(完整版)高一化学必修2第一章第二章测试题

高一化学周练试题

可能用到的相对原子质量：

H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108

第I 卷 （选择题 共55分）

一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分）

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）

A.提出了原子学说

B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体

D.发现了元素周期律

2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）

A ．8、8、18、32

B ．8、18、18、32

C ．8、18、18、18

D ．8、8、18、18

3．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）

A ．136

B ．50

C ．86

D ．222

4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

A ．Na 2O

B ．NH 3

C ．Ca(OH)2

D ．CaBr 2

5．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )

A ．镉

B ．锌

C ．石墨

D ．二氧化锰

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）

6．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑

关于这两个反应的叙述错误的是( )

A ．①②两反应都是氧化还原反应

B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能

C ．①反应是热能转变为化学能

D ．②反应是电能转变为化学能

7．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出

的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 42

的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A ．He 42原子核内含有4个质子

B ．He 32和He 42

互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42

的最外层电子数为2， He 42有强金属性

8．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周变化9．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是()

A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密的不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中10．下列说法中，正确的是（）

A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位和0族11．某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）

A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10

12．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

13．下列关于化学键的说法正确的是（）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

14．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不．正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量D．若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时吸收的能量，则反应吸收能量

15．下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物

C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物

16．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这

个规定，下列说法正确的是（）

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

17．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是（）

A．Li B．Na C．Rb D．Cs

18．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极

C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子

19．一定温度下，可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()

A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化

C．反应速率v(H2)＝1

2

v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小D．产生气泡的速率甲比乙慢

第II卷（非选择题共45分）

三．填空题（45分）

24．（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。

（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。

25．（7分）某粒子的结构示意图为：试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

+x y