甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较
常用溶剂的性质
常用溶剂的性质常用溶剂的性质常用溶剂的极性顺序：水(最大) >甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇>乙酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)。
甲酰胺分子式HCONH2，透明油状液体，略有氨臭，具有吸湿性，可燃。
能与水和乙醇混溶，微溶于苯、三氯甲烷和乙醚。
相对密度1.133(20/4℃)。
沸点210℃。
熔点2.55℃。
闪点175℃。
折射率nD(25℃)1.4468。
燃点＞500℃。
粘度（20℃）2.926mPa•s。
毒性本品低毒。
对皮肤和粘膜有暂时刺激性。
小鼠经口LD50大于1000mg/kg。
乙腈；甲基氰结构式CH3CN。
分子量41.05。
无色透明液体，有醚的气味。
相对密度(20℃/4℃)1. 7822，凝固点-43.8℃，沸点81.6℃、闪点5.6℃。
折射率1.3441．粘度(20℃)0.35mPa•s，表面张力(20℃)19.10×10-3N/m，临界温度274．7℃，临界压力4.83MPa。
能与水、甲醇、醋酸甲酯、醋酸乙酯、丙酮、乙醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯以及各种不饱和烃相混溶。
与水形成共沸混合物。
易燃，爆炸极限3.0%-16%(vol)。
有毒人LD503800mg/kg。
空气中最高容许浓度3mg/m3。
贮存阴凉、通风、干燥的库房内，远离火种、热源，防止日光直射。
甲醇结构式为CH3OH，分子量32.04。
无色澄清易挥发液体，相对密度(20℃/4℃)0.7914，凝固点-97.49℃，沸点64.5℃．闪点(开口)16℃，燃点470℃，折射率1.3285，表面张力22.55×10-3N/m，蒸气压(20 ℃)12.265kPa，蒸气相对密度1.11，粘度(20℃)0.5945mP a•s，溶解度参数δ＝14.8，能与水、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿等有机溶剂混溶，甲醇对金属特别是黄铜有轻微的腐蚀性。
高考化学专题13 常见有机化合物
[高考关键词] 1.常见有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖。
2.结构特点：同分异构体的数目、单键、双键、羟基、羧基。
3.反应类型：氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应。
4.性质及应用。
1．有下列物质：①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸⑥乙酸乙酯⑦油脂⑧葡萄糖⑨淀粉⑩纤维素⑪蔗糖⑫蛋白质，完成下列问题。
(1)①～⑤中，使酸性KMnO4溶液褪色的是__________________(填序号，下同)。
(2)①～⑥中，使溴水褪色的是________。
(3)①～⑫中，能发生水解反应的是________。
(4)①～⑫中，属于高分子化合物的是________。
(5)⑨的最终水解产物是________，⑪的最终水解产物是________，⑫的最终水解产物是________。
(6)写出下列反应的化学方程式②与溴水反应：_______________________________________________________。
③与液溴的取代反应：___________________________________________________。
④与Na的反应：________________________________________________________。
④与⑤的反应：________________________________________________________。
⑥与NaOH的共热反应：________________________________________________。
答案(1)②④(2)②(3)⑥⑦⑨⑩⑪⑫(4)⑨○10⑫(5)葡萄糖葡萄糖和果糖氨基酸(6)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br2C 2H 5OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑CH 3COOH ＋C 2H 5OH ===浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 2．常考的三种烷烃的同分异构体：(1)丙烷没有同分异构体，其一氯取代物有________种。
有机化合物知识点总结(三)
有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、炷的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为炷。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较三、烷烃1、烷炷的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，乘U余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和” 的饱和链烃，或称烷炷。
呈锯齿状。
2、烷炷物理性质：状态：一般情况下，1-4个碳原子烷炷为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷炷都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。
3、烷炷的化学性质①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。
②氧化反应：在点燃条件下，烷炷能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
1.需水浴加热的反应有:（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100°C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:（1）、实验室制乙烯（170C）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70 —80C）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50 —60C）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等一一凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。
5 .能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6.能使漠水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学基础知识点有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
以下是店铺为大家收集的有机化学基础知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
有机化学基础知识点11、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸、水杨酸、肉桂醛5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）8、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取9、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法10、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、11、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶12、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
有机化学基础知识点21、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
选修五有机化学实验专题
有机化学科学实验探究：2、甲烷与氯气的光照取代3、石蜡油分解4、乙炔的实验室制取和性质6、乙醇的化学性质乙醇的消去反应7、苯酚的化学性质及其检验注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。
8、醛基的检验注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！9、乙酸的化学性质乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较①盛有碳酸钠固体的瓶中有10、乙酸乙酯的水解①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
(笔记)常见的有机物的性质
类 别
断键
主
要
性
质
乙醛 O C＝O、醛基上 （ R－C－H ） 的C-H键
乙酸 O －OH、 O － H （ R－C－OH） 乙酸乙酯 O R－C－与－OR’间的 O （ R－C－OR’） 键易断裂
1.加成反应（加 H 2） 2.具还原性（与 强弱氧化剂反应）
1.具酸类通性 2.酯化反应 水解反应
熔沸点：
1、同系物的熔沸点随着相对分子质量的增加 (即C原子个数的增大）而升高 2、同分异构体的支链越多沸点越低 3、衍生物的沸点高于相应的烃 4、油脂的不饱和度越大，熔沸点越低 三、化学性质
类 别
断键
主
要
性
质
甲烷
C－H
1.稳定:通常情况下不与强 酸、强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应（加H2、X2 、 HX 、 H2O） 2.氧化反应（燃烧；被 KMnO4[H+]氧化） 3.加聚反应 加成时有1.4加成和1.2加成
溶解性：
1、憎水基团：--R（烃基）
2、亲水基团：羟基，醛基，羧基 3、难溶于水的物质：烃，酯类-------密度小于水 卤代烃，硝基化合物--------密度大于水 4、易溶于水的物质：（低碳）醇、酮、醛、羧酸 5、苯酚溶解的特殊性：65℃以上与水任意比 互溶 6、与水任意比互溶：乙醇，乙醛，甘油
类 别
断键
主
要
性
质
1.与钠反应 2.与氢卤酸反应 乙醇 － OH 、 O 3.脱水反应（分子内脱水和 （R－OH） － H、 C－O 分子间脱水）4.酯化反应 键 5.氧化（燃烧、催化氧化、 使黄色重铬酸钾变绿色，使 高锰酸钾褪色） 6.消去反应 苯酚 O－H、 －OH 1.弱酸性（与NaOH反应、石 －OH 邻对位的C-H 蕊不红） 键 2.取代反应（卤代、硝化） 3.显色反应(与FeCl3) 4.氧化反应(与O2、KMnO4)
2014高考化学考前训练10
4.将 0.2mol 丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入 0.5L2mol/LNaOH 溶液中，生成的
1 A.加饱和硫酸铵溶液 C.加入硫酸铜溶液
D.1∶3 ) B.加医用消毒酒精 D.加入福尔马林溶液
5.能使蛋白质从溶液中析出，而又不破坏蛋白质活性的方法是 ( A
6.通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖， 其实验包括下列一些操作过程， 这些操作过程 的正确排列顺序是（ B ） ①取一小团棉花或几小片滤纸；②小火微热，使之成亮棕色溶液；③加入 90%的浓硫酸， 用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状；④稍冷，滴入几滴 CuSO4 溶液，并加入过量 NaOH 溶液使 溶液中和至出现 Cu(OH)2 沉淀；⑤加热煮沸。 A.①②③④⑤ B.①③②④⑤ C.①③②⑤④ D.①②③⑤④
分子识别和包合物及酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题． “对特 丁基杯[4]芳烃”的结构如图所示：
（1） “对特丁基杯[4]芳烃”的分子式为：______ __． （2）若用合成“对特丁基杯[4]芳烃”的原料合成某种高聚物，请写出这种高聚物的结 构简式：_____________________________________． 11．糖精的制造过程是从煤焦油中提炼出甲苯，再用甲苯为原料，经过硫酸磺化,再用Ｋ ＭｎＯ4 氧化和五氯化磷及氨处理后，最后经结晶、脱水得到。化学名称是邻-磺酰苯甲酰亚 胺。合成过程如下图所示：
（2）
。
（3）
。
6.乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用， 故常用于化妆品工业和食品工业。 乙酸苯 甲酯可以用下面的设计方案合成。 A Cl2，光照 ① B （C7H7Cl） O CH2OCCH3 D（乙酸苯甲酯） （1）写出 A、C 的结构简式： A： ，C： 。 稀碱溶液 ② C O CH3C OH，浓 H2SO4，△ ③
常见的放热反应和吸热反应
《有机化合物》复习讲学稿绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3二、烃的衍生物1三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
[巩固练习]一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1. 下列说法中错误的是（）A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等2. 下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A .酶B 天然橡胶C 淀粉 D硬脂酸甘油酯3. 下列变化过程不可逆的有（）A 蛋白质的盐析B 乙酸的电离C 蛋白质的变性D 酯的水解4. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A CH3ClB CH2Cl2C CCl4D HCl5. 不可能使溴水退色的是（）A 己烯B 氢氧化钾溶液C 二氧化硫D 稀硫酸6. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂是（）A加热 B (NH4)2SO4 C CuSO4 D Pb(NO3)27. 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）A．78 B。
79 C。
80 D。
818. 巴豆酸的结构简为CH3CH CH CO O H现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4,⑤2-丁醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）A. 只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③D.都可以9. A.B.C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A.B.C 三种醇分子中羟基数之比是（）A. 3:2:1B. 2:6:3C. 3:6:2D. 2:1:310. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20011. 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸12. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。
高中化学第九章 有机化合物知识点总结
第九章有机化合物第一讲认识有机化合物——主要的烃考点1主要烃的结构和性质一、有机化合物1．有机化合物：是指含碳元素的化合物，但含碳化合物CO、CO2、碳酸及碳酸盐属于无机物。
2．烃：仅含有碳、氢两种元素的有机物。
3．烷烃：碳原子与碳原子以单键构成链状，碳的其余价键全部被氢原子饱和，这种烃称为饱和链烃，也称为烷烃。
二、甲烷、乙烯和苯的结构与物理性质比较三、甲烷、乙烯和苯的化学性质比较下面从几种常见的有机反应类型角度认识三种主要烃：1．取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(1)甲烷与Cl2的取代反应(2)苯的取代反应(填化学方程式)2．加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(1)乙烯的加成反应(填化学方程式)（2）苯的加成反应苯与H2发生加成反应的化学方程式3．加聚反应乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式为四、烷烃1．烷烃的结构与性质2.烷烃的习惯命名法(1)当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。
(2)当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
例如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。
考点2同系物与同分异构体一、有机物中碳原子的成键特征1．碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能相互形成共价键。
2．碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。
3．多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
二、同系物1．定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
2．烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2(n≥1)，如CH4、CH3CH3、互为同系物。
3．同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
三、同分异构体1．概念：具有相同的分子式，不同结构的化合物互称为同分异构体。
有机化合物知识点总结(三)资料
有机化合物知识点总结(三)资料有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：（聚乙烯）（溴苯）+ Br 2FeBr 3＋HBr①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr ②反应物必须是液溴，别能是溴水。
+ HO －NO 2浓H 2SO 455℃~60℃－NO 2+ H 2O①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入浓硝酸中，边加边搅拌+3H 2Ni4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较2现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为反应断键事情：，作催化剂，反应前后质量保持别变。
乙醇能够使紫红XXX的酸性高锰酸钾溶液褪群，与之相似的物质有CHO5酯化反应，属于取代反应；是可逆反应2 mL三、烷烃1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。
呈锯齿状。
2、烷烃物理性质：状态：普通事情下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。
3、烷烃的化学性质①普通比较稳定，在通常事情下跟酸、碱和高锰酸钾等都别反应。
②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在别高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不可能大起大降，有利于反应的举行。
常用有机溶剂性质
溶剂按化学组成分为有机溶剂和无机溶剂是一大类在生活和生产中广泛应用的有机化合物，分子量不大，常温下呈液态。
有机溶剂包括多类物质，如链烷烃、烯烃、醇、醛、胺、酯、醚、酮、芳香烃、氢化烃、萜烯烃、卤代烃、杂环化物、含氮化合物及含硫化合物等等，多数对人体有一定毒性。
它存在于涂料、粘合剂、漆和清洁剂中。
经常使用有机溶剂，如，苯乙烯、全氯乙烯、三氯乙烯、乙烯乙二醇醚和三乙醇胺。
有机溶剂是能溶解一些不溶于水的物质（如油脂、蜡、树脂、橡胶、染料等）的一类有机化合物，其特点是在常温常压下呈液态，具有较大的挥发性，在溶解过程中，溶质与溶剂的性质均无改变。
有机溶剂的种类有机溶剂的种类较多，按其化学结构可分为10大类：①芳香烃类：苯、甲苯、二甲苯等；②脂肪烃类：戊烷、己烷、辛烷等；③脂环烃类：环己烷、环己酮、甲苯环己酮等；④卤化烃类：氯苯、二氯苯、二氯甲烷等；⑤ 醇类：甲醇、乙醇、异丙醇等；⑥醚类：乙醚、环氧丙烷等；⑦酯类：醋酸甲酯、醋酸乙酯、醋酸丙酯等；⑧酮类：丙酮、甲基丁酮、甲基异丁酮等；⑨二醇衍生物:乙二醇单甲醚、乙二醇单乙醚、乙二醇单丁醚等；⑩其他：乙腈、吡啶、苯酚等。
毒性有机溶剂具有脂溶性，因此除经呼吸道和消化道进入机体内外，尚可经完整的皮肤迅速吸收，有机溶剂吸收入人体后，将作用于富含脂类物质的神经、血液系统，以及肝肾等实质脏器，同时对皮肤和粘膜也有一定的刺激性。
不同有机溶剂其作用的主要靶器官和作用的强弱也不同，这决定于每一种有机溶剂的化学结构、溶解度、接触浓度和时间，以及机体的敏感性。
①神经毒性。
以脂肪烃（正己烷、戊烷、汽油）、芳香烃（苯、苯乙烯、丁基甲苯、乙烯基甲苯）、氯化烃（三氯乙烯、二氯甲烷），以及二硫化碳、磷酸三邻甲酚等脂溶性较强的溶剂为多见。
有机溶剂对神经系统的损害大致有三种类型：第一种为中毒性神经衰弱和植物神经功能紊乱。
病人可有头晕、头痛、失眠、多梦、嗜睡、无力、记忆力减退、食欲不振、消瘦，以及多汗、情绪不稳定，心跳加速或减慢、血压波动、皮肤温度下降或双侧肢体温度不对称等表现；第二种为中毒性末梢神经炎。
烷烃的化学性质
二、苯的同系物 通式：CnH2n-6(n≥6)
1、苯环上的氢原子被烷基取代的产物
如：
CH3
C2H5
R
2、化学性质： 由于苯基和烷基的相互影响，使其 性质发生了一定的变化——更活泼 a、能被酸性KMnO4溶液氧化； KMnO4 COOH R + H 应用：区别苯和苯的同系物
(比苯更容易) b、取代反应
NaOH
或
水 C2H5-Br+NaOH △
C2H5-OH+NaBr
②溴乙烷的消去反应
反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热
定义：有机化合物在一定条件下，从一 个分子中脱去一个小分子（如 H2O 、 HBr 等），而形成不饱和（含双键或三键）化 合物的反应，叫做消去反应。
P.41 科学探究：阅读思考3分钟回 答课本中提出的问题。
2 4
3）乙醇与氢卤酸的取代反应 △ 2CH3CH2-OH+HBr CH3CH2Br+H2O 4）乙醇的氧化反应
乙醇能不能被其他氧化剂氧化？实验3-2
乙醇的化学性质小结 乙醇的氧化反应 O CH3CH2-O-CH2CH3 CH3C-O-CH2CH3 浓H2SO4
140℃
CH3CH2-OH
浓H2SO4 170℃
浓H2SO4
50~60℃
现象？
+ HNO3（浓）
NO2 + H2O
3）苯的加成反应 （与H2、Cl2) （环己烷） Cl H Cl H Cl H + 催化剂 3Cl2 H Cl H 总结：难加成 Cl H Cl 易取代
Ni + H2
练习：写出苯与氯气发生取代反应、苯 与溴发生加成反应的化学方程式。
1、溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的取代反 应实验设计： 1）怎样证明上述实验中溴乙烷里的Br变 成了Br -? 2）用何种波谱的方法可以方便地检验出溴 乙烷发生取代反应的产物中有乙醇生成？ 2、消去反应实验设计： 反应装置？ 1）为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液 前加一个盛有水的试管？起什么作用？ 2）除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法 检验乙烯？此时还有必要先通通入水中吗？
有机化学_复习提纲
有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。
(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。
(三)分子结构。
(四)物理性质。
(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。
(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。
乙烯、乙炔、甲苯能反应。
2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。
化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶于水的溴苯。
化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。
化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。
化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。
化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。
化学方程式：③苯可以加氢气。
化学方程式：(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。
2、乙烯：制塑料、催熟果实。
3、乙炔：氧炔焰用于焊接与切割金属。
4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。
(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。
化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。
2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。
注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。
2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得到平稳的乙炔气流。
3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。
乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
乙醇、乙醛和乙酸是三种常见的有机化合物，它们具有不同的化学性质和物理性质。
下面是它们的一些性质比较：
1. 分子式：乙醇的分子式为C2H5OH，乙醛的分子式为CH3CHO，乙酸的分子式为
CH3COOH。
2. 结构：它们的分子结构都由碳、氢和氧原子组成。
乙醇分子中的羟基(-OH)使它具有醇类化合物的通性，乙醛分子中的醛基(-C=O)使它具有醛类化合物的通性，而乙酸分子中的羧基(-COOH)使它具有羧酸类化合物的通性。
3. 溶解性：它们在不同溶剂中的溶解性不同。
乙醇可以与水、醇、酯和醚等溶剂混溶，乙醛可以与水、醇和醚等溶剂混溶，而乙酸可以与水、醇和酯等溶剂混溶。
4. 化学性质：它们具有不同的化学性质。
乙醇可以与氧化剂反应生成乙醛，乙醛可以进一步氧化为乙酸。
乙醛还可以与还原剂反应还原为乙醇。
乙酸可以与碱反应生成盐，可以与醇反应生成酯，还可以与氨反应生成酰胺等。
5. 物理性质：它们的物理性质也不同。
乙醇在常温下是液体，具有特殊的气味和辛辣的味道，易燃，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
乙醛在常温下是液体，具有刺激性气味，易挥发，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
乙酸在常温下是固体，具有强烈的刺激性气味，易溶于水，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
总之，乙醇、乙醛和乙酸具有不同的化学性质和物理性质，这是由于它们分子结构的不同和极性的差异导致的。
这些性质在化学、工业和日常生活中都有广泛的应用。
常见溶剂的物理性质
常见溶剂的物理性质1.二氯甲烷：Methane, Dichloro-, 同义词AerotheneMM, DCM, Dichloromethane; CAS编号75-09-2；分子量84.94；理化性质：无色透明液体，有麻醉作用，溶于水（水中溶解度为20g/L）、乙醇、乙醚等。
熔点-95.1度，沸点40度。
2.三氯甲烷：即氯仿，Chloroform, Methane Tri-Chloride; CAS编号67-66-3；分子量119.38；理化性质：无色透明易挥发液体，溶于水、乙醇、乙醚、丙酮、和挥发油。
熔点-63.5，沸点61.7。
3.四氯化碳：Carbon Tetrachloride, Carbon chloride; CAS编号56-23-5；分子量153.82；理化性质：无色易挥发不燃液体，有麻醉性，微溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯和氯仿。
熔点-23，沸点76.5。
有毒。
4.二硫化碳：Carbon Disulfide，Carbon Bisulfide;CAS编号75-15-0；分子量76.14；理化性质：淡黄色或无色透明液体，极易挥发，易燃，有刺激性气味，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿，熔点-111.5，沸点46.2，闪点-30。
5.甲醇：Methanol; CAS编号67-56-1；理化性质：无色液体，易挥发易燃，溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿和苯，熔点-93.9，沸点65，闪点11。
6.乙醇：Alcohol; CAS编号；理化性质：无色液体，易挥发易燃，溶于水、乙醚、丙酮和苯，熔点，沸点78.5，闪点7.正丙醇：Propyl alcohol; CAS编号71-23-8；分子量60.11；理化性质：无色液体，易挥发易燃，溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯，熔点-126.5，沸点97.4，闪点25。
8.异丙醇：Isopropyl Alcohol,Isopropanol, CAS编号67-63-0；分子量60.11；理化性质：无色透明液体，溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯等，熔点-89.5，沸点82.4，闪点11.67。
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较
物质分子式结构简式结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式甲烷CH4CH4电子式：正四面体无色,无味,极难溶于水的气体。
☆通常情况下,不与高锰酸钾、溴水等强氧化剂反应。
与强酸强碱也不反应。
与氧气发生氧化反应：与氯气发生取代反应：CH4+2O2CO2+2H2OCH4+Cl2CH3Cl+H ClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+H ClCH2Cl2+Cl2CHCl3+H ClCHCl3+Cl2CCl4+H Cl乙烯C2H4CH2＝CH2电子式：CH2=CH2H2C=CH2平面结构无色,稍有气味, 的气体。
☆能使酸性高锰酸钾溶液褪色,溴的四氯化碳（橙红）难溶于水，比空气略轻。
与氧气发生氧化反应：（火焰明亮，稍伴有黑烟，不完全燃料，C单质的结果）与溴加成：与H2加成：与HCl加成：与H2O加成：C2H4+3O22CO2+2H2OCH2＝CH2+ Br2CH2Br-CH2BrCH2＝CH2+ H2CH3-CH3CH2＝CH2+HCl CH3- CH2ClCH2＝CH2+ H2O CH3-CH2OHCH2＝CH2+ Cl2CH2Cl -CH2Cln CH2＝CH2利用比鉴别甲烷和乙稀与Cl2加成：加聚：苯易取代，难加成，能氧化C6H6或CnH2n-6苯的碱性反应：苯不具有像稀烃一样的CC双键，但在一定条件下仍能加成镍作催化剂下，苯与H2合成，方程式为：含一个苯环结构的化合物，如甲苯=甲苯等，都可发生上述类似取代反应和加成反应平面正六边形：所有原子在同一平面。
6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单双键之间的独特键，6个键完全相同。
键角是1200，4.笨的一取无色,带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，用冰冷却，可凝成无色晶体。
☆不与高锰酸钾、溴水反应。
与氧气发生氧化反应：（火焰明亮，伴有浓烟）与溴取代：2C6H6+15O212CO2+6H2O也可直接加Fe FeBrs做催化剂+ Br2纯溴，（不是溴水溶液是单质）溴苯二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代反应，生成硝基苯，方程式为：三、溴水不与苯发生反应只发生单取代反应溴苯不溶于水，密度大于水的无色油状代物只有一种结构液体，能溶解溴单质，呈褐色4、除无溴苯中的溴用NOHW分液物质分子式结构简式结构式官能团物理性质主要化学性质相应的化学方程式乙醇C2H6O C2H5OHCH3CH2OHC2H5OH羟基无色,有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发。
常用有机溶剂性质
常用有机溶剂性质粘度(20℃)/mPa·s； —介电常数名称沸点密度粘度波长极性E T(30) 介电分子量溶解性水100 1 1 268 10.2 63.1 58.8 18二甲亚砜189 2.24 268 7.2 45 48.9 78.14 DMSO能与水、醇、醚、丙酮、乙醛、吡啶、乙酸乙酯等混溶，不溶于乙炔以外的脂肪烃化合物乙二醇197 1.1155 19.9 210 6.9 56.3 26.33 62.07 与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于醚等,不溶于石油烃及油类.能够溶解氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物.甲醇64.9 0.7914 0.6 210 6.6 55.5 32.6 32.04 溶于水、乙醇、乙醚、苯等二甲基甲酰胺152.8 0.92 270 6.4 43.8 36.71 73.10 能和水及大部分有机溶剂互溶，是高沸点的极性(亲水性)非质子性溶剂，能促进SN2反应机构的进行苯胺184 4.4 - 6.3 44.3 6.98乙酸118 1.28 230 6.2 51.9 6.19乙腈81.1 0.37 210 6.2 46 37.5 41.05 相对密度0.79，与水混溶，溶于醇等多数有机溶剂硝基甲烷101 0.67 330 6 46.3 38.6丙酮56.5 0.32 330 5.4 42.2 20.5 58.08 与水、乙醇、氯仿、乙醚及多种油类混溶吡啶115 0.97 305 5.3 40.2 12.3二恶烷; 二氧六环102 1.04 1.54 220 4.8 36 2.21 88.11 与水混溶，可混溶于多数有机溶剂2-丁酮80 0.8054 0.43 330 4.5 72.11 甲基乙基酮能溶于4份水中，但温度升高时溶解度降低，20℃时，水中溶解度26.8%（w），水在2-丁酮中的溶解度11.8%（w）。
溶于乙醇和乙醚，可与油混溶。
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nCＨ2=ＣH2
苯
易取代，难加成，能氧化
C6Ｈ6
或CnＨ2ｎ-6
苯得碱性反应：苯不具有像稀烃一样得ＣＣ双键，但在一定条件下仍能加成镍作催化剂下，苯与Ｈ2合成，方程式为:
含一个苯环结构得化合物，如甲苯=甲苯等，都可发生上述类似取代反应与加成反应
平面正六边形：
乙酸
C2H4O2
CＨ3COOH
C２Ｈ4O2
羧基
有强烈刺激性气味得无色液体,易溶于水与乙醇。
俗称醋酸
与碱反应：
与部分盐反应：
与活泼金属反应：
与碱性氧化物反应：
酯化反应(还可叫取代反应）:
醇+酸＝酯+水，
酸脱—ＯＨ，醇脱H
使紫色石蕊变红色弱酸性
ＣＨ3COOH＋NaOHＣH3COONa+ H2O
CaＣO3+2 CH3COOH（CH３ＣOO）2Cａ+H2O＋CＯ2
2C6H6+１5O2１2CO2+6H2O
也可直接加FeＦeBｒｓ做催化剂
+Br2
纯溴,（不就是溴水溶液就是单质）溴苯
二、浓硫酸作用下,浓硝酸发生取代反应,生成硝基苯，方程式为：
三、溴水不与苯发生反应
只发生单取代反应
溴苯不溶于水,密度大于水得无色油状液体，能溶解溴单质，呈褐色
4、除无溴苯中得溴用NＯHW分液
(火焰明亮，稍伴有黑烟,不完全燃料，C单质得结果）
与溴加成:
与H２加成：
与HCl加成：
与H2O加成：
与Cl2加成：
加聚：
C2H４+3O２2CO2＋2H2Ｏ
CＨ2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br
ＣH2=CH2＋Ｈ２CH3-CH3
CH2=ＣH2＋HClCH3—CＨ2Ｃl
CH2＝CＨ2+H2OCH3-CH2OH
CH３Cｌ+Cl２ＣH2Ｃｌ2+ＨCl
CH2Cl2+Ｃl２ＣHCl3+H Cｌ
CＨCl3+Cl2CCl4+H Cl
乙烯
C2H４
CＨ２=CH２
电子式:
CH2=CH2
H2Ｃ=ＣH２
Hale Waihona Puke 平面结构无色,稍有气味,得气体.
☆能使酸性高锰酸钾溶液褪色,溴得四氯化碳（橙红)难溶于水,比空气略轻。利用比鉴别甲烷与乙稀
与氧气发生氧化反应:
物质
分子式
结构简式
结构式
官能团
物理性质
主要化学性质
相应得化学方程式
乙醇
C2H6O
C2H5OH
CＨ3CH２ＯH
C2Ｈ５ＯH
羟基
无色，有特殊香味得液体，密度比水小，易挥发。能够溶解多种有机物与无机物，能与水以任意比互溶。
能与酸性高锰酸钾溶液反应,不与溴水反应.
与钠得取代反应：
与Ｏ2得氧化反应：
彻底氧化
在铜或银做催化剂时氧化为乙醛(ＣH3CHＯ）官能团.
与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7)反应，直接氧化成乙酸（微强氧化剂）.
2ＣH3CH2OH+２Na2CＨ3ＣH2ONa+H２
其它活泼金属也可与乙醇反应，但系数配平不同.
CH3CH２ＯH＋3O22CO２+３H2O
2CＨ3CＨ２OH＋O22CH3CHO+２H2O
注：、乙醇可以瞧成就是乙烷分子中得一个氢原子被羟基取代后得产物。像这些烃分子中得氢原子被其她原子或原子团所取代而生成得一系列化合物称为烃得衍生物.、乙醇具有与乙烷不同得化学特性,这就是因为取代氢原子得羟基对乙醇得性质起着很重要得作用。像这种决定有机化合物得化学特性得原子或原子团叫做官能团。卤素原子(—X)、羟基（—OH)、硝基(—NO２）都就是官能团,烯烃分子中碳碳双键也就是官能团。不同类形得物质官能团不同.、乙醇与金属钠得反应比水得金属钠得反应平缓得多，说明乙醇羟基中得氢原子不如水分子中得氢原子活泼。
物质
分子式
结构简式
结构式
结构特点
物理性质
主要化学性质
相应得化学方程式
甲烷
CH4
ＣH4
电子式：
正四面体
无色，无味,极难溶于水得气体.
☆通常情况下,不与高锰酸钾、溴水等强氧化剂反应.与强酸强碱也不反应。
与氧气发生氧化反应：
与氯气发生取代反应：
ＣH4+2O2ＣO２+２H２O
CＨ4＋Cｌ2CH3Cｌ+ＨＣl
所有原子在同一平面.6个碳原子之间得键完全相同，就是一种介于单双键之间得独特键，6个键完全相同。
键角就是１200,
4、笨得一取代物只有一种结构
无色，带有特殊气味得液体，有毒，不溶于水，密度比水小,用冰冷却,可凝成无色晶体。
☆不与高锰酸钾、溴水反应.
与氧气发生氧化反应：
（火焰明亮,伴有浓烟）
与溴取代：
CＨ3COOH+2Ｎa２CH3CＯＯNa+ H2↑
Na２O+2 CＨ3CＯOＨ2ＣH3ＣOO Nａ+ H２O
CH3COＯH+ HOCH3ＣH2CＨ3ＣＯOC2Ｈ5+ H２O
CHSＣOOHCH３CＯO＋H+(HCL〉ＣH３COＯH＞H2ＣＯ３)