高考化学(高考解题方法荟萃)冲刺押题系列 专题04 平均摩尔电子质量
2023年高考考前押题密卷(福建卷)化学试卷含答案
2023年高考考前押题密卷（福建卷）化学·全解全析注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于金属材料D．《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素【答案】B【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误；B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入，故B正确；C．碲化镉属于新型无机非金属材料，C错误；D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是蛋白质，故D错误；故选B。
2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：下列有关说法错误的是A．甲、乙均属于芳香烃B．甲、乙分子均具有极性C．甲、乙均能使酸性KMnO4及溴的四氯化碳溶液褪色D．甲可以通过氧化反应制备乙【答案】A【详解】A．甲、乙两分子中均含有氧原子，不属于烃类，都是芳香族化合物，A错误；B ．甲、乙两分子均不对称，具有极性，B 正确；C ．甲、乙两分子中均含碳碳双键，故二者均可以使酸性KMnO 4及溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D ．甲中醇羟基可以在Cu 作催化剂条件下被氧气氧化为醛基，D 正确； 故答案为A 。
高考化学(高考解题方法荟萃)冲刺押题系列 专题06 守恒法
专题06 守恒法【母题1★★★】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH －) = c(H＋)B．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH －)＜c(CHc(H＋)3COOH)＋【分析】0.01 mol·L－1 NH4HSO4中加NaOH溶液，当1:1与H＋反应结束后，由于NH4＋水解呈酸性，需再加NaOH与NH4＋反应使溶液呈中性，所以c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)，选项A正确。
B项中，虽然HCO3－水解呈碱性，但水解微弱，c(Na＋)与c(HCO3－ )数值接近，所以c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，选项B错误。
C项中把c(H＋)移项得：c(OH－) = c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，这是质子守恒，选项C正确。
D项，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有：2c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液pH = 4.75，即c(H＋)＞c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，选项D错误。
【解答】AC【点拨】注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒的综合应用。
【解题锦囊】守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
2024年高考化学考前押题卷含答案
2024年高考考前押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 Se 79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。
下列说法错误的是A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2．下列化学用语表述错误的是的电子式：模型：原子的价层电子排布图：3．下列仪器在相应实验中选用合理的是A．用普通酒精制备无水乙醇：④⑤B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥C ．配制一定物质的量浓度的溶液：②④D ．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是5．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，其中基态Y 、M 原子的电子有两个未成对电子，Q 在短周期主族元素中半径最大。
下列说法正确的是 A ．X 的最高价氧化物的水化物一定是()2X OH B ．Y 的单质熔点都很低 C ．Z 的第一电离能在五种元素中最大 D ．Q 与M 形成的化合物只含有离子键A ．AB ．BC ．CD ．D7．近年研究发现，电催化2CO 和2N 在常温常压下合成尿素()22CO NH ，可起到人工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。
高三化学金属的摩尔电子质量及其应用
金属的摩尔电子质量及其应用陕西省洋县中学723300 李建中一、金属的摩尔电子质量1、概念金属的摩尔电子质量是指金属每失去1mole-时的质量。
在数值上等于该金属的摩尔质量与其化合价的比值。
符号可表达为：Me-，单位为：g/mol·e-。
2、数学表达式Me-=m/n e-（m表示金属的质量，n e-表示金属失电子的物质的量）或：Me-=M/X（M为摩尔质量，X为金属在反应中的化合价数值）注：（1）若金属不反应时，其摩尔电子质量为+∞。
（2）平均摩尔电子质量法是基于几种金属混合时,在摩尔电子质量的基础上建立起来的一种解题方法。
Me- = m/n e-（m表示混合金属的质量，n e-表示混合金属失电子的物质的量）（3）解题依据：平均摩尔电子质量介于各成分摩尔电子质量之间二、金属摩尔电子质量的应用金属摩尔电子质量是建立在摩尔质量概念基础之上的。
利用它可以很迅速地解出金属与酸反应时，放出氢气的体积比或物质的量之比，还能迅速准确地判定金属混合物与酸或与非金属发生反应时，混合金属组成的确定。
使混合金属的有关计算和判定显得更方便和简化。
例1、分别将Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量比为。
[思路] 因放出的H2体积相同，则金属失电子的物质的量相同。
依第一个表达式可知：质量比等于其摩尔电子质量比。
即：23/1 ：24/2 ：27/3 ：56/2 ：65/2 =23 ：12 ：9 ：28 ：32.5例2、两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L，则下列金属不可能的是：A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Al和NaD、Al和FeE、Mg和Cu[思路]先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。
依：2H++2e-=H2↑，得：n e-=2n H2=2×11.2/22.4=1mol∴Me-=15/1=15g/mol·e-对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：Na：23 Mg：12 Al：9 Zn：32.5 Fe：28 Cu：+∞∴对照平均值即可找出答案。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：物质的量的单位(习题)——摩尔(解析版)
第三节 物质的量第1课时 物质的量的单位——摩尔1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A ．1.5 mol CH 4中含有1.5 mol C 、6 mol HB ．1 mol 是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol 大米、1 mol 苹果等C ．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D ．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【答案】 A【解析】摩尔不能用于宏观物体，B 项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C 、D 项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD ．1mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024【答案】A【解析】A ．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C 含有的碳原子数，单位是mol -1，其近似值为6.02×1023mol -1，故A 错误，B ．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B 正确； C ．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C 正确；D ．1mol 氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol -1=2.408×1024，故D 正确。
3．下列说法中正确的是A ．1molO 2质量为32g·mol -1B ．1molOH -的质量为17C ．CO 2的相对分子质量为44g D ．H 2O 的摩尔质量为18g·mol -1【答案】D 【解析】A ．1mol 氧气的质量为32g ，故A 错误；B ．1mol 氢氧根离子的质量为17g ，故B 错误；C ．二氧化碳的相对分子质量为44，故C 错误；D ．水的摩尔质量为18g·mol -1，故D 正确；故选D 。
2022高考化学二轮复习专题解题模型专练—物质的量、摩尔质量Word版含解析
7．（2021秋•武汉期末）下列叙述正确的是（）A．O2的摩尔体积约为22.4LB．1molCO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液中的c（Cl﹣）相等8．（2021秋•宣城期末）2021年，我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉[（C6H10O5）n]的人工合成，部分合成路线如图。
下列说法正确的是（）A．甲醇的摩尔质量是32B．合成甲醇的反应属于化合反应C．淀粉属于有机物D．合成过程没有涉及到电子转移9．（2021秋•丰台区期末）下列说法不正确的是（）A．Fe的摩尔质量是56g•mol﹣1B．1molCl2的质量是71gC．1molN2的体积一定是22.4LD．1L1mol•L﹣1NaOH溶液中含有1molNa+10．（2021秋•农安县期末）下雪时，常用融雪剂清理路面．醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。
下列关于CH3COOK的叙述正确的是（）A．CH3COOK的相对分子质量为98g•mol﹣1B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有3N A个HD．1molCH3COOK含有2mol氧11．（2021秋•四川月考）某金属氯化物RCl240.5g含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为（）A．60g•mol﹣1B．64g•mol﹣1C．120g•mol﹣1D．135g•mol﹣112．（2021秋•伊美区校级期末）下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B．硫酸的摩尔质量是98gC．0.5molH2约含有3.01×1023个氢原子D．N A个氧气分子的质量是32g13．（2021秋•南岗区校级期中）一氧化碳的摩尔质量是（）C．一个C15H22O5微粒的质量约为gD．含6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol21．（2021秋•宜昌期中）回答下列问题。
高考化学压轴题专题复习—物质的量的综合附详细答案
高考化学压轴题专题复习—物质的量的综合附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
平均摩尔电子质量法在解化学计算题中的应用
３．数学表达式 ： 摩尔 电子质量 （Ｍｅ一）一 物质的质量 （ｇ）／转移 电
子物质 的量 （ｔｏｏｌ ｅ一） 平均摩尔 电子质量 （Ｍｅ一）一混 合物 的质量 （ｇ）／
转移 电子物质 的量 （ｔｏｏｌ ｅ一） 注 ：（１）如某金属不能发生反应时 ，则认 为该金属
（１８）砒霜 ：Ａｓ２ ０３
（１９）愚 人 金 ：ＦｅＳ２ （２０）升 汞 ：ＨｇＣ１２
（２１）￣ －－仙丹 ：ＨｇＯ
二、有机 类
１．各 种“ｌ－Ｌ”
（１）蚁 酸 ：ＨＣ００Ｈ
（２）草 酸 ：Ｈｏｒｘ舢 Ｈ
（３）乳 酸 ：ＣＨ３一ＣＨ（０Ｈ）一 ０∞ Ｈ
（４）硬 脂 酸 ：Ｃ１７ Ｈ３５ｃＯＯＨ
（５）软 脂 酸 ：Ｃ１５Ｈ３１Ｃ（）０Ｈ
（６）油 酸 “糖 ”
（１）葡萄糖 ：Ｃ６Ｈ１２ ０６
（２）蔗糖 ：Ｃ１２ Ｈ２２ Ｏｌ１
．
（３）核糖 ：ＣＨ２０Ｈ一（ＣＨ０Ｈ）３ＣＨ０
（４）脱氧核糖 ：ＣＨ２０Ｈ一（ＣＨＯＨ）ｚＣＨｚ—ＣＨ３
３． 其 他
（１）火硝 ：ＫＮ０３ （２）芒硝 、朴硝 、皮硝 ：ＮａｚＳ。４·１０Ｈ２０
１９．其 他
（１）白 垩 ：ＣａＣ（）３ （２）石 灰 乳 ：Ｃａ（ＯＨ）２ （３）足球 烯 ：Ｃ６０ （４）铜 绿 ：Ｃｕ２（０Ｈ）２Ｃ（）３ （５）碱 面 ：ＮａｚＣ０３ （６）水玻璃 ：Ｎａ２Ｓｉ０３ （７）海波 ：Ｎａ２ Ｓ２ ０３ （８）盐 卤 ：Ｍ４￣Ｃ１２·６Ｈ２Ｏ （９）苛 性 钠 ：ＮａＯＨ （１０）苛 性 钾 ：Ｋ０Ｈ （１１）灰锰氧 ：ＫＭｎ０４ （１２）干 冰 ：Ｃ０２ （１３）石棉 ：ＣａＯ ·３ＭｇＯ ·４ＳｉＯ２ （１４）石英 、水晶 ：Ｓｉ０２ （１５）刚玉 ：Ａｌ２ ０３ （１６）普鲁 士 蓝 ：ｌ＜４ Ｆｅ（ＣＮ）ｅ （１７）波尔多液 ：Ｃｕ 、Ｃａ（ＯＨ）２
高中化学常见计算方法及练习：摩尔电子质量法
摩尔电子质量法
在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应，金属混合物的质量没有确定，又由于价态不同，发生反应时转移电子的比例不同，讨论起来极其麻烦。
此时引进新概念“摩尔电子质量”计算就极为简便，其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量”。
可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态。
如Na、K等一价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量，Mg、Ca、Fe、Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2，Al、Fe等三价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以3。
1.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（）
A. 镁铝合金
B. 镁铁合金
C. 铝铁合金
D. 镁锌合金。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题04 元素周期表与元素周期律
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题04 元素周期表与元素周期律元素周期律部分的变化不大。
物质结构和元素周期律知识是中学化学的重要理论，这部分知识在高考化学中占有比较重要的位置，在复习中要注意理解物质结构、元素周期律知识与物质性质之间的辩证关系，一方面要通过复习物质结构、元素周期律的知识促进对物质性质规律的理解，另一方面要利用所学的物质性质加深对物质结构知识和元素周期律知识的理解，提高根据结构推测性质和根据性质推测结构的能力。
预测2011年对本专题的考查将继续以选择和推断题出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。
考点一原子结构及基本粒子之间的关系主要以选择题的形式考查构成原子的粒子、各粒子间关系及它们的概念间的联系，1～20号元素的核外电子排布规律与元素性质及其与结构的关系。
【例1】下列叙述正确的是( )。
A．中子数为20的氯原子：20Cl(2012·江苏，2－C)17B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012·山东，9－C)C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津，3－C)D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(2012·天津，3－D)【变式】用48Ca轰击24997Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176 20个中子，1个原子有177个中子。
下列有关说法正确的是( )。
A.24997Bk的质量数为97B．第117号元素是副族元素C．第117号元素是非金属元素D.48Ca2＋的中子数比核外电子数多1020【特别提醒】1．短周期元素原子的结构特征H；(1)原子核内无中子的原子是11(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na；(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg；(4) 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O，是次外层电子数4倍的元素是Ne；(5)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—物质的量(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—物质的量（解析版）知识点01物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。
符号为n，单位是摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法(3)计量对象：mol可以计量微观粒子（包括分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。
2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号：N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝NN A 或N＝n·N A或N A＝Nn推论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M。
(2)常用单位：g·mol－1。
(3)数值：当粒子或物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)公式：n＝mM(5)摩尔质量的计算①根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
②已知一个分子的质量时：M ＝m (分子)×N A 。
③根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4L·mol －1。
④根据气体的相对密度：D ＝ρ1ρ2＝M 1M 2。
⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
(2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)错因：离子化合物不存在分子。
2020届全国I卷高考化学押题卷(四)(附答案)
2020届全国I卷高考化学六月押题卷(四）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（）A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N ANH数目为N AD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+49.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子10.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是11.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d104s1。
平均摩尔电子质量法1[最新]
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平均摩尔电子质量法1[最新]平均摩尔电子质量法“平均摩尔质量”法无法求解选项由“异价”金属组成的混合物的选择题,此类题需用“平均摩尔电子质量法”求解.概念1 摩尔电子质量(M):某物质在反应中转移1摩尔电子所引起的质量改变。
通常指在反应中提e供单位物质的量的电子所需要的物质的质量。
单位:克/摩尔电子(g/mol • e)概念2 平均摩尔电子质量():某混合物在反应中共转移1摩尔电子所引起的质量改变。
Me单位:克/摩尔电子(g/mol • e)例1、有两种金属混合粉末15克，加入足量的稀盐酸充分反应后，得到11.2升氢气(标况)，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是(AC)A、Mg、AlB、Mg、AlC、Cu、ZnD、Al、Fe15g ==15(g/mol•e) [巧解] H,2e，Me211.2L，2e22.4L,mol金属单质的摩尔电子质量(在数值上)=原子量?金属在该反应中所表现出的化合价。
27245665各金属的E值为:Al:=9，Mg:=12，Fe:=28，Zn:=32.5;3222不反应金属的M值可认为是+?。
e不能满足“M< <M”的选项A、C，即为符合题意的答案。
M小大e顺便指出，摩尔电子质量值越小的金属，其产生H的能力就越强。
将此观念应用到有关金属与酸反2应及“托盘天平是否保持平衡”等问题中去，能使问题大为简化。
[练习1] 将下列各组中两种金属的混合物3g投入水中，收集到标准状况下H1.12L。
不可能构成此种混2合物的是(B)A、Rb和NaB、Rb和KC、Na和CuD、K和Na [练习2] Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5g氢气，则混合物中一定含有的金属是(D)A、NaB、MgC、AlD、Fe [练习3] 将Mg、Al和Fe的单质分别投入质量相等的稀硫酸中(稀硫酸过量)。
反应结束后，各溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe三者的质量关系是(A)。
2024届黑龙江省大庆市让胡路区铁人中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断不正确的是（）A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等2、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不3正确的是A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH33、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．K a(HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小4、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(全解全析)
2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。
平均摩尔电子质量法的应用
平均摩尔电子质量法的应用摩尔电子质量(下文用Me－表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量。
即：()g(g/mol e)(mol e)--物质的质量摩尔电子质量＝转移电子物质的量一．直接判定单一物质的成份例1：(2001全国理综试题)用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是( )。
(A) FeO (B) Fe2O3 (C) CuO (D) Cu2O解析：由CO～CO2～CaCO3可以推知，32 g 氧化物被还原时共得电子2e－×60g/100g/mol＝1.2mol。
题中氧化物的Me－＝32g /1.2mol e－＝80/3 g/mol e－。
而四个选项物质的Me－分别为36、80/3、40 g/mol e－、72 g/mol e－。
故此氧化物为Fe2O3。
选(B)。
练习1：某金属0.100g与足量的水反应时生成0.005g H2，这种金属是( )。
(A) Na (B) K (C) Ca (D) Rb二．判断同类混合物的组成例2：(1998年全国高考)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )(A) 锌 (B) 铁 (C) 铝 (D) 镁解析：锌、铁、铝、镁的Me－分别为32.5、28、9、12g/mol e－。
而题中混合金属的Me－＝10g/(2× 11.2L/22.4L/mol)＝10g/mol e－。
根据平均值原理，混合金属一定含有铝。
选(C)。
例3：两种金属的混合物3.4g，与足量盐酸反应时放出H2 2.24 L(标准状况)，这两种金属可能是( )。
(A) Zn和Fe (B) Mg和Al (C) Al和Fe (D) Zn和Cu解析：锌、铁、镁、铝的Me－分别为32.5、28、12、9g/mol e－，铜与盐酸不反应，可认为其Me－无穷大。
备战高考化学压轴题之物质的量(备战高考题型整理,突破提升)
备战高考化学压轴题之物质的量(备战高考题型整理,突破提升)一、高中化学物质的量1．实验室需要配制0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液480 mL 。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等质量的两片张滤纸。
(2)计算，应选择下列________。
A ．需要CuSO 4固体8.0 gB ．需要CuSO 4·5H 2O 晶体12.0 gC ．需要CuSO 4·5H 2O 晶体12.5 gD ．需要CuSO 4固体7.7 g(3)称量。
所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
(4)溶解、冷却。
若未冷却，则所配溶液浓度会________。
(5)转移、洗涤。
若未洗涤，则所配溶液浓度会________。
(6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________。
【答案】胶头滴管 500 mL 容量瓶 AC 偏高 偏高 偏低 偏低【解析】【分析】本题是一定量浓度溶液配制题目，注意其操作的相关注意事项即可【详解】(1)配制的是480 mL 溶液，需要容量瓶不能小于此体积，又定容后期需要胶头滴管，故本题答案为胶头滴管、500 mL 容量瓶；(2)因为定容时使用的500 mL 容量瓶，其物质称量时时按500 mL 算，不是按480 mL 算，若果是硫酸铜固体其质量为11500mL 0.1 mol L 160 g mol⨯⋅⨯⋅－－=8.0g ，若为5水硫酸铜其质量为11500mL 0.1 mol L 250 g mol⨯⋅⨯⋅－－=12.5g ，故答案为A 、C ； (3)砝码生锈，其砝码质量比本身标记质量大，其称量的物质质量增大，其配置容溶液浓度会偏高，故答案为偏高；(4)若未冷却，会导致定容的溶液体积减少，最终导致溶液浓度偏高，故本题答案为偏高；(5)若未洗涤，其烧杯中还残留有少量物质，其溶液中溶质质量减少，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低；(8)因仰视，溶液体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低。
化学计算方法 一
化学计算方法一一、平均摩尔电子质量法1、摩尔电子质量：指在氧化还原反应中，每转移1mol电子时对应的某种反应物（或产物）的质量。
例如：1mol铝质量为27g，与稀酸反应时失去3mol电子，其摩尔电子质量为9g/mol·e-；1mol镁质量为24g，与稀酸反应时失去2mol电子，其摩尔电子质量为12g/mol·e-。
再加分析可以发现，金属与盐酸或稀硫酸反应，转移1mole-，产生0.5molH2→标况下11.2L H2→1g H2时，消耗的金属质量，就是该金属的摩尔电子质量。
并且某金属的摩尔电子质量等于该金属的摩尔质量除以它在该反应中显现的化合价。
（由于同一种金属在不同反应中可能表现不同的化合价，所以某金属可能有多种摩尔电子质量）事实上，反应过程中，得失1mole-，对应于离子所带的1mol正或负电荷；对应于产生或消耗1mol H+（OH-）。
2、平均摩尔电子质量：金属混合物或合金共同转移1mole-时，所对应的质量，叫做它们的平均摩尔电子质量，显然平均摩尔电子质量的大小必定介于两种金属的摩尔电子质量之间。
例1、两种金属组成的混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到标况下的H211.2L，则原混合物组成中肯定不能为下列的（）A．Mg、Ag B．Zn、Cu C．Al、Zn D．Mg、Al【课堂练习】1、Mg、Al、Zn、Fe合金共20g，投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到标况下22.4L H2，那么合金中一定含有金属。
2、有合金60g，常温下投入足量稀硫酸中充分反应后共收集到2gH2，那么此合金一定可能属于下列哪一组（）A．Fe、C B．Mg、Al C．Cu、Zn D．Pb、Sn3、已知碱金属相对原子质量如下，Li：7，Na：23，K：39，Rb：85，Cs：133。
它们都能直接与水反应生成H2和对应的碱ROH。
现在钠与另一碱金属的混合物8.5g与足量水反应生成H20.4g，则与钠混合的另一种碱金属是（）A．Li B．K C．Rb D．Cs4、将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H22.8L（标准状况），则这三种金属的物质的量之和可能是A．0.080 mol B．0.100 mol C．0.125 mol D．0.250 mol二、极值法（极端假设法）极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结论，然后再回过头来认识现实问题的方法。
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【母题1★★★】某合金15g ，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了35.5g ，则合金的组成可能是（ ）
A. Fe 、Al
B. Mg 、Al
C. Cu 、Mg
D. Fe 、Zn 【分析】在此反应中Fe 、Mg 、Al 、Cu 、Zn 的摩尔电子质量分别为18.67、12、9、32、32.5。
合金的平均摩尔电子质量为-⨯e g mol g g 215/715.35＝15-mole g ，由中间数值法得A 、C 两项正确。
【解答】AC
【点拨】注意金属质量与转移一摩尔电子的对应关系。
【解题锦囊】摩尔电子质量
⒈ 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。
⑴金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。
如：Fe 在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为
-mole g 256=-mole g 28,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为-mole
g 356=356-mole g ⑵非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol 该非金属单质在反应中获得的电子数。
⑶化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol 该化合物在反应中得（失）的电子数。
⑷在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。
如：将铁铜合金投入到盐酸中，铜不与盐酸反应，其摩尔电子质量为无穷大。
⒉ 平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。
【衍生1★★★】锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 2 和Cl 2，现有11.45g 锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（ ）
A ．MnO 2
B ．Mn 2O 3
C ．Mn 3O 4
D ．Mn 2O 7
【解析】由题意可知，该锰的氧化物的摩尔电子质量为24
.2212.145.11⨯=114.5。
分析各选项，MnO 2的摩尔电
子质量为287=43.5，Mn 2O 3的摩尔电子质量为2158=79，M n 3O 4的摩尔电子质量为2
229=114.5，Mn 2O 7的摩尔电子
质量为10
222=22.2。
【答案】C
【点拨】注意化合物的摩尔电子质量的应用。
【衍生2★★★】30g 铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO 气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是（ ）
A ．Fe 2+
B ．Fe
3+ C ．Fe 2+ 和Fe 3+ D ．无法判断 【解析】Fe → Fe 2+时摩尔电子质量为28，Fe → Fe 3+时摩尔电子质量是356=18.67。
而由题给条件，算出铁的平均摩尔电子质量为3
304222
11 。
=20，介于18.67与28之间，所以Fe 2+ 和Fe 3+共存。
【答案】C
【点拨】关注摩尔电子质量与极值法的综合应用。
【衍生3★★★】两种金属的混合粉末15g ，与足量盐酸充分反应后得到标况下H 2 11.2L ，则下列金属不可能的是（ ）
A 、Mg 和Zn
B 、Fe 和Zn
C 、Al 和Na
D 、Al 和Fe
E 、Mg 和Cu
【解析】先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。
根据：2H ++2e -
=H 2↑，得：n e-=2nH 2=2×11.2/22.4=1m ol
∴Me -=15/1=15g/mol·e -
对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e -）：
Na ：23 Mg ：12 Al ：9 Zn ：32.5 Fe ：28 Cu ：+∞
∴对照平均值即可找出答案。