高中化学必修二试题综合能力测试

第二章综合能力测试

(本试卷满分100分,测试时间９0分钟)

一、选择题（每题3分,共51分)

1．（2０10福建福州市高一第二学段模块考试,1６)下列关于能量转换的认识中不正确的是( )

A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能

Ｂ.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能

C．煤燃烧时,化学能主要转化为热能

D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能

【答案】 D

２．下列说法正确的是( )

A．通常条件下,吸热反应不能自发进行

Ｂ．放热反应必须在加热条件下才能发生

C．放热反应一旦发生就可继续进行下去

D．由原子结合形成1ｍol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定

【解析】通常条件下的吸热反应，有的不能自发进行，如CaCO3分解,有的能自发进行，如Ｂa(ＯH)2·8H2O与NH4Cl反应，A项错。有的放热反应不需加热即可进行,如中和反应、钠与水的反应，白磷自燃,Ｂ项错误。放热反应发生后,若放出的热量不足以启动后续反应,则不能继续进行下去,如氢气还原氧化铜，C项错误。由原子结合形成1ｍoｌ化学键放出的能量越多，说明断开1mol化学键需要消耗的能量就越多，该化学键就越稳定。D项正确。

【答案】D

【点拨】吸热反应和放热反应与反应条件没有必然的联系，两者均既可以在加热条件下进行，又可以在不加热条件下进行。

3．下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（)

ﻬ

M ＮP

A. 锌铜稀硫酸溶液

B. 铜铁稀盐酸溶液

C. 银锌硝酸银溶液

Ｄ. 锌铁硝酸铁溶液

【解析】该原电池中M棒变粗,N棒变细,说明原电池反应时N棒溶解作负极,溶液中有金属析出在Ｍ棒上。M棒作正极，A、B选项中,电解质溶液分别为稀H2ＳO４和稀盐酸,原电池工作时,不会有金属析出,C不选项正极反应为Ag++e-＝Ag。符合题意，而D选项正极反应为Fe3＋+e－=Ｆｅ2＋，不会有金属析出。

【答案】 C

4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应是：Zｎ＋Aｇ２O＋Ｈ２O===２Ａg＋Zn(OＨ)2，则负极上发生反应的物质是（)

Ａ．Ag B.Zｎ(OH)2

C.Ａg2O D．Ｚn

【解析】判断原电池的正、负极，要据总反应式确定失电子物质和得电子物质,然后根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。由题给总方程式得：

Zn+２ＯＨ-－2e－=＝=Ｚn(OＨ)２，故Zn为负极。

【答案】Ｄ

【点拨】可充电电池的负极材料一般是较活泼的金属，正极材料一般是氧化性较强的氧化物或氢氧化物。电池工作时放电，活泼金属失电子。

5．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Ｚn(ｓ）＋２MｎO２(s)＋H2O(l)===Zｎ（ＯH)2(s)+Ｍn2O3(ｓ)。下列说法错误的是（)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

２ＭnＯ2（ｓ)＋H2O(l)＋2e-===Mn2Ｏ3（s)＋2OＨ－(aｑ）

Ｃ.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.２mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

【解析】根据电池总反应式，锌化合价在反应后升高即失去电子，A项正确;负极反应式为Zn(s)-e－===Zn(OH)2(s),配平得Zn(s)+２OH－－2e-＝=＝Zn(OH）2（s),再把总反应式减去负极反应式知B项正确;根据原电池工作原理知,电子应从负极经外电路流向正极,C项错误;根据负极电极反应知Ｄ项正确。

【答案】C

【点拨】依据电池反应式，结合氧化还原反应概念判断电极上发生的反应(及质量变化)和电子流向。

６．把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的NａOＨ溶液中,可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是( )

A.Ｍg－2ｅ－===Ｍg2＋

B.Ａl+4ＯＨ--3e-===AｌO错误!＋2H２O

C．4OH－-4ｅ－＝==2Ｈ2O+Ｏ2↑

D．2H2Ｏ+2ｅ－＝==2ＯH-＋H2↑

【解析】在NaOH溶液中,Mg不能发生反应,Ａl失去电子生成Aｌ３+,Al３+与ＯH－作用形成ＡｌO错误!，铝作负极,Ａ项错误，B项正确。OＨ-失电子须在通电条件下才发生，C 项错误。H2Ｏ得电子生成OH－和H2是正极上发生的反应，选B。

【答案】 B

【点拨】紧扣负极发生氧化反应,以及铝与NａＯH溶液的特殊反应进行判断,切忌将金属在碱溶液中的反应与在酸溶液中的反应混淆，因为Mｇ、Aｌ在稀的酸溶液中构成原电池时，Ｍg作负极。

7．下列说法中正确的是( )

A．升高温度只加快吸热反应速率

B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率

C．使用正催化剂只加快正反应速率

D.催化剂可以改变反应速率

【解析】掌握每一种外界因素对化学反应速率是如何影响的，就不难解出答案。本题考查对影响化学反应速率因素的理解。温度升高不论对放热反应还是吸热反应,反应速率都

是增大的;压强对于有气体参加的反应速率的改变，实质上是指容器体积的改变而引起参加反应的气体浓度的变化;在可逆反应中,催化剂可同等程度地改变(加快或减慢)正、逆反应速率。

【答案】Ｄ

【点拨】本题考查了影响反应速率的因素，应注意各因素的适用范围及注意事项。正催化剂是指能加快反应速率的催化剂；负催化剂是指能减慢反应速率的催化剂。对可逆反应来说,催化剂对正、逆反应速率的影响是完全一致的。

8．下列说法错误的是( )

A．任何化学反应都有一定的限度,只是不同反应的限度不同罢了

B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强

C．可逆反应是指既可以向正反应方向进行,同时又可向逆反应方向进行的反应

Ｄ.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应就停止了

【答案】 D

【点拨】可逆反应是一个动态反应。

9．(浙江宁波八校联考2０09～２0１0学年度高一下学期期末试题,1３)一定温度下的反应A(g)＋3B(g）2Ｃ（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（) A．Ｃ的生成速率与C的分解速率相等

Ｂ.混合气体的总物质的量不再变化

C.A、B、C的浓度不再变化

Ｄ．单位时间内生成a mｏl A,同时生成３aｍoｌB

【解析】A项与D项是围绕“等”阐述的,但D项中是指同一反应速率，故D项不能表明它达到化学平衡;Ｂ项与C项是围绕“定”阐述的,这两项说明了保持不变。

【答案】 D

10．(云南滇池中学2０09~2010学年度高一下学期期末考试，６)现向一密闭容器中充入１mｏl Ｎ2和3 mol H２,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是() Ａ.达到化学平衡时，Ｎ２将完全转化为NH３

B．达到化学平衡时，N2、H2和ＮＨ3的物质的量浓度一定相等

Ｃ．达到化学平衡时,N2、H2和NH３的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

【解析】由于可逆反应永远不能进行到底,故A项错误；化学反应达到平衡时,化学反