1.(对应考点一)下列说法正确的是( )

1．(对应考点一)下列说法正确的是( )

A．摩尔是表示物质的数量单位

B．1 mol氢的质量是2 g

C．O2的摩尔质量是32 g

D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

解析：物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。

答案：D

2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )

A．1 mol OH－的质量为17 g

B．二氧化碳的摩尔质量为44 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

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D．一个钠原子的质量等于

23

6.02×1023

g

解析：A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。

答案：AD

3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )

A．32 g O2所含的原子数目为N A

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A

D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol

解析：32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol O，氧原子数目为2N A，A错误；每个水分子中含有3个原子，0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N A，B 正确；1 mol H2O中含有的水分子数目为N A，C正确；0.5N A Cl2的物质的量为0.5 mol，D正确。

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答案：A

4．(对应考点二)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为

(

)

A ．64 g

B ．64

C ．64 g/mol

D ．32 g/mol

解析：1.28 g 该气体的物质的量n ＝N

N A ＝ 1.204×10226.02×1023 mol －1＝0.02 mol ，则该气

体的摩尔质量M ＝m n ＝1.28 g 0.02 mol ＝64 g/mol ，C 正确。 答案：C

5．(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑(1 mol Mg 置换出1 mol H 2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g 。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H 2的密度为0.08 g/L)。

(1)如何检查该装置的气密性？

(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。

(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？

解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。

(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。

答案：(1)见解析(2)24 g/mol (3)偏小

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