高考热点课 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课堂课件 高考化学创新复习
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第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
答案
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
解析 乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，则 28 g 混合气体中含有 4NA 个氢原子，A 错误；H128O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 g·mol－1，H128O、D2O 分子中均含有 10 个中子，故 1.8 g H128O 与 D2O 的混合物其物质的量为
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
判断下列说法是否正确
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 的 SO2 中含有的 SO2 分子数为 NA B．常温常压下，35.5 g Cl2 与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA C．常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 的混合气体含有的氧原子数为 2NA D．2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
答案
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 B．1.8 g H128O 与 D2O 的混合物中所含的中子数为 NA C．常温常压下，4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.6NA D．4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA
高考化学一轮复习考点过关课件热点专题突破 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
判断下列说法是否正确。
(1)(2019·全国卷Ⅲ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH＝2 的
H3PO4 溶液，每升溶液中的 H＋数目为 0.02 NA。
(×)
(2)(2017·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋4 的数量为
0.1NA。
(×)
(3)2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中所含阴离子数大于 NA。
人惟患无志，有志无有不成者。
突破三 突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
• (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判 断。
• 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和 NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；② Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作 还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还 原剂。
解析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明
错因。
• (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反
应，转移电子总数为0.1NA。
()
√
• 错因：
________________________________________
___
√
• (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应
知识梳理 ZHISHISHULI
突破一 记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目， 如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。
鲁科版高中化学高三复习课：化学计量中突破阿伏加德罗常数应用的五个陷阱 课件(共9张PPT)
A
1.0L1.0mol.L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B 室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C
（2016.四川高考）0.1L0.5mol.L-1的CH3COOH溶液中含 有H+数为0.05NA
D
（2018课标II，11）100mL 1mol.L-1 FeCl3溶液中所 含Fe3+的数目小于0.1NA
典题
【典题2】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ B ）探究
A
（2018课标I,10）22.4L（标准状况）氩气含有的质子 数为18NA
B 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
C
（2016.全国卷I）14g乙烯与丙烯的混合气体中的 氢原子数为2NA
D 将1ml1mol.L-1的FeCl3溶液滴入废水中制备Fe(OH)3
【归纳提升】抓“两个过程（电离和水解）”，勿忘“水中原子”， 用好“计算公式n=cV“
角度五 物质转化中的隐含条件
【典题5】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（B ）
A.足量MnO2与10mL 12mol.L-1的盐酸在加热条件下充分反应（不考虑盐酸 挥发），则生成Cl2分子数为0.03NA B.（2017课标II,8）0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应，其分子数 为0.2NA C.常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 D.常温下，密闭容器中2molNO与1mol O2充分反应，产物分子数为2NA
公开课：考点三
突破阿伏加德罗常数的“五个陷阱”
考查内容
1 气体摩尔体积的适用条件 2 物质的组成和结构 3 氧化还原反应中电子转移数目的判断
高考总复习突破全国卷专题讲座突破阿伏加德罗常数的六个陷阱
突破全国卷专题讲座(一)突破阿伏加德罗常数的六个陷阱[学生用书P24]围绕阿伏加德罗常数(N A)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。
这类问题常设置的陷阱大致有如下六个角度。
状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A。
()(2)常温下11.2 L甲烷含有的甲烷分子数为0.5N A。
()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A。
()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A。
()(2)标准状况下，1 mol H2O所含的氧原子数目为N A。
()(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A。
()[答案](1)√(2)√(3)√物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
4 突破全国卷专题讲座(一) 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱(共24张PPT)
角度五 存在隐含反应
专题1 化学家眼中的物质世界
解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如
1
．
2SO2
＋
O2
催化剂 △
2SO3
、
2NO2
N2O4 、 N2 ＋
3H2
高温、高压 催化剂
2NH3；
2．NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－； 3．NH3、Cl2 溶于水只有部分发生反应。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
专题1 化学家眼中的物质世界
角度二 物质的量或质量与外界条件 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判 断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所 含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温常压下，3.2 g O2 所含原子数为 0.2NA。( ) (2)标准状况下，1 mol H2O 所含氧原子数为 NA。( ) (3)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总 数为 6NA。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)√
专题1 化学家眼中的物质世界
突破全国卷专题讲座(一) 突破阿伏加德 罗常数的六个陷阱
专题1 化学家眼中的物质世界
[命题解读] 围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方 面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六 个角度。 角度一 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物 质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下， 不为标准状况无法直接用 22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩 尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气 态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如 CCl4、水、 液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学 生。
高考化学大一轮复习高考提分微课(2)突破阿伏加德罗常数应用的五大误区课件鲁科版
个中子,正确。②乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,14 g 混合气体中
含1 mol CH 2,故氢原子数目为2 N A ,正确。
(3)①16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol, 由于水解生成的 Fe(OH) 3胶体粒子是多个Fe(OH) 3的聚合体,因此水解生成的
Fe(OH) 3胶体粒子数小于0.1N A ,错误。②pH=1 的H 3PO 4溶液 c(H+ )=0.1 mol·L -1 ,由于溶液体积未知,无法计算H + 的个数,错
误区一 忽视气体摩尔体积的适用条件 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。但①CCl 4、 水、液溴等在标准状况时为液态或固态;②SO 3在标准状况下为固 态,常温常压下为液态;③分子中碳原子数大于4 的烃,如己烷、苯 等在标准状况下为液态或固态。22.4 L·mol -1 是标准状况下(0 ℃,101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积,需考虑所 给物质的状态是否为气体,条件是否为标准状况。
-6-
典例(高考组合)判断正误,正确的画“√”错, 误的画“×”。
(1)V m 适用的条件:
①(2018 课标全国Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为
18 N A ( )
②(2017 课标全国Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到
0.6N A 个CO 2分子 ( )
③(2017 江苏化学)常温常压下,锌与稀硫酸反应生成11.2 L H 2, 反应中转移的电子数为6.02×10 23 ( )
CH 3Cl分子数为1.0N A ( )
②(2017 课标全国Ⅲ)密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制
备PCl5(g),增加2 N A 个P—Cl键 ( )
含1 mol CH 2,故氢原子数目为2 N A ,正确。
(3)①16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol, 由于水解生成的 Fe(OH) 3胶体粒子是多个Fe(OH) 3的聚合体,因此水解生成的
Fe(OH) 3胶体粒子数小于0.1N A ,错误。②pH=1 的H 3PO 4溶液 c(H+ )=0.1 mol·L -1 ,由于溶液体积未知,无法计算H + 的个数,错
误区一 忽视气体摩尔体积的适用条件 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。但①CCl 4、 水、液溴等在标准状况时为液态或固态;②SO 3在标准状况下为固 态,常温常压下为液态;③分子中碳原子数大于4 的烃,如己烷、苯 等在标准状况下为液态或固态。22.4 L·mol -1 是标准状况下(0 ℃,101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积,需考虑所 给物质的状态是否为气体,条件是否为标准状况。
-6-
典例(高考组合)判断正误,正确的画“√”错, 误的画“×”。
(1)V m 适用的条件:
①(2018 课标全国Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为
18 N A ( )
②(2017 课标全国Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到
0.6N A 个CO 2分子 ( )
③(2017 江苏化学)常温常压下,锌与稀硫酸反应生成11.2 L H 2, 反应中转移的电子数为6.02×10 23 ( )
CH 3Cl分子数为1.0N A ( )
②(2017 课标全国Ⅲ)密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制
备PCl5(g),增加2 N A 个P—Cl键 ( )
高考热点课突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件高考化学创新复习
错因：H2SO3 为弱酸，不完全电离。 (4)1 L 1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA。( × ) 错因：水溶液中溶剂 H2O 中也含有氧原子。
第 高1考章热点高课考突热破点阿课伏1 加突德破罗阿常伏数加的德常罗见常陷数阱的课常件见高陷考阱化学课创件新复20习21届高考化学创新复习(共61张PPT)
判断下列说法是否正确
高考热点课突破阿伏加德罗常数的常 见陷阱 课件高 考化学 创新复 习
[答案] (1)× 1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量 是 1 mol，其中含有羟基数是 3NA，错误。
(2)× 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1 mol，由于白磷是正四面 体结构，1 个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，因此其中所含 P—P 键数目为 6NA， 错误。
第 高1考章热点高课考突热破点阿课伏1 加突德破罗阿常伏数加的德常罗见常陷数阱的课常件见高陷考阱化学课创件新复20习21届高考化学创新复习(共61张PPT)
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 的数目为 0.3NA。 ( ×)
高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的 常见陷阱
第一章 化学计量在实验中的应用
命题分析：应用阿伏加德罗常数进行一定量物质所含微粒数目的计算是 历届各地高考的必考点，由于此类题知识覆盖面广，区分度较好，因此在高 考中保持了持续性和稳定性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体， 结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等 基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。考题有意设置一些易 错易混的“陷阱”，考生一不留神便会掉入“陷阱”中。所以在解决这类问 题时，要有扎实的基础、全面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及 细微的知识点。
第 高1考章热点高课考突热破点阿课伏1 加突德破罗阿常伏数加的德常罗见常陷数阱的课常件见高陷考阱化学课创件新复20习21届高考化学创新复习(共61张PPT)
判断下列说法是否正确
高考热点课突破阿伏加德罗常数的常 见陷阱 课件高 考化学 创新复 习
[答案] (1)× 1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量 是 1 mol，其中含有羟基数是 3NA，错误。
(2)× 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1 mol，由于白磷是正四面 体结构，1 个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，因此其中所含 P—P 键数目为 6NA， 错误。
第 高1考章热点高课考突热破点阿课伏1 加突德破罗阿常伏数加的德常罗见常陷数阱的课常件见高陷考阱化学课创件新复20习21届高考化学创新复习(共61张PPT)
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 的数目为 0.3NA。 ( ×)
高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的 常见陷阱
第一章 化学计量在实验中的应用
命题分析：应用阿伏加德罗常数进行一定量物质所含微粒数目的计算是 历届各地高考的必考点，由于此类题知识覆盖面广，区分度较好，因此在高 考中保持了持续性和稳定性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体， 结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等 基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。考题有意设置一些易 错易混的“陷阱”，考生一不留神便会掉入“陷阱”中。所以在解决这类问 题时，要有扎实的基础、全面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及 细微的知识点。
高考化学一轮复习课件考点突破阿伏加德罗常数的计算(PPT版)共17张
O3
O32
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
N ( √ ) 15．【解答】解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生
成氧化产物BA2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；
典型案例
例2 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ( ✕ )
(2)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA ( ✕ )
(3)2.0
g
H
18 2
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
(√
)
(4)常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA ( ✕ )
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A )
A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H PO 溶液中,含有0.1N 个H A. 20℃，5 mL硫酸，2 mL水
B. 20℃，4 mL硫酸，3 mL水
【A. 答c(H案+)】：B①＞②
34
+ A
考试点题： 分考析查：原（子1）轨A道中的是数浓目硫的酸计与算铜发生的氧化还原反应，因此发生的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
二、阿伏加德罗常数题常见“陷阱”
1.标准状况下物质聚集状态难辨别性(标准状况下非气态物质有H2O、SO3、 HF、CHCl3等)。 2.物质组成的特殊性[特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等]。 3.化学反应的隐蔽性(如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数等)。 4.电子转移数目的难判断性(如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数等)。
高考化学一轮复习人教版突破阿伏加德罗常数应用名师精编课件(41张)
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(
×
)
×
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(
)
(3)标准状况下，11.2 L N2O4与 22.4 L NO2中所含的氧原子 数均等于2NA(
√
)
×
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA(
√
) )
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( √
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原 子总数为6NA(
√
) )
(4)常温常压下，40 g SO3中含2NA个原子( √
陷阱三记“组成”突破物质与结构陷阱 (1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、 中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。 (2)记住物质中所含化学键的数目，如SiO2、CO2、CnH2n＋
考点
突破阿伏加德罗常数应用 的“六个陷阱”
陷阱一 抓“两看”突破气体与状况陷阱 一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L· mol 1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准
－
状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩 尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为 命题的干扰因素迷惑学生。
(2)溶液浓度变化使反应停止的类型 因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子 数目。 如80 mL 12 mol· L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2 的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反 应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
高考化学专题14突破全国卷专题讲座(一)突破阿伏加德罗常数的五个陷阱高三全册化学
专题1 化学家眼中的物质(wùzhì)世界
突破全国卷专题讲座(一) 突破阿伏加 德罗常数的五个陷阱
12/11/2021
第一页，共三十四页。
陷阱一 考查气体摩尔体积的适用条件及物质的状态 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 NA。( ) (2)常温常压下，18 g H2O 含有的原子总数为 3NA。( ) (3)室温下，1 mol CH4 中含有 5NA 个原子。( )
12/11/2021
第二十五页，共三含 6 个 P—P 键，124 g P4 的物质 的量为 1 mol，含 6 mol P—P 键，A 项错误；该溶液中虽然 含 0.1 mol FeCl3，但由于 Fe3＋部分水解，即溶液中 Fe3＋数目 小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混 合气体为 0.5 mol，根据 1 mol CH4 和 1 mol C2H4 均含 4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子，C 项正确； SO2 和 O2 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有 SO2、 O2 和 SO3，分子总数大于 2NA，D 项错误。
12/11/2021
第三页，共三十四页。
重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如 H2O、SO3、 苯、CCl4、戊烷等在标准状况下为非气态。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件(如温度、 压强等)的影响。
陷阱五 考查物质转化中的“隐含反应” 5．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数为 0.1NA。 () (2)50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数 为 0.3NA。( ) (3)27 g 铝片投入足量冷的浓 HNO3 中生成 3NA 个 NO2 分子。 ()
突破全国卷专题讲座(一) 突破阿伏加 德罗常数的五个陷阱
12/11/2021
第一页，共三十四页。
陷阱一 考查气体摩尔体积的适用条件及物质的状态 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 NA。( ) (2)常温常压下，18 g H2O 含有的原子总数为 3NA。( ) (3)室温下，1 mol CH4 中含有 5NA 个原子。( )
12/11/2021
第二十五页，共三含 6 个 P—P 键，124 g P4 的物质 的量为 1 mol，含 6 mol P—P 键，A 项错误；该溶液中虽然 含 0.1 mol FeCl3，但由于 Fe3＋部分水解，即溶液中 Fe3＋数目 小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混 合气体为 0.5 mol，根据 1 mol CH4 和 1 mol C2H4 均含 4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子，C 项正确； SO2 和 O2 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有 SO2、 O2 和 SO3，分子总数大于 2NA，D 项错误。
12/11/2021
第三页，共三十四页。
重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如 H2O、SO3、 苯、CCl4、戊烷等在标准状况下为非气态。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件(如温度、 压强等)的影响。
陷阱五 考查物质转化中的“隐含反应” 5．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数为 0.1NA。 () (2)50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数 为 0.3NA。( ) (3)27 g 铝片投入足量冷的浓 HNO3 中生成 3NA 个 NO2 分子。 ()
高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破一突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件
第十七页，共24页。
例 4 判断下列说法是否正确 (1)[2016·四川高考]0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH 溶液 中含有的 H＋数为 0.05NA。( × ) (2)2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中所含阴离子数大于 NA。 (×) 解 析 (1)CH3COOH 物 质 的 量 为 0.05 mol ， 但 CH3COOH 为 弱 电 解 质 ， 存 在 电 离 平 衡 即 CH3COOH CH3COO－＋H＋，故 H＋数远小于 0.05NA； (2)没有指明溶液的体积。
第十一页，共24页。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2， Cl2 首先氧化 I－，再氧化 Fe2＋。
第十二页，共24页。
例 3 判断下列说法是否正确 (1)[2017·全国卷Ⅱ]2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( × ) (2)[2015·全 国 卷 Ⅱ]钠 在 空气 中燃 烧可 生成 多 种氧 化 物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA。( √ ) 解析 (1)2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，与 H2SO4 完全反应转移的电子数为 0.2NA，错误；(2)钠在空气中燃 烧可生成多种氧化物，但钠均显＋1 价，故 23 g 钠即 1 mol 钠充分燃烧时转移电子数为 NA，正确。
第二十二页，共24页。
判断正误，正确的画“√”，错误的画 “×”。
(1)标准状况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2 混合后气体的 分子数为 2NA。( × )
(2)某密闭容器中有 2 mol SO2 和 1 mol O2，在一定条件 下充分反应，转移的电子数为 4NA。( × )
例 4 判断下列说法是否正确 (1)[2016·四川高考]0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH 溶液 中含有的 H＋数为 0.05NA。( × ) (2)2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中所含阴离子数大于 NA。 (×) 解 析 (1)CH3COOH 物 质 的 量 为 0.05 mol ， 但 CH3COOH 为 弱 电 解 质 ， 存 在 电 离 平 衡 即 CH3COOH CH3COO－＋H＋，故 H＋数远小于 0.05NA； (2)没有指明溶液的体积。
第十一页，共24页。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2， Cl2 首先氧化 I－，再氧化 Fe2＋。
第十二页，共24页。
例 3 判断下列说法是否正确 (1)[2017·全国卷Ⅱ]2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( × ) (2)[2015·全 国 卷 Ⅱ]钠 在 空气 中燃 烧可 生成 多 种氧 化 物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA。( √ ) 解析 (1)2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，与 H2SO4 完全反应转移的电子数为 0.2NA，错误；(2)钠在空气中燃 烧可生成多种氧化物，但钠均显＋1 价，故 23 g 钠即 1 mol 钠充分燃烧时转移电子数为 NA，正确。
第二十二页，共24页。
判断正误，正确的画“√”，错误的画 “×”。
(1)标准状况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2 混合后气体的 分子数为 2NA。( × )
(2)某密闭容器中有 2 mol SO2 和 1 mol O2，在一定条件 下充分反应，转移的电子数为 4NA。( × )
关于阿伏加德罗常数的专题高考复习化学课件
此类题型常以选择题形式出现， 此类题型常以选择题形式出现，容易引起错误的 有以下几点： 有以下几点： 1．水：常温下是液态； 常温下是液态； ． 2．稀有气体：单原子分子； ．稀有气体：单原子分子； 3．SO3：标准状况下为固态； 标准状况下为固态； ． 4．NO2：存在与 2O4的平衡； 存在与N 的平衡； ． 5 ． 气 体 的 体 积 ： 注 意 标 准 状 况 下 才 能 用 22.4 . L/mol。 。 6． 不是气体的有机物不需要标准状况的条件 ， ． 不是气体的有机物不需要标准状况的条件， 如戊烷，辛烷等。 如戊烷，辛烷等。 7.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质 把原子序数当成相对原子质量， 把原子序数当成相对原子质量 量当相对分子质量。 量当相对分子质量。
关于阿伏加德罗常数的 专 题 复 习
基础知识： 基础知识：
1mol的任何粒子的粒子数目，称为阿 的任何粒子的粒子数目， 的任何粒子的粒子数目 伏加德罗常数，常用N 表示， 伏加德罗常数，常用 A表示，其单位为 mol-1。
注意： 注意：
阿伏加德罗常数是一个精确值。 阿伏加德罗常数是一个精确值。 是一个近似值， 6.02×1023是一个近似值，它是通过实验 × 测定的，常用于计算， 测定的，常用于计算，不能用于有关概念 中。
⒊一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2，Si， 一些物质结构中化学键数目。常见有 ， CH4，P4。 ⒋特别物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ， 特别物质的摩尔质量。 ， ， 14CO 等。 2 ⒌较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。 较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。 如Na2O2+H2O ⒍要用到气体摩尔体积22.4Lmol-1时，必须注意 要用到气体摩尔体积 气体是否处于标准状况下。 气体是否处于标准状况下。
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解析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋4 的数目为 0.3NA。( × ) 错因：NH＋ 4 水解生成 NH3·H2O，使得 N(NH＋ 4 )小于 0.3NA。
答案
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 B．1.8 g H128O 与 D2O 的混合物中所含的中子数为 NA C．常温常压下，4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.6NA D．4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0下列说法是否正确
[答案] (1)× 标准状况下，CCl4 为液体，只有气体才能用 n＝ 22.4 VL/mol来计算。
(2)× 常温常压下，气体的 Vm>22.4 L/mol，故常温常压下，22.4 L Cl2 含的分子数目应小于 NA。
答案
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 的 SO2 中含有的 SO2 分子数为 NA B．常温常压下，35.5 g Cl2 与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA C．常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 的混合气体含有的氧原子数为 2NA D．2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
有 7 个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键
数目为 0.7NA，C 错误；1 mol SiO2 晶体中含有 4NA 个硅氧键，则 4.5 g SiO2
晶体中含硅氧键数目为 60
g4·.5mgol－1×4NA
mol－1＝0.3NA，D
正确。
解析
审“题目”，突破陷阱 (1)是否有弱电解质或可水解的盐，如 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液中含有 CH3COO－的数目不相等且都小于 0.1NA。 (2)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH＝1 的 H2SO4 溶液 c(H＋) ＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，c(OH －)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (3)是否注意了胶体的特征。 (4)已知浓度，是否指明体积，用好公式 n＝cV。 (5)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水中所含的微粒。
答案
解析 乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，则 28 g 混合气体中含有 4NA 个氢原子，A 错误；H128O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 g·mol－1，H128O、D2O 分子中均含有 10 个中子，故 1.8 g H128O 与 D2O 的混合物其物质的量为
20 g1·.8mgol－1＝0.09 mol，所含的中子数为 0.9NA，B 错误；一个乙醛分子中含
高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的 常见陷阱
第一章 化学计量在实验中的应用
命题分析：应用阿伏加德罗常数进行一定量物质所含微粒数目的计算是 历届各地高考的必考点，由于此类题知识覆盖面广，区分度较好，因此在高 考中保持了持续性和稳定性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体， 结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等 基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。考题有意设置一些易 错易混的“陷阱”，考生一不留神便会掉入“陷阱”中。所以在解决这类问 题时，要有扎实的基础、全面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及 细微的知识点。
(2019·全国卷Ⅲ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关
答案
[解析] 磷酸是中强酸，存在电离平衡。常温下 pH＝2 的 H3PO4 溶液 中，c(H＋)＝0.01 mol/L，每升溶液中的 H＋数目为 0.01NA，A 错误；由电荷 守恒知，c(H＋)＝c(H2PO－ 4 )＋2c(HPO24－)＋3c(PO34－)＋c(OH－)，B 正确；加 水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小，溶液 中的 H＋浓度减小，故溶液 pH 增大，C 错误；加入 NaH2PO4 固体，抑制了 磷酸的第一步电离，溶液酸性减弱，D 错误。
答案
解析 标准状况下，SO2 为气体，其物质的量 n＝22.422L.4·mLol－1＝1 mol， 故含有的 SO2 分子数为 NA，A 正确；35.5 g Cl2 的物质的量为713g5·.m5 ogl－1＝ 0.5 mol，转移电子数为 NA，B 错误；常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 混合 气体的物质的量不是 1 mol，无法求算其混合气体含有的氧原子数，C 错误； 由于气体所处的状况未知，无法由气体的体积求算其物质的量，D 错误。
解析
记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目， 如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等， 如质量相同的 C2H4 和 C3H6 或二者混合物所含原子数，电子数均相等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H2O2、CnH2n＋2 中化学键的数 目分别为 3、3n＋1；一分子 P4 含 6 个 P—P 单键；1 mol 硅中含硅硅键 2NA,1 mol SiO2 中含硅氧键 4NA。
判断下列说法是否正确
[答案] (1)× 1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量 是 1 mol，其中含有羟基数是 3NA，错误。
(2)× 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1 mol，由于白磷是正四面 体结构，1 个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，因此其中所含 P—P 键数目为 6NA， 错误。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋4 的数目为 0.3NA。( × ) 错因：NH＋ 4 水解生成 NH3·H2O，使得 N(NH＋ 4 )小于 0.3NA。
答案
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 B．1.8 g H128O 与 D2O 的混合物中所含的中子数为 NA C．常温常压下，4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.6NA D．4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0下列说法是否正确
[答案] (1)× 标准状况下，CCl4 为液体，只有气体才能用 n＝ 22.4 VL/mol来计算。
(2)× 常温常压下，气体的 Vm>22.4 L/mol，故常温常压下，22.4 L Cl2 含的分子数目应小于 NA。
答案
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 的 SO2 中含有的 SO2 分子数为 NA B．常温常压下，35.5 g Cl2 与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA C．常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 的混合气体含有的氧原子数为 2NA D．2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
有 7 个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键
数目为 0.7NA，C 错误；1 mol SiO2 晶体中含有 4NA 个硅氧键，则 4.5 g SiO2
晶体中含硅氧键数目为 60
g4·.5mgol－1×4NA
mol－1＝0.3NA，D
正确。
解析
审“题目”，突破陷阱 (1)是否有弱电解质或可水解的盐，如 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液中含有 CH3COO－的数目不相等且都小于 0.1NA。 (2)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH＝1 的 H2SO4 溶液 c(H＋) ＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，c(OH －)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (3)是否注意了胶体的特征。 (4)已知浓度，是否指明体积，用好公式 n＝cV。 (5)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水中所含的微粒。
答案
解析 乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，则 28 g 混合气体中含有 4NA 个氢原子，A 错误；H128O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 g·mol－1，H128O、D2O 分子中均含有 10 个中子，故 1.8 g H128O 与 D2O 的混合物其物质的量为
20 g1·.8mgol－1＝0.09 mol，所含的中子数为 0.9NA，B 错误；一个乙醛分子中含
高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的 常见陷阱
第一章 化学计量在实验中的应用
命题分析：应用阿伏加德罗常数进行一定量物质所含微粒数目的计算是 历届各地高考的必考点，由于此类题知识覆盖面广，区分度较好，因此在高 考中保持了持续性和稳定性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体， 结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等 基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。考题有意设置一些易 错易混的“陷阱”，考生一不留神便会掉入“陷阱”中。所以在解决这类问 题时，要有扎实的基础、全面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及 细微的知识点。
(2019·全国卷Ⅲ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关
答案
[解析] 磷酸是中强酸，存在电离平衡。常温下 pH＝2 的 H3PO4 溶液 中，c(H＋)＝0.01 mol/L，每升溶液中的 H＋数目为 0.01NA，A 错误；由电荷 守恒知，c(H＋)＝c(H2PO－ 4 )＋2c(HPO24－)＋3c(PO34－)＋c(OH－)，B 正确；加 水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小，溶液 中的 H＋浓度减小，故溶液 pH 增大，C 错误；加入 NaH2PO4 固体，抑制了 磷酸的第一步电离，溶液酸性减弱，D 错误。
答案
解析 标准状况下，SO2 为气体，其物质的量 n＝22.422L.4·mLol－1＝1 mol， 故含有的 SO2 分子数为 NA，A 正确；35.5 g Cl2 的物质的量为713g5·.m5 ogl－1＝ 0.5 mol，转移电子数为 NA，B 错误；常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 混合 气体的物质的量不是 1 mol，无法求算其混合气体含有的氧原子数，C 错误； 由于气体所处的状况未知，无法由气体的体积求算其物质的量，D 错误。
解析
记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目， 如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等， 如质量相同的 C2H4 和 C3H6 或二者混合物所含原子数，电子数均相等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H2O2、CnH2n＋2 中化学键的数 目分别为 3、3n＋1；一分子 P4 含 6 个 P—P 单键；1 mol 硅中含硅硅键 2NA,1 mol SiO2 中含硅氧键 4NA。
判断下列说法是否正确
[答案] (1)× 1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量 是 1 mol，其中含有羟基数是 3NA，错误。
(2)× 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1 mol，由于白磷是正四面 体结构，1 个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，因此其中所含 P—P 键数目为 6NA， 错误。