混合物的分离和提纯PPT下载11
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混合物的分离和提纯(过滤与洗涤)精品PPT课件
[知识整合三] 关于洗涤的几种特殊情况
[案例6] （2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，
可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后 加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水 溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
[知识整合三]关于洗涤的几种特殊情况
[案例4] 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制备”。将硫酸 铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、 冷却，即有晶体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体表面附 着的水分。
酒精洗涤—— 减少晶体溶解;得到较干燥的沉淀
[案例5] （2010浙江卷）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为
【案例1】P88 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制 备”。将硫酸铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中， 搅拌、蒸发、浓缩、冷却，即有晶体析出。抽滤， 并用酒精洗去晶体表面附着的水分。
减压过滤（抽滤或吸滤）
布氏漏斗
吸滤瓶
抽气泵
安全瓶
和普通过滤相比,减压过滤有什么优点? 速度快、得到的沉淀较干燥
《实验化学》P.14
[概念升华]过滤的本质是什么？ 筛子原理
过滤——是“筛分”混合物的方法之一。主要利 用颗粒大小不同进行分离的操作。
[知识整合二]当沉淀的颗粒较大——倾析法
【案例3】 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制备”。放置有 铁屑的烧杯中注入15ml 1mol/L的Na2CO3溶液，浸泡数分 钟后，用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干。
保温漏斗
般不用玻璃棒引流，以免加速降温； 接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却 析出晶体，堵塞漏斗口。
课件-新高一上学期化学《混合物的分离和提纯》[完美PPT全文课件
过滤——物“质的分一离和提贴纯方”法之一是指：滤纸紧贴漏斗内壁。
(5)怎样检验沉淀是否洗涤干净？ ▲SO42-的检验方法：
取少量待检液，先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐(如BaCl2)溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。 “一贴、两低、三靠” 如何检验NaCl中的SO42“三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒； 把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (2)主要仪器及用品： 过滤——物质的分离和提纯方法之一 固体与液体混合物的分离。 二、化学实验基本操作： “三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒； 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3； (2)受热均匀，加热时，用玻璃棒不断搅拌；
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3； (2)受热均匀，加热时，用玻璃棒不断搅拌； (3)接近蒸干时，利用余热加热；
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
注意排除CO32-、SO32- 、 Ag+等离子的干扰。 注意：
检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验。
表述时应说明： 取少许样品+选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：提纯溶液中的溶质。
一、混合物的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分 别得到纯净的物质。
提纯：是通过适当的方法，把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物质。 二、化学实验基本操作：
(1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 (4)结晶 (5)升华 (6)蒸馏 (7)萃取 (8)分液
(5)怎样检验沉淀是否洗涤干净？ ▲SO42-的检验方法：
取少量待检液，先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐(如BaCl2)溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。 “一贴、两低、三靠” 如何检验NaCl中的SO42“三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒； 把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (2)主要仪器及用品： 过滤——物质的分离和提纯方法之一 固体与液体混合物的分离。 二、化学实验基本操作： “三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒； 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3； (2)受热均匀，加热时，用玻璃棒不断搅拌；
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3； (2)受热均匀，加热时，用玻璃棒不断搅拌； (3)接近蒸干时，利用余热加热；
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
注意排除CO32-、SO32- 、 Ag+等离子的干扰。 注意：
检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验。
表述时应说明： 取少许样品+选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：提纯溶液中的溶质。
一、混合物的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分 别得到纯净的物质。
提纯：是通过适当的方法，把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物质。 二、化学实验基本操作：
(1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 (4)结晶 (5)升华 (6)蒸馏 (7)萃取 (8)分液
初中化学混合物的分离和提纯29页PPT
初中化学混合物的分离和提纯
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
谢谢你的阅读
❖既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
谢谢你的阅读
❖既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
《混合物分离和提纯》PPT课件_OK
3
混合物分离通常有哪些物理方法？
主要包括溶解、过滤、蒸发结晶、 降温结晶、蒸馏等方法。
4
例1.生活中可能遇到的下列混合物。能按“溶解---
过滤---蒸发”的步骤加以分离的是 ( A )
A．食盐（NaCl）和细砂 B.水和酒精
C.石灰石和生石灰
D.蔗糖和味精
5
分离、除杂质常用的化学方法 有哪些？
19
C. H2O、NaOH、HCl、
D. H2O、KOH、 HNO3
11
1.转化法：加入适当的试剂或采用某种条件（如加 热），通过化学反应，使物质中的杂质转化为 被提纯物质或转化为沉淀、气体、水等除去。
2.吸收法：常用于气体的净化和干燥。可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质， 选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管
1.稀盐酸 加入适量的稀盐酸、蒸发 2. BaCl2溶液 溶解、加入适量的BaCl2 溶液、 过滤、 蒸发
9
物理与化学综合法
对于涉及多种物质的分离与提纯，通常需要物理与化学方法结合在一起 完成
10
分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应
选用的一组试剂是
C
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
12
物质的分离和提纯原则
不增、不减、易分、复原
注意：不能引人新的杂质；不能损耗被提纯 物质的质量；实验操作要简单，不能繁杂。
13
14
15
1、要除去CaCl2溶液中混有少量的HCl，在没有指示剂的条件下，应选用的试剂是
A.CaCO3
B.Ca(OH)2
A
C.CaO
D.AgNO3
16
2、下列除杂选用的试剂及操作方法均正确的是（括
混合物分离通常有哪些物理方法？
主要包括溶解、过滤、蒸发结晶、 降温结晶、蒸馏等方法。
4
例1.生活中可能遇到的下列混合物。能按“溶解---
过滤---蒸发”的步骤加以分离的是 ( A )
A．食盐（NaCl）和细砂 B.水和酒精
C.石灰石和生石灰
D.蔗糖和味精
5
分离、除杂质常用的化学方法 有哪些？
19
C. H2O、NaOH、HCl、
D. H2O、KOH、 HNO3
11
1.转化法：加入适当的试剂或采用某种条件（如加 热），通过化学反应，使物质中的杂质转化为 被提纯物质或转化为沉淀、气体、水等除去。
2.吸收法：常用于气体的净化和干燥。可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质， 选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管
1.稀盐酸 加入适量的稀盐酸、蒸发 2. BaCl2溶液 溶解、加入适量的BaCl2 溶液、 过滤、 蒸发
9
物理与化学综合法
对于涉及多种物质的分离与提纯，通常需要物理与化学方法结合在一起 完成
10
分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应
选用的一组试剂是
C
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
12
物质的分离和提纯原则
不增、不减、易分、复原
注意：不能引人新的杂质；不能损耗被提纯 物质的质量；实验操作要简单，不能繁杂。
13
14
15
1、要除去CaCl2溶液中混有少量的HCl，在没有指示剂的条件下，应选用的试剂是
A.CaCO3
B.Ca(OH)2
A
C.CaO
D.AgNO3
16
2、下列除杂选用的试剂及操作方法均正确的是（括
混合物的分离与提纯ppt课件
低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。
混合物的分离和提纯(课件PPT)
使用范围
注意事项
装置图
蒸 萃 过 分 洗 层馏 取 滤 液 发 气 析
常见实例
自我反思
练习1：关于过滤的实验操作说法错误的是：D
34、、碘萃水 取中 的的 过程I2可一以定溶用包液酒1括试精分剂萃A液取KC得l 到。洗气 CCl4 上层KCl溶液
练 A、习过滤1：操21..作收C关知练布知O适集于2识接氏中习应O识接过漏2除3难、链滤斗链去溶C蒸的lH固2发等C实体减l比结，和验空压洗晶蒸液操气气实体过馏重作瓶验的和的滤中说分中气分液K溶法离B有体体馏液r错,2关_从何氯试_误_剂说_减水区__B的__法压液_别口K是B从溴萃错Cr过进？2l_：取试操_误气滤分_剂作进液.C的3 操气蒸下是作馏D层5 橙红溶液 B、过滤的3.基排A本水、要量蒸领气发可装过以置程归。中纳从要为_不_“_断进一用气贴玻。、分璃二棒馏低搅有、即拌什三，是靠么防”多优止液点次体?蒸飞溅馏
这节课主要目标： 能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等 方法分离和提纯常见的物质。
1．（09年上海化学·6）下列实验装置不适用于物质分离的是
苏这格拉节底课说主过要：目“标没：有反省的人生是没有 意能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等 义是方的没人有法生意分。义离的”和学我提习认纯为。常，见没的有反物思质的。学习
实例
分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙
蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分液
沸点的差异较大
分离汽油和水
结晶
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
混合物的分离和提纯ppt11 人教课标版
实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③ 量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶； ⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取 出来用到的仪器有（ B ） A．②④⑥ C．③⑤⑥⑧ B．②⑤ D．②③④⑥⑦
化学与生活
为什么双氧水能用于伤口消毒： 双氧水的学名叫过氧化氢，是无色有刺激性 气味的液体，医疗上常用质量分数为3%的双氧水 对伤口消毒。因为过氧化物不稳定，与伤口、脓 液或污物接触时，会立即生成氧原子，氧原子具 有强氧化性，能破坏细菌菌体，杀死细菌。双氧 水杀菌后生成水，不会造成二次污染，因此是理 想的消毒剂。
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置
注意事项 1、温度计水 银球的位置 2、加沸石 3、冷凝水进 出口 4、不可蒸干 1、互不相溶 2、互不反应 3、溶解度要 有差异 4、密度要有 差异
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
[ 思考与讨论] 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。 不可以，酒精与水互溶。
【小结】
分离提纯方法
物质的分离和提纯
原理 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶 解度不同，包括蒸发溶剂结 晶和降温结晶 两种溶剂互不混溶 实例 粗盐的提纯 海水晒盐 KCl和KNO3混合物 的分离 CCl4和水的分离
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
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中溶剂是（ Ccl4 ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
四氯化碳（Ccl4）
3、 Ccl4与H2O比较有何异同？
同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。
异：Ccl4与H2O互不相溶；碘单质在 Ccl4中的溶解度大。
[ 思考与讨论] 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
差别（在萃取剂中的溶解度大）
如：Ccl4（I2）＞H2O （I2）
4、两种溶剂的密度要有差异。
如：ρ水> ρ苯； ρ（ccl4）> ρ水；
常见的萃取剂
a、苯，C6H6
b、汽油或煤油
c、Ccl4（俗名：四氯化碳，化学 名：四氯甲烷），难溶于水，密 度大于水。
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
现象： 液体分层 上层液体显（ 浅黄 ）色 下层液体显（ 紫 ）色
碘水与CCl4刚刚混合
用力振荡
静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
四氯化碳沸点是77℃，碘沸点是184.35℃， 萃取后要分离碘与四氯化碳一般采用蒸馏。
【分析讨论】 1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体
+
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
+
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
【概念分析】
混合物
溶质 （溶解性不同） （一种）
溶剂 （两者互不相溶）
（两种）
萃取液
萃取
分 液 漏 斗
分液
萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。
注 如：Ccl4与H2O互不相溶
意 事
2.萃取剂与原溶液中的溶质互不反应。
项 如：Ccl4不与I2反应
3.溶质在两溶剂中的溶解度要有较大的
两种溶剂互不混溶
海水晒盐 KCl和KNO3混合物
的分离 CCl4和水的分离
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶 利用CCl4从溴水中萃
解度不同
取溴
蒸馏
液体混合物中各成分的沸点 分离乙醇和醋酸 不同
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
注意事项 注意事项： 1、“一贴二 低三靠” 2、必要时洗 涤沉淀物
+
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
+பைடு நூலகம்
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操 作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃 塞？液体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
【实验1-4 】用Ccl4萃取碘水（饱和）中的 I2 （详细步骤见教材）
+
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
+
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
【分液漏斗使用注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。
3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何 检验？
结晶
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
课堂练习
在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ B ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并 放入几粒沸石 B．将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃 取剂应具备的性质是（ B ）
1、溶质稳定 2、不断搅拌 3、余热蒸干
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不
同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
装置
注意事项
1、温度计水 银球的位置 2、加沸石 3、冷凝水进 出口 4、不可蒸干
1、互不相溶 2、互不反应 3、溶解度要 有差异 4、密度要有 差异
的部分液体，用锥形瓶收集约
10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试 加AgNO3和稀硝酸，没 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 有白色沉淀生成,说明经 和几滴稀硝酸。（得到的液体 蒸馏冷凝后得到的液体
中含有Cl-吗？）
没有Cl-
萃取——物质的分离和提纯方法之四
萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的 溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种 溶剂所组成的溶液里提取出来。将萃取后两种互 不相溶的液体分开的操作叫分液。
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。
不可以，酒精与水互溶。
【小结】 物质的分离和提纯
分离提纯方法
原理
过滤 固体与液体不互溶的混合物
实例 粗盐的提纯
结晶 分液
混合物中各成分在溶剂中溶 解度不同，包括蒸发溶剂结 晶和降温结晶
实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③ 量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶； ⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取 出来用到的仪器有（ B ）
A．②④⑥ C．③⑤⑥⑧
B．②⑤ D．②③④⑥⑦
化学与生活
为什么双氧水能用于伤口消毒： 双氧水的学名叫过氧化氢，是无色有刺激性
气味的液体，医疗上常用质量分数为3%的双氧水 对伤口消毒。因为过氧化物不稳定，与伤口、脓 液或污物接触时，会立即生成氧原子，氧原子具 有强氧化性，能破坏细菌菌体，杀死细菌。双氧 水杀菌后生成水，不会造成二次污染，因此是理 想的消毒剂。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
[注意事项]
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3,也 不能少于1/3 ，加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（进水），
上口（出水）。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点。
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围。 但制取蒸馏水时可 以不用温度计。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
混合物的分离和提纯
蒸馏——物质的分离和提纯方法之三
对于液态混合物的分离和提纯，可 用蒸馏和萃取的方法。
蒸馏 原理：利用液体混合物中各物质的沸
点不同，用加热的方法将沸点低的物质变 成气态挥发分离出来。用蒸馏原理进行多 种混合液的分离，叫分馏。
2.装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
②产物收集方式？
冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？
在100℃难于挥发的杂质。
实验步骤
现象
1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉
滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 和几滴稀硝酸。
淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明
样品含有Cl-
2、在烧瓶中加入约2/3体积的自 烧瓶中的水变成水蒸气， 来水，再加入几粒沸石，按图1-4 水蒸气经过冷凝管后变 连接好装置，向冷凝管中通入冷 成液态水，流到锥形瓶 却水。加热烧瓶，弃去开始馏出 里。
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
四氯化碳（Ccl4）
3、 Ccl4与H2O比较有何异同？
同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。
异：Ccl4与H2O互不相溶；碘单质在 Ccl4中的溶解度大。
[ 思考与讨论] 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
差别（在萃取剂中的溶解度大）
如：Ccl4（I2）＞H2O （I2）
4、两种溶剂的密度要有差异。
如：ρ水> ρ苯； ρ（ccl4）> ρ水；
常见的萃取剂
a、苯，C6H6
b、汽油或煤油
c、Ccl4（俗名：四氯化碳，化学 名：四氯甲烷），难溶于水，密 度大于水。
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
现象： 液体分层 上层液体显（ 浅黄 ）色 下层液体显（ 紫 ）色
碘水与CCl4刚刚混合
用力振荡
静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
四氯化碳沸点是77℃，碘沸点是184.35℃， 萃取后要分离碘与四氯化碳一般采用蒸馏。
【分析讨论】 1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
【概念分析】
混合物
溶质 （溶解性不同） （一种）
溶剂 （两者互不相溶）
（两种）
萃取液
萃取
分 液 漏 斗
分液
萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。
注 如：Ccl4与H2O互不相溶
意 事
2.萃取剂与原溶液中的溶质互不反应。
项 如：Ccl4不与I2反应
3.溶质在两溶剂中的溶解度要有较大的
两种溶剂互不混溶
海水晒盐 KCl和KNO3混合物
的分离 CCl4和水的分离
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶 利用CCl4从溴水中萃
解度不同
取溴
蒸馏
液体混合物中各成分的沸点 分离乙醇和醋酸 不同
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
注意事项 注意事项： 1、“一贴二 低三靠” 2、必要时洗 涤沉淀物
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操 作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃 塞？液体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
【实验1-4 】用Ccl4萃取碘水（饱和）中的 I2 （详细步骤见教材）
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
【分液漏斗使用注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。
3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何 检验？
结晶
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
课堂练习
在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ B ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并 放入几粒沸石 B．将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃 取剂应具备的性质是（ B ）
1、溶质稳定 2、不断搅拌 3、余热蒸干
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不
同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
装置
注意事项
1、温度计水 银球的位置 2、加沸石 3、冷凝水进 出口 4、不可蒸干
1、互不相溶 2、互不反应 3、溶解度要 有差异 4、密度要有 差异
的部分液体，用锥形瓶收集约
10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试 加AgNO3和稀硝酸，没 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 有白色沉淀生成,说明经 和几滴稀硝酸。（得到的液体 蒸馏冷凝后得到的液体
中含有Cl-吗？）
没有Cl-
萃取——物质的分离和提纯方法之四
萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的 溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种 溶剂所组成的溶液里提取出来。将萃取后两种互 不相溶的液体分开的操作叫分液。
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。
不可以，酒精与水互溶。
【小结】 物质的分离和提纯
分离提纯方法
原理
过滤 固体与液体不互溶的混合物
实例 粗盐的提纯
结晶 分液
混合物中各成分在溶剂中溶 解度不同，包括蒸发溶剂结 晶和降温结晶
实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③ 量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶； ⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取 出来用到的仪器有（ B ）
A．②④⑥ C．③⑤⑥⑧
B．②⑤ D．②③④⑥⑦
化学与生活
为什么双氧水能用于伤口消毒： 双氧水的学名叫过氧化氢，是无色有刺激性
气味的液体，医疗上常用质量分数为3%的双氧水 对伤口消毒。因为过氧化物不稳定，与伤口、脓 液或污物接触时，会立即生成氧原子，氧原子具 有强氧化性，能破坏细菌菌体，杀死细菌。双氧 水杀菌后生成水，不会造成二次污染，因此是理 想的消毒剂。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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[注意事项]
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3,也 不能少于1/3 ，加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（进水），
上口（出水）。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点。
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围。 但制取蒸馏水时可 以不用温度计。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
混合物的分离和提纯
蒸馏——物质的分离和提纯方法之三
对于液态混合物的分离和提纯，可 用蒸馏和萃取的方法。
蒸馏 原理：利用液体混合物中各物质的沸
点不同，用加热的方法将沸点低的物质变 成气态挥发分离出来。用蒸馏原理进行多 种混合液的分离，叫分馏。
2.装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
②产物收集方式？
冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？
在100℃难于挥发的杂质。
实验步骤
现象
1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉
滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 和几滴稀硝酸。
淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明
样品含有Cl-
2、在烧瓶中加入约2/3体积的自 烧瓶中的水变成水蒸气， 来水，再加入几粒沸石，按图1-4 水蒸气经过冷凝管后变 连接好装置，向冷凝管中通入冷 成液态水，流到锥形瓶 却水。加热烧瓶，弃去开始馏出 里。