初中化学沪教版(上海)九年级下册第五章 初识酸和碱第一节 生活中的酸和碱-章节测试习题
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_0
基础知识部分第7章应用广泛的酸、碱、盐_________性。
常用的酸碱指示剂有___________和____________。
为了使用方便，通常还用________或_________石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变_______，碱性溶液使红色石蕊试纸变_________。
2、选用一种试剂鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水这三种溶液__________________，现象如何__________________________________________。
的酸碱度。
溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈__________性，pH<7，溶液呈______性，pH>7，溶液呈___________性。
溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，______________________________，pH越小，______________________________。
4、（p182）健康的体液pH必须维持在_____________内。
绝大部分农作物适宜在____________的土壤中生长，改良酸性土壤能够用_____________。
（p183）正常的雨水因溶有空气中的_____________而略显_________性。
人们通常把pH小于_________的雨水称为酸雨。
5、（p182）测定溶液pH的方法为，用___________蘸取待测液沾在______________，然后把试纸显示的颜色与________________对照，就能够确定溶液的酸碱度。
PH试纸通常显______色，测定时________________（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，________________（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。
若用润湿的pH试纸测定NaOH的pH，则结果会偏_________，若测定HCl的pH，结果会偏_________。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_18
酸碱的中和反应一、教学目标：（1）知识与技能：1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
（2）过程与方法：1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的水平和团结协作的水平。
（3）情感态度与价值观：1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提升自身科学素养。
二、学情分析：根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，理解了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。
通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。
教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。
增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。
这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
三、教学过程：情境导入：通过魔术“魔杯变色”引入酸碱中和反应的话题，激发学生的求知欲。
学生实验：取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
向试管中滴加稀盐酸。
启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。
生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。
学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。
分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到能够借用的指示剂。
引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不实行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。
通过指示剂的变色实验引出酸碱确实发生了反应方案一：滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液不变色振荡方案二：滴酚酞溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→→→→→→溶液变成红色→→→→→→→→→溶液红色变无色振荡振荡设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“变色”，学生从不确定答案的实验设计到确定的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_34
1、观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色准确的是( )A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C. 铜在空气中加热，生成红棕色固体D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 2、“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验方法验证“白醋”具有酸的性质。
请你预测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生化学反应的是（ ）A.木材B.大理石粉末C.铁红（氧化铁）D.铁钉3、写出下列反应的化学方程式：烧水的铝壶常常结有一层水垢(主要成分是碳酸钙)，用适量的盐酸能够除去，反应的方程式为 ；若盐酸用量过多，会损坏铝壶，盐酸先与铝表面的氧化铝保护膜起反应，化学方程式为 ；最后与铝反应，化学方程式为 。
【训练反馈】【基础题】1、下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（ ） A. 石灰水 B. NaCl 溶液C. NaOH 溶液D. 稀硫酸溶液2、白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质.下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A ．镀锌水管B ．铜制塑像C ．大理石栏杆D ．铝合金门窗 3、下列物质能够用金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( ) A.Fe 2(SO 4)3 B.AgCl C.MgSO 4 D.HgSO 44、草酸是一种酸，在自然界中普遍存有，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物 （如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用.请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（ ） A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能用于除水壶内的水垢 D. 能与二氧化碳反应5、从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取Fe 2(SO 4)3溶液的方案中最佳的是（ ）A. 过量的Fe 粉与稀硫酸反应，过滤B. 过量的Fe 2O 3与稀硫酸反应，过滤C. 过量的稀硫酸与Fe 2O 3反应D. 过量的Fe 粉与CuSO 4溶液反应，过滤 【拓展练习】1、如图为铜片A 的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X 物质为常见气体，且发生置换反应，则X 是 (填化学式)，写出方法1的化学方程式 ； （2）写出方法2的方程式 ；（3）铜片A 、铜片B 、铜片C 的质量分别为m A 、m B 、m C ，其中方法1和方法2均完全反应，则m A 、m B 、m C 的大小关系为 。
5.1 生活中的酸和碱 沪教版(上海)九年级第二学期化学知识精讲
5.1 生活中的酸和碱知识精讲在前面几个单元里，我们已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳、各种金属等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，你知道它们各具有哪些性质？胃酸的主要成分是什么？如何治疗胃酸过多？镀件在电镀之前为什么要酸洗？你知道熟石灰为什么可用来改良酸性土壤吗？石灰砂浆为什么可用来砌砖抹墙？通过本单元知识的学习，你将能找到正确的答案．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？加热后又有何改变呢？2．实验室制取二氧化碳时，是选用哪些药品进行反应的？反应的化学方程式是什么？3．我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件．4．在学习二氧化碳时，我们学过一种检验某气体是二氧化碳的方法，请说明这种方法并写出化学方程式．答案：1．通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即CO2＋H2O＝＝＝＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；但同时碳酸又很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，即H2CO3＝＝＝＝H2O＋CO2↑，当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色．2．在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑3．在学习金属时，我们学过金属活动性顺序表，知道只有在表中排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，而生成氢气，而且酸选择的是常见的稀盐酸和稀硫酸．比如：Fe＋2HCl ＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑等．4．要检验某种气体是二氧化碳，我们所选择的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳．这是利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀这条性质，反应的化学方程式是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O※先看书，再来做一做1．怎样利用石蕊试液和酚酞试液两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？2．浓硫酸具有__________，稀释的时候应该___________________________________．3．将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面________，溶液由__________变成__________，反应的化学方程式是_____________________，所以盐酸可用于___________________________________．4．氢氧化钠具有____________性，可以做某些气体的____________．但不能将氢氧化钠露置在空气中保存，原因是什么？5．酸和碱都有相似的化学性质，你能总结出来吗？为什么会相似呢？学完本课题，你应该能够熟练地应用这些知识解决新问题．【学习目标】1．掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．2．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．3．了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．4．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．5．了解酸或碱具有的化学相似性及原因．【基础知识精讲】※课文全解一、常见的酸及其相似的化学性质（一）常见的酸我们常见的酸主要有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH），它们在常温下都是无色液体，具有刺激性气味，但它们又有些个性．比如，盐酸和硝酸具有挥发性，打开盛有这两种酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢和硝酸极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成小液滴而形成的．又如浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）而产生炭化现象，非常厉害；在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，要注意一定要注酸入水，而且要不断搅拌，防止出现危险．（二）酸的相似化学性质活动与探究解析：（1）石蕊和酚酞是实验室常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色．石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．所以在稀盐酸和稀硫酸中加入紫色石蕊试液，试液变成红色；而加入无色酚酞试液，试液不变色．这同样适用于其他的酸溶液．（2）通过回忆第八单元所学的知识我们应知道在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能从稀盐酸和稀硫酸中置换出氢，生成氢气，例如：Mg＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝＝＝＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑在这些反应中，反应物都是活泼金属和稀盐酸或稀硫酸，而生成物中都有氢气，另外一种是相应的盐溶液（有关盐的介绍详见第11单元第二课题的内容全解）．我们可以将它总结如下：活泼金属＋酸（稀盐酸或稀硫酸）——盐＋氢气．（3）铁钉露置在空气中，在氧气和水的共同作用下会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，酸能和Fe2O3作用，发生的反应是：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝＝＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，原因是生成的Fe3＋的溶液呈黄色．在上面的两个反应中都是氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物都是相应的盐溶液和水，像氧化铁这样能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．我们见过的大多数的金属氧化物都是碱性氧化物（MnO2，Fe3O4除外），所以我们可以总结如下：碱性氧化物＋酸→盐＋水比如：MgO＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2O CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O利用这个反应，可以清除金属表面的锈，但除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为当酸将金属表面的锈反应除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以金属制品除锈时不能长期浸在酸中．从上面你能自己总结出有关酸的三条相似的化学性质吗？二、常见的碱及其相似的化学性质（一）常见的碱我们常用的碱主要有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等．氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠．它是一种白色固体，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂．氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是我们常用的石灰水．氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，为什么叫熟石灰呢？这来自于它的制法：工业上用生石灰（CaO）与水反应即CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2来制得氢氧化钙，在这个反应中会放出大量的热，以至使水沸腾，可以煮熟鸡蛋，所以称生成的氢氧化钙为熟石灰．（二）碱相似的化学性质活动与探究解析：（1）在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加紫色石蕊试液，试液变成蓝色；加无色酚酞试液，试液变成红色．（2）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，发生的反应是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O 这也是氢氧化钙用来做建筑材料的原因．这个反应同样也可以发生在氢氧化钠上，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O，那你现在想一想，氢氧化钠能否露置在空气中保存？为什么？对，氢氧化钠不能露置在空气中而应密封保存，原因有两个：第一，氢氧化钠易吸水而潮解；第二，它能和空气中的二氧化碳反应而变质．要注意全面考虑问题啊！我们看到这两个反应很相似，反应的产物都得到水和相应的碳酸盐，像二氧化碳这样能和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物．酸性氧化物多数是一些非金属氧化物，比如：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等，它们也可以与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，SO2＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO3＋H2O SO2＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO3↓＋H2OSO3＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO4＋H2O SO3＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO4＋H2O我们可以总结为：酸性氧化物＋碱——盐＋水依据你总结的酸的相似的化学性质和上面的探究，你能归纳出碱的相似的化学性质吗？※问题全解1．为何酸或碱具有一些相似的化学性质呢？答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，就像金属能导电是由于金属中有能够自由移动的电子，那这些溶液中能自由移动的带电粒子究竟是什么呢？通过分析我们知道，HCl在水中解离出H＋和Cl－，；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca（OH）2在水中会解离H2SO4在水中会解离出H＋和SO 24出Ca2＋和OH－．我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH－，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH－，所以它们具有一些相似的化学性质．2．石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡〔Ba（OH）2）和氢氧化钙〔Ca（OH）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe（OH）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．另外我们知道氧化钙（CaO）能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即Na2O ＋H2O＝＝＝＝2NaOH、K2O＋H2O＝＝＝＝2KOH、BaO＋H2O＝＝＝＝Ba（OH）2．【学习方法指导】本课题的重点知识就是常见酸或碱的一些相似的化学性质及其应用，大家应多联系实际熟练掌握．1．在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（ ）A ．浓盐酸B ．蔗糖溶液C ．浓硫酸D ．浓硝酸解：浓盐酸、浓硝酸易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶液的质量减少；浓硫酸易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加；蔗糖溶液质量不变．故选C ．答案：选C点拨：常见酸碱的一些物理性质也应熟练掌握，学会与溶液的有关知识结合运用．2．下列各组反应时，能放出氢气的是（ ）A ．锌粒和浓H 2SO 4B ．镁带和稀HNO 3C ．铜片和稀HNO 3D ．铁屑和盐酸答案：D点拨：此题考查的是酸和金属制氢气的条件，我们知道要能制得氢气，金属应选用活泼金属，酸一般选用盐酸或稀硫酸，而浓H 2SO 4和硝酸与金属反应不能得到氢气．3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方面，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程一般用“→”代替“＝＝＝＝”）（ ）A ．2C 2H 4＋O 2−−→−催化剂2C 2H 4OB ．实验室制取CO 2C ．2M ＋N ＝＝＝＝2P ＋2Q 2P ＋M ＝＝＝＝Q （M 、N 为原料，Q 为期望产品）D ．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO ＋H 2SO 4＝＝＝＝CuSO 4＋H 2O Fe ＋CuSO 4＝＝＝＝FeSO 4＋Cu答案：选AC点拨：这是一道阅读理解的信息给予题，解题的关键是通过阅读理解，提炼出有用的信息，再通过分析比较，解决问题．“化学反应的绿色化”要求原料中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，这是本题的一条非常关键的信息，只要理解“原子完全被利用且全部进入期望的产品中”，问题就不难解决．4．实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：两个方案中，较好的是哪个？简述理由．答案：②；操作简便安全、不需加热、原料消耗少．点拨：此题是一道典型的设计实验方案的评价题．此类题内涵丰富，思维容量大，要求对物质的性质、反应原理要熟悉，而且对实验过程中实验原理，实验装置，反应条件，实验操作的可行性、简便性、安全性等相关知识有深刻的理解，才能对不同的实验方案作出正确的评价．如本题中②方案比①方案好，因为②方案条件要求低，均在常温下进行，并制得最终产品铜，且从初始原料进入到最终产品的铜元素均可完全被利用，效率高，而方案①在实验操作中要消耗较多的H 2，因此方案②比方案①用的原料Fe 和H 2SO 4要少；其次方案②安全可靠，不会发生操作危险．5．下列各组气体均可用固体NaOH 干燥的是（ ）A ．H 2、O 2、SO 2B ．CO 、CO 2、NO 2C ．H 2、O 2、COD ．CO 2、H 2、HCl答案：选C点拨：NaOH 固体具有吸水性，可以做某些气体的干燥剂，但由于NaOH 能与某些非金属氧化物反应，所以它不能干燥像SO 2、CO 2、NO 2等这样的酸性氧化物气体．【知识拓展】在酸与活泼金属反应放出氢气的性质中，除了要定性地分析酸和金属的选择条件，还应该从定量的角度分析．［例题］用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的 ____________图，其中A 表示____________的反应情况，B 表示____________的反应情况．在此题中我们知道镁和铁都能和硫酸反应，但反应的速率和产气能力不同，镁比铁的反应速率快；从化学方程式的计算即设Mg 、Fe 各1 gMg ＋H 2SO 4＝＝＝＝MgSO 4＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝＝＝＝FeSO 4＋H 2↑24 2 56 21 x 1 yx 2124= x ＝1212412=⨯ y 2156= y ＝2815612=⨯ 所以x ＞y也就是说相等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁要多，所以综合这两方面因素，正确的图示应为乙，其中A 表示铁的反应情况，B 表示镁的反应情况．练习：等质量三种不同金属a 、b 、c 分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是______________________．（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___________________．（3）若b 代表铁，写出它与稀硫酸反应的化学方程式____________________________．【问题点拨】1．指导建议：（1）B CaCO 3＋H 2SO 4＝＝＝＝CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑（2）CD 使石蕊溶液变红的是呈酸性的溶液．烧碱具有强腐蚀性，日常生活中不宜用来去污，一般选择安全用品．2．指导建议：石灰水是氢氧化钙的水溶液，和氢氧化钠溶液一样都是无色的碱溶液，但它们与二氧化碳反应的现象却不同，所以我们可以各取少量两种溶液，分别通入二氧化碳，产生浑浊的是石灰水，无明显现象产生的是氢氧化钠溶液．3．指导建议：法一：取少量废液于试管中，滴入紫色石蕊试液，如果试液变蓝，则说明废液呈碱性．法二：取少量废液于试管中，滴入无色酚酞试液，如果试液变红，则说明废液呈碱性．4．指导建议：因为生石灰能吸水与水反应CaO ＋H 2O ＝＝＝＝Ca （OH ）2，所以它可以做干燥剂．生石灰露置在空气中会吸收水分而生成熟石灰，熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成白色块状的碳酸钙粘在一起，即CaO ＋H 2O ＝＝＝＝Ca （OH ）2 Ca （OH ）2＋CO 2＝＝＝＝CaCO 3↓＋H 2O5．指导建议：设可生产FeSO 4的质量为xFe ＋H 2SO 4 ＝＝＝＝ FeSO 4＋H 2↑98 1529.8 t ·20% xx15220% t 8.998=⋅ x ＝9815220% t 8.9⨯⋅＝3.04 t 答：可生产FeSO 4 3.04 t ．。
上海初三化学第五章：初识酸与碱
第五章：初识酸和碱第一节 生活中的酸和碱第1课时 酸和碱的分类及命名第2课时 酸碱中和第二节 酸和碱的性质研究第1课时 酸的性质第2课时 碱的性质考点一：酸、碱的组成和分类一、酸的组成和分类1．酸的组成：由氢元素和酸根组成。
2．酸的分类（依据不同，分类方法不同）（1）根据有机物和无机物分类。
①有机酸。
例：甲酸（俗称蚁酸）HCOOH 、乙酸（俗称醋酸）CH3COOH ，柠檬酸（2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸C6H8O7）、乳酸（2-羟基丙酸C3H6O3）②无机酸。
例：盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3（2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。
①一元酸。
例：HNO3、盐酸（HCl ），醋酸；②二元酸。
例：H2SO4、H2CO3；○3三元酸，磷酸（3）根据分子中是否含有氧原子分类。
①含氧酸。
例：HNO3、H2SO4、H2CO3；②无氧酸。
例：盐酸（HCl ）、氢硫酸（H2S ）3．酸的命名（1）含氧酸：某酸。
例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸（俗称））（2）无氧酸：氢某酸。
例：H2S 氢硫酸/硫化氢，氢溴酸，（特例：HCl 盐酸（俗称））二、碱的组成和分类1．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH -）组成。
2．碱的分类可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）、NH3•H2O （一水合氨）不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。
例：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3（白色）3．碱的命名：氢氧化某。
4，酸碱水溶液大多无色，难溶碱有颜色。
拓展➢ 酸的命名：某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的氧化数高低命名，如高氯酸（HClO 4）、氯酸（HClO 3）、亚氯酸（HClO 2）、次氯酸（HClO ）。
两个简单含氧酸缩去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一缩某酸、重酸），例如：2H 2SO 4−→−H 2S 2O 7（焦硫酸）+H 2O ；2H 2CrO 4−→−H 2Cr 2O 7（重铬酸）+H 2O 。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_3
样品中有NaOH
注意：①不能用Ca(OH)2代替CaCl2【或Ca(NO3)3】②步骤不能颠倒因为Na2CO3也能使酚酞变红。
实验步骤
实验现象
（反应的化学方程式）
结论
总结论
取少量固体样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量的CaCl2【或Ca(NO3)3】溶液
有白色沉淀产生
溶液变红
（PH>7、有蓝色沉淀生成）
样品中有NaOH
注意：①不能用Ca(OH)2代替CaCl2【或Ca(NO3)3】②步骤不能颠倒因为Na2CO3也能使酚酞变红。
实验步骤
实验现象
（反应的化学方程式）
论
取少量固体样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量的CaCl2【或Ca(NO3)3】溶液
有白色沉淀产生
（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）
样品中Na2CO3生成
NaOH部分变质
将上步骤中混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞（或测PH值、或滴加CuSO4溶液）
（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）
样品中Na2CO3生成
NaOH部分变质
将上步骤中混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞（或测PH值、或滴加CuSO4溶液）
溶液变红
（PH>7、有蓝色沉淀生成）
样品中有NaOH
注意：①不能用Ca(OH)2代替CaCl2【或Ca(NO3)3】②步骤不能颠倒因为Na2CO3也能使酚酞变红。
实验步骤
实验现象
（反应的化学方程式）
结论
总结论
取少量固体样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量的CaCl2【或Ca(NO3)3】溶液
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_26
课题：生活中的酸时间：2019年2月23日（周三）第2节班级：九（3）班⏹教学目标：1、能说出酸的组成特点、分类方法。
2、能说出并应用酸的命名规则和方法。
3、能熟练写出酸的命名规律4、了解生活中常见物质中所含酸的名称◆教学重点1、能说出酸的组成特点、分类方法。
2、能说出并应用酸的命名规则和方法。
◆教学难点1、能说出酸的组成特点、分类方法。
2、能说出并应用酸的命名规则和方法。
⏹教学过程：I.导入【陈述】第五章—初识酸和碱。
酸和碱是化学中常见的两类物质同时也是生活中常见的两类物质。
本章重点在于掌握酸和碱的组成、分类方法和命名规律，从而进一步学习物质分类的方法，并能用这种分类思想方法去理解世界万物。
今天我们来学习酸的组成和分类。
【图片】柠檬、番茄、葡萄、酸奶、醋【提问】这些食物给大家留下了什么印象？【陈述】像这些酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸II.复习【陈述】在第三章已经学习过溶液的酸碱性比PH关系，知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
III.新授1、生活中常见的酸【提问】酸和碱在我们的日常生活中就有很多，它们存有于食品、药品、家庭用品和大气中，甚至我们的体内也有酸和碱。
大家知道生活中的酸、碱有哪些？比方中柠檬里含的是什么酸？酸奶呢？【归纳】常见的酸柠檬：柠檬酸；番茄汁：乙酸；酸奶：乳酸；蓄电池：硫酸（H2SO4）；胃液：盐酸（HCl）；酸雨：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）【提问】造成酸雨的主要原因是什么气体？2、观察酸的组成【过渡】酸不但在我们的生活中常见，在我们的实验室中更是不能缺少的药品。
大家回忆下，我们已经接触过哪些实验室中常见的药品是酸？【提问】大家说得很好。
这些物质的化学式怎么书写？【附板书】各类酸、碱的化学式【提问】请大家仔细观察这些酸的化学式，酸在组成上有什么特征？【陈述】我们将这些酸实行拆分，以硫酸为例，从化学式H2SO4能够得到，硫酸中含H和SO4根【提问】硝酸呢？【提问】大家能不能发现，酸在组成上除了有H元素还有什么？【陈述】硫酸、硝酸、碳酸中的酸根是原子团，但是并非所有的酸根都是原子团，盐酸中的Cl不是原子团但也是一个酸根，盐酸根。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_4
探究知识类别
探究结果
稀释浓硫酸不准确操作的后果
导致伤人或腐蚀物品。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的准确处理方法
立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。
浓硫酸具有腐蚀性的原因
在于它的脱水性。
稀释浓硫酸准确的操作方法
（见“师生互动实验”）
启示
我们持续要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感。要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。
第四板块：小结
教师引导：这个节课主要是同学们根据不同材料和实验白了很多道理。知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。
教师的小结是一个智慧的亮点，教师的小结不是重复已有的知识点和技能，而是抓住知识、方法和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容，小结的形式采用的是画“导游图”的形式，它让学生感到耳目一新。
（2）概括学习方法和对教材的建设性意见：
①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、沸、密等”；
②第一张表的下面要补“保存方法”这个内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；
③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就能够把原有的知识和现在的新知识结合。
第三板块：浓硫酸的腐蚀性
探究几种常见的酸
（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：
自我提问
的问题
自主探
究结论
酸有什么共性？
都有酸味、都有酸性
在生活中发现有哪些含酸的物质？
我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。
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第十单元酸和碱一．本节课教学目标：1．了解酸碱指示剂的概念，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．了解自制酸碱指示剂的过程和方法，探究指示剂在酸碱溶液中的变色现象，使学生增强学习化学的亲近感，3．通过自制指示剂的活动培养学生对问题的探究水平、实验操作水平和团结、合作意识，进一步理解与体验科学探究的过程。
二．教学重难点：指示剂的性质；指示剂的制取(活动与探究)。
三．教学理念和策略：学生合作探究、实验操作、观察归纳。
自主学习获取知识。
四．课前准备：实验材料：石灰水、氢氧化钠溶液、醋酸、盐酸、石蕊及酚酞试液、试管以及常见的植物的茎、叶、花等、酒精、纱布、研钵等。
五．教学过程：【投影】（教学目标）【投影】我们已经做过，将二氧化碳气体通过紫色石蕊溶液的实验，溶液颜色发生怎样的变化？是什么物质使溶液改变了颜色？【生】碳酸【设置情景】【投影】将石蕊、酚酞分别加入到水、醋酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中。
观察现象。
【学生活动】【讨论与交流】师：上述物质哪些是酸，哪些是碱？醋酸、盐酸都使紫色石蕊溶液变红色，石灰水、氢氧化钠溶液都使紫色石蕊溶液变蓝色；醋酸、盐酸遇到无色酚酞溶液不变色，石灰水、氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红色。
（以上内容由学生自己总结）【投影】酸碱指示剂能够指示溶液酸碱性的试剂就叫酸碱指示剂。
通常也称指示剂。
实验室常用的指示剂——石蕊、酚酞【播放影片】【投影】为什么自然界里的花朵会五颜六色，姹紫嫣红呢？【创设情景】【投影】（花卉的颜色资料。
同种花，在不同的土壤中颜色不同；在一天的不同时段颜色不同。
）【投影】【提出问题】花卉的颜色真的与酸碱性相关吗?师：下面带着这个问题开始实行探究【活动与探究】自制酸碱指示剂：试验方案：1.将植物花瓣或蔬菜在研钵中倒烂，加入酒精。
2.用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，转移到烧杯中待用。
3.用试管分别取醋酸、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠四种溶液后，向其中滴加步骤2中所得浸出液，观察并记录颜色变化（学生活动）【投影】将实验结果填入下表：【讨论与交流】同学之间交流实验结果，比较不同植物的汁液在酸碱溶液中的变色情况。
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常见的酸（定稿）知识目标：1、知道浓硫酸，浓盐酸的未来性质,分别掌握它们的特性2：学会用探究的方法掌握稀硫酸，稀盐酸的化学性质教学过程：[教师]澄清的石灰水长期放置表面有一层白膜如何除，引出今天的课题：常见的酸[教师]介绍生活中常见的酸，指出酸的优缺点[教师]出示两瓶浓硫酸，浓盐酸，请同学们观察现象，填写表格一：[教师]通过视频和实验介绍浓硫酸的特性二：浓硫酸的特性1：吸水性2：脱水性3：溶于水放热4：腐蚀性[学生]根据以上知识归纳1：区分浓硫酸和浓盐酸的方法2：区分浓硫酸和稀硫酸的方法三：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验一：比较镁，锌，铜的活动性引出酸的第一点化学性质1、酸与金属反应（1）化学方程式：Mg + H2SO4 ====MgSO4 + H2Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2 （2）金属活动性：Mg>Zn>Cu实验二：区分稀盐酸，稀硫酸引出酸的第二点化学性质2、酸与盐的反应CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO2实验三：除去铁钉表面的铁锈引出酸的第三点化学性质3、酸与金属氧化物的反应Fe2O3 + 3H2SO4 ====Fe2（SO4）3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl ====FeCl3+ 3H2OCuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2OCuO + 2HCl ====CuCl2 + H2O4：介绍复分解反应[教师]：通过上面的实验，大家想想酸有哪些共有的性质呢？酸的溶液中都含有氢离子，所以具有很多共同的性质四：知识拓宽1：小培同学实行实验室制取较多二氧化碳时，发现实验室只剩下块状大理石和稀硫酸，她如何完成实验了？她又如何控制反应的速度了五：巩固练习。
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一、教学内容1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的已有经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲自体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提升人类的生活和质量、促动社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是沪教版九年级《化学》下册第七章第二节的教学内容，是在学习了常见的酸之后来理解常见的碱。
本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途、酸和碱的反应等。
本节课是第二课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和水平，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、教学目标1、知识与技能：知道几种常见的碱的主要性质和用途，理解碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、过程与方法：学会通过一些探究活动，观察现象，分析对比，理解事物本质的科学方法，增强使用知识设计实验，利用实验分析，解决问题的水平。
3、情感态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对结构决定性质，性质决定用途的化学思维的理解，初步形成科学的物质观。
四、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH的化学性质的反应的判断2、教学难点：NaOH和CO2五、教学思路：复习讨论→引入新课→观察与猜想→设计并实验→改进实验设计→实验验证→小结提升→知识应用→巩固练习六、教学过程七、巩固练习（一）课堂练习1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用B.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能除去油污，可做厨房的清洁剂2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；所以，氢氧化钠能够作某些气体的_______________。
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第1课时常见的酸1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及相关方程式的书写,了解它们的用途。
2.金属活动性顺序表应用。
【教学重点】盐酸、硫酸的化学性质。
【教学难点】酸碱化学性质的利用。
【情景导入】展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸,打开浓盐酸的瓶塞,让学生观察;用玻璃棒蘸取浓硫酸在一张白纸上写上“化学”二字,让学生观察。
问题1：打开浓盐酸的瓶塞,你们看到了什么现象?问题2：同学们,在白纸上你们看到了什么?想知道为什么吗?通过这节课的学习答案即将揭晓。
【课堂探究】探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色,比较它们与同体积水的质量大小,打开瓶塞,观察发生的现【过渡】酸具有怎样的化学性质呢?探究二：把观察到的现象填入下表,并与同学们讨论以下问题【活动与探究】用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验。
4HMg+2HCl4Fe+6HCl2FeCl+2HCl问题21：在相同条件下,金属与酸发生置换反应越剧烈,金属单质的活动性越强。
镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列?答案：Mg、Zn、Cu。
问题22：金属活动性顺序表：问题23：在表中,排在氢前面的金属能与酸发生置换反应,排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
【过渡】酸为什么具有相似化学性质?探究三：酸的共性和用途问题31：盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有很多共同之处。
请你尽可能多地归纳出它们的共同点,并与同学们交流。
答案：酸的化学性质(1)跟指示剂反应;(2)跟金属反应：Zn+H2SO4H2↑+ ZnSO4;(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;(4)跟碱的反应;(5)跟某些盐反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
问题32：请你回忆第6章相关溶液导电性实验,通过讨论,对“酸的水溶液有共同的化学性质”作出解释。
答案：酸在水溶液中都能解离出氢离子,所以酸溶液会具有共同的性质。
问题33：你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,而且还持续搅拌吗?答案：因为浓硫酸溶于水时放出大量的热,使水沸腾,造成酸液飞溅。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱5.1生活中的酸和碱常见的酸和碱》3
实验步骤实验现象〔反应的化学方程式〕取少许固体样品于试管中，加有白色积淀产生样品中NaOH 水溶解，向此中滴加过度的〔Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl〕Na2CO3局部CaCl2【或Ca(NO3)3】溶液生成变质将上步骤中混淆物过滤，向滤溶液变红样品中液中滴加无色酚酞〔或测PH〔PH>7、有蓝色积淀生成〕有值、或滴加CuSO4溶液〕NaOH注意：①不可以用Ca(OH)2取代CaCl2【或Ca(NO3)3】②步骤不可以颠倒由于Na2CO3也能使酚酞变红。
实验步骤实验现象结论总结〔反应的化学方程式〕论取少许固体样品于试管中，加有白色积淀产生样品中NaOH水溶解，向此中滴加过度的〔Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl〕Na2CO3局部CaCl2【或Ca(NO3)3】溶液生成变质将上步骤中混淆物过滤，向滤溶液变红样品中液中滴加无色酚酞〔或测PH〔PH>7、有蓝色积淀生成〕有值、或滴加CuSO4溶液〕NaOH 注意：①不可以用Ca(OH)2取代CaCl2【或Ca(NO3)3】②步骤不可以颠倒由于Na2CO3也能使酚酞变红。
实验步骤实验现象结论总结〔反应的化学方程式〕论取少许固体样品于试管中，加有白色积淀产生样品中NaOH水溶解，向此中滴加过度的〔Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl〕Na2CO3局部CaCl2【或Ca(NO3)3】溶液生成变质将上步骤中混淆物过滤，向滤溶液变红样品中液中滴加无色酚酞〔或测PH〔PH>7、有蓝色积淀生成〕有值、或滴加CuSO4溶液〕NaOH22【或Ca(NO 3)3】②步骤不可以颠倒由于Na2CO3也能注意：①不可以用Ca(OH)取代CaCl 使酚酞变红。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_18
课题8.2 常见的酸和碱(1) 1 时间目的1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；2.理解溶液的酸碱性和溶液PH的关系；3.会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；教学重点酸碱指示剂与溶液PH的测定方法教学难点PH与溶液酸碱性强弱的关系教学用具试管、PH试纸、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液等教学设计思路备注（一）板书课题：8.2 常见的酸和碱(1)（二）出示目标：1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；2.理解溶液的酸碱性和溶液PH的关系；3.会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；（三）自学指导：阅读教材P227生活中常用到的酸碱盐,学生归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。
（四）先学：讨论：通过生活经验找到自学指导中相对应的答案。
检查：学生小组内讨论交流所找到的答案。
总结：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性（五）后教：导语：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观点和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。
[活动与探究一]：教 学 设 计 思 路备 注 总结：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常 是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答：很多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？[活动与探究二]：按学生猜想，多媒体演示实验总结：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
那么，准确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材229页后看我演示。
[活动与探究三]：按照教材229页图8-6装置小心实行实验。
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将准确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，持续搅。
上海市初三化学下册第五章：初识酸与碱(2021年整理)
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第五章：初识酸和碱考点一：酸、碱的组成和分类一、酸的组成和分类1．酸的组成:由氢元素和酸根组成。
2．酸的分类（依据不同，分类方法不同）（1）根据有机物和无机物分类.①有机酸。
例：甲酸（俗称蚁酸)HCOOH、乙酸（俗称醋酸）CH3COOH,柠檬酸(2—羟基丙烷-1，2,3—三羧酸C6H8O7）、乳酸（2-羟基丙酸C3H6O3)②无机酸。
例：盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3（2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。
①一元酸。
例：HNO3、盐酸（HCl），醋酸；②二元酸.例：H2SO4、H2CO3；错误!三元酸，磷酸(3）根据分子中是否含有氧原子分类.①含氧酸。
例:HNO3、H2SO4、H2CO3；②无氧酸。
例：盐酸（HCl)、氢硫酸（H2S）3．酸的命名(1)含氧酸：某酸。
例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸（俗称)）（2）无氧酸:氢某酸.例：H2S氢硫酸/硫化氢，氢溴酸，（特例：HCl盐酸(俗称））二、碱的组成和分类1．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH-）组成.2．碱的分类可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH)2(微溶）、NH3•H2O(一水合氨)不溶性碱:绝大部分的碱都不溶于水.例:Cu（OH)2（蓝色）、Fe（OH)3(红褐色)、Mg（OH）2（白色）、Al（OH）3（白色)3．碱的命名:氢氧化某。
初中化学_沪教课标版_九年级下册_5.初识酸和碱 _ 5.1生活中的酸和碱 _ 常见的酸和碱
酸有一些相似的化学性质：
1、酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 2、酸 + 活泼金属
→ 盐+氢气
→ 盐 +水
3、酸 + 金属氧化物
达标检测：
1.请完成导学案第1——7题
2.课后作业：导学案第10题
酸+ 金属氧化物
盐+ 水
刚才同学们在实验中观察到实验现象归 纳起来有两种： 1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色 。 2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉 表面会冒出气泡。 这是为什么呢？ 加入的酸量不同！
请大家整理好自己的桌面。
谢谢大家面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
我会写 Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
探究二：酸与金属的反应
与稀盐酸反应
镁
化学方程式
与稀硫酸反应
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
探究活动1 有两瓶标签脱落的稀盐酸和蒸馏水， 请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？ 方案一：用紫色石蕊溶液 方案二：用较活泼的金属
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_28
金属的化学性质说课稿首先感谢县教育局和教研室给了我这次学习和锻炼的机会。
今天，我说课的内容是《金属的化学性质》。
本课题，我从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面谈谈我的教学设计。
一、教材分析：1、教材的地位及其作用（展示）：《金属的化学性质》是九年级化学第八单元，第9页至13页，课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的三点化学性质，及置换反应。
本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质实行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。
它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活相关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的水平也得到提升，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
2、教学目标（展示）根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标（展示）：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步理解金属活动性顺序和置换反应③能用金属活动性顺序，对相关的置换反应实行简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释一些与日常生活相关的化学问题。
（2）过程与方法目标（展示）：①初步学会使用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述相关信息。
②初步学会使用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，协助学生逐步形成良好的学习方法和习惯（3）情感态度与价值观目标（展示）：①培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，提升学习化学的兴趣。
3、教学重、难点教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应，这三点化学性质都能够在一定水准上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸碱盐的知识做了铺垫；而且金属在生产生活中广泛应用；所以，我确定本课题的重点是（展示）通过实验探究理解金属活动性顺序。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_0
第七章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性【教材分析】《溶液的酸碱性》选自于初中化学沪教版九年级下册第七章应用广泛的酸、碱、盐第一节内容。
在课标中的位置：一级主题身边的化学物质，二级主题生活中常见的化合物。
在教材中的位置：继第六章溶解现象——研究溶液的组成、溶质质量分数等之后，关于溶液的又一方向的研究。
同时又开启了第七章应用广泛的酸碱盐的大门，为以后学习常见的酸碱盐的性质和应用奠定基础，起到了承前启后的作用。
第一节主要介绍了溶液的酸碱性，溶液酸碱性与生命活动、植物生长就有很密切的关系。
所以，了解溶液酸碱性有非常重要的意义。
【教学目标】基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：知识与技能：①掌握酸碱指示剂遇酸、遇碱的颜色变化情况。
②会用酸碱指示剂检验常见溶液及生活中常见物质的酸碱性。
③能从生活中发现酸碱指示剂。
过程与方法：通过学生实验探究活动，让学生进一步理解和体验科学探究过程；使用实验方法获取信息，使用比较、概括等方法对信息实行加工，增强对实验现象的分析水平。
情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增强学生的好奇心和求知欲。
通过学生实验，体验合作探究的乐趣。
教学方法：引导——探究教学模式、实验法、多媒体辅助教学教学重点：①酸碱指示剂遇酸、遇碱的颜色变化情况。
②会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
教学难点：提升学生科学探究的水平。
教学手段：实验探究、多媒体辅助教学【教学过程】创设情境：请说出生活中所具有酸味的物质。
【学生】醋、草莓、酸奶、山楂、柠檬、橙子……一、酸性溶液和碱性溶液【教师】生活中很多物质都是“尝”出来的，味道是物质的某种性质的反映。
很多溶液品尝起来有酸味，比如醋、橙汁、柠檬汁等，说明溶液呈酸性。
学习化学我们知道，药品不能品尝，那如何知道溶液是否呈酸性，如何通过化学手段去了解呢？英国化学家罗伯特.波义耳一次实验中不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，惊喜发现紫罗兰变成红色，波义耳敏锐的觉察到，紫罗兰花做成的汁液能确定溶液是否呈酸性。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸、碱的组成和分类》_3
5.1 生活中的酸和碱（共2课时）第1课时酸、碱的组成和分类一、教学目标1. 知道酸和碱的组成特点、分类方法。
2. 掌握酸和碱的命名规则。
3. 理解碱的物理性质。
4. 通过观察、比较、分析酸和碱的组成，体会从个别到一般的分析归纳方法。
5. 感受酸和碱在生活中的作用。
二、重点和难点教学重点：酸碱的组成、分类和命名。
教学难点：建立酸和碱的概念。
三、教学模式问题探究模式四、教学过程问题一：酸和碱是两类常见的物质，大家回忆一下，我们在前面的学习中接触过哪些酸和碱？阅读教材：理解生活中的酸和碱。
体会酸和碱在生产、生活中的作用。
问题二：酸的组成是怎样的？又怎样分类呢？如何命名？一、酸的组成和分类观察阅读表格：酸H 酸根硫酸H2SO4 H SO4 硫酸根硝酸HNO3 H NO3 硝酸根碳酸H2CO3 H CO3 碳酸根盐酸HCl H Cl 盐酸根形成概念：1．酸的组成：由氢元素和酸根组成。
阅读教材P5，小组讨论：教材介绍了酸的几种分类方法？各种分类的根据是什么？2．酸的分类（依据不同，分类方法不同）（1）根据有机物和无机物分类。
①有机酸。
例：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH②无机酸。
例：盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3（2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。
①一元酸。
例：HNO3、盐酸（HCl）；②二元酸。
例：H2SO4、H2CO3（3）根据分子中是否含有氧原子分类。
①含氧酸。
例：HNO3、H2SO4、H2CO3；②无氧酸。
例：盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）3．酸的命名（1）含氧酸：某酸。
例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸）（2）无氧酸：氢某酸。
例：H2S氢硫酸/硫化氢（特例：HCl盐酸）问题三：碱的组成是怎样的？又怎样分类呢？如何命名？二、碱的组成和分类阅读表格，观察碱的组成特征：金属元素氢氧根氢氧化钠NaOH Na OH氢氧化钾KOH K OH氢氧化钙Ca(OH)2 Ca OH氢氧化钡Ba(OH)2Ba OH氢氧化镁Mg(OH)2Mg OH氢氧化铁Fe(OH)3Fe OH氢氧化铜Cu(OH)2Cu OH特例：一水合氨NH3·H2O1．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH）组成。
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章节测试题1.【答题】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法，固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤【答案】D【分析】本题考查氢氧化钠的性质。
【解答】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质即是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。
故选D。
2.【答题】能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是（）A.酚酞试液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液【答案】C【分析】本题考查酸和碱的性质。
【解答】氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能被区分开，A错误；氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，不能被区分开，B错误；碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水反应生成碳酸钙而出现白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳而冒气泡，C正确；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液都不反应，均无明显现象，D错误。
故选C。
3.【答题】下列归纳总结正确的是（）A.氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂B.利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁C.试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去D.氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-【答案】D【分析】本题考查常见酸、碱的性质。
【解答】氢氧化钠溶液不能作干燥剂，氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；铜是不活泼金属，不与盐酸反应；氧化铁、氢氧化铜都能和盐酸反应生成易溶物质，可以用稀盐酸除去；溶液的性质是由溶液中的离子决定的，氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-。
故选D。
4.【答题】下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是（）A.浓盐酸敞口放置质量减少B.钢铁在空气中生锈C.烧碱固体在空气中潮解D.石灰水表面形成一层白膜【答案】C【分析】本题考查物质的变化与空气成分的关系。
【解答】浓盐酸敞口放置质量减少是因为溶质氯化氢挥发，使溶液中溶质减少；钢铁在空气中生锈，是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果；烧碱固体在空气中潮解是氢氧化钠固体吸收空气中的水而溶解；石灰水表面形成一层白膜，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙沉淀。
故选C。
5.【答题】盐酸或稀硫酸常用作金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的（）A.能与某些盐反应B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊溶液反应【答案】C【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
由金属元素和氧元素形成氧化物是金属氧化物，所以盐酸或稀硫酸常用作金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的能与某些金属氧化物反应。
故选C。
6.【答题】下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（）A.烧碱固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.氯化钠固体【答案】A【分析】本题考查常见酸和碱的性质。
【解答】烧碱即为氢氧化钠的俗称，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，且质量增加；浓硫酸吸水质量增加，但不变质；浓盐酸敞口放置时，因溶质挥发而质量减少；氯化钠敞口放置时几乎无变化。
故选A。
7.【答题】氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）A.气体从b端通入，收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积【答案】A【分析】本题考查氧气的收集、二氧化碳的检验、除杂。
【解答】A、氧气的密度比空气大，气体从a端通入，收集氧气。
故A错误；B、瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。
故B正确；C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不与一氧化碳反应，故瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。
故C正确；D、在a 端接量筒，瓶内装满水，气体从b端进入，在压强的作用下，水被压入量筒，从而测量气体的体积。
故D正确。
故选A。
8.【答题】下列说法正确的是（）A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【答案】D【分析】本题考查常见酸、碱的性质和存放。
【解答】盐酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；浓硫酸有吸水性，露置于空气中，溶质的质量不变，溶剂增加，溶液增加，溶质的质量质量分数变小；长期露置于空气中的固体氢氧化钠，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分发生变化；浓盐酸有很强的挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水里，形成盐酸液滴，瓶口会产生白雾。
故选D。
9.【答题】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是（）A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红色D.先变红色后变紫色【答案】D【分析】本题考查酸的性质。
【解答】因为碳酸是一种酸，而紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，所以先会变红但碳酸极不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，所以紫色石蕊溶液又会变为紫色。
故选D。
10.【答题】下列说法正确的是（）A.在滴有石蕊试液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2气体能使石蕊试液变红色B.铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸C.熟石灰涂在墙壁表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙D.浓硫酸具有吸水性，因此能用浓硫酸干燥所有气体【答案】C【分析】本题考查常见酸和碱的性质。
【解答】在滴有石蕊试液的水中通入CO2后溶液变红，是CO2气体和水反应变成的碳酸能使石蕊试液变红色；铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，不能用来盛放稀盐酸，因为金属能够和酸发生反应；熟石灰涂在墙壁表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙；浓硫酸具有吸水性，但是不能用浓硫酸干燥所有气体氨气，因为氨气具有碱性。
故选C。
11.【答题】分类法在科学研究中具有广泛的应用。
下列说法正确的是（）A.铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同C.盐酸、硫酸均属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【分析】本题考查常见酸和碱的性质、金刚石和石墨的组成。
【解答】银是不活泼金属，不能与酸反应；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，因此二者的物理性质有很大的差别；一氧化碳不能与氢氧化钠反应。
故选C。
12.【答题】下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（）A.H2B.CO2C.O2D.CO【答案】B【分析】本题考查常见碱的性质。
【解答】氢氧化钠能与某些非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）反应，故不能干燥二氧化硫、二氧化碳。
故选B。
13.【答题】取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：下列有关说法中，错误的是（）A.研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素B.遇到碱性溶液，玫瑰花汁会变成绿色C.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液D.可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱【答案】D【分析】本题考查酸碱指示剂。
【解答】A、色素可溶于酒精，研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素，正确；B、由实验结果可知，玫瑰花汁在碱性溶液中显绿色，正确；C、雏菊花汁在酸性溶液中无色，在酸性中显黄色，因此可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液，正确；D、玫瑰花汁在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显黄色，因此通过玫瑰花汁颜色的变化判断溶液的酸碱性，但是不能确定溶液酸性和碱性的强弱。
故选D。
14.【答题】下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使紫色石蕊试液变红D.是重要的化工原料【答案】C【分析】本题考查氢氧化钠的性质。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
15.【答题】下列关于酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C【分析】本题考查酸的性质。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。
浓盐酸具有挥发性。
正确；B、金属生锈生成金属氧化物，能与稀盐酸和稀硫酸反应。
故稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈，正确；C、故酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不使无色酚酞溶液都变色。
错误；D、稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气，正确。
故选C。
16.【答题】类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是（）A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B.碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【分析】本题考查酸、碱的性质，燃烧。
【解答】A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D.燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。
故选B。
17.【答题】下列有关硫酸的说法，正确的是（）A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡【答案】B【分析】本题考查硫酸的性质。
【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3% ~5%的碳酸氢钠溶液，故正确；C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；D、在属活动性顺序中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，故错误。
故选B。
18.【答题】下列有关实验的描述错误的是（）A.用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热【答案】B【分析】本题考查硬水和软水的鉴别、常见酸和碱的性质、结晶。