选择合适的方法进行检验。
在实际操作中，需要严格按照操作规程进行，确保检验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的方法对相关领域的研究和实践有所帮助。
k3[fe(cn)6]的检验亚铁离子
![k3[fe(cn)6]的检验亚铁离子](https://img.taocdn.com/s3/m/11174678302b3169a45177232f60ddccda38e6b8.png)
k3[fe(cn)6]的检验亚铁离子
原题目：
K3[Fe(CN)6]在任何情况下都能检验二价铁离子么?
答案解析：
只要亚铁离子能稳定存在,即不被氧化,都能检验。
K3Fe (CN )6为铁氰化钾，是用于检验亚铁离子的鉴定反应。
表观现象是生产蓝色絮状沉淀，普鲁士蓝。
原理：
向检测溶液中加K3[Fe(CN)6]溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁絮状沉淀：3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓ 铁氰化钾，别名六氰合铁(III)酸钾，是一种无机化合物，化学式为K3[Fe(CN)6]，俗称赤血盐、赤血盐钾、六氰合铁酸钾。
扩展资料：
铁离子氧化性：
铁离子，一般是说三价铁离子。
三价铁离子氧化性强于铜离子弱于汞离子，所以铁离子的氧化性在铜离子和之间汞离子。
铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。
同时也是一种重要的工业用剂，铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。
与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。
磷化液中亚铁离子的测定与控制方法
磷化液中亚铁离子的测定与控制方法1 前言在表面处理过程中，磷化液的亚铁离子浓度范围应控制在1.5～3.0g/L，当溶液中亚铁离子不断升高达到2.5g/L时，磷化膜结晶粗大，膜层性质和性能降低。
溶液中Fe2+和P2O5较高时，磷化膜结晶排列紊乱，脆弱且其白灰较多。
为了确保磷化质量，对磷化液中亚铁离子进行测定是非常必要的。
介绍了快速测定磷化液中亚铁离子含量的2.2'-联吡啶光度法及亚铁离子的控制方法。
2 亚铁离子的测定2.1 原理在pH=4的醋酸-醋酸钠缓冲介质中，二价铁与2，2'-联吡啶生成红色络合物，借此进行亚铁离子含量的测定。
2.2 试剂（1）pH=4醋酸-醋酸钠缓冲溶液取冰醋酸120ml，加无水醋酸钠160g，用水稀释至1L。
（2）1％的2，2'-联吡啶溶液取试剂1g溶于盐酸1ml中，用水稀释至100ml。
（3）2g/L的铁标准溶液准确称取纯铁2g，溶于(1＋l)的盐酸中，以水稀释至1L。
2.3 方法在125ml具塞锥形瓶中，加人醋酸-醋酸钠缓冲溶液10ml，2，2'-联吡啶溶液10ml，水30ml，置沸水浴中加热至40℃。
抽取0.3ml试液于锥形瓶中，立即以水作参比，选用S53滤光片、标准减光板(E)1、2cm比色皿，测量吸光度。
标准曲线的绘制取不同量的铁标准溶液于125ml锥形瓶中，加人醋酸-醋酸钠缓冲溶液10ml、2，2'-联吡啶溶液10ml、水30ml，按照同样的方法测量吸光度，绘制标准曲线。
2.4 讨论（1）磷化液中的铁以二价和三价的形式存在，但三价铁很少，只分析二价铁。
（2）在pH=3～9的范围内，2，2’-联吡啶与亚铁离子生成红色络合物。
锌虽然生成络合物，但无色不干扰测定，只是稍微多消耗一些显色剂。
试验表明，在0.3ml试液中，加人2，2’-联吡啶溶液（l％）10ml可发色完全。
（3）温度对磷化液中铁发色略有影响，当温度低于30℃时，1min内发色不完全；当高于30℃时，lmin内能发色完全，且络合物十分稳定。
生,煅自然铜亚铁离子的含量测定
生,煅自然铜亚铁离子的含量测定
测定自然铜亚铁离子的含量可以通过以下步骤进行：
1.准备样品：取适量自然铜样品，研磨成细粉末，加入少量浓硝酸和浓氢氟酸，并加热至完全溶解。
2.去除铁离子：加入过量的浓氨水，并加热至水浴中沸腾，直至完全水解，然后滤掉沉淀。
3.煅烧：将过滤后的沉淀煅烧于高温炉中，将其转化为氧化物。
4.溶解：用盛有浓盐酸和浓氢氧化钾的烧杯，将氧化物溶解。
5.调节pH值：加入足量回归试剂，将溶液调节至pH=2左右。
6.量化分析：用氧化还原滴定法或荧光光度法对溶液中的自然铜进行定量测定，从而计算出自然铜亚铁离子的含量。
注意事项：
1.在操作过程中要注意安全，避免有毒气体的产生。
2.各步骤中使用的试剂要纯净，避免干扰和污染。
3.测量结果只能作为参考，不能直接用于医学、工业等领域。
亚铁离子检验蓝色沉淀方程式
亚铁离子检验蓝色沉淀方程式引言亚铁离子是指Fe2+离子，它在化学实验中常常需要进行检验和鉴定。
一种常见的检验方法是使用一种能与亚铁离子发生反应而生成蓝色沉淀的试剂。
本文将探讨这种检验亚铁离子的方法，以及涉及到的化学方程式。
蓝色沉淀试剂有许多试剂可以与亚铁离子反应并形成蓝色沉淀，其中最常见的是硫氰酸钾（KSCN）和硫代硫酸钠（Na2S2O3）。
这两种试剂在实验中使用较为广泛，它们能与亚铁离子形成一种蓝色化合物。
硫氰酸钾试剂硫氰酸钾是一种无机盐，分子式为KSCN。
它溶于水后会形成硫氰酸离子（SCN-）。
硫氰酸离子能与亚铁离子发生反应，并生成一种蓝色沉淀。
以下是硫氰酸钾试剂与亚铁离子反应的化学方程式：Fe2+ + 6SCN- → [Fe(SCN)6]4-生成的[Fe(SCN)6]4-化合物是六配位的铁离子络合物，它的蓝色沉淀特征明显，所以可以作为亚铁离子的检验试剂。
硫代硫酸钠试剂硫代硫酸钠是一种无机盐，分子式为Na2S2O3。
它可以溶于水，形成硫代硫酸离子（S2O3^2-）。
硫代硫酸离子与亚铁离子反应后，也能生成蓝色沉淀。
以下是硫代硫酸钠试剂与亚铁离子反应的化学方程式：2Fe2+ + 3S2O3^2- → [Fe2(S2O3)3]2-生成的[Fe2(S2O3)3]2-化合物也是一种铁离子络合物，它的蓝色沉淀可以用来检验亚铁离子。
实验步骤进行亚铁离子检验的实验步骤如下：1.取一定量的溶液，其中含有待检验的亚铁离子。
2.加入硫氰酸钾试剂，逐滴加入。
3.注意观察溶液的颜色变化。
如果溶液变成了蓝色，则说明存在亚铁离子。
4.重复上述步骤，使用硫代硫酸钠试剂进行检验，同样观察溶液的颜色变化。
结果分析通过上述实验步骤，如果观察到溶液变成了蓝色沉淀，可以初步判断存在亚铁离子。
但需要注意的是，蓝色沉淀并不一定只是由亚铁离子引起的，可能还有其他的化合物也能产生类似的蓝色沉淀。
为了更准确地确定溶液中是否存在亚铁离子，可以结合其他的分析方法，如原子吸收光谱分析、电化学分析等。
DLT502.26-2006亚铁的测定(邻菲啰啉法)
火力发电厂水汽分析方法第26部分：亚铁的测定（邻菲啰啉分光光度法）1 范围DL/T 502的本部分规定了锅炉用水和冷却水中亚铁离子的测定方法。
本部分适用于锅炉用水和冷却水中亚铁离子含量为5µg/L-200µg/L水样的测定。
2 规范性引用文件下列文件中的条款通过DL/T 502的本部分的引用而成为本部分的条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的部分）或修订版均不适用本部分，然而，鼓励根据本部分达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本部分。
GB/T 6903 锅炉用水及冷却水分析方法通则DL/T 502.2 火力发电厂水汽分析方法第2部分：水汽样品的采集3 方法提要在pH值为2.5~2.9的条件下（在该pH值条件下，Fe3+被氨三乙酸掩蔽，因此Fe3+的干扰可以消除），亚铁离子（Fe2+）与邻菲啰啉生成红色络活物，此络活物的最大吸收波长为510nm。
在此波长下测定生成红色络合物的吸光度，定量亚铁离子。
4 试剂4.1 无氧水将水注入烧瓶中，煮沸1h后立即用装有玻璃导管的胶塞塞紧，导管与盛有焦性没食子酸碱性溶液（100g/L)的洗瓶连接，冷却。
本标准所用水均为无氧水。
注：焦性没食子酸碱性溶液的配制：称取焦性没食子酸10g溶于50mL水中；另外称取氢氧化钾30g溶于50mL水中。
使用时将两种液体混合即可。
4.2 亚铁贮备溶液（1mL含100µgFe2+）：准确称取0.7020g优级纯硫酸亚铁铵溶解于稀硫酸（50mL加2mL浓硫酸）中，定量移入1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.3 亚铁标准溶液（1mL含1µgFe2+)：准确移取亚铁贮备溶液10.00mL注入1L容量瓶中，加入2mL浓硫酸，用水稀释至刻度。
4.4 盐酸邻菲啰啉溶液（0.025mol/L）：称取0.587g盐酸邻菲啰啉溶解于100mL水中。
检验亚铁离子的试剂叫什么
检验亚铁离子的试剂叫什么
1、检验亚铁离子的试剂叫高锰酸钾。
高锰酸钾（Potassiumpermanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。
熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
2、亚铁离子（ferrousion），金属阳离子，离子符号Fe2+。
一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
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亚铁离子的测定
1 范围
本标准适用于溶液中亚铁离子的测定。
2 方法提要
在硫磷混酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定到溶液呈紫色为终点。
3 试剂
3.1硫磷混酸（1+1）。
3.2二苯胺磺酸钠（5g/L）（配制时加几滴浓硫酸）。
3.3重铬酸钾标准滴定溶液【c（K2Cr2O7）= 0.05000mol/L】：称取预先在120℃烘至恒重的基准重铬酸钾2.4516g溶于水，移入1000mL容量瓶中，以水定容，摇匀。
4 分析步骤
4.1取2.00mL移液管，用洗耳球吸取适量待测溶液，对移液管进行润洗，重复3次；
4.2准确移取2.00mL试液置于250mL锥形瓶中，加入10mL硫磷混酸，摇匀，加水至约100mL，加4滴二苯胺磺酸钠指示剂；
4.3取滴定管，加入重铬酸钾标准溶液，并准确调整至0刻度；
4.4右手拿锥形瓶，左手掌握滴定管，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈紫色为终点。
（注意在滴定时，重铬酸钾标准溶液是一滴一滴的加入）；
4.5滴定完成后读数，得出消耗重铬酸钾的体积V。
5分析结果的计算
按下式计算亚铁离子的质量浓度，数值以g/L表示：
式中
——1/6重铬酸钾标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V ——试液滴定时消耗重铬酸钾标准滴定溶液的体积，mL。
测定结果表示至两位小数。
6注意事项
取样后尽快测定，免得空气氧化。